3.2.2溶液pH的计算 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第二节 水的电离和溶液的pH 2025.10.22 第二课时 溶液pH值的计算 问题与讨论： 1.已知100℃时，纯水的离子积为 1×10-12， 那么此时纯水的pH等于几？ 2.此时的水是酸性的吗？ 3.100 ℃时，pH=7的溶液是中性的吗？ 6 中 性 碱 性 2、抓住主角，酸性溶液中______是主角，碱性溶液中______是主角。 3、在加法运算中，相差100倍以上（含100倍）的，小的忽略不计！ 4、lg 2 ≈ 0.3，lg 3 ≈ 0.5，lg 5 ≈ 0.7。 c(H+) c(OH-) 1、pH=﹣lgc(H+) 整体解题思路 25℃时，0.1mol/L的HCl溶液中，c(H+)= _______ ， pH= ___ 1 13 求酸pH，直接求c(H+). 求碱pH: 先求c(OH-)，再利用Kw求c(H+)，最后求pH. 一、单一溶液pH值的计算 0.1mol/L 2. 25℃时， 0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中, c(OH-)= ， c(H+)= ， pH= ___ 1×10-13mol/L 0.1mol/L (1)强酸与强酸混合 1.在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液1L和pH值等于4的硫酸 溶液1000L混合pH值等于多少？ 3.7 pH混= pH小+0.3 (pH相差≥2) 两强酸等体积混合： 两强酸混合:先求c(H+)混= c(H+)1V1 + c(H+)2V2 V1+V2 , 再求pH (已知 lg2=0.3) 二、混合溶液pH值的计算 2.在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？ 1.3 3.pH＝2的盐酸溶液和pH=4的硫酸溶液等体积混合，试计算混合溶液的pH。 2.3 5 (2)强碱与强碱混合 1.在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？ 10.7 pH混 = pH大 - 0.3 (pH相差≥2) 两强碱等体积混合： 两强碱混合：先求c(OH-)混 = c(OH-)1V1 + c(OH-)2V2 V1+V2 再用Kw求c(H+)，最后求pH 2.pH＝13的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合； 12.7 碱中的氢离子都是来自水的电离，混合时对水的电离产生影响，故不能直接用c(H+)直接计算 (3)强酸与强碱混合 1.在25℃时，100ml 0.5mol/L的盐酸与等体积0.5mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值等于多少？ 先比较混合前的n(H+)与n(OH－)大小 (1)两者相等，恰好反应，溶液呈中性，混合溶液pH = 7 解： NaOH + HCl = NaCl + H2O 0.05mol 0.05mol (3)强酸与强碱混合 2.在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与100ml 0.4mol/L的 氢氧化钠溶液混合溶液的pH值等于多少？ 解： NaOH + HCl = NaCl + H2O 0.06mol 0.04mol pH = -lgc(H+) = -lg0.1 =1 n(H+)剩=0.02mol c(H+)剩 = 0.02/ (0.1+0.1) mol/L = 0.1mol/L ⑵酸过量，先求过量的酸的浓度，再求pH c余(H＋)＝ c(H＋)·V酸－c(OH-)·V碱 V酸＋V碱 计算过程稍微有点不规范，应该在每个物理量后面都把单位加上,标题中，谁过量就把谁标记成红的 8 (3)强酸与强碱混合 3.在25℃时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值等于多少？ 解： NaOH + HCl = NaCl + H2O 0.04mol 0.06mol =13 pH= -lgc(H+) c(OH-)剩=0.02/(0.1+0.1) mol/L=0.1mol/L c(H+)=1×10-14/0.1mol/L=1×10-13mol/L c余(OH-)＝ c(OH-)·V碱－c(H＋)·V酸 V酸＋V碱 KW c余(OH-) c(H＋)＝ ⑶碱过量，先求过量的碱的浓度，再求pH 计算过程稍微有点不规范，应该在每个物理量后面都把单位加上，时间紧急的话，此道题就忽略了。标题中，谁过量就把谁标记成红的 9 (1)强酸的稀释 例题：在25℃时，pH值等于5的盐酸溶液 (1)稀释到原来的10倍，pH 值等于多少？ (2)稀释到1000倍后， pH值等于多少？ 强酸溶液的稀释，直接求稀释后c(H+)，再求pH 三、溶液稀释后pH值的计算 c(H+）= 10-3V 10V = 10-4 mol/L pH = -lg c(H+) = 4 c(H+）= 10-3V 100000V = 10-8 mol/L pH = -lg c(H+) =8 10 此时不能忽视H2O的电离产生的H＋ 设水产生的c(H＋) = c(OH-) = x mol/L ， 则有：(10－8＋x)·x = 10-14 x ≈ 0.95×10-7 mol/L c(H+) = Kw/c(OH-) pH = -lg (10-14 /0.95×10-7 ) = 14 – 7 – 0.02 = 6.98 由HCl 产生的c(H+) = 10-5/1000 = 10-8 mol/L 三、溶液稀释后pH值的计算 例题：在25℃时，pH值等于5的盐酸溶液 (1)稀释到原来的10倍，pH 值等于多少？ (2)稀释到1000倍后， pH值等于多少？ 11 例题：在25℃时，pH值等于9的强碱溶液 (1)稀释到原来的10倍，pH 值等于多少？ (2)稀释到1000倍后， pH值等于多少？ 8 7 (2)强碱的稀释 结论：强酸或强碱每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位，无论稀释多少倍，溶液的pH只能接近7，酸的pH永远小于7，碱的pH永远大于7 酸稀释 碱稀释 强酸pH = a，加水稀释10n倍后，pH = a+n; 强碱pH = b，加水稀释10n倍后，pH = b-n. 1.pH=2的醋酸稀释到原来的10倍，其pH____3 2.pH=13的氨水稀释到原来的100倍，其pH____11 < > 结论：弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位； (3)弱酸(碱)的稀释 盐酸 醋酸 V水 3 2 pH 10倍 让学生画出图象，检验有没掌握，图形结合。此图的科学性还存在问题，真实情境下的应该如何画？ 13 1. 将pH相同的盐酸和醋酸分别稀释到原来的m倍和n倍,已知稀释后两溶液的pH相同，m和n的关系为：（ ） A m=n B m>n C m<n D 无法确定 C B 2. 将物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别稀释到原来的m倍和n倍,已知稀释后两溶液的pH相同，m和n的关系为：（ ） A m=n B m>n C m<n D 无法确定 练习 练习第一题也挺好的，利用前面弱酸弱碱的图象就可以解决这个题，思路非常好！当然可以用其他的方法解决。 14 4. (1)pH=0的盐酸和硫酸溶液的物质的量浓度分别为______和_______ 。 (2)pH=13的NaOH和Ba(OH)2溶液的物质的量浓度分别为 ______ 和________。 3. 25℃时将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比为 （ ） A、1∶10 B、1∶20 C、1∶9 D、1∶100 D 15 作业必须有过程，不能用速算方法 4.常温下，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值等于多少？ 2.在25℃时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH值等于多少？(lg2=0.3, lg5=0.7 ) 3.常温下将pH=13的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，求pH 1.求0.5mol/L的Ba(OH)2溶液的H+浓度及pH 除了溶液稀释，其他的计算类型全部涉及 16 小 结 本 节 课 到 此 结 束 $