第1章 学案7 金属的腐蚀与防护-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版）

金属的腐蚀与防护 学案7 听 学案7金属的腐蚀与防护 记 学可年多 1.了解金属发生电化学腐蚀的本质，知道金属腐蚀的危害，了解防止金属腐蚀的措施。 2.能利用电化学原理解释金属腐蚀现象，选择并设计防腐措施。 ●课堂活动 D新知生成 1.化学腐蚀与电化学腐蚀的比较 活动一金属电化学腐蚀的原理 类型 化学腐蚀 电化学腐蚀 不纯金属或合金与 D新知导学 金属与非金属等直 条件 电解质溶液接触形 接接触 金属腐蚀现象在生产和生活中普遍存在。 成原电池 电流 无电流产生 有微弱电流产生 结果 金属被氧化 较活泼金属被氧化 实质 M-ne--M"+ 生活中常见的金属腐蚀现象 ①化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生； 关系 ②电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，危害 更大 OH 2.钢铁吸氧腐蚀与析氢腐蚀的比较 ·表示Fe24 区别与联系 吸氧腐蚀 析氢腐蚀 铜板上铁铆钉处的腐蚀原理示意图 腐蚀的 [问题探究] 相 金属作原电池负极，失电子被氧化 实质 1.什么是金属的腐蚀？金属腐蚀的实质是什么？ 点 负极 反应 Fe-2e-Fe2+ 水膜呈很弱的酸性 条件 水膜酸性较强 中性或碱性 2.铆有铁铆钉的铜板暴露在潮湿空气中，铁铆钉 正极电O2+2H2O+4e 2H++2e 为什么特别容易生锈腐蚀？ 极反应 40H =H2个 2Fe +O2+2H2O Fe12H 不 总反应 =2Fe(OH)2 Fe2++H↑ 3.铁钉腐蚀过程中，发生的电池反应是怎样的？ Fe2++20H- Fe(OH)2, 4.如果在水膜酸度较高的特定环境下，正极电极 其他 4Fe (OH)2+2H2O 反应会发生变化吗？写出正极反应和电池反应 反应 +O2-4Fe(OH)3 的离子方程式。 Fe(OH)3进一步转 化为铁锈 331 鲁科版化学选择性必修1 听 新知应用 (2)金属越纯越难腐蚀，如纯铁即使在酸性溶液中 1.正误判断 反应也很慢，但生铁在潮湿空气中就会因发生腐 记 (1)无论化学腐蚀还是电化学腐蚀，金属的腐蚀 蚀而生锈。 (3)介质对金属腐蚀的影响也很大，如金属在潮湿 都是金属失电子被氧化的过程。 ( 的空气中，接触腐蚀性气体或电解质溶液，都易被 (2)因为CO2普遍存在，所以钢铁腐蚀以析氢 腐蚀。 腐蚀为主。 ( (3)铜在酸性条件下也可以发生析氢腐蚀。 活动二金属腐蚀的防护 ( 新知导学 (4)纯铁不易被腐蚀，生铁易被腐蚀，是因为生 铁中含碳，能形成原电池发生电化学腐蚀。 利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。 (5)铁的电化学腐蚀的负极反应为Fe一 铁 3e-Fe3+ () 2.如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛 有pH=4的雨水和生铁片。观察到：开始导管 (1)若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高 处，铁棒上发生的电极反应为 于小试管液面。 该种防护方法称为 生铁片 (2)若X为锌棒，开关K置于M处，铁棒上发生 水墙红是水思 pH=4 的电极反应为 (1)导管内液面下降时，发生 (填“析氢 腐蚀”或“吸氧腐蚀”，下同)。 该电化学防护法称为 (2)红墨水回升时，发生 ,此时正极反 D新知生成 应为 1.防护本质 阻止金属发生氧化反应。 (3)析氢腐蚀时消耗 (填“H+”或 2.防护方法 “OH”,后同)，吸氧腐蚀时产生 ,具 (1)在金属表面覆盖保护层，涂耐腐蚀物质，如 支试管中溶液pH逐渐 (填“增大”或 涂油漆等。 “减小”)。 (2)改变金属内部组成、结构等，如制成不锈钢。 [归纳总结] (3)电化学防护方法 金属腐蚀受多种因素影响 电化学 牺牲阳极保护法 阴极电保护法 (1)就金属本性来说，金属越活泼，越易失电子被 防护 腐蚀。 原理 原电池原理 电解原理 1134 金属的腐蚀与防护 学案7 续表 [归纳总结] 听 电化学 金属腐蚀快慢的判断方法 牺牲阳极保护法 阴极电保护法 防护 (1)对同一电解质溶液来说，腐蚀的速率由快到 笔记 被保护的金属作 被保护的金属作阴 慢：电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐 正极，以一种活 措施 极，惰性电极作辅助 蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。 动性较强的金属 阳极，连接直流电源 (2)对同一金属来说，腐蚀的速率由快到慢：强电 作负极 解质溶液中>弱电解质溶液中>非电解质溶液中！ 如锅炉内壁、船 (浓度相同)。 舶外壳、铁塔、铁 如钢闸门、输送酸性 应用 管道装上若干锌 (3)活泼性不同的两种金属，活泼性差异越大，二 溶液的铁管道等 块，可保护钢铁 者形成原电池时，较活泼的金属腐蚀越快。 设备 (4)对同一种电解质溶液来说，电解质浓度越大， 金属腐蚀越快。 示意图 活动三电化学腐蚀原理的应用 锌 铁管道 铁管道废铁 新知导学 被保护的金属都因为电子的流入而免遭 联系 腐蚀 市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、 石墨粉、木屑、少量氯化钠和水等。热敷袋启用之 新知应用 前用塑料袋密封，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就 1.正误判断 会放出热量。使用完后，会发现有大量铁锈存在。 (1)在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是 请回答下列问题： 采用了牺牲阴极保护法。 (2)镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更 (1)热敷袋放出的热量是利用了铁发生 易生锈。 ( 反应放出的热量。 (3)钢铁制造的暖气管道外常涂有一些沥青，这 (2)加入氯化钠的主要作用是 是钢铁的电化学保护法。 ( (4)给铁件通入直流电，把铁件与电池负极相连 (3)填写有关的电极反应：负极 接以防止铁腐蚀。 ) ,正极 (5)用电镀的方法，在钢铁制品表面镀上一层不 (4)试用化学方程式表明上述变化过程： 易被腐蚀的金属，如锡、铬、镍等，能够减缓金属 的腐蚀。 () 2.下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由 新知生成 快到慢的顺序是 ) 1.铁腐蚀的应用 (1)消耗空气中的氧气一快速测定空气中氧 气的含量。 ② ④ (2)消耗氧气和水—以铁粉为主的双吸剂用 A.④>②>①>③ B.②>①>③>④ 以延长食物的保质期。 C.④>②>③>① D.③>②>④>① (3)腐蚀过程放热 制成一次性保暖贴。 3510 鲁科版化学选择性必修1 听 2.微电解技术处理工业废水 D.铁碳混合材料工作过程中电子从铁电极流 课 电极 负极 正极 出，被絮凝剂运输至碳电极表面 记 电极材料 铁屑中的铁 铁屑中的碳 课堂小结 O2+2H20+4e 实质 M-ne-=M" 4OH(碱性或中性条 化学腐蚀 电极反应 件) 金属的腐蚀 类型 吸氧腐蚀 电化学腐蚀 2H++2e—H2个 析氢腐蚀 金属的腐 影响因素和快慢比较 (酸性条件) 蚀与防护 覆盖保护层 离子导体 工业废水 金属的防护 改变金属内部结构 新生成的电极反应产物具有很高的反 电化学 牺牲阳极保护法 应活性，能与废水中的某些污染物发 原理 保护法 阴极电保护法 生氧化还原反应，从而达到去除污染 物的目的 课堂达标 D新知应用 1.(2024·河北保定部分高中高二期中)下列事实 1.食品保鲜所用的“双吸剂”是由还原铁粉、生石 中，主要是吸氧腐蚀引起的是 灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物， A.煤气灶炉头生锈 可吸收氧气和水。下列分析不正确的是() B.装浓硝酸的铁桶内部变黑 A.“双吸剂”中的生石灰有吸水作用 C,纯银手链长时间佩戴后变黑 B.“双吸剂”吸收O2时，发生了原电池反应 D.炒完菜的俦铁锅长时间用水浸泡出现锈斑 C.吸收O2的过程中，铁作原电池的负极 2.(2024·北京房山高二期末)下列铁制品防护的 D.炭粉上发生的反应为O2十4e十4H+ 装置或方法中，不正确的是 ) 2H2O 直流电源 2.利用烧结的铁碳混合材料可除去废水中的污染 任九 地面 钢制 物，在有、无溶解氧的情况下均可在溶液中生成 导线 管桩 惰性 絮凝剂，某种环境下其作用原理图示如下： 电极 钢铁 海水 输水管 H,O Fe" 污染物 A.阴极电保护法 B.牺牲阳极保护法 C H2 絮凝 OH污染物下 沉截流 请回答： 铜片 铁制 (1)图中C电极上的电极反应是 CuSO,溶液 镀件 C.表面镀铜 D.表面刷油漆 (2)下列叙述正确的是 (填字母)。 A.铁电极为正极，碳电极为负极 3.(2025·山东济南高二上期末)下列说法正确 B.经过加热烧结的铁碳混合物表面空隙发达， 的是 ( 吸附能力大幅提高，有利于除污 A.铜锡合金在湿润环境中比在干燥环境中更 C.如图所示，碳电极上的反应环境为无溶解氧 易生锈 环境 B.生铁（铁碳合金）制作的铁锅不易生锈 1136 金属的腐蚀与防护 学案7 C.钢柱在水下比在空气与水的交界处更易 5.电化学原理在防止金属腐蚀、能量转化等方面 听 生锈 应用广泛。 课 D.航海船只的船底四周镶嵌锌块，利用了阴极 直流电源 记 电保护法 。可 钢闸 4.(2025·福建福州七中高二上期中)将NaC1溶 海水 B 铁 石墨 液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间 后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而 图1 图2 变暗，液滴外沿为棕色铁锈环(b),如图所示， (1)图1中，为减缓钢闸门的腐蚀，材料B可以 下列说法不正确的是 ( 选择 (填“Zn”或“Cu”)。这种防护方 铁锈环b) 法称为 腐蚀区(a) (2)图2为钢铁防护模拟实验装置，则铁作 A.铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为4Fe+ 极，这种防护方法称为 nH20+302-2Fe2O3·nH2O 检测钢铁保护效果的方法是取少量铁电极附近 B.液滴之下氧气含量少，铁片作负极，发生的 的溶液于试管中， 还原反应为Fe-2e—Fe+ ,则说明保护效果好。 C.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O2十 (3)图2中铁与外加电源的正极相连作阳极时： 2H2O+4e=40H 也可以得到防护，只不过应使外加电源电压维 D.铁片腐蚀最严重区域不是生锈最多的区域 持在 范围内。 课后反思 3711装置甲不可以在铁钉上持续镀铜，故A正确；装置甲电解过 新知应用 程中，阳极反应为Fe-2e—Fe2+,阴极反应为Cu2+十2e 1.[答案](1)×(2)/(3)×(4)√(5)/ 一Cu,CuSO,溶液的浓度减小，故B错误；装置乙中Y为阳 2.A[铁在海水中的腐蚀属于电化学腐蚀，当铁与比它活泼性 极，X为阴极，铜的电解精炼装置中，粗铜作阳极，精铜作阴 差的Sn相连时，Fe被腐蚀的速率增大（比①大），与活泼性比 极，则X电极为精铜，故C正确；阴极上Cu+得电子，所以当 其强的Z相连时，锌作负极，被腐蚀，铁被保护，其腐蚀的速 电路转移2×6.02×1028的电子时，X电极质量增加64g,故 率要比①小；④为电解池装置，Fe为阳极，发生氧化反应，铁 D正确。] 腐蚀的速率最快，故铁在各装置中被腐蚀时由快到慢的顺序 4.D[电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，则电极A为粗 是④>②>①>③.] 铜，电极B为纯铜，A正确；阴极反应为Cu+十2e一Cu, 活动三 当电路中通过1mol电子时，生成0.5 mol Cu,即生成32g 新知导学 Cu,B正确；根据电解原理，SO向阳极移动，C正确；阳极泥 (1)提示：原电池。 是阳极区产物，所以膜A为过滤膜，阻止阳极泥及杂质进入 (2)提示：NaCl溶于水，形成电解质溶液。 阴极区，膜B为阳离子交换膜，D错误。] (3)提示：2Fe-4e—2Fe2+;2H20+O2+4e=40H。 5.[解析](1)X与电源的负极相连，为阴极。(2)Y连接电源 (4)提示：O2+2Fe+2H2O-2Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+ 的正极，故为电解池的阳极，发生氧化反应：2C1一2e 2H2 O- -4Fe(OH)3,2Fe(OH)3-Fe2 O.xH2O+(3- C2个。(3)阳极反应为2H20-4e—O2个+4H+,则生成 x)H2O。 标准状况下0.224L氧气，失去电子的物质的量为 新知生成 2.4L·mol×4=0.04mol,阴板反应为Cm+十2e 0.224L 2.Fe-2e-Fe2+ 新知应用 Cu,根据得失电子守恒，析出铜的质量为0.04m0》 1.D[生石灰具有吸水性，能与水发生反应生成Ca(OH)2,从 ×64g· 2 而可以用作干燥剂，A项正确；“双吸剂”中的铁粉与炭粉形成 mol1=1.28g。(4)电解精炼铜时，粗铜为阳极，连接电源的 原电池，发生Fe的吸氧腐蚀，Fe为活泼金属，易失去电子，作 正极，即Y为粗铜。(5)电镀时，镀件为阴极，A、B项错误；镀 原电池的负极，正极上O2得到电子，发生还原反应，电极反 层金属为阳极，而含镀层金属离子的盐溶液为电镀液，C项错 应为O2十4e十2H2O一4OH,B、C项正确，D项错误。] 误，D项正确。 2.[答案](1)2H2O+2e—H2个+2OH(2)BC [答案](1)阴极(2)2C1-2eC12↑(3)1.28 课堂达标 (4)粗铜(5)D 1.D[燃气灶使用中会受到空气中的氧气的侵蚀，长时间使用 学案7金属的腐蚀与防护 后可能导致燃气灶表面生锈，主要是因为化学腐蚀，A项不 符合题意；装浓硝酸的铁桶变黑是因为铁在浓硝酸中发生钝 课堂活动 化，不是吸氧腐蚀引起的，B项不符合题意；纯银手链变黑是 活动一 因为银单质与空气中硫化氢反应生成黑色的硫化银，不是吸 问题探究 氧腐蚀引起的，C项不符合题意；炒完菜的铸铁锅长时间用水 1.提示：金属腐蚀是指金属表面因与周围的物质发生氧化还原 浸泡时出现锈斑，发生吸氧腐蚀，故D符合题意。] 反应而遭到破坏的现象。其实质是金属单质失电子被氧化 2.A[此为阴极电保护法，被保护的钢制管桩应与电源负极相 的过程，用电极反应表示(M代表金属单质)为M一ne 连，A错误；镁比铁活泼，此为牺牲阳极保护法，B正确；铁上 -M"+ 镀铜，铁制镀件接电源负极，铜接电源正极，硫酸铜溶液作电 2.提示：铆有铁铆钉的铜板暴露在潮湿空气中，铁铆钉特别容 镀液，C正确；表面刷漆可以隔绝空气，起到防护作用，D 易生锈腐蚀，这是因为铜板表面凝结有一层水膜，空气中的 正确。] 二氧化碳、二氧化硫或沿海地区空气中的氯化钠等物质都可 3.A[铜锡合金在湿润环境中形成原电池，锡比铜活泼，原电 能溶解到水膜中形成电解质溶液。铜板和铁铆钉与电解质 池反应使锡腐蚀速率加快，比在干燥环境中更容易生锈，故A 溶液互相接触形成原电池。 正确；生铁（铁碳合金）易构成原电池，比纯铁更易生锈，故B 3.提示：在腐蚀过程的原电池反应中，负极反应为Fe一2e 错误；空气与水的交界处氧气浓度大于水下氧气浓度，更易 F+,正极反应是溶解在水中的氧气被还原，正极反应为O2十 发生吸氧腐蚀，钢柱更容易生锈，故C错误；航海船只的船底 2H2O+4e=4OH，电池反应为2Fe十O2+2H2O 四周镶嵌锌块，锌作负极发生氧化反应，船体作正极被保护， -2Fe(OH)2。 利用了牺牲阳极保护法，故D错误。] 4.提示：发生变化。此时正极反应为2H十2e一H2个，电 4.B[将氯化钠溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，铁和碳 池反应为Fe+2Ht—Fe+十H2个。 在氯化钠溶液中构成原电池发生吸氧腐蚀，液滴之下铁单质 新知应用 作负极，发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应为Fe一 1.[答案](1)/(2)×(3)×(4)/(5)× 2e一Fe2+,液滴边缘的碳作正极，水分子作用下氧气在正 2.[答案](1)析氢腐蚀(2)吸氧腐蚀O2+2H20+4e 极得到电子，发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应为O。 =4OH(3)H+OH增大 十2H2O十4e一4OH,在液滴外沿，亚铁离子与氢氧根离 活动二 子反应生成极易被氧化为氢氧化铁的氢氧化亚铁，氢氧化铁 新知导学 脱水形成了棕色铁锈环(b),铁片腐蚀过程发生的总化学方 (1)提示：N;2H++2e一H2个；阴极电保护法（或外加电流 程式为4Fe十nH,O+3O2一2Fe,O,·nH20。根据上述分 阴极保护法)。 析，故A正确；液滴之下铁单质作负极失去电子发生氧化反 (2)提示：O2+4e十2H20一4OH;牺牲阳极保护法（或外 应生成亚铁离子，电极反应为Fe一2e一Fe2+,故B错误； 加电流阴极保护法)。 液滴边缘的碳作正极，水分子作用下氧气在正极得到电子， 71 发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应为O2十2H2O十课堂达标 4e=4OH,故C正确；由图可知，铁片腐蚀最严重区域不 1.D[燃料发动机能将化学能转变为动能，故A错误；太阳能 是生锈最多的区域，而是液滴中心区，故D正确。] 电池板将太阳能转变为电能，故B错误；和谐号动车飞驰的 5.[答案](1)Zn牺牲阳极保护法(2)阴阴极电保护法 时候将电能转变为动能，故C错误；世界首部可折叠柔屏手 (或外加电流阴极保护法)先滴加新制氯水，再加KSCN溶 机通话是原电池的应用，是将化学能转变为电能，实现了能 液，若溶液不变红色（合理即可）(3)可使铁发生钝化作用的 量之间的转化，故D正确。] 学案8设计载人航天器用化学电池 2.A[原电池工作时，阴离子移向负极，电子由负极经外电路 流向正极，A项正确，B项错误；通氧气的电极为正极，发生还 与氧气再生方案 原反应，电极反应为O2十4e十2CO2一2CO?,C、D项 课堂活动 错误。] 活动一 新知导学 3.A[反应①为C0,+4H,一定条件CH,十2H,0,反应②为 (1)提示：二者不同之处在于“阿波罗”飞船使用的氢氧燃料 2H,0通电2H,个+0，个，氢原子部分进入甲烷，用于循环的 电池为多孔碳载镍电极，而简易氢氧燃料电池为石墨电极； 氢原子利用率达不到100%，A错误、C正确；太阳能可作为 镍对燃料电池反应有催化作用。 反应①和②的能量来源，B正确；H2O和CH4都是常见的10 (2)提示：以电解质溶液作为离子导体的氢氧燃料电池在使 电子微粒，等物质的量的H2O和CH4含有的电子数相同，D 用时生成的水会稀释电解质溶液，碱性电解质溶液还会与二 正确。] 氧化碳反应，这些问题都会导致电池内阻增大，从而降低电 4.D[氢能是利用太阳能等产生的，故属于二次能源，选项A 池的工作效率。 正确；图中涉及的能量转化方式有太阳能、风能、水能转化为 (3)提示：要解决以上问题，在设计电池时，可以附设电解质 电能，电能与化学能的相互转化，电能与光能、热能的转化 溶液循环系统，这样既便于浓缩电解质溶液或补充电解质， 等，选项B正确；太阳能、风能、氢能都属于新能源，选项C正 又便于更换已污染的电解质溶液；也可以更换离子导体，如 确；太阳能电池的供电原理实际是热能转化为电能，而燃料 使用酸性电解质溶液作为离子导体，避免电解质溶液与二氧 电池的供电原理是将化学能转化为电能，所以二者的供电原 化碳反应，或采用固体材料离子导体，避免电解质溶液被生 理是不相同的，选项D错误。] 成的水稀释，同时将生成的水冷凝回收再利用。 5.[解析](1)碱性氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧 新知应用 化反应生成H2O,电极反应为H2一2e+2OH一2H2O; 1.[答案](1)√(2)×(3)√(4)/(5)√ 电解水生成氢气和氧气的体积之比为2：1，则混合气体中生 2.B[氢氧燃料电池中通入氢气的一极为负极，因此a极是负 极，b极是正极，故A错误；b极是正极，正极上O,得电子和 成氧气的体积为 3×33.6L=11.2L,转移电子物质的量为 C02反应生成C0?,电极反应式为2C02十O2十4e 11.2L 2CO号，故B正确；该装置为原电池，工作时化学能转化为电 2.4L·m0lX4=2m0l。(2)由题意可知，该装置为电解 能，故C错误；在原电池中，阴离子向负极移动，因此CO?向 池，由总反应一阳极反应即得阴极电极反应。 a极移动，故D错误。] [答案](1)H2-2e+20H —2H202(2)2C02+ 活动二 4e+2H20-2C0+4OH 新知导学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 [解析](1)△H=反应物的总键能一反应产物的总键能，则萨 巴蒂尔反应的热化学方程式为CO2(g)+4H2(g)一CH4(g)》 +2H2O(g)△H=[(2×800+4×435)-(4×415+4×465)] 学案9化学反应的方向 kJ·mol1=一180kJ·mol1。(2)①燃料电池中，通入燃料氢 气的电极为负极，通入助燃物空气的电极为正极，由题图可知， 课堂活动 b电极为正极，电极为负极，负极上氢气失去电子发生氧化反 活动一 应，a电极的电极反应为H2一2e十CO一H20+CO2。 新知导学 ②电解池中，与电源正极相连的电极是阳极，则阳极为d极，阳 1.(1)提示：在自然界中水往低处流，是个自发进行的过程。根 极上氢氧根离子失去电子发生氧化反应生成氧气，电极反应为 据万有引力定律，水受到地球引力的作用，也就是重力的作 40H-4e-2H20+02个。 用，向地心方向运动。在重力作用下水从高处流向低处，本 [答案](1)C02(g)+4H2(g)CH(g)+2H,O(g) 身的势能由大变小，转化为动能，使得水的流速会变快。 △H=-180kJ·mol-1 (2)提示：生活当中，经过人为干涉后，也能出现低处水流向高 (2)①正H2-2e+CO?—H2O+C0, 处的情况，比如在农田灌溉时，用抽水机把地下水抽到地上 ②d4OH-4e—2H2O+O2个 也就是必须外界对水做的功，足以克服水由低处到高处的势 新知应用 能变化，才能实现水从低处流向高处。 1.[答案](1)/(2)×(3)/(4)×(5)/ (3)提示：一旦外界停止做功，该过程就会停止，不能继续。 2.D[由图示可知，利用太阳光在催化剂表面实现了H2O分 2.提示：自发过程是指在一定条件下，不用借助于外力就可以 解为H2和O2,光能转化为化学能，故A正确；过程Ⅱ中生成 自发进行的过程。体系趋向于从高能状态转变为低能状态。 了O一O,释放能量，故B正确；该过程的总反应是H2O分解 在密闭条件下，体系有从有序自发转变为无序的倾向。 为H2和O2,故C正确；由图可知，过程Ⅲ中H2O2转化为 3.提示：有些反应焓变不大的吸热反应（△H>0),在常温下不 H2和O2,属于氧化还原反应，故D错误。] 能自发进行，但在较高温度下能自发进行。 18