第1章 学案5 电解的原理-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版）

电解的原理 学案5 听 学案5电解的原理 记 学习住多 1.了解电解池的工作原理。会判断电解的产物，会书写电解的电极反应式和总反应式。 2.认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用。 3.能分析解释电解池的工作原理，能设计简单的电解池。 (二)电解和电解池 课堂活动 1.电解：将直流电通过 活动一电解原理 在两个电极上分别发生 反应和 反应的过程。 新知导学 2.电解池：将 转化为 的装置。 (一)电解熔融氯化钠的装置图如下： 3.电解池的构成条件 直流电源 导线 ①直流电源；②固体电极材料；③电解质溶液或 熔融电解质；④形成闭合回路。 石墨 铁电极 电极 D新知生成 熔融氯化钠 1.电解池工作原理 1.实验现象 接通直流电源后，电子从电源的负极沿导线流 通电后，石墨片周围有 产生，铁片上生 入电解池的阴极，经过阴、阳离子的定向移动形 成银白色金属。 成内电路，再从电解池的阳极流出，并沿导线流！ 2.实验分析 回电源的正极，如下图所示。 (1)通电前 →ee 熔融NaCl中存在的微粒有 与电源 相连)。 阳极电极)阴极 与电源 相连 这些微粒 发生 反应 发生 反应 电解质溶液或 (2)通电后 离子移向熔融电解质 离子移向 离子移动方向：Na移向 电极，C1移 电解原理示意图 向 电极。 2.电解池阴、阳极的判断方法 3.电极上发生的反应： 阳极 (+)直流电源连接() 阴极 铁电极： ,发生 电子流出 电子流动方向 电子流人 反应； 石墨电极： ,发生 阴离子移向 离子移动方向 阳离子移向 反应。 氧化反应 电极反应类型 还原反应 4.实验结论 电极溶解 析出金属 熔融NaCl在 作用下发生了 或放出O, 电极反应现象 或放出H, Cl,等 ,分解生成了 2310 鲁科版化学选择性必修1 听 3.电解时电极产物的判断 电解类题目时首先判断阳极材料，确定是活性电 活性电极金属电极材料失电子溶解 极还是惰性电极，若为活性电极，则金属电极材料 笔 阳极一 惰性电极电解质溶液中的阴离子阳极产物非金属， 按放电顺序失电子 单质 本身失去电子生成金属阳离子，而电解质溶液中 含到 S上Br Cl-OH离子F 还原性（减弱） 的所有阴离子不再放电；若为惰性电极，则按电解 放电能力（减弱】 水溶液中只考虑此5种离子 质溶液中阴离子的放电顺序放电。 阴极一直接按阳离子放电顺序得电子→一阴极产物 ,金属M 或H2 活动二电解的规律 酸提供 水提供 氧化性 AgHg2FeC2HP2Sn2+Fe2Zm2HAMg2NaCa2K(减弱) 新知导学 水溶液中考虑 浓度很大时考虑 放电能力 熔融态下才放电（减弱） 某电解装置如图所示： 新知应用 1.正误判断 (1)在电解池中与直流电源负极相连的电极是 阴极。 ( ) 石堂 石墨 (2)电解质溶液的导电实验发生了化学变化。 (1)利用图中装置分别电解Na2SO4溶液、NaOH ( 溶液和稀硫酸，是否都能产生图中的现象？ (3)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被 电解的过程。 (4)电解池中电子的流向是电源负极→阴极→ (2)利用图中装置分别电解饱和NaCI溶液、 电解质溶液→阳极→电源正极。 ( NaNO3溶液产生的现象是否相同？ (5)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电 解可以实现。 ( D新知生成 2.(2025·辽宁沈阳二中月考)某小组为研究电化 用惰性电极电解电解质溶液的规律 学原理，设计如图所示装置。下列叙述正确 1.电解水型 的是 电解质 H2SO, NaOH Na2 SO 2H2O-4e 40H-4e- 阳极反应 =02个十 CuCL O2个+2H2O 溶液 4H+ A.若a和b为石墨，通电后a极上反应为2C1厂 4H2 O+4e 4H+十4e 4H++4e 2e-Cl2↑ 阴极反应 =2H2个 =2H2个 =2H2个 B.若a和b为石墨，通电后b极上发生氧化 +40H 反应 pH变化 C.若a为铜，b为铁，通电后a极质量增加 复原加 D.若a为铁，b为铜，通电后Cu2+向铁电极 入物质 移动 2.电解电解质型 [归纳总结] 惰性电极为铂、金、石墨电极，活性电极（除 电解质 HCI CuCl2 铂、金之外的金属电极)在阳极时优先放电。解答 阳极反应 2C1-2e-Cl2↑ 1124 电解的原理 学案5 续表 续表 听 电解质 HCI CuCl2 选项a电极 b电极 X溶液 实验现象 2H++2e Cu2++2e a电极质量增加，b 阴极反应 C Fe Cu CuSO 记 H2个 -Cu 电极质量减少 pH变化 a电极放出无色气 D 石墨 石墨 HCI 体，b电极放出无色 复原加入物质 气体 3.电解质和水都发生电解型 [归纳总结] 电解质 NaCl CusO 分析电解原理相关问题的思维流程 2C1 分析电解装置图示，结合电解池的工作原理 -2e 40H-4e 阳极反应 Cl2个 O24+2H2O 分析发生的电极反应及电解质溶液的变化等，并 作出合理判断。 2H++2e 2Cu2++4e 阴极反应 H2个 -2Cu 判断：阴、阳极 明确阳极是惰性电极还是活泼电极 pH变化 分析：电解质溶 找全离子（包括水电离的H和OH), 液的离子组成 并按阴、阳离子分组 复原加入物质 。 确定：放电离子 排出阴、阳离子在两极的放电顺序， 新知应用 或物质 确定优先放电的微粒 1.正误判断 写出：电极反应 判断电极产物，注意溶液的酸碱性 电池反应 产物的溶解性 (1)电解CuCl2溶液，阳极逸出的气体能够使湿 解答有关离子浓度、H、电极产物 润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。 () 解答问题 量的变化，溶液的复原等问题 (2)用惰性电极电解盐酸、稀硫酸等，H+放电， 溶液的pH逐渐增大。 () 活动三 电解池中电极反应的书写 (3)用铜作电极电解稀硫酸，电池总反应为Cu十 D新知导学 2H+通电Cu2++H,个。 ( 1.用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为 (4)用惰性电极电解NaCl溶液可以得到Na 1:3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生 和Cl2。 () 的反应有 (填序号)。 (5)电解池工作时，阳极上的电子通过电解质溶 液移向阴极。 () ①2Cu++2H,0通 电2Cu+4H++O2个 2.如下图所示，下列关于实验现象的描述正确 ②Cu+2CI通电cu+C,个 的是 ( ③2C1+2H,0通电H,*+CL,++20H ④2H,0通电2H,◆+0，个 2.以铝材为阳极，电解H2S04溶液，铝材表面形 成氧化膜。 X溶液 阳极反应： 选项a电极b电极X溶液 实验现象 a电极质量增加，b A 石墨 石墨 CuCl2 阴极反应： 电极放出无色气体 a电极质量增加，b Fe 石墨 KNO 总反应： 电极放出无色气体 2510 鲁科版化学选择性必修1 听 新知生成 (2)电极反应的书写首先根据题干要求及信息写 电解池中电极反应的书写步骤 出反应物和反应产物，然后根据“阴（极）得(e) 笔 阳（极）失(e)”加上得失电子数目，最后根据电 记 判断电解池的阴、阳极，与直流电源负极相 判门连的为阴极，与直流电源正极相连的为阳极 解质溶液酸碱性补上H+、OH或H2O,依据电 荷守恒配平。 看清电解池的阳极材料是惰性电极还是活性 看 电极（除Au、Pt外的金属为活性电极） (3)酸性溶液中不能出现OH,碱性溶液中不能 活性电极：电极材料失电子，生成相 出现H+。 应的金属阳离子 免 (4)要确保两极得失电子数目相等，且总反应注明 极 惰性电极：阴离子失电子，生成相应 条件“通电”。 的单质或高价化合物（阴离子放电顺序 写 S2>I>Br>C1>0H>含氧酸根离子>F 课堂小结 阳离子得电子，生成相应的单质或低价 阴 化合物[阳离子放电顺序：Ag*>Fe3>Cu 电解 概念 基本概念 极 >Ht(酸)>Fe2+>Zn2+>Ht(水)>A13+>Mg2+> 电解池 形成条件 Na'>Ca2+>K+] 两极 电 电子移动方向 D新知应用 解 电解池工作原理 离子移动方向 1.下列电解不同物质的电极反应中错误的是 原 电极判断 ( ) 书写电极反应 A.用石墨电极电解饱和食盐水，阴极反应： 电解规律 离子放电顺序 Na+e-Na 电解的类型 B.用铜电极电解CuSO溶液，阳极反应：Cu一 课堂达标 2e--Cu2+ C.用石墨电极电解熔融的NaCl,阴极反应： 1.(2024·河南洛阳一中高二期末)下列关于电解 Na+e-Na 的说法不正确的是 () D.用石墨电极电解NaOH溶液，阳极反应： A.电解是将电能转化为化学能的过程 40H-4e—02个+2H20 B.电解池的阳极与电源的正极相连，发生氧化 2.利用电解技术，以氯化氢为原料回收氯气的过 反应 程如图所示。下列说法不正确的是 ( ) C.电解时，电子由电源负极流向阴极，通过电 电源 解质溶液到达阳极 D.许多在通常条件下不能发生的氧化还原反 →0，(g) Fe3 CL(g) o 应，可以通过电解实现 H 八O 2.下列叙述正确的是 ( 4,08 Fe2+ CKg)- A.电解池的阴极上发生得电子的还原反应 A.H+由阳极区向阴极区迁移 B.用惰性电极电解Na2SO,溶液，阴、阳两极产 B.阳极反应：2HC1+2e—Cl2+2H+ 物的物质的量之比为1：2 C.阴极反应：Fe3++e—Fe2+ C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol D.阴极区发生的反应有：4Fe2++O2十4H 电子发生转移，则生成2 mol NaOH 4Fe3++2H2O D.酸溶液、碱溶液、盐溶液电解后，溶液相应的 [归纳总结] 酸碱性都增大 书写电解池中电极反应的关键点 3.(2025·江西师大附中月考)用如图a所示装置 (1)书写电解池中的电极反应时，强电解质以实际 电解CuC12溶液（电极为石墨）。下列说法正确 放电的离子表示，弱电解质写成化学式。 的是 () 1126 电解的原理 学案5 ①工作时，Ⅱ室溶液的pH减小 听 ②电解总反应：2C02++2H,0通电2C0十0，十 课笔记 4H ③利用该装置，除了制备金属钴，还可以得到副 产品HCl b ④生成0.5 mol Co,I室溶液质量理论上减少 A.该装置可将化学能转化为电能 9g B.图b可正确表示通电时溶液中溶质离子的 A.①②③④ B.①③④ 迁移情况 C.②③④ D.①②④ C.阴极发生的电极反应为Cu-2e—Cu+ 5.(2025·福建三明一中高二上月考)从NO3、 D.用该装置电解CuSO4与NaCI的混合液，开 始时与电解CuCl2溶液的原理相同 SO,Na+、Cu2+,Ag+、C1等离子中选出适当 4.(2025·安徽“江南十校”高二下联考)钴(C0) 的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进 的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等 行电解。（注意：请填写满足条件的所有电解质 领域。图为水溶液中电解制备金属钴的装置示 的化学式) 意图。请选出正确的选项 ) (1)若两极分别放出H2和O2时，电解质可能 石墨 阳离子 阴离子 Co 为 交换膜 交换膜 (2)若阴极析出金属，阳极放出气体，电解质可 H H SO? C 能为 CI Co2 (3)若两极分别放出气体，且气体体积比为 I室 Ⅱ室 Ⅲ室 1：1时，电解质只能为 课后反思 2710时锂优先失电子生成锂离子，负极反应为：Li一e一Li,(2)提示：不相同。电解饱和NaCl溶液，阳极(A试管内)反应： 正极反应为：FeS2十4Li++4e一Fe十2Li2S。电池放电时， 2C1-2eCl2个，阴极(B试管内)反应：2H十2e—H2个， 电子由负极经外电路流向正极，即电子流向：L(A)极→用电 若不考虑Cl2、H2的溶解，理论上气体体积相同；电解NaNO 器→FeS2极，A正确；放电时，1 mol Li.g(A1)转化为 溶液实质是电解水，阳极(A试管内)反应：4OH一4 Li.1(AI)的电极反应为Li.,(A1)-0.8e一Li.1(A1)+ 2H,0十O2个，阴极(B试管内)反应：4H++4e—2H2个，两 0.8Li,正极反应为FeS2+4Li计+4e一Fe十2Li2S,当转 者的体积比为1：2。 移0.8mol电子时，消耗0.2 mol FeS2,质量为0.2mol×120 新知生成 g·mol1=24g,B正确；由分析可知，正极电极反应为FeS,十 1.减小增大不变H20 4Li+4e-Fe+2Li2S,C正确；Li(Si)替代Li(Al),负极 2.增大HCI CuCl2 仍发生氧化反应：Li一e一Li计，正极反应为FeS2十4Li十 3.增大减小HCI CuO或CuC 4e一Fe十2Li2S,电极反应和电池反应不会发生变化，D 新知应用 错误。] 1.[答案](1)√(2)×(3)/(4)×(5)× 5.[解析](1)B口处通入氧气，氧气得到电子发生还原反应， 2.C[a电极与电源负极相连，作阴极，铜离子放电，析出铜，质 为电源正极；该电池的负极的电极反应为乙醇在碱性条件下 量增加，b电极是氣离子放电产生黄绿色的氯气，A错误；铁 失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，则负极电极反 电极与电源的负极相连，作阴极，氢离子放电产生氢气，电极 应为：CH3CH2OH-12e+16OH-2C03+11H2O. 质量不变，b电极作阳极，氢氧根离子放电产生氧气，B错误； (2)①氧气应从C处通入，氧气得到电子，发生还原反应生成 Fe与电源的负极相连，作阴极，铜离子放电析出铜单质，质量 水，发生的电极反应为O2十4e十4H一2H2O;②二甲醚 增加，Cu与电源正极相连，作阳极，铜失去电子质量减小，C (CH3OCH3)应从b处加入，在电极X上失去电子，发生氧化 正确；电极作阴极，氢离子放电产生氢气，b电极作阳极，氨 反应生成二氧化碳，电极X上发生的电极反应为CH,OCH. 离子放电产生黄绿色的氯气，D错误。] 一12e十3H2O一2C02+12H+,③电池在放电过程中，电 活动三 极X周围溶液中H十通过质子交换膜扩散到电极Y,氢离子 新知导学 浓度不变，pH不变。 1.②③④ [答案](1)正极CHCH20H+160H-12e 2.2A1-6e+3H2O=Al2O3+6H 2CO?+11H20 6H++6e—3H2个 (2)①O2+4e+4H+=2H2O ②CH3OCH3-12e+3H2O-2CO2+12H+③不变 2A1+3H,0通电A,0,+3H,个 新知应用 学案5电解的原理 1.「答案7A 课堂活动 2.B[由图可知，左侧电极Fe3+→Fe+,发生还原反应，右侧电 活动一 极HC→C12,发生氧化反应，则左侧电极是阴极，右侧电极是 新知导学 阳极。H在电源的右侧产生，在电源的左侧被消耗，右侧为 (一) 阳极区，左侧为阴极区，即H由阳极区向阴极区迁移，A正 1.气泡 确；阳极上HC1发生氧化反应生成Cl2,电极反应为2HC1 2.(1)Na+、C1做无规则（或自由）运动(2)铁石墨 2e一2H++Cl2个，B错误；阴极上Fe3+发生还原反应生成 3.2Nat+2e—2Na还原2C1--2e—Cl2个氧化 Fe2+,电极反应为Fe3+十e一Fe2+,C正确；根据图中的循 4.直流电氧化还原反应Na和Cl2 环，可以推出阴极区域会进行反应：4Fe2+十O2十4H+一 (二) 4Fe3++2H2O,D正确。] 1.熔融电解质或电解质溶液氧化还原 课堂达标 2.电能化学能 1.C[电能转化为化学能的装置是电解池，所以电解是将电能 新知生成 转化为化学能的过程，故A正确；电解池的阳极与电源的正 1.正极氧化负极还原阴阳 极相连，阳极上失去电子，发生氧化反应，故B正确；电子不 新知应用 能进入电解质溶液，电子只能流经外电路，故C错误；电解可 1.[答案](1)/(2)√(3)/(4)×(5)√ 以将电能转化为化学能，可以使通常条件下不能发生的氧化 2.A[石墨是惰性电极，极与电源的正极相连，作电解池的阳 还原反应得以发生，如以铜为阳极，稀硫酸为电解质时，可生 极，通电后a极上发生氧化反应，电极反应为2C1一2e 成硫酸铜和氢气，故D正确。] C12个，A正确；b极与电源的负极相连，作电解池的阴极，通 2.A[电解池的阴极上发生得电子的还原反应，A项正确；用 电后发生还原反应，B错误；Cu是活性电极，若a为铜，通电 后a极的电极反应为Cu-2e一Cu2+,则a极质量减小，C 惰性电极电解Na2SO4溶液，实际上是电解水，阴极产生H2, 错误；电解池的电解质溶液中，阳离子向阴极移动，若为铁， 阳极产生O2,二者物质的量之比为2：1，B项错误；用惰性电 b为铜，则通电后Cu+向铜电极移动，D错误。] 极电解饱和NaC溶液发生反应：2NaC1十2H,0遵电2NaOH 活动二 十H2个十Cl2个，每转移1mol电子，则生成1 mol NaOH,C 新知导学 项错误；用惰性电极电解稀H2SO4溶液，溶液中的氢离子浓 (I)提示：是。电解Na2SO4溶液、NaOH溶液、稀硫酸实质上都 度增大，酸性会增强，用惰性电极电解NaOH溶液，溶液中的 是电解水。阳极(A试管内)反应：4OH一4e—O2个+ 氢氧根离子浓度增大，碱性会增强，电解N2SO4溶液后，溶 2H2O;阴极(B试管内)反应：4H+十4e—2H2个。 液的酸碱性不变，D项错误。] 510 3.D[该装置为电解池，可将电能转化为化学能，A错误；电解新知应用 池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，故C+向阴极 1.[答案](1)×(2)/(3)×(4)×(5)/ 移动，C1一向阳极移动，B错误；阴极上Cu+发生还原反应，电 2.D[电解池阳极发生氧化反应Ni一2e—Ni+(主要)，故 极反应为Cu++2e-Cu,C错误；电解CuSO4与NaCl的 A错误；因为粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt杂质，电解过程 混合液，氧化性：Cu+>Na+>H,还原性：C>SO> 中，阳极会溶解Fe、Zn、Ni,而阴极只析出Ni,故阳极质量减 OH,开始阶段放电时，Cu+和C1在两极放电，相当于电解 少的量与阴极质量增加的量不相等，故B错误；电解后，溶液 CuCl2溶液，D正确。] 中存在的金属阳离子除Fe+和Zn+外，还可能含有Ni+,故 4.A[H+、C1分别通过交换膜向Ⅱ室移动，所以Ⅱ室溶液pH C错误；电解槽底部的阳极泥中不可能存在Fe、Zn,因为Fe、 减小，①正确；阳极反应：2H2O一4e一O2个十4H+,阴极 Zn比Ni活泼，故D正确。] 反应：2Co2+十4e一2C0,②正确；Ⅱ室可以得到副产品 活动三 HCl,③正确；生成0.5 mol Co,转移1mole,根据阳极反应 新知导学 2H20-4e—02个+4H,生成8gO2,同时有1molH 1.提示：由题意知电解AgNO3溶液时，阳极生成O2和HNO3, 移向Ⅱ室，所以I室溶液质量理论上减少9g,④正确。] 阴极生成Ag,n(H+)=cV≈1.0×10-3mol·L-1×0.5L= 5.[答案](1)NaNO3、Na2SO4(2)AgNO3、CuCl2、CuSO,、 5X10-4mol,若设生成Ag的物质的量为x,则 Cu(NOa)2 (3)NaCl 学案6电解原理的应用 1 mol 1 mol x 5×10-4mol 课堂活动 x=5×104mol,m(Ag)=5×104mol×108g·mol-1 活动一 0.054g=54mg。 新知导学 2.提示：由电解规律可知：a、c为阴极，b、d为阳极。a极上析出 (2)①刺激性 黄绿蓝色②无色红色(3)①Na+ 铜，b极上析出氯气，c极上析出银，d极上析出氧气。由得失 H+OH②Na+H+CIOH CI>OH 夕 >Na+H+ NaOH 电子守恒可得出关系式：2e~Cu~Cl,~2Ag~20,所以 新知应用 a、b、c、d四个电极上所析出物质的物质的量之比为2：2：4：1。 1.[答案](1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)× 新知应用 2.B[电极A处发生的电极反应为氯离子变为氯气，化合价升 1.B[用惰性电极电解硫酸铜溶液，在阳极产生的气体为氧 高，失去电子，是电解池阳极，因此电极A接电源正极，发生 气，由2H20-4e—4H++02个知，产生0.01mol氧气转 氧化反应，故A正确；电极B为阴极，通入的氧气得到电子， 移0.04mol电子，则根据Cu2++2e一Cu可推出应析出 其电极反应为2H2O十4e十O2=4OH,故B错误；右室 0.02mol铜单质，其质量为1.28g。] 生成氢氧根离子，应选用阳离子交换膜，左室的钠离子进入 2.A[阴极：0.3 mol Cu2+得到0.6mol电子，阳极：失去的电 到右室，在右室获得浓度较高的NaOH溶液，故C正确；改进 子的物质的量也应为0.6mol,其中C1厂失去0.4mol电子， 设计中增大了氧气的量，提高了电极B处的氧化性，从而降 OH失去0.2mol电子： 低电解电压，减少能耗，故D正确。] 2C1F-2eCl2↑ 活动二 0.4 mol 0.4 mol 0.2 mol 新知导学 40H-4e=2H20+02↑ 1.(1)提示：用粗铜作阳极材料，用精铜作阴极材料，用硫酸酸 0.2 mol 0.05 mol 化的CuSO4溶液作电解质溶液。 得到Cl2和O2共0.25mol,标准状况下的体积为5.6L。] (2)提示：电解过程中，粗铜中比铜活泼的金属Zn、Fe、Ni等 课堂达标 发生氧化反应失去电子，变成金属阳离子残留在溶液中，不 1.C[在电解饱和NaCI溶液过程中，电解池中的阴极上氢离 如铜活泼的金属Ag、Au等以金属单质的形式沉积在电解池 子得电子产生H2,所以水电离出的氢氧根离子在阴极附近产 的底部，与其他不溶性杂质混在一起形成阳极泥，粗铜中的 生，导致NaOH在阴极附近产生，故A错误；电解精炼铜的， 铜在精铜上析出。 粗铜作阳极为活性电极，铜失电子发生氧化反应：C山 (3)提示：阳极反应为Cu(粗铜)-2e一Cu2+、Zn-2e 2e—Cu2+,故B错误；电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极， Zn2+、Fe-2e —Fe2+、Ni一2e一Ni+等，阴极反应 电解质中金属元素与阳极材料相同，故在铁件上电镀一层铜 为Cu++2e一Cu(精铜)。 时，铁件作阴极、铜作阳极、可溶性铜盐的溶液作电镀液，故C 2.一层红色的铜不断溶解 正确；熔融状态下氯化铝不能电离出离子，不能电解氯化铝 (1)提示： 制备铝，应是电解熔融氧化铝制备铝，故D错误。] 阴极 待镀的金属制品：铁钉 2.A[在铁片上镀锌时，铁片作电解池的阴极，与电源负极相 阳极 镀层金属：铜 连，①错误；锌片作电解池的阳极，和电源正极相连，②正确； 在铁片上发生的反应是Zn2+十2e一Zn,③正确；在锌片上 电镀液 含有镀层金属离子的盐溶液：CuSO4溶液 发生的反应是Zn-2e一Zn+,④错误；电镀液为含锌离子 (2)提示：阳极：Cu-2eCu2+,阴极：Cu2++2eCu。 的溶液，不能用FeSO4溶液，需用ZnSO4溶液，⑤错误、 (3)提示：Cu2+浓度不变。 ⑥正确。] 新知生成 3.B[由图可知，两个装置都是电解装置，在电解装置中，和电 1.(1)电解金属合金(2)抗腐蚀(3)含有镀层金属离子 源正极相连的是阳极，发生氧化反应，和电源负极相连的是 的盐溶液镀层金属镀件 阴极，发生还原反应。电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极， 16