辽宁省沈阳市第二十中学2026届高三上学期二模化学试题

沈阳市第二十中学2023级高三二模 化学试卷 考试时间：75分钟 考试分数：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ti—48 Fe—56 Cu—64 Ba—137 第I卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列化学用语或表述正确的是 A. O2、O3互为同位素 B. HF分子间的氢键： C. NaCl溶液中的水合离子： D. HClO的球棍模型： 2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2 mol SO2与1 mol O2充分反应后恢复到标准状况得到的气体中氧原子数等于6NA B. 7.8 g Na2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气中所含的中子数为0.8NA C. 0.1 mol FeI2与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.2NA D. 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中的数目小于0.1NA 3. 下列项目所涉及的化学知识错误的是 选项 项目 化学知识 A 医疗石膏绷带 生石膏与水混合成糊状物后很快凝固 B 白炽灯中充入氮气和氩气混合气体 氮气和氩气化学性质稳定，防止灯丝氧化 C 用过碳酸钠溶液对家具消毒 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)具有强氧化性 D 烘焙饼干时向面粉中加入NH4HCO3 NH4HCO3可中和酸并受热易分解产生大量气体 A. A B. B C. C D. D 4. 高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备高纯度晶硅： 下列说法不正确的是 A. 步骤的化学方程式为 B. 步骤中每生成，转移电子 C. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料 D. 沸点中含有少量的沸点，通过蒸馏或分馏可提纯 5. 在工业生产中，下列制备过程涉及的物质转化不合理的是 A. 制镁工业：海水 B. 工业制备硝酸： C. 制备纯碱：饱和NaCl溶液 D. 生产玻璃： 6. 下列离子方程式正确的是 A. 将少量SO2通入硝酸钡溶液中： B. 向新制氯水中加入少量石灰石可增强溶液的漂白性： C. 工业制漂白粉： D. 向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色： 7. 含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是 A. d为含极性键极性分子 B. 反应②中还可能生成淡黄色沉淀 C. a只能由三种元素组成 D. c为不溶于盐酸的白色沉淀 8. 某溶液中含有中的若干种，且各离子浓度均相等，为确定其组成，某实验小组将该溶液平均分成两等份，进行了如下实验：下列说法错误的是 A. 气体X为混合物 B. 沉淀A和沉淀C为同种物质 C. 沉淀B的质量一定大于 D. 无法确定原溶液中是否含有和 9. 已知：Pb3O4与HNO3溶液发生反应I：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应II：；KMnO4与浓盐酸反应有黄绿色气体生成。下列推断正确的是 A. 由反应I可知，氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶2 B. 由反应I、II可知，氧化性： C. Pb可与稀硝酸发生反应： D. Pb3O4可与盐酸发生反应： 10. 下列实验设计或描述错误是 A．将C管位置提高可用于检验装置气密性 B．制备少量NO避免其被氧化 C．用CS2萃取中乙醇的S D．做浓硫酸与铜反应的实验中涉及的安全提醒标志 A. A B. B C. C D. D 11. 下列说法不正确的是 A. 将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时溶液的物质的量浓度为c2 ，则c1和c2的数值关系是c2>2c1 B. 配制100 mL 2.00 NaOH溶液用托盘天平和滤纸称取8.0 g氢氧化钠固体 C. 将标准状况下a L HCl气体溶于1000 mL水中，得到的盐酸溶液密度为b ，则该盐酸溶液的物质的量浓度为 D. V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g，则该溶液中的物质的量浓度为 12. 对废催化剂进行回收可有效利用金属资源，某含银废催化剂主要含Ag、(为载体，不溶于硝酸)及少量MgO、、、等，一种回收制备高纯银粉工艺的部分流程如图：下列说法正确的是 A. 废渣只含 B. 气体B可以通入NaOH溶液除去 C. 溶解过程氨水可以换成氢氧化钠溶液 D. “还原”过程中生成无毒气体，B与C的物质的量的理论比值为4∶3 13. 甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法正确的是 A. 若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙一定是两性氧化物 B. 若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应 C. 若丙、丁混合产生大量白烟，则乙一定会使高锰酸钾溶液褪色 D. 若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊 14. 类比推理是研究物质性质的常用方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中正确的组合是 ①AlCl3溶液和过量氨水反应生成白色沉淀，则CuCl2溶液和过量氨水反应也得到蓝色沉淀； ②Fe2O3能与Al发生铝热反应，则MgO也能与Al发生铝热反应； ③FeCl3与Na2S溶液反应的产物与量有关，但FeCl3与H2S溶液反应的产物与量无关； ④HCl一定条件下能被MnO2氧化为Cl2，则HBr一定条件下也能被MnO2氧化为Br2； ⑤浓硫酸与蔗糖的黑面包实验体现了浓硫酸的脱水性，则浓硫酸使胆矾脱水也体现了浓硫酸的脱水性； ⑥检验CO2和SO2的混合气体的成分：气体依次通过品红溶液、澄清石灰水，则检验SO3和SO2的混合气体的成分：气体依次通过品红溶液、BaCl2溶液。 A. ①④ B. ②⑥ C. ③④ D. ⑤⑥ 15. 向含有x mol HNO3和y mol H2SO4的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应至c点时，可收集到气体4.48 L(标准状况) B. 向b点所得溶液中加入Cu粉，最多可溶解铜1.92 g C. x=0.1，y=0.2 D. Oa段发生反应的离子方程式： 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 中国的崛起，离不开我国强大的材料制造工业。 （1）磁流体材料是电子材料的新秀，在一定条件下，将和的溶液按一定的比例混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在之间的黑色磁流体。 ①所得的磁流体分散系可以用___________来鉴别。 ②将混合时，理论上制得的纳米产率应该最高，但事实并非如此可能的原因是___________。 ③水热法制备纳米的反应为，当被氧化时有___________被还原。 （2）一种新型人工固氮的原理如图。①②③反应中属于氧化还原反应的是___________(填编号)。假设每一步均完全转化，每生成，最终生成___________ L(标准状况下)。 （3）工业废水中氮的主要存在形态是，还原法和氧化法是去除废水中氮的重要方法。 ①还原法：控制其他条件相同，去除的某含氮废水(废水中总氮中的，图1为只加过量时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像，图2为同时加过量粉与时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像。 分析上述图像，图2中内发生主要反应的离子方程式为___________。 ②氧化法：利用将水体中氨氮氧化为。研究发现，控制其他条件相同，当废水为范围内，氨氮去除率随降低而升高，原因可能是___________。 （4）我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。生产流程和溶解度曲线如图，下列说法错误的是___________。 A. 从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是、和氨水 B. 沉淀池中反应的化学方程式： C. 固体从母液中析出时需控制温度在0～10℃ D. 循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染 17. 硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下。回答下列问题： （1）在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为___________。 （2）“滤渣1”的主要成分有___________。 （3）H3BO3是一元弱酸，由于硼是缺电子原子，硼酸水溶液的酸性来源不是硼酸本身给出质子，请用化学用语表示稀的硼酸水溶液呈弱酸性的原因___________。在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是___________。 （4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为___________。 （5）某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取氢氧化镁中含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。 ①Mg(OH)2可以作阻燃剂的原因是___________(至少答两点) ②更易与EDTA配合生成可溶性化合物的是___________(填“Fe2+”或“Mg2+”)。 18. 金属Ti是制备飞机发动机叶片的重要材料，其中一种制备方法是利用氯气与TiO2反应制备TiCl4，然后使用Mg还原法制备金属Ti．某化学小组在实验室中制备TiCl4并测定其纯度。回答下列问题： I． TiCl4的制备。(已知：①TiCl4的沸点为136.4℃，易水解，高温时易与氧气发生反应；②TiCl3具有较强的还原性，在空气中易被氧化。 （1）如图，装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （2）请按气流的方向连接装置，其顺序为a→h→i→f→g→j→k→___________→d→e(用小写字母表示，装置根据需要可重复使用)，装置E的作用是___________。 （3）若装置F中碳粉被完全氧化为CO2气体，则该反应的化学方程式为___________。 II． TiCl4的纯度测定。 实验步骤：①取5.00 g TiCl4粗品溶于浓盐酸中，过滤，将滤液稀释至250 mL，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，向其中加入适量碳酸氢钠溶液待不再产生气泡；②向其中加入稍过量金属铝丝将TiCl4全部还原为TiCl3，塞上橡胶塞密封冷却至室温；③向锥形瓶中滴加2滴KSCN溶液，用0.1000 mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定发生反应Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+至终点，平行进行三次实验，测得平均消耗标准溶液25.00 mL。 （4）步骤①中加入适量碳酸氢钠溶液的目的为___________。 （5）达到滴定终点的现象为___________。 （6）TiCl4粗品的纯度为___________%(保留三位有效数字)。 19. 化合物I是一种新型杀菌剂，广泛应用于谷物病虫害的防治。以下为化合物I的简化部分条件的合成路线。 已知：①R-X+Mg→R-MgX(R为烃基)。 ②。 回答下列问题： （1）B→C的反应类型为___________，B含有的官能团名称为___________。 （2）H与M反应生成I的过程中有HCl生成，则M的结构简式为___________。 （3）F→G反应的化学方程式为___________。 （4）L是F的同系物，且相对分子质量比F少14，则L的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应；②含苯环且氯原子与非苯环碳原子相连；③不含手性碳原子。 （5）E→F过程发生一系列反应，如图所示，其中Y为加成反应产物，Y在酸性条件下水解产物除F外，还有有机物Z和盐类物质(已略去)，则X和Z的结构简式分别为___________、___________。 沈阳市第二十中学2023级高三二模 化学试卷 考试时间：75分钟 考试分数：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ti—48 Fe—56 Cu—64 Ba—137 第I卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】BC 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】A 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 丁达尔效应 ②. 被氧化，使四氧化三铁的产率降低 ③. 2 （2） ①. ①③ ②. 6.72 （3） ①. ②. HClO氧化性比ClO-强，随着pH降低，溶液中HClO浓度增大，氧化能力增强，导致氨氮去除率升高 （4）B 【17题答案】 【答案】（1） （2）SiO2、Fe2O3、Al2O3 （3） ①. ②. 将硼元素转化生成H3BO3，促进其析出 （4） （5） ①. Mg(OH)2分解是吸热反应，可起到降温作用，分解生成的MgO可形成覆盖层而隔绝氧气，且分解释放出的水蒸气可稀释周围氧气浓度 ②. Fe2+ 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. b→c→f→g ②. 除去Cl2中的HCl （3） （4）利用反应生成的CO2排除装置内的空气，防止Ti3+被氧化 （5）当滴入最后半滴NH4Fe(SO4)2标准溶液时，溶液恰好变成(浅)红色，且半分钟之内不褪色 （6）95.0 【19题答案】 【答案】（1） ①. 还原反应 ②. 碳溴键(或溴原子)、硝基 （2） （3） （4）16 （5） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $