分层作业(2)反应焓变的计算-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册分层作业（鲁科版）

■ 0□0000 □口1口口1▣ 分层作业（二） 学 2□2222 年级： 33333 反应焓变的计算 卡 后 4□4口44口4☐ 息 班级： 5555I5 (满分：20分) 位 66☐6]66 姓名： 7077刀7刀7□ 8☐8□8☐8]8 9I99□99□ 3.(2分)氨肥是现代农业中不可或缺的肥料，铵 ·基础对点练· 态氨肥成本低，肥效好，是众多农民朋友的首 1.(2分)已知H2(g)+C2(g)=2HC1(g) 选。为探究(NH4)2SO,中离子键的强弱，设计 △H=-184.6kJ·mol-1,则HC1(g) 2， 如图所示的循环过程，可计算△H4为() (g)+2C,(g)的△H为 △H=+698 kJ-mol-1 *NH(g）) △Ha [A]+184.6kJ·mol-1 Ci(g) )S0(g) NHCl(s)△H=-378 kJ-mol- A.=-530k-mo12Ns0付 [B]+92.3kJ·mol-1 Cl(aq) sO:(a) △H=+15 kJ-mol →NH(aq) △H,=+3kJmo [c]-369.2kJ·mol-1 [D]-92.3kJ·mol-1 [A]+1143kJ·mol-1 2.2分)298K时，下列对热化学方程式：(g) [B]+838kJ·mol-1 [c]+686kJ·mol-1 2(g)Ⅲ(g)AH=+26k·mo [D]+533kJ·mol-1 叙述正确的是 ) 4.(2分)通过以下反应均可获取H2。下列有关 [A]在298K时，1molH2(g)与1molI2(g)完 全反应需要吸收26kJ的热量 说法不正确的是 () [B]在298K时，1个氢分子和1个碘分子完全 ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(1)一2H2 反应需要吸收52kJ的热量 (g)+O2(g) △H1=+571.6kJ·mol-1 [c]在298K时，1molH2(g)与1molI2(g)完 ②焦炭与水反应制氢：C(s)十H2O(g)—CO 全反应生成2 mol HI(g)需吸收52kJ的 热量 (g)+H2(g) △H2=+131.3kJ·mol-1 [o1在298K时，7mol,(g)与2nol1(g) ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)十H2O(g)一 完全反应放出26kJ的热量 C0(g)+3H2(g)△H3=+206.1kJ·mol- 3 [A]H2的摩尔燃烧焓为285.8kJ·mol1 ④C2H2(g)+2H2(g)C2H(g)△H4 [B]反应②中E(反应物总键能)>E(反应产物 下列叙述错误的是 ( ) 总键能) [A]乙炔的摩尔燃烧焓：△H=一2602kJ·mol-J [c]C(s)+2H2(g)CH4(g) [B]等物质的量C2H。和C2H2完全燃烧放出的 △H=-74.8kJ·mol-1 热量：C2H6>C2H2 [D]CO(g)+3H2(g)-CH4(1)+HO(g) [c]C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g) △H>-206.1kJ·mol-1 △H4<0 ·能力提升练· [D]2H2(g)+O2(g)—2H2O(g) 5.(2分)酸催化下NaNO2与NH,CI混合溶液反 △H>-572kJ·mol-1 应的离子方程式为：NO2(aq)+NH(aq) 876543210+0.5 N2(g)+2H2O(1)可用于石油开采中油路解堵。 7.(8分)汽车尾气中的NO,和CO污染环境，在 已知： 汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效减少 NaNO:(s)+NH.CI(S)AMN-(g)+NaCI(s)+2HO(1 NOz和CO的排放。 △H溶解△H,溶解 △H,溶解 利用水煤气合成二甲醚的总反应为： Na'(aq)+NOz(aq)Cl-(aq)+NH:(aq)Na"(aq)+Cl-(aq) 3CO(g)+3H2(g)=CH3 OCH3(g)+CO2(g) NO2 (ag)+NH (aq)-N2(g)+2H2O(1) 的△H为 △H=-246.4kJ·mol-1。 [A]△H1+△H4-△H2-△H3 (1)上述反应可以分为两步，反应分别如下： [B]△H2+△H3-△H1-△H4 D2CO(g)+4H2 (g)=CH,OCH(g)+H2O [c]△H1+△H2+△H3+△H4 (g)△H1=-205.1kJ·mol1 [D]△H1-△H2-△H3-△H4 ②CO(g)+H2O(g)—CO2(g)+H2(g) 6.(2分)（创新拔高题）101kPa时，几种物质燃烧 △H2= 。kJ·mol1 或相互反应的热化学方程式如下： (2)已知CH,OCH3(g)的摩尔燃烧焓为一1455 ①2C2H2(g)+502(g)—4C02(g)+2H20(1) kJ·mol1,写出表示其摩尔燃烧焓的热化学方 △H1=-2602kJ·mol-1 程式： ②2C2H.(g)+7O2(g)-4CO2(g)+6H2O(1) △H2=-3123kJ·mol- 若二甲醚燃烧生成的CO2恰好能被100mL ②H,(g+0.(g）—H0cw 0.2mol·L1NaOH溶液吸收生成Na2COg, △H3=-286kJ·mol- 则燃烧过程中放出的热量为 kJ。分层作业参芳答案与精析 分层作业（一） HCN(g)→HNC(g)为吸热反应，但反应不一定需要加热，故D 错误。] 8.C[一段时间后，C12和F2恰好全部消耗，共放出303k热 答案速对 量，参与Cl2(g)十F2(g)—2CIF(g)的氯气为2mol、氟气为 2mol,放热192kJ,参与CIF(g)+F2(g)一CF3(g)的氟气 123:45678 为1mol,放热akJ=303kJ-192kJ=111kJ;反应的焓变等 C D C A 于反应物键能和减去反应产物键能和；CF(g)十F2(g) ClF3(g)△H2=(248+b-3×172)kJ·mol1=-111kJ 9.(1)<(2)391 ·mol-1,b=157kJ;故选C。] 试题精析 9.[解析](1)反应是可逆反应，不能进行彻底，该温度下向容 器内放入2molN2和6molH2,生成的NH3的物质的量小 1.C[量热计直接测出的是反应前后的温度差，C项符合 于4mol,故达到平衡后放出的热量小于184.4kJ。(2)反应 题意。] 焓变=反应物断裂化学键吸收的总能量一反应产物形成化 2.D。[杯盖和外壳可以起到隔热，减少热量散失的作用，故A 学键放出的总能量，即3X436kJ+945.8kJ-6×EN-H= 正确；使用搅拌器，可使反应物充分混合，使反应更充分，故B 92.2kJ,EN-H=391kJ。 正确；实验过程中需要测定酸、碱溶液的初始温度，混合后， 测定反应过程中的最高温度，故C正确；NaOH固体溶解过 分层作业（二） 程中放出热量，影响中和反应的反应热的测定，故D错误。] 3.C[向盛有稀盐酸的量热计内筒中加入氢氧化钠溶液时，需 答案速对 要一次性迅速加入，减少热量损失，A错误；酸、碱恰好反应 完全时放热最多，所以混合溶液的温度要随时记录，取最高 温度进行计算，B错误；为了保证稀盐酸完全被中和，氢氧化 123 4:5 :6 钠溶液浓度可略大于稀盐酸，C正确；因氢氧化钠固体溶于水 B C B D AA 放热，所以用NaOH固体代替稀氢氧化钠溶液进行测定会使 实验结果不准确，D错误。] 7.(1)-41.3 4.A[根据图像可知，该反应的反应物的总能量比反应产物的 (2)CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) 总能量高，因此反应是放热反应。盐酸和氢氧化钠溶液的反 △H=-1455k·mol-17.275 应是放热反应，与图像符合，A正确；水蒸气变成液态水放 热，但不属于化学变化，与图像不符合，B错误；Ba(OH)2· 试题精析 8H2O晶体和NH,CI晶体混合的反应是吸热反应，与图像不 符合，C错误；加热石灰石生成生石灰的反应是吸热反应，与 1.B[已知H2(g)+Cl2(g)-2HC1(g)△H=-184.6kJ· 图像不符合，D错误。] mol1,则2HCI(g)-H2(g)+Cl2(g)△H=+184.6k· 5.C[反应产物的总能量大于反应物的总能量的反应为吸热 ol1,反应热的数值与化学方程式中各物质化学式前的系 反应，反应的焓变△H>0,故A正确；反应放热时，反应的焓 变△H<0,反应吸热时，反应的焓变△H>0,故B正确；在等 数成正比，故HCIg)=合，(g)+2CL(g)的△H为十92.3 压条件下进行的化学反应中，如果反应中物质的能量变化没 有与电能、光能等其他形式的能量发生转化，则该反应的焓 kJ·mol1,故B符合题意] 变等于反应的反应热，故C错误；任何化学反应都伴随能量 2.C[题中热化学方程式表示298K时，号mlH(g)和号 变化，在确定的化学反应体系中，反应物的总能量与反应产 物的总能量一定不同，所以在一定条件下，某化学反应是吸 molI2(g)完全反应生成1 mol HI(g)吸收26kJ热量，故A、 热反应还是放热反应，由反应产物的总焓与反应物的总焓之 B、D项错误，C项正确。] 差决定，故D正确。] 3.B[由图中循环过程，可得出下列热化学方程式： 6.A[N2(g)十O2(g)=2NO(g)的焓变△H=946kJ· DNH CI(s)-NH(g)+CI (g) mol1+498kJ·mol1-2×632kJ·mol1=+180kJ· △H1=+698kJ·mol- mol-1,该反应为吸热反应，则NO(g)分解为N2(g)和O2(g) 2NH,Cl(s)-NH (aq)+CI (aq) 的反应是放热反应，A正确；成键放出能量，2molO结合生 △H2=+15kJ·mol-1 成O2(g)时需要放出498kJ能量，B错误；1 mol NO(g)分 ③C1(g)=C1(ag)△H3=-378kJ·mol-1 子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，C错误；946k灯 和498kJ分别是1molN2(g)和1molO2(g)分子中化学 ④2(NH),S0,(s)—N时(g)+2s0(g)△H, 键断裂吸收的能量，2molN(g)和2molO(g)的总能量不能 确定，D错误。] ⑤2(NH),s0,(s)—NH时(ag)+2s0:(ag) 7.C[从图中可以看出，HNC(g)比HCN(g)的能量高，则反应 产物HNC(g)没有反应物HCN(g)稳定，故A错误；从图中 △H6=+3kJ·mol1 可以看出，激发态时，HCN(a)中的化学键并没有完全断裂， 所以1 mol HCN(g)中的所有化学键全部断开需要吸收的能 @号s0(g—2s0(a 量大于186.5kJ,故B错误；从图中可以看出，1 mol HCN(g) △H6=-530kJ·mol厂1 转化为1 mol HNC(g)需要吸收的热量为186.5kJ-127.2 kJ=59.3kJ,故C正确；HNC(g)比HCN(g)的能量高，则 依据盖新定律，将反应⑤-回十①-②十®得反应④为号 2710 N,)s0,()—NH时(g)+2s0(g)aH:=aH, 试题精析 △Hg+△H1-△H2+△H3=(+3+530+698-15-378)kJ· mol1=+838kJ·mol1,故选B.] 1.B[原电池的总反应为Zn十2H一Zn2++H2个，则Zn作 4.D[由反应①可知，2mol液态水分解吸收571.6kJ的热量， 负极，A正确；阳离子移向正极，阴离子移向负极，H+是阳离 则1m0l氢气完全燃烧，生成液态水产生的热量为57.k灯 子，B错误；石墨或者比锌更不活泼的金属作正极，C正确；原 2 电池的总反应为Zn十2H+一Zn2++H2个，则可以选择稀 285.8kJ,A正确；反应②是吸热反应，所以E(反应物总键能) 硫酸作电解质溶液，D正确。] >E(反应产物总键能)，B正确；根据盖斯定律，目标反应可 2.A[该原电池中Cu电极作正极，发生还原反应，Z加电极作 由反应②-③，得△H=+131.3kJ·mol1-206.1k· 负极，发生氧化反应，失去的电子由负极经过导线流向正极， mol1=-74.8k·mol1,C正确；C0(g)+3H2(g) 但a→b过程是在溶液中进行，是离子导电，电子不能通过，故 CH4(I)十H2O(g)是生成液态甲烷，反应③的逆反应是生成 A正确，B错误；在甲池中c(SO)基本保持不变，故C错误； 气态甲烷，生成等物质的量的甲烷，生成液态甲烷放出的热 原电池中，阳离子移向正极，则盐桥中的K移向右边烧杯， 量要多于生成气态甲烷的热量，由于反应③的逆反应是放 故D错误。] 热，所以△H<-206.1kJ·mol-1,D错误。] 3.B[原电池反应均是自发进行的放热的氧化还原反应，选项 5.A[假设NaNO2(s)+NH.Cl(s)一N2(g)+NaCl(s)+ A、C、D中反应均属氧化还原反应，理论上可以设计成原电 2H2O(①为①，NaNO2(s)—Na+(aq)+NO?(aq)为②， 池，而选项B中反应是非氧化还原反应，不能设计成原 NH,Cl(s)=NH(aq)+Cl(aq)为③，NaCl(s)Na 电池。] (aq)十C1(aq)为④，根据盖斯定律NO?(aq)+NH(aq) 4.A[由①知，还原性：M>N;由②知，M为原电池正极，故还 —N2(g)十2H2O(I)由①-②-③十④可得，所以△H= 原性：P>M;由③知，N为原电池负极，故还原性：N>E。综 △H1十△H4一△H2-△H3,答案选A。] 上所述，还原性：P>MN>E。] 6.A[1molC2H2(g)完全燃烧生成CO2(g)、H2O(1)放出的 5.D[酒精属于非电解质，则该装置不能构成原电池，不能实 热量叫乙炔的摩尔燃烧焓，乙炔的摩尔燃烧焓为1301kJ· 现化学能转化为电能，A错误；Mg虽然比A1活泼，但Mg不 mol1,故A错误；由①和②可知，等物质的量C2Hs和C2H2 与KOH溶液反应，铝能与KOH溶液反应，因此铝为负极， 完全燃烧放出的热量：C2H6>C2H2,故B正确；由盖斯定律 Mg为正极，负极电极反应为：A1十4OH一3e 可知，④=号×①+2×@-号×@，△H,=号×(-2602 [A1(OH)4],B错误；锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，正 极电极反应为：Cu2+十2e一Cu,即每转移0.2mol电子， :mol)+2×(-286kJ·mol)-2×(-3123日· 可生成0.1 mol Cu,对应质量为6.4g,C错误；锌比铜活泼， 锌为负极，铜为正极，原电池中阴离子向负极移动，即SO mol1)=-311.5kJ·mol厂1，故C正确；③×2得到2H2(g) 向Zn电极附近移动，D正确。] +O2(g)—2H20(I)△Hg=-572kJ·mol1,生成气态 6.D[由电池总反应可知，Cu发生氧化反应生成CuCl(s),则 水时放出热量比生成液态水放热少，焓变为负，则2H2(g)十 铜电极是负极，石墨电极是正极，电子由负极经外电路流向 O2(g)—2H20(g)△H>-572kJ·mol1,故D正确.] 正极，故电子从铜电极经外电路流向石墨电极，A错误；溶液 7.[解析](1)已知：i.3CO(g)+3H2(g)—CH3OCH3(g) 中阴离子向负极移动，则溶液中CI厂向铜电极移动，B错误； +C02(g)△H=-246.4kJ·mol1i.2C0(g)+4H2 负极电极反应为2Cu+2C1一2e—2CuCl(s),故电路中转 (g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=-205.1kJ· 移1mol电子时，负极上生成1 mol CuCl(s),负极增重35.5 mol1,根据盖斯定律，1-Ⅱ可得：CO(g)十H2O(g) g,C错误；用电池总反应减去负极电极反应可得，正极电极反 C02(g)+H2(g)△H2=△H-△H1=-246.4kJ·mol1 应为HN,+3H++2e一N2个+NH,D正确] -(-205.1kJ·mol1)=-41.3k·mol-1。(2)已知 7.D[根据题目可知，该电池为燃料电池，根据燃料电池的特 CH3OCH3(g)的摩尔燃烧焓为一1455k·mol-1,则表示其 点，通氧气的一极为正极，故电极b为正极，电极a为负极，A 摩尔燃烧焓的热化学方程式为CH3OCH3(g)十3O2(g) 项正确；电极b为正极，氧气得电子生成水，B项正确；从装置 2C02(g)+3H2O(1)△H=-1455kJ·mol-1;100mL0.2 图可以看出，电池总反应为2H2S十O2—S2十2H2O,电路 mol·L1NaOH溶液中含0.02 mol NaOH,若二甲醚燃烧生 中每通过4mol电子，正极消耗1molO2,负极有2molH2S 成的CO2恰好能被100mL0.2mol·L1NaOH溶液吸收 反应，标准状况下为44.8L,C项正确；17gH2S即0.5mol 生成Na2CO3,需消耗0.01 mol CO2,则燃烧过程中放出的热 H2S,每0.5molH2S参与反应会消耗0.25molO2,根据正 量为1455k灯·m0l×0.0,mol=7.275k灯. 极电极反应O2+4H++4e一2H2O,可知有1molH+经 2 质子膜进入正极区，D项错误。] 分层作业（三） 8.[解析](1)根据总反应方程式可知，KMnO4为氧化剂，发 生还原反应，故石墨a是正极。(2)原电池工作时，阴离子向 答案速对 负极移动，即SO向乙烧杯移动。(3)由电池总反应可知， 甲烧杯中的电极反应为MnO4+8H++5e一Mn2++ 1 45 67 4H20;乙烧杯中的电极反应为5Fe2+-5e一5Fe3+。 (4)溶液中的MnSO4浓度由1mol·L1变为1.5mol· B AB A DDD L1,由于溶液的体积未变，则反应过程中生成的MnSO,的 8.(1)a还原(2)乙(3)MnO:+8H++5e一 物质的量为0.5mol·L1×0.2L=0.1mol,转移电子的物 Mn2++4H205Fe2+-5e-5Fe3+ (4)0.5 质的量为0.1mol×5=0.5mol。 1128