吉林省实验中学2025-2026学年高三上学期第一次月考化学试题

吉林省实验中学 2025-2026学年度上学期高三年级第一次月考 化学 (本试卷共10页，19题，满分100分，考试用时75分钟) 可能用到的相对原子质量： 第I卷 一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是 A. 在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸的主要成分为蛋白质 B. “天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料 C. 高分子材料聚氯乙烯可用于包装肉食、熟食及油脂食品 D. “空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，有利于“碳达峰”和“碳中和” 2. 理清基本概念是化学学习的基础。下列说法正确的是 A. 反应热是指等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量 B. 电化学腐蚀是金属与接触的物质直接反应而引起的腐蚀 C. 电子云是核外电子高速运动的轨迹，形状如云 D. 在一个氧化还原反应中，同一种元素的原子不能同时得失电子 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 对二苯酚： B. 分子中键的形成： C. 的VSEPR构型为： D. 的电子式为： 4. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．乙酸乙酯的制备和收集 B．验证铁电极是否受到保护 C．中和反应反应热的测定 D．在气流中制取无水 A. A B. B C. C D. D 5. 氯及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 反应①中含的浓盐酸与足量反应，生成的数目小于 B. 溶液中，的数目为 C. 将通入水中，所得氯水中、、、粒子数之和为 D. 标准状况下，参加反应②，转移的电子数目为 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸与氢氧化钡溶液反应： B. 铅酸蓄电池正极的电极反应式为： C. 用稀硝酸溶解少量铜粉： D. 用铁电极电解饱和溶液： 7. 氯元素有多种化合价，可形成、、、、等离子。下列说法错误的是 A. 基态核外电子的运动状态有17种 B. 键角： C. 的中心原子是，价层电子对数为4 D. 的空间结构为三角锥形 8. 下列实验操作和现象以及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶有的溶液中通入气体，出现白色沉淀 X一定具有强氧化性 B 将铜与浓硫酸反应后的反应液缓慢倒入盛水的烧杯中，溶液变蓝色 铜与浓硫酸反应有生成 C 向淀粉溶液中加入5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟，冷却；向冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，没有银镜产生 淀粉尚未水解 D 向溶液中加入溶液，萃取分液后，向水层滴入溶液，溶液变成血红色 与所发生的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 9. 某离子液体结构如下图所示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，X和Y基态原子的核外未成对电子数之和为5，Z是第四周期元素。下列说法错误的是 A. X、Z的简单氢化物均可溶于水 B. 电负性： C. 第一电离能： D. W、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物 10. CO和N2O在Fe+作用下转化为N2和CO2，反应的能量变化及反应历程如图所示，两步基元反应：① K1，② K2。下列说法不正确的是 A. 该反应ΔH<0 B. 两步反应中，决定总反应速率的是反应① C. 升高温度，可提高N2O的平衡转化率 D. 增大了活化分子百分数，加快了化学反应速率，但不改变反应的ΔH 11. 有关化合物(如下图)，下别说法正确的是 A. 分子中至少有4个碳原子共直线 B. 分子中只含有2种官能团，1个手性碳原子 C. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH D. 该分子存在顺反异构 12. 利用电解原理电解含乙醛的废水制备乙醇和乙酸不仅能减少污染，还能回收利用资源，其原理如图所示(图中双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场的作用下分别向两极迁移)。下列说法正确的是 A. 电极上发生氧化反应 B. 电极上发生的反应为 C. 双极膜中的移向极 D. 电路中通过时，电极上产生(标准状况下) 13. 已知的速率方程为(为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，在催化剂表面反应的变化数据如下： 0 10 20 30 40 50 60 70 0.100 0.080 0.040 0.020 0 下列说法正确的是 A. ， B. 时， C. 相同条件下，增大的浓度或催化剂的表面积，都能加快反应速率 D. 保持其他条件不变，若起始浓度为，当浓度减至一半时共耗时 14. 某锂离子电池其原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 隔膜为阳离子交换膜 B. 放电时，极发生反应为 C. 充电时B连外接电源的负极 D. 用此电池电解(惰性电极)足量溶液，当电池中有离子穿过隔膜时，需向该电解池中加入固体，才能恢复至原浓度 15. 二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应： 反应Ⅰ：； 反应Ⅱ：； 反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数、与温度的关系如图-1所示；固定CO、、的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图-2所示。下列说法正确的是 A. B. 测得X点的物质的量分数是10%，则X点反应Ⅱ有：v正＜v逆 C. 由的曲线知，600K后升高温度对反应Ⅰ的影响程度大于反应Ⅱ D. 曲线B表示的物质的量分数随温度的变化 第II卷 二、非选择题：本题包括4道大题，共55分。 16. 氧化钴粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。某工厂用废旧钴基合金(主要成分为，还含有、、、、)制备，工艺流程如图所示： 已知：该工艺条件下，、不能氧化。 回答下列问题： （1）下列措施更有利于完成“碱浸”目的，提高“碱浸”的浸取速率的是___________(填字母)。 a．适当升高温度 b．碱浸过程中不断搅拌 c．延长浸取时间 d．加大废旧钴基合金的用量 （2）“酸浸”所得“浸渣”的主要成分为，写出生成的离子方程式___________。 （3）“除铁”时控制反应温度低于50℃的目的是___________。 （4）“沉镁、沉钙”时，pH不宜太小的原因___________。 （5）为测定“转化”时获得草酸钴()的纯度，现称取草酸钴样品，将其用适当试剂转化为草酸铵溶液，再用过量稀硫酸酸化，并用高锰酸钾标准溶液滴定，平行实验三次，达到滴定终点时，消耗高锰酸钾标准溶液的体积如下表所示： 实验序号 1 2 3 高锰酸钾标准溶液的体积/mL 39.97 43.86 40.03 ①达到滴定终点时的标志为___________。 ②写出与溶液反应的离子方程式___________。 ③草酸钴样品的纯度为___________。(保留小数点后1位)(已知：) 17. 乙酸硅常用作有机合成中的催化剂和溶剂。某校同学设计实验先制备，再由与乙酸酐反应制备乙酸硅。已知部分物质性质如表： 物质 化学式 熔点 沸点 性质 乙酸硅 白色至米色晶体 四氯化硅 极易水解 乙酸酐 回答下列问题： （1）制备原理：，制备装置(部分夹持仪器已省略)如下： ①A中制取反应的离子方程式为___________。 ②B中盛放的试剂是___________。 ③上述设计的装置有一处明显不妥，改进的方法是___________。 （2）制备的反应装置如图所示。将一定量的放入仪器中， 在电磁搅拌下，由滴液漏斗滴入过量的乙酸酐()，关闭活塞。和的反应为放热反应，反应后反应混合物带色，并开始析出晶体。 ①仪器a的名称为___________；图中支管的作用是___________。 ②写出生成的化学方程式：___________(生成物有两种)。 ③完成反应后，获得晶体粗品，若得到较纯，可采用的提纯方法为___________。 18. 由催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应如下： 反应I： 反应II： （1）已知：相关共价键的键能如表。 共价键 键能/ a b c d 试计算：断开中的化学键所需要提供的最低能量为___________。 （2）反应II合成的甲醇在工业上可以用作燃料电池，请写出甲醇燃料电池(KOH溶液)负极电极反应式___________。 （3）若反应I速率，其中、分别为正反应、逆反应的速率常数，为气体的浓度。若降低温度，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）在时，向容积为的恒容密闭容器中投入和，此时容器内的总压为，发生反应I、反应II． ①下列能说明反应I、反应II达到平衡状态的是___________(填字母)。 a． b．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 c．和的物质的量之比不再变化 d．容器内气体的密度不再变化 ②实验测得平衡时或的选择性随温度的变化如图所示。已知： 的选择性 的选择性 其中，表示平衡时CO的选择性的是曲线___________(填“i”或“ii”)；为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为___________(填字母)。 a．低温、低压b．高温、高压c．高温、低压d．低温、高压 ③若在上述条件下，反应经后达平衡，的平衡转化率为，的选择性为20%。反应I的压强平衡常数___________。(用最简分数表示) 19. 沙美特罗是目前治疗哮喘的新型药物，它的一种合成路线如下。回答下列问题： （1）F中官能团名称为羟基、醚键和___________。 （2）B的化学名称为___________；E的结构简式为___________。 （3）能鉴别物质和物质的是___________(填序号)。 ①银氨溶液 ②金属钠 ③溶液 ④红外光谱 ⑤酸性高锰酸钾溶液 （4）反应⑤的反应类型是___________。 （5）吡啶具有碱性，反应⑥加入吡啶的作用是___________。 （6）物质的同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的结构简式___________。 ①属于芳香族化合物 ②能在溶液作用下发生水解反应 ③能发生银镜反应 ④不同化学环境的氢原子个数比为 吉林省实验中学 2025-2026学年度上学期高三年级第一次月考 化学 (本试卷共10页，19题，满分100分，考试用时75分钟) 可能用到的相对原子质量： 第I卷 一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 第II卷 二、非选择题：本题包括4道大题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1）ab （2） （3）防止双氧水分解及氨水的挥发与分解 （4）太小，浓度过大，抑制的电离，减小，镁、钙沉淀不完全 （5） ①. 当滴加最后半滴高锰酸钾标准溶液时，溶液颜色由无色变为浅紫红色，且30 s内不变色 ②. ③. 73.5% 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 饱和食盐水 ③. 极易水解，故装置、之间需连接干燥装置 （2） ①. 三颈烧瓶 ②. 平衡压强，使液体能够顺利滴落 ③. ④. 重结晶 【18题答案】 【答案】（1） （2）CH3OH＋8OH－－6e－＝CO＋6H2O （3）增大 （4） ①. bc ②. ⅱ ③. d ④. 【19题答案】 【答案】（1）氰基 （2） ①. 对甲基苯酚(4-甲基苯酚) ②. （3）②③④ （4）加成反应或还原反应 （5）吡啶具有碱性，中和反应⑥的生成物HBr，促进反应正向进行，提高产率 （6） 、、、、、（任写一种） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $