10 2025年河南省高考化学试题分析(一)-《中学生数理化》高考理化2025年10月刊

中学生款理化餐等室化声黄衡翠新动 编者按：2025年河南省高考化学试题作为首次由河南省自主命制的题目，在新课程改革的 背景下，充分体现了素养导向的命题理念和科学选拔的功能定位 2025年河南省高考化学试题分析（一）》 ■河南省焦作市第一中学 杨瑞红 1.活字印刷术极大地促进了世界文化的 用”是化学学科的核心观念。本题以教材中 交流，推动了人类文明的进步。下列“活字” 出现的物质为载体，考查了物质的微观结构 字坯的主要成分为硅酸盐的是( 及形成过程，有利于加深对物质性质的理解。 解析：顺式结构中，两个相同的原子或基 团位于双键的同一侧；而反式结构中，两个相 同的原子或基团分别位于双键的两侧，所以 F A.泥活字 B.木活字 C.铜活字 D.铅活字 为顺-1,2-二氟乙烯，A项错误。 考查目标：文物是文明的载体，本题以古 H H 代四大发明的活字印刷术为情境，考查常见 二氯甲烷中含有两根碳氢键和两根碳氯键， 材料的主要成分，凸显化学学科的社会价值， 键长不一样，球棍模型为Q。 ,B项正确。 弘扬中华优秀传统文化，厚植家国情怀。 oo 解析：泥活字的主要材料是黏土，黏土的 基态S原子的价电子排布式为3s3p,轨道 主要成分是硅酸盐，A项正确。木活字主要 表示式为四四1日，C项错误。氯化铯为离 3s 3p 成分是纤维素，B项错误。铜活字是铜合金， 主要成分是铜，C项错误。铅活字主要成分 子化合物，用电子式表示CsC1的形成过程为 是铅，D项错误。 Cs不：→Csd,D项错误。 答案：A 答案：B 素养目标：人类文明的进步与认识物质、 素养目标：本题以对物质结构基础知识 创造物质的进程密切相关，本题以活字印刷 的考查，揭示该物质的宏观性质，以分子的球 术为载体，让考生认识到研究化学物质及其 棍模型来推理二氯甲烷的空间结构，体现了 变化也可以很好地服务于社会，体现了科学 宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知 态度与社会责任的化学学科核心素养。 的化学学科核心素养。 2.下列化学用语或图示正确的是( )。 3.下列图示中，实验操作或方法符合规 A.反-1,2-二氟乙烯的结构式： 范的是( F B.二氯甲烷分子的球棍模型.QO do A溶解 B.量取20.00ml C.收集 D.观察钠与 C基态S原子的价电子轨道表示式： 氯化钠固体草酸溶液 氧化碳气体 水的反应 团☐ 考查目标：本题以溶解氯化钠固体、用酸 3s 3p 式滴定管量取草酸、收集二氧化碳、观察钠与 D.用电子式表示CsC1的形成过程： 水的反应四个实验为素材，考查考生对化学 Cs军过：→Cs: 实验基础知识、基本原理的掌握程度。 考查目标：“结构决定性质，性质决定应 解析：溶解氯化钠固体应该在烧杯中进 30 量业营新动肉中学生表理化 行，为了加快溶解，可用玻璃棒搅拌，不能在 一直研究的课题，本题从宏观颜色变化推出微 试管中溶解，A项错误。滴定管能精确到两 观粒子变化，利用化学原理从常见矿物合成社 位小数，量取20.00mL草酸溶液，要选择酸 会所需物质，体现了宏观辨识与微观探析、科 式滴定管，实验操作符合规范，B项正确。收 学态度与社会责任的化学学科核心素养。 集二氧化碳可用向上排空气法，但不能用瓶 5.对于下列过程中发生的化学反应。相 塞塞紧集气瓶，这样空气排不出去，易发生爆 应离子方程式正确的是( 炸，C项错误。钠与水的反应比较剧烈，而且 A.磷酸二氢钠水解：H2PO十H,O一 产生的氢氧化钠有腐蚀性，不能把眼睛凑上 H PO+QH 去观察，D项错误。 B.用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O十2H 答案：B 2Ag+H2O 素养目标：化学是一门以实验为基础的 C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： 学科，本题以教材中基本实验为依托，体现了 C1O+H-HCIO 科学探究与创新意识的化学学科核心素养。 D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢 4.X是自然界中一种常见矿物的主要成 钡溶液：H十SO十Ba++HCO 分，可以通过如下所示的四步反应转化为Q BaSO1￥+CO2↑+H2O (略去部分参与反应的物质和反应条件)。已 考查目标：本题以离子方程式的书写，考 知X和Q的组成元素相同。 查弱酸酸根的水解、氯离子的检验、氧化还原 固体X 固体Y 溶液Z 溶液R 固体0 反应及与量有关的复分解反应，主要考查考 (黄色)■ (红棕色) (棕黄色) (浅绿色) (黑色) 生根据物质性质书写离子方程式的能力。 下列说法错误的是( )。 解析：磷酸二氢钠水解产生OH,离子 A.Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 方程式为HPO,十HO一HPO,+OH, B.溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 A项正确。用稀盐酸浸泡氧化银生成AgC】 C.R→Q反应需要在强酸性条件下进行 沉淀，离子方程式为Ag2O十2H+十2C1- D.Q可以通过单质间化合反应制备 2AgC1十H,O,B项错误。向次氯酸钠溶液中 考查目标：本题考查铁的有关化合物的 加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方 性质，以黄铁矿(FS,)为原料向硫化亚铁 程式为C1O+2I+2H+-12+C1+ (FS)转化，根据固体及溶液的颜色变化来推 H,),C项错误。向硫酸氢钠溶液中滴加少 理物质发生的变化，既考查了课本上的基础 量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为 知识，又考查了考生的物质推导的能力。 2H+SO+Ba2+2HCO:-BaSO+ 解析：X是自然界中一种常见矿物的主 2CO2个十2H2O,D项错误。 要成分，根据溶液Z、R、Q的颜色可知X中含 答案：A 有铁元素，根据固体颜色可知X是FeS,,Y 素养目标：能够书写离子方程式是高中 是FeO,,溶液中Z含有Fe+,溶液R中含有 化学必备能力，本题考查了溶液中离子的变 Fe+,Q是FeS。FezO,可用作油漆、涂料等 化与反应之后的平衡状态，体现了变化观念 的红色颜料，A项正确。含有Fe3+的溶液加 与平衡思想的化学学科核心素养。 热转化为Fe(OH)3胶体，溶液颜色由棕黄色 6.我国科研人员合成了一种深紫外双折 变为红褐色，B项正确。FeS可溶于强酸，所 射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种 以R→Q反应不能在强酸性溶液中进行，C 短周期元素Q、W、X、Y和Z组成。基态X 项错误。在加热条件下Fe和S化合生成 原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数 FeS,D项正确。 多1，X所在族的族序数等于Q的质子数，基 答案：C 态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成 素养目标：矿物的开发与利用是化学学科 对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。 31 中学生款理化餐等室化声黄衡翠新动 下列说法正确的是()。 材，考查考生对有机化合物的共面问题、官能 A.QY,为极性分子 团性质、反应类型及氢键的掌握情况。 B.ZY为共价晶体 解析：该分子中存在一CH,因此不可能 C.原子半径：W>Z 所有原子共面，A项错误。该分子中能与 D.1个X2分子中有2个π键 NaOH反应的官能团为2个酚羟基、1个羧 考查目标：本题考查元素周期表、分子极 基，以及1个酯基水解生成的1个羧基、1个 性、晶体类型、半径比较及共价键类型等内 酚羟基，因此1molM最多能消耗 容，考查考生元素推理能力及基础知识掌握 5 mol NaOH,B项错误。M中存在羟基、羧 情况。 基等，能够发生取代反应，存在苯环结构，因 解析：Q、W、X、Y和Z为原子序数依次 此能发生加成反应，C项正确。M中存在羟 增大的短周期元素，基态X原子的s轨道中 基、羧基，能形成分子间氢键，由于存在羟基 电子总数比p轨道中电子数多1，X是N;X 与羧基相邻的结构，因此也能形成分子内氢 所在族的族序数等于Q的质子数，Q是B,所 键，D项错误。 以W是C;基态Y和Z原子的原子核外均只 答案：C 有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为 素养目标：有机化合物贯穿生活的方方 Q的4倍，即质子数之和为20，所以Y是F, 面面，本题通过红树林代谢产物引出化合物 Z是Na。BF:为平面正三角形结构，结构对 M的结构简式，进而通过结构简式考查有关 称，属于非极性分子，A项错误。NaF是离子 化学性质，体现了宏观辨识与微观探析、证据 晶体，B项错误。同周期自左向右原子半径 椎理与模型认知的化学学科核心素养 逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增 8.某同学设计如图1所示实验，探究简 大，则原子半径C<Li<Na,C项错误。N 单配合物的形成和转化 分子中含有三键，所以含有2个π键，D项 过量氨 过量浓盐酸 正确。 答案：D CuSO,溶液 蓝色沉淀 深蓝色溶液深蓝色沉淀深蓝色固体 黄绿色溶液 ① ④ ⑤ 素养目标：元素是化学学科的根基，本题 从元素推断入手，分析物质的性质，体现了宏 图1 观辨识与微观探析的核心素养。 下列说法错误的是( )。 7.化合物M是从红树林真菌代谢物中 A.②中沉淀与④中沉淀不是同一种 分离得到的一种天然产物，其结构如下所示。 物质 下列有关M的说法正确的是( )。 B.③中现象说明配体与Cu+的结合能 OH O 力：NH>HO OH C.④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比 在水中小 OH D.若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到 A.分子中所有的原子可能共平面 黄绿色溶液 B.1molM最多能消耗4 mol NaOH 考查目标：本题以[Cu(H,O)1]+向 C.既能发生取代反应，又能发生加成 [Cū(C1)1门的转化实验为情境依托，对应课 反应 程标准中增加的“简单配合物的制备”实验， D.能形成分子间氢键，但不能形成分子 考查考生根据实验现象推测物质及其相关性 内氢键 质的能力，考查了物质颜色、配位键强弱、溶 考查目标：天然产物是新药发现的重要 解度大小等知识。 源泉。本题以一种结构新颖的天然产物为素 解析：该实验过程中，相关物质转化如 32 解整音老动月中学生教理化 下：CuS0,(ag)氢水Cu(OH,（s)过量氨水 D.该化合物中配位数与配体个数相等 [Cu(NH,)]SO (a[Cu (NH),]O,( 考查目标：本题以化合物结构图及热重 曲线分析图来考查电离能、共价键与离子键、 过量浓盐酸 [CuC1。②中沉淀为 配位数与配体等基本概念，同时考查了考生 Cu(OH)2(s),④中沉淀为[Cu(NH)1]SO,(s), 的读图能力以及计算能力。 二者不是同一物质，A项正确。③中含有的 解析：该化合物在氨气的气氛中加热，先 溶质为Cu(NH)1门SO,,Cu+与NH,中N 失去CHOH,若x=1,CHOH的质量分数 原子形成配位键，而未与H2O中O形成配 32 为870十32×100%≈3.5%，结合图像可知， 位键，说明配体结合能力NH>H2O,B项正 确。[Cu(NH),]SO,为离子化合物，属于强 该化合物中x=1,A项正确。同周期元素从 极性物质，乙醇属于极性相对低的有机物，向 左到右，第一电离能呈增大趋势，但N原子 [Cu(NH)4门SO1的水溶液中加入乙醇，扩大 2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能：N> 了溶质与溶剂的极性差，使得 O>C,B项错误。该化合物中，配离子与 [Cu(NH)1门SO,在水溶液中析出，即 NO,之间为离子键，C项错误。该化合物 [Cu(NH)]SO1在乙醇中的溶解度小于在 中，根据O、N原子成键数可知，O一Fe为共 水中的溶解度，C项正确。⑥中溶液呈黄绿 价键，N一Fe为配位键，配位数为与中心原子 色是由于含有[CuCL门-，因此向⑤中加入稀 或离子键合的原子总数，因此配位数为6，配 硫酸无法得到黄绿色溶液，D项错误。 体为与中心原子或离子形成配位键的分子或 离子个数，因此配体个数为2，D项错误。 答案：D 素养目标：配位化合物是新教材里的一 答案：A 个重要知识点，在不同配位化合物的转化实 素养目标：本题通过图像表达来考查物 验中，需要考生具备理解与辨析、逻辑推理与 质结构的一些性质，通过探究图像内涵计算 科学探究的能力。本题通过实验探究从颜色 物质组成，体现了证据推理与模型认知、科学 变化推导物质变化，体现了宏观辨识与微观 探究与创新意识的化学学科核心素养。 探析、证据推理与模型认知、科学探究与创新 10.在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发 意识的化学学科核心素养。 生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为 9.自旋交叉化合物在分子开关、信息存 CH,CH2 CH (g)CH,CH-CH2 (g)+ 储等方面具有潜在的应用价值。某自旋交叉 H(g),反应进程中的相对能量变化如图4所示 化合物的结构及在氯气气氛下的热重曲线分 [米表示吸附态，“CH CHCH2十2H→ 别如图2和图3所示。该化合物的相对分子 CHCH-CH,(g)十H2(g)中部分进程已省 质量M,=870十32x(x为整数)。 略]。 ·一催化剂 CH,CH-CH,(g)+H,(g) 9n -xCH,OH CH,CH,CH,(g) 过渡态2 80 0 过波态1 70 .CH.CH.CH, *CH,CHCH,+*H *CH CHCH,+2*H 图2 图3 反应进程 下列说法正确的是( A.x=1 图4 B.第一电离能：C<N<O 下列说法正确的是( C.该化合物中不存在离子键 A.总反应是放热反应 B.两种不同催化剂作用下总反应的化学 33 中学生数理化 解题篇高考命题新动向 高考理化2025年10月 平衡常数不同 考查目标：本题以高性能可持续聚酯P C.和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸 的合成路线为依托，通过物质间的相互转化， 附得到的吸附态更稳定 考查碳碳双键性质、链状化合物向环状化合 D.①转化为②的进程中，决速步骤为 物的转化、酯类物质的水解反应以及化学键 ·CHCH2CH?→CH CHCH:+"H 的断裂与形成等知识。 考查目标：化学反应机理分析是研究化 解析：E含有碳碳双键，能使溴的四氯化 学热力学的关键。本题以丙烷发生脱氢反应 碳溶液褪色，A项正确。由氧原子守恒推断， 制备丙烯为依托，将反应机理的热量变化以 产物不是甲酸，由反应原理推断，E与F发生 图表的形式表现出来，考查考生对速控步骤 及转化产物的判断等反应机理的理解和图文 碳碳双键的加成反应生成 再与 综合分析能力。 解析：由图可知，生成物能量高，总反应为 吸热反应，A项错误。平衡常数只和温度有 甲醛发生加成反应，再脱去1分子CHOH 关，与催化剂无关，B项错误。由图可知，丙烷 可生成M,B项错误。P中含有酯基，在碱性 被催化剂a吸附后能量更低，则被催化剂a吸 条件下，酯基会水解，导致高分子化合物降 附后得到的吸附态更稳定，C项正确。活化能 解，C项正确。P解聚生成M的过程中，存 高的反应速率慢，是反应的决速步骤，故决速步 在链节之间C一O键的断裂，成环的过程中 骤为CH.CHCH化剂b·CH,CHCH,十·H 存在C一O键的生成，D项正确。 或CH.CHCH.+'H催化剂L·CH,CHCH十 答案：B 素养目标：本题以可持续高分子材料在 2H,D项错误。 纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景 答案：C 为载体，推动有机化学的发展，使化学知识能 素养目标：将化学热力学与化学反应机 有效运用于生活实践中，通过物质间的转化， 理图结合起来，需要考生根据图像回答不同 推测物质具备的性质，体现了证据推理与模 催化剂催化下的平衡常数、决速步骤等问题， 型认知、科学态度与社会责任的化学学科核 体现了变化观念与平衡思想、科学探究与创 心素养。 新意识的化学学科核心素养。 12.一种液流电解池在工作时可以实现 11.可持续高分子材料在纺织、生物医用等 海水淡化，并以LiC1形式回收含锂废弃物中 领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下 的锂元素，其工作原理如图5所示。 备高性能可持续聚酯P的路线如下所示。 25℃，聚合 年物 催化剂 电 Li.Fe(CN) HCHO M 80℃，解聚 换 Li,[Fe(CN 储液罐 下列说法错误的是( )o A.E能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.由E、F和G合成M时，有HCOOH 图5 生成 下列说法正确的是( )。 C.P在碱性条件下能够发生水解反应而 A.Ⅱ为阳离子交换膜 降解 B.电极a附近溶液的pH减小 D.P解聚生成M的过程中，存在C一O C.电极b上发生的电极反应式为 键的断裂与形成 [Fe(CN):]+e-[Fe(CN):] 34 高带理化0@年新动月中学生教理化 解题篇高考命题新动向 D.若海水用NaCl溶液模拟，则每脱除 下列说法错误的是( ）。 58.5gNaC1,理论上可回收1 mol LiC1 A.该反应的原子利用率为100% 考查目标：本题以液流电解池为情境依 B.每消耗1molO2可生成1mol 托，以海水淡化及回收锂元素为最终目的，考 CH COOH 查电解池中的离子交换膜、电解过程溶液酸 C.反应过程中，Rh和Fe的化合价均发 碱性的变化、电极方程式的书写等知识，最后 生变化 还考查了考生的读图与计算能力。 D.若以CD,为原料，用HO吸收产物 解析：由图可知，左侧为阴极，电极a反 可得到CD,COOH 应为O2十4e十2H2O一4OH,右侧为阳 考查目标：本题以催化剂下CH,可在室 极，电极b反应为[Fe(CN)]1--e 温下高效转化为CH COOH为依托，展示反 [Fe(CN)],在膜I和膜Ⅱ间加入海水，钠 应机理图，考查原子利用率、氧化还原反应、 离子透过膜I进入阴极区得到氢氧化钠，氯 化合价升降及物质的成键与断键等基础知 离子透过膜Ⅱ进入膜Ⅱ与膜Ⅲ之间，锂离子 识，考查考生的读图及计算能力。 透过膜Ⅲ进入膜Ⅱ与膜Ⅲ之间，在此处得到 解析：由反应历程可知，总反应为2CO十 LC1,则膜I为阳膜，膜Ⅱ为阴膜，膜Ⅲ为阳 2CH,十O,一2 CH,COOH,据此解答。 膜，据此解答。 该反应为化合反应，原子利用率为 由分析可知，膜Ⅱ为阴膜，A项错误。a 100%,A项正确。由分析可知，每消耗1mol 电极的反应为O2十4e十2H2O一4OH, O2可生成2 mol CH,COOH,B项错误。由 pH变大，B项错误。电极b的反应为 反应历程可知，催化剂Rh-Fe有连接4个S [Fe(CN)]1-e一[Fe(CN)6]3,C项错 原子和2个S原子的，这两种类型的原子成 误。每脱除58.5gNaC1,转移电子数为 键数目均会发生改变，所以Rh和Fe的化合 1mol,有1 mol Li计和1molC1分别透过离子 价均发生变化，C项正确。若以CD,为原料， 交换膜Ⅲ、膜Ⅱ，可得到1 mol LiCl,D项正确。 由反应历程可知，会生成CD,COOH,用 答案：D H2O吸收产物时，其存在电离平衡CD COOD 素养目标：海水淡化及金属资源回收利 =一CD,COO十D,CD,COO结合水电离出的 用体现了绿色化学的核心思想，本题从电解 H可得到CD COOH,D项正确. 池的工作原理出发命题，体现了变化观念与 答案：B 平衡思想、科学态度与社会责任的化学学科 素养目标：有机物之间的转化是其性质 核心思想。 的体现，本题以图表明反应物、生成物及反应 13.在MoS,负载的Rh-Fe催化剂作用 机理，体现了宏观辨识与微观探析、证据推理 下，CH,可在室温下高效转化为 与模型认知的化学学科核心思想。 CH COOH,其可能的反应机理如图6所示。 14.乙二胺(H,NCH,CH2NH2,简写为 cHc0oH●8●808●、co0 Y)可结合H转化为[H,NCH2CH,NH] VI (简写为HY+)和[HNCH,CH,NH]+(简 OH 写为HY+)。Ag与Y可形成[AgY]+和 4 [AgY,]两种配离子。室温下向AgNO溶 液中加人Y,通过调节混合溶液的pH改变 Y的浓度，从而调控不同配离子的浓度（忽略 体积变化)。混合溶液中Ag和Y的初始浓 度分别为1.00×108mol·L1和1.15× 图6 10-2mol·L1。-lg[c(M)/(mol·L1)]与 一lg[c(Y)/(mol·L1)]的变化关系如图7 35 中学生款理化餐等室化声黄衡翠新动 所示（其中M代表Ag、[AgY]+或 c(HY+)=c(Y)时，c(H)=10.a, [AgY,]+),分布系数(N)与pH的变化关 c(OH)=10L9,则K1=10L1,同理K 系如图8所示（其中N代表Y、HY+或 H,Y+)。比如 =10-,KxK-(HY)c(OH-)x 8(H2Y2+) c(Y) c(H2Y2+) c(HY+)·c(OH)_c(HY)·c(OH) c(Y)+c(HY+)十c(H2Y) c(HY+) c(Y) 101.”,由图像可知，当8(H2Y2+)=8(Y)时， 1.0日 74 8(HY+)最大，则c(OH)=10.1,pOH= 3.005.01) 3o 5.61,pH=8.39,B项正确。反应Ag十Y一 0.4 每4 [AgY]的平衡常数K=c[AgY] 31 c(Ag)·c(Y,由 300 470 0.0 685993 6 10 图可知，当c(Y)=1040时，c[AgY]+= lglc(Y)moL月 图7 图8 c(Ag),则K=10=10”,C项正确。 下列说法错误的是()。 -lg[c(Y)/(mol·L1)]=3.00时，c(Y)= A.曲线I对应的离子是[AgY,] 10-mol .L-,c (Ag*)10-50,c [AgY:]= B.6(HY+)最大时对应的pH=8.39 c[AgY],由物料守恒可知，c(Ag+)十 C.反应Ag十Y-一[AgY]+的平衡常 c[AgY2]十c[AgY]=1.00×103mol·L1,则 数K1=10.0 c[AgY2]=c[AgY]=4.95×101mol·L1,Y D.-lg[c(Y)/(mol·L1)]=3.00时， 的初始浓度为1.15×10-2mol·L1,由物料 c(HY+)>c(H2Y2+)>c(Y) 守恒得2c[AgY,]++c[AgY]+c(Y)+ 考查目标：本题以乙二胺与Ag、H+结 c(HY)十c(HY+)=1.15×102mol·L1,代人数 合形成的离子的分布系数为题眼，考查了离 据，c(Y)+c(Y)十c(HY2+)≈0.01mol·L1, 子在不同浓度的溶液中的变化趋势、特定条 件下pH的计算、反应平衡常数的计算以及 则6(Y)= c(Y) c(Y)+c(HY+)+c(H,Y+) 离子浓度的大小比较等知识。 103 解析：Ag与Y可形成[AgY]+和 0.0=0.1,由图像可知，pH在8.39~9.93 [AgY]+两种配离子，发生的反应为Ag十 之间，此时c(HY+)>c(Y)>c(H2Y+),D Y=[AgY]+,[AgY]++Y=[AgY,]+ 项错误。 故随着Y浓度的变大，Ag浓度变小， 答案：D [AgY]先增大后减小，[AgY2]增大，则从 素养目标：本题以图像形式呈现出不同 图像上（从右向左表示Y浓度的变大）可以 离子的变化趋势，需要考生具备对数据图表 看出，曲线I表示[AgY]+浓度，曲线Ⅱ表示 的识别能力、基于定量计算的分析推理能力， [AgY]+浓度，曲线Ⅲ表示Ag浓度。同理， 体现了变化观念与平衡思想、证据推理与模 调节溶液pH,当酸性较强时，H,Y+的浓度 型认知的化学学科核心素养。 大，当碱性较强时，Y的浓度大，故曲线Ⅳ表 点评：2025年河南省高考化学试题共14 示H,Y+浓度，曲线V表示HY+浓度，曲线 道选择题，每题3分，共42分。前7道题侧 Ⅵ表示Y浓度，据此解题。 重基础概念快速判断，如化学与生活、实验操 由分析可知，曲线I表示[AgY,],A项 作正误、元素性质等，属于高频送分题。后7 正确。由题意可知，Y可以视为二元弱碱，第 道题图形较多，在考查基础知识的同时侧重 一次电离方程式为Y十H2O一HY++十 化学核心素养的提升，属于有区分度的题。 OH,Kb c(HY+)·c(OH) (责任编辑谢启刚) 当 c(Y) 36