2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修一期中模拟练习试题

高二期中化学模拟试卷 学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________ 题号 一 二 三 四 总分 得分 注意事项： 1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2. 请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 评卷人 得分 一、单项选择题（每题3分，共48分） 1．下列电离方程式中，正确的是(　　) A．H2S=2H＋＋S2－ B．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO C．NaCl===Na＋＋Cl－ D．CH3COOH===CH3COO－＋H＋ 2．如图所示，滴定管盛甲溶液，烧杯里盛乙溶液。随着甲溶液不断滴入，电灯渐渐变暗后熄灭，继续滴入，电灯又亮起来。下列能够产生上述现象的是(　　) A．甲：NH3·H2O，乙：FeCl3 B．甲：MgSO4，乙：Ba(OH)2 C．甲：NaOH，乙：AlCl3 D．甲：HCl，乙：AgCl 3．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH<0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(　　) A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 4．在固定密闭容器中，可逆反应2X(g)＋2Y(s)⇌3Z(g)，达到平衡后，若将容器中X、Y、Z的物质的量均减少一半，对该反应产生的影响是(　　) A．正、逆反应速率都减小，平衡不移动 B．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 C．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 D．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 5．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO： MgSO4(s)＋CO(g)⇌MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH>0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是(　　) 选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度 平衡常数K D MgSO4的质量 (忽略体积) CO的转化率 6．一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g)⇌4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是(　　) ①混合气体的平均摩尔质量不再变化 ②v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4 ③A、B、C的浓度不再变化 ④C的体积分数不再变化 ⑤A、B、C的分子数之比为1∶3∶4 ⑥混合气体的密度不再变化 ⑦单位时间消耗a mol A，同时生成 3a mol B A．②③④⑤⑥⑦ B．③④⑦ C．②③④⑦ D．①③⑤⑥⑦ 7．在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O⇌NH＋OH－，下列情况能引起电离平衡正向移动的有(　　) ①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③通HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压 A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④ 8．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是(　　) A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K C．平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、压强无关 D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度 9．一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是(　　) A．正反应是吸热反应 B．逆反应是放热反应 C．m＋n<p＋q D．m＋n>p＋q 10．下列说法正确的是(　　) A．改变反应条件使平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大 B．浓度变化引起平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大 C．温度或压强的变化引起平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大 D．催化剂可使化学反应速率加快，使反应物的转化率增大 11．已知25 ℃时，醋酸中存在下述关系： K＝＝1.75×10－5，其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。下列说法正确的是(　　) A．向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大 B．升高温度，K增大 C．向醋酸中加入少量水，K增大 D．向醋酸中加入少量氢氧化钠溶液，K增大 12．增大压强，对已达平衡的反应3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(s)产生的影响是(　　) A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C．正、逆反应速率都加大，平衡向正反应方向移动 D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动 13．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)⇌CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)⇌Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　) A．反应①的平衡常数K1＝ B．反应③的平衡常数K＝ C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值 D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 14．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)⇌2Z(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是(　　) A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol·L－l·min－1 B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正) C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44 D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大 15．在相同容积的4个密闭容器中进行同一可逆反应2A(g)＋B(g)⇌3C(g)＋2D(g)，起始时4个容器所盛A、B的量如下表所示： 容器 甲 乙 丙 丁 A 2 mol 1 mol 2 mol 1 mol B 1 mol 1 mol 2 mol 2 mol 在相同温度下，建立平衡时，4个容器中A或B的转化率的大小关系是 (　　) A．A的转化率为：甲<丙<乙<丁 B．A的转化率为：甲<乙<丙<丁 C．B的转化率为：甲>丙>乙>丁 D．B的转化率为：丁>乙>丙>甲 16．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O⇌NH＋OH－，若要增大NH的浓度而减小OH－的浓度，且使平衡向右移动，应采取的措施是(　　) A．适当升高温度 B．加入NH4Cl固体 C．通入NH3 D．加入少量盐酸 二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 17．在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸： (1)当三者浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是______。 (2)同体积、同浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。 (3)若三者c(H＋)相同时，浓度由大到小的顺序是______。 (4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是______。 (5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________，反应所需时间的长短关系是________。 (6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序为________。 18.(10分)反应A(g) ⇌B(g)＋C(g)在容积为1.0 L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050 mol·L－1。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。 回答下列问题： (1)上述反应的温度T1__________T2，平衡常数K(T1)__________K(T2)。(填“大于”、“小于”或“等于) (2)若温度T2时，5 min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则： ①平衡时体系总的物质的量为__________。 ②反应的平衡常数K＝__________。 ③反应在0～5 min区间的平均反应速率v(A)＝__________。 19.(12分)如图所示，在烧杯A中盛有20℃、50 mL水，B中盛有1 mol·L－1盐酸50 mL，试管C、D相通，其中盛有红棕色气体，它处于下列平衡状态：2NO2⇌N2O4　ΔH<0。当向A中加入50 g硝酸铵使其溶解，往B中加入2 g苛性钠，也使其溶解时，问： (1)A、B的烧杯中，A杯溶液温度__________，B杯溶液温度__________。 (2)试管C中气体颜色变__________，D中气体颜色变__________； (3)在20℃时，硝酸铵的溶解度为197 g，则推知：A中的溶液__________达到饱和。 (4)在测定NO2相对分子质量时，下列条件较为适宜的是__________。 A．温度130℃、压强3.03×105 Pa B．温度25℃、压强1.01×105 Pa C．温度130℃、压强5.05×104 Pa D．温度0℃、压强5.05×104 Pa 20．(16分)汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g)　ΔH>0，已知该反应在2404 ℃时，平衡常数 K＝64×10－4。请回答： (1)某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol,5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速度为_________________________________________________________。 (2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志__________(填字母序号)。 A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2 B．混合气体密度不变 C．混合气体平均相对分子质量不变 D．2v(N2)正＝v(NO)逆 (3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是__________(填字母序号)。 (4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中NO的体积分数__________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1 mol·L－1、4.0×10－2 mol·L－1和3.0×10－3 mol·L－1，此时反应________________________(填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是_________________________________________________________。 参考答案 1-5 CBDBA 6-10.BCCCC 11-15BCBCA 16D 17.(1）b>a>c (2）b>a=c (3) c>a>b (4)c>a=b (5)a=b>c (6)c>a=b 18. 19. 20. 试卷第1页，总2页 试卷第1页，总1页 学科网（北京）股份有限公司 $