第1章 学案2 反应焓变的计算-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版）

应的热化学方程式为CH4(g)十2O2(g)一CO2(g)十 (2)一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热 2H20(1)△H=-890.3kJ·mol-1。] 是相同的，这一定律称为盖斯定律。在一定条件下，化学反应 4.A[根据反应热与键能的关系△H=E(反应物)一E(反应 的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径 产物)，由题意C2+F2一2CF△H1=akd·mol1;Cl2+3F 无关。 —2CIF3△H2=bkJ·mol-1可知：△H1=(243+157 2.提示：P.(s,白磷)—4P(s,红磷) △H=-29.2kJ·mol-1 2×248)kJ·mol-1=-96kJ·mol-1,△H2=(243+3×157 方法1：虚拟路径法 -2X3x)kJ·mol1=(714-6x)kJ·mol1,即a=-96,b 根据已知条件可以虚拟如下过程： =714-6x,设参与CL2+F2-2ClF△H1=akJ·mol- P4s,白磷) △H →4P(s,红磷) 的氟气物质的量为mmol,则消耗的氟气也为mmol,剩下的 氯气和氟气正好按Cl2十3F2一2ClF3△H2=bkJ· △H1 (-△H)×4 mo的系数比反应，即号网=号解得m=15,则有.5 P.Oo(s) 根据盖斯定律： mol×(-96kJ·mol-1)+0.5mol×(714-6x)kJ·mol1= △H=△H1+(-△H2)×4=-2983.2kJ·mol1+738.5kJ·mol-1× 303k,解得x=172,故选A。] 4=-29.2kJ·mol1,则热化学方程式为P4(s,白磷) 5.[解析]I.进行溶液配制时，计算固体质量时要根据所用 4P(s,红磷)△H=一29.2kJ·mol1。 容量瓶的体积进行计算，所用的基本仪器有：托盘天平，药 方法2：加和法 匙，烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶，胶头滴管等； P4(s,白磷)+5O2(g)—P4O。(s)△H1=-2983.2kJ·mol1, Ⅱ.中和反应反应热的测定实验关键是要减少热量的损失， P,0(s)—502(g)十4P(s,红磷)△H2'=十2954k·mol1, 因此要做好隔热保温，在进行数据处理时，要舍去偏差较大 上述两式相加得：P4（s,白磷)一4P(s,红磷)△H= 的数据，进行误差分析时，主要是分析前后温度差的误差，结 -29.2kJ·mol。 合进行分析。 新知应用 (1)氢氧化纳要在小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的 1.[答案](1)√(2)×(3)×(4)×(5)× 仪器有托盘天平、烧杯和药匙。 2.[解析]依据盖斯定律可知，IX3一ⅡX2即得到反应： (2)仪器a的名称为搅拌器。 3CH4(g)+CO2(g)+2HO(g)一4CO(g)+8H2(g)的△H (3)①第一次测定的温度差为4.0℃，第二次测定的温度差为 [(+246.5×3)-(+41.2×2)]kJ·mol-1=+657.1kJ·mol-1. 6.1℃，第三次测定的温度差为3.9℃，第四次测定的温度差 [答案]+657.1kJ·mol1 为4.1℃，实验2的误差太大要舍去，三次温度差的平均值为 活动二 4.0℃。 新知导学 ②装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和反应反应热 (1)提示：根据盖斯定律反应②一①得反应③，则△H2一△H1= 偏大，a正确；配制0.50mol·L1NaOH溶液时俯视刻度线 △H3=+2.1kJ·mol1,即△H2>△H1。 读数，加入的水不够，溶液体积偏小，使溶液浓度偏大，和硫 (2)提示：锡在常温下以白锡状态存在。锡制器皿长期处在低 酸中和时放热多，则中和反应反应热偏小，b错误；分多次把 于13.2℃的环境中，会变成灰锡，灰锡是粉末，所以锡制器皿长 NaOH溶液倒入盛有硫酸的内筒中，热量散失较多，测得温 期处在低于13.2℃的环境中会自行毁坏。 度差偏低，中和反应反应热偏大，C正确；用温度计测定 新知应用 NaOH溶液的起始温度后直接测定溶液的温度，导致温度计 1.[答案](1)/(2)×(3)×(4)/(5)/ 上残留的碱液与稀硫酸反应，起始温度偏高，测得温度差偏 2.A[H2S(g)和O2(g)的反应是放热反应，△H<0,反应① 低，中和反应反应热偏大，d正确；量取NaOH溶液的体积时 H2S(g)不完全燃烧生成S(s),反应②H2S(g)完全燃烧生成 仰视读数，会导致所量的氢氧化钠溶液体积偏大，放出的热 SO2(g),等量H2S(g)反应时，反应②放出热量多，则有△H1> 量偏高，中和反应反应热偏小，e错误。 △H2,A错误；等量H2O(g)具有能量高于H2O(1),则等量 (4)改用30mL0.50mol·L1的疏酸溶液与50mL0.55 H2(g)燃烧生成H2O(1)放出热量更多，故有△H1<△H2,B 正确；反应①为放热反应，△H1<0,反应②为吸热反应，△H2> mol·L1的NaOH溶液进行反应，与题述实验相比，所放出 0,则有△H1<△H2,C正确；等量I2(g)具有能量高于I2(s), 的热量生成的水的物质的量不同，所放出的热量不相等；中 和热是一个定值，与加入酸碱的物质的量无关，所以中和热 则12(g)与H2(g)反应放出热量更多，则有△H1<△H2,D 正确。] 的数值相等。 活动三 [答案](1)abe(2)搅拌器 新知导学 (3)4.0acd(4)不相等相等 能量石油 学案2反应焓变的计算 新知生成 1.(2)太阳能风能 课堂活动 2.(1)1纯物质指定产物N2(g)H2O(1)CO2(g) 活动一 (2)1CO2气体液态H2O 新知导学 新知应用 1.提示：(1)化学反应遵循质量守恒和能量守恒。在指定的状 1.[答案](1)×(2)×(3)√(4)/(5)× 态下，各种物质的焓值都是确定且唯一的，因此反应不论是一 2.A[摩尔燃烧焓是指1ol纯物质完全燃烧生成指定产物放 步完成，还是分步完成，最初的反应物和最终的反应产物都是 一样的。反应物和反应产物的焓的差值都是一样的。 出的热量，故？m0l萄萄糖越烧生成二氧化碳气体和液态水 12 时放出热量1400kJ热量，A正确；该反应为可逆反应，1mol (4)1molH2和1 mol CH。完全燃烧放出的热量分别为：286 SO2和0.5molO2反应生成的SO3小于1mol,故2SO2(g)+ kJ、890kJ,则1gH2和1gCH4完全燃烧放出的热量分别 O2(g)一2S03(g)△H<-158.4kJ·mol1,B错误； 水合氨为弱电解质，不完全电离，电离时吸热，故稀氨水与稀 为：286M×号-143灯，890灯×6=5.6，甲等质量的 盐酸反应生成1mol水放出的热量小于57.3kJ,C错误；氢 H2和CH4完全燃烧放出的热量，H2放出的热量多。 氧化钠固体溶于水时放热，其与稀硫酸反应生成1mol水时 [答案]（①CH,0HW+20:(g)一C0.(g)+2H0(D 放出的热量大于57.3kJ,D错误。] 课堂达标 △H=-764.7k·mol1E1-E2(2)2△H2-△H (3)-93 (4)H2 1.A[根据盖斯定律，2×③一①一②得目标方程式2N2H(I)+ 2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g),则△H=2△Hg-△H1 学案3原电池的工作原理 △H2,故选A。] 课堂活动 2.B[反应①H2S(g)完全燃烧生成SO2(g),反应②、③HS 活动一 (g)不完全燃烧生成S(s),等量H2S(g)反应时，反应①放出 新知导学 热量更多，则△H1最小。等量H2O(g)具有的能量高于 (2)减小增加减小增加(3)锌片铜片氧化还原 H2O(1),则等量H2S(g)燃烧生成H2O(1)放出热量更多，故 锌铜正负(4)化学电 有△H2<△H3,从而可得：△H,>△H2>△H1] 问题探究 3.D[乙炔的摩尔燃烧焓为lmol乙炔完全燃烧生成二氧化碳 1.提示：部分Cu+直接在锌电极上得电子被还原，部分化学能 和液态水放出的热量，由热化学方程式可知，乙炔的摩尔燃 转化成热能。 烧*△H=(-259·mol)×号=-129.5灯： 2.提示：①构成闭合回路，形成原电池。 ②避免电极与电解质溶液直接反应，有利于最大程度地将化学 mol,故A错误；气态水的能量高于液态水，则1mol氢气 能转化为电能。 完全燃烧生成气态水的反应热△H>一571.6kJ·mol1× ③盐桥中的阴、阳离子定向迁移，使电解质溶液保持电中性，反 1 =-285.8d灯·mol1,故B错误；1mol02(g)和2molH, 应持续进行，能长时间稳定放电。 新知应用 (g)反应生成2molH2O(1)表示“1mol反应②”，则1mol反 1.[答案](1)×(2)×(3)×(4)×(5)× 应②放出的热量应为571.6kJ,故C错误；由盖斯定律可知， 2.B[因为b为含有碳杂质的Al,C、Al、稀硫酸可构成原电池， 反应①×2+@×号-③×号得到反应2C(s,石墨)+，(g) 溶液中的H在C极上获得电子而产生H2,所以在b极上可 观察到气泡产生，A项错误；Cu与稀硫酸不反应，不能产生连 -C2H2(g),则反应△H=(-393.5kJ·mol1)×2+( 续的稳定电流，B项正确；由于Al可与NaOH溶液反应，所 571.6J·molr)×号-(-259·mo)×7 =1 以A1为原电池的负极，实际上，Mg的活动性强于A1的活动 性，故不能据此判断A1的活动性强于Mg的活动性，C项错 226.7kJ·mol-1,故D正确。] 误；Cu能与FeCl3发生氧化还原反应，可形成原电池而产生 4.[解析](1)1 mol CH3OH(1)完全燃烧生成液态水的化学方 电流，D项错误。] 复式CH,oH(①+号0：(g)一C0,(g)+2H,0(D, 活动二 问题探究 ①2H2(g)+O2(g)—2H20(1)△H1=-571.8kJ· 3.提示：(1)2Fe3++Cu -2Fe2++Cu2+ mol1,②CH3OH(I)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H2 =一192.9kJ·mol-1,根据盖斯定律①十②计算CHOH(1) Cu +0,(g)一C0.(g)+2H,0(0的△H=-764.7· (2) mol厂1，故甲醇摩尔燃烧焓的热化学方程式为CH3OH(I)十 FeCl 溶液 202(g)-C02(g)+2H20(I)△H=-764.7k· CuCl,溶液FeCl,溶液 2Fe3++2e =2Fe2+ Cu-2e =Cu2+ mol1。焓变△H2=反应产物的总能量一反应物的总能量= 新知应用 E1-E2。 1.C[由第一个装置的a极质量减小，可知a极是负极，金属活 (2)反应I:2NH3(1)+H2O(1)+CO2(g)=(NH4)2CO3 动性：a>b;对于第二个装置，依据还原性规律知，金属活动 (aq)△H1 性：b>C;第三个装置的金属活动性：d>c;由第四个装置电流 反应Ⅱ：NH(I)+H2O(I)+CO2(g)=→NH4HCO3(aq) 从a→d,知金属活动性：d>a] △H2 2.B[根据电池总反应可知，电池工作时Cd失电子发生氧化 根据盖斯定律：反应ⅡX2-反应I计算反应Ⅲ：(NH4)2CO3 反应，故B为负极，电极反应为Cd-2e一Cd+,生成的 (ag)+H2O(1)+CO2(g)一2NH,HCO3(aq)的捻变△H3= Cd+移向A极，A、C项错误；Hg2SO4在正极上得电子生成 2△H2-△H1。 Hg,电极反应为Hg2SO4十2e一2Hg+SO子，当生成a (3)反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=(N=N的 mol Hg时，转移amol电子，B项正确，D项错误。] 键能+3×H一H的键能)一N一H的键能×6=(945+436× 课堂达标 3)k灯·mol1-391kJ·mol1×6=-93k·mol1, 1.C[Zn作负极失电子发生氧化反应，电子从锌电极经过导线 即a=-93。 移向铜电极，A错误；铜离子在C表面得电子发生还原反 31鲁科版化学选择性必修1 课 学案2反应焓变的计算 记 学习住多 1.了解焓变的比较方法。 2.了解盖斯定律对反应热测定的重要意义，能运用盖斯定律进行反应热的简单计算。 3.掌握焓变的几种计算方法。 课堂活动 2.盖斯定律的应用方法 (1)虚拟途径法 反应物A变为反应产物D可以有两种途径：① 活动一 焓变的计算 由A直接变成D,反应热为△H。②由A变成 D新知导学 B,再由B变成C,最后由C变成D,每一步反应 的反应热分别为△H1、△H2、△H3,如图所示： 1.化学反应的焓变，就如我们爬山，不论选择哪条 路线，高度总是相同的（如图），请从理论上说明为 A AH.B AH.C AH.D 什么化学反应的焓变与化学反应过程无关？ △H=△H1+△H2+△Hg (2)加和法 ①确定待求反应的热化学方程式。 ②找出待求热化学方程式中各物质出现在已知 反应的热化学方程式中的位置（是同侧还是异 侧)。 ③利用同侧相加、异侧相减进行处理。 ④根据待求热化学方程式中各物质的化学计量 2.已知P4(s,白磷)十502（g)一P4O1o(s) 数，通过乘除来调整已知反应的热化学方程式 中的化学计量数，并消去中间产物。 △H1=-2983.2kJ·mol-1① ⑤确定△H的变化。热化学方程式乘以某个 P(s,红磷) 40,(g) 4P00(s) △H2= 数值（整数或分数）时，△H也要同时乘以该 738.5k·mol-1② 数值。 (二)反应焓变的其他计算方法 试用几种方法书写白磷转化为红磷的热化学方 1.根据热化学方程式进行计算：焓变与反应中各 程式。 物质的物质的量成正比。如：2H2(g)+O2(g) -2H2O(1)△H1=-571.6kJ·mol-1,则 该反应生成1molH2O(1)时反应放出的热量 为285.8kJ。 2.根据反应物和生成物的总能量计算： 》新知生成 △H=反应产物的总焓一反应物的总焓。 (一)利用盖斯定律计算 3.根据反应物和生成物的键能计算： 1.盖斯定律的意义 △H=反应物的总键能一反应产物的总键能 应用盖斯定律可以间接计算出反应速率很慢的 (注意分子中化学键的种类及数目)。 或不容易直接进行的或伴有副反应发生的反应 4.根据热容和温度差进行计算： 的反应热。 Q=-C(T2-T1)。 118 反应焓变的计算学案2 D新知应用 活动二焓变的大小比较 听 1.正误判断 (1)根据盖斯定律，可计算某些难以直接测得的 新知导学 记 反应焓变。 锡是大名鼎鼎的“五金”（金、银、铜、铁、锡）之 (2)对一个化学反应，在一定条件下，如果反应 —。 早在远古时代，人们便发现并使用锡了。灰 的途径不同，其焓变一定不同。 () 锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异 (3)同温同压下，反应H2(g)+C12(g)—2HC1 (g)在光照和点燃条件下的△H不同。() 形体。 (4)化学反应的焓变与热化学方程式的书写方 已知：①Sn(s,白)+2HCl(aq)-SnCl2(ag)+ 式无关。 () H2(g)△H1; (5)相同条件下，等质量的碳按以下a和b两种 ②Sn(s,灰)+2HCl(aq)—SnCl2(aq)+H2(g) 途径完全转化，途径a比途径b放出热量多。 △H2; 途径a:C 02 高温C0+H,点燃C0,+H,0:途径 高温 ®sa(s灰是sas,白)aH,=+2.1. b.cco.. ( ) mol-1。 2.CH4与CO2重整的主要反应的热化学方程 (1)比较△H1与△H2大小关系。 式为： 反应I:CH4(g)+CO2(g)—2CO(g)+2H2 (g)△H=+246.5kJ·mol-1; (2)锡在常温下以 状态存在。 反应Ⅱ：H2(g)+C02(g)—C0(g)+H2O 新知生成 (g)△H=+41.2kJ·mol-1; 1.△H的大小比较 反应Ⅲ：2CO(g)=CO2(g)+C(s)△H= -172.5kJ·mol-1。 依据 原理 在CH4与CO2重整体系中通入适量H2O(g), 吸热反应的焓变为正值，而放热反应 可减少C(s)的生成，反应3CH4(g)+CO2(g)十 符号 的焓变为负值，故吸热反应的焓变一 2H2O(g)4C0(g)+8H2(g)的 定大于放热反应的熔变 △H= [归纳总结] 同一个方程式，只是量的差异，则可 (1)根据已知的热化学方程式进行计算时，要清楚 量值 直接比较数值大小，再依据焓变的符 已知热化学方程式的化学计量数表示的物质的量 号进行比较 与已知物质的量之间的比例关系，然后进行计算。 对于放热反应，反应越完全，则放热 (2)根据化学键断裂和形成过程中的能量变化计 反应进行 越多。对于可逆反应，若正反应是放 算反应热时，需注意断键和成键的总数，必须是断 的程度 热反应，反应程度越大，放出的热量 键和成键时吸收或放出的总能量。 越多，△H越小，反之越大 (3)应用盖斯定律计算反应热时的注意事项 等物质的量的不同物质与同一物质 ①热化学方程式乘以某数（整数或分数）时，反应 反应时，性质不同其反应热不同。如 热数值也必须同时乘以该数。 等物质的量的不同金属或非金属与 ②热化学方程式相加减时，同种物质（相同状态） 反应本质 同一物质反应放热，金属或非金属越 之间可相加减，反应热也随之相加减。 ③将一个热化学方程式逆向书写时，△H的正负 活泼，反应就越容易发生，放出的热 号必须随之改变，但其数值的绝对值不变。 量就越多，△H越小 910 鲁科版化学选择性必修1 听 2.利用盖斯定律比较 B.①2H2(g)+O2(g)—2H2O(1)△H1; ②2H2(g)+O2(g)—2H2O(g)△H2,则 利用盖斯定律，设计不同反应途径，由能量守恒 △H,<△H2 记 定律列式比较 C.①Ca0(s)+H2O(1)—Ca(OH)2(s) A(g)+B(g)-C(g) △H1< △H1; 0① ②CaCO3(s)—CaO(s)+CO2(g)△H2, 同一反应，反 A(g)+B(g)-C(I)△H2<0② 则△H1<△H2 应产物状态 因为反应②-①为C(g)—C(1) D.①L2(g)+H2(g)—2HI(g)△H1; 不同时 △H3=△H2-△H1,而△H3< ②I2(s)+H2(g)—2HI(g)△H2,则△H1 0,所以△H2<△H1 <△H2 [归纳总结] A(g)+B(g)=C(g) △H, (I)在进行△H的大小比较时，需要注意△H的 0① “十”“一”，数值和单位属于一个整体，不能随意 A(s)+B(g)—C(g) △H2< 分割。 同一反应，反 0② (2)在比较两个热化学方程式中△H的大小时， 应物状态不 A(s)- △H △H,C(g) 比的是其代数值，要带“十”“一”进行比较。 同时 →A(g) (3)在比较两个反应放出或吸收的热量多少时，比 △H 的是其绝对值，应去掉“十”“一”进行比较。 因为△H2=△H3+△H1,且△H3> 活动三能源摩尔燃烧焓 0,所以△H2>△H1 P 新知导学 新知应用 能源资源是指为人类提供 的天然物 1.正误判断 质。它包括煤、 、天然气、水能等，也包括 (1)A(g)+B(g)=C(g)△H1<0,A(g)+ 太阳能、风能、生物质能、地热能、海洋能、核能等 B(g)C(I)△H2<0,△H>△H2。() 新能源。能源资源是一种综合的自然资源。 (2)C(s)+O2(g)—CO2(g)△H1<0,CO2 (g)C(s)+O2(g)△H2>0,△H1>△H2。 】 1 (3)H,(g)+20,(g)—H,0(1)和2H,(g)+ 燃料的合理选择和综合利用是提高能源利用 O2(g)—2H2O(1)的△H相同。 效率的重要途径，通常用摩尔燃烧焓来衡量一种 (4)相同条件下，等质量的S(s)和S(g)完全燃 燃料燃烧放热的多少。 烧释放的热量不同。 () D新知生成 (5)NaOH(aq)+HCl(aq)-NaCl(aq)+H2O 1.能源概念和种类 (1)AH;NaOH(aq)+CH3 COOH(aq)= (1)概念：自然界中，能为人类提供能量的物质 CH,COONa(aq)+H2O(1)△H2,△H2> 或物质运动统称能源。 △H1。 () (2)种类：包括 、水能、生物 2.(2025·湖南衡阳三校期中)下列热化学方程式 质能、地热能、海洋能、核能、化石燃料等。 2.摩尔燃烧焓 △H1和△H2的大小比较不正确的是() (1)概念：某物质的摩尔燃烧焓指在一定反应温 A.①2H2S(g)+O2(g)—2S(s)+2H20(1) 度和压强条件下， mol 完全 △H1; 氧化为同温下的 时的焓变，并指 ②2H2S(g)+3O2(g)—2S02(g)+2H2O 定物质中所含有的氮元素氧化为 、氢 (I)△H2,则△H1<△H2 元素氧化为 、碳元素氧化为 ■110 反应焓变的计算 学案2 (2)意义 D.已知HCI和NaOH溶液反应的中和热 听 甲烷的摩尔燃烧焓为一890.3kJ·mol-1,它表 △H=一57.3kJ·mol-1,则稀硫酸与氢氧 课 示25℃、101kPa时， mol CH4完全 化钠固体反应生成1mol水时放出的热量 记 燃烧生成 和 时放出 为57.3kJ 890.3k的热量。 [归纳总结] (3)表示摩尔燃烧焓的热化学方程式的书写 摩尔燃烧焓理解三要点 书写摩尔燃烧焓的热化学方程式时，以燃烧 (1)摩尔燃烧焓是反应热的一种，燃烧为放热反 1mol可燃物为标准来配平其余物质的系数， 应，△H<0。 同时可燃物要完全燃烧且生成指定产物。例 (2)摩尔燃烧焓限制了可燃物的物质的量必须为· 1 mol. 如：H,(g)+202(g)一H,0(1) △H= (3)常见元素燃烧后的指定产物分别为：N→N2 285.8kJ·mol-1。 (g),H→H2O(1),C→CO2(g)。 D新知应用 课堂小结 1.正误判断 反 依据热化学反应热与各物质化学式前的系数成 方程式计算正比 (1)摩尔燃烧焓是指25℃、101kPa时1mol物 依据盖斯定律计算 虚拟路径法 质完全燃烧生成指定产物所放出的热量。 计 加和法 依据反应物和反应 ( 产物的键能之差计算 △H=E(反应物)-E(反应产物)： 1 (2)若H,(g)+202(g)一H,0(g）△H= 的 法 依据反应物和反应 产物的焓计算 △H=H(反应产物)-H(反应物 算 -241.8kJ·mol1,则H2(g)的摩尔燃烧焓为 反应热的比较 能源的概念和种类 能源摩尔燃烧焓 241.8kJ·mol-1。 ( ) 摩尔燃烧焓的概念、意义及有关 化学方程式书写 (3)利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利 于节约资源、保护环境。 课堂达标 (4)可将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源。 1.(2024·辽宁葫芦岛协作校高二期中)随着我国： 科技日益进步，航天事业发展得如火如茶。 (5)大量开采煤、石油和天然气，以满足经济发 N2H4常作火箭推进剂，NO,作氧化剂，二者反 展的需要。 () 应生成无污染的气体。同时放出大量的热。 2.（2025·湖南邵阳二中高二入学考试)下列说法 已知：①N2(g)+O2(g)-2NO(g)△H1 正确的是 () ②2NO(g)+O2(g)—2NO2(g)△H2 A.葡萄糖的摩尔燃烧焓是一2800kJ·mol1, ③N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) 则2C,H:0,(9)+30,(g)—3C0,(g)+ △H3 则2N2H,(1)+2NO2(g)一3N2(g)+4H2O 3H20(1)△H=-1400kJ·mol-1 (g)的△H为 B.在一定条件下将1 mol SO2和0.5molO2 A.2△H3-△H1-△H2 置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 B.2△H3-△H1+△H2 kJ,则反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g) C.△H1+△H2+2△H3 =2S03(g)△H=-158.4kJ·mol-1 D.△H1+△H2-2△H3 C.已知稀溶液中，H+(aq)+OH（aq) 2.已知：H2S与不足量的O2反应时，生成S和 H2O(1)△H=-57.3kJ·mol-1,则稀氨 H2O。根据以下三个热化学方程式： 水与稀盐酸溶液反应生成1mol水时放出 ①2H2S(g)+3O2(g)—2S02(g)+2H2O(1) 57.3kJ的热量 △H1 1110 鲁科版化学选择性必修1 ②2H2S(g)+O2(g)—2S(s)+2H20(1) ⅱ.反应②中的能量变化如图所示，则△H2= △H2 (用E1、E2的相关式子表示)。 ③2H2S(g)+O2(g)—2S(s)+2H2O(g)△H3 记 能量/ △H1、△H2、△H3三者大小关系正确的是( ) (kJ'mol-) A.△H1>△H2>△H3 中间状态 反应物的 B.△H3>△H2>△H1 总能量(E)反应物 C.△H1>△H3>△H2 反应产物的 反应产物 D.△H3>AH1>△H 总能量(E) 反应过程 3.(2024·河南南阳六校高二期末)在298K、101 (2)捕碳技术（主要指捕获CO2在降低温室气 kPa时，已知： 体排放中具有重要的作用。目前NH3和 ①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=- (NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与 393.5kJ·mol-1 CO2可发生如下反应： ②2H2(g)+O2(g)—2H2O(1)△H2=- 反应I:2NH3(1)+H2O(1)+CO2(g)= 571.6kJ·mol-1 (NH4)2CO3(aq)△H1 ③2C2H2(g)+5O2(g)=4C02(g)+2H20(1) △H3=-2599kJ·mol-1 反应Ⅱ：NH3(1)+H2O(1)+CO2(g)- 下列叙述正确的是 ( NH,HCO3(aq)△H2 A.乙炔的摩尔燃烧焓△H为一2599k·mol-1 反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(1)+CO2(g) =2NH4HCO3(ag)△Hg B.H,(g)+20,(g) H2O(g)△H= 则△H?与△H1、△H2之间的关系为△H?= 285.8kJ·mol-1 C.1mol反应②放出的热量为285.8kJ (3)已知反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) D.2C(s,石墨)+H(g)=C,H(g)△H=+ △H=akJ·mol-1,试根据表中所列键能数据 226.7kJ·mol-1 估算a的值 (注明“十”或“一”)。 4.(2025·滕州一中高二测试)(1)甲醇是人们开 发和利用的一种新能源。已知：①2H2(g)+O2 化学键 H-H N-H N=N (g)-2H20(1)△H1=-571.8kJ·mol-1; 键能/(kJ·mol-1) 436 391 945 ②CH,OH(I)+20,(g)C0,(g)+2H,(g) (4)1molH2和1 mol CH4完全燃烧放出的热 △H2=-192.9kJ·mol-1 量分别为：286kJ、890kJ,等质量的H2和CH, .表示甲醇摩尔燃烧焓的热化学方程式为 完全燃烧放出的热量， (填化学式)放 出的热量多。 课后反思 1112