分层作业(13)影响化学反应速率的因素-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册分层作业（鲁科版）

■ 0□0000 □口1口口1□ 分层作业（十三） 题 2□2222 年级 卡 学号 33333 影响化学反应速率的因素 4□4口44口4☐ 息 班级： 5 5555I5 (满分：24分) 66☐6]66 姓名： 7077刀7刀7□ 8☐8□8☐8]8 9☐99J99■ ·基础对点练· [c]对于有气体参加的反应，通过压缩容器容 积，可使单位体积内的活化分子增多，反应 1.(2分)下列措施能降低化学反应速率的是 速率增大 ( [D]催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内 [A]石墨合成金刚石时增大压强 的活化分子百分数增加 [B]密闭容器中N2和H2合成NH3时，增大容 4.(2分)某反应A(g)+3B(g)—2C(g)△H 器容积 的能量变化如图所示，下列说法正确的是 [c]H2O2溶液制备氧气时加入少量MnO2 ( 固体 [o]Zn与稀硫酸制备氢气时加入少量CuSO4 螚1 固体 2.(2分)下列说法正确的是 [A]升高温度和增大压强均可增大活化分子百 分数 反应进程 [B]升高温度，无论是吸热反应，还是放热反应， [A]碳酸氢钠与盐酸的反应中能量变化也符合 v正、V逆均加快 过程a [c]对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g),增加C(s)用量，反应速率明显增大 [B]过程b发生两步反应，第二步反应决定整个 [D]对于反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的平衡 反应的反应速率 体系，增大压强，可用勒·夏特列原理解释 []加入催化剂会降低该反应的焓变 颜色加深现象 [D]该反应在低温下可以自发进行 3.(2分)“活化分子”是衡量化学反应快慢的重要 ·能力提升练· 依据，下列说法不正确的是 [A]活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 5.(2分)O3在水中易分解，一定条件下，相同浓 [B]增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化 度的O3的浓度减小一半所需的时间(t)如 分子增多，反应速率增大 表所示。 25 ◆ pH ↑能量 T/℃ N2O+CO 3.0 4.0 5.0 6.0 80 N2+CO2 20 301 min 231 min 169 min 58 min -a eV 0●0-0 30 158 min 108 min 48 min 15 min L.Fet+NzO'→FeO'+N2IⅡFeO+CO'→Fe+CO 反应历程 50 31 min 26 min 15 min 7 min 相同条件下的反应速率：反应I (填“>” 根据表中的递变规律，推测O3分别在以下条 “<”或“=”)反应Ⅱ，使用多孔结构催化剂会使 件下反应：①40℃、pH=3.0;②10℃、pH= 速率大幅度提升，则△H将 (填“增 5.0;③30℃、pH=7.0。分解速率依次增大为 大”“减小”或“不变”)。 [A]①②③ [B]③②① (2)为高效处理汽车尾气中的有害气体，可给汽 [c]②①③ [D]③①② 车安装尾气净化装置。净化时CO和NO发生 6.(2分)已知化学反应：NO2+CO一NO+ 反应：2NO(g)+2CO(g)==N2(g)+2CO2(g) C02,①当T<250℃时，v=·c2(NO2)； △H<0。实验测得，正=正·c2(NO)· ②当T>250℃时，v=k·c(NO2)·c(C0)。 c2(CO),v逆=逆·c(N2)·c2(CO2)。向两个 以上两式中为反应速率，k为速率常数（一定 体积均为2L的密闭容器A(起始400℃，绝 温度下为定值)。下列说法正确的是() 热)、B(400℃，恒温)中分别加入2 mol NO、2 [A]当NO2和CO的浓度相等时，升高或降低 mol CO,在相同催化剂条件下，测得A、B容器 温度，反应速率不变 中CO转化率随时间的变化关系如图所示： [B]因反应前后气体分子数目不变，故改变压强 反应速率不变 50 [c]增大NO2的浓度为原来的2倍，反应速率 30 一定变为原来的4倍 [D]当温度低于250℃时，改变C0的浓度，反 100 300 应速率不变 ①表示容器A的曲线是 (填“a”或 19876543210+0.5 “b”)。 7.(12分)（创新拔高题）汽车尾气中含有NO、 ②X、Y两点中，v正(X) (填“>”“<” N2O、CO等有害物质，其中NO.会引起光化 或“=”)正(Y)。 学烟雾等环境问题。回答下列问题： ③在M点时，反应平衡常数K= (1)研究表明CO与N2O在Fe作用下生成无 mol-1. 害气体，发生反应的能量变化及反应历程如图 L,M、N两点中，lgk正一lgk溢值小的点是_ 所示（吸附在催化剂表面上的物质用*标注）： (填“M”或“N”)。 260.4mol,则起始时Y的物质的量为2.7mol一0.4mol=2.37.[解析](1)由图可知，反应I的活化能较高，反应Ⅱ的活化 mol;Q在2min内减少了0.3mol,所以起始时Q的物质的 能较低，相同条件下，反应的活化能越高，反应速率越慢，所 量是2.7mol十0.3mol=3mol。(2)根据以上分析可知，m 以反应速率：反应I<反应Ⅱ；催化剂能改变活化能的大小， =1、n=4、p=2、q=3。(3)2min内消耗的Z的物质的量是 从而影响反应速率，但它不能改变反应热，即△H将不变」 0.2mol,则用Z表示2min内的平均反应速率v(Z)= (2)①2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H<0,即 |△c(Z)l0.2mol 2 LX2 min =0.05mol·L-1·min1。 反应放热，因A为绝热容器，B为恒温容器，则随着反应的进 △t 行，容器A的温度高于容器B,则容器A中的反应速率较快， 分层作业（十三） 到达平衡所用的时间较短，但平衡时CO的转化率较低，所以 曲线a代表绝热条件，曲线b代表恒温条件，即表示容器A 的曲线为a。②X、Y两点中，CO转化率相同，即此时两容器 答案速对 内反应物浓度相同，但X为绝热条件下的反应，温度较高，反 应速率较快，则X、Y两点中，v玉(X)>v(Y);③M点处于 1: 23456 平衡状态，C0的转化率为50%，列出三段式： B BAD C D 2NO(g)+2CO(g)-N2 (g)+2CO2 (g) 起始浓度/ 7.(1)<不变 (mol·L-1) 1 1 0 0 (2)①a②>③1N 转化浓度/ 试题精折 (mol·L1) 0.5 0.5 0.25 0.5 平衡浓度/ 1.B[石墨合成金刚石，石墨和金刚石均为固体，改变压强，化 (mol·L-1) 0.5 0.5 0.25 0.5 学反应速率不变，故A错误；MnO2固体作催化剂，能加快反 c年(N2)·c年(C02)0.25X0.52 则K= 应速率，故C错误；Zn能置换出Cu,形成原电池，反应速率加 c￥(NO)·c(CO) -0.5×0.5mo1·L=1 快，故D错误。] mol厂1·L;M、N两点都是平衡点，则vE=v诞，即k正· 2.B[增大压强可增大单位体积内活化分子数，但活化分子百 c2NO·c2(C0)=k量·c(N,)·c2(C0,),则有 k正 分数不变，故A错误；升高温度，无论是吸热反应，还是放热 反应，正、逆反应速率均增大，故B正确；增加C(s)的用量， c(N2)·c2(CO2) 不能改变反应物的浓度，反应速率不变，故C错误；该反应为 c2(NO)·c2(CO) =K,即3k。一g灰=g餐爱=gK,平 气体体积不变的反应，增大压强，碘蒸气的浓度增大，气体颜 衡常数只与温度有关，该反应为放热反应，温度越低，平衡常 色加深，但平衡不移动，所以颜色加深不能用勒·夏特列原 数K越大，lgK越大，lgE一lgk是值越大，因温度：M<N, 理解释，故D错误。] 所以g及玉一g诞值小的点是N。 3.A[活化分子之间的碰撞必须有合适的取向才能引发化学 分层作业（十四） 反应，才是有效碰撞，A错误；增大反应物的浓度，活化分子 的浓度增大，使单位体积内的活化分子增多，反应速率增大， 答案速对 B正确；对于有气体参加的反应，通过压缩容器容积增大压 强，气体的浓度增大，单位体积内的活化分子增多，反应速率 增大，C正确；加入催化剂，反应的活化能降低，活化分子增 12345 6 多，单位体积内的活化分子百分数增加，反应速率增大，D D CC CC D 正确。门 7.(1)CuO-ZnO ab 4.D[碳酸氢钠与盐酸的反应过程是HCO?十H (2)2y<15.x H2CO3,H2CO3一H2O十CO2个，第一步反应成键放热，第 (3)0.075mol·L1·min-1 小于随着反应正向 二步反应断键吸热，故其能量变化与过程a不同，A错误；过 进行，反应产物浓度逐渐增加，逆反应速率逐渐加快， 程b发生两步反应，第一步活化能更高，故第一步反应决定整 个反应的反应速率，B错误；催化剂通过改变反应活化能而改 所以前5min内的逆(CH,OH)小于前l0min内 变反应速率，不会改变反应的焓变，C错误；由图可知△H< 的v滋(CH,OH) (4)AD 0,根据反应可知△S<0,当△G=△H一T△S<0时反应可自 发进行，故该反应在低温下可以自发进行，D正确。] 试题精析 5.C[分析题表中数据，温度一定时，pH越大，c(O3)减小一半 所需时间越短；pH一定时，温度越高，c(O3)减小一半所需时 1.D[由速率与浓度关系式可知，增大N2和H2的浓度，可加 间越短。c(O3)减小一半，在①40℃、pH=3.0时，所需时间 快反应速率；升高温度、使用催化剂均可加快反应速率。] 为31~158min;在②10℃、pH=5.0时，所需时间大于169 催化剂 min;在③30℃、pH=7.0时，所需时间小于15min,则分解 2.C[合成氨反应为N:(g)+3H,(g)高温、南压2NH,(g 速率依次增大为②①③。] △H<0,该反应的正反应是气体分子数减小的放热反应，要 6.D[升高温度，反应速率增大，降低温度，反应速率减小，A 使平衡向正反应方向移动且同时加快反应速率，可采取加压 项错误；该反应前后气体分子数目不变，改变压强，平衡不移 或增大反应物浓度的措施，故②⑥符合题意，C正确。] 动，但反应速率对应改变，B项错误；增大NO2的浓度为原来 3.C[合成氨生产中，温度通常控制在500℃左右，在该温度 的2倍，若T>250℃，根据v=k·c(NO2)·c(CO)可知，反 范围内催化剂的活性最高，可以加快反应速率，C项正确。] 应速率变为原来的2倍，C项错误；当温度低于250℃时，根 4.C[步骤①中“净化”是除去杂质，防止铁催化剂中毒，故A 据v=k·c2(NO2)可知，反应速率只与c(NO2)有关，改变 正确；合成氨的反应为气体分子数减小的反应，加压有利于 CO的浓度，反应速率不变，D项正确。] 平衡正向移动，提高原料转化率，加压也可以加快反应速率， 351■