第3章 学案17 水溶液的酸碱性与pH-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版）

鲁科版化学选择性必修1 课 学案17水溶液的酸碱性与pH 记 学习住多 1.知道溶液pH的概念及溶液酸碱性与pH的关系，建立溶液酸碱性判断的思维模型。 2.掌握检测溶液pH的方法，通过实验培养学生观察、记录、分析实验现象的探究能力。 (2)25℃时，溶液的pH与溶液酸碱性的关系： ●课堂活动 pH01234567891011121314 活动一 水溶液酸碱性的判断和pH的测定 酸性 中性 碱性 ez(H)/100 10-2104 10-7 10-1010-1210-4 D新知导学 (mol-L-) 某同学在使用pH试纸测量某溶液的pH pH<7,为 溶液；pH=7,为 时，遇到了一些问题。 溶液；pH>7,为 溶液。 1.pH试纸使用前能否用蒸馏水润湿？ 3.pH的测定 ①广泛pH试纸：pH范围是1~14 (最常用)或0~10，可以识别的pH pH试纸 差约为1 ②精密pH试纸：pH范围较窄， 2.室温下，pH=14的溶液，碱性最强吗？ pH的 可判别0.2或0.3的pH差 可精密测量溶液的pH,测得的溶 3.若该同学用pH试纸测得该溶液的pH为4.2， 酸度计 液pH可以是整数或小数，其量程 为0-14 其结论正确吗？ D新知应用 D新知生成 1.正误判断 1.溶液的酸碱性与c平(H+)、c平(OH厂)的关系 (1)pH=7的溶液一定显中性。 ( (1)任何水溶液中都有H+和OH。 (2)任何温度下，利用H+和OH浓度的相对 (2)溶液的酸碱性取决于溶液中c平(H+)、 大小均可判断溶液的酸碱性。 () (3)酸度计是精确测定溶液pH的仪器。() c平(OH)的相对大小。 (4)某溶液的c￥(H+)>10-mol·L1,则该溶 溶液的酸碱性常温 液呈酸性。 () 酸性溶液：C平(H+) c平(OH), (5)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH,一 c￥(H+)>1X10-7mol·L-1 定会使结果偏低。 () 中性溶液：C平(H) c平(OH)= 2.下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（) 1×10-7mol·L-1 A.pH=7的溶液呈中性 碱性溶液：c平(H) c￥(OH), B.中性溶液中一定有c平(H+)=1.0×10- c￥(H+)<1X10-7mol·L-1 mol·L-1 2.溶液的pH C.c平(OH)=c平(H)的溶液呈中性 概念：c平(H)的 D.在100℃时，纯水的pH<7,因此显酸性 即pH= [归纳总结] (1)pH (1)判断溶液酸碱性的误区 适用范围：1.0×104mol.L1≤ ①pH<7、使酚酞显无色(pH<8.2)的溶液不一 c平(H)≤1.0mol·L1的溶液 定显酸性； 1176 水溶液的酸碱性与pH学案17 ②25℃时，由水电离出的c*(H)<10-7mol· D新知生成 听 L1的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液。 1.单一溶液pH的计算 (2)pH试纸的使用 (1)强酸溶液：如H,A溶液，设浓度为cmol· 记 ①方法：把一小块pH试纸放在干燥、洁净的表面 L1,c平(H)=nc mol·L1,pH=-lgc￥(H) 皿（或玻璃片）上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试 =-lg(nc)。 纸中部；试纸变色后，与标准比色卡比较确定溶液 (2)强碱溶液(25℃)：如B(OH)n溶液，设浓度 的pH。 ②注意：H试纸使用前不能用蒸馏水润湿，不能 为cmo1L,cH)=10”nolL',pH 测量具有漂白性的溶液的pH,所测结果为整数。 =-lgc平(H)=14+lg(nc)。 活动二溶液pH简单计算 2.混合溶液pH的计算 (1)两种强酸溶液混合：直接求出c平(H)混，再 D新知导学 据此 求pH。c平 1.单一溶液pH的计算 c平(H)1V1+c平(Ht)2V2 请依据pH的定义式计算表中各溶液的pH: V1+V2 溶液(25℃) c平(H) pH (2)两种强碱溶液混合：先求出c平(OH)混，再！ 0.01mol·L1盐酸 mol·L1 据Kw求出c平（H)混，最后求pH。 0.05mol·L1稀硫酸 mol·L-1 c(OH)-(OH-)V,+cx(OH-).V: V1+V2 0.01mol·L1烧碱溶液 mol·L-1 (3)强酸溶液、强碱溶液混合：先判断哪种物质 0.5mol·L1Ba(OH)2溶液 mol·L-1 过量，再由下式求出溶液中H+或OH的浓 2.混合溶液pH的计算 度，最后求pH。 (1)pH=2的盐酸与pH=4的稀硫酸，若按 c平(H)混或c平(OH)混= 1：10的体积比混合（溶液体积变化忽略不 |c平(H)酸V酸一c平(OHT)酸V酸 计)。 V酸十V贼 ①混合后溶液的c平(H)是多少？ 3.强酸或强碱溶液稀释pH的计算(25℃时) ②混合后溶液的pH是多少？ 类型 稀释10”倍 无限稀释 (2)常温下，将pH=8的NaOH溶液与pH= c平(H)减少为原来的 10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中 此时要考虑水的 1 c平(H)最接近于 () 强酸 0pH增大n个单 电离，pH只能无 限接近7（略小于 A.(10-8+10-10)mol·L-1 位，即pH=pH原十n B.(10-4+10-6)mol·L-1 <7 C.10-8+1010) c平(OH)减少为原来 mol·L-1 此时要考虑水的 2 1 电离，pH只能无 D.2×10-1omol·L-1 强碱 的O,pH减小n个单 限接近7（略大于 3.溶液稀释时pH变化规律 位，即pH=pH原一n 7) (1)pH=3的盐酸，分别稀释为原来溶液体积 >7 的以下倍数，写出稀释后溶液的pH: 4.酸碱溶液混合规律 10倍；102倍；105倍 (1)等浓度、等体积的一元酸溶液与一元碱溶液 (2)pH=12的NaOH溶液，分别稀释为原来溶 混合—“谁强显谁性，同强显中性”。 液的以下倍数，写出稀释后溶液的pH: (2)25℃时，等体积、pH之和等于14的一强一 10倍；102倍；105倍 弱酸碱混合溶液 “谁弱谁过量，谁弱显谁性”。 7710 鲁科版化学选择性必修1 听 (3)强酸溶液、强碱溶液等体积混合(25℃时)： 课堂达标 ①pH之和等于14呈中性； ②pH之和小于14呈酸性； 1.下列溶液一定显酸性的是 记 ③pH之和大于14呈碱性。 A.溶液中c平(OH)>c平(H) D新知应用 B.滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液 C.溶液中c平(H+)=1×10-6mol·L-1 1.常温下，下列关于溶液稀释的说法正确的是 ( D.c平(H+)>1×10-7mol·L1的溶液 A.将1L0.1mol·L1Ba(OH)2溶液加水稀 2.25℃时，某溶液中由水电离产生的c平(H)和 释为2L,pH=13 c平(OH)的乘积为1×10-18mol·L2,则下 B.pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5 列说法正确的是 () C.pH=4的稀硫酸加水稀释100倍，溶液中由 A.该溶液的pH一定是9 水电离产生的c水(H)=1×10-6mol·L B.该溶液的pH可能为5 D.pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其 C.该溶液的pH可能是7 pH=6 D.不会有这样的溶液 2.(2025·河南创新联盟高二第二次联考)常温 3.下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是 下，将1LpH=12的NaOH溶液与VLpH= 1的稀硫酸混合（忽略混合后溶液体积的变 A.溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强 化)，混合后溶液的pH=11,则稀硫酸的体积 B.pH<7的溶液可能呈酸性 V为 ( C.当溶液中的c平(H+)或c平(OH)较小时， 用pH表示其酸碱度更为方便 9 1 A.101 B.0.2 11 C.101 D.g D.把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH [归纳总结] 4.(2025·山东菏泽鄄城一中高二月考)t℃时 (1)凡是单一酸溶液、酸酸混合溶液、酸碱混合溶 Kw=1013mol2·L2,将pH=3的稀硫酸与 液酸过量时，均直接求c平(H),再求pH。 pH=9的NaOH溶液混合，若要得到pH=7 (2)单一碱溶液、碱碱混合溶液、酸碱混合溶液碱 的溶液，混合时稀硫酸与NaOH溶液的体积之 过量时，必须先求c(OH),再求c(H),最后 比为（混合时溶液体积变化忽略不计）() 求pH。 A.9:11 B.99:1001 C.99:110 D.1:100 课堂小结 5.计算填空。 cH)>c学(OH),溶液星酸性 (1)常温下，0.2mol·L1NaHS0,溶液和0.1 溶液的酸碱性 CH)=cOH),溶液呈中性 mol·L1BaCl2溶液按等体积混合后，则溶液 cH)<c(OH),溶液呈碱性 的pH等于 溶液的酸碱性与pH的关系 (2)常温下，用pH=4和pH=11的强酸和强 溶液的pH 溶液中pH的相关计算 碱混合，使pH=10,则两溶液的体积比为 溶液中pH的测定方法 课后反思 178第3章 物质在水溶液中的行为 Kw不变，加水稀释，c年(H+)减小，Kw=c(H)· c(OH)不变，所以c(OH)增大，D项正确。] 学案16水的电离 4.C[NaCl溶液中滴加蒸馏水，溶液中离子浓度逐渐降低，导 电能力减弱，A项错误；醋酸是弱电解质，醋酸溶液中加入 课堂活动 NaOH溶液生成强电解质醋酸钠，溶液中离子浓度增大，溶 活动一 液导电能力增强，B项错误；向Ba(OH)2溶液中通入CO2,先 新知导学 生成BCO3沉淀，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力降低， 1.提示：H2O=一H+十OH。由水分子电离出的H和OH 继续通入二氧化碳，生成Ba(HCO3)2,溶液中离子浓度增大， 数目一定相等。 溶液导电能力增强，C项正确；NH3·H2O是弱电解质，氨水 2.（1)= = (2)①变大温度②吸热 中滴加等浓度的醋酸溶液生成强电解质醋酸铵，溶液中离子 新知生成 浓度增大，溶液导电能力增强，D项错误。] 1.H,O-H+OH 5.[答案](1)1×1012mo1·L2高于曲线Ⅱ所代表的 2.增大1.0×1014纯水电解质水溶液 水的离子积比曲线I的小，由于水的电离过程是吸热过程， 温度越高，水的离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低 新知应用 (2)1×10-10 1.[答案](1)/(2)×(3)/(4)×(5)× 2.A[向水中加入少量固体NaHSO4,NaHSO4溶于水后电离 学案17水溶液的酸碱性与pH 出H+,c单(H+)增大，Kw不变；向水中加入稀氨水，一水合 课堂活动 氨电离出氢氧根离子，平衡逆向移动，则c平(OH)增大；加 活动一 入少量固体Na,Na能与水电离出的H+反应产生H2,使水 新知导学 的电离平衡正向移动，c(H+)降低，c平(OH)增大；将水加 1.提示：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，润湿相当于稀释了 热，C(H)、c(OH)均增大，所以Kw增大。] 原溶液，可能产生误差。 活动二 2.提示：因为pH的适用范围一般为0~14，pH=14的溶液 问题探究 c*(OH)为1mol·L1,c华(OH)大于1mol·L-1的溶 1.提示：酸、碱、盐都是电解质，它们溶于水会发生电离。 液都比pH=14的溶液碱性强。 2.提示：NaOH溶液和HCl溶液中离子浓度大，说明NaOH和 3.提示：不正确。用pH试纸测定pH时只能读取整数值。 HCI的电离程度大。CH,COOH溶液和氨水中离子浓度小， 新知生成 说明CH,COOH和NH3·H2O电离程度小，是弱电解质。 1.(2)> 3.提示：影响电解质溶液导电性的主要因素是溶液中离子浓度 2.（1)负对数 一gc平(H)(2)增强增强酸性中性 及离子所带电荷多少，离子浓度越大、离子所带电荷数越多， 碱性 溶液的导电性越强。 新知应用 新知生成 1.[答案](1)×(2)√(3)/(4)×(5)× 2.溶质离子或分子溶剂分子水合离子水合分子 2.C[A项中运用pH判断溶液的酸碱性时，用到了水的离子 积常数，它与温度有关，但A项未给出温度，所以错误；在中 新知应用 1.C[苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，在水中部分电 性溶液中c*(H)和c(OH)一定相等，但并不一定等于 1.0×107mol·L1,所以B项错误，C项正确：100℃的纯 离，所以既有电解质分子CH,COOH,又有H 水中，虽然pH<7,但c(H)=c(OH),还是呈中性，所 和CH3COO。] 以D项错误。] 2.C[NaHCO,在水溶液中的电离方程式为NaHCO3 活动二 Na+十HCO;熔融状态下NaHSO:的电离方程式应为 新知导学 NaHSO4一Na+十HSO4;H2S是二元弱酸，应分步电离。] 1.0.0120.1110-121210-1414 课堂达标 1.D[明矾是十二水合硫酸铝钾的俗称，属于纯净物，故A错 2.提示：(1)c4(H*)=102×1+104×10 11 mol·L-1=1.0X 误；硫酸钡虽然难溶于水，但溶于水的硫酸钡在溶液中完全 10-3mol·L1,pH=-lgc(H+)=3。 电离，硫酸钡属于强电解质，故B错误；液氨中氨分子不能电 (2)常温下，pH=8的NaOH溶液中c章(OH)=10-6mol· 离出自由移动的离子，液氨属于非电解质，故C错误。] L1,pH=10的NaOH溶液中c年(OH)=104mol·L1, 2.C[由题意知，温度升高、Kw增大，即c平(H+)·c年(OH) 二者等体积混合后，溶液中c4(0H)=10十10 2 -mol· 增大，说明H2O一一H+十OH厂向右移动，水的电离过程是 吸热过程。] Kw 10-14 L1,混合溶液中c平(H)= 3.B[c(H)=1X106mol·L1,说明水的电离得到促进， c4(0H)10-6+10mol· 故T>25℃，A项正确；c*(H)=1×106mol·L1,水的 2 离子积常数为1X10-1mol2·L-2,Kw=c年(H+)· L1≈2X10-10mol.L-1。 3.提示：(1)4；5；约为7。(2)11；10；约为7。 c*(0H),当c(H+)=1×103mol·L1时，c*(0H) 新知应用 =1×109mol·L-1,故由水电离出来的c*(H+)=1×109 mol·L1,B项错误；NaHSO:电离生成的氢离子对水的电 1.A[A项，c(0H)=1X0,1X2m0lL1=0.1mol. 2 离起抑制作用，水的电离程度减小，C项正确；温度不变时， L1,c(H)=1X1018mol·L1,故pH=13;B项，酷酸 16 溶液稀释100倍，pH<3十2=5；C项，c*(H+)=10-8mol· 2.提示：(1)弱酸的电离常数越大，酸性越强；(2)三种酸由弱到 L1;D项，NaOH溶液的pH>7,不可能为6。] 强的顺序是次氣酸、碳酸、醋酸；(3)弱酸能与更弱酸的盐反应 2.A[溶液混合后呈碱性，pH=11,c幸(OH)=1×10-3mol 制取更弱的酸。 ·L1,可得等式c*(0H)=102-101X 新知生成 1+V mol·L-1 1.(1)浓度（次方）的乘积未电离的分子的浓度 1X10m0lL,求得V=品] (2O学(CH,c00)·c(H*） ②学(OH)cNH) c平(CH,COOH) c平(NH3·H2O) ③>第一步电离(3)强强(4)温度增大 课堂达标 2.(3)①增大②增大减小 1.B[判断溶液酸碱性的关键是看c平(H)和c(OH)的相 新知应用 对大小，若c(H)>c(OH),溶液呈酸性；由c(H)> 1.[答案](1)×(2)×(3)×(4)×(5)× 1×10-7mol·L1判断溶液显酸性，若温度不确定，就不能 2.[解析]加水稀释1mol·L1氨水的过程中，NH2·H20的 进行判断。而B项中溶液可使紫色石蕊溶液变红，则该溶液 电离平衡向电离方向移动，n*(OH)逐渐增大，n平(NH· 为酸性溶液。] c+(OH-) n(OH) 2.B[该溶液中水电离出的c,(OH厂)=c(H+)=1×10-9 H,0遂渐减小c+N·,On+NI,·,O,所以 mol·L1。显然远比纯水提供的c平(H+)和c平(OH)小得 c(OH) c(NH,·H,O)逐渐增大；K。=4cOH）g 多，这说明水的电离受到了酸或碱的抑制。若该溶液为酸溶 c平(NH3·H2O) 液，则酸提供的c年(H+)=1X105mol·L1,pH=5;若该 c(NH3·H2O) 与温度有关，所以加水稀释时 溶液为碱溶液，则碱提供的c(OH)=1X105mol·L1, *(NH)·c*(OH)K 不变。 即pH=9。] [答案](1)增大(2)增大(3)不变 3.D[A项，因pH=-lgc(H+),所以pH越小，c(H+)越 活动二 大，酸性越强，pH越大，c(H)越小，则c(OH厂)越大，碱 新知导学 性越强，正确；B项，在常温下，pH<7的溶液呈酸性，正确；C 1.向右移动增大增大增大增强向右移动减小 项，当溶液中的c+(H)或c(OH)小于1mol·L1时， 增大增大减弱向左移动增大增大减小增强 使用pH表示其酸碱度更为方便，正确；D项，用pH试纸测 向右移动减小减小增大增强向左移动减小 溶液pH时，不能把pH试纸直接插入待测溶液中，正确的做 减小减小增强向右移动增大增大减小增强 法为取一片pH试纸，放在洁净、干燥的表面皿或玻璃片上， 2.提示：在向纯醋酸中加水之前，醋酸分子尚未电离，c平(H)=0。 在加水之后，醋酸开始电离，随着水的逐渐加入，电离平衡逐 用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点于试纸中央，然后与 渐向生成CH3COO和H+的方向移动，在此过程中V(溶 标准比色卡对照读取数据，错误。] 液)和n(H)都逐渐增大。n(H十)从0开始当加水至醋酸溶 4.B[t℃时Kw=1018mol·L-2,则中性溶液中pH=6.5, 液的浓度非常小时，溶液中的c平(H)又非常接近于水电离 pH=7,说明溶液显碱性，且c(OH)=l0-6mol·L1,pH 出的c(H+)。因此c*(H)变化的全过程是：小(0)→大→ =3的稀硫酸中c(H+)=l03mol·L1,pH=9的NaOH 小[接近于水电离出的c(H中)]。对c(H十)变化的过程可 溶液中c(OH)=l0-4mol·L1,设加入稀硫酸与NaOH 用图像近似地表示出来（如图）： 溶液的体积分别为V1L、V2L,由 10‘molLXV,L-103mol,L×yL=10‘mol: (V1+V2)L L1,解得V1:V2=99:1001,B项正确。] 5.[解析](1)NaHS0,为强电解质，c+(H*)=0.2X1 1+1 mol· V(溶液)/ml L-1=0.1mol·L-1,pH=-lgc*(Ht)=1。 新知应用 (2)混合后溶液呈碱性，则10-4mol·L1= 1.[答案](1)×(2)×(3)×(4)/(5)/ 1×10-3mol·L1V(碱)-1×104mol·L-1V(酸) 2.C[△H<0,升高温度平衡逆向移动，HF电离程度减小，故 V(碱)十V(酸) A错误；加水促进电离，但酸的K,只与温度有关，则平衡时 整理可得：2×10-4mol·L-1V(酸)=9×104mol·L-1V C(H)·c(F) c(HF) 不变，故B错误；加入少量NaF固体，平 (。片以离是 衡逆向移动，c(H)减小，故C正确；通入少量HCI, [答案](1)1(2)9：2 c平(H)增大，平衡逆向移动，故D错误。] 活动三 学案18弱电解质的电离平衡 问题探究 1.提示：同时加入CH3COOH溶液和稀盐酸后，加入 课堂活动 CH COOH溶液的试管上方的气球鼓起慢。 活动一 2.提示：测得0.1mol·L1的CH3COOH溶液pH>1。 问题探究 3.提示：不相同。因为在相同浓度的盐酸、醋酸溶液中，HC1在 1.提示：锥形瓶中大理石溶解，有无色气泡产生，试管内澄清溶 溶液中全部电离，而CH,COOH在溶液中部分电离，前者氢 液变浑浊。 离子浓度比后者大，所以前者产生氢气的速率比后者快。 171