1.3.2氧化剂与还原剂 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

中物理 第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂和还原剂 1 旧知回闪 氧化剂 化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应 化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应 还原剂 还原性 氧化反应 氧化产物 氧化性 还原反应 还原产物 具有 具有 发生 发生 生成 生成 氧化还原反应规律 2 设境定标 氧化还原概念发展史——坚实的脚步，无尽的道路 得氧失氧 化合价升降 电子的转移 3 交流探究 基本步骤 ①标价态 标出元素的化合价，找出反应前后化合价发生变化的元素 ③注得失 正确标出 “得到”电子或“失去”电子总数 ②连双线 始于反应物，止于生成物。同种元素且化合价发生变化 双线桥法 表示反应前后，同一元素由反应物转化为生成物时 电子转移的情况。 “谁变谁” 11 电子转移的表示方法 练习 用双线桥表示下列反应的电子转移 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 MnO2+4HCl(浓) === MnCl2+Cl2↑ + 2H2O MnO2+4HCl(浓) === MnCl2+Cl2↑ + 2H2O △ +4 -1 +2 0 得到2 e- 失去2 ×e- 反应中只有部分氯原子化合价发生变化，还有一部分氯原子价态不变 （1）部分氧化还原反应反应 例1： 该反应转移电子数目为？ 2 e- 电子转移的表示方法 电子转移的表示方法 练习 用双线桥表示下列反应的电子转移 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 MnO2+4HCl(浓) === MnCl2+Cl2↑ + 2H2O 2H2S + SO2 === 3S ↓+ 2H2O （2）归中反应 H2S + H2SO4（浓） === S ↓+ SO2↑ + 2H2O -2 +6 0 +4 失去2e- 得到2e- 【拓展】归中反应化合价不交叉 最低价 最高价 中间价 中间价 例2： 电子转移的表示方法 发生反应时，同种元素的高价态和低价态变成它们相邻的中间价态 注意 8 反应中同种物质的同种元素从同一价态发生氧化还原反应，即NO2自身发生氧化还原反应 （3）歧化反应 例3： 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO +4 +5 +2 失去2 × e- 得到2e- 电子转移的表示方法 电子转移的表示方法 单线桥法 表示反应过程中， 不同元素 原子间的电子转移情况。 基本步骤 ①标价态：标出变化了的元素化合价 ②连单线：箭头从反应物失电子元素指向得电子元素 ③注数目：正确标出反应中转移的电子总数，不注明得与失 规律：得电子总数=失电子总数 “谁给谁” 11 电子转移的表示方法 练习 用单线桥表示下列两个反应的电子转移 H2S + H2SO4（浓） === S ↓+ SO2↑ + 2H2O MnO2+4HCl(浓) === MnCl2+Cl2↑ + 2H2O 2H2S + SO2 === 3S ↓+ 2H2O 【例1】分析下列反应并按要求填空。 (1)2Fe＋3Cl2 2FeCl3 化合价升高的元素是______,失电子的物质是______________,发生了_________反应，生成了________产物，Fe是________剂； 化合价降低的元素是______,得电子的物质是______________,发生了_________反应，生成了________产物，Cl2是________剂； Cl Fe 还原 氧化剂与还原剂基本概念 Cl2 Fe 还原 氧化 氧化 氧化 还原 规律：“升失氧做还原剂；降得还做氧化剂” 11 【例1】分析下列反应并按要求填空。 (2)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 氧化剂是_____，还原剂是_____；转移电子量是____。 (3)2H2O2 === O2↑＋2H2O 氧化剂是_______，还原剂是______；氧化产物是____。 SO2 H2S 4e- H2O2 氧化剂与还原剂基本概念 H2O2 氧气 判断产物时用双线桥；判断转移电子量时用单线桥 11 $