第3章 学案16 水的电离-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版）

鲁科版化学选择性必修1 课笔 第3章 物质在水溶液中的行为 学案16水的电离 学月在多 1.认识水的电离存在电离平衡；了解水的电离平衡及影响因素，会分析水的电离平衡移动；理解水的 离子积常数，并能用其进行相关计算。 2.了解强、弱电解质的区别和弱电解质的电离特点，会书写常见电解质的电离方程式。 3.了解电解质溶液的导电性。 课堂活动 D新知生成 1.水的电离 纯水中存在H+和OH,它们是由水分子电离 活动一 水的电离 产生的，电离方程式： 2.水的离子积常数 新知导学 表达式 一Kw=C(H)·c￥(OH) 1.用仪器测定水的电导率，发现纯水的电导率不 为零。写出水的电离方程式。由电离方程式判 只与温度有关，随着温度的升高，K 影响 断，由水分子电离出的H和OH数目关系是 因素 -25℃时，Kw= mol2·L-2 怎样的？ 适用 范围 K适用于 及稀的 3.影响水电离的因素 2.分析下表中的数据有何规律并作出相关解释。 水的电离平衡 H2O== 影响结果 不同温度下水的离子积常数 影响 H+OH t/℃ 0 10 20 50 90 100 因素 c平(Ht)与 Kw/10- 移动 原因 Kw c平(H)c平(OH) 方向 变化 变化 c平(OH)的 mol? 0.1150.2960.6871.012.87 5.31 37.1 54.5 关系 ·L2 升 c￥(H)= 右移 增大 增大 增大 漫 水的电离 c平(OH) (1)用“=”“>”或“<”填空 过程吸热 c￥(OH) c平(H+)= 25℃纯水中：c平(H+) 温 左移 减小 减小 减小 c平(OH) 1.0×10-7mol·L-1 增大 c平(H+)> 外酸 左移 c学(H+) 不变 增大 减小 (2)规律与解释： c平(OH) ①随着温度的升高，水的离子积 所 碱 增大 c平(H+)< 碱 左移 不变 减小 增大 c平(OH) c平(OH) 以影响水的离子积大小的因素是 0 金属消耗 ②水的电离是 （填“吸热”或“放热”) 外加活 右移水电离出 c平(Ht)< 不变 减小 增大 泼金属 过程。 的H+ c平(OH) 1172 水的电离学案16 D新知应用 ①曲线上的任意点（如a、b、c)的Kw都相同，即 听 1.正误判断 c(H+)·c(OH)相同，温度相同。 (1)任何水溶液中均存在H+和OH,且水电 ②曲线外的任意点（如）与曲线上任意点的Kw 笔 离出的c平(H+)和c平(OH)相等。 () 不同，温度不同。 (2)在纯水中加入少量酸，水的电离平衡逆向移 ③实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改： 动，Kw减小。 () 变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化 (3)纯水加热时，c平(H)和c平(OH)均增大。 一定改变温度。 () 活动二电解质在水溶液中的存在形态 (4)Kw随温度的升高而增大，说明水的电离是 放热过程。 () 新知导学 (5)向水中加入少量氨水，水的电离平衡逆向移 某课外活动小组为了探究酸、碱、盐溶液的导 动，c平(OH)降低。 ( ) 电性，设计了如下实验： 2.25℃时，水的电离达到平衡：H20一H++ (1)实验素材 OH△H>0,下列叙述正确的是 () A.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c平(H+)增 大，Kw不变 B.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c平(OH厂)降低 C.向水中加入少量固体钠，平衡逆向移动， c平(H+)降低 上述装置①~④中分别盛有0.1mol·L1的 D.将水加热，Kw增大，c平(OH)不变 NaOH溶液、氨水、HCl溶液、CH,COOH溶液， [归纳总结] ⑤中盛有1mol·L-1的NaOH溶液。 (1)酸或碱溶液中c水(H+)、c*(OH)的计算 (2)实验现象：⑤灯泡最亮，其次是①③，②④灯泡 方法 最暗。 ①在酸或碱溶液中水的电离虽然受到抑制，但c本 [问题探究] (H)=c*(OH)。 1.五个灯泡都亮起来，由此可以得到什么结论？ ②酸溶液中c本(H)=c本(OH)= Kw (H忽 2.装置①②③④中溶液的浓度相同，灯泡亮度不 略水电离出的H+的浓度，酸电离的H浓度认为 同，由此得出什么结论？ 是溶液中总c(H)]。 ③碱溶液中c*(OH)=c*(H+)= Kw c我(OH) [忽略水电离出的OH的浓度，碱电离的OH浓 3.电解质溶液导电能力与哪些因素有关？ 度认为是溶液中总c(OH厂)]。 (2)水的电离平衡曲线的理解与识别 某温度下，水溶液中H+和OH的浓度变化曲线 D新知生成 如图所示： 1.强电解质与弱电解质的比较 c(H)/(mol·L) 项目 强电解质 弱电解质 溶于水后能完全 溶于水后只有部 概念 电离的电解质 分电离的电解质 1.0×10 d 离子化合物、共 化合物类型 共价化合物 01.0×102cg(0H/mol·L 价化合物 731 鲁科版化学选择性必修1 续表 新知应用 听课笔 项目 强电解质 弱电解质 1.北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦 电离程度 完全电离 部分电离 酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升 只有电解质电离 苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即 既有电解质电离 电解质的 出的阴、阳离子， 成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确 出的阴、阳离子， 存在形态 不存在电解质 的是 () 又有电解质分子 分子 A.苦酒的主要溶质是非电解质 电离方 用“—”号， 用“一”号，多元 B.苦酒的主要溶质是强电解质 程式 步完成 弱酸要分步电离 C.苦酒的主要溶质是弱电解质 ①多数盐（包括 D.苦酒中只存在分子，不存在离子 ①弱酸：H2CO3、 难溶性盐)； 2.下列电离方程式正确的是 ②强酸：HNO3、 CH COOH、 A.NaHCO3的水溶液：NaHCO3一Na++ HC、HCIO4、 HClO等； H++CO 实例 H2SO4等； ②弱碱：NH· H2O、Cu(OH)2、 B.熔融状态的NaHSO4:NaHSO4一Na+ ③强碱：KOH、 H++SO NaOH、 Fe(OH),等； ③极少数的盐； C.HCIO的水溶液：HCIO一H++CIO Ba(OH)2 Ca(OH)2等 ④水 D.H2S的水溶液：H2S一2H++S2 [归纳总结] 2.溶剂化作用 电解质判断时注意的问题 概念： 相互 吸引的作用。 (1)必须是自身电离出离子的化合物才是电解质。 电解质溶于水后形成的离子或分子实际以“ (2)活泼金属氧化物是电解质，是因为其在熔融状 ”或“ ”的形态存在。 态下能发生电离。 3.电离方程式的书写 (3)在强、弱电解质的判断中还要特别注意其概念 类型 电离方程 的研究范畴 化合物，溶液、单质即使能导电也 典型例子 式的特点 不是电解质。 H,SO -2H++SO 课堂小结 完全电离，电离 强电 NaOH- =Na+OH、 方程式 写 水的电离方程式 解质 NaHSO, Na+ 水的电离 H++SO 水的离子积常数 电解质在水溶 强、弱电解质 元 CH COOH 弱酸 不完全电离，电 液中的存在形态 CH,COO+H+、 强、弱电解质电离方程式书写 或弱 离方程式写 NH3·H2O=NH+ OH 课堂达标 弱 分步电离，以第 1.下列物质的分类正确的是 H,CO 公 H+ 解 多元 步为主，电离 选项 混合物 电解质 强电解质 弱电解质 弱酸方程式写 HCO(主)、HCO H++CO?(次) A 明矾 H2O H2SO, CH,COOH B 碱石灰 烧碱 KOH BaSO 多元 用一步电离表 Cu (OH), Cu21 示，且电离方程 C 盐酸 液氨 Naz CO HCIO 弱碱 式写“ ” +20H 空气 K2O NH CI H2CO 74 水的电离学案16 2.25℃时，纯水的Kw=1×10-14mo2·L-2,100 A.曲线A表示NaCI溶液中滴加蒸馏水 ℃时，纯水的Kw=1×1012mol·L2,这 B.曲线B表示CH,COOH溶液中滴加等浓度 说明 ( 的NaOH溶液 课笔记 A.100℃时水的离子积常数较小 B.前者c平(H)比后者大 C.曲线C表示Ba(OH)2溶液中通入CO, C.水的电离过程是一个吸热过程 D.曲线D表示氨水中滴加等浓度的醋酸溶液 D.Kw和温度无直接关系 5.在不同温度下的水溶液中c平(H+)与！ 3.某温度下，向c平(H+)=1×106mol·L1的 c平(OH)的关系如图所示。请回答下列 蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变， 问题： 测得溶液中c平(H)=1×10-3mol·L-1。下 列对该溶液的叙述不正确的是 () 4c(OH)/mol·L-) A.该温度高于25℃ 104 B.由水电离出来的H的浓度为1×101mol·L 10-8 - C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离 10-12 108104c学H/mol·L） D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的 c平(OH)增大 (1)曲线I代表的温度下，水的离子积为 4.如图所示，纵轴表示液体的导电能力，横轴表示 ,曲线I所代表的温度 (填“高 所加物质的用量。下列说法正确的是() 于”“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。 导电能力 A 你判断的依据是 (2)曲线I所代表的温度下，0.01mol·L1的 所加物质的用量 NaOH溶液的c平(H)为 mol.L1。 课后反思 7510第3章 物质在水溶液中的行为 Kw不变，加水稀释，c年(H+)减小，Kw=c(H)· c(OH)不变，所以c(OH)增大，D项正确。] 学案16水的电离 4.C[NaCl溶液中滴加蒸馏水，溶液中离子浓度逐渐降低，导 电能力减弱，A项错误；醋酸是弱电解质，醋酸溶液中加入 课堂活动 NaOH溶液生成强电解质醋酸钠，溶液中离子浓度增大，溶 活动一 液导电能力增强，B项错误；向Ba(OH)2溶液中通入CO2,先 新知导学 生成BCO3沉淀，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力降低， 1.提示：H2O=一H+十OH。由水分子电离出的H和OH 继续通入二氧化碳，生成Ba(HCO3)2,溶液中离子浓度增大， 数目一定相等。 溶液导电能力增强，C项正确；NH3·H2O是弱电解质，氨水 2.（1)= = (2)①变大温度②吸热 中滴加等浓度的醋酸溶液生成强电解质醋酸铵，溶液中离子 新知生成 浓度增大，溶液导电能力增强，D项错误。] 1.H,O-H+OH 5.[答案](1)1×1012mo1·L2高于曲线Ⅱ所代表的 2.增大1.0×1014纯水电解质水溶液 水的离子积比曲线I的小，由于水的电离过程是吸热过程， 温度越高，水的离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低 新知应用 (2)1×10-10 1.[答案](1)/(2)×(3)/(4)×(5)× 2.A[向水中加入少量固体NaHSO4,NaHSO4溶于水后电离 学案17水溶液的酸碱性与pH 出H+,c单(H+)增大，Kw不变；向水中加入稀氨水，一水合 课堂活动 氨电离出氢氧根离子，平衡逆向移动，则c平(OH)增大；加 活动一 入少量固体Na,Na能与水电离出的H+反应产生H2,使水 新知导学 的电离平衡正向移动，c(H+)降低，c平(OH)增大；将水加 1.提示：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，润湿相当于稀释了 热，C(H)、c(OH)均增大，所以Kw增大。] 原溶液，可能产生误差。 活动二 2.提示：因为pH的适用范围一般为0~14，pH=14的溶液 问题探究 c*(OH)为1mol·L1,c华(OH)大于1mol·L-1的溶 1.提示：酸、碱、盐都是电解质，它们溶于水会发生电离。 液都比pH=14的溶液碱性强。 2.提示：NaOH溶液和HCl溶液中离子浓度大，说明NaOH和 3.提示：不正确。用pH试纸测定pH时只能读取整数值。 HCI的电离程度大。CH,COOH溶液和氨水中离子浓度小， 新知生成 说明CH,COOH和NH3·H2O电离程度小，是弱电解质。 1.(2)> 3.提示：影响电解质溶液导电性的主要因素是溶液中离子浓度 2.（1)负对数 一gc平(H)(2)增强增强酸性中性 及离子所带电荷多少，离子浓度越大、离子所带电荷数越多， 碱性 溶液的导电性越强。 新知应用 新知生成 1.[答案](1)×(2)√(3)/(4)×(5)× 2.溶质离子或分子溶剂分子水合离子水合分子 2.C[A项中运用pH判断溶液的酸碱性时，用到了水的离子 积常数，它与温度有关，但A项未给出温度，所以错误；在中 新知应用 1.C[苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，在水中部分电 性溶液中c*(H)和c(OH)一定相等，但并不一定等于 1.0×107mol·L1,所以B项错误，C项正确：100℃的纯 离，所以既有电解质分子CH,COOH,又有H 水中，虽然pH<7,但c(H)=c(OH),还是呈中性，所 和CH3COO。] 以D项错误。] 2.C[NaHCO,在水溶液中的电离方程式为NaHCO3 活动二 Na+十HCO;熔融状态下NaHSO:的电离方程式应为 新知导学 NaHSO4一Na+十HSO4;H2S是二元弱酸，应分步电离。] 1.0.0120.1110-121210-1414 课堂达标 1.D[明矾是十二水合硫酸铝钾的俗称，属于纯净物，故A错 2.提示：(1)c4(H*)=102×1+104×10 11 mol·L-1=1.0X 误；硫酸钡虽然难溶于水，但溶于水的硫酸钡在溶液中完全 10-3mol·L1,pH=-lgc(H+)=3。 电离，硫酸钡属于强电解质，故B错误；液氨中氨分子不能电 (2)常温下，pH=8的NaOH溶液中c章(OH)=10-6mol· 离出自由移动的离子，液氨属于非电解质，故C错误。] L1,pH=10的NaOH溶液中c年(OH)=104mol·L1, 2.C[由题意知，温度升高、Kw增大，即c平(H+)·c年(OH) 二者等体积混合后，溶液中c4(0H)=10十10 2 -mol· 增大，说明H2O一一H+十OH厂向右移动，水的电离过程是 吸热过程。] Kw 10-14 L1,混合溶液中c平(H)= 3.B[c(H)=1X106mol·L1,说明水的电离得到促进， c4(0H)10-6+10mol· 故T>25℃，A项正确；c*(H)=1×106mol·L1,水的 2 离子积常数为1X10-1mol2·L-2,Kw=c年(H+)· L1≈2X10-10mol.L-1。 3.提示：(1)4；5；约为7。(2)11；10；约为7。 c*(0H),当c(H+)=1×103mol·L1时，c*(0H) 新知应用 =1×109mol·L-1,故由水电离出来的c*(H+)=1×109 mol·L1,B项错误；NaHSO:电离生成的氢离子对水的电 1.A[A项，c(0H)=1X0,1X2m0lL1=0.1mol. 2 离起抑制作用，水的电离程度减小，C项正确；温度不变时， L1,c(H)=1X1018mol·L1,故pH=13;B项，酷酸 16