第3章 学案21 沉淀溶解平衡及溶度积-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版）

3.A[pH由4.68变为4.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生2.提示：(1)不能。饮用纯净水，沉淀溶解平衡正向移动，起不到 成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，由弱酸转化为强酸，酸性增 保护牙齿的作用。 强，故A错误；明矾净水的原理是A13++3H2O (2)能。牙膏中添加适量的Ca+或PO会促使 A1(OH)3(胶体)+3H,利用A1(OH)3胶体的吸附性进行 Ca(PO,)3OH的沉淀溶解平衡逆向移动，有利于牙齿的保护。 净水，故B正确；铁离子结合水电离出的氢氧根离子生成氢 新知应用 氧化铁，水解是吸热反应，升温促进水解且饱和氯化铁溶液 1.[答案](1)×(2)×(3)×(4)×(5)× 浓度较大，有利于胶体的生成，故C正确；FCl,溶液中存在 2.D[加入KI溶液时，溶液中c(I厂)增大，使Pbl2的沉淀溶解 水解平衡：Fe3++3H2O一Fe(OH),+3H+,配制FeCl溶 平衡逆向移动，因此溶液中c(Pb2+)减小，但由于溶液温度未 液时加入少量的盐酸，增大了氢离子浓度，抑制了铁离子的 发生改变，故PbI2的溶度积常数(K)不发生变化。] 水解，故D正确。] 活动二 4.B[在0.1mol·L1Na2CO3溶液中，据质子守恒可得： 新知导学 c(OH)=c(H)+c(HCO3)+2c(H2CO3),A正确；向 1.(1)Kp (2)[c平(M+)]m·[c平(Am-)] NH,CI溶液中加入适量氨水，得到碱性溶液，则有c(H十)< c￥(Mg2+)·c(OH) c(OH),由电荷守恒可得：c(H)十c(NH)=c(C1)+ 2.提示：依据FeS和CuS的Kp可知，相同温度下，FeS的溶解 c(OH),则有c(NH+)>c(CI),从而可得：c(NH)> 度大于CuS的溶解度。 c(CI)>c(OH)>c(H),B错误；NH,HSO,溶液中H 3.提示：混合后c(Ag)=c(Cr0)=2X103mol·L1,Q= c2(Ag+)·c(Cr02)=(2×10-3)2X2×10-3mol3·L-3= 抑制NH的水解，醋酸铵溶液中CH3COO水解促进NH 的水解，等物质的量浓度的NH4HSO4和CH3 COONH两 8X109mol3·L3>9.0×101mol3·L3,故有Ag2Cr04 沉淀析出。 份溶液中c(NH):NH4HSO4>CH3 COONH4,C正确； 新知生成 NaCIO2溶液中滴加稀盐酸得到中性溶液，据电荷守恒可得： 1.性质温度Kp c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CIO2)+c(CI),溶液中 新知应用 c(H+)=c(OH),则有c(Na)=c(ClO2)+c(C1),D正 1.[答案] (1)×(2)×(3)×(4)×(5)× 确。」 2.D[温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确、D项正确； 5.[解析](1)NH4C1为强酸弱碱盐，发生水解反应：NH4十 大多数难溶电解质的K即随温度的升高而增大，但也有少数 H2O一NH3·H2O+H+,水解后溶液中c(H*)> 物质相反，如Ca(OH)2,故B不正确；相同条件下、相同类型 c(OH),溶液呈酸性。(2)①CuSO4为强酸弱碱盐，能发生 的难溶电解质才能满足K如越小溶解度越小的规律，C项不 水解：Cu2+十2H2O一Cu（OH)2十2H+；从而出现 正确。] Cu(OH)?浑浊，为防止其水解变质，在配置硫酸铜溶液时常 活动三 加入一定稀硫酸，以抑制硫酸铜水解。②灭火剂包括 新知导学 Al2(SO,)3溶液（约1mol·L1)、NaHCO3溶液，两者能发 (I)提示：能。溶解能力由大到小：AgCI>AgBr>AgI。 生双水解反应：A13++3HCO?=A1(OH)3￥+3CO2个； (2)提示：否。Kp（AgCI)=c(Ag)·c(CI)=c2(Ag+), 生成的氢氧化铝沉淀覆盖在可燃物表面，二氧化碳可隔绝氧 c(Ag*)=√Kp=1.8X10-omol·L1≈1.34X105mol 气，从而起到灭火作用。(3)FCl溶液中存在水解反应： ·L1,即AgCl的溶解浓度为1.34X105mol·L1; Fe3+十3H20一Fe(OH)3十3H+,加入少量浓盐酸可以抑 Kp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH)=c(Mg+)· 制Fe3+水解，防止其水解变质；如果不断加热FeCL3溶液，会 [2c(Mg2+)]2=4c3(Mg2+),c(Mg+)=√1 Mg(OH): 促进氯化铁水解，生成的HC1挥发，蒸干后得到氢氧化铁，灼 4 烧过程中氢氧化铁发生分解生成Fe2O3。(4)某电解质溶解 8/5.6×10g 在水中后，溶液中的c(H+)=109mol·L1,可知溶液呈碱 mol·L1≈1.12×10-4mol·L1,即 4 性，CuSO,、HCl溶液显酸性；Na2S、NaOH溶液呈碱性； Mg(OH)2的溶解浓度为1.12×10-4mol·L1,则AgC1更 K2SO,溶液呈中性，故CD正确。 难溶。 [答案](1)酸NH+H,ONH?·H2O+H 新知应用 (2)①稀硫酸②A1++3HC0一A1(OHD,￥+3C02个 1.A[Cag(PO)2的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡： (3)抑制Fe3水解Fe2O3(4)CD Ca,(P0,)2(s)一3Ca2+(aq)+2P0(aq),则Ca,(P0)2 学案21 沉淀溶解平衡及溶度积 的Kp=(2.0X10-6)3×(1.58X10-6)2mo5·L-5≈2.0X 109mol5·L-5,A项正确。] 课堂活动 2.D[饱和AgCI溶液中c(Ag+)=Km(AgCI)=1.56X 活动一 新知生成 10-”moP·L,绝和Ag,Cr0,溶液中2c4(Ag*) 1.(1)相等(3)不等于0相等保持不变发生移动 Kp(Ag2CrO4)=1X10-12mol·L-3,显然后者的c(Ag+) 2.(1)性质(2)①溶解②溶解Ca(OH)2③沉淀 大，故A项错误；AgCl的Kp只与温度有关，向AgCI的浊液 ④溶解 中加入氯化钠溶液，虽然平衡逆向移动，但K即不变，故B项 问题探究 错误；两溶液等体积混合后，根据2Ag+十CO? 1.提示：③>①>④>②。 Ag2CrO4￥，则溶液中剩余的c(Ag)=0.0002mol·L1, 211■ 根据Kn(Ag2CrO,),则生成沉淀后的溶液中c(CrO)= 式：Kp[Cd(PO)2]=c4(Cd+)c￥(PO})。(2)当CdCO 1×10-12 0.00gmol:L1=2.5×10molL>1.0×105m0l 达到沉淀溶解平衡时有CdCO,(s)一Cd+(aq)+CO (aq),则该温度下CdCO3饱和溶液中c幸(Cd+) ·L1,所以CO?不能完全沉淀，故C项错误；根据 √Kp(CdC0)=√4.0X10亚mol.L-1=2.0X10-6mol Kp(AgCI)、Kn(Ag2 CrO4),当CI开始沉淀时c+(Ag)= ·L1,当Cd(OH)2达到沉淀溶解平衡时有Cd(OH)2(s) 1.56X107mol·L1,当Cr0开始沉淀时c年(Ag+)= =Cd+(aq)+2OH(aq),则该温度下Cd(OH)2饱和溶液 K(Ag.Cr02=1,0X1045mol·L1,故先产生AgC c(CrO) 中c年(Cd+)= Kp[Cd(OH)2] = /3.2×10严 4 4 mol· 沉淀，故D项正确。] L1=2.0X10-5mol·L-1,因此Cd(0H)2的饱和溶液中 课堂达标 1.C[BaSO,是盐，尽管难溶于水，但溶于水的部分完全电离 Cd+浓度较大。(3)当c年(S2-)=7.9×108mol·L-1时， 为自由移动的离子，故BaSO4属于强电解质，A正确；BaSO c*(Cd2+)=7.9X1027 7.9x10mol,L1=1.0X109molL1= 是难溶性电解质，在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO,(s) Ba+(aq)十SO?(aq),B正确；BaC0,不溶于水，但能够溶于 10-19×112×103mg·L1<0.005mg·L1,符合《生活饮 用水卫生标准》。 盐酸，二者反应产生可溶性BaCl2,若将BaCO3用作胃肠道造 [答案](1)c￥(Cd2+)c￥(PO) 影剂，可能会导致人体重金属中毒，故不能用BaCO3代替 (2)Cd(0H)2(3)1.0×1019符合 BaSO4作胃肠道造影剂，C错误；在BaSO,悬浊液中，加入少 量BaCL2固体，悬浊液中c(Ba2+)增大，沉淀溶解平衡逆向移 学案22沉淀溶解平衡的应用 动，c(SO)减小，D正确。] 课堂活动 2.B[加入MgCl2和NaOH均能使上述平衡逆移，固体 活动一 Mg(OH)2的量增加；加入HCI,上述平衡正移，c*(Mg2+)增 新知导学 大；加水，能使上述平衡正移，固体Mg(OH)2的量减少，但仍 1.(1)<溶解平衡(2)>生成沉淀平衡 为Mg(OH)2的饱和溶液，c年(Mg2+)不变。] 2.(1)BaC03+2Ht—Ba2++C02↑+H20 3.C[BaSO,沉淀在溶液中存在沉淀溶解平衡，用稀硫酸洗涤 问题探究 时，增大了洗涤剂中SO的浓度，使沉淀溶解平衡逆向移 提示：石灰岩中的CaCO3和H2O、CO2反应生成Ca(HCO3)2, 动，因而比用水洗涤可以减少BSO4溶解损失，A正确； 存在下列平衡：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,溶有 Ca(PO,),OH在口腔溶液中存在沉淀溶解平衡，用含有 C(HCO,)2的水从洞顶滴落时，水分蒸发、CO2压强减小及温 NaF的牙膏刷牙时，发生沉淀转化，生成更难溶的 度的变化都会使CO。的溶解量减小，导致上述平衡逆向移动而 Ca(PO4)3F,从而可增强抵抗酸的侵蚀的能力，B正确；25℃ 析出CaCO?,日积月累就形成了这些奇迹。 时，向含有AgCI固体的AgCI饱和溶液中加入少量稀盐酸， 新知应用 CI的浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，则AgC1的溶解度 1.[答案](1)×(2)√(3)/(4)×(5)× 减小，C错误；25℃时Ag2CrO4、AgC1的Kp分别为2.0× 2.A[要将Pb+沉淀，就要形成溶解度最小的物质，由表中数 10-12mol3·L3和1.8X101mol·L2,当离子浓度小于 据可知，PbS的溶解度最小，故选用的沉淀剂最好为硫化物。] 105m0l·L1时认为沉淀完全，因此恰好沉淀完全时， 活动二 c(Ag+)= K(AgCl)1.8X10-10 c*(C1)1.0X10-5mol·L1=1.8X105 新知导学 产生白色沉淀产生黑色沉淀ZnS(s)+Cu2+(aq)溶解度 mol·L',此时溶液中c(CrO）=Km(Ag,Cr0,) 小溶解度更小 c￥(Ag) 新知应用 .8×10-ymol,L1≈6.17×103m0l·L,6.17× 2.0×10-12 1.[答案](1)×(2)√(3)√(4)√ 2.[答案] (1)①CaS0,(s)+C0号(aq)=CaC03(s)+S0 10-3mol·L1>1.0×105mol·L1,可采用K2Cr04为指 (aq)1.4×10 示剂，D正确。] ②CaCO3+2HCl-CaCl2+H2O+CO2↑ 4.D[三种硫化物均为AB型化合物，K即越小，对应物质的溶 (2)CuSO,+ZnS-CuS+ZnSO CuSO+PbS-CuS 解度越小，故CuS的溶度积最小，其溶解度最小，A错误； +PbSO, Kp(CuS)=1.3X1036mol2·L2,则饱和CuS溶液中 活动三 c*(Cu2+)=√Kp(CuS=√1.3X1018mol·L1,B错 新知导学 误；由于Kp(FeS)>K知(ZnS),等物质的量浓度FeCl2、 1.8×10-6>有<c(S0) ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,应首先生成ZnS沉淀，C 2.6 错误；ZnS(s)十Cu2+(aq)一CuS(s)十Zn2+(aq)的平衡常数 新知应用 K=c4(Zn）_Kn(ZmS)=1.3X10“moP·L2 1.D[升高温度，BaSO,(s)=Ba2+(aq)+SO(aq)平衡正向 c+(Cu)Kw(CuS)-1.3×100m0iP.L2=1.0× 移动，c(Ba+)、c(SO?)均增大，不可能使溶液由b点变为d 1012,D正确。] 点，A错误；对于BaSO,(s)一Ba2+(aq)+S0(aq),加入 5.[解析](1)Cd(PO4)2的沉淀溶解平衡为Cd(PO4)2(s) BaCl2固体，c(Ba2+)增大，平衡逆向移动，c(SO)减小，可以 -→3Cd3+(aq)十2PO(aq),因此沉淀溶解平衡常数的表达 使溶液由a点沿曲线向上移动，不能变为c,点，B错误；在T 1122沉淀溶解平衡及溶度积 学案21 听 学案21沉淀溶解平衡及溶度积 笔 学习住多 1.知道难溶电解质的沉淀溶解平衡及其影响因素，能多角度、动态地分析难溶电解质的沉淀溶解 平衡。 2.知道溶度积的意义，建立根据溶度积和浓度商的相对大小关系判断反应进行方向的思维模型，掌 握K即的应用与计算的常见类型，了解Kp在化工、实验中的重要应用。 (3)特征 课堂活动 动一动态平衡，溶解速率和沉淀速率 活动一 沉淀溶解平衡及影响因素 等一溶解速率和沉淀速率 定一平衡状态时，溶液中的离子浓度 >新知导学 变一当改变外界条件时，沉淀溶解平衡 实验探究—PbI2固体的沉淀溶解平衡 2.难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素 ①在盛有少量难溶的PbL2黄色固体的试管 (1)内因：溶质本身的 。绝对不溶的物 中，加入约3mL蒸馏水，充分振荡后静置 实验 质没有沉淀溶解平衡；物质的溶解度差别很大； ②待上层液体变澄清后，即得到PbL2饱和溶 操作 易溶溶质的饱和溶液中也存在沉淀溶解平衡。 液，向其中滴加几滴0.1mol·L1KI溶液， (2)外因：包括浓度、温度等，遵循勒·夏特列 观察实验现象 原理。 实验 ①浓度：加水，沉淀溶解平衡向 方向 滴加KI溶液后，上层清液中有黄色沉淀产生 现象 移动。 ②温度：升温，多数沉淀溶解平衡向 方 实验 上层清液中存在Pb+ 结论 向移动；少数沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向· 移动[如 的沉淀溶解平衡]。 PbL2饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：PbL2(s) ③同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子， =Pb2+(aq)十2I厂(aq),上层清液中存在 解释 使沉淀溶解平衡向生成 的方向移动。 Pb2+和I;滴加KI溶液后，溶液中c(I厂)增 ④化学反应：向平衡体系中加入可与体系中某 大，有PbL2黄色沉淀产生 些离子反应生成更难溶的物质或气体的离子 D新知生成 时，沉淀溶解平衡向 方向移动。 1.沉淀溶解平衡 [问题探究] (1)概念 1.将AgCl分别放入①5mLH2O、②10mL 一定温度下，当沉淀和溶解的速率 时， 0.2mol·L1MgCl2溶液、③20mL0.5mol· 即建立了动态平衡，叫作沉淀溶解平衡。 L1AgNO3溶液、④40mL0.1mol·L1HC1溶 (2)表示方法 液中溶解至饱和，各溶液中Ag+的浓度由大到小： MnA,(s)—→mMm+(aq)+nAm-(aq) 的顺序是 (用序号表示)。 沉淀用“s”标明状态，离子用“aq”标明状态，并 2.牙齿表面有一层坚硬的成分为Ca(PO4)3OH 用“一”连接。 的物质保护，它在唾液中存在下列平衡： 如：PbI2沉淀溶解平衡可表示为PbI2(s)一 Cag (PO,),OH(s)-5Ca2+(aq)+3PO(aq)+ Pb2+(aq)+2I(aq)。 OH(aq)。 931 鲁科版化学选择性必修1 听 (1)饮用纯净水能否保护牙齿？为什么？ 如Mg(OH)2的Kp= 笔 (2)在牙膏中添加适量的Ca2+或PO3,能否保护 2.已知FeS和CuS的溶度积常数：Kp(FeS)= 牙齿？为什么？ 6.3×1018mol2·L-2,Kp(CuS)=1.3X 10-36mol·L-2,你能确定相同温度下CuS和 D新知应用 FeS的溶解度的大小吗？ 1.正误判断 (1)BaSO4在相同物质的量浓度的硫酸钠溶液 3.要将等体积的4×10-3mol·L1的AgNO,溶 和硫酸铝溶液中的溶解度相同。 液和4×103mol·L1的K,CrO4溶液混合，是 (2)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。 否能析出Ag2CrO4沉淀[已知Kp(Ag2CrO4)= 9.0×10-12mol3·L-3]? (3)向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量 Na2O固体，恢复到原来温度时，溶液中的Na 总数不变。 D新知生成 (4)当溶液中阴、阳离子浓度相等时，沉淀溶解 1.溶度积的影响因素 达到平衡状态。 K即只与难溶电解质的 和 有 (5)向Na2SO4溶液中加入过量的BaCL2溶液， 关，溶液中相应离子浓度的变化只能使平衡移 则SO?沉淀完全，溶液中只含Ba2+、Na+和 动，并不能改变 CI,不含S0。 ( 2.溶度积(Kp)的应用 2.25℃时，在含有大量PbL2的饱和溶液中存在 (1)利用K。比较难溶电解质的溶解度的大小： 着平衡：PbL2(s)→Pb2+(aq)+2I(aq),加入 相同温度下，同种类型的难溶电解质，Kp越 KI溶液，下列说法正确的是 ( 大，溶解程度就越高。 A.溶液中Pb2+和I厂浓度都增大 (2)利用Kp判断沉淀的溶解与生成：难溶电解 B.PbI2的溶度积常数(Kp)增大 质溶液中有关离子浓度幂的乘积（浓度商）为 C.沉淀溶解平衡正向移动 Q。通过比较Kp和Q的相对大小，可以判断 D.溶液中Pb2+浓度减小 难溶电解质在给定条件下能否溶解。 [归纳总结] Q与Kp关系 溶液性质 有无沉淀析出 (1)电解质的溶解度大小与电解质的强弱没有关 Q>Kp 过饱和 有沉淀析出 系，如BaSO,是强电解质却是难溶物。 (2)Ca(OH)2是微溶物，溶解度随温度的升高而 Q=K即p 饱和 沉淀溶解平衡 减小。 Q<K 不饱和 无沉淀析出 活动二 溶度积常数的应用与计算 (3)由Kp计算溶液中某离子的浓度：Kp是难 溶电解质在水溶液中达到饱和后各离子浓度幂 D新知导学 的乘积，在某难溶电解质的溶液中，若已知其中 1.溶度积常数 种离子的浓度，就可以根据Kp计算另一种 (1)概念 离子的浓度。 一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离 D新知应用 子浓度幂之积是一个常数，叫做溶度积常数，简 1.正误判断 称溶度积。用 表示。 (1)溶度积是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶 (2)表达式 液中的各离子浓度的乘积。 () 对于反应MnA.(s)=mM+(aq)+nA" (2)溶度积常数Kp只受温度影响，温度升高， (aq),Ksp= Kp一定增大。 1194 沉淀溶解平衡及溶度积学案21 (3)Kp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一 (2)能否利用上表数据直接比较AgCl、Mg(OH)2 定越弱。 ( 的溶解能力？计算分析二者溶解能力的大小？ 课 (4)改变外界条件使沉淀溶解平衡正向移动， 笔 Kp一定增大。 (5)向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Kp变小。 ( 新知生成 2.下列有关溶度积常数K。的说法正确的是 有关溶度积的计算 ( 1.已知溶度积求溶液中某种离子的浓度。如 A.常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO Ag,Cr0,的Kp=4×1012mol3·L3,求 固体，BaCO3的Kp减小 Ag2CrO4的饱和溶液中的c平(Ag)。 B.溶度积常数Kp只受温度影响，温度升高 Ag2 CrO,(s)-2Ag (aq)+CrO(aq) K知一定减小 设c平(Ag+)为xmol·L1,则c平(CrO)= C.难溶电解质的溶度积Kp越小，则它的溶解 度越小 2 mol L-1 D.常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入 NaOH固体，Mg(OH)2的Kp不变 c年(Ag)·c年(Cr0)=2x2mol.L= [归纳总结] 4×10-12mol3.L-3 (1)K即只与难溶电解质的性质和温度有关，而与 x=2X104,即c平(Ag)=2X104mol·L1。 沉淀的量和溶液中的离子浓度无关。 2.已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的！ (2)相同条件下，对于相同类型物质（如AgC1、 另一种离子的浓度。 AgBr、AgI等)，可直接用溶度积比较难溶电解质 如某温度下AgCl的Kp=amol·L2,在0.1 的溶解能力，Kp越大，难溶电解质在水中的溶解 mol·L1的NaC1溶液中加入过量的AgCI固： 能力越强。 体，达到平衡后c平(Ag+)=l0amol·L1. (3)对于不同类型的物质，K知不能直接作为比较 溶解能力的依据，而应通过计算将K即转化为饱 D新知应用 和溶液中溶质的物质的量浓度来确定溶解能力的 1.已知在Ca3(PO4)2饱和溶液中，c平(Ca2+)= 强弱。 2.0×10-6mol·L-1,c平(P0)=1.58×10-6 活动三 溶度积常数的有关计算 mol·L1,则Ca(PO4)2的Kp为( A.2.0X10-29mol5。L-5 新知导学 B.3.2×10-12mo15·L5 已知几种难溶电解质在25℃时的溶度积。 C.6.3×10-18mol5.L-5 化学式 AgCi AgBr AgI D.5.1X10-27mo15.L-5 2.已知某温度下，Kp（AgCI)=1.56X10-1omol2· Kp/ 1.8×10-10 5.4×10-13 8.5X10-17 (mol·L) L2,Kp（Ag2Cr04)=1X1012mol3·L3,下 列叙述正确的是 ( ) 化学式 Mg(OH) Ag2CrO A.饱和AgCI溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比， K/ 5.6×10-12 2.0X1012 前者的c平(Ag)大 (mo13·L-3) B.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银 (1)25℃时AgCl(s)、AgBr(s)、AgI(s)溶于水形 的Kn减小 成的饱和溶液中，c(Ag)大小关系能否直接判 C.向0.0008mol·L1的K2CrO,溶液中加 断？三种物质的溶解能力由大到小如何排序？ 入等体积的0.002mol·L1AgNO3溶液， 则CrO?完全沉淀（溶液中离子浓度小于 1.0×105mol·L1时认为完全沉淀) 9510 鲁科版化学选择性必修1 听 D.将0.001mol·L1的AgNO3溶液滴入 C.25℃时，向含有AgC1固体的AgC1饱和溶 0.001mol·L1KCl和0.001mol·L-1 液中加入少量稀盐酸，则AgCI的溶解度 K2CrO4的混合溶液，则先产生AgCI沉淀 不变 记 课堂小结 D.已知25℃时，AgC1和砖红色沉淀Ag2CrO, 概念 的Kp分别为1.8×10°mol·L2和2.0× 表示方法 10-12mol3·L-3,则用AgNO,标准溶液滴 一内因 温度 定CI厂时，可采用K,CrO4为指示剂 沉淀溶解平衡 影响因素 浓度 同离子效应 4.(2024·湖北黄冈高二调研)25℃时，Kp(FeS)= L其他 6.3X10-18mol·L-2,Kp(CuS)=1.3× 概念 溶度积 表达式 106mol2·L-2,Km(ZnS)=1.3X1024mol·L2。 影响因素厂内因 有关计算 L温度 下列有关说法中正确的是 () A.25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 课堂达标 B.25℃时，饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为 1.3×10-36mol·L-1 1.(2024·河北邢台高二名校联考)BaSO4又叫 重晶石，可用作胃肠道造影剂，下列关于BaSO4 C.向等物质的量浓度FeCl2、ZnCl2的混合液中 的说法错误的是 加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成 A.BaSO4属于强电解质 D.ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq) B.BaSO4悬浊液中存在BaSO4(s)一Ba2+ 的平衡常数为1.0×1012 5.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中 (aq)+SO (aq) C.可用BaCO,代替BaSO4作胃肠道造影剂 镉的排放量不超过0.005mg·L1。处理含镉 D.在BaSO4悬浊液中，加人少量BaCl2固体， 废水可采用化学沉淀法。 得到的悬浊液中c(SO子)减小 (1)写出磷酸镉[Cd3(PO4),]沉淀溶解平衡常 2.在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达 数的表达式：Kp[Cd(PO4)2]= 到平衡：Mg(OH)2(s)一Mg2+(aq)+2OH (2)一定温度下，CdCO3的Kp=4.0× (aq)。若使固体Mg(OH)2的量减少，而且 1012mol2·L2,Cd(OH)2的Kp=3.2× c(Mg2+)不变，则可采取的措施是 10-14mo3·L3,该温度下 [填 A.加MgCl2 B.加H2O “CdCO,”或“Cd(OH),”门的饱和溶液中Cd+浓 C.加NaOH D.加HCI 度较大。 3.下列有关沉淀溶解平衡说法错误的是( (3)向某含镉废水中加入Na2S,当S2-浓度达到 A.用稀硫酸洗涤BaSO,沉淀，可以减少BaSO, 7.9×10-8mol·L1时，废水中Cd+的浓度为 溶解损失 mol·L-1[已知：Kp(CdS)=7.9X B.牙膏中添加NaF,可将Ca(PO4)3OH转化 10-27mol2·L-2],此时 (填“符合”或 为更难溶的Ca(PO4)3F抵抗酸的侵蚀 “不符合”)《生活饮用水卫生标准》。 课后反思 1196