精品解析：陕西省咸阳市实验中学2025-2026学年高三上学期第二次质量检测 化学试卷

咸阳市实验中学2025-2026学年度高三年级第二次质量检测 化学试题 (考试时间：75分钟 分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Fe：56 Cu：64 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的) 1. 文物见证历史，化学创造文明。东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是 A. 金代六曲葵花鎏金银盏 B. 北燕鸭形玻璃注 C. 汉代白玉耳杯 D. 新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐 【答案】A 【解析】 【详解】A．金代六曲葵花鎏金银盏是合金，属于无机金属材料； B．北燕鸭形玻璃注是玻璃制品，属于硅酸盐材料； C．汉代白玉耳杯是玉，属于含有微量元素的钙镁硅酸盐材料； D．新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐是陶器，属于硅酸盐材料； 综上A选项材质与其他三项材质不用，不能归为一类，答案选A。 2. 第70号元素镱的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A. 的中子数与质子数之差为104 B. 与是同一种核素 C. 基态原子核外共有10个d电子 D. 位于元素周期表中第6周期 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数=174-70=104，与质子数70的差为104-70=34，而非104，A错误； B．同位素之间质子数相同，但中子数不同，两者属于不同核素，B错误； C．根据构造原理可知，Yb的电子排布为[Xe]4f146s2，在3d和4d轨道上有电子，共20个d电子，C错误； D．根据Yb的价电子排布式可知，其有6s轨道，说明其有6个电子层，其位于第6周期，D正确； 故选D。 3. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的电子式： C. Cl的原子结构示意图： D. 溶于水的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的中心原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，A正确； B．硫化钠是离子化合物，电子式：，B错误； C．氯是第17号元素，Cl原子结构示意图为：，C错误； D．是强电解质，溶于水完全电离，电离方程式：，D错误； 故选A。 4. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①电解熔融NaCl生成，标准状况下11.2L为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正确； B．2.3g Na与氧气加热反应生成0.05mol，每个含1个非极性键，所以非极性键数目为，B错误； C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1mol与水反应转移1mol电子，数目为，C错误； D．ClO⁻水中会水解，故数目小于，D错误； 故选A。 5. 下列离子方程式或电极反应式正确的是 A. 固体溶于重水： B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： C. 溶液中通入少量： D. 用足量酸性溶液除甲醛： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铵根离子在重水中水解时，D2O提供的D+会参与反应，生成的应是和D+，而非H+，，A错误； B．铅酸蓄电池充电时，阳极反应对应PbSO4转化为PbO2，正确的反应式应为：，B错误； C．Cl2通入NaHCO3溶液时，Cl2先与水反应生成H+、Cl−和HClO，H+与反应生成CO2和H2O，总反应合并为：，C正确； D．足量酸性KMnO4溶液会将甲醛完全氧化为CO2，而非部分氧化为HCOOH，正确反应式为：，D错误； 故选C。 6. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：乙醇(78.3℃)高于二甲醚(-29.5℃) 氢键作用 B 溶解度：O3CCl4中>H2O中 O3分子极性较弱 C 键角：PF3(94°)小于PCl3(109.5°) 电负性差异 D 熔点：C2H5NH3NO3<NH4NO3 晶体类型 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇和二甲醚互为同分异构体，但由于乙醇中存在分子间氢键，而二甲醚中不存在，导致乙醇(78.3℃)的沸点高于二甲醚(-29.5℃)，即与氢键作用有关，A不合题意； B．臭氧分子有极性，但很微弱，所以它在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度，B不合题意； C．电负性：F＞Cl，故PF3中共用电子对离P更远，排斥力更小，键角更小，且原子半径：F＜Cl，故PF3的键角小于PCl3，即与F、Cl的电负性差异有关，C不合题意； D．NH4NO3和C2H5NH3NO3都是离子晶体，NH4NO3的熔点高于C2H5NH3NO3，表明微粒间的作用力NH4NO3比C2H5NH3NO3大，比半径小，所以NH4NO3的熔点比C2H5NH3NO3高的原因：离子半径：＜，NH4NO3中的离子键强，故NH4NO3的熔点高，D符合题意； 故答案为：D。 7. 部分含Na或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。 下列推断不合理的是 A. 若a和b含同种金属元素，则a能与H2O反应生成c B. 若b能与H2O反应生成O2则b中含共价键和离子键 C. 若f能溶于NaOH溶液，则f中的金属元素位于周期表d区 D. 在含同种金属元素的d→g→f转化过程中，一定存在物质颜色的变化 【答案】C 【解析】 【分析】多种元素价类二维图，现根据价态排除不满足的元素，再根据物质类别进行具体判断。 【详解】A．若a和b含同种金属元素，a为单质，b为+1价氧化物，如Na和Na2O，则a能与H2O反应生成c，故A正确； B．若b能与H2O反应生成O2，则b为过氧化物，如Na2O2，则b中含共价键和离子键，故B正确； C．若f能溶于NaOH溶液，则f为Al，位于周期表p区，故C错误； D．在含同种金属元素的d→g→f转化过程中，化合价升高，一定存在物质颜色的变化，如氢氧化亚铁→氢氧化铁→氧化铁，故D正确； 答案选C。 8. 下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响 C 向溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小 D 将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．若该酸为一元酸，0.01mol/L某酸溶液的pH=2，可判断为强酸，但某些二元弱酸，在浓度0.01mol/L也可能达到pH=2，故无法判断该酸是否为强酸，A错误； B．向稀溶液中加浓硫酸，虽增加浓度增大抑制水解，但浓硫酸稀释时放热，未控制变量，无法单独验证的影响，B错误； C．溶液过量，溶液中剩余的会直接与生成AgI沉淀，无法证明AgCl转化为AgI，故不能比较Ksp，C错误； D．与反应生成S淡黄色沉淀，证明将氧化为S，验证了的氧化性，D正确； 故选D 9. 合成气的一种制备原理为，在Sn-Ni合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列正确的是 A. 在Sn-Ni合金催化下，该历程中最大能垒(活化能)为6.860 B. 脱氢阶段既存在非极性键断裂又存在极性键断裂 C. 反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 在Sn-Ni合金催化下，该历程中决速步骤的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．能垒（活化能）为过渡态能量与对应起始物质能量差。计算各步骤活化能：反应i（2.981-0=2.981 eV·mol-1）、反应ii（5.496-1.687=3.809 eV·mol-1）、反应iii（4.837-4.035=0.802 eV·mol-1）、反应iv（6.860-4.051=2.809 eV·mol-1），最大能垒为3.809 eV·mol-1，A错误； B．脱氢阶段是逐步脱氢生成C*和H*，断裂的均为C-H极性键，无非极性键断裂，B错误； C．总反应，ΔH=正反应活化能-逆反应活化能，故正反应活化能大于逆反应活化能，C错误； D．决速步骤为活化能最大的反应ii，其反应物为，产物为，方程式正确，D正确； 综上，答案是D。 10. 我国某教授团队提出以白磷和弱亲核试剂为原料，合成稳定的三价磷转移试剂，其反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 基态原子的核外电子的空间运动状态有15种 B. 和化合物Ⅰ均为非极性分子 C. 反应过程中，的杂化方式发生了变化 D. 化合物Ⅰ 化合物Ⅱ 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态P原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，空间运动状态数等于原子轨道数，即1s(1)+2s(1)+2p(3)+3s(1)+3p(3)=9种，不是15种，A错误； B．P4为正四面体结构，是非极性分子；化合物Ⅰ中P原子连接三个Nu基团，呈三角锥形（类似NH3），正负电荷中心不重合，为极性分子，B错误； C．P4中P原子为sp3杂化（3σ键+1孤电子对），化合物Ⅰ中P原子仍为sp3杂化（3σ键+1孤电子对），化合物Ⅱ中P原子形成4个σ键（3个Nu+双键其中的一个），P的杂化方式为sp3没有发生变化，C错误； D．化合物Ⅰ中P为sp3杂化，中心原子有1个孤电子对（三角锥形，键角≈107°），化合物Ⅱ中P为sp3杂化，中心原子无孤电子对，故∠Nu-P-Nu：Ⅰ<Ⅱ，D正确； 故选D。 11. 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是 A. 和的空间结构都是正四面体形 B. 反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化 C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7 【答案】D 【解析】 【详解】A．的中心原子S形成的4个σ键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A错误； B．中As的化合价为+3价，反应Ⅰ产物中As的化合价为+3价，故该过程中As没有被氧化，B错误； C．根据题给信息可知，反应I的方程式为：，反应Ⅱ的方程式为：，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ>Ⅱ，C错误； D．中As为+3价，S为-2价，在经过反应Ⅰ后，As的化合价没有变，S变为+2价，则1mol失电子3×4mol=12mol；在经过反应Ⅱ后，As变为+5价，S变为+6价，则1mol失电子2×2mol+3×8mol=28mol，则反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7，D正确； 故选D。 12. 钛金合金可制作装甲，-钛金合金具有立方晶胞（如图所示），晶胞参数为。原子对在每个面的中心处，且平行于立方体的棱边，其间距为。立方体相邻两面上的原子对互相垂直。下列有关说法错误的是 A. 这种钛金合金的化学式为 B. 每个Ti原子周围最近的Au原子共有3个 C. 最邻近的原子间距为 D. 该合金可作装甲是因其硬度比成分金属的大 【答案】B 【解析】 【分析】-钛金合金具有立方晶胞，Au原子位于晶胞顶点及体心，Ti原子位平面上，晶胞中的Au原子有，Ti原子位于每个平面上，有个，据此分析； 【详解】A．据分析可知，钛金合金的化学式为，A正确； B．在任一面上的Ti为例，该晶胞Au原子，最近棱上两个Au，加上平行并置晶胞中心的Au，共4个，故Ti原子周围最近的Au原子共有4个，B错误； C．最邻近的原子间距为Ti与最近顶点的Au距离，，计算为=，C正确； D．合金硬度比成分金属的大，故该合金可作装甲，D正确； 故选B。 13. 一种双阴极微生物燃料电池的装置如下图(燃料为CH3OH)。下列说法不正确的是 A. 放电时，H+通过质子交换膜l向左移动，同时通过质子交换膜2向右移动 B. 电池工作时，电极b的电极反应式为： C. “出水”与“进水”相比，“缺氧阴极”区域溶液pH增大 D. 电极b若流出1.2 mol电子，该区域“出水”比“进水”减轻了8.8 g(假设气体全部逸出) 【答案】D 【解析】 【分析】燃料电池放电时，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。b电极为负极，发生氧化反应，b电极反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+；a电极为缺氧正极，发生还原反应：2+12H++10e-=N2↑+6H2O；c电极为好氧正极，发生还原反应：O2+4H+=2H2O，溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，同一闭合回路中电子转移数目相同。 【详解】A．在原电池中，阳离子(H+)会向正极移动，阴离子会向负极移动。根据图示，质子交换膜1和质子交换膜2分别位于两个不同的区域。在放电过程中，H+会从负极区向正极区移动，即通过质子交换膜1向左移动，同时通过质子交换膜2向右移动，A正确； B．电极b是厌氧阳极，甲醇(CH3OH)在b电极失去电子发生氧化反应，生成二氧化碳(CO2)和氢离子(H+)，电极b处的反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，B正确； C．在缺氧阴极区域，硝酸根离子()被还原为氮气(N2)，电极反应式为：2+12H++10e-=N2↑+6H2O，反应消耗氢离子，导致附近溶液的酸性减弱，该区域溶液的pH值增大，C正确； D．根据选项B分析可知电极b处的反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，若电极b流出1.2 mol电子时，参与反应的CH3OH的物质的量为n(CH3OH)=，根据C、H元素守恒可知反应生成0.2 mol CO2气体逸出，其质量为8.8 g；同时产生1.2 mol H+，H+移向阴极，其质量为1.2 g，故b电极总质量减轻为△m=8.8 g+1.2 g=10 g，不是8.8 g，D错误； 故合理选项是D。 14. 甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是 A. 时，的平衡转化率为20% B. 反应达平衡状态时， C. 其他条件不变，在范围，平衡时的物质的量随温度升高而增大 D. 其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量 【答案】A 【解析】 【分析】550℃时，曲线①物质的量是5mol，根据原子守恒，n(C)=3mol，则其不可能是含碳微粒，故曲线①表示，升高温度，反应Ⅰ平衡正移，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO物质的量增大，则曲线③代表CO，温度升高，反应Ⅲ逆向移动，物质的量降低，则曲线②代表，据此解答。 【详解】A．时，，，，根据C原子守恒，可得，根据O原子守恒，可得(也可利用H原子守恒计算，结果相同)，则，A正确； B．时，，，则，B错误； C．范围，随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，增大，说明反应Ⅲ逆向移动程度更大，则的物质的量减小，C错误； D．增大压强，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动，反应Ⅲ平衡正向移动，的物质的量减小，D错误； 故选A。 二、解答题(本题共4个小题，共58分) 15. 离子液体在合成与催化等领域广泛应用，某离子液体的结构如图所示。、、、、、、为原子序数依次增大的七种短周期主族元素，和的原子序数之和等于的原子序数，的单质在的单质中燃烧生成淡黄色固体，的离子半径在同周期元素中最小。 （1）元素在周期表中的位置为_____。 （2）元素、、、对应离子半径由大到小的顺序为_____(用离子符号表示) （3）元素、、的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_____(用化学式表示) （4）物质能与元素的单质反应，则的结构简式为_____。将少量的单质投入盛有的小烧杯中，发生反应的离子方程式为_____；再向上述反应后的溶液中加入的单质，发生反应的离子方程式为_____。 （5）化合物的电子式为_____。 （6）现将粉，加入稀溶液使其恰好完全溶解，再向所得溶液中继续滴加稀硫酸至不再产生气泡(整个过程中气体均为)。反应结束后，溶液中、的物质的量之比为，则_____。 【答案】（1）第二周期，第IVA族 （2） （3） （4） ①. 或 ②. ③. （5） （6）3.2 【解析】 【分析】由“N的单质在M的单质中燃烧生成淡黄色固体P”，得P为，故N为，M为，由“Q的离子半径在同周期元素中最小”，且Q原子序数大于，得Q为，由“X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数”，结合离子液体结构（X成1键，为；Y成4键，为；Z成3键，为），由离子液体阴离子（Q为），W成1键且原子序数大于，得W为。 【小问1详解】 Y为，在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族； 【小问2详解】 M对应的离子为，N对应的离子为，Q对应的离子为，W对应的离子为，电子层数越多半径越大，电子层相同时，核电荷数越大半径越小，故元素M、N、Q、W对应离子半径由大到小的顺序为； 【小问3详解】 Y为，Z为，W为， 非金属性：Cl > N > C，酸性：，故最强为； 【小问4详解】 能与反应，为乙醇，结构简式（或）；将少量N的单质投入盛有的小烧杯中，与反应：；反应后溶液含，与溶液反应： ； 【小问5详解】 由分析得P为，化合物P的电子式为； 【小问6详解】 ，反应后，则，，（即）与反应，再滴硫酸产生（），根据N守恒：设总物质的量为，反应后以、形式存在，且部分被还原为，中：，中：；被还原的生成设为，根据得失电子守恒：，得，总物质的量：，又，故0.1a = 0.32，得。 16. 含氟化合物应用广泛，回答下列问题： （1）1-乙基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是一种离子液体，可作为锂电池的电解液，其结构如下图所示。 ①N、F、P三种元素电负性由大到小的顺序为___________。 ②中心原子的价层电子对数为___________。 ③咪唑环具有类似苯环的结构特征，标*号N原子提供___________个电子形成大π键；若咪唑环上的乙基替换为H原子，该离子液体的黏稠度将增加，不利于离子传导，从粒子间相互作用的角度解释原因___________。 （2）CaF2常用作钢铁冶炼的助溶剂，CaF2晶胞结构如下图1所示(晶胞边长为a pm)，γ-Fe的面心立方晶胞结构如图2所示(晶胞边长为b pm)。 ①图1中小黑球表示___________(填离子符号)，填充在Ca2+围成的___________形空隙中。 ②γ-Fe晶胞中Fe原子的半径为___________pm，阴影所示截面单位面积含有的Fe原子为___________个。 【答案】（1） ①. F>N>P ②. 6 ③. 2 ④. 阳离子体积减小，离子之间的作用力增强；连在N原子上的H原子可以与中的F原子形成氢键 （2） ①. Ca2+ ②. 正四面体 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ①同周期元素电负性从左到右逐渐增大，同主族元素电负性从上到下逐渐减小，所以三种元素电负性的大小顺序为F＞N＞P； ②PF离子中磷原子的价层电子对数为6+=6； ③咪唑环具有类似苯环的结构特征，则咪唑环中与乙基相连的氮原子提供2个电子与各提供1个电子的3个碳原子和1个氮原子形成π大π键；若咪唑环上的乙基替换为氢原子，阳离子体积减小，离子之间的作用力增强，且连在氮原子上的氢原子可以与PF中的氟原子形成氢键，使得离子液体中微粒间的作用力增强，导致离子液体的黏稠度增加，不利于离子传导； 【小问2详解】 ①由晶胞结构可知，晶胞中位于体内小黑球个数为4，位于顶点、面心、体心、棱上的小白球个数为8×+6×+1+12×=8，由氟化钙的化学式可知，小黑球表示钙离子、小白球表示氟离子；晶胞中位于体内的氟离子填充在Ca2+围成的正四面体形空隙中；晶胞中位于顶点的钙离子与位于体对角线上的氟离子距离最近，则钙离子的配位数为8； ②设铁原子的原子半径为r pm，由晶胞结构可知，γ−Fe晶胞中面对角线是原子半径的4倍，由晶胞的边长为bnm可得：=4r，解得r=；阴影所示截面的面积为b pm× pm= pm2，由分摊法可知，阴影所示截面中铁原子个数为4×+2×=2，则阴影所示截面单位面积含有的铁原子个数为个=个。 17. 碘具有重要经济价值。实验室利用沉淀法从含碘废液中回收碘，相关反应的化学方程式为： 实验装置如图所示。 实验步骤如下： ①向A中加入，搅拌使其溶解。将饱和溶液加入B中。 ②加热至，逐滴加入饱和溶液。停止加热，静置，沉降。 ③检查是否沉淀完全。确认沉淀完全后，弃去上层清液。 ④将B中溶液更换为浓硝酸，连接装置D。不断搅拌下，逐滴加入浓硝酸。 ⑤待析出的沉降后，过滤，洗涤，干燥得到产品。 回答下列问题： （1）仪器A和C的名称分别是_______、_______。 （2）称取于烧杯中，向其中加入适量蒸馏水，微热，搅拌，静置冷却，得到饱和溶液。判断溶液饱和的实验现象是_______。 （3）步骤③中，确认沉淀完全的操作及现象是：取少量清液，加入一滴淀粉溶液，_______。 （4）步骤④中，加入浓硝酸后A中的现象是_______，D中盛放_______。 （5）步骤⑤中，使用_______(填标号)洗涤。 a．水 b．四氯化碳 c．乙醇 （6）若要进一步精制产品，可采取的方法是_______。 【答案】（1） ①. 三颈瓶 ②. 温度计 （2）烧杯底部有少量固体 （3）缓慢滴加过量氯水，无蓝色出现 （4） ①. 白色固体消失，析出紫黑色沉淀，产生红棕色气体，溶液呈绿色 ②. 碱液 （5）a （6）升华 【解析】 【分析】第一步反应，是利用与、在水溶液中发生氧化还原反应，生成沉淀，实现碘元素的初步富集。第二步反应，是利用浓硝酸的强氧化性，将中的氧化为，实现碘的提取，同时被氧化为，被还原为。装置A 是反应容器，加热搅拌器可使反应体系受热均匀、反应更充分；装置B是分液漏斗，用于添加液体试剂（如饱和溶液、浓硝酸）；装置D用于处理尾气。步骤①是准备试剂，使反应物在后续步骤可发生反应。步骤②控制温度逐滴加溶液，控制温度和滴加速度，能使反应平稳进行，避免局部过量导致副反应，有利于沉淀生成。步骤③检查是否沉淀完全，可通过取上层清液，加淀粉和加氧化剂看是否有生成使淀粉变蓝，确保碘元素最大程度富集在沉淀中。步骤④更换B中溶液为浓硝酸并连接装置，是为后续将转化为做准备，逐滴加浓硝酸可控制反应速率，防止反应过于剧烈。步骤⑤过滤、洗涤、干燥得到产品，洗涤可除去表面吸附的杂质（如等），干燥得到较纯净的碘单质。第二步反应生成，是有毒气体，装置D加碱液吸收尾气，以免污染空气。 【小问1详解】 仪器A是三颈瓶（三颈烧瓶 ），仪器C是温度计。 【小问2详解】 判断溶液饱和的实验现象是：溶液底部有未溶解的晶体即烧杯底部有少量固体。 【小问3详解】 步骤③中，确认沉淀完全的操作及现象是：取少量清液，加入一滴淀粉溶液，缓慢滴加过量氯水，若溶液不变蓝，说明沉淀完全。 【小问4详解】 步骤④中，加入浓硝酸后A中的现象是：有红棕色气体（）产生，白色沉淀（）逐渐溶解，有紫黑色沉淀析出（）溶液变为绿色；D中盛放碱液，如溶液（吸收，防止污染空气）。 【小问5详解】 步骤⑤中，在水中溶解度小，在乙醇中溶解度大于水中溶解度，易溶于四氯化碳，则析出的沉降后，过滤，再用水洗涤表面的无机盐，以减少损耗，故答案是a。 【小问6详解】 若要进一步精制产品（），可采取的方法是升华（利用易升华的性质，加热使升华后凝华收集）。 18. 某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、PbSO4、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。 已知：①“氧化浸出”时，PbSO4不发生变化，ZnS转变为[Zn(NH3)4]2+； ②； ③酒石酸(记作H2A)结构简式为HOOC(CHOH)2COOH。 回答下列问题： （1）H2A分子中手性碳原子数目为___________。 （2）“氧化浸出”时，过二硫酸根()转变为___________(填离子符号)。 （3）“除铜”步骤中发生反应的离子方程式为___________。 （4）滤渣2中的金属元素为___________(填元素符号)。 （5）“浸铅”步骤，PbSO4和Na2A反应生成PbA，PbA产率随体系pH升高先增大的原因为___________，pH过高可能生成___________(填化学式)。 （6）290℃“真空热解”生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）2 （2） （3）Zn+[Cu(NH3)4]2+=[Zn(NH3)4]2++Cu （4）Fe （5） ①. pH值升高，浓度增大，平衡逆向移动，离子浓度增大，平衡正向移动，PbA产率增大 ②. Pb(OH)2 （6）Pb(OOC-CHOH-CHOH-COO)Pb+4CO↑+2H2O↑ 【解析】 【分析】废渣用(NH4)2S2O8和NH3·H2O氧化浸出过滤，滤液中有[Cu(NH3)4]2+和[Zn(NH3)4]2+，滤渣1有PbSO4和Fe(OH)3，滤液加Zn置换出Cu，除铜后的溶液加(NH4)2S沉锌，得到ZnS，滤渣1用H2A和Na2A浸铅后过滤，滤渣2含Fe元素，滤液经过结晶得到PbA，再真空热解得到纯Pb。 【小问1详解】 碳原子周围连接四个不同的原子或原子团为手性碳原子，H2A分子中手性碳原子有2个，； 【小问2详解】 “氧化浸出”时，过二硫酸根作氧化剂，过二硫酸根转变为； 【小问3详解】 加入Zn发生置换反应，从[Cu(NH3)4]2+置换出Cu单质，离子方程式：Zn+[Cu(NH3)4]2+=[Zn(NH3)4]2++Cu； 【小问4详解】 根据分析，滤渣1有Fe(OH)3和PbSO4，用H2A和Na2A浸铅后过滤，滤渣2含Fe元素的沉淀； 【小问5详解】 “浸铅”步骤发生PbSO4(s)+A2-PbA+，Na2A溶液中存在A2-+H2OHA-+OH-，pH值升高，OH-浓度增大，平衡A2-+H2OHA-+OH-逆向移动，A2-离子浓度增大，平衡PbSO4(s)+A2-PbA+正向移动，PbA产率增大；pH过高时，OH-浓度过大，会生成Pb(OH)2沉淀，造成PbA产率降低； 【小问6详解】 290℃“真空热解”PbA即Pb(OOC-CHOH-CHOH-COO)生成Pb单质和2种气态氧化物为CO和H2O，反应的化学方程式为：Pb(OOC-CHOH-CHOH-COO)Pb+4CO↑+2H2O↑。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 咸阳市实验中学2025-2026学年度高三年级第二次质量检测 化学试题 (考试时间：75分钟 分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Fe：56 Cu：64 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的) 1. 文物见证历史，化学创造文明。东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是 A. 金代六曲葵花鎏金银盏 B. 北燕鸭形玻璃注 C. 汉代白玉耳杯 D. 新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐 2. 第70号元素镱的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A. 的中子数与质子数之差为104 B. 与是同一种核素 C. 基态原子核外共有10个d电子 D. 位于元素周期表中第6周期 3. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的电子式： C. Cl的原子结构示意图： D. 溶于水的电离方程式： 4. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 5. 下列离子方程式或电极反应式正确的是 A. 固体溶于重水： B. 铅酸蓄电池充电时阳极反应： C. 溶液中通入少量： D. 用足量酸性溶液除甲醛： 6. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：乙醇(78.3℃)高于二甲醚(-29.5℃) 氢键作用 B 溶解度：O3在CCl4中>H2O中 O3分子极性较弱 C 键角：PF3(94°)小于PCl3(109.5°) 电负性差异 D 熔点：C2H5NH3NO3<NH4NO3 晶体类型 A. A B. B C. C D. D 7. 部分含Na或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。 下列推断不合理的是 A. 若a和b含同种金属元素，则a能与H2O反应生成c B. 若b能与H2O反应生成O2则b中含共价键和离子键 C. 若f能溶于NaOH溶液，则f中的金属元素位于周期表d区 D. 在含同种金属元素的d→g→f转化过程中，一定存在物质颜色的变化 8. 下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响 C 向溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小 D 将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 A. A B. B C. C D. D 9. 合成气的一种制备原理为，在Sn-Ni合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列正确的是 A. 在Sn-Ni合金催化下，该历程中最大能垒(活化能)为6.860 B. 脱氢阶段既存在非极性键断裂又存在极性键断裂 C. 反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 在Sn-Ni合金催化下，该历程中决速步骤的化学方程式为 10. 我国某教授团队提出以白磷和弱亲核试剂为原料，合成稳定的三价磷转移试剂，其反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 基态原子的核外电子的空间运动状态有15种 B. 和化合物Ⅰ均为非极性分子 C. 反应过程中，的杂化方式发生了变化 D 化合物Ⅰ 化合物Ⅱ 11. 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是 A. 和的空间结构都是正四面体形 B. 反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化 C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7 12. 钛金合金可制作装甲，-钛金合金具有立方晶胞（如图所示），晶胞参数为。原子对在每个面的中心处，且平行于立方体的棱边，其间距为。立方体相邻两面上的原子对互相垂直。下列有关说法错误的是 A. 这种钛金合金化学式为 B. 每个Ti原子周围最近的Au原子共有3个 C. 最邻近的原子间距为 D. 该合金可作装甲是因其硬度比成分金属的大 13. 一种双阴极微生物燃料电池的装置如下图(燃料为CH3OH)。下列说法不正确的是 A. 放电时，H+通过质子交换膜l向左移动，同时通过质子交换膜2向右移动 B. 电池工作时，电极b的电极反应式为： C. “出水”与“进水”相比，“缺氧阴极”区域溶液pH增大 D. 电极b若流出1.2 mol电子，该区域“出水”比“进水”减轻了8.8 g(假设气体全部逸出) 14. 甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是 A. 时，的平衡转化率为20% B. 反应达平衡状态时， C. 其他条件不变，在范围，平衡时的物质的量随温度升高而增大 D. 其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量 二、解答题(本题共4个小题，共58分) 15. 离子液体在合成与催化等领域广泛应用，某离子液体的结构如图所示。、、、、、、为原子序数依次增大的七种短周期主族元素，和的原子序数之和等于的原子序数，的单质在的单质中燃烧生成淡黄色固体，的离子半径在同周期元素中最小。 （1）元素在周期表中的位置为_____。 （2）元素、、、对应离子半径由大到小的顺序为_____(用离子符号表示) （3）元素、、的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_____(用化学式表示) （4）物质能与元素的单质反应，则的结构简式为_____。将少量的单质投入盛有的小烧杯中，发生反应的离子方程式为_____；再向上述反应后的溶液中加入的单质，发生反应的离子方程式为_____。 （5）化合物的电子式为_____。 （6）现将粉，加入稀溶液使其恰好完全溶解，再向所得溶液中继续滴加稀硫酸至不再产生气泡(整个过程中气体均为)。反应结束后，溶液中、的物质的量之比为，则_____。 16. 含氟化合物应用广泛，回答下列问题： （1）1-乙基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是一种离子液体，可作为锂电池的电解液，其结构如下图所示。 ①N、F、P三种元素电负性由大到小的顺序为___________。 ②中心原子的价层电子对数为___________。 ③咪唑环具有类似苯环的结构特征，标*号N原子提供___________个电子形成大π键；若咪唑环上的乙基替换为H原子，该离子液体的黏稠度将增加，不利于离子传导，从粒子间相互作用的角度解释原因___________。 （2）CaF2常用作钢铁冶炼的助溶剂，CaF2晶胞结构如下图1所示(晶胞边长为a pm)，γ-Fe的面心立方晶胞结构如图2所示(晶胞边长为b pm)。 ①图1中小黑球表示___________(填离子符号)，填充在Ca2+围成的___________形空隙中。 ②γ-Fe晶胞中Fe原子的半径为___________pm，阴影所示截面单位面积含有的Fe原子为___________个。 17. 碘具有重要经济价值。实验室利用沉淀法从含碘废液中回收碘，相关反应的化学方程式为： 实验装置如图所示 实验步骤如下： ①向A中加入，搅拌使其溶解。将饱和溶液加入B中。 ②加热至，逐滴加入饱和溶液。停止加热，静置，沉降。 ③检查是否沉淀完全。确认沉淀完全后，弃去上层清液。 ④将B中溶液更换为浓硝酸，连接装置D。不断搅拌下，逐滴加入浓硝酸。 ⑤待析出的沉降后，过滤，洗涤，干燥得到产品。 回答下列问题： （1）仪器A和C的名称分别是_______、_______。 （2）称取于烧杯中，向其中加入适量蒸馏水，微热，搅拌，静置冷却，得到饱和溶液。判断溶液饱和的实验现象是_______。 （3）步骤③中，确认沉淀完全的操作及现象是：取少量清液，加入一滴淀粉溶液，_______。 （4）步骤④中，加入浓硝酸后A中现象是_______，D中盛放_______。 （5）步骤⑤中，使用_______(填标号)洗涤。 a．水 b．四氯化碳 c．乙醇 （6）若要进一步精制产品，可采取的方法是_______。 18. 某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、PbSO4、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。 已知：①“氧化浸出”时，PbSO4不发生变化，ZnS转变为[Zn(NH3)4]2+； ②； ③酒石酸(记作H2A)结构简式为HOOC(CHOH)2COOH。 回答下列问题： （1）H2A分子中手性碳原子数目为___________。 （2）“氧化浸出”时，过二硫酸根()转变为___________(填离子符号)。 （3）“除铜”步骤中发生反应的离子方程式为___________。 （4）滤渣2中的金属元素为___________(填元素符号)。 （5）“浸铅”步骤，PbSO4和Na2A反应生成PbA，PbA产率随体系pH升高先增大的原因为___________，pH过高可能生成___________(填化学式)。 （6）290℃“真空热解”生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $