1.3 电解原理的应用 课件-2025-2026学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1

该高中化学课件系统梳理电解原理应用，涵盖氯碱工业、电镀与电解精炼、电冶金三大核心内容，通过电解规律总结（阴阳极放电顺序）、表格对比（组件作用、电极反应）等方式，串联知识点内在逻辑，帮助学生构建完整知识网络。 其亮点在于融合高考真题与实验探究题（如氯碱工业新型电解池分析、电镀铜实验现象探究），培养科学思维中的证据推理与模型建构能力，采用基础规律（放电顺序）与综合应用（电解池与燃料电池联用）分层设计，助力不同水平学生巩固提升，教师可精准把握学情，提升复习效率。

化学 大 一 轮 复 习 电解原理的应用 复习目标 1.掌握电解池中阴阳极反应规律，明确离子放电顺序与电子流向。 2.深化对电解原理的理解，提升应用电解原理解决实际问题的能力。 3.熟知电解原理试题的呈现方式，总结解答此类问题的方法规律。 2 主要内容 一、氯碱工业 二、电镀、电解精炼 三、电冶金 电解规律 一、氯碱工业 组件 ‌作用 阳离子交换膜 允许Na+通过，阻止Cl-和气体渗透， 隔离阴极区（NaOH/H2）和阳极区（Cl2）。 六口装置 两进口（饱和盐水、稀NaOH）、 四出口（稀盐水、Cl2、H2、浓NaOH）。 精制饱和食盐水 预先除去Ca2+、Mg2+等杂质，防止堵塞交换膜 5 1.(2024·广东，16)一种基于氯碱工艺的新型电解池(如图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是(　　) A.阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑ B.阴极区溶液中OH-浓度逐渐升高 C.理论上每消耗1 mol Fe2O3，阳极室溶液减少213 g D.理论上每消耗1 mol Fe2O3，阴极室物质最多增加138 g C 11.(2024·聊城模拟预测)汞阴极法电解饱和食盐水制取NaOH的原理如图所示。下列说法正确的是(　　) A.电解室中可使用铜棒做阳极 B.电解室中汞阴极的反应为Na++e-=Na C.解汞室中的反应为吸热反应 D.两室联合生产的总反应为 2NaCl 2Na+Cl2↑ B 15.(12分)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺，节能超过30%，在此工艺中，物料传输和转化关系如图，其中电极未标出，所用离子交换膜只允许阳离子通过。 (1)分析比较图示中a%与b%的大小：a% (填“>”“<”或“=”)b%。  (2)写出燃料电池B中的正极的电极反应：　　　　　　　 。  (3)图中Y是　　　 (填化学式)，若电解产生11.2 L(标准状况)该物质，则至少转移电子 mol。  < O2+4e-+2H2O=4OH- H2 1 二、电镀、电解精炼 3.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。下列叙述正确的是(已知氧化性：Fe2+<Ni2+<Cu2+)(　　) A.阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2++2e-===Ni B.电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等 C.电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+ D.电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt D 4.(2024·济南实验中学模拟)工业上用PbSiF6、H2SiF6混合溶液作电解液，用电解法实 现粗铅(主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn，杂质总质量分数约为4%)提纯，装置示意图如图所 示，M极附近析出金属单质。下列说法错误的是(　　) A.M极与电源的负极相连 B.电子由M极流出，经电源流回N极 C.N极发生的电极反应之一为Pb-2e-=Pb2+ D.工作一段时间后，溶液中c(Pb2+)减小 B 序号 电解质溶液 实验现象 ① 0.1 mol·L-1 CuSO4+少量H2SO4 阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有Fe2+ ② 0.1 mol·L-1 CuSO4+过量氨水 阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无Fe元素 3.(2022·北京，13)利用如图装置进行铁上电镀铜的实验探究。 下列说法不正确的是(　　) A.①中气体减少，推测是由于溶液中c(H+)减少，且Cu覆盖铁电极，阻碍H+与铁接触 B.①中检测到Fe2+，推测可能发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+Cu2+=Fe2++Cu C.随阴极析出Cu，推测②中溶液c(Cu2+)减少，Cu2++4NH3 [Cu(NH3)4]2+平衡逆移 D.②中Cu2+生成[Cu(NH3)4]2+，使得c(Cu2+)比①中溶液的小，Cu缓慢析出，镀层更致密 C 三、电冶金 利用电解熔融盐或氧化物的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。 冶炼钠 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ 阳极：2Cl--2e-==Cl2↑ 阴极：Na++e-==Na 冶炼镁 MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ 阳极：2Cl--2e-==Cl2↑ 阴极：Mg2++2e-==Mg 冶炼铝 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑ 阳极：2O2--4e-==O2↑ 阴极：Al3++3e-==Al 5.电解熔融氯化钠和氯化钙混合物制备金属钠的装置如图所示。阳极A为石墨， 阴极为铁环K，两极用隔膜D隔开。氯气从阳极上方的抽气罩H抽出，液态金属 钠经铁管F流入收集器G。下列叙述正确的是(　　) A.氯化钙的作用是做助熔剂，降低氯化钠的熔点 B.金属钠的密度大于熔融混合盐的密度，电解得到的钠在下层 C.隔膜D为阴离子交换膜，防止生成的氯气和钠重新生成氯化钠 D.电解时阴极的电极反应为Na++e-=Na，发生氧化反应，阴极上可能有少量的钙单质生成 AC 6.(2024·济宁微山亚马逊中学月考)研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2⁃CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法正确的是(　　) A.将熔融CaF2⁃CaO换成Ca(NO3)2溶液也可以达到相同目的 B.阳极的电极反应式为C+2O2--4e-===CO2↑ C.在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少 D.阴极的电极反应式为Ca-2e-=Ca2+ B $