第1章 学案1 化学反应的反应热 焓变-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版）

化学反应的反应热焓变学案1 听 第1章 化学反应与能量转化 记 学案1化学反应的反应热焓变 学可住多 1.认识化学反应的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化。 2.能解释化学反应中能量变化的本质。 3.能辨识化学反应中的能量转化形式。 4.能用热化学方程式表示反应中的能量变化。 2.内能 课堂活动 (1)概念及影响因素 活动一化学反应的反应热 概念：体系内物质所含各种微观粒 少新知导学 子的能量总和 1.化学反应中的能量变化 符号：U “钻木取火”和燃气的燃烧都涉及到哪些能量间的 内能 影响因素：物质的 转化？ 及聚集状态，体系的 2.从微观角度理解反应热产生的原因 (2)化学反应的能量变化与内能的关系 (1)化学反应的本质是什么？ 化学反应的能量变化是由化学反应前后物质所 具有的内能不同引起的。化学反应中内能的变 化可写作：△U= 0 (2)可燃冰燃烧为什么伴随着能量变化？试从宏 观角度和微观角度分别分析。 U(反应产物) U(反应物) 反应吸收能量 U(反应产物) U(反应物) 反应释放能量 (3)内能变化与反应热的关系 新知生成 ①化学反应体系与环境进行能量交换可以以： (一)反应热与焓变 1.化学反应的反应热 和 两种形式呈现。根据能量 (1)概念：当化学反应在一定的温度下进行时， 守恒定律，化学反应中内能的变化等于 反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度 和 的加和：△U= 下的热效应，简称反应热。 ②若反应过程中体系没有做功，则△U= (2)表示方法：用符号Q表示。Q0,反应吸 热；Q0,反应放热。 ,即化学反应的反应热等于化学反应前后 (3)单位：kJ·mol1或J·mol1。 体系内能的变化。 1 鲁科版化学选择性必修1 听 3.焓与反应焓变 [问题探究] 课 (1)概念及影响因素 1molH2和1 mol Cl2反应生成2 mol HC1 概念：与内能有关的物理量 的能量转化关系如图所示： 记 焓() 单位：J或kJ ①① 断裂① 影响因素：取决于物质的 436kJ·mol-1 收能量 © 并受体系的温度、压强等因素 能量 假想的中 的影响 243kJ·mol-1 @@键断裂 间物质 C① 吸收能 反应 定义：反应产物的焓与反应物的焓之差 能量 键 放 键放 出 焓变 表达式：△H=H(反应产物)-H(反应物) (△H 常用单位：kJ·mol'(或kJ/mol) ①C@①C① (2)反应热与焓变的关系 431kJ·mo1 431k·mo1 对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中 能量 能量 物质的能量变化全部转化为热能（没有与电能、 该反应是吸热反应还是放热反应？（通过计 光能等其他形式的能量形式发生转化)，则该反 算回答) 应的 ,即 (3)反应焓变与吸热反应和放热反应的关系 D新知应用 1.正误判断 反应物 反应产物 每 焓 (1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不 图示 △H0 △H0 加热就不能反应。 () 反应产物 反应物 (2)浓硫酸溶于水是放热反应。 () 反应 反应 (3)锌与稀硫酸反应导致体系温度升高，且向环 境中释放热量。 ( 体系能 反应产物的焓 反应产物的焓 (4)物质发生化学变化都伴有能量的变化。 量变化 反应物的焓 反应物的焓 ( ) 反应 (5)化学反应的反应热就是该反应的焓变。 反应 反应 类型 2.(2024·山西临汾高二期中)火箭发射时可以用 (二)化学反应中能量变化的本质原因 N2H4(液态)作燃料，NO2作氧化剂，发生反应 1.焓变与化学键变化的关系 2N2H4(1)+2NO2(g)-3N2(g)+4H2O(I) 吸收能量E △H<0。下列说法正确的是 () 旧化学键断裂 能量 反应物 新化学键形成 反应产物 反应产物 放出能量E2 反应物 吸热反应 E1>E2 △H>0 反应过程 A.该反应的能量变化与如图所示能量变化 放热反应 E1<E2 △H<0 相符 即：△H=反应物的化学键断裂吸收的能量总 B.若反应2N2H4(1)+2NO2(g)—3N2(g)+ 和一反应产物的化学键形成放出的能量总和。 4H2O(g)的反应热为△H',则△H'与△H 2.焓变的计算方法 相等 (1)△H=反应物断键吸收的总能量一反应产 C.每断裂0.4molN一H键，同时一定有 物成键释放的总能量。 0.4molH一O键形成 (2)△H=反应产物所具有的总能量一反应物 D.该反应的反应物的键能总和大于反应产物 所具有的总能量。 的键能总和 12 化学反应的反应热焓变 学案1 [归纳总结] 新知生成 听 (1)任何化学反应在发生物质变化的同时都伴随 1.实验原理 着能量变化，化学反应是吸热反应还是放热反应， 酸碱中和反应是放热反应，利用一定质量的酸 与反应条件和反应类型没有直接的因果关系。吸 记 和碱发生反应，测出反应前后溶液温度差，再根 热反应可以不需加热，常温下就能进行，如氢氧化 据参加反应的酸溶液和碱溶液的体积求出混合 钡晶体与氯化铵反应等，放热反应有的需要加热 溶液的 ,根据公式计算：Q=一C△T, 才能发生，如燃烧反应、铝热反应等。 其中：C表示溶液及量热计的热容，m为酸、碱 (2)一般来说，物质具有的能量越低，物质越稳定； 溶液的 ,△T=T2一T1。然后换算成 物质内的总键能越大，物质越稳定。 生成1molH2O(1)放出的热量即可。 (3)△H的大小比较，要带着“十”和“一”比较。对 2.实验用品 吸热反应，吸收的热量越多，△H越大；对放热反 简易量热计、量简(100mL)、250mL烧杯、1.0 应，放出的热量越多，△H越小。 mol·L1盐酸、l.0mol·L1NaOH溶液。 (4)利用键能计算△H关键是弄清物质中化学键 3.实验步骤 的种类和数目。 ①向量热计内筒中加入1.0mo1·L1的盐酸 (5)典型物质中的共价键 100mL,盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记 1mol二氧化硅中含4 mol Si-一0键；1mol金刚 录初始温度T,。 石中含2molC-C键；1mol石墨中含1.5mol 温度计测完酸液温度后立即测量碱液温度，则 C一C键；白磷分子式为P4,四个磷原子构成正四 残留的酸液会与碱液反应，造成酸碱消耗，热量 面体，1mol白磷分子含6molP一P键。 损失，故测定一种溶液的温度后必须用水将温· 度计冲洗干净并用滤纸擦干后再测另一种 活动二中和反应反应热的测定 溶液。 少新知导学 ②向250mL的烧杯中加入1.0mol·L1的 NaOH溶液100mL,调节温度为T1。 温度计 ③快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯！ 搅拌器 盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度T2。 、外筒 ④重复实验操作2~3次。记录每次的实验数： 内筒 反应物 据，取温度差的平均值作为计算依据。 酸碱中和反应是放热反应，利用如图简易量 4.数据处理 热计装置可以测定强酸、强碱之间反应生成1mol 盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认 水的反应热。 为都是1g·cm3,反应前后溶液的比热容为 (1)在测定中和反应的反应热时，应测量哪些 4.18kJ·K-1·kg1。该实验中盐酸和NaOH 数据？ 溶液反应的反应热Q=一0.836(T2-T1)kJ。 换算为强酸与强碱中和反应生成1molH2O: (I)的反应热：Q=一8.36(T2一T1)kJ或 -0.418×2×(T2-T1) (2)搅拌器的作用是什么？能否换为金属的搅 0.1 拌器？ [问题探究] 1.测定中和反应反应热的实验中，酸、碱溶液为什 么一定用稀溶液？ (3)内筒和外筒的作用是什么？ 2.实验时，有时加入的酸溶液或碱溶液略过量，这 是为什么？ 鲁科版化学选择性必修1 听 D新知应用 的酸、碱溶液进行计算的，若实际量取时大于100L 1.正误判断 或小于100mL都会造成误差)。 笔 (I)用足量的NaOH溶液中和等量的盐酸或醋 ②温度计的读数有误。 记 酸时，反应热相同。 ( ) ③混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 (2)为了保证反应充分，将NaOH溶液分多次 ④隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而 加入酸中。 () 导致误差。 (3)测酸液温度后的温度计要用水清洗擦干后 ⑤测了酸溶液后的温度计未用水清洗便立即去测 再测碱液的温度。 () 碱溶液的温度，会使反应前的平均温度偏高而引 (4)根据反应前后的温差和比热容即可计算反 起误差。 应热。 ( ) 活动三热化学方程式的书写与判断 (5)向量热计中加入碱液时，碱液的温度应与酸 液的温度相同。 () 少新知导学 2.(2024·河南濮阳一中高二上质量检测)某学生 1.请观察下列表示氢气在氧气中燃烧生成水的反 通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和 应热效应的化学方程式，分析其在书写上与化 反应的反应热。下列说法正确的是 ( 学方程式有何不同。 温 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6 kJ·mol-1 杯盖 内筒 1,(g)+202(g)H,0(g2)△H=-241. 隔热层 外壳 kJ·mol-1 A.所用实验装置如图所示 2.已知热化学方程式2H2(g)+O2(g)一2H2O B.为减小实验误差，将NaOH溶液分多次缓慢 (1) △H=一571.6kJ·mol-1,能否确定 加入酸溶液中 2mol液态水分解产生2molH2(g)和1mol C.本实验中，读取混合溶液不再变化的温度为 O2(g)的反应热？ 终止温度 D.测量盐酸的温度后，温度计没有冲洗干净， 去测NaOH溶液的温度，会使测定反应热 3.已知：N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)△H= 偏高 92kJ·mol-1,若1molN2和3molH2在一定 [归纳总结] 条件下发生反应，放出的热量等于92kJ吗？ (1)中和反应反应热的测量实验中的注意事项 ①实验中要用强酸、强碱的稀溶液。 ②操作时动作要快，尽量减少热量的损失，使用绝 热装置，避免热量散发到反应体系外。 新知生成 ③实验中只用一支温度计，测量盐酸的温度后，要 1.热化学方程式 将温度计上的酸冲洗干净后，再测量NaOH溶液 (1)概念 的温度，避免酸、碱溶液在温度计的表面反应放热 表明反应所释放或吸收的 的化学 而影响测量结果。 执化学 概念 方程式，叫做热化学方程式 ④读取并记录中和反应的温度(t3)是反应混合液 方程式 意义表明了化学反应中的变化和 的最高温度。 变化 ⑤强酸与强碱溶液反应的中和热△H=一57.3 (2)举例 kJ·mol1,与强酸、强碱溶液的用量无关。 H(g)+C2(g)—2HC1(g)△H=-184.6kJ· (2)反应热测定实验中产生误差的可能原因 mol-1表明1mol 与1mol 反 ①量取溶液的体积有误差（测量结果是按100mL 应生成2mol 时，放出184.6kJ热量。 14 化学反应的反应热焓变 学案1 2.书写要点 (3)已知N2(g)+3H2(g)→2NH3(g) 听 热化学方程式中各物质的系数 △H=-92kJ·mol1,则NH3(g)三 ①写出正确的 只表示其物质的量，可以是整数 热化学方程式 或分数 @+H,®AH=+46oP 记 没有特殊说明时通常指298K、 ②标注反应的 温度和压强 l01kPa,不用标明反应条件（如 (4H,g)+0,(g)一H00和2H(g)+ “加热”“高温”等) O2(g)—2H2O(1)的△H不同。 ( ) 在物质后面用括号标注各物质 (5)2H2(g)+O2(g)—2H2O(1)△H=- ③标出各物质 的聚集状态：气体用“g”,液体用 571.6kJ·mol-1表示2个H2和1个02完全 聚集状态 “1”,固体用“s”,溶液用“aq” 反应生成2个H2O,放出571.6kJ的热量。 若为放热反应，△H为“一”，若 ( ④标注△H的 为吸热反应，△H为“十”。写出 2.根据所给信息，书写对应的热化学方程式 正负及数值 △H的数值，△H单位是kJ· (1)11.2L(标准状况)H2在足量C12中燃烧生 mol-1或J·mo- 成HCI气体，放出91.5kJ热量： 3.普通化学方程式与热化学方程式的区别 (2)已知1molC(s,石墨)与适量H2O(g)反应 类型 普通化学方程式 热化学方程式 生成CO(g)和H2(g),吸收131.3kJ热量： 是整数，既表示微 既可以是整数，又 系数 粒个数又表示该物 可以是分数，只表 (3)1.7gNH3(g)发生催化氧化反应生成气态 质的物质的量 示物质的物质的量 产物，放出22.67kJ热量： 必须在化学式后 状态 不要求注明 (4)25℃、101kPa下，强酸、强碱的稀溶液发生 注明 中和反应生成1molH20(1)时，放出57.3kJ △H 无 必须注明 热量： 表明了化学反应中 0 不仅表明了化学反 的物质变化，微观 (5)NaBH4(s)与H2O(I)反应生成NaBO2(s) 应中的物质变化， 意义 上表示原子分子数 和H2（g),在25℃、101kPa下，已知每消耗 也表明了化学反应 目，只能为整数，不 中的能量变化 3.8 g NaBH4(s)放热21.6kJ,该反应的热化学 能为分数 方程式是： 遵循 元素守恒和能量 元素守恒 规律 守恒 [归纳总结] (1)热化学方程式中各物质化学式前的系数加倍， D新知应用 则△H数值的绝对值加倍；反应逆向进行，△H改 1.正误判断 变符号，数值的绝对值不变。 (1)2N02=02+2N0△H=+116.2kJ (2)可逆反应的热化学方程式表示的是物质完全！ mol-1,该热化学方程式书写正确。 ( ) 转化时的热量变化，不是达到平衡时的热量变化， (2)3.2gCH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和 如3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)△H= H2O(1)时放出178kJ的热量，其热化学方程式 一92.2kJ·mol1表示3molH2(g)与1molN2(g) 为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(1) 完全反应生成2 mol NH(g)时，放出92.2kJ的 △H=-890kJ。 ( 热量。 510 鲁科版化学选择性必修1 听 (3)热化学方程式的正误判断 接电源n 课 搅拌器 一温度计 一审 “+”“ 放热反应△H一定为“”，吸热反应△H一定为“+” 记 △H单位为“kJ·moli”或“J·mol-i”,mol 隔热容器 钢弹 二审单位 易错写成“mol”或漏写 燃烧丝 样品皿 物质的状态必须正确，特别是溶液中的反应 三审状态 易写错 ③ 反应热的数值必须与热化学方程式中各物质 A.实验①②③所涉及的反应中反应物的总能 四审数值 化学式前的系数相对应，即化学式前的系数 对应性 与△H成正比。当反应逆向进行时，其反应 量均高于反应产物的总能量 热与正反应的反应热数值相等、符号相反」 B.实验②③都可以定量测定反应热 五审是否 如中和热的热化学方程式 符合概念 C.实验②中酸碱混合时，应将量筒中的溶液缓 缓倒入烧杯中再慢慢搅拌 课堂小结 D.实验②若使用NaOH固体测定中和反应反 化学反应的反应热 内能变化与焓变 应热，则导致△H的测定结果偏高 3.(2025·湖北武汉十一中高二月考)实验测得： 化学反 焓变 热化 298K时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出 单 应的内 学方 号 位 能变化 △H>0 △H<0 程式 念 285.8kJ热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态 吸热反应放热反应 水和CO2,放出890.3kJ热量。下列热化学方 课堂达标 程式的书写中正确的是 () A.CH4(g)+2O2(g)-C02(g)+2H2O(1) 1.(2025·福建泉州部分地区高二上开学考试)反 △H=+890.3kJ·mol- 应A+十B→C△H>0分两步进行：①A十B B.CH4(g)+2O2(g)C02(g)+2H2O(g) →X△H<0;②X→C△H>0。下列示 △H=-890.3kJ 意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的 C.CH4(g)+2O2(g)-C02(g)+2H2O(1) 是（提示：△H>O说明该反应为吸热反应） △H=-890.3kJ·mol-1 D.2H2(g)+O2(g)—2H2O(1) △H=-571.6kJ B 4.(2024·山东聊城高二上期中)将2molC12和 A+B A+B 3molF2置于密闭容器中，在250℃下只发生 反应过程 反应过程 如下两个反应：C2十F2—2CIF△H1=ak· 能1 mol-1,Cl2+3F2—2ClF3△H2=bkJ· C D mo1,一段时间后，Cl2和F2恰好全部消耗， A+B A+B 共放出303kJ热量。部分化学键的键能如下 反应过程 反应过程 表所示： 2.(2024·福建厦门外国语学校高二上期中)某同 学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 F-CI F-CI 化学键 F-F CI-Ci 下列判断正确的是 (C1F中) (CIF中) 键能/ 温度计 (kJ· 248 温度计 157 243 mol-1) Ba(OH2·8H,O 盐酸和氢氧 和NH,CI 化钠溶液 则x的值为 碎泡沫 塑料 A.172 B.208 C.256 D.371 16 化学反应的反应热焓变 学案1 5.(2024·广东东莞三校三校高二期中联考)某实 (2)仪器a的名称为 验小组用0.50mol·L1NaOH溶液和0.50 (3)取50 mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进 mol·L1硫酸溶液进行中和热的测定。 行实验，实验数据如表。 课笔 I.配制0.50mol·L-1NaOH溶液 ①请填写表中的空白： (I)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器 是： (填序号)。 温度 起始温度t1/℃ 温度差平 终止温 实验 均值(t2 托盘天平 度t2/℃ 名称 小烧杯 坩埚钳 次数H2S0 NaOH平均值 -t1)/℃ (带砝码) 1 26.2 26.0 26.1 30.1 27.0 27.4 27.2 33.3 仪器 25.9 25.9 25.9 29.8 26.4 26.2 26.3 30.4 序号 a b c ②通过上述实验测得中和热数值为53.5kJ· 名称 玻璃棒 药匙 量筒 mol-1与57.3kJ·mol1有偏差，产生偏差的 原因可能是 (填字母)。 a.实验装置保温、隔热效果差 仪器 b.配制0.50mol·L-1NaOH溶液时俯视刻度 线读数 序号 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸溶液的 烧杯中 Ⅱ.中和热的测定： d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接！ 测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装 置如图所示。 测定硫酸溶液的温度 e.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数 (4)实验中改用30mL0.50mol·L1的硫酸 温度计 溶液与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进 行反应，与上述实验相比，所放出的热量 碎泡沫 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会 塑料 (填“相等”或“不相等”)。 课后反思 710校本学案参考答案与精析 第1章 化学反应与能量转化 新知应用 1.[答案](1)×(2)×(3)/(4)×(5)/ 2.D[如图装置缺少搅拌器，故A错误；为减小实验误差，将 学案1化学反应的反应热焓变 NaOH溶液一次快速加入酸溶液中，减少热量散失，故B错 课堂活动 误；本实验中，读取混合溶液的最高温度为终止温度，故C错 活动一 误；测量盐酸的温度后，温度计没有冲洗千净，去测NaOH溶 新知导学 液的温度，使氢氧化钠溶液的初始温度偏高，反应前后的温 1.提示：“钻木”是机械能转化为内能，“取火”是化学能转化为 差偏小，使测定反应热偏高，故D正确。] 内能；燃气的燃烧是化学能转化为热能和光能。 活动三 2.(1)提示：反应物分子中旧化学键断裂和反应产物分子中新 新知导学 化学键形成的过程。 1.提示：化学方程式要注明反应条件，系数必须是整数。热化 (2)提示：宏观角度：反应物总能量与反应产物总能量不相等， 学方程式是用来表示反应所释放或吸收热量的化学方程式，系 故化学反应都伴随着能量变化；微观角度：因为断裂反应物中 数可以是整数也可以是分数。无需标明反应条件，需要标明反 的化学键吸收的能量与形成反应产物中的化学键时放出的能 应物和反应产物的状态，需要标明化学变化的焓变。 量不相等，故伴随着能量变化。 2.提示：能。2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH20(ID 新知生成 放热571.6k,则2mol液态水分解产生2molH2(g)和 (一) 1molO2(g)需要吸收571.6kJ的热量，即2H20(1)一2H2(g) 1.(2)> +02(g)的反应热△H=十571.6kJ·molΓ1。 2.(1)种类数量温度压强(2)U(反应产物)一U(反应 3.提示：该反应是可逆反应，不能进行完全，1molN2和3mol 物)><(3)①热功反应热功Q十W②Q H2在一定条件下发生反应放出的热量小于92kJ。 3.(1)种类数量聚集状态(2)反应热等于反应前后体系 新知生成 的焓变△H=Q。(3)<>放热吸热小于大于 1.(1)热量物质能量(2)气态H2气态C12气态HC1 放热吸热 新知应用 问题探究 1.「答案](1)×(2)×(3)/(4)/(5)X 提示：△H=436kJ·mol-1+243k·mol1-2×431kJ· 2.[答案](1)H,(g)+Cl2(g)—2HCI(g)△H=-183k·molΓ1 mol1=-l83k·mol1<0,故该反应为放热反应。 (2)C(s,石墨)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 新知应用 △H=+131.3kJ·mol-1 1.[答案](1)×(2)×(3)√(4)/(5)X (3NH,(g+是0.(g)—No(g+2 H,0(g) 2.C[图中反应物总能量低于反应产物总能量，应为吸热反应 (△H>0),而该反应的△H<0,A错误；等量的H2O(g)和 △H=-226.7kJ·mol1 (4)H+(aq)+OH(aq)-H2O1)△H=-57.3kJ·mol1 H2O(1)具有的能量不同，则反应产物具有的能量不同，故反 (5)NaBHa(s)+2H2O(1)=NaBO2(s)+4H2(g) 应生成气态水和液态水所放出的热量不同，△H'与△H的值 △H=-216kJ·mol1 不相等，B错误；若反应断裂0.4molN一H键，即消耗0.1 课堂达标 molN2H4,结合反应可知，同时一定有0.4molH一O键形 1.B[由题千图示信息可知，①A十B→X△H<0;②X→C 成（即生成0.2molH2O),C正确；该反应的△H<0,则反应 △H>0,A+B→C△H>0,B符合题意。] 物的键能总和小于反应产物的键能总和，D错误。] 2.B[实验①是吸热反应，反应物的总能量低于反应产物的总 活动二 能量，故A错误；实验②③都是绝热容器，根据温度计测得温 新知导学 度的变化计算反应热，故B正确；为减少能量损失，实验②中 (1)提示：反应前体系的温度：分别测量酸溶液与碱溶液的温 酸、碱溶液混合时，应将量筒中的溶液快速倒入烧杯中再慢 度；反应后体系的温度：快速混合酸、碱溶液并搅拌，记录最高 慢搅拌，故C错误；NaOH固体溶于水放热，实验②若使用 温度，重复操作2一3次，取温度差作为计算依据。 NaOH固体测定中和反应反应热，则导致△H的测定结果偏 (2)提示：使反应快速、充分进行，令体系的温度均匀；不能，金 低，故D错误。] 属散热快，会造成热量散失，不能用金属材质。 3.C[298K时，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ (3)提示：内筒是反应容器，外筒起保温作用。 热量，则2mol氢气完全燃烧生成液态水反应的焓变△H 新知生成 285.8kJ 1.质量质量和 m0×2=-571.6k灯·mol',反应的热化学方程式 问题探究 为2H2(g)+O2(g)—2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol1,1 1.提示：因为浓酸溶液和浓碱溶液在稀释时会放热，所以要用 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出890.3kJ热 稀溶液。 2.提示：碱液（或酸液）稍过量，以确保酸（或碱）完全反应。 量，则反应的给变△H=-890,3=-890.3日·m01,反 1 mol 11 应的热化学方程式为CH4(g)十2O2(g)一CO2(g)十 (2)一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热 2H20(1)△H=-890.3kJ·mol-1。] 是相同的，这一定律称为盖斯定律。在一定条件下，化学反应 4.A[根据反应热与键能的关系△H=E(反应物)一E(反应 的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径 产物)，由题意C2+F2一2CF△H1=akd·mol1;Cl2+3F 无关。 —2CIF3△H2=bkJ·mol-1可知：△H1=(243+157 2.提示：P.(s,白磷)—4P(s,红磷) △H=-29.2kJ·mol-1 2×248)kJ·mol-1=-96kJ·mol-1,△H2=(243+3×157 方法1：虚拟路径法 -2X3x)kJ·mol1=(714-6x)kJ·mol1,即a=-96,b 根据已知条件可以虚拟如下过程： =714-6x,设参与CL2+F2-2ClF△H1=akJ·mol- P4s,白磷) △H →4P(s,红磷) 的氟气物质的量为mmol,则消耗的氟气也为mmol,剩下的 氯气和氟气正好按Cl2十3F2一2ClF3△H2=bkJ· △H1 (-△H)×4 mo的系数比反应，即号网=号解得m=15,则有.5 P.Oo(s) 根据盖斯定律： mol×(-96kJ·mol-1)+0.5mol×(714-6x)kJ·mol1= △H=△H1+(-△H2)×4=-2983.2kJ·mol1+738.5kJ·mol-1× 303k,解得x=172,故选A。] 4=-29.2kJ·mol1,则热化学方程式为P4(s,白磷) 5.[解析]I.进行溶液配制时，计算固体质量时要根据所用 4P(s,红磷)△H=一29.2kJ·mol1。 容量瓶的体积进行计算，所用的基本仪器有：托盘天平，药 方法2：加和法 匙，烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶，胶头滴管等； P4(s,白磷)+5O2(g)—P4O。(s)△H1=-2983.2kJ·mol1, Ⅱ.中和反应反应热的测定实验关键是要减少热量的损失， P,0(s)—502(g)十4P(s,红磷)△H2'=十2954k·mol1, 因此要做好隔热保温，在进行数据处理时，要舍去偏差较大 上述两式相加得：P4（s,白磷)一4P(s,红磷)△H= 的数据，进行误差分析时，主要是分析前后温度差的误差，结 -29.2kJ·mol。 合进行分析。 新知应用 (1)氢氧化纳要在小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的 1.[答案](1)√(2)×(3)×(4)×(5)× 仪器有托盘天平、烧杯和药匙。 2.[解析]依据盖斯定律可知，IX3一ⅡX2即得到反应： (2)仪器a的名称为搅拌器。 3CH4(g)+CO2(g)+2HO(g)一4CO(g)+8H2(g)的△H (3)①第一次测定的温度差为4.0℃，第二次测定的温度差为 [(+246.5×3)-(+41.2×2)]kJ·mol-1=+657.1kJ·mol-1. 6.1℃，第三次测定的温度差为3.9℃，第四次测定的温度差 [答案]+657.1kJ·mol1 为4.1℃，实验2的误差太大要舍去，三次温度差的平均值为 活动二 4.0℃。 新知导学 ②装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和反应反应热 (1)提示：根据盖斯定律反应②一①得反应③，则△H2一△H1= 偏大，a正确；配制0.50mol·L1NaOH溶液时俯视刻度线 △H3=+2.1kJ·mol1,即△H2>△H1。 读数，加入的水不够，溶液体积偏小，使溶液浓度偏大，和硫 (2)提示：锡在常温下以白锡状态存在。锡制器皿长期处在低 酸中和时放热多，则中和反应反应热偏小，b错误；分多次把 于13.2℃的环境中，会变成灰锡，灰锡是粉末，所以锡制器皿长 NaOH溶液倒入盛有硫酸的内筒中，热量散失较多，测得温 期处在低于13.2℃的环境中会自行毁坏。 度差偏低，中和反应反应热偏大，C正确；用温度计测定 新知应用 NaOH溶液的起始温度后直接测定溶液的温度，导致温度计 1.[答案](1)/(2)×(3)×(4)/(5)/ 上残留的碱液与稀硫酸反应，起始温度偏高，测得温度差偏 2.A[H2S(g)和O2(g)的反应是放热反应，△H<0,反应① 低，中和反应反应热偏大，d正确；量取NaOH溶液的体积时 H2S(g)不完全燃烧生成S(s),反应②H2S(g)完全燃烧生成 仰视读数，会导致所量的氢氧化钠溶液体积偏大，放出的热 SO2(g),等量H2S(g)反应时，反应②放出热量多，则有△H1> 量偏高，中和反应反应热偏小，e错误。 △H2,A错误；等量H2O(g)具有能量高于H2O(1),则等量 (4)改用30mL0.50mol·L1的疏酸溶液与50mL0.55 H2(g)燃烧生成H2O(1)放出热量更多，故有△H1<△H2,B 正确；反应①为放热反应，△H1<0,反应②为吸热反应，△H2> mol·L1的NaOH溶液进行反应，与题述实验相比，所放出 0,则有△H1<△H2,C正确；等量I2(g)具有能量高于I2(s), 的热量生成的水的物质的量不同，所放出的热量不相等；中 和热是一个定值，与加入酸碱的物质的量无关，所以中和热 则12(g)与H2(g)反应放出热量更多，则有△H1<△H2,D 正确。] 的数值相等。 活动三 [答案](1)abe(2)搅拌器 新知导学 (3)4.0acd(4)不相等相等 能量石油 学案2反应焓变的计算 新知生成 1.(2)太阳能风能 课堂活动 2.(1)1纯物质指定产物N2(g)H2O(1)CO2(g) 活动一 (2)1CO2气体液态H2O 新知导学 新知应用 1.提示：(1)化学反应遵循质量守恒和能量守恒。在指定的状 1.[答案](1)×(2)×(3)√(4)/(5)× 态下，各种物质的焓值都是确定且唯一的，因此反应不论是一 2.A[摩尔燃烧焓是指1ol纯物质完全燃烧生成指定产物放 步完成，还是分步完成，最初的反应物和最终的反应产物都是 一样的。反应物和反应产物的焓的差值都是一样的。 出的热量，故？m0l萄萄糖越烧生成二氧化碳气体和液态水 12