精品解析：辽宁省大连滨城高中联盟2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

滨城高中联盟2025-2026学年度上学期高一10月份考试 化学试卷 注意事项： 1.考试时间为75分钟，试卷满分100分。 2.按要求填写答题纸，答案必须写在答题纸上，写在试卷上不得分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、单项选择题(本大题共有15题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案) 1. 当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 胶体 C. 有色玻璃 D. 云、雾 2. 适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是 A. 二氧化碳 B. 葡萄糖 C. 钙 D. 氯化钠 3. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：、、 B. 同素异形体：石墨、、金刚石 C. 常见氧化剂：、、 D. 混合物：胶体、NaCl溶液、冰水混合物 4. 下列化学用语表述错误的是 A. 纯碱化学式： B. 小苏打化学式： C. 溶于水： D. 硫酸铝溶于水： 5. 下列叙述错误的是 A. 实验室用镊子夹取钠且剩余的钠可以放回原试剂瓶 B. 当火灾现场存放有大量金属钠时不能用水来灭火 C. 胶体和溶液可以通过丁达尔效应来鉴别 D. 焰色试验中需用稀硝酸洗净铂丝 6. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 溶液显碱性，常做烘焙糕点的膨松剂 B. Na是金属单质，可通过置换反应制取某些金属 C. 制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 D. 用过氧碳酸钠(结构中有过氧根离子)可以漂白衣物：具有较强氧化性 7. 下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是(　　) A. Na2CO3 B. NaHSO4 C. NaHCO3 D. Na2SO4 8. 敦煌壁画的无机颜料中，铅白是常用的白色颜料之一、光照时，铅白可变为黑棕色；遇时，铅白可变为黑色。下列说法不正确的是 A. 属于盐类 B. 是电解质 C. 铅白变为时，铅元素被还原 D. 观赏敦煌壁画时，禁止使用闪光灯等强光设备 9. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，涉及氧化还原反应的是 A. 侯德榜发明了以、和为原料的联合制碱法 B. 丁达尔发现，当光束通过胶体时，光柱是被胶体粒子散射的 C. 阿伦尼乌斯提出，电解质溶于水会自动地解离成离子 D. 拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 10. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 下列有关钠元素的说法不正确的是 A. 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 B. 氧化钠、过氧化钠与水反应都生成氢氧化钠 C. 常温下，钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠在空气中久置，都会变成碳酸钠 D. 钠、氧化钠、氢氧化钠做焰色实验，火焰颜色都是黄色 12. 已知，向溶液中加入足量Zn粉可以提炼Au，反应为：(未配平)，下列说法不正确的是 A. 还原性： B. 是氧化剂发生还原反应 C. 生成2个Au，转移8个电子 D. 离子方程式为： 13. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 澄清石灰水与盐酸的反应： B. 钠投入到AgNO3溶液中： C. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜： D. 过氧化钠转化为碱： 14. 下列实验的对应操作，能达到实验目的的是 A．制备胶体 B．证明过氧化钠与水反应放热 C．钾的焰色试验观察火焰颜色为紫色 D．除去CO2中混有的少量HCl A. A B. B C. C D. D 15. 某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验现象进行推断，其中正确的是 A. 加过量盐酸后生成的气体1是，推断原溶液中一定有 B. 向无色溶液1中加入过量，产生白色沉淀2是和的混合物 C. 向滤液2中加入过量和产生白色沉淀3是，则原溶液中有 D. 原溶液中一定含有、等，可能含有、、 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、填空题(本大题共4小题，共55分) 16. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。 （1）治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，和可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________。 （2）《天工开物》记载用炉甘石()火法炼锌，写出炉甘石与煤炭饼发生置换反应的化学方程式：___________，此反应被还原的元素是___________。 （3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，请写出中和胃酸的离子反应方程式：___________。 （4）工业制NaOH不是用氧化钠与水反应，而是采用电解饱和食盐水的方法(氯碱工业)，，这主要是考虑什么因素___________(写1个就可以)。 （5）向一定量的和混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量(体积变化忽略不计)。如下图写出图像中OA段的离子反应方程式：___________。 17. “价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为Na2CO3或NaHCO3)的热稳定性的实验装置。 （1）依据图分析，写出下列物质的化学式：a：___________；乙：___________。 （2）b是碱性氧化物，请写出其与硫酸反应的离子反应方程式：___________，写出氧化物c的一个重要作用：___________。 （3）用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应，试说明不用金属钠与氧气的反应而采取此反应制取氧化钠的理由：___________。 （4）图2中实验，过一段时间后，可以观察到的现象有：___________。烧杯A和B中的液体换成其它溶质也能通过观察烧杯中现象，达到检验产物的作用，此时烧杯中的盐溶液可以是___________。 （5）利用下列试剂或试剂组合，能鉴别甲和乙两种固态物质的是：___________。 ①酚酞溶液 ②蒸馏水 ③温度计 ④NaHSO4溶液 ⑤石灰水 ⑥盐酸 A．①和② B．②和③ C．④ D．⑤ E．⑥ （6）采用一定的方法可以除去固体甲中混有的少量固体乙，写出发生的化学方程式：___________。 18. 某溶液可能含有、、、、、中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定存在的离子是___________，用离子方程式说明原因___________。 （2）证明是否有Na+的实验方法及现象是___________。 （3）假设原溶液存在HCO3，请在原有实验基础上，写出证明有的实验操作：___________，写出证明有存在的离子反应方程式：___________。 （4）证明是否有的理论推理是：___________。 19. 过氧化钠用途广泛，性质多样，下面对过氧化钠进行实验探究。 Ⅰ．现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下： 请回答下列问题： （1）若规定气体的流动方向为从左到右，则组合实验装置时各仪器接口的连接顺序是：___________。 空气→h→___________→___________→___________→___________→___________→___________(仪器不能重复使用) （2）若没有装置Ⅱ可能会发生的化学反应方程式为___________。 （3）加热装置Ⅰ时发生反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．实验小组查阅资料发现Na2O2与H2能发生反应生成H2O，该小组同学设计如下实验进行验证： （4）仪器a的名称是___________；装置B的作用是___________。 （5）该实验装置存在明显缺陷，应如何改进：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 滨城高中联盟2025-2026学年度上学期高一10月份考试 化学试卷 注意事项： 1.考试时间为75分钟，试卷满分100分。 2.按要求填写答题纸，答案必须写在答题纸上，写在试卷上不得分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、单项选择题(本大题共有15题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案) 1. 当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 胶体 C. 有色玻璃 D. 云、雾 【答案】A 【解析】 【分析】当光束通过分散系时，能观察到丁达尔效应的是胶体。 【详解】A．溶液属于溶液，不属于胶体，A符合题意； B．胶体属于胶体，B不符合题意； C．有色玻璃属于胶体，C不符合题意； D．云、雾属于胶体，D不符合题意； 故答案选A。 2. 适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是 A. 二氧化碳 B. 葡萄糖 C. 钙 D. 氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳属于非金属氧化物，不属于电解质，A错误； B．葡萄糖属于非电解质，B错误； C．钙是单质，不属于电解质，C错误； D．氯化钠属于盐，属于电解质，D正确； 故答案选D。 3. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：、、 B. 同素异形体：石墨、、金刚石 C. 常见氧化剂：、、 D. 混合物：胶体、NaCl溶液、冰水混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．水不是酸性氧化物，A错误； B．同素异形体为由同一种元素构成的不同单质，石墨、、金刚石均为C元素构成的单质，B正确； C．Fe不是常见氧化剂，是常见还原剂，C错误； D．冰水混合物是纯净物（H2O），D错误； 答案选B。 4. 下列化学用语表述错误的是 A. 纯碱化学式： B. 小苏打化学式： C. 溶于水： D. 硫酸铝溶于水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，化学式：，A正确； B．小苏打为碳酸氢钠，化学式：，B正确； C．是弱酸酸式盐，不能完全电离，应为，C错误； D．硫酸铝溶于水电离方程式为，D正确； 故答案选C。 5. 下列叙述错误的是 A. 实验室用镊子夹取钠且剩余的钠可以放回原试剂瓶 B. 当火灾现场存放有大量金属钠时不能用水来灭火 C. 胶体和溶液可以通过丁达尔效应来鉴别 D. 焰色试验中需用稀硝酸洗净铂丝 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠的化学性质活泼，实验室用镊子夹取钠，剩余的钠放回原试剂瓶（防止钠在空气中变质，同时避免浪费和危险），A正确； B．金属钠与水反应会生成氢气且放出大量热，易引发爆炸，因此火灾现场有大量金属钠时不能用水灭火，B正确； C．胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，可通过丁达尔效应鉴别胶体和溶液，C正确； D．焰色试验中，需用稀盐酸洗净铂丝（稀盐酸易挥发，能除去铂丝上的杂质），而不是稀硝酸，D错误； 故答案为：D。 6. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 溶液显碱性，常做烘焙糕点的膨松剂 B. Na是金属单质，可通过置换反应制取某些金属 C. 制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 D. 用过氧碳酸钠(结构中有过氧根离子)可以漂白衣物：具有较强氧化性 【答案】A 【解析】 【详解】A．常做烘焙糕点的膨松剂是利用了遇酸或受热分解生成气体，A错误； B．钠可以与熔融的发生置换反应制取金属钛，B正确； C．维生素C(即抗坏血酸)具有还原性，故制作水果罐头时加入维生素C作抗氧化剂，可延长保质期，C正确； D．过碳酸钠中过碳酸根中有两个O原子为-1价，易得到电子变成-2价O，因此过碳酸钠具有强氧化性，可以漂白衣物，D正确； 故答案为：A。 7. 下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是(　　) A. Na2CO3 B. NaHSO4 C. NaHCO3 D. Na2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】A.Na2CO3与盐酸反应，不与氢氧化钠溶液反应，故A错误； B.NaHSO4属于强酸的酸式盐，与盐酸不反应，但能够与氢氧化钠溶液反应，故B错误； C.NaHCO3为弱酸的酸式盐，可与NaOH反应生成正盐Na2CO3，也可与盐酸(强酸)反应生成弱酸(H2CO3)，H2CO3不稳定，分解生成CO2和H2O，故C正确； D.Na2SO4与盐酸不反应，与氢氧化钠溶液不反应，故D错误； 故答案选C。 8. 敦煌壁画的无机颜料中，铅白是常用的白色颜料之一、光照时，铅白可变为黑棕色；遇时，铅白可变为黑色。下列说法不正确的是 A. 属于盐类 B. 是电解质 C. 铅白变为时，铅元素被还原 D. 观赏敦煌壁画时，禁止使用闪光灯等强光设备 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于无氧酸盐，A正确； B．是酸，是电解质，B正确； C．铅白变为时，铅元素的化合价由+2价变为+4价，化合价升高，失电子被氧化，C错误； D．根据题目信息可知，光照时，铅白可变为黑棕色，所以观赏敦煌壁画时，禁止使用闪光灯等强光设备，D正确； 故选C。 9. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，涉及氧化还原反应的是 A. 侯德榜发明了以、和为原料的联合制碱法 B. 丁达尔发现，当光束通过胶体时，光柱是被胶体粒子散射的 C. 阿伦尼乌斯提出，电解质溶于水会自动地解离成离子 D. 拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 【答案】D 【解析】 【详解】A．联合制碱法的反应中，化学方程式为：和，各元素(Na、Cl、N、C、H、O)的化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，A错误； B．丁达尔效应不是氧化还原反应，为物理变化，B错误； C．电离时化合价没有变化，C错误； D．金属与反应生成氧化物，金属被氧化(化合价升高)，O被还原(化合价降低)，涉及氧化还原反应，D正确； 答案选D。 10. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、能大量共存，A正确； B．和会反应生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，B错误； C．和会反应生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，C错误； D．和会反应生成醋酸，醋酸是弱电解质，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 11. 下列有关钠元素的说法不正确的是 A. 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 B. 氧化钠、过氧化钠与水反应都生成氢氧化钠 C. 常温下，钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠在空气中久置，都会变成碳酸钠 D. 钠、氧化钠、氢氧化钠做焰色实验，火焰颜色都是黄色 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠在常温下和氧气反应生成氧化钠，在点燃条件下，和氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，A正确； B．氧化钠是碱性氧化物与水反应生成氢氧化钠和水，过氧化钠与水反应都生成氢氧化钠和氧气，B正确； C．碳酸氢钠常温下不会发生变化，加热条件下才会分解成碳酸钠，C错误； D．钠、氧化钠、氢氧化钠中均含钠元素，钠元素的焰色为黄色，D正确； 故答案选C。 12. 已知，向溶液中加入足量Zn粉可以提炼Au，反应为：(未配平)，下列说法不正确的是 A. 还原性： B. 是氧化剂发生还原反应 C. 生成2个Au，转移8个电子 D. 离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干信息可知，Zn能够置换出Au，说明还原性：，A正确； B．根据化合价升降分析，中H和Au化合价降低，是氧化剂发生还原反应，B正确； C．由题干信息结合原子守恒可配平方程式为：，由方程式系数关系可知，生成2个Au，转移8个电子，C正确； D．由C可知，离子方程式应为，D错误； 故答案选D。 13. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 澄清石灰水与盐酸的反应： B. 钠投入到AgNO3溶液中： C. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜： D. 过氧化钠转化为碱： 【答案】C 【解析】 【详解】A．澄清石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水，澄清石灰水做反应物可以拆，反应的离子方程式为，故A错误； B．钠与水反应不能置换出银，离子方程式为，B错误； C．铁置换硫酸铜中的铜，反应式符合金属活动性顺序C正确； D．过氧化钠不能拆开，离子方程式应为，D错误； 故答案选C。 14. 下列实验的对应操作，能达到实验目的的是 A．制备胶体 B．证明过氧化钠与水反应放热 C．钾的焰色试验观察火焰颜色为紫色 D．除去CO2中混有的少量HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备胶体应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热，A错误； B．滴水后脱脂棉燃烧，证明与水反应放热，能达到实验目的，B正确； C．钾的焰色试验是透过蓝色钴玻璃观察，C错误； D．除去中混有的少量，需将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，不是碳酸钠，因为二氧化碳会与碳酸钠反应，D错误； 故答案为：B。 15. 某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验现象进行推断，其中正确的是 A. 加过量盐酸后生成的气体1是，推断原溶液中一定有 B. 向无色溶液1中加入过量，产生白色沉淀2是和的混合物 C. 向滤液2中加入过量和产生白色沉淀3是，则原溶液中有 D. 原溶液中一定含有、等，可能含有、、 【答案】D 【解析】 【分析】原溶液加过量盐酸生成气体1，说明原溶液中有、中的一种或者两种，气体1为CO2，所得无色溶液1与过量氢氧化钡溶液反应后过滤，得白色沉淀2和滤液2，则白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中含，则原溶液无、，滤液2中加过量硝酸和硝酸银溶液，过滤得滤液3和白色沉淀3，白色沉淀3为氯化银，由于加入过量盐酸时引入了氯离子，所以无法确定原溶液中是否有氯离子，根据电荷守恒，原溶液中一定有；综上所述，原溶液中一定有、，一定没有、，可能有以及、中的一种或者两种。 【详解】A．原溶液加过量盐酸生成气体1是，说明原溶液中有、中的一种或者两种，因为它们都可以和盐酸反应生成，A错误； B．无色溶液1与过量氢氧化钡溶液反应后过滤，得白色沉淀2中没有，因为或与第一步加的过量盐酸反应完全转化为，白色沉淀2只有，同时说明原溶液中含，没有和，微溶；B错误； C．滤液2中加过量硝酸和硝酸银溶液，白色沉淀3为氯化银，由于在第一步加入过量盐酸时引入了氯离子，所以无法确定原溶液中是否有氯离子，C错误； D．结合以上分析，一定有、，一定没有、，可能有以及、中的一种或者两种，故D正确； 故答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、填空题(本大题共4小题，共55分) 16. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。 （1）治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，和可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________。 （2）《天工开物》记载用炉甘石()火法炼锌，写出炉甘石与煤炭饼发生置换反应的化学方程式：___________，此反应被还原的元素是___________。 （3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，请写出中和胃酸的离子反应方程式：___________。 （4）工业制NaOH不是用氧化钠与水反应，而是采用电解饱和食盐水的方法(氯碱工业)，，这主要是考虑什么因素___________(写1个就可以)。 （5）向一定量的和混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量(体积变化忽略不计)。如下图写出图像中OA段的离子反应方程式：___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. Zn、C （3） （4）氧化钠作为原料，来源少成本高 （5） 【解析】 【小问1详解】 CO和NO在催化剂作用下生成两种无毒气体，为CO2和N2，单线桥法表示为。 【小问2详解】 炉甘石(ZnCO3)与煤炭饼(C)发生置换反应，则生成单质Zn和CO，反应方程式为ZnCO3+ 2CZn+3CO；其中锌化合价由+2价降低到0价，碳酸根中C由+4价降到+2价，单质C的化合价由0价升到+2价，化合价降低的元素被还原，则被还原的元素为Zn、C。 【小问3详解】 碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子反应方程式为HCO+H+=H2O+CO2↑。 【小问4详解】 氯化钠的来源广泛，且电解饱和食盐水的方法生成氢氧化钠和氯气，氯气可以用于制作制备盐酸的原料，氧化钠来源少，而且成本高，所以不用此法。 【小问5详解】 加入氢氧化钠开始没有产生沉淀，是因为氢氧根先和酸发生反应，再和镁离子反应产生沉淀，离子反应方程式为H++OH−=H2O。 17. “价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为Na2CO3或NaHCO3)的热稳定性的实验装置。 （1）依据图分析，写出下列物质的化学式：a：___________；乙：___________。 （2）b是碱性氧化物，请写出其与硫酸反应的离子反应方程式：___________，写出氧化物c的一个重要作用：___________。 （3）用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应，试说明不用金属钠与氧气的反应而采取此反应制取氧化钠的理由：___________。 （4）图2中实验，过一段时间后，可以观察到的现象有：___________。烧杯A和B中的液体换成其它溶质也能通过观察烧杯中现象，达到检验产物的作用，此时烧杯中的盐溶液可以是___________。 （5）利用下列试剂或试剂组合，能鉴别甲和乙两种固态物质的是：___________。 ①酚酞溶液 ②蒸馏水 ③温度计 ④NaHSO4溶液 ⑤石灰水 ⑥盐酸 A．①和② B．②和③ C．④ D．⑤ E．⑥ （6）采用一定的方法可以除去固体甲中混有的少量固体乙，写出发生的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. NaH ②. NaHCO3 （2） ①. ②. 呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源(供氧剂) （3）制得Na2O的同时生成N2，N2作为保护气，防止Na2O进一步被氧化为Na2O2 （4） ①. B中有气泡使澄清石灰水变浑浊，沾有无水硫酸铜粉末的棉球有蓝色晶体生成 ②. 饱和碳酸钠溶液 （5）ABCE （6） 【解析】 【分析】由图可以看出，在a中，Na显+1价，则H显-1价，其为NaH；在b、c两种氧化物中，Na显+1价，则它们为Na2O、Na2O2中的某一种；甲、乙为盐，Na显+1价，其为Na2CO3或NaHCO3中的某一种。 【小问1详解】 根据钠元素的价类二维图，a中Na显+1价，则H显-1价，a为NaH，乙在套管内部，温度上升比较缓慢，但依然能分解生成CO2气体，更能说明稳定性差，易分解，则乙为NaHCO3。 【小问2详解】 b为碱性氧化物，则其为Na2O，碱性氧化物与酸反应生成盐和水，则其与硫酸反应的离子反应方程式：；另一种氧化物是Na2O2，与CO2、H2O反应都生成O2，其作用是呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源(供氧剂)。 【小问3详解】 钠与氧气直接反应生成Na2O，Na2O能继续与O2反应生成Na2O2，反应不好控制，但此反应在制得Na2O的同时生成N2，N2作为保护气，防止Na2O进一步被氧化为Na2O2。 【小问4详解】 碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，水与无水硫酸铜粉末结合生成蓝色晶体胆矾。b试管中有气泡产生，二氧化碳与饱和碳酸钠溶液发生反应：，因为碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，b试管中有晶体析出变浑浊，所以该实验可以用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为：有气泡产生，且有晶体析出。 【小问5详解】 A．将固体溶于水配成溶液后，滴入酚酞溶液，都呈红色，红色深的是碳酸钠，A可以鉴别； B．分别取约1克两种固体于试管中，滴入几滴水，插入温度计，碳酸钠中会结块变成晶体并伴随温度升高；NaHCO3会溶解，并伴随温度降低，B可以鉴别； C．将两种固体配成溶液，滴加NaHSO4溶液，马上产生大量气泡的是NaHCO3，起初无气泡后来产生气泡的是Na2CO3，C可以鉴别； D．石灰水遇到两者都会产生白色沉淀碳酸钙，D无法鉴别； E．将两种固体配成溶液，滴加盐酸，与C选项现象一样，E可以鉴别； 故选ABCE。 【小问6详解】 除去固体甲(Na2CO3)中混有的少量固体乙(NaHCO3)，采用加热法，Na2CO3热稳定性强，NaHCO3受热分解，生成Na2CO3、CO2和水，发生的化学方程式为。 【点睛】NaHCO3溶液加热，NaHCO3难以分析。 18. 某溶液可能含有、、、、、中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定存在的离子是___________，用离子方程式说明原因___________。 （2）证明是否有Na+的实验方法及现象是___________。 （3）假设原溶液存在HCO3，请在原有实验基础上，写出证明有的实验操作：___________，写出证明有存在的离子反应方程式：___________。 （4）证明是否有的理论推理是：___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）做焰色实验 火焰颜色为黄色 （3） ①. 向Ⅱ过滤后的沉淀中加入足量盐酸，有气泡产生，证明原溶液中有(或向Ⅱ过滤后的沉淀中加入足量硫酸，有气泡产生同时白色沉淀一直存在，证明原溶液中有，若没有气泡产生则无) ②. ( ) （4）溶液中一定存在阴离子，若原溶液中不存在，则一定存在；若原溶液中存在，则不一定存在 【解析】 【分析】某溶液可能含有、、、、、中的几种，取适量溶液，加入足量溶液，生成白色沉淀，若原溶液中无，沉淀为氢氧化镁；若原溶液中有，沉淀是氢氧化镁或碳酸钡；过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成，沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定含有，一定不含，可能存在、、、； 【小问1详解】 根据以上分析，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成，沉淀为硫酸钡，溶液中一定存在的离子是，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 钠元素焰色为黄色，做焰色实验，火焰颜色为黄色证明含有Na+。 【小问3详解】 假设原溶液存在，与OH-反应生成，实验Ⅰ产生的沉淀中含有碳酸钡，向Ⅱ过滤后的沉淀中加入足量盐酸，有气泡产生，证明原溶液中有，反应的离子反应方程式为。 【小问4详解】 根据电荷守恒，溶液中一定存在阴离子，若原溶液中不存在，则一定存在；若原溶液中存在，则不一定存在。 19. 过氧化钠用途广泛，性质多样，下面对过氧化钠进行实验探究。 Ⅰ．现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下： 请回答下列问题： （1）若规定气体的流动方向为从左到右，则组合实验装置时各仪器接口的连接顺序是：___________。 空气→h→___________→___________→___________→___________→___________→___________(仪器不能重复使用) （2）若没有装置Ⅱ可能会发生的化学反应方程式为___________。 （3）加热装置Ⅰ时发生反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．实验小组查阅资料发现Na2O2与H2能发生反应生成H2O，该小组同学设计如下实验进行验证： （4）仪器a的名称是___________；装置B的作用是___________。 （5）该实验装置存在明显缺陷，应如何改进：___________。 【答案】（1） （2）或 （3） （4） ①. 长颈漏斗 ②. 干燥氢气和吸收挥发的HCl气体 （5）应在C、D之间连接一个装有无水硫酸铜的U形管 【解析】 【分析】Ⅰ．用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，需要空气中的氧气和钠在加热条件下反应生成过氧化钠，则要除去空气中的水蒸气和二氧化碳；把空气通过Ⅳ（氢氧化钠溶液）除去二氧化碳气体，通过装置Ⅲ吸收水蒸气，再通过装置Ⅰ加热发生核心反应，最后连接Ⅱ防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置Ⅰ干扰实验结果，从而得到纯度较高的过氧化钠； Ⅱ．仪器a的名称是长颈漏斗；锌和盐酸反应生成氢气，因盐酸具有挥发性，则制得的氢气中混有HCl气体，故装置B(盛装碱石灰)的作用是干燥氢气和吸收挥发出的HCl气体，装置D(盛装碱石灰)的作用是阻止空气中的水蒸气进入C，干扰实验结果；又无水硫酸铜(白色)遇到水变蓝(生成)，则可以用无水硫酸铜检验反应是否生成水，所以应该在C、D之间连接一个装有无水硫酸铜的U形管；据此作答。 【小问1详解】 由分析可知装置的连接顺序为Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ，又净化气体的装置一般为长进短出，球形干燥管的进气方向为大进小出，则答案为：gfea(b)b(a)c； 【小问2详解】 装置Ⅱ的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置Ⅰ干扰实验，若没有装置Ⅱ可能会发生的化学反应方程式为：或； 【小问3详解】 加热装置Ⅰ，氧气和钠在加热条件下反应生成过氧化钠，反应方程式为：； 【小问4详解】 由分析可知①仪器a的名称是长颈漏斗；②装置B(盛装碱石灰)的作用是干燥氢气和吸收挥发出的HCl气体； 【小问5详解】 由分析可知，为了检验C中过氧化钠与氢气反应是否生成水，应在C、D之间连接一个装有无水硫酸铜的U形管。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $