3.1.3 电离平衡常数 课件-2025-2026学年高二上学期苏教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦弱电解质的电离平衡常数与电离度，通过醋酸电离平衡微粒浓度表格引导学生分析数据，结合问题驱动逐步构建概念，搭建从实验数据到表达式书写、影响因素探讨及计算应用的学习支架。 其亮点在于以科学思维和科学探究为核心，通过电导率曲线分析培养证据推理能力，结合生活中有机酸实例体现科学态度与责任。采用数据表格、问题链及实例计算的教学方法，课堂小结系统梳理知识。学生能提升分析问题能力，教师可借助资料实施素养导向教学，提高教学效率。

专题3 水溶液中的离子反应 第一单元 弱电解质的电离平衡 弱酸、弱碱的电离平衡常数和电离度 壮乡木 世间材 1．掌握电离平衡常数、电离度的概念，会书写电离平衡常数表达式。 2．理解电离平衡常数的意义。 3．能利用电离平衡常数和电离度进行相关计算。 【学习目标】 醋酸电离达到平衡时，实验测定的溶液中微粒的浓度如表3-3所示。请你完成表格，并将你的结论与同学交流讨论。 壮乡木 世间材 1.00-4.21×10-3 ≈1.00 0.100-1.34×10-3 ≈0.100 1.77×10-5 1.80×10-5 0.421% 1.34% 4.21×10-3 1.34×10-3 问题1：弱电解质的电离平衡常数的定义是什么？什么是电离度？ 在一定温度下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。 弱酸和弱碱的电离常数分别用Ka和Kb表示。 Ka= c(CH3COO-)·c(H+) c(CH3COOH) Kb= c(NH4+)·c(OH-) c(NH3·H2O) 弱电解质已电离部分的浓度与其起始浓度的比值。 电离度： 符号： α 电离度与初始浓度有关，弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大。 越稀越电离 问题2：弱电解质的电离平衡常数的影响因素有哪些？ (1)、内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数不同，说明电离常数首先由物质的本性所决定。 (2)、外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与温度有关，由于电离为吸热过程，所以电离平衡常数随温度升高而增大。 壮乡木 世间材 理解应用 1、下列关于电离常数的说法正确的是(　　) A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大 B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝CH3COO－(CH3COOH) C. 向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小 D．电离常数只与温度有关，与弱电解质浓度无关 D 壮乡木 世间材 理解应用 2、在相同温度时，100 mL0.01mol/L醋酸与10 mL0.1 mo/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是( ) A.溶液中H+的物质的量 B. CH3COOH的电离常数 C.中和时所需NaOH的物质的量 D.溶液中CH3COOH的物质的量 醋酸起始物质的量相同 A 越稀越电离 相同 相同 小于 壮乡木 世间材 批判性思维 醋酸是一种弱酸，在水溶液中存在着电离平衡，若向醋酸溶液中加水进行稀释，电离平衡会发生怎样的移动？为什么？下图是用电导率传感器测得的20 mL冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率变化曲线，发现在稀释过程中电导率出现先增大后减小的现象，请你尝试解释原因。 注：电导率的物理意义是表示物质导电的性能。电导率越大则导电性能越强，反之越弱。 问题3：一定温度下同样浓度的弱酸、弱碱的电离平衡常数大小不同，其意义是什么？ 电离平衡常数的大小表示弱电解质的电离能力。 一定温度下，电离平衡常数越大，电离程度越大，弱酸的酸性越强，弱碱的碱性越强。 多元弱酸的分步电离 与醋酸等一元弱酸不同，碳酸（H2CO3）、磷酸（H3PO4）等多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的。例如，二元弱酸H2CO3分两步电离，每一步都有相应的电离平衡常数。 壮乡木 世间材 各级电离平衡常数的大小关系是Ka1≫Ka2≫Ka3，酸性主要决定于第一步电离。 1、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多； 2、一级电离出的H+抑制了二级的电离。 壮乡木 世间材 理解应用 已知25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下： HCOOH：K＝1.77×10－4，HCN：K＝4.9×10－10，H2CO3：K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11，则以下反应不能自发进行的是(　　) A．HCOOH＋NaCN=HCOONa＋HCN B．NaHCO3＋NaCN=Na2CO3＋HCN C．NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3 D．2HCOOH＋CO32-=2HCOO－＋H2O＋CO2↑ B 书写复分解反应方程式，K较大的酸或碱能制K较小的酸或碱。强酸制弱酸原理。 K(HCOOH)>K1(H2CO3)>K(HCN)>K2(H2CO3) 壮乡木 世间材 问题4：电离平衡常数和电离度之间的相互转化关系？ 已知在25 ℃时，1mol·L-1 氨水中，NH3·H2O的电离度是 0.42%，求NH3·H2O在该温度下的电离平衡常数。 NH3·H2O NH4+ + OH- 初始浓度(mol/L) 1 0 0 转化浓度(mol/L) 4.2×10-3 4.2×10-3 4.2×10-3 平衡浓度(mol/L) 1- 4.2×10-3 4.2×10-3 4.2×10-3 解： NH3·H2O的转化浓度为1×0.42%=4.2×10-3mol·L-1 Kb= c(NH4+)·c(OH-) c(NH3·H2O) = (4.2×10-3)2 (1- 4.2×10-3 ) ≈ (4.2×10-3)2 1 = 1.76×10-5 弱酸、弱碱在生产、生活中广泛存在。如我们已经学过的无机弱酸次氯酸，可用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂；无机弱碱一水合氨，可作为生产化肥的原料，也可在纺织、印染等行业中作为助剂。酸碱指示剂大多是有机弱酸或有机弱碱。 壮乡木 世间材 课堂小结 影响因素 外因：同一弱电解质的稀溶液，只受温度影响 内因：由物质本性决定 表达式 电离常数 意义 电离度α：越稀越电离 $