分层作业(9)化学反应的方向-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册分层作业（鲁科版）

O2带负电荷，会在正极上与H+结合形成H2O,B错误；通 错误；分别用焓判据、熵判据判定同一个反应的自发性，可能 入燃料C3H。的电极为负极，在负极上CHg失去电子变为 会出现相反的判断结果，二者均不能单独作为反应的自发性 C3Hs,故负极的电极反应为C3Hg一2e一C,H。十2H+,C 判据，C项错误；该反应是吸热反应，根据焓判据是不能判断 错误，由B项分析知正极的电极反应为O2十4H十4e 反应是自发进行的，说明该反应之所以能够自发进行是由于 2H2O,负极的电极反应为2C3Hg-4e—2C3H+4H,可 熵增效应，并且熵增效应大于焓增效应，D项正确。] 得总反应为2C3H十02—2CgH。十2H20,D正确.] 8.D[由题意可知，此过程为不伴随能量变化的自发过程，是 6.[解析](1)萨巴蒂尔反应为CO2+4H2一CH4+2H2O, 体系混乱程度增大的过程。而自发过程是不可逆的，D 有50%的氢元素存在CH4中而没有得到利用。(2)采用“多 错误。] 孔”导电材料，可以提高电极反应物在电极表面的吸附量，并 9.[解析](1)△H=反应物键能总和一反应产物健能总和，根 使它们与电解质溶液充分接触。(3)由图可知，该装置为燃 据热化学方程式以及表格中数据可得△H=390.8kJ· 料电池，电极a上生成CO2,则应为H2失电子生成H+,生成 mol1×3×2-(946.0kJ·mol1+436.0k·mol1×3)= 的H+结合CO生成CO2,该极为负极，电极反应为H2+ 十90.8kJ·mol-1。(2)若反应能自发进行，则△G=△H一 CO?-2e一H20+C02。(4)电极b为正极，O2得电子 T△S<0,代入数据，△G=△H-T△S=90.8×103J·mol1 发生还原反应，电极反应为02十2C02十4e一2C0号。 -T×198.9J·mol-1·K-1<0,则T>456.5K,转化成摄 (5)K+为阳离子，阳离子向正极（电极b)移动。 氏温度，则T>183.5℃，故选CD。 分层作业（九） 分层作业（十） 答案速对 答案速对 123456 1:2:3 45 6 7: 7 C DDD BCD BB C B C B C A D D 9.(1)+90.8(2)CD 10.(1)0.25 (2)0.008mol.L1 试题精析 试题精析 1.C[多数能自发进行的反应都是放热反应，但不是所有自发 1.B[单位时间内生成n mol O2就会消耗2 mol NO2,则正 进行的反应都是放热反应，如氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的 逆反应速率相等，可以判断反应达到平衡状态，A正确；单位 反应是自发进行的吸热反应，所以只能说焓变是影响反应是 时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO,均是正反应方 否具有自发性的一个重要因素，但不是唯一因素，C正确。] 向，B不正确；气体的颜色不变即二氧化氮的浓度不变，可以 2.D[焓变可以用来解释放热过程的自发性，A、B、C三项中的 判断反应达到平衡状态，C正确；氧气的含量不变可以判断反 反应均为吸热反应。] 应达到平衡状态，D正确。] 3.D[嫡变是影响化学反应方向的因素之一，与反应的方向有 2.C[达到平衡状态时，vE应保持不变，A错误；t1时刻， 关，A错误；化学反应的嫡变、焓变、温度三者共同决定了反 CO2、CO的物质的量的变化量之比不等于1：1，B错误；该 应进行的方向，当△H一T△S<0时，反应能正向自发进行， 反应是放热反应，在绝热容器中进行，随着反应进行，体系温 否则不能自发进行，B错误；反应能否自发进行由焓变△H、 度上升，1时刻之后随反应进行，温度不再发生变化，说明反 嫡变△S、温度T三者共同决定，当△H一T△S<0时，反应 应达到平衡状态，C正确；焓变是定值，不随时间的变化而变 能正向自发进行，△H<0、△S<0的反应在低温下是自发进 化，焓变不变不能说明反应达到平衡状态，D错误。] 行的反应，C错误；嫡是衡量混乱度大小的物理量，嫡值增大 3.D[根据平衡常数K的定义可知，K1=c+(H)·c+( c单(HI) 的反应都是混乱度增大的反应，D正确。] 4.D[“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”是光的散射，不存 12 1 在热量变化，故A不选；“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来” K2=c星·(H,)·c年() c平(HI) 故K1= 中涉及沙中淘金，不存在热量的变化，故B不选；“日暮北风 4.B[化学平衡常数随温度的改变而改变，故A错误；同一反 吹雨去，数峰清瘦出云来”中涉及风吹散云雨，没有涉及热量 应中平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、压强无关，故 和嫡的变化，故C不选；“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” B正确；从平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程 中涉及碳酸钙的分解，该反应是吸热的熵增加反应，△H>0、 度，平衡常数越大，反应进行得越彻底，故C错误；对于可逆 △S>0,故选D。] 反应C(s)+H2O(g)-一CO(g)十H2(g)在一定温度下达到 5.C[Na与H2O反应生成氢气，是一个熵增加的放热反应， 则△H一T△S<0,反应可自发进行，A项正确；吸热反应的 平衡时，共平衡常教表达式为K=C4(CO):C(H),故D c年(H2O) △H>0,因△H一T△S<0的反应可自发进行，则该反应一定 错误。] 是嫡增加反应，B项正确；一个放热且熵增加的反应，即 5.B[设平衡时转化B的物质的量为y,则 △H一T△S<0,在任何温度下都能自发进行，C项错误；反应 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g) NH(g)+HCI(g)=NH4C(s)的△S<0,在室温下可自发进 初始： 1 mol 1 mol 0 0 行，即△H一T△S<0,则该反应的△H<0,D项正确。] 转化： 3y y 2y 6.A[由△G=△H-T△S<0反应自发进行知：△H<0、△S< 平衡： 1 mol-3y 1 mol-y 0.4 mol 0.4 mol 0的反应在低温时自发进行；△H>0、△S<0的反应一定不 则2y=0.4mol,则y=0.2mol;xy=0.4mol,x=2。平衡 能自发进行；△H<0、△S>0的反应一定能自发进行；△H> (B)-1 mol-0.2 mol-0.8 mol,c (B)-0.8 mol =0.8 0、△S>0的反应在高温时自发进行。] 1L 7.D[由气体转化为液体，体系混乱度减小，△S<0,A项错 误；△H<0、△S>0的反应在任何温度下均可自发进行，B项 m0l.L1,a(A)=3X0,2m0×100%=60%。该反应为气 1 mol 1132■ 0□00□00 □口1口口1□ 分层作业（九） 2□2222 卡 年级： 学号 33333 化学反应的方向 信 4□4口44口4☐ 班级： 位 5555I5 (满分：20分) 6□66☐66 姓名： 707070707 8☐8□8☐8]8 9I99□99□ [A]化学反应的熵变与反应的方向无关 基础对点练· [B]化学反应的熵变直接决定了反应的方向 1.(2分)实验证明，多数能自发进行的反应都是 []能自发进行的反应，熵值都增大 放热反应。对此说法的理解正确的是( [D]熵值增大的反应都是混乱度增大的反应 [A]所有的放热反应都是自发进行的 [B]所有的自发反应都是放热的 4.(2分)下列诗词中，包含△H>0、△S>0的化 [c]焓变是影响反应是否具有自发性的一个重 学变化的是 () 要因素 [A]日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 [D]焓变是决定反应是否具有自发性的唯一 [B]美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 因素 [o]日暮北风吹雨去，数峰清瘦出云来 2.(2分)下列自发反应可用焓变来解释的是 [D]千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 5.(2分)下列有关说法错误的是 () [A]氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 [A]Na与H2O的反应是嫡增加的放热反应，该 [B]2N2O5(g)—4NO2(g)+O2(g) 反应能自发进行 △H=+56.7kJ·mol-1 [B]已知某吸热反应能自发进行，则该反应一定 [c](NH,)2CO(s)-NH,HCO:(s)+NH(g) 是嫡增加的反应 △H=+74.9kJ·mol-1 [c]一个放热且嫡增加的反应也有可能非自发 [D]2H2(g)+O2(g)-2H2O(1) △H=-571.6kJ·mol-1 进行 3.(2分)下列关于化学反应的熵变的叙述正确 [D]已知反应NH(g)+HCI(g)一NH4CI(s) 的是 ( 在室温下可自发进行，则该反应的△H<0 17 ◆ 能力提升练· [A]此过程是体系从混乱程度小向混乱程度大 变化的过程，即熵增加的过程 6.(2分)某反应：A十B—C在室温下能自发进 [B]此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或 行，在高温下不能自发进行，对该反应过程 放出 △H、△S的判断正确的是 [A]△H<0、△S<0 [c]此过程从有序到无序，混乱度增大 [B]△H>0、△S<0 [D]此过程是自发可逆的 [c]△H<0、△S>0 43210+0.5 [D]△H>0、△S>0 9.(4分)氨气中氢含量高，是一种优良的小分子 7.(2分)下列说法正确的是 储氢载体，且安全、易储运，可通过氨热分解法 [A]反应2NO2(g)-N2O4(1)的△S>0 制氢气。 [B]△H<0,△S>0的反应在温度低时不能自 相关化学键的键能数据 发进行 化学键 NEN H-H N-H [©]因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因 键能E/ 此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性 946.0 436.0 390.8 (kJ·mol1) 的判据 在一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2 [D]反应NH4HCO3(g)NH3(g)+H2O(g) +C02(g)△H=+185.57kJ·mol1能 和H2。回答下列问题： 自发进行，原因是熵增效应大于焓增效应 (1)反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)△H 8.(2分)在图①中A、B两个容器里，分别收集着 kJ·mol-1. 两种作用不同的理想气体。若将中间活塞打 (2)已知该反应的△S=+198.9J·mol-1· 开，两种气体分子立即充满了两个容器（如图 K1,在下列哪些温度下反应能自发进行？ ②)。关于此过程下列说法不正确的是（ (填字母)。 A.25℃ B.125℃ 理想气体的自发混合 C.225℃ D.325℃ 18