2.1.2氧化钠和过氧化钠 课件-2025-2026学年高一上学期人教版化学必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化钠与过氧化钠的性质及差异，课堂导入通过复习钠的物理性质、化学性质（如常温与加热下和氧气反应生成两种氧化物），搭建前后知识联系，形成学习支架。 其亮点在于采用对比表格梳理性质差异，结合“滴水生火”“吹气生火”实验培养科学探究与实践能力，通过反应实质分析深化物质结构决定性质的化学观念，课堂练习覆盖基础判断与定量计算，学生能提升科学思维，教师可高效实施教学。

2.1.2氧化钠与过氧化钠 【复习回顾】 一、钠的物理性质 1、钠元素的存在形式 只有化合态，无游离态 2、钠的物理性质 银白色金属光泽 质软、熔沸点低 密度比水小 3、钠的保存 封存于煤油或石蜡油中 二、钠的化学性质 1、钠与非金属单质反应 常温下与O2生成Na2O ，加热时与O2生成Na2O2 2、钠的水反应 浮熔游响红 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3、钠与酸反应 先酸后水 4、钠与盐反应 先水后盐 [思考与讨论] (1)回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的 颜色、状态 氧化钠与过氧化钠的物理性质 化学式 Na2O Na2O2 颜色、状态 生成条件 氧元素化合价 阴阳离子个数比 常温 加热 白色固体 淡黄色固体 -2 -1 O2-：Na+=1:2 O22-：Na+=1:2 Na2O2 Na2O 过氧根离子 4Na＋O2══2Na2O 2Na＋O2 Na2O2 Δ 氧化钠的化学性质 [思考与讨论] (2)氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请写出氧化钠与水反应的化学方程式。氧化钠还能与什么物质反应？ 氧化钠 (Na2O) 氧化钠属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。 (1)与H2O反应： (2)与酸性氧化物(如CO2)反应： (3)与酸(如HCl)反应： Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O Na2O＋H2O === 2NaOH Na2O＋CO2 === Na2CO3 基于物质类别和元素化合价，预测Na2O2的性质？ 从元素化合价上看 在Na2O2中，氧是-1价， 介于氧的两种较稳定化合价0和-2之间， Na2O2既有氧化性又有还原性 从物质类别上看， 根据Na2O2和Na2O都是金属氧化物，元素组成相同 过氧化钠的化学性质 [实验2-3] 将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用pH试纸检验溶液的酸碱性 [现象] ①反应剧烈，产生大量气泡，带火星的木条复燃 ②试管壁发热 ③pH试纸变蓝 (滴入酚酞后，先变红后褪色) [结论] 生成O2 反应放热 生成碱性物质 Na2O2漂白性 过氧化钠的化学性质 【反应原理】 2Na2O2 ＋ 2H2O == 4NaOH ＋ O2↑ -1 -2 0 失去e-×2 得到e-×2 可见Na2O2与H2O 反应时，发生歧化反应(即自身氧化还原反应) Na2O2在反应中既做氧化剂又做还原剂，且二者个数比为1:1。 过氧化钠和水反应放热，生成氧气和氢氧化钠， 过氧化钠有强氧化性和漂白性，可使指示剂褪色。 【结论】 [滴水生火实验] 1. Na2O2与水反应 放热反应 过氧化钠的化学性质 1、Na2O2与水反应 【反应实质】 向Na2O2和水反应后的溶液，滴加酚酞溶液会先变红后褪色 溶液中存在具有漂白性的物质 加入二氧化锰后又产生气体，说明存在过氧化氢 过氧化钠与水反应的历程： ① Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH ② 2H2O2=2H2O+O2 ↑ 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 ↑ ①×2 + ②可得： 反应中起漂白作用的 物质是H2O2 但Na2O2具有强氧化性，也有漂白作用 [滴水生火] 取一小块脱脂棉与石棉网上，再取半角匙过氧化钠粉末至于脱脂棉上，小心包裹后，向包有过氧化钠的脱脂棉滴几滴水。观察现象。 【现象】 脱脂棉燃烧起来 反应放热、达到脱脂棉着火点、生成氧气 过氧化钠的化学性质 1. Na2O2与水反应 过氧化钠的化学性质 2. Na2O2与CO2反应 [吹气生火] 取一小块脱脂棉与石棉网上，再取半角匙过氧化钠粉末至于脱脂棉上，小心包裹后，向包有过氧化钠的脱脂棉吹气。观察现象。 【现象】 脱脂棉燃烧起来 Na2O2与CO2反应反应放热、生成氧气 【反应原理】 2Na2O2＋2CO2 == 2Na2CO3＋O2 -1 -2 0 失去e-×2 得到e-×2 Na2O2在反应中既做氧化剂又做还原剂，且二者个数比为1:1 放热反应 歧化反应 过氧化钠的化学性质 Na2O2能与水、CO2反应生成氧气， 可在呼吸面具和潜水艇中可作供氧剂 【用途】 金属钠着火能否用干冰灭火器灭火？ 2Na＋O2 Na2O2 Δ 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 用干燥的沙土灭火 过氧化钠的化学性质 试根据Na2O2与水、CO2的反应， 类比写出Na2O与盐酸的反应方程式 2. Na2O2与酸反应 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑ 2Na2O2 + 2H2SO4 = 2Na2SO4 + 2H2O + O2↑ Na2O2在反应中既做 氧化剂又做还原剂 【思考】 Na2O2 是否属于碱性氧化物？ ① 碱性氧化物 + 水 → 碱 ② 碱性氧化物 + 酸性氧化物 → 盐 ③ 碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 Na2O2不属碱性氧化物 过氧化钠的用途 (3)常作漂白剂，漂白织物、麦秆、羽毛 (2)强氧化剂（消毒、杀菌） (1)过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源(供氧剂) 【氧化钠和过氧化钠的比较】 Na2O Na2O2 颜色状态 氧元素价态 生成条件 阴阳离子个数比 与水反应 与CO2反应 与盐酸反应 是否碱性氧化物 相互转化 白色固体 -2价 Na2O+H2O==2NaOH Na2O+CO2==Na2CO3 是 Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 常温 淡黄色固体 加热或点燃 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 否 2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2 ↑ -1价 O2-：Na+=1:2 O22-：Na+ = 1:2 2Na2O＋O2===2Na2O2 △ 课堂练习 【导学案】P45 例3 下列叙述正确的是(　 　)。 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物　 ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2　③Na2O有强氧化性,Na2O2有强还原性　 ④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不能　 ⑤Na2O2是强氧化剂,Na2O是一种碱性氧化物 A.都正确　　　　　　　　　　B.②③④⑤ C.②③⑤ D.④⑤ D 课堂练习 【导学案】P45 随堂检测 2.向紫色石蕊溶液中加入Na2O2粉末,充分振荡,观察到的现象为(　 　)。 A.溶液仍为紫色 B.除最终溶液褪色外,无其他现象 C.最终溶液变为蓝色 D.溶液中产生气泡,最终溶液变为无色 D 课堂练习 【导学案】P45 随堂检测 3.向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体,恢复到原温度时,下列说法正确的是(　 　)。 A.溶液中Na+的质量增大 B.溶液的碱性增强 C.溶质的质量分数不变 D.溶液的质量不变 C 课堂练习 【课本】P43 2.研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。 (3)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2所发生反应的化学方程式为 ___________________________________________________，从氧化还原反应的角度分析，在这个反应中Na2O2的作用是_______________________。某潜水艇上50人，如果每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.80L(标准状况下O2的密度为1.429g/L)，假设所需要的O2全部由Na2O2来提供，则该潜水艇一天所需要的Na2O2的质量是________kg 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 既做氧化剂又做还原剂 401.3 50人一天的耗氧质量： 由关系式 ： 2Na2O2 ~ O2 156 32 m(O2) = 0.80×1.429×50×60×24 =82310.4g m(Na2O2 ) = (156×82310.4 ÷32) ×10-3 =401.3kg Na2O2与H2O、CO2、反应的定量关系 无论是CO2，或H2O的单一物质还是二者的混合物， 通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的数量之比均为2:1。 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 1、数量关系 2、电子转移关系 不论是与CO2还是H2O反应，CO2、H2O均既不是氧化剂也不是还原剂，反应的实质都是：Na2O2自身发生的氧化还原反应 所以有1个O2生成时，转移的电子均为2个 【导学案】P45 关系式 ： 2Na2O2 ~ O2 ~ 2e- Na2O2与H2O、CO2、反应的定量关系 3、固体质量关系（差量法） (1)2Na2O2 ＋ 2H2O === 4NaOH ＋ O2↑　Δm(固体) 2×78　 2×18　 4×40　 32　　 4 Na2O2与H2O发生反应时，固体增加的质量等于CO2与O2的质量差， 即等于与H2O等分子数的H2的质量 2Na2O2 2H2O O2 增重2H2 Na2O2与H2O、CO2、反应的定量关系 3、固体质量关系（差量法） 2Na2O2 增重2CO 2CO2 O2 [小结] 水蒸气、CO2分别与足量的Na2O2反应时， 固体相当于吸收了水蒸气中的“H2”、CO2中的“CO” (2)2Na2O2 ＋ 2CO2 === 2Na2CO3 ＋ O2 　Δm(固体) 2×78　 2×44　 2×106 　 32 56 Na2O2与CO2发生反应时，固体增加的质量等于CO2与O2的质量差， 即等于与CO2等分子数的CO的质量 【规律】差量法中，固体的质量差与方程式中各物质的质量成正比关系 课堂练习 【导学案】P45 例4 将7.2 g CO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加(　 　)。 A.2.1 g B.3.6 g C.7.2 g D.无法确定 C 【例1】将18 g 水蒸气通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体质量增加__________g 【例2】将44g 二氧化碳通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体质量增加__________g 2 28 课堂练习 课堂练习 【固学案】P19 9.200 ℃时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体的质量增加了3.6 g(如图所示)。原混合物中CO2和H2O的质量之比是(　 　)。 A.11∶18 B.22∶3 C.1∶9 D.21∶9 A 课堂练习 【固学案】P19 8.(改编)某实验小组通过图示实验探究Na2O2与水的反应。 下列说法错误的是(　 　)。 A.③中溶液变红,说明溶液显碱性 B.④中现象说明溶液吸收空气中的CO2 后变为酸性 C.⑤中现象说明溶液中有H2O2 D.Na2O2与水发生反应的总化学方程式为2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ B 过氧化钠的化学性质 1、Na2O2与水反应 【反应实质】 向Na2O2和水反应后的溶液，滴加酚酞溶液会先变红后褪色 溶液中存在具有漂白性的物质 加入二氧化锰后又产生气体，说明存在过氧化氢 过氧化钠与水反应的历程： ① Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH ② 2H2O2=2H2O+O2 ↑ 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 ↑ ①×2 + ②可得： 反应中起漂白作用的 物质是H2O2 但Na2O2具有强氧化性，也有漂白作用 课堂练习 1. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( ) A. 都是白色固体 B. 都是碱性氧化物 C. 都能和水反应形成强碱溶液 D. 都是强氧化剂 2、下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是 (　　) A. Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B. Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体 C. Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂 D. Na2O2、Na2O均可作供氧剂 D C 课堂练习 3、分别向下列溶液中加入少量的过氧化钠固体,不会出现浑浊的是 (　　) A. Na2CO3溶液　　　　 B. FeCl3溶液 C. 饱和Ca(OH)2溶液 D. CuSO4溶液 A 4. 向装有Na2O2的试管中加入一定量水，再滴入2滴酚酞溶液，振荡，下列叙述中正确的是（ ） A. 加水后，将燃着的木条放到试管口，燃着的木条熄灭 B. 滴入酚酞溶液，溶液先变红，振荡后褪色 C. 滴入酚酞溶液，溶液仍为无色 D. 因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应使溶液变为红色 B 课堂练习 5、过氧化钠具有强氧化性,可用作漂白剂。向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末振荡,可观察到的现象是(　　) A. 溶液仍为紫色 B. 最终溶液褪色,而无其他现象 C. 溶液最终变蓝色 D. 溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色 D 课堂练习 6、如图所示，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末， U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮绳紧紧地系在试管口。 实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是（ ） A. U形管内浅红色的水褪色 B. 试管内溶液变红 C. 气球a被吹大 D. U形管内的水位：c高于d C Lavf58.20.100 Lavf58.29.100 Lavf58.20.100 正确云：www.zqy.com; Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $