3.3.1盐类的水解 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第三节 盐类的水解 　第一课时 盐类水解原理 第二章 化学反应速率与化学平衡 人 教 版 选 择 性 必 修 1 1 2 学习 目标 1.理解水解反应的本质，能正确判断不同盐溶液的酸碱性(重点)。 2.能正确书写水解反应的化学方程式和离子方程式(重点)。 3 3.了解溶液中的电荷守恒和元素守恒的含义及简单应用。 情境引入 【问题1】Na2CO3俗称纯碱，经常用于面食制作和油污清洗等，明明是盐，为什么叫纯碱？ 【问题2】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呢？一定呈中性吗？ Na2CO3溶液呈碱性 盐溶液可能呈中性、酸性、也可能呈碱性 盐溶液酸碱性的判断方法 1.1 酸碱指示剂法 pH试纸法 pH计法 有哪些方法可以测试盐溶液的酸碱性？ 盐溶液酸碱性的判断方法 1.1 根据形成盐的酸、碱的强弱可否直接判定溶液的酸碱性？ 盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 盐溶液的酸碱性 盐的类型 pH=7 强酸 强碱盐 pH＞7 pH＜7 强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 pH=7 pH＞7 pH＜7 强酸 强碱盐 强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 结果和讨论：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？ 盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 盐溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性 盐溶液酸碱性的判断方法 1.1 NH4Cl溶液 NaCl溶液 Na2CO3溶液 酸性 中性 碱性 同为盐类物质，溶液的酸碱性却各不相同 酸 + 碱 = 盐 + 水 依据生成盐的酸、碱强弱进行分类，盐可分为： 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 “谁强显谁性，同强显中性” 盐溶液酸碱性的判断方法： 典例剖析 【练习1】对下列8种盐进行分类，并判断溶液酸碱性 CH3COONa、NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3 强酸强碱盐：______________________________。 强酸弱碱盐：______________________________。 【中性】NaCl、K2SO4 【酸性】FeCl3、 (NH4)2SO4 强碱弱酸盐：______________________________。 【碱性】Na2CO3、CH3COONa 盐溶液酸碱性的原因 1.2 从电解质电离的角度分析，下列3个盐溶液中含有哪些离子？ 思考 盐溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 盐溶液中 存在的离子 注意：任何溶液中，均存在H2O的微弱电离，产生H+、OH- Na+ Cl- H+ OH- NH4+ Cl- H+ OH- Na+ CH3COO- H+ OH- 溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中的c(H+)和c(OH-) 的相对大小 c(H+) ＝ c(OH-) c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) ＜ c(OH-) 中性 酸性 碱性 什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢？ 思考 盐溶液酸碱性的原因 1.2 NH4Cl——酸性 水： NH4Cl： H2O H+ + OH- NH4Cl = Cl- + NH4+ 吸引并且结合 （结合生成弱电解质） NH4+ + H2O ⇌ NH3 · H2O + H+ NH4+的水解方程式: c(H+)＞c(OH-) 酸性 NH3·H2O 总反应方程式: NH4Cl + H2O⇌NH3·H2O + HCl 盐溶液酸碱性的原因 1.2 ①、NH4Cl溶液中c(OH-)如何变化？ ②、 NH4Cl溶液中水的电离平衡是否移动？ ③、 NH4Cl溶液中溶液中c(H+)如何变化？ ④、简述NH4Cl溶液显酸性的酸原因 OH-被NH4+结合，所以c(OH-)减小 水的电离平衡正移（被促进） c(H+)增大 OH-结合NH4+形成弱电解质，使溶液中OH-浓度降低，促进了水的电离，生成更多H+，使溶液中c(H+) > c(OH-),所以溶液显酸性 NH4+ + H2O ⇌ NH3 · H2O + H+ 思考 盐溶液酸碱性的原因 1.2 CH3COONa——碱性 水： H2O H+ + OH- CH3COONa = CH3COO- + Na+ CH3COONa： 吸引并且结合 （结合生成弱电解质） CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH- CH3COO-的 水解方程: CH3COOH c(H+)＜c(OH-) 碱性 简述CH3COONa溶液显碱性的原因 CH3COO-结合H+形成弱电解质，使溶液中H+浓度降低，同时促进了水的电离，生成更多OH-，使溶液中c(OH-) > c(H+),所以溶液显碱性 思考 盐溶液酸碱性的原因 1.2 NaCl——中性 水： NaCl： H2O H+ + OH- NaCl = Cl- + Na+ 只吸引不结合 （因为形成的是强电解质） 水的电离平衡 不移动 溶液中 c(H＋) = c(OH－) 溶液显 中性 盐类水解原理 1.3 1.定义:在溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH–结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2.实质:生成弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡。使得水的电离平衡右移，电离程度增大，即盐类的水解促进水的电离,c(H＋)≠c(OH－) 动态平衡 特点 Ⅰ. 可逆： Ⅱ. 吸热： Ⅲ. 一般很微弱： 且必有弱酸或弱碱生成 盐＋水 酸＋碱 中和 水解 一般不用“↑”或“↓”； 一般不写“===”，而写“ ” 3.特点: 也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。 盐类水解原理 1.3 4.规律总结: ①、盐溶液中阴阳离子一定会相互吸引，但能否结合取决于二者能不能生成弱电解质 ②、弱酸根离子结合H2O电离的H+形成弱酸分子——使溶液显碱性； 弱碱阳离子结合H2O电离的OH-形成弱碱分子——使溶液显酸性 ③、水解反应可以看作是中和反应的逆反应 ④、盐的水解，促进了水的电离 ⑤、“无弱不水解；有弱才水解；越弱越水解；都弱双水解” Na2CO3的水解情况与CH3COONa类似，由于H2CO3是二元酸，Na2CO3的水解复杂一些，请运用CH3COONa的水解情况，分析Na2CO3溶液中存在哪些微粒？ 第一步 H2O ⇌ OH－ ＋ H＋ Na2CO3===2Na＋＋ ＋ 第二步 生成的进一步发生水解 ＋H2O ⇌ OH－＋ ＋H2O ⇌OH－＋H2CO3 分子：H2O 、H2CO3 离子： Na＋、 、 OH－、 H＋ 盐类水解原理 1.3 典例剖析 【练习1】在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A、ClO – B、CO3 2– C、Fe 3+ D、SO4 2– D 【练习2】下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是( ) A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠 C 典例剖析 【练习3】下列哪些盐能发生水解？溶液显酸性、碱性还是中性？ ①FeCl3 ③Na2SiO3 ⑦NaClO ②Na2S ⑤NaF ⑧KNO3 能水解的盐：_______________________ ⑥FeCl2 ④CuSO4 盐溶液呈酸性的有：______________________ 盐溶液呈中性的有：______________________ 盐溶液呈碱性的有：______________________ ①②③④⑤⑥⑦ ①④⑥ ⑧ ②③⑤⑦ 典例剖析 【练习4】 （1）怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？ (2)怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由水解引起的？ 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，可说明Na2CO3溶液呈碱性是由水解引起的。 将三种溶液各取少许于试管中，分别滴入紫色石蕊溶液，溶液不变色的为NaCl溶液，变红色的为NH4Cl溶液，变蓝色的为Na2CO3溶液。 meiyangyang8602 meiyangyang8602 某NH4Cl溶液的pH为5，水电离出的OH－浓度是多少？ 盐促进水的电离 H2O OH－＋H＋ NH4Cl＝NH4＋＋Cl－ ＋ NH4＋＋H2O NH3 · H2O＋H＋ c水(H＋)＝c(H＋)＝10－5mol/L c水(OH－)＝ c水(H＋)＝10－5mol/L 大于10－7mol/L促进水的电离 计算证明盐促进水的电离 1.4 观看 某CH3COONa溶液的pH为9，水电离出的H＋浓度是多少？ c水(OH－)＝ c(OH－)＝10－5mol/L c水(H＋)＝ c水(OH－)＝10－5mol/L 大于10－7mol/L促进水的电离 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ H2O H＋＋OH－ 盐促进水的电离 计算证明盐促进水的电离 1.4 20 常温下，pH＝10的CH3COONa与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同？ CH3COO- +H2O CH3COOH + OH- +H2O NH3·H2O+H+ CH3COONa溶液呈碱性，其中OH－全部来自水的电离， 根据水的离子积常数，c(OH－)＝ mol·L－1＝10－4 mol·L－1。 NH4Cl溶液呈酸性，其中H+全部来自水的电离， c(H+)＝10－4 mol·L－1。 盐促进水的电离 计算证明盐促进水的电离 1.4 典例剖析 常温下，某浓度的NH4Cl溶液的pH为4，回答下列问题： (1)该NH4Cl溶液中含氮元素的微粒有_______________。 (2)该NH4Cl溶液中c水(H＋)与pH＝4的盐酸中c水(H＋)比值为______。 ＋H2O NH3·H2O＋H+ pH＝4的NH4Cl溶液中水电离的c水(H＋)＝10－4 mol·L－1 pH＝4的盐酸中水电离的c水(H＋)＝10－10 mol·L－1 106 盐类水解(离子)方程式的书写 2.1 书写步骤： ①、先找弱离子——无弱不水解 ②、弱酸根离子 + H2O ⇌ 对应弱酸 + OH- ③、弱碱阳离子 + H2O ⇌ 对应弱碱 + H+ ③、一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，一般不标“↓”或“↑” 。不稳定的生成物如H2CO3、NH3·H2O也不写分解产物。 ①、盐类水解是可逆反应，用“”符号连接。 书写规则： ②、反应物 —“弱离子”+ H2O ；产物 — 生成的弱酸/碱 + OH- / H+ ⑤、多元弱碱盐分步水解，但不分步书写方程式，一步书写到位。 ④、多元弱酸盐分步水解，第一步为主，水解方程式通常只写第一步。 盐类水解(离子)方程式的书写 2.1 【模型搭建】分类书写盐类水解离子方程式 (1)一元弱酸(碱)盐的水解 ①NaClO： ； ②(NH4)2SO4： 。 (2)多元弱酸强碱盐(正盐) ①Na2CO3： 、 ； ②Na2S： 、 。 ClO－＋H2O HClO＋OH－ NaHCO3，水解＞电离，溶液显碱性 NaHSO3，水解＜电离，溶液显酸性 盐类水解(离子)方程式的书写 2.1 (3)多元弱碱强酸盐 AlCl3： 。 (4)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进 ①CH3COONH4： ； ②Al2S3： 。 2.用化学用语表示NaHCO3溶液中可能存在的平衡： ____________________________________________________________； ____________________________________________________________。 Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑ NH4+和CH3COO—，CO32-,HCO3-水解不彻底（虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解）；CH3COONH4显中性 Al3+和CO32-,HCO3-水解非常彻底（水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀）； (NH4)2CO3溶液和NH4HCO3溶液显碱性，虽然都能发生双水解，但既无气体产生，也无沉淀生成，所以NH4+和CO32-、HCO3-在溶液中仍可大量共存。 典例剖析 Al2(SO4)3和NaHCO3两种溶液做泡沫灭火剂 （1）明矾[化学式为KAl(SO4)2·12H2O]溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是 （用离子方程式表示） （2）在实验室配制Na2S溶液时，常加入几滴NaOH溶液，试说明原因： 。 （3）草木灰与铵态化肥不能混合施用，其原因是 。 酸 加入NaOH溶液抑制S2－水解，防止生成有毒的H2S气体 防止CO32－与NH4＋发生双水解产生一水合氨，一水合氨分解产生氨气挥发，降低肥效。 典例剖析 盐类水解方程式正误判断方法 2.2 ②单一离子水解要用“ ”连接，一般无“↑”、“↓”；少数水解完全的反应，书写时用“===”连接，可标“↓”或“↑”符号。 ③多元弱酸根离子水解分步书写，多元弱碱阳离子水解一步写出。 (1)符不符（是否符合反应事实）： (2)平不平（电荷守恒、元素守恒）： ①要注意区分水解和电离过程，防止混淆电离方程式和水解方程式。 ①电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。 ②元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。 盐类水解方程式正误判断方法 2.2 【评价训练】1.下列属于水解方程式且正确的打“√”，不属于水解方程式或水解方程式错误的打“×”。 ＋H2O OH－＋ HS－＋H2O OH－＋ H2S × × × √ √ 不属于水解方程式 Mg2+＋2H2O 2H+＋Mg(OH)2 × × 电解质溶液中电荷守恒与元素守恒 3.1 如Na2CO3溶液中存在的微粒有______________________________， 其电荷守恒有____________________________________________。 (1)含义： 阳离子所带正电荷总数 ＝阴离子所带负电荷总数 电解质溶液呈电中性。 (2)应用： 注意：阴阳离子写两边、系数电荷要一致。 Na＋、、H＋、OH－、 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c()＋2c() 1．电荷守恒 【模型搭建】 电解质溶液中电荷守恒与元素守恒 3.1 c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c()＋c()] 在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。离子所含的某种元素在变化前后是守恒的，即元素守恒。 则其元素守恒关系有：______________________________________。 如Na2CO3溶液中，由于水解，含碳微粒有：_________________________________， 、、H2CO3 n(Na)∶n(C)＝2∶1 (1)含义： 2．元素守恒 (2)应用： 跟踪强化 1.写出下列两种溶液中的电荷守恒及元素守恒 1.CH3COONa溶液中： (1)电荷守恒：_______________________________________； (2)元素守恒：_______________________________________； (3)pH＝5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中电荷守恒： _______________________________________。 2.碳酸氢钠溶液中： (1)电荷守恒：______________________________________________； (2)元素守恒：_______________________________________________。 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c()＋2c() c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3) 人 教 版 选 择 性 必 修 1 本课结束，谢谢！ CO＋H2O HCO＋OH－ S2－＋H2O HS－＋OH－ HS－＋H2O H2S＋OH－ HCO＋H2O H2CO3＋OH－ NH＋H2O NH3·H2O＋H＋ NH＋CH3COO－＋H2O CH3COOH＋NH3·H2O 电离平衡：H2O H＋＋OH－、HCO CO＋H＋ 水解平衡：HCO＋H2O H2CO3＋OH－ (1)Na2CO3：CO＋2H2O===H2CO3＋2OH－ (2)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑ (3)H3PO4：H3PO4 H＋＋H2PO (4)NaHS的水解：HS－＋H2O S2－＋H3O＋ (5)制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ (6)NaHCO3溶液中加NaOH溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O (7)MgCl2溶液中：Cl－＋H2O HCl＋OH－ $