第1章 学案6 电解原理的应用-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版）

3.D[该装置为电解池，可将电能转化为化学能，A错误；电解新知应用 池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，故C+向阴极 1.[答案](1)×(2)/(3)×(4)×(5)/ 移动，C1一向阳极移动，B错误；阴极上Cu+发生还原反应，电 2.D[电解池阳极发生氧化反应Ni一2e—Ni+(主要)，故 极反应为Cu++2e-Cu,C错误；电解CuSO4与NaCl的 A错误；因为粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt杂质，电解过程 混合液，氧化性：Cu+>Na+>H,还原性：C>SO> 中，阳极会溶解Fe、Zn、Ni,而阴极只析出Ni,故阳极质量减 OH,开始阶段放电时，Cu+和C1在两极放电，相当于电解 少的量与阴极质量增加的量不相等，故B错误；电解后，溶液 CuCl2溶液，D正确。] 中存在的金属阳离子除Fe+和Zn+外，还可能含有Ni+,故 4.A[H+、C1分别通过交换膜向Ⅱ室移动，所以Ⅱ室溶液pH C错误；电解槽底部的阳极泥中不可能存在Fe、Zn,因为Fe、 减小，①正确；阳极反应：2H2O一4e一O2个十4H+,阴极 Zn比Ni活泼，故D正确。] 反应：2Co2+十4e一2C0,②正确；Ⅱ室可以得到副产品 活动三 HCl,③正确；生成0.5 mol Co,转移1mole,根据阳极反应 新知导学 2H20-4e—02个+4H,生成8gO2,同时有1molH 1.提示：由题意知电解AgNO3溶液时，阳极生成O2和HNO3, 移向Ⅱ室，所以I室溶液质量理论上减少9g,④正确。] 阴极生成Ag,n(H+)=cV≈1.0×10-3mol·L-1×0.5L= 5.[答案](1)NaNO3、Na2SO4(2)AgNO3、CuCl2、CuSO,、 5X10-4mol,若设生成Ag的物质的量为x,则 Cu(NOa)2 (3)NaCl 学案6电解原理的应用 1 mol 1 mol x 5×10-4mol 课堂活动 x=5×104mol,m(Ag)=5×104mol×108g·mol-1 活动一 0.054g=54mg。 新知导学 2.提示：由电解规律可知：a、c为阴极，b、d为阳极。a极上析出 (2)①刺激性 黄绿蓝色②无色红色(3)①Na+ 铜，b极上析出氯气，c极上析出银，d极上析出氧气。由得失 H+OH②Na+H+CIOH CI>OH 夕 >Na+H+ NaOH 电子守恒可得出关系式：2e~Cu~Cl,~2Ag~20,所以 新知应用 a、b、c、d四个电极上所析出物质的物质的量之比为2：2：4：1。 1.[答案](1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)× 新知应用 2.B[电极A处发生的电极反应为氯离子变为氯气，化合价升 1.B[用惰性电极电解硫酸铜溶液，在阳极产生的气体为氧 高，失去电子，是电解池阳极，因此电极A接电源正极，发生 气，由2H20-4e—4H++02个知，产生0.01mol氧气转 氧化反应，故A正确；电极B为阴极，通入的氧气得到电子， 移0.04mol电子，则根据Cu2++2e一Cu可推出应析出 其电极反应为2H2O十4e十O2=4OH,故B错误；右室 0.02mol铜单质，其质量为1.28g。] 生成氢氧根离子，应选用阳离子交换膜，左室的钠离子进入 2.A[阴极：0.3 mol Cu2+得到0.6mol电子，阳极：失去的电 到右室，在右室获得浓度较高的NaOH溶液，故C正确；改进 子的物质的量也应为0.6mol,其中C1厂失去0.4mol电子， 设计中增大了氧气的量，提高了电极B处的氧化性，从而降 OH失去0.2mol电子： 低电解电压，减少能耗，故D正确。] 2C1F-2eCl2↑ 活动二 0.4 mol 0.4 mol 0.2 mol 新知导学 40H-4e=2H20+02↑ 1.(1)提示：用粗铜作阳极材料，用精铜作阴极材料，用硫酸酸 0.2 mol 0.05 mol 化的CuSO4溶液作电解质溶液。 得到Cl2和O2共0.25mol,标准状况下的体积为5.6L。] (2)提示：电解过程中，粗铜中比铜活泼的金属Zn、Fe、Ni等 课堂达标 发生氧化反应失去电子，变成金属阳离子残留在溶液中，不 1.C[在电解饱和NaCI溶液过程中，电解池中的阴极上氢离 如铜活泼的金属Ag、Au等以金属单质的形式沉积在电解池 子得电子产生H2,所以水电离出的氢氧根离子在阴极附近产 的底部，与其他不溶性杂质混在一起形成阳极泥，粗铜中的 生，导致NaOH在阴极附近产生，故A错误；电解精炼铜的， 铜在精铜上析出。 粗铜作阳极为活性电极，铜失电子发生氧化反应：C山 (3)提示：阳极反应为Cu(粗铜)-2e一Cu2+、Zn-2e 2e—Cu2+,故B错误；电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极， Zn2+、Fe-2e —Fe2+、Ni一2e一Ni+等，阴极反应 电解质中金属元素与阳极材料相同，故在铁件上电镀一层铜 为Cu++2e一Cu(精铜)。 时，铁件作阴极、铜作阳极、可溶性铜盐的溶液作电镀液，故C 2.一层红色的铜不断溶解 正确；熔融状态下氯化铝不能电离出离子，不能电解氯化铝 (1)提示： 制备铝，应是电解熔融氧化铝制备铝，故D错误。] 阴极 待镀的金属制品：铁钉 2.A[在铁片上镀锌时，铁片作电解池的阴极，与电源负极相 阳极 镀层金属：铜 连，①错误；锌片作电解池的阳极，和电源正极相连，②正确； 在铁片上发生的反应是Zn2+十2e一Zn,③正确；在锌片上 电镀液 含有镀层金属离子的盐溶液：CuSO4溶液 发生的反应是Zn-2e一Zn+,④错误；电镀液为含锌离子 (2)提示：阳极：Cu-2eCu2+,阴极：Cu2++2eCu。 的溶液，不能用FeSO4溶液，需用ZnSO4溶液，⑤错误、 (3)提示：Cu2+浓度不变。 ⑥正确。] 新知生成 3.B[由图可知，两个装置都是电解装置，在电解装置中，和电 1.(1)电解金属合金(2)抗腐蚀(3)含有镀层金属离子 源正极相连的是阳极，发生氧化反应，和电源负极相连的是 的盐溶液镀层金属镀件 阴极，发生还原反应。电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极， 16 装置甲不可以在铁钉上持续镀铜，故A正确；装置甲电解过 新知应用 程中，阳极反应为Fe-2e—Fe2+,阴极反应为Cu2+十2e 1.[答案](1)×(2)/(3)×(4)√(5)/ 一Cu,CuSO,溶液的浓度减小，故B错误；装置乙中Y为阳 2.A[铁在海水中的腐蚀属于电化学腐蚀，当铁与比它活泼性 极，X为阴极，铜的电解精炼装置中，粗铜作阳极，精铜作阴 差的Sn相连时，Fe被腐蚀的速率增大（比①大），与活泼性比 极，则X电极为精铜，故C正确；阴极上Cu+得电子，所以当 其强的Z相连时，锌作负极，被腐蚀，铁被保护，其腐蚀的速 电路转移2×6.02×1028的电子时，X电极质量增加64g,故 率要比①小；④为电解池装置，Fe为阳极，发生氧化反应，铁 D正确。] 腐蚀的速率最快，故铁在各装置中被腐蚀时由快到慢的顺序 4.D[电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，则电极A为粗 是④>②>①>③.] 铜，电极B为纯铜，A正确；阴极反应为Cu+十2e一Cu, 活动三 当电路中通过1mol电子时，生成0.5 mol Cu,即生成32g 新知导学 Cu,B正确；根据电解原理，SO向阳极移动，C正确；阳极泥 (1)提示：原电池。 是阳极区产物，所以膜A为过滤膜，阻止阳极泥及杂质进入 (2)提示：NaCl溶于水，形成电解质溶液。 阴极区，膜B为阳离子交换膜，D错误。] (3)提示：2Fe-4e—2Fe2+;2H20+O2+4e=40H。 5.[解析](1)X与电源的负极相连，为阴极。(2)Y连接电源 (4)提示：O2+2Fe+2H2O-2Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+ 的正极，故为电解池的阳极，发生氧化反应：2C1一2e 2H2 O- -4Fe(OH)3,2Fe(OH)3-Fe2 O.xH2O+(3- C2个。(3)阳极反应为2H20-4e—O2个+4H+,则生成 x)H2O。 标准状况下0.224L氧气，失去电子的物质的量为 新知生成 2.4L·mol×4=0.04mol,阴板反应为Cm+十2e 0.224L 2.Fe-2e-Fe2+ 新知应用 Cu,根据得失电子守恒，析出铜的质量为0.04m0》 1.D[生石灰具有吸水性，能与水发生反应生成Ca(OH)2,从 ×64g· 2 而可以用作干燥剂，A项正确；“双吸剂”中的铁粉与炭粉形成 mol1=1.28g。(4)电解精炼铜时，粗铜为阳极，连接电源的 原电池，发生Fe的吸氧腐蚀，Fe为活泼金属，易失去电子，作 正极，即Y为粗铜。(5)电镀时，镀件为阴极，A、B项错误；镀 原电池的负极，正极上O2得到电子，发生还原反应，电极反 层金属为阳极，而含镀层金属离子的盐溶液为电镀液，C项错 应为O2十4e十2H2O一4OH,B、C项正确，D项错误。] 误，D项正确。 2.[答案](1)2H2O+2e—H2个+2OH(2)BC [答案](1)阴极(2)2C1-2eC12↑(3)1.28 课堂达标 (4)粗铜(5)D 1.D[燃气灶使用中会受到空气中的氧气的侵蚀，长时间使用 学案7金属的腐蚀与防护 后可能导致燃气灶表面生锈，主要是因为化学腐蚀，A项不 符合题意；装浓硝酸的铁桶变黑是因为铁在浓硝酸中发生钝 课堂活动 化，不是吸氧腐蚀引起的，B项不符合题意；纯银手链变黑是 活动一 因为银单质与空气中硫化氢反应生成黑色的硫化银，不是吸 问题探究 氧腐蚀引起的，C项不符合题意；炒完菜的铸铁锅长时间用水 1.提示：金属腐蚀是指金属表面因与周围的物质发生氧化还原 浸泡时出现锈斑，发生吸氧腐蚀，故D符合题意。] 反应而遭到破坏的现象。其实质是金属单质失电子被氧化 2.A[此为阴极电保护法，被保护的钢制管桩应与电源负极相 的过程，用电极反应表示(M代表金属单质)为M一ne 连，A错误；镁比铁活泼，此为牺牲阳极保护法，B正确；铁上 -M"+ 镀铜，铁制镀件接电源负极，铜接电源正极，硫酸铜溶液作电 2.提示：铆有铁铆钉的铜板暴露在潮湿空气中，铁铆钉特别容 镀液，C正确；表面刷漆可以隔绝空气，起到防护作用，D 易生锈腐蚀，这是因为铜板表面凝结有一层水膜，空气中的 正确。] 二氧化碳、二氧化硫或沿海地区空气中的氯化钠等物质都可 3.A[铜锡合金在湿润环境中形成原电池，锡比铜活泼，原电 能溶解到水膜中形成电解质溶液。铜板和铁铆钉与电解质 池反应使锡腐蚀速率加快，比在干燥环境中更容易生锈，故A 溶液互相接触形成原电池。 正确；生铁（铁碳合金）易构成原电池，比纯铁更易生锈，故B 3.提示：在腐蚀过程的原电池反应中，负极反应为Fe一2e 错误；空气与水的交界处氧气浓度大于水下氧气浓度，更易 F+,正极反应是溶解在水中的氧气被还原，正极反应为O2十 发生吸氧腐蚀，钢柱更容易生锈，故C错误；航海船只的船底 2H2O+4e=4OH，电池反应为2Fe十O2+2H2O 四周镶嵌锌块，锌作负极发生氧化反应，船体作正极被保护， -2Fe(OH)2。 利用了牺牲阳极保护法，故D错误。] 4.提示：发生变化。此时正极反应为2H十2e一H2个，电 4.B[将氯化钠溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，铁和碳 池反应为Fe+2Ht—Fe+十H2个。 在氯化钠溶液中构成原电池发生吸氧腐蚀，液滴之下铁单质 新知应用 作负极，发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应为Fe一 1.[答案](1)/(2)×(3)×(4)/(5)× 2e一Fe2+,液滴边缘的碳作正极，水分子作用下氧气在正 2.[答案](1)析氢腐蚀(2)吸氧腐蚀O2+2H20+4e 极得到电子，发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应为O。 =4OH(3)H+OH增大 十2H2O十4e一4OH,在液滴外沿，亚铁离子与氢氧根离 活动二 子反应生成极易被氧化为氢氧化铁的氢氧化亚铁，氢氧化铁 新知导学 脱水形成了棕色铁锈环(b),铁片腐蚀过程发生的总化学方 (1)提示：N;2H++2e一H2个；阴极电保护法（或外加电流 程式为4Fe十nH,O+3O2一2Fe,O,·nH20。根据上述分 阴极保护法)。 析，故A正确；液滴之下铁单质作负极失去电子发生氧化反 (2)提示：O2+4e十2H20一4OH;牺牲阳极保护法（或外 应生成亚铁离子，电极反应为Fe一2e一Fe2+,故B错误； 加电流阴极保护法)。 液滴边缘的碳作正极，水分子作用下氧气在正极得到电子， 71鲁科版化学选择性必修1 课 学案6 电解原理的应用 记 学习住多 1.认识电能转化为化学能的实际意义及其重要应用。 2.了解电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜、电冶金的原理。 3.能设计简单的电镀实验。 课堂活动 新知生成 1.氯碱工业 活动一电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气 工业上，用隔膜阻止OH移向阳极，则Na+和 OH可以在阴极附近的溶液中富集，这样就可 新知导学 以从阴极溶液中得到NaOH。这就是电解食盐 实验室电解饱和食盐水 (1)实验装置 水制备烧碱的原理，也称作氯碱工业。 2.氯碱工业的生产 (1)电解槽：由阳极（金属钛网）、阴极（碳钢网）、 阴极 阳极 阳离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成，每 石墨 石墨 台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成。下 滴有酚酞溶液 图为一个单元槽的示意图： 的NaCI溶液 (2)实验现象 淡盐水 NaOH溶液 ①阳极上有 气味的 色气体产 (1道膜，2个进 生，该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变 口，4个出口) 精制饱和1 阳离子 TH,0(含少量NaOH用 ②阴极上有 气体产生，阴极附近溶液 食盐水 交换膜 变 0 (2)阳离子交换膜的作用：将电解槽隔成阴极室 (3)原理分析 和阳极室，它只允许阳离子(Na+)通过，而阻止 ①通电前，氯化钠溶液中含有的离子： 阴离子(C1、OH)和气体(Cl2、H2)通过，防止 阴极产生的H2和阳极产生的C12相混合而引 ②通电后， 移向阴极， 起爆炸，又能避免Cl2和NaOH反应生成 移向阳极。 NaCIO而影响烧碱的质量。 阳极：离子放电顺序为 ,电极 反应为2C1--2eCL2个； D新知应用 阴极：离子放电顺序为 ,电极 1.正误判断 反应为2H++2e—H2个。 (I)电解食盐水过程中，可能会有NaClO生成。 因 放电，故阴极区生成 () (4)电解的总反应 (2)向电解NaCl溶液的电解池中加入酚酞溶 化学方程式：2八NaC+2H,0通电H◆+C,+十 液，阳极区变红。 () 2NaOH; (3)氯碱工业可以得到金属钠、C2和H2。() 离子方程式：2C+2H,0通电H,个+CL,◆十 (4)电解饱和食盐水阴极产生的气体可使湿润 20H。 的淀粉-KI试纸变蓝。 () 1128 电解原理的应用学案6 (5)电解饱和食盐水时，阳极和阴极都可以选择 (1)铜的电解精炼时应该如何选择电解池的电 听 金属材料（如铁）。 极材料和电解质溶液？ (6)电解饱和NaCl溶液可以制取金属钠。( 笔 2.(2023·浙江6月选考)氯碱工业能耗大，通过 (2)粗铜中一般含有铁、锌、镍、银、金等多种杂 如图改进的设计可大幅度降低能耗。下列说法 质，常用电解的方法进行精炼。铜的电解精炼 不正确的是 ( ) 的原理是什么？ 电源 电极A 离子交换膜 电极B (3)请写出铜的电解精炼过程中相关的电极 反应。 饱和NaCI溶液H,O(含少量NaOH 2.设计一个实验在铁钉上镀铜。 A.电极A接电源正极，发生氧化反应 铁钉 B.电极B的电极反应式为：2H,O十2e H2个+2OH C,应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高 CuSO,溶液 的NaOH溶液 D.改进设计中通过提高电极B上反应物的氧 实验用品有铁钉、铜片、石墨棒、CuSO4溶液、 化性来降低电解电压，减少能耗 烧杯、导线、电源。装置如上图所示。 [归纳总结] 实验现象：可观察到的现象是铁钉表面镀上 离子交换膜法电解饱和食盐水的原理 ,铜片 (1)电镀装置中，各电极的电极反应物和电镀液 通入精制的饱和NaC1溶液 NaCl溶液 阳极区 阳极反应为2C1-2e=C1 Na 浓度降低 是什么？ 阳离子交换膜 通入纯水（加入少量NaOH) (2)请写出镀铜过程中两电极的电极反应。 阴极区 阴极反应为2H,0+2e一Ht+20H 制得浓的 NaOH溶液 (3)电镀过程中，电镀液中镀层金属离子Cu+ 活动二 铜的电解精炼、电镀 的浓度是否发生变化？ D新知导学 1.如图实验装置可以实现铜的电解精炼，去除粗 新知生成 铜中含有的杂质。 1.电镀 (1)定义：应用 原理，在金属表面镀上 阳极 一薄层 或 的方法。 阴极 (2)目的：提高金属的 能力、耐磨性能 或改善金属制品的外观。 (3)电镀池的设计 Cu2 Zn2 一般都是用 作电镀 Fe 液；把 浸入电镀液中与直流电源 阳极泥（含Ag 硫酸酸化的 的正极相连，作为阳极； 与直流电源的 Au、P等) CuSO,溶液 负极相连，作为阴极。 2910 鲁科版化学选择性必修1 听 2.电镀铜与精炼铜的比较 (5)在镀件上电镀铜时，也可以用惰性材料作阳 课 项目 电镀铜 精炼铜 极，用硫酸铜溶液作电解液。 () 2.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、 记 能量转变 电能转化为化学能电能转化为化学能 Zn、Cu、Pt杂质，可用电解法制备高纯度的镍， 粗铜（含锌、银、 阳极材料 纯铜 下列叙述正确的是（氧化性：Fe+<Ni+< 金等杂质) Cu2+) () 阴极材料 镀件 纯铜 A.阳极发生还原反应，其电极反应为N++ 2e--Ni Zn-2e- -Zn2+ B.电解过程中，阳极质量减少的量与阴极质量 阳极反应 Cu-2e -Cu2+ Cu-2e= Cu2+等 增加的量相等 C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有F®+ 阴极反应 Cu2++2e--Cu Cu2++2e -Cu 和Zn2+ Cu2+的浓度减 D.电解后，电解槽底部的阳极泥中不可能有Fe 电解质溶液电解质溶液成分 少，比铜活泼的 和Zn 及其变化 及浓度均不变 金属的阳离子进 [归纳总结] 入溶液 (1)一般来说，电镀的特点是“一多、一少、一不 3.电解法用于冶炼较活泼的金属 变”：“一多”是指阴极上有镀层金属沉积，“一少” 是指阳极上有镀层金属溶解，“一不变”是指电解 金属 电极反应 总反应 质溶液的浓度不变。 阳极：2C1--2e (2)精炼铜时，由于在阳极上溶解的金属有Fe、 CL2个； 钠 2NaCI(熔融)通电 Zn、Ni、Cu等，而在阴极上只有Cu析出，根据得 阴极：2Na++2e 2Na+Cl2↑ 失电子守恒可知，阳极Cu失去电子的数目小于 -2Na 阴极Cu2+得到电子的数目，阳极产生的铜离子数 阳极：602--12e 目小于阴极上Cu2+得电子变成单质铜的铜离子 通电 —302个； 2A12O3（熔融) 数目，所以电解液中Cu+的浓度减小。 铝 冰晶石 阴极：4A13++12e 4A1+3O2个 活动三电解的有关计算 -4A1 阳极：2CI一2e D新知导学 -CL2个； MgCL,(熔融)通电 1.把两个惰性电极插入500mL的AgNO,溶液 镁 阴极：Mg2++2e Mg+Cl2↑ 中，通入直流电电獬。当电解液的pH从6.0 -Mg 变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电 少新知应用 解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析 出银的质量大约是 mg。 1.正误判断 (1)电解冶炼时，转移相等的电量时，获得等质 2.如图所示的A、B两个电解池中的电极均为铂， 量的Mg和Al。 在A池中加入0.05mol·L1的氯化铜溶液， () (2)铜的电解精炼时，粗铜作阳极，活泼性比Cu B池中加入0.1mol·L1的硝酸银溶液，进行 弱的杂质金属成为阳极泥沉在阳极区。() 电解。a、b、c、d四个电极上所析出的物质的物 (3)用Zn作阳极，Fe作阴极，ZnCl2溶液作电解 质的量之比为 质溶液，由于放电顺序H+>Zn2+,不可能在铁 上镀锌。 () (4)电镀过程相当于金属的“迁移”，属于物理 变化。 1130 电解原理的应用 学案6 D新知生成 [归纳总结] 听 1.电化学反应中的计算方法 (1)当电流通过一个或多个串联的电解池时，它们 皆处于同一闭合电路中，所以各池的电流强度相 有关电解的计算通常是求电解后某产物的质 记 量、气体的体积、某元素的化合价、元素的相对 等，同一时间内通过的电子的物质的量相等。 原子质量及物质的量浓度等。不论哪种计算， (2)常见电化学计算的对应关系： 均可概括为下列四种方法： H,~C1,~202~Cu~2Ag~2H+20H。 根据 用于串联电路，通过阴、阳两极的电量 如电解中析出气体时，在同温同压下析出各气体物 得失电 相同等类型的计算，其依据是串联电 子守恒 质的量之比为n(H2):n(C2):n(O2)=2:2:1. 路上转移的电子数相等 法计算 课堂小结 根据总 先写出电极反应，再写出总反应，最后 电解食盐水 反应计算 根据总反应列比例式计算 原理 电解原 根据得失电子守恒关系建立已知量与 理应用 电解精炼铜 掌握 电极反应 根据关系 未知量之间的桥梁，建立计算所需要 装置 式计算 电镀 的关系式 无论是原电池还是电解池，无论是一 课堂达标 个“池”还是多个任意“池”串联，在电 1.(2025·河北石家庄二中实验学校高二月考)电 路和电极上单位时间通过的电量相 解原理常应用于氯碱工业、铜的电解精炼、电 跨学科 同。在理解电解原理的基础上，结合 镀、电冶金等。下列相关说法中正确的是 计算 物理中的电学知识，建立电流强度、时 间、电量与电子数的关系，即物理与化 ( ) 学学科的联系：Q=It=n(e)XNaX A.在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是： 1.60×10-19C H2,NaOH在阳极附近产生 B.铜的电解精炼过程中，阳极反应：Cu+十 2.计算的步骤 2e-Cu (1)正确书写电极反应（要注意阳极材料）。 (2)当溶液中有多种离子共存时，要确定放电离 C.在Fe件上电镀一层铜时，铜作阳极、铁件作 子的先后顺序。 阴极、可溶性铜盐溶液作电镀液 (3)最后根据得失电子守恒进行相关的计算。 D.工业上常用电解熔融AICL?的方法治炼金 >新知应用 属铝 2.在铁片上镀锌时，下列叙述正确的是( ) 1.用惰性电极电解硫酸铜溶液。若阳极上产生气 ①将铁片接在电源的正极上②将锌片接在电 体的物质的量为0.01mol,阴极无气体逸出， 则阴极上析出铜的质量为 () 源的正极上③在铁片上发生的电极反应是 A.0.64gB.1.28gC.2.56gD.5.12g Zn2+十2e—Zn④在锌片上发生的电极反 2.将1L含0.4 mol CuSO4和0.4 mol NaCl的 应是2H20-4e—02个+4H+⑤FeS04 水溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一个 溶液作电镀液⑥ZnSO,溶液作电镀液 电极上得到0.3mol铜，则另一个电极上析出 A.②③⑥ B.②③④⑥ 的气体在标准状况下的体积为 ( C.①④⑤ D.①③⑥ A.5.6L B.6.72L 3.（2025·湖南名校联合体高二联考)下列关于图 C.13.44L D.11.2L 示两个装置的叙述不正确的是 3110 鲁科版化学选择性必修1 块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答 听课笔记 以下问题： CuSO,溶液 CuSO4溶液 A.装置甲不可以在铁钉上持续地镀铜 B.装置甲电解过程中，CuSO4溶液的浓度保持 不变 (1)X的电极名称是 (填“阳极”或“阴 C.装置乙为铜的电解精炼装置，则X电极为 极”)。 精铜 (2)若X、Y都是惰性电极。a是饱和食盐水， D.装置乙为铜的电解精炼装置，当电路转移 实验开始时，同时向两边各滴入几滴酚酞溶液， 2×6.02×1023的电子时，X电极质量增加 段时间后，Y的电极反应为 64g 0 4.如图是利用阳离子交换膜和过滤膜制备高纯度 (3)若X、Y都是惰性电极，a是CuSO,溶液，电 的铜的装置示意图。下列有关叙述不正确的是 解一段时间后，阳极上产生气体的体积为 ( ) 0.224L(标准状况)，则阴极上析出金属的质量 为 g (4)若要用该装置电解精炼铜，电解液a选用 电极A 电极B 浓CuSO君 CuSO4溶液，则Y的材料是 溶液 膜A 膜B (5)若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应 A.电极A是粗铜，电极B是纯铜 该选择的方案是 (填字母) B.电路中通过1mol电子，生成32g铜 方案 X Y a溶液 C.溶液中SO?向电极A迁移 A 银 石墨 AgNO D.膜B是过滤膜，阻止阳极泥及杂质进入阴 B 银 铁 AgNO3 极区 铁 银 Fe(NO:)3 5.电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示 铁 银 AgNOa 一个电解池，其中a为电解质溶液，X、Y是两 课后反思 1132