3.2原子结构（课时1）课件--2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

该初中化学课件聚焦原子的构成及相对原子质量，通过旧知回顾分子原子概念、化学变化实质，以“原子是否可分”“原子弹爆炸能量”设问导入，搭建从已知到未知的学习支架，衔接前后知识脉络。 其亮点在于融入原子模型演变科学史话与表格数据分析，培养科学思维与证据推理能力，通过易错提醒和结构化小结巩固化学观念，帮助学生构建微观认知，教师可高效开展教学，提升学生学习兴趣与理解深度。

第三单元 物质构成的奥秘 第1课时 原子的构成 相对原子质量 化 学 组 课题2 原子结构 行业PPT模板http:///hangye/ 旧知回顾 1. 是保持物质化学性质的最小粒子， 是化学变化中的最小粒子，在化学变化中， 可再分， 不可再分。 2.用分子和原子知识解释化学变化的实质: 分子 原子 分子 原子 在化学变化中，分子破裂成原子，然后原子重新组合成新的分子。 原子是否能再分？ 行业PPT模板http:///hangye/ 新课导入 原子是化学变化中的最小粒子，单个原子是不是就是一个简单的实心球体？是否由一些更小的微粒构成？ 　 行业PPT模板http:///hangye/ 新课导入 为什么原子弹爆炸会产生如此巨大的能量呢？ CATALOG 学 习 目 标 01 认识相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。 02 进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。 03 认识原子是由原子核和核外电子构成的。 行业PPT模板http:///hangye/ 探索新知 一、原子的构成 原子已经很小了，还可以再分吗？ 原子与乒乓球相比就好像乒乓球与地球相比 原子 乒乓球 地球 原子体积很小。 行业PPT模板http:///hangye/ 探索新知 科学史话P62 原子模型的演变 原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程。 一、原子的构成 （1）道尔顿原子模型 1808年，道尔顿提出了原子论。认为原子是坚实的、不可再分的实心球体。 道尔顿（1766—1844） “原子不可分”观点 行业PPT模板http:///hangye/ 探索新知 科学史话P62 原子模型的演变 原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程。 一、原子的构成 （2）汤姆孙原子模型 1897年，汤姆孙发现了电子。认为原子是均匀分布着正电荷的微小球体，带负电荷的电子镶嵌其中。 汤姆孙（1856—1940） “枣糕模型” 行业PPT模板http:///hangye/ 探索新知 科学史话P62 原子模型的演变 原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程。 一、原子的构成 （3）卢瑟福原子模型 1911年，卢瑟福提出了原子的“核式结构模型”。认为原子中带正电荷部分的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动。 卢瑟福（1871-1937） 原子核式结构 行业PPT模板http:///hangye/ 探索新知 科学史话P62 原子模型的演变 原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程。 一、原子的构成 卢瑟福著名的α粒子散射实验 （3）卢瑟福原子模型 行业PPT模板http:///hangye/ 探索新知 科学史话P62 原子模型的演变 原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程。 一、原子的构成 （3）卢瑟福原子模型 行业PPT模板http:///hangye/ 探索新知 科学史话P62 原子模型的演变 原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程。 一、原子的构成 道尔顿模型 （1808） “原子不可分”观点 汤姆孙模型 （1904） “枣糕模型” 卢瑟福模型 （1911） 原子核式结构 玻尔模（1913） 电子在特定轨 道绕核运动 电子云模（1935） “电子云”模型 行业PPT模板http:///hangye/ 探索新知 物质 一、原子的构成 铁、铜等金属都是由原子直接构成的物质，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），那么原子是否显电性？用手接触铁、铜会触电吗？ 行业PPT模板http:///hangye/ 探索新知 物质 一、原子的构成 1. 原子的结构 （1）原子是由居其中心的的原子核与核外电子构成的。 中子 质子 原子 原子核 核外电子 质子 中子 （2）原子核由质子和中子构成。 行业PPT模板http:///hangye/ 探索新知 物质 一、原子的构成 1. 原子的结构 （3）核电荷数 ＝ 质子数 不带电 中 子 1个质子带1个单位正电荷 质 子 原子核 带正电 1个电子带1个单位负电荷 核外电子 原子不带电的原因：由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。 ＝ 核外电子数 行业PPT模板http:///hangye/ 探索新知 物质 一、原子的构成 不带电、不显电性 质子（+）：每个质子带1单位正电荷 原子 核外电子(-):每个电子带1单位负电荷 原子核(+) 中子（不带电） 原子为什么不带电？ 注意：原子不是一个实心球体。 分子由原子构成，原子不显电性（不带电），因此分子也不显电性（不带电）。 行业PPT模板http:///hangye/ 探索新知 物质 一、原子的构成 原子核 电子 原子核 子中 子 质 每一个质子带1个单位正电荷，中子不带电，原子核有多少个质子就带多少单位正电荷，原子核所带的正电荷数就叫核电荷数。 行业PPT模板http:///hangye/ 探索新知 一、原子的构成 表3-1 从下表你能得到哪些信息？ 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 1.不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数不同，原子种类也不同。 2.质子数不一定等于中子数。 4.同种原子，核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数。 3.不是所有的原子都有中子。 (普通氢原子中没有中子) 5.原子的质量主要集中在原子核上。 行业PPT模板http:///hangye/ 探索新知 物质 二、相对原子质量（符号:Ar ） 1个氢原子的质量是：0.000 000 000 000 000 000 000 000 001 67 千克 即 1.67×10－27 千克 1个氧原子的质量是：0.000 000 000 000 000 000 000 000 0266千克 即 2.66×10－26 千克 　　 原子的质量太小了，书写、使用很不方便。 原子的质量很小： 记忆、计算都不方便，怎么办？ 行业PPT模板http:///hangye/ 探索新知 二、相对原子质量（符号:Ar ） 行业PPT模板http:///hangye/ 探索新知 物质 二、相对原子质量（符号:Ar ） 1. 相对原子质量的概念 以一种碳原子质量的 为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量（符号为 Ar）。 1 — 12 碳原子 碳原子的 这种碳原子叫作碳-12（含有 6 个质子和 6 个中子），其质量的1/12约等于1.6605×10－27 kg。 1 — 12 行业PPT模板http:///hangye/ 探索新知 物质 二、相对原子质量（符号:Ar ） 2. 相对原子质量的计算 已知 1 个碳-12原子的质量是1.993×10－26 kg，1个氢原子的质量是1.672×10－27 kg，1个氧原子的质量是2.657×10-26千克，求氢原子和氧原子的相对原子质量。 解：标准＝1.993×10－26 kg×　 ≈ 1.66×10－27 kg 1.66×10－27 kg 1.672×10－27 kg ≈ 1 相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不读出也不写出 氢原子的相对原子质量 = 氧原子的相对原子质量 = 1.66×10－27 kg 2.657×10－26 kg ≈ 16 实际质量大的原子，相对原子质量也越大 行业PPT模板http:///hangye/ 探索新知 物质 二、相对原子质量（符号:Ar ） 1.相对原子质量不是原子的真实质量，是一个比值，它的单位为“1”，一般不读出也不写出，即常省略不写。 2.公式： 行业PPT模板http:///hangye/ 探索新知 物质 二、相对原子质量（符号:Ar ） 某原子的相对原子质量= 该原子的质量 碳-12原子的质量×1/12 例：碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，一种铁原子的质量为9.288×10-26kg，计算该铁原子的相对原子质量。 解：该铁原子的相对原子质量为 9.288×10-26kg 1.993×10-26kg×1/12 ≈56。 ①相对原子质量不等于原子的实际质量，是个比值。 ②原子实际质量越大，它的相对原子质量数值越大。 ③相对原子质量的单位是“1”(书写时，一般不写出)，原子实际质量的常用单位是：千克。 行业PPT模板http:///hangye/ 探索新知 物质 二、相对原子质量（符号:Ar ） P185附录 Ⅱ 相对原子质量表 （按照原子序数排列） 行业PPT模板http:///hangye/ 探索新知 物质 二、相对原子质量（符号:Ar ） P74表 3-3　一些常见元素的名称、元素符号和相对原子质量（近似值） 相对原子质量Ar 不是整数，中学计算简化，用近似整数的值，个别如Cl—35.5 等带小数。 行业PPT模板http:///hangye/ 探索新知 物质 二、相对原子质量（符号:Ar ） 3. 原子中各粒子的质量关系 粒子种类 质量 质子 1.672 6×10－27 kg 中子 1.674 9×10－27 kg 电子 质子质量的 （1）质子、中子的相对质量都约等于1。 已知：碳-12 原子质量的　 约等于 1.66×10－27 kg。 相对质量 1 1 （2）电子质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上。 表 3-2　构成原子的粒子的质量 2. 不同粒子的质量不同； 1. 原子的质量很小； 3. 如此小的数据书写、使用均不方便。 行业PPT模板http:///hangye/ 探索新知 物质 二、相对原子质量（符号:Ar ） 4. 相对原子质量与质子数、中子数的关系 原子种类 质子数 中子数 相对原子质量 氢 1 0 1 碳 6 6 12 氧 8 8 16 钠 11 12 23 相对原子质量≈质子数+中子数 找出相对原子质量与质子数、中子数之间的关系 行业PPT模板http:///hangye/ 探索新知 物质 二、相对原子质量（符号:Ar ） 中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他于 1983 年当选为国际纯粹与应用化学联合会原子量与同位素丰度委员会委员。他主持测定的铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、镝、锌的相对原子质量数据被确认为国际标准。   张青莲（1908—2006） 张青莲与相对原子质量的测定 资料卡片P68 行业PPT模板http:///hangye/ 探索新知 物质 补充： 1.构成物质的微观粒子：分子、原子、离子。 2.构成原子的粒子：原子核、核外电子。 1.带正电的粒子：原子核（+）、质子（+）、阳离子（+）。 2.带负电的粒子：核外电子（-）、阴离子（-）。 3.不带电的粒子：中子、原子、分子。 二、原子的构成、相对原子质量（符号:Ar ） 行业PPT模板http:///hangye/ 探索新知 二、原子的构成、相对原子质量（符号:Ar ） 1.一切原子的原子核都由质子和中子构成 2.在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数 3.原子核内质子数一定等于中子数 4.原子是不能再分的粒子 5.相对原子质量就是一个原子的质量； 6.相对原子质量是一个碳原子质量的1/12； × √ × × 易 错 提 醒: × × 行业PPT模板http:///hangye/ 探索新知 二、原子的构成、相对原子质量（符号:Ar ） 7.相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值； 8.相对原子质量的单位是“千克”； 9.相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和； 10.一般化学计算常采用相对原子质量的近似值。 √ × 易 错 提 醒: √ √ 行业PPT模板http:///hangye/ 练习与运用 1.(P701)下列各组微观粒子中，可以构成原子核的是（ ）。 A.质子和电子 B.质子和中子 C.电子和中子 D.质子、中子和电子 质子（+）：每个质子带1单位正电荷 原子 核外电子(-):每个电子带1单位负电荷 原子核(+) 中子（不带电） 不带电、不显电性 B 2.(P712)原子的质子数等于（ ）。 A.中子数 B.核外电子数 C.中子数和核外电子数之和 D.中子数和核外电子数之差 核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 B 行业PPT模板http:///hangye/ 练习与运用 3.(P714)碳的相对原子质量是（  ）。 A.12 g B.12 C.1.660 5×10-27kg D．   g 1 — 12 无单位 B 4．(P717)填写下表中的空格。 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 氧 8 8 硫 16 16 镁 12 12 8 12 16 8 16 12 核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 行业PPT模板http:///hangye/ 练习与运用 5.（P718）从附录Ⅱ中查出钠、镁、铝的相对原子质量（保留一位小数）。根据所查数据，比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，哪一种所含的原子个数最多，哪一种所含的原子个数最少？为什么？ 钠原子个数最多，铝原子个数最少。质量相同，钠的相对原子质量小，其原子质量也小，所以其原子个数多；相反，铝的相对原子质量大，其原子质量也大，所以其原子个数少。 23.0 24.3 27.0 镁Mg： 1 23.0 设三种原子的质量都为1g，其原子个数分别为： 钠Na： 1 24.3 铝Al： 1 27.0 行业PPT模板http:///hangye/ 练习与运用 6.（P719）已知碳-12原子的质量约为1.993×10-26kg，一种铁原子的质量约为9.288×10-26 kg。计算这种铁原子的相对原子质量（计算结果保留一位小数）。 Ar Ar= 9.288×10-26kg 1.993×10-26kg× ≈55.9 1 — 12 行业PPT模板http:///hangye/ 练习与运用 7.原子是由居于原子中心带 电荷的 __和核外电子带 电荷的 构成的，原子核一般是由 和 构成的。 负 电子 原子核 中子 正 质子 8.下列关于原子的叙述正确的是（ ） A.原子由核外电子和原子核构成 B.原子由原子核和中子构成 C.原子由质子和电子构成 D.原子由质子和中子构成 A 方法点拨：原子是由原子核和核外电子构成的。 行业PPT模板http:///hangye/ 课堂小结 物质 课题2（第1课时） 原子结构 1 2 相对原子质量 相对原子质量不是原子的真实质量，是一个比值，它的单位是“1”。 原子核 核外电子 质子 中子 核电荷数=质子数=核外电子数 原子的构成 原子 定义 相对原子质量≈质子数+中子数 行业PPT模板http:///hangye/ 课后练习 1.如图为某原子的结构模型示意图,其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子,下列说法正确的是（ ） C 2.已知碳-12原子的质量约为1.993×10-26kg，一种铁原子的质量约为 9.288×10-26kg，计算这种铁原子的相对原子质量（计算结果保留一位小数）。 解：铁原子的相对原子质量为 A.决定该原子种类的粒子是b B.原子中b与c的数目一定相同 C.原子中a与c的数目一定相同 D.不是所有原子都含有c 行业PPT模板http:///hangye/ 课后练习 3.下列说法中，错误的是（ ） A.作为相对原子质量标准的碳原子的原子核是由6个中子和6个质子构成的 B.相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12作为标准的 C.相对原子质量和原子的实际质量是一个概念 D.一种原子的相对原子质量近似等于原子核内质子数和中子数之和 4.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( ) A.质子和电子 B.核电荷数 C.中子和电子 D.质子和中子 C D 行业PPT模板http:///hangye/ 课后练习 5.原子是由居于原子中心、带_______的原子核和核外带______的电子构成，由于它们所带的电荷_______，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。原子核是由 ______和______构成。 6.保持物质的化学性质的最小粒子是_______；化学变化中的最小粒子是_______；原子中带正电荷的粒子是 ；不显电性的粒子是 。 7.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____ 。 正电 负电 质子 中子 相等 相反 不显 原子 分子 质子和原子核 中子 111 行业PPT模板http:///hangye/ 课后练习 8.氮原子的相对原子质量为14，表示的意义是（ ） A.氮原子核中有14个质子 B.一个氮原子的质量为14g C.一个氮原子的质量是一个碳-12原子质量的14倍 D.一个氮原子的质量是一个碳-12原子质量的 的14倍 D 1 — 12 9.下列有关粒子的说法中正确的是（ ） A.原子的原子核都是由质子和中子构成的 B.分子可分，原子不可分 C.原子的质子数和中子数一定相同 D.相对原子质量与原子的实际质量不相同 D 感谢您的聆听！ 第三单元 化学组 Lavf58.29.100 Lavf58.46.101 $