1 化学学习策略之我见&2 科学思维 深度剖析 助力备考-《中学生数理化》高考理化2025年10月刊

路剂专与黄臀中学生款理化 化学学习策略之我见 ■清华大学 刘佳鑫 化学，这门融合了文科与理科特性的学 力与对知识点的理解也会越来越深刻。 科，常因其繁杂的知识点和层出不穷的陷阱， 三、构建系统的知识体系 让许多同学望而却步。其实，掌握恰当的学 化学有着众多琐碎的知识点，如果没有 习方法和思维模式，化学学习也可以变得轻 一个合理的分类体系，往往会把知识记混或 松有趣。下面我想和大家分享一下化学学习 者在复习时没有思路，越看越烦躁，对此，建 的小技巧。 议按照课本目录进行章节分类，再根据个人 一、以文理结合的视角学习化学 情况适当调整，比如把必修一的钠、铁、硫等 相较于物理和数学，化学的文科色彩更 内容合并为一个大类，高一高二的有机化学 加浓厚，不能仅仅把化学当作一门只需要思 合并为一类，分完类后还有几点需要注意： 考、不需要记忆的科目，很多时候，正是因为 1.将脑海中的知识输出。可以合上课本 对基础知识的记忆不够准确，才导致我们在 与笔记，按照自己的理解，把每一章的知识写 做题中出错。但是，学习化学也不能单纯依 下来，做成思维导图，先写重点与主干，再写 靠记忆，我们还需要在背诵的过程中融人自 零碎知识点，然后翻开课本或笔记，对照自己 己的思考，同时，根据不同的学习内容，及时 有哪些遗漏，用不同颜色的笔标注，重点去记 调整两种思维模式的占比。比如，元素化合 忆遗漏的内容。 物的学习侧重于背诵与记忆，但是也需要去 2.分类之后要多回看。尤其是当天记完 思考不同元素的性质的具体差异，以及属于 笔记之后，一定要当天记忆下来，因为很多东 某个元素的独特性；化学平衡这一块更侧重 西看似当时理解了，但隔一天之后就忘得差 于理解，但是也需要去记忆一些常见的可逆 不多了，除了当天记忆，每隔两天还要回看一 反应。只有合理分配思考与记忆的比例，并 次，或者在记下一次的内容时，翻一翻前面的 不断调整，才能更有效地学握各类知识 笔记，这样记忆的效率与质量都会越来越高。 二、在不断的积累中弥补知识漏洞 3.做星级标注。很多时候的考前复习 高中化学需要学习的知识点很多，总有 我们往往是一打开笔记就从第一条看起，没 些知识点我们没有在意或者曾经背诵过现 有重点，越看越心烦，反而影响心态，这就要 在却忘记了，我们不能置之不理，但也无须花 求我们从平时做起，对于记得非常牢的知识， 费大量时间从头开始排查漏洞，我个人的观 不必每次都看，那些记得不牢的在前面做上 点是，首先要有宏观上的知识分类，按大类分 标注，每次看都做一次标注，不久后，便会形 不同章节，如元素、结构和晶体等。在解题过 成一本个人的星级标注本，让我们在考前复 程中，将遇到的疑惑点收集起来，按类分好。 习时更有重点，内心更平静。 这里还有一个建议是平常做题不要急于求 四、总结反思与归纳 成，针对选择题，要把四个选项看完，知道每 无论哪一科，最忌讳盲目做题，不知道总 个选项在考什么，对在哪，错在哪，模棱两可 结。要保证每次测试后，都明白做题时错在 的，要彻底弄清，然后记下来，最后定期复习 哪儿，为什么错。主动去寻找错题的变式训 与回看，不能只写下来而不去记忆。通过这 练，去总结常见的题型，普适的做题方法。进 种方法，一方面我们的疑问会越来越少，另一 一步思考怎样能用最短的时间、最简便的方 方面，在对选项的深入思考中，我们的分析能 法解决问题。另外可以总结一些做题、记忆 3 中学生数理化 知识篇科学备考与策略 高考理化2025年10月 科学思维 深度剖析 助力备考 以2025年北京高考化学反应原理试题为例 ■湖南省长沙县实验中学 熊 畅 黄景华 《普通高中化学课程标准(2017年版 一、深度剖析试题 2020年修订)》对考试目的、命题框架、命题 例1(2025年北京卷第12题)为研究 原则、命题程序做了明确的说明。命题原则 三价铁配合物性质进行如图1所示实验（忽 以核心素养为测试宗旨、以真实情境为测试 略溶液体积变化)。 载体、以实际问题为测试任务、以化学知识为 滴加数 滴加1满 滴加KI溶液 解决问题的工具。 浓盐酸 KSCN溶液 加NaF固体 淀粉溶液 北京市2025年普通高中学业水平等级 性考试化学试题严格秉承了课程标准的要 0.1 mol-L 求，尤其在化学反应原理这一高考命题核心 FeCL,溶液 1 ② ③ 4) 板块下了重手笔，测试化学反应原理的有第 溶液黄色加深溶液变为红色溶液红色褪去无色溶液未见 变为无色 明显变化 10题、第11题、第12题和第14题四道选择 题，以及第15题的(4)小题、第16题、第18 图1 题和第19题四道大题，这些题目的分值共约 已知：[FeCl1]为黄色，[Fe(SCN)]+为 50分，占比非常高。 红色，[FeF]3-为无色。 其中，涉及反应历程分析的有第10题， 下列说法不正确的是( )。 涉及断键、成键与能量变化的有第10题和第 A,①中浓盐酸促进Fe3+十4C1一 11题，涉及反应方程式判断和书写的有第10 [FeCL,]-平衡正向移动 题和第16题，涉及盖斯定律应用的有第11 B.由①到②，生成[Fe(SCN)]+并消耗 题和第18题，涉及勒夏特列原理应用的有第 [FeCl] 12题、第15题、第18题和第19题，涉及化学 C.②、③对比，说明c(Fe3+):②>③ 平衡常数的有第18题和第19题，涉及电化 D.由①→④推断，若向①深黄色溶液中 学原理应用的有第14题和第16题，以探究 加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化 性实验的形式且结合定量分析呈现的有第 解析：加入浓盐酸时，溶液中c(C1)增大， 12题、第14题和第19题。几乎做到了知识 使Fe3++4C1一[FeC1,]-平衡正向移动，A 的全覆盖。该试卷的化学反应原理试题考查 项正确。根据①到②的溶液颜色变化，可知该 了考生对知识内在联系的深层次理解能力， 过程中发生了反应[FeCL]十SCN一[Fe 运用相关知识综合分析解决问题的能力以及 (SCN)]++4C1,生成[Fe(SCN)]2+并消耗 吸收、整合、加工信息的能力等。 [FeCl],B项正确。根据②到③的溶液颜 下面选取几道要求较高、代表性强的试 色变化，可知该过程中发生了反应 题展开论述。 [Fe(SCN)]2++6F-[FeF+SCN-, 习品品品品品品品品品品品品品 的小窍门，但是首先应建立在理解本质的基 己的才是最好的。 础上。这些小窍门可以是一些顺口溜，帮助 化学是一门充满魅力的学科，从宏观到 自己联想记忆，串联知识，也可以是一些很普 微观，每一处都包含着无穷的奥秘。只要我 通的话，提醒自己要注意哪些点、某一类题的 们保持好奇心与热情，化学于我们而言，将不 思考角度等。这些小窍门只要自己能看懂， 再仅仅是一门学科，更是我们了解世界的 有用就行，不必写得那么正式、高深，适合自 窗口。 (责任编辑谢启刚) 业学意费黄臂中学生凝理化 该过程“类似于沉淀溶解平衡的移动”，说明 反应 [FeF]3-比[Fe(SCN)]+更稳定，[FeF] D.d>c,是因为电极I上吸附H2的量： 更不易电离出Fe+,所以c(Fe+):②>③，C iv >iii 项正确。结合上述选项分析可知，电离出 解析：图2中的石墨1电极附着O2,石 Fe+能力大小为：[FeCL,]->[Fe(SCN)] 墨2电极附着H2,所以实验1可以构成原电 >[FeF]3-,因此溶液中c(Fe+):①>②≥ 池，总反应为2H2十O2—2H2O,a>0,说明 ③，③溶液中c(Fe3+)极少，加入KI、淀粉溶 两极间存在电压，的确形成了原电池，A项正 液难以发生反应，而①溶液中c(Fe3+)相对较 确。实验ⅱ中电极Ⅱ为新石墨电极，和实验 多，加入KI、淀粉溶液可能发生反应2Fe+十 V的区别在于无H2附着，缺少H2作为还原 2I一2Fe+十I2,使溶液变为蓝色，D项 剂，所以b<d,B项正确。实验中c>0,说 错误。 明电极I上有空气中的O,参与反应，构成了 答案：D 原电池，C项正确。实验1→实验ⅳ依次完 科学思维：本题将铁配合物的性质与化 成，则电极Ⅱ上H2的吸附量：ⅳ<i,那么 学平衡相结合，以探究性实验形式呈现，要求 电压：d>c的根本原因是电极I上吸附O, 对实验进行定量分析和比较，对考生的综合 的量：V>i,D项错误。 能力提出了新的要求。必备知识为配合物的 答案：D 性质、勒夏特列原理和“类似于沉淀溶解平衡 科学思维：本题应用电化学原理对比分 的移动”，关键能力涉及证据推理与模型认 析实验→V电压相对大小的根本原因。必 知、宏观辨识与微观探析。 备知识为电化学基础知识，关键能力涉及证 例2(2025年北京卷第14题)用电解 据推理与模型认知、宏观辨识与微观探析。 NaSO1溶液（图2）后的石墨电极1、2探究 解决电化学问题的一般思维模型为： 氢氧燃料电池，重新取Na,SO1溶液并用图3 ①判断装置是原电池还是电解池→准确判断 装置按1→ⅳ顺序依次完成实验。 出正、负极或者阴、阳极→确定粒子（电子、阴 离子、阳离子)的定向运动方向。②书写电极 反应式，需主动思考：放电物质是什么？元素 化合价发生了怎样的变化？介质性质是什 石墨1 石墨2电极1 电极Ⅱ 么？电荷是否守恒？③电化学计算，特别关 Na,SO 新Na,SO 注：根据电极反应式，利用得、失电子守恒列 容液 溶液 式是总原则；平衡溶液中的电荷是重要思想 图2 图3 方法；是否还存在负极区反应、正极区反应、 实验 电极I 电极Ⅱ 电压/V 关系 阳极区反应、阴极区反应是关键细节。 石墨1 石墨2 例3(2025年北京卷第18题)利用工 石墨1 新石墨 业废气中的H,S制备焦亚硫酸钠(NazS,O;) b a>d>c>b>0 的一种流程如下所示。 新石墨 石墨2 c NaOH溶液 石墨1 石墨2 d 尾气 尾气吸收器 HS、 下列分析不正确的是( )。 -恒四是 1(固液分离) +Na,S,O,固体 A.a>0,说明实验i中形成原电池，反 反应液 母液 Na,CO,固体配碱酒传 应为2H2+O2—2H,O 已知： B.b<d,是因为ⅱ中电极Ⅱ上缺少H2 物质 H,CO H2S03 作为还原剂 K,25℃K=4.5×10 K2=4.7X10 K1=1.4×102K2=6.0X10 C.c>0,说明中电极I上有)，发生 5 中学生表理化智”幸 (1)制SO2。 热化学方程式直接相加便可。 20,(g)—S(s)+HO(g 已知：HS(g)十 (2)①根据原子守恒，NaHSO,转化为 NSO过程还生成H2O,该反应的化学方 △H=-221.2kJ·mol11; 程式为2 NaHSO一Na,S,O,十H2O。 S(s)十O2(g)-SO2(g)△H= ②母液的溶质主要是未反应的 -296.8kJ·mo11。 NaHSO3,由于Ke(H2CO3)<Ke(H2SO3) 由H,S制SO2的热化学方程式为 K1(HCO,),所以酸性：HCO<HSO3 (2)NaS2O。 H2CO,根据强酸制弱酸可知，过量的 I.在多级串联反应釜中，Naz CO悬浊 NaCO?与NaHSO,反应生成NaHCO,化 液与持续通人的SO,进行如下反应。 学方程式为NaHSO,+NaCO3一NaSO 第一步：2Na2CO3+SO2十H2O一 +NaHCO,。 Na,SO:+2NaHCO ③由在多级串联反应釜中发生的反应可 第二步：NaHCO3+SO2=一NaHSO3十 知Na+、SO?、HSO?都不是杂质离子，若少 CO。 量CO、HCO进人多级串联反应釜，则最 Na SO:+SO,+H2 O=2NaHSO 终转化为CO2并在尾气吸收器中再次转化 Ⅱ.当反应釜中溶液pH达到3.8~4.1 为CO,可进人配碱槽循环利用，则CO、 时，形成的NaHSO,悬浊液转化为Na,S,O 固体。 HCO:也不是杂质离子。考虑到燃烧炉中得 ①Ⅱ中生成NaS,O,的化学方程式 到的气体含有少量O,,而含十4价S元素的 是 微粒在水溶液中易被O2氧化为SO,则多 ②配碱槽中，母液和过量NaCO3配制 次循环后母液中逐渐增多的杂质离子 反应液，发生反应的化学方程式是一。 是SO。 ③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质 ④多级串联反应金中发生的反应之一是 离子是，需除去。 NaHCO+SO,-一NaHSO十CO,故尾气 ④尾气吸收器中，吸收的气体有。 中含有CO,以及未完全反应的SO,,两者均 (3)理论研究NaSO、NaHCO,与SO, 能与尾气吸收器中的NaOH溶液反应，生成 的反应。一定温度时，在1L浓度均为 的Na,CO,和NaSO3可进入配碱槽循环 1mo1·L1的NaSO3和NaHCO的混合 利用。 溶液中，随n(SO2)的增加，SO和HCO (3)①初始时SO和HCO?的物质的 平衡转化率的变化如图4所示。 量相同，通入SO20~amol,SO的平衡转 A HCO 化率大于HCO?的平衡转化率，所以该过程 60 。-S0 中与SO,优先反应的离子是SO。 ②SO,分别与HCO和SO发生的反 20 -0 应即为多级串联反应釜中第二步的两个反 b n(SO.)/mol 应，随着SO2的不断通入，溶液中c(SO,)增 图4 大，使两个反应的平衡都正移，因此HCO ①0~amol,与SO2优先反应的离子 平衡转化率上升；而反应NaHCO,十SO2一 是 NaHSO十CO,的平衡正移又会使c(HSO)增 ②a~bmol,HCO?平衡转化率上升而 大，进而使反应Na,SO:十SO2十H,O-一 SO平衡转化率下降，结合方程式解释原 2 NaHSO:的平衡逆移，c(HSO)增大使该 因： 反应平衡逆移的程度大于c(SO2)增大使该 0 解析：(1)根据盖斯定律，将两个已知的 反应平衡正移的程度，SO平衡转化率 6 业学意费黄臂中学生凝理化 下降。 1.回归教材，重视学科理解。 答案：1HS(g)+号0.(g)-S0,(g) 《普通高中化学课程标准(2017年版 2020年修订)》指出，高中化学教材是高中化 +H2O(g)△H=-518.0kJ·mo1 学课程的物化形态与文本素材，是实现高中 (2)12NaHSONa,S,O:+H,O 化学课程目标、培养学生化学学科核心素养 2NaHSO:+Na,CO Na:SO:+ 的重要载体。高考化学反应原理试题涉及的 NaHCO③SO④SO2、CO 电化学原理、图像分析方法、电离平衡常数 (3)①DSO 溶度积常数、盖斯定律、自由能、活化能、化学 ②c(SO,)增大使反应NaHCO,十SO, 反应的调控等内容均源自教材。以教材为 一NaHSO,十CO,平衡正移，c(HSO:)增 本，增强对学科概念、原理的理解，深人挖掘 大使反应Na,SO3十SO2+H,O-一 教材、突显教材蕴含的思路方法和认知方式， 2 NaHSO,平衡逆移的程度大于c(SO,)增大 基于教材中“方法引导”“探究”“研究与实践” 使该平衡正移的程度 等内容，不断完善思路方法和认知方式，这样 科学思维：本题属于化学反应原理综合 可以化准为易。 性试题，是素质教育评价维度在高考中体现 2.回归核心知识，构建思维模型。 的关键试题。“综合性”强调“融会贯通”，基 “素养”“情境”“问题”“知识”是高考命题 础知识内容之间、模块内容之间、学科内容之 的四个要素，问题的设置增加了情境，减少了 间应相互关联、交织成网。深度考查了宏观 死记硬背的知识，指向学科核心素养。复习 辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据 备考要以学科必备知识为基础，在真实新颖 推理与模型认知、科学探究与创新意识，以及 的情境中运用知识解决问题，要重视反思重 提炼图像有效信息等关键能力。 点题型和错题，反思知识的理解与应用，提炼 “综合性”是新高考命题的趋势。综合性 知识结构与解题方法，形成整体的思维框架， 命题的主要特点是以综合层面的问题情境为 这样可以化未知为已知。 载体，要求考生综合运用多种知识或技能解 3.回归基本问题，发展学科思维 决问题，从而落实对基础知识、关键能力、学 学生是课堂的主体，要积极参与思考与 科素养和核心价值的全面考查。“综合性”试 讨论、探究与提炼、分享与质疑、整理与归纳 题要求考生的思维要有深度，往往习惯把对 等课堂活动，提高课堂效率，发展高阶思维。 一个知识点或者两个知识点的考查引向深 学会透过表象看本质，即透过试题情境素材 入，例如本题的最后一空。 的表象看到试题考查的基本问题，从教材中 二、指向“科学思维”核心素养的备考 找到问题的原型，这样可以化繁为简。 建议 总之，高考试题外显“科学思维”的思路 《中国高考评价体系》中明确了“一核” 方法和认知方式，内隐科学能力。重视学科 “四层”“四翼”的概念。其中“四翼”为考查要 思维方式和系统思维方式的训练和养成，科 求，即“基础性、综合性、应用性、创新性”，是 学能力、创新意识和创新思维必将稳步提升。 素质教有的评价维度在高考中的体现。“基 注：本文系中国教育学会教育科研课题 础性、综合性”是知识的外在表现，“应用性、 “指向科学思维培养的‘CPCI'高中化学课堂 创新性”则是知识转化为能力和思维的体现。 教学实践研究”（课题编号：202416422105B) 所以知识是能力考查的载体，是复习备考中 阶段性研究成果；首届湖南省基础教育教学 最基础的一环。同样，解答试题也是复习备 改革研究项目“基于核心素养发展的中学化 考最基础的一环，不是终极目标。知识最终 学‘T一双向驱动’课堂教学实践研究”（项目 要运用到生产生活实践中，解决问题才是 编号：Y20230711)研究成果。 根本。 (责任编辑谢启刚)