第1章 学案4 化学电源-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版）

应，电极上发生反应Cu2+十2e一Cu,B错误；铜电极上发2.提示：放电时，消耗硫酸，pH增大；充电时，生成硫酸，pH 生反应Cu2+十2e一Cu,电池工作一段时间后，乙池的 减小。 c(Cu+)减小，C正确；阳离子交换膜只允许阳离子和水分子 3.提示：由负极反应：Pb十SO2一2e—PbSO4、正极反应： 通过，甲池电极反应为Zn一2e—Zn2+,甲池中锌离子通过 PbO2+4H+SO十2e—PbSO4十2H2O知，两极的质量 阳离子交换膜移向乙池，结合电荷守恒，c(Z如2+)不变，D 均增加。 错误。] 新知生成 2.D[原电池是将化学能转化为电能的装置，该装置中锌片、 2.(1)氧化还原(2)负极正极 石墨片和食盐水构成了原电池，A说法正确；在锌片、石墨片 新知应用 和食盐水构成的原电池中，Z较活泼，失电子发生氧化反应， 1.[答案](1)/(2)×(3)×(4)×(5)X 则锌片为电池的负极，石墨片为电池的正极，B说法正确；该 2.[解析](1)原电池中电流方向是由正极b流向负极a。 原电池中，石墨片为正极，氧气在正极上发生得电子的还原 (2)由于负极材料Li是活泼的金属，能够与水发生反应，所以 反应，正极反应式为2H20+O2十4e一4OH,C说法正 不可用水代替电池中的混合有机溶剂。 确；原电池工作时，阳离子移向正极，即Na向石墨片方向移 [答案](1)ba(2)否电极Li是活泼金属，能与水反应 动，D说法错误。] (3)MnO2+e+Li=LiMnO2 3.D[甲中石墨电极为正极，乙中石墨电极为负极，盐桥中阳 活动三 离子向正极移动，所以K+向氯化铁溶液中迁移，A正确；反 新知导学 应开始时，因乙中失去电子放电，元素的化合价升高，则发 提示：(1)氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为负极，则a极为负 生氧化反应，B正确；当电流计为零时，说明没有电子发生转 极。(2)b极上，O2得电子结合水生成氢氧根离子，电极反应为 移，则反应达到平衡，C正确；当加入FCl2固体，导致平衡逆 向移动，则Fe+失去电子生成Fe3+,而乙中石墨成为正极，D O2十2H2O十4e一4OH。(3)该原电池负极反应为H2 错误。] 2e十2OH—2H2O,标准状况下消耗11.2LH2时，转移电 4.B[根据电子转移，M极为负极，N极为正极，A1-Cu作电 子数为6.02×1023。 极，NaOH溶液作电解质溶液，则Al为负极，Cu作正极。M 新知应用 为负极，电极材料为Al,A错误；正极反应为2H2O十2e 1.[答案](1)√(2)×(3)√(4)/(5)X H2个十2OH,有H2产生，B正确；溶液中的阴离子移向负 2.C[根据NO和水变为硝酸，可知N元素化合价升高，说明 极，M极为负极，C错误；负极的电极反应为A1一3e十 Pt电极为负极，因此P电极的电势高于Pt电极的电势， 4OH—[A1(OH)4],D错误。] 故A正确；根据正极反应和负极反应得到燃料电池总反应为 5.[解析](1)①电池的正极得电子，A错误；结合该电池的装 4NO十3O2十2H2O=4HNO3,故B正确；Pt1电极NO变 置图可知，该过程中的氧化还原反应为Fe十Cu+一Fe++ 为硝酸，则负极附近发生的反应为NO十2H2O一3e一 C,B正确；外电路中，电子从负极流向正极，C正确；右烧杯 NO十4H,故C错误；原电池工作时，阳离子移向正极，则 中由于Fe失去电子形成Fe+,使得该烧杯中正电荷的离子 该电池放电时H十从P电极通过质子交换膜向P,电极移 增加，为维持电中性，盐桥中的阴离子应流向FeSO4溶液，D 动，故D正确。门 错误。②现象是看到有红色物质析出。(2)①不含盐桥的原 课堂达标 电池中，正极材料是比负极金属活泼性差的金属或导电的非 1.D[锌作负极，铜作正极，负极的反应为Zn一2e一Zn2+， 金属，故此时正极可以是铜或石墨，但负极只能是铁。②电 A正确；正极的氧化银得到电子发生还原反应生成银，电极 解质溶液是含不活泼金属离子的盐溶液，可为硫酸铜、氯化 反应式为Ag20+2e+H20—2Ag十2OH,B正确；碱性 铜或硝酸铜溶液。 锌锰千电池，石墨棒作正极，Z为负极，发生氧化反应，C正 [答案](1)①BC②有红色物质析出 确；铅蓄电池放电时，总反应方程式为Pb十PbO2十2H2SO4 (2)①bc②bc 一2PbSO4十2H2O,使用一段时间后电解质溶液的酸性减 学案4 化学电源 弱，D错误。] 2.D[放电时，负极发生反应Pb-2e+SO一PbSO4,正 课堂活动 极发生反应Fe3+十e一Fe2+;充电时阴极反应为PbSO,十 活动一 2e—Pb+SO,阳极反应为Fe2+一e一Fe3+。放电 新知导学 时，负极由Pb变为PbSO4,电极质量增加，A错误；储能过程 [答案]略 中电能转变为化学能，B错误；放电时，阳离子向电池正极移 新知生成 2.锌石墨棒锌粉二氧化锰氯化铵和氯化锌混合液 动，故放电时左侧H+通过质子交换膜移向右侧，C错误；根 据以上分析可知充电总反应：PbS0,十2Fe+一Pb十SO?十 氢氧化钾溶液Zn+2OH一2e一ZnO+H2O 新知应用 2Fe3+,D正确。] 1.[答案](1)×(2)/(3)×(4)×(5)/ 3.B[铅蓄电池放电工作一段时间后，负极电极反应为Pb十 2.[答案](1)Ca氧化Ca-2e-Ca+(2)PbS04还 SO一2e—PbSO4,电极质量增大，故A错误；由Mg、A1、 原PbSO4+2e一Pb+SO?(3)正极（或硫酸铅电极） NaOH溶液组成的原电池，A1作负极，其电极反应为Al一3e+ (4)常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生 4OH—[A1(OH)4],故B正确；锂是活泼金属，能与水反 电流 应，所以锂离子电池不能以水溶液为电解质溶液，故C错误； 活动二 反应H2SO4(aq)+2KOH(aq)-K2SO4(aq)+2H2O(1)是 问题探究 非氧化还原反应，不能设计为原电池，故D错误。] 1.提示：二次电池的充电反应和放电反应是两个相反的过 4.D[放电时，1 mol FeS2完全反应时得到4mol电子，由图示 程，但反应条件不同，不是可逆反应。 可知，LiAl极为负极，FS2极为正极，负极锂比铝活泼，放电 14 时锂优先失电子生成锂离子，负极反应为：Li一e一Li,(2)提示：不相同。电解饱和NaCl溶液，阳极(A试管内)反应： 正极反应为：FeS2十4Li++4e一Fe十2Li2S。电池放电时， 2C1-2eCl2个，阴极(B试管内)反应：2H十2e—H2个， 电子由负极经外电路流向正极，即电子流向：L(A)极→用电 若不考虑Cl2、H2的溶解，理论上气体体积相同；电解NaNO 器→FeS2极，A正确；放电时，1 mol Li.g(A1)转化为 溶液实质是电解水，阳极(A试管内)反应：4OH一4 Li.1(AI)的电极反应为Li.,(A1)-0.8e一Li.1(A1)+ 2H,0十O2个，阴极(B试管内)反应：4H++4e—2H2个，两 0.8Li,正极反应为FeS2+4Li计+4e一Fe十2Li2S,当转 者的体积比为1：2。 移0.8mol电子时，消耗0.2 mol FeS2,质量为0.2mol×120 新知生成 g·mol1=24g,B正确；由分析可知，正极电极反应为FeS,十 1.减小增大不变H20 4Li+4e-Fe+2Li2S,C正确；Li(Si)替代Li(Al),负极 2.增大HCI CuCl2 仍发生氧化反应：Li一e一Li计，正极反应为FeS2十4Li十 3.增大减小HCI CuO或CuC 4e一Fe十2Li2S,电极反应和电池反应不会发生变化，D 新知应用 错误。] 1.[答案](1)√(2)×(3)/(4)×(5)× 5.[解析](1)B口处通入氧气，氧气得到电子发生还原反应， 2.C[a电极与电源负极相连，作阴极，铜离子放电，析出铜，质 为电源正极；该电池的负极的电极反应为乙醇在碱性条件下 量增加，b电极是氣离子放电产生黄绿色的氯气，A错误；铁 失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，则负极电极反 电极与电源的负极相连，作阴极，氢离子放电产生氢气，电极 应为：CH3CH2OH-12e+16OH-2C03+11H2O. 质量不变，b电极作阳极，氢氧根离子放电产生氧气，B错误； (2)①氧气应从C处通入，氧气得到电子，发生还原反应生成 Fe与电源的负极相连，作阴极，铜离子放电析出铜单质，质量 水，发生的电极反应为O2十4e十4H一2H2O;②二甲醚 增加，Cu与电源正极相连，作阳极，铜失去电子质量减小，C (CH3OCH3)应从b处加入，在电极X上失去电子，发生氧化 正确；电极作阴极，氢离子放电产生氢气，b电极作阳极，氨 反应生成二氧化碳，电极X上发生的电极反应为CH,OCH. 离子放电产生黄绿色的氯气，D错误。] 一12e十3H2O一2C02+12H+,③电池在放电过程中，电 活动三 极X周围溶液中H十通过质子交换膜扩散到电极Y,氢离子 新知导学 浓度不变，pH不变。 1.②③④ [答案](1)正极CHCH20H+160H-12e 2.2A1-6e+3H2O=Al2O3+6H 2CO?+11H20 6H++6e—3H2个 (2)①O2+4e+4H+=2H2O ②CH3OCH3-12e+3H2O-2CO2+12H+③不变 2A1+3H,0通电A,0,+3H,个 新知应用 学案5电解的原理 1.「答案7A 课堂活动 2.B[由图可知，左侧电极Fe3+→Fe+,发生还原反应，右侧电 活动一 极HC→C12,发生氧化反应，则左侧电极是阴极，右侧电极是 新知导学 阳极。H在电源的右侧产生，在电源的左侧被消耗，右侧为 (一) 阳极区，左侧为阴极区，即H由阳极区向阴极区迁移，A正 1.气泡 确；阳极上HC1发生氧化反应生成Cl2,电极反应为2HC1 2.(1)Na+、C1做无规则（或自由）运动(2)铁石墨 2e一2H++Cl2个，B错误；阴极上Fe3+发生还原反应生成 3.2Nat+2e—2Na还原2C1--2e—Cl2个氧化 Fe2+,电极反应为Fe3+十e一Fe2+,C正确；根据图中的循 4.直流电氧化还原反应Na和Cl2 环，可以推出阴极区域会进行反应：4Fe2+十O2十4H+一 (二) 4Fe3++2H2O,D正确。] 1.熔融电解质或电解质溶液氧化还原 课堂达标 2.电能化学能 1.C[电能转化为化学能的装置是电解池，所以电解是将电能 新知生成 转化为化学能的过程，故A正确；电解池的阳极与电源的正 1.正极氧化负极还原阴阳 极相连，阳极上失去电子，发生氧化反应，故B正确；电子不 新知应用 能进入电解质溶液，电子只能流经外电路，故C错误；电解可 1.[答案](1)/(2)√(3)/(4)×(5)√ 以将电能转化为化学能，可以使通常条件下不能发生的氧化 2.A[石墨是惰性电极，极与电源的正极相连，作电解池的阳 还原反应得以发生，如以铜为阳极，稀硫酸为电解质时，可生 极，通电后a极上发生氧化反应，电极反应为2C1一2e 成硫酸铜和氢气，故D正确。] C12个，A正确；b极与电源的负极相连，作电解池的阴极，通 2.A[电解池的阴极上发生得电子的还原反应，A项正确；用 电后发生还原反应，B错误；Cu是活性电极，若a为铜，通电 后a极的电极反应为Cu-2e一Cu2+,则a极质量减小，C 惰性电极电解Na2SO4溶液，实际上是电解水，阴极产生H2, 错误；电解池的电解质溶液中，阳离子向阴极移动，若为铁， 阳极产生O2,二者物质的量之比为2：1，B项错误；用惰性电 b为铜，则通电后Cu+向铜电极移动，D错误。] 极电解饱和NaC溶液发生反应：2NaC1十2H,0遵电2NaOH 活动二 十H2个十Cl2个，每转移1mol电子，则生成1 mol NaOH,C 新知导学 项错误；用惰性电极电解稀H2SO4溶液，溶液中的氢离子浓 (I)提示：是。电解Na2SO4溶液、NaOH溶液、稀硫酸实质上都 度增大，酸性会增强，用惰性电极电解NaOH溶液，溶液中的 是电解水。阳极(A试管内)反应：4OH一4e—O2个+ 氢氧根离子浓度增大，碱性会增强，电解N2SO4溶液后，溶 2H2O;阴极(B试管内)反应：4H+十4e—2H2个。 液的酸碱性不变，D项错误。] 510化学电源 学案4 听 学案4化学电源 记 学可年务 1.了解化学电源的分类并认识化学电源在实际生活中的应用。 2.掌握一次电池、二次电池的反应原理并能书写电极反应。 3.理解常见的氢氧燃料电池的工作原理，并能设计简易氢氧燃料电池。 两种锌锰干电池比较 课堂活动 类别 酸性锌锰干电池 碱性锌锰干电池 活动一一次电池及工作原理 一石墨电极 金属外壳 二氧化锰、炭黑 锌粉和氢氧化钾 >新知导学 示意图 氯化铵、氯化锌 二氧化锰和石墨 化学电源又称电池，是一种能将化学能转变 锌筒 成电能的装置，它通过化学反应，消耗某种化学物 质，输出电能。常见的电池大多是化学电源。它 负极反应物： 负极材料： 在国民经济、科学技术、军事和日常生活方面均获 电极 ,正极反应 正极材料： 得广泛应用。结合你在生活中对化学电源的认 物 识，想一下化学电源有哪些种类，它们各有什么 电解质 特点？ 负极：Zn-2e Zn2+ 负极： 正极：2MnO2+ D新知生成 2NH 2e 正极：2MnO2+ 1.化学电源的分类 Mn,O,+2NH 工作原理 2H0+2e 只能放电而不能充电，使用后 +H20 一次电池 2MnOOH-+20H 即弃去，如锌锰干电池 总反应：Zn+2NH+ 总反应：Zn十 也称为二次电池，可以反复充 2MnO2- 2MnO,+H,O= 可充电电池 电和放电，如铅蓄电池 Mn2 O,+2NH3+ ZnO2MnOOH Zn2++H2O 通过燃料（如氢气）在负极发 生氧化反应、氧化剂（如氧气） 制作简单、价格低 燃料电池 在正极发生还原反应，实现相 廉，但新电池较易 单位质量输出的 当于燃烧反应的电池反应，如 发生自放电而导致 电能多且储存时 氢氧燃料电池 优、缺点 存放时间较短、放 间长，适用于大 2.一次电池 电后电压下降较 电流和连续放电 常见的一次电池主要有酸性锌锰干电池、碱性 快等 锌锰干电池、银锌电池等。 1710 鲁科版化学选择性必修1 听 D新知应用 [归纳总结] 1.正误判断 (1)根据装置书写电极反应式 记 (1)镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉 根据元素化合价的变化判断得、失电子 先分析 的资源有限，价格昂贵。 ( ) 的物质，再确定原电池的正、负极上的反 装置图 (2)在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加 应物质 化学反应。 ( ) 活泼金属或H2失去电子生成阳离 (3)一次电池就是用一次就需要充电的电池。 子；若电解质溶液中的阴离子与生 ( ) 负极 成的阳离子不共存，则该阴离子应 (4)碱性锌锰电池是一次电池，其中MnO2是 写入负极反应，如铅蓄电池的负极 催化剂，可使碱性锌锰电池的比能量高、可储存 反应：Pb+SO-2e—PbSO4 书写电极 时间长。 ( 阳离子得到电子生成单质（或低价 反应 (5)太阳能电池不属于化学电池。 离子)或O2得到电子。若是O2发 2.热激活电池（又称热电池）可用作火箭、导弹的 生电极反应，则有两种情况：电解 正极 工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所 质溶液显碱性或中性：O2十2H2O 示，其中作为电解质的无水LC】-KC混合物 十4e—4OH;电解质溶液显酸 一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电 性：02+4H+4e—2H20 池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca—CaCl2十 (2)已知电池总反应，书写电极反应式的方法①分 Li2SO4+Pb。 析电池总反应中各元素的化合价变化情况，找出 硫酸铅电极 氧化剂及其对应的还原产物，氧化剂发生的反应 无水LiCl-KCl 钙电极 即为正极反应；找出还原剂及其对应的氧化产物， 电池壳 还原剂发生的反应即为负极反应。 ②若某一电极反应较难书写，可先写出较简单的 根据示意图解答： 电极反应，然后利用总反应减去该电极反应即可 (1)负极反应物为 (填化学式)，发生 得到另一电极反应。 反应，电极反应为 活动二二次电池 (2)正极反应物为 (填化学式)，发生 新知导学 反应，电极反应为 铅蓄电池的结构： H,SO(aq) (3)电池工作时L计向 移动。 (4)常温时，电池不能释放电能的原因是 铅蓄电池 Pb02(正极) Pb(负极) 118 化学电源 学案4 [问题探究] 新知应用 1.二次电池充、放电时互为逆向过程，是可逆反 1.正误判断 课 应吗？ (1)铅蓄电池属于二次电池。 ( ) 记 (2)铅蓄电池充电时，正极接直流电源正极，发 2.铅蓄电池在充、放电过程中，溶液的pH分别如 生还原反应。 ( (3)二次电池的充放电过程属于可逆反应。 何变化？ ( (4)二次电池的放电过程负极质量一定减小。 3.铅蓄电池放电完成时，正、负极的质量如何 ( 变化？ (5)铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子， 负极质量减轻207g。 新知生成 2.锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电 池。该电池反应原理如图所示，其中电解质 1.充电电池是既能将化学能转化为电能（放电）， LiClO,溶于混合有机溶剂中，Li计通过电解质 又能将电能转化为化学能（充电）的一类特殊 迁移入MnO2中，生成LiMnO2。回答下列 电池。 问题： 2.充电电池充、放电原理 (1)放电 LiCIO, 负极发生 反应，正极发生 混合有 MnO. 机溶剂 反应。 (2)充电 (1)外电路的电流方向是由 (填字母， 下同)极流向 充电时，充电电池负极接外电池的 极。 ,正 (2)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？ 极接外电池的 ,负极上发生还原反应， (填“是”或“否”)，原因是 正极上发生氧化反应。充电时，电极反应是放 电时电极反应的逆过程，但不是可逆反应。 3.铅蓄电池充电、放电原理（如图所示） (3)b极的电极反应为 Pb-2e-+SO=PbSO PbSO+2e =Pb+SO2 负极电极反应 负极电极反应 [归纳总结] 放电 铅蓄 充电 二次电池分析的思维模型 电 互逆 正极电极反应 正极电极反应 阴极：还原反应 负极：氧化反应 Pb02+4H*+S02 PhS0,+2H,0-2e 阴 +2e=PhS04+2H,0 =Ph02+4H+S0 原 阴阳 离子 解 电 离子 充、放电时的电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4 阳极：氧化反应 正极：还原反应 互逆 放电2PbS0,+2H,0。 技巧：阴极反应=充电总 正极反应=放电总 充 反应-阳极反应 反应-负极反应 1911 鲁科版化学选择性必修1 续表 课 活动三 燃料电池 电解质 名称 电极反应和总反应 记 D新知导学 溶液 H 正极：202+4H20十 8e 燃料电池是目前电池研 -80H 究的热点之一。某课外小组 甲烷 负极：CH4+10OH-8e 自制的氢氧燃料电池如图所 KOH溶液 燃料 KOH C0?+7H2O 示，a、b均为惰性电极。 电池 总反应：CH4+2O2+2KOH (1)负极是 (填“a”或“b”)。 K2C03+3H2O (2)b极的电极反应是 正极：302+6H20+12e -120H (3)标准状况下，消耗11.2LH2时，转移的电子 甲醇 负极：2CH3OH+16OH一12e 数为 燃料 KOH 2C0+12H2O 电池 D新知生成 总反应：2CH3OH+3O2+4KOH 1.燃料电池电极反应的书写 -2K2CO,+6H2O (1)写出总反应：与燃料的燃烧反应一致，若产 正极：O2+2H20+4e—4OH 物能和电解质反应，则总反应为加和后的反应。 肼燃 负极：N2H,+4OH-4e—N2 (2)写出正极反应：正极上O2在不同环境发生 料电 KOH +4H2O 的还原反应： 池 总反应：N2H4十O2一N, ①酸性：O2+4H++4e—2H2O; +2H2O ②碱性：O2十2H20+4e—4OH; 新知应用 ③固体氧化物：02+4e—202-; 1.正误判断 ④熔融碳酸盐：O2十2C02十4e一2C0?。 (1)燃料电池中通入燃料的电极作负极。() (3)电池负极反应=电池反应的总反应一电池 (2)燃料电池所有能量均转化为电能。() (3)氢氧燃料电池中氧气通人的电极为正极。 正极反应（消去O2)。 ( 2.常见的四种典型燃料电池 (4)氢气、甲烷、乙醇等燃料均能作燃料电池的 电解质 名称 电极反应和总反应 燃料。 () 溶液 (5)燃料电池工作时燃料在电池中燃烧，然后热 正极：02+4e+2H20—40H 能转化为电能。 () KOH 负极：2H2一4e十4OH -=4H20 氢氧 2.(2025·湖南部分校高二期联考中)一氧化氮 总反应：2H2十O2—2H2O 燃料 空气质子交换膜燃料电池将化学能转化成电能 正极：02+4e+4Ht—2H20 电池 的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的 H,SO 负极：2H2-4e—4H 结合，其原理如图所示。下列说法错误的是 总反应：2H2十O2—2H2O ( 1120 化学电源 学案4 负载 续表 听 NO+H,O 02+H20 碱性锌锰干电池 铅蓄电池 (增湿) 笔 HNO H,SO(aq) Pt 锌粉和KO 的混合物 质子交换膜 MnO, A.Pt2电极的电势高于Pt1电极的电势 金属外壳 B.燃料电池总反应为4NO+3O2十2H2O 4HNO3 C.锌作负极，发生 D.放电一段时间后，电解 C.Pt1电极附近发生的反应为NO+2H2O+ 氧化反应 质溶液酸性增强 3e=NO5+4H+ 2.(2024·江苏扬州中学高二月考)某低成本储能 D.该电池放电时H+从Pt电极通过质子交换 电池原理如图所示。下列说法正确的是( ) 膜向Pt2电极移动 电源或负载 Pb/PbSOa [归纳总结] 多孔碳 Fe+/Fe2+ 分析燃料电池类题的思维模型 H.SO.(aq) HSO(aq) 质子交换膜 氧气→正极→还原反应 电子流入 A.放电时负极质量减小 阴离子阳离子 B.储能过程中化学能转变为电能 燃料 负极 氧化反应 电子流出 C,放电时右侧H通过质子交换膜移向左侧 D课堂小结 D.充电总反应：PbSO4+2Fe2+—Pb十SO子十 一次电池 正负极判断 2Fe3+ 华 电解质（离子导体） 3.(2024·辽宁葫芦岛协作校高二期中)下列说法 二次电池 工作原理 电极反应书写 正确的是 () 燃料电池 A.铅蓄电池放电工作一段时间后，负极质量减 小，正极质量增大 课堂达标 B.由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，其负 1.(2025·北京高二期末)化学电源在日常生活和 极发生的电极反应为A1一3e+4OH一 高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确 [AI(OH)] 的是 ( ) C.锂离子电池具有质量小、储存能量大等优 铜锌原电池 点，以水溶液为电解质溶液时的放电效率高 纽扣电池 ④ D.反应H2SO4(aq)+2KOH(aq)一K2SO, (aq)+2H2O(1)△H<0在理论上可以设 Cuso Ag,O 隔板 溶液 计为原电池 4.（2025·福建福州高二阶段练习)“热电池”是高 B.正极的电极反应为 A.负极的电极反应 温熔融盐一次电池，在航空航天领域有广泛应 Ag20+2e+H20— 为Zn-2e Zn2+ 用，采用Li(AI)、Li(Si)等合金做电极比纯锂安 2Ag+20H- 全性更好。某热电池工作原理如图所示，放电 2110 鲁科版化学选择性必修1 时，1 mol FeS2完全反应时得到4mol电子。 课 下列说法错误的是 记 :用电器 KOH溶液 Li(AD) FeS 甲 LiF-LiCl-LiBr() (2)绿色电源“二甲醚一氧气燃料电池”的工作 A.电子流向：Li(Al)极→用电器→FeS2极 原理如图乙所示。 B.若1 mol Lio.g(AI)转化为Li.1(A1),则消耗 ①氧气应从c处通入，发生的电极反应为 24 g FeSz C.正极的电极反应为FeS2+4Li计+4e一Fe十 ②二甲醚(CH3OCH3)应从b处加入，电极X 2Li2S 上发生的电极反应为 D.如果用Li(Si)替代Li(AI),电极反应和电池 反应将发生变化 ③电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH 5.燃料电池是一种将燃料所具有的化学能直接转 (填“增大”“减小”或“不变”)。 换成电能的化学装置。 (1)以多孔铂为电极，如图甲装置中A、B口分 电极X 电极Y a 别通入CH3CH2OH和O2构成乙醇燃料电池， H正 质子交换膜 则b电极是 (填“正极”或“负极”)，该 →H,O 电池的负极的电极反应为 扩散层 扩散层 课后反思 1122