章末综合测评(三)第3章 物质的性质与转化-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学必修第一册分层作业（鲁科版）

24.ClO2有类似Cl2的性质，说明CIO2具有强氧化性，双氧水2.D[A.氯酸钾和二氧化锰制备氧气为固固加热型，故A不 作还原剂，被氧化生成氧气，NaOH、H2O2和CIO,发生氧 合理；B.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故B不合理； 化还原反应生成NaClO2,同时生成氧气、水；碘化钾检验其 C.二氧化氨与水反应生成一氧化氨气体，不能用排水法收 氧化性，氢氧化钠溶液尾气处理，据此解答。 集，故C不合理；D.锌粒与稀硫酸常温下反应生成氢气，氢气 (1)明矾溶于水可以得到A1(OH)3胶体，由于胶体具有吸 难溶于水，可用排水法收集，故D合理。] 附性，所以明矾能用于净水。硫酸钡不溶于水、不溶于酸，所 3.D[A.还原Fe粉用作食品脱氧剂是利用Fe的还原性，避免 以证明SO能够透过半透膜的实验操作是取少量烧杯中 O2去氧化食品，延长食品保质期，与氧化还原反应有关，故A 溶液于试管中，滴加适量盐酸酸化的氣化钡溶液，出现白色 沉淀，证明含硫酸根离子，则SO能透过半透膜。(2)A. 不选；B.氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，发生氧 H2C2O4中碳元素化合价升高，在反应中是还原剂，A正确； 化还原反应，故B不选；C.FeSO,补铁剂与维生素C配合使 B.该反应中有电子转移，同时有离子参加和生成，所以既是 用效果更佳，是利用维生素C的还原性来防止Fe2+被空气中 离子反应又是氧化还原反应，B正确；C.根据化学方程式可 的O2氧化，与氧化还原反应有关，故C不选；D.焰色实验属 知生成4mol气体，转移2mol电子，则每生成11.2L气体 于物理变化，不涉及氧化还原反应，故答案选D。] (标准状况下)，即0.5mol气体时转移电子数为0.25NA,C 4.D[因为氧化性：HNO3>Fe+>H,OA段发生：Fe+ 错误；D.KCIO?中氧元素化合价降低，得电子，发生还原反 NO,+4H+一Fe3++NOA+2H2O,AB段发生：Fe+ 应，D正确。(3)C1O。的还原产物是氯离子，则有效氯含量 2Fe3+一3Fe+,BC段发生：Fe十2H十一Fe2++H2个，据 为25X71≈2.63。 此分析。A.根据分析，开始时产生的气体为NO,故A错误； 67.5 B.AB段发生：Fe十2Fe3+一3Fe+,为化合反应，故B错误； 章末综合测评（三） C.反应中NO3完全被还原成NO,根据氨元素守恒， n(HNO;)=n(NO) 22.4L·m0l7=0.05mol,所用混合 1.12L 答案速对 12 3 456 7 89 10 溶液中c(HNO,)=0.05mo 0.05L =1mol·L1,C错误；D.最终 D D DD DD B D B B 生成F+,可知铁粉一部分与稀硝酸反应，一部分与酸中的 1112 13141516171819 20 氢离子反应，根据氧化还原反应中得失电子数目相等，3X n(NO)+2×n(H2)=2n(Fe),即3X0.05mol+2× A B B CC A A B 2.4L,mo=2m(Fe),n(Fe)=0.1mol,质量为0.1mol 0.56L 21.(除注明外，每空1分)(1)氧化性D (2)2Cu+4H*+0,△2Cm++2H,0②产生等 ×56g·mol1=5.6g,故D正确] 5.D[X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑，则X是浓硫 量CuSO,后者消耗硫酸的量少，且不产生污染环境的 酸，D和水反应生成X,则D是三氧化硫，B和氧气反应生成 S0,(2分)(3)0.65mol(2分) 三氧化硫，则B是二氧化硫。A.X能使蔗糖变黑，说明X为 (4)HNO3或H2SO,(2分) 浓硫酸，该现象主要体现了浓硫酸的脱水性，A错误；B.常温 22.(每空2分)(1)①H2SO4②酸雨 (2)①NO2②Cu+4HNO3(浓)—Cu(NO,)2+ 下铁遇浓硫酸发生钝化，B错误；C.若A为碳单质，则C可为 CO2,过量的CO2通入澄清石灰水中最终没有沉淀产生，C 2NO2个+2H2O属于 23.(每空2分)(1)32AC玻璃棒、烧杯、500mL容量 错误；D.由题意知，D为SO3,则B为SO2,则SO2转化为 瓶(2)21.7(3)⑧→⑤→⑥→⑦ SO,需在催化剂作用下进行，D正确.] 24.(除注明外，每空1分)(1)新制氯水（或H2O2溶液、稀 6,D[既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的气体应是中性 硝酸等)溶液由浅绿色变为红色(2)将Fe2+全部 气体，据此分析解答。A.SO2、HBr为酸性气体，不能用碱石 氧化为Fe3+ (3)2Fe2++H2O2+2H+—2Fe3++ 灰干燥，A不符合题意；B.NH3为碱性气体，不能用浓硫酸千 2H2O(4分)(4)洗涤冷却(5)0.07a 燥，B不符合题意；C.NH3为碱性气体，不能用浓硫酸干燥， CO2、HC1为酸性气体，不能用碱石灰千燥，C不符合题意；D 试题精析 H2、CH4、O2均为中性气体，既能用浓硫酸千燥，又能用碱石 灰千燥，D符合题意。] 1.D[A.改善空气质量有利于环境保护，和MB(国六B)车用 汽油质量标准实施相符，A不选；B.加快打赢“蓝天保卫战” 7.B[A.因为NH4HCO3中含有氮元素，所以其可以用作化 有利于环境保护，和ⅥB(国六B)车用汽油质量标准实施相 肥，A不符合题意；B.铁锈的主要成分为FCOg,加入稀硫酸 符，B不选；C.降低汽车性能有利于节能环保，和IB(国六B) 可以除去Fe2O3利用了稀硫酸的酸性，B符合题意；C.SO 车用汽油质量标准实施相符，C不选；D.有害尾气排放明显 漂白纸浆利用了SO2的漂白性，不是其氧化性，C不符合题 增加会造成环境污染，不利于环境保护，和IB(国六B)车用 意；D.铁在冷的浓硫酸中会发生钝化，不会有氢气产生，D不 汽油质量标准实施不相符。答案选D。] 符合题意。] 40 8.D[①氨水与SO2反应生成铵盐，没有沉淀生成，故正确；② 铵，选项B正确；C.工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶 Ba(OH)2溶液与SO2反应生成BaSO,沉淀，故错误；③石灰 有少量NO2而略显黄色，选项C不正确；D.NO2不但能形 水与SO2反应生成CaSO3沉淀，故错误；④Na2CO3溶液与 成酸雨，在日光照射下，还能使氧气经过复杂的反应生成 SO2反应生成Na2SO3和CO2气体，没有沉淀生成，故正确； O3,选项D正确。] ⑤稀疏酸与SO2不反应，故错误；⑥Na2SO4溶液与SO2不 16.C[A.NO→NO2的转化会出现气体由无色到红棕色的颜 反应，故错误；⑦Na2SO3溶液与SO2反应生成NaHSO3,没 色变化，故A正确；B.Cu与稀硝酸反应生成NO,与浓硝酸 有沉淀生成，故正确；⑧Ba(NO3)2溶液与SO2反应生成 反应生成NO2,故B正确；C.N2转化为NH3时，需要加入 BaSO4,有沉淀生成，故错误。] H2作还原剂，不需要加入氧化剂，NO,与H2O反应生成 9.B[A.SO2和NO2会造成酸雨，是主要的大气污染物，故A HNO3时，NO2既是氧化剂又是还原剂，也不需要再加入氧 正确；B.大气中的SO2和氨氧化物是形成酸雨的主要污染 化剂，故C错误；D.Ca(OH)2与NH4C1混合加热可制备 物，CO2主要造成温室效应，且不属于空气污染物，故B错 NH3,故D正确。] 误；C.液化石油气含杂质少，燃烧更充分，因此用液化石油气 17.C[①实验室采用图甲所示装置收集NH3,在收集的过程 代替燃油可减少大气污染，故C正确；D.用石灰石对煤燃烧 中用滴有酚酞的水检验NH3收集满并吸收逸出的NH?,防 后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸 止污染环境，符合绿色化学的要求，①合理；②实验室中做 钙，减少大气污染，故D正确。] C2与钠的反应实验时采用图乙所示装置，浸有碱液的棉球 10.B[A.氮气为空气的主要组成气体，性质稳定，高温下N2 可以吸收多余的氯气，防止污染环境，符合绿色化学的要 遇空气不会直接生成NO2,故A错误；B.一氧化氨极易被氧 求，②合理；③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水 气氧化，NO在常温下能与氧气反应2NO十O2—2NO2, 做氨气与酸反应生成铵盐的实验，挥发的HCI气体和NH 生成红棕色的NO2,故B正确；C.CO2与NO在空气中高温 会污染环境，不符合绿色化学的要求，③不合理；④实验室 条件下不反应，故C错误：D.一氧化氮和水之间不会发生反 中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应，生成的氮氧 应，故D错误。] 化物可以收集在气球里，防止污染环境，符合绿色化学的要 11.A[A.Mg2+、Cu2+、Cl、NO5与SO之间相互不发生反 求，④合理。综上所述可知符合“绿色化学”要求的是①② 应，可以大量共存，A正确；B.滴加酚酞变红的溶液中含有 ④，故合理选项是C。] 大量的OH,与Cu+生成Cu(OH)2沉淀而不能大量共 18.A[A.①中反应的离子方程式为2Fe3++Fe—3Fe2+,A 存，B错误；C.加入铁粉能生成H2的溶液中含有大量的 项错误；B,①中为过量铁粉与Fe+反应，则②中无Fe3+,故 H+,与CO反应生成CO2和H2O,且Ca2+、CO反应生 加入KSCN溶液后，溶液不变红，B项正确；C.②中含有 成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C错误；D.NaHSO,在水中 SCN和Fe2+,③中滴加新制氯水后，则Fe2+被氧化为 可以电离出H+,H、Fe+、NO发生氧化还原反应而不能 Fe3+,溶液变红，C项正确；D.同一个氧化还原反应中，氧化 大量共存，D错误。] 剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则由③可知氧化性：C2 12.B[A.加热氯化铵固体分解产生的氨气和氯化氢在试管口 >Fe3+,由①可知氧化性：Fe3+>Fe2+,即氧化性：Cl2> 会重新结合成氯化铵，所以不能用来制备氨气，故A错误； Fe3+>Fe2+,D项正确。] B.加热浓盐酸和二氧化锰的混合物可以用来制备氯气，故B 19.A[A.S与浓硝酸在加热条件下反应生成H2SO,、NO2和 正确；C.硫化钾有还原性，浓硫酸有强氧化性，硫化钾固体 H2O,该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，不体现酸性， 与浓硫酸会发生氧化还原反应，不能制得硫化氢，故C错 故A错误；B.途径②的尾气中主要含有有害气体SO2,通常 误；D.将铁片加到冷浓硝酸中会发生钝化，不能制备二氧化 用氨水进行处理，故B正确：C.途径①和②都是由S来制取 氨，故D错误。] H2SO4,S的化合价从0价升高至十6价，制取1mol 13.C[A.Fe与O2在点燃时反应生成FeO4,不是生成 H2SO4,理论上各消耗1molS,各转移6mol电子，故C正 FezO3,A错误；B.S与O2在点燃时反应生成SO2,不能生 确；D.途径①中S与浓硝酸反应生成H2SO4、NO2和H2O, 成S0,B错误；C.SO2易溶于水，与水反应生成H2SO, NO2会污染大气，与途径①相比，途径②更能体现“绿色化 H2SO3具有还原性，与O2混合，被O2氧化为H2SO4,符合 学”的理念，故D正确。] 物质反应转化关系，C正确；D.NH3被O2催化氧化产生 20.B[A.原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，如果其中含 NO,NO不溶于水，不能与水反应生成INO3,D错误。] 有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中 14.B[A项，二氧化硫易溶于水，溶于水的二氧化硫部分与水 不一定含有SO,故A错误；B.产生能使红色石蕊试纸变 反应生成亚硫酸，则可以看到液面上升，故A正确；B项，二 蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有NH对，故B正 氧化氮与水反应生成硝酸和NO,NO不溶于水，则看到液面 确；C.原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，引进了氯离 上升，但水不会充满整个试管，故B错误；C项，氨气极易溶 子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的氯离子不一定是原 于水，溶于水的氨气部分与水反应生成一水合氨，一水合氨 溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错 电离使溶液显碱性，使酚酞变红，则看到液面上升并呈红 误；D,原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，如果其中含有 色，故C正确；D项，氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、Na- 亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰 C1O、水，则看到液面上升、试管中黄绿色褪去，故D正确。] 酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有F3+,故D错误。] 15.C[A.液氨汽化吸收大量的热，工业上常用液氨作制冷剂， 21.(1)若用浓盐酸制取C12,HC1作还原剂，则还需要与具有氧 选项A正确；B.碳酸氢铵的化学式为NH4HCO3,俗称碳 化性的物质发生反应；由化学方程式Mn0,十4HCl(浓)△ 4111 MnCl2+Cl2个+2H2O可知，0.6 mol MnO2与1.2mol浓 为Fe3+,2H++H2O2十2Fe2+—2Fe3++2H2O。(3)步骤 盐酸反应，浓盐酸不足，理论上生成0.3olCl2,但随着反 ②中反应为H2O2溶液在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+反 应的进行，浓盐酸变稀，因此生成的CL2的物质的量小于 应的离子方程式为2H+十H,O2+2Fe2+一2Fe3++ 0.3mol,故选D。(2)方法②中，钢、稀硫酸和氧气反应生成 2H,O。(4)步骤④中一系列操作是由氢氧化铁悬浊液最终 硫酸铜和水，反应的离子方程式为2Cu十4H++0,△ 转化为氧化铁，需要过滤、洗涤，然后灼烧生成氧化铁，冷却 2Cu2+十2H20;题述两种方法中，制取硫酸铜的最佳方法是 后称量氧化铁的质量，故答案为洗涤；冷却。(5)由铁元素守 ②；理由是产生等量CuSO,后者消耗硫酸的量少，且不产生 恒可知存在2Fe~Fe2O3可知，氧化铁的质量为ag,其物质 污染环境的SO2。(3)根据元素守恒，参加反应的硝酸中的 的量为00l,则a(Fg)=品mol=品aol,则每片补血 160 N转移到Cu(NO3)2、NO和NO2气体中，则n(HNO3)= 12.8g 2n[Cu(N0,.]+n(N0+N0,)=64g:moFX2+ 剂中含铁元素的质量为0如oX56g·mor 10 =0.07ag, 0.25mol=0.65mol。(4)若X为H2S,Q为O2,H2S和O2 故答案为0.07a 反应生成S,S和O2反应生成S02,S02和O2反应生成 SO3,SO3和H2O反应生成H2SO4,Cu和浓硫酸反应生成 模块综合测评 SO2,因此M可为H2SO4;若X为NH3,Q为O2,NH3和 O2反应生成N2,N2和O2反应生成NO,NO和O2反应生 答案速对 成NO2,NO2和H2O反应生成HNO3,Cu和稀硝酸反应生 成NO,因此M可为HNO3;综上所述，M可能为HNO 2 3 4 5 6 或H2S04。 B B C B A D 22.(1)A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性 9 10 11 12 13 14 气味的无色气体，则A为S单质，B为SO2,C为SO3,D为 H2SO4。①由以上分析可知D的化学式为H2SO4;②在工 C B D 业生产中大量排放的SO,气体被雨水吸收后形成酸雨污染 16.(每空3分)(1)有HC1气体生成 环境。(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A 应为N2,B为NO,C为NO2,D为HNO,。①由以上分析可 (2)4C+Na,S0,商遇Na,S+4C0+ 知C为NO2;②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C 17.(除注明外，每空2分)(1)KC1O3HCIO和KClO。 气体，反应的化学方程式为Cu十4HNO3(浓)一Cu (2)Cl,O+2NaOH-2NaC1O+H,O(3) (NO3)2十2NO2个+2H2O,该反应中Cu的化合价升高，N (3)H++HCO3—CO2个+H2O(3分) 的化合价降低，属于氧化还原反应。 (4)2:1(3分) 23.(1)化学实验室要配制0.8mol·L1硫酸溶液480mL,需 18.(除注明外，每空2分)1)①S(1分)Fe+S△FeS 用500mL的容量瓶，则配制出来的是浓度为0.8mol·L 体积为500mL的硫酸溶液，则n(H2SO)=cV=0.8mol·L1 @2S0,+0,继化剂2S0,1:101分) △ X0.5L=0.4mol,则中和所配制的酸所需n(NaOH)= 0.4mol×2=0.8mol,m(NaOH)=0.8mol×40g·mol-1= (2)①4NH2+5O2 催化剂4NO十6H,O 32g。配制一定物质的量浓度溶液的仪器有：烧杯、量筒、玻 ②4HNO,(浓)光黑4NO,◆+0，↑+2H,0③AC 璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有圆底烧瓶和分液 19.(除注明外，每空1分)(1)②③④①⑤丁达尔效 漏斗，还缺少的仪器：玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶。(2)质 量分数为98%、密度为1.84g·cm3的浓硫酸物质的量浓 应(2)①Fe(OH)KCI②3(2分) 度为100X1.84gcm3×98%=18.4ml.L,配制 (3)1：2(2分)3：1(2分)0.4mol·L1(2分) 98g·mo 20.(除注明外，每空2分)(1)分液漏斗MnO2十 480mL溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶 4HCI(浓)△MnCl,+C,↑+2H,0 液，设需要浓硫酸体积为V,则依据溶液稀释过程中所含溶 (2)饱和食盐水挥发的HC1进入装置C中，消耗氢 质的物质的量不变得：V×18.4mol·L1=0.8mol·L1× 氧化钾，碱性减弱，使K2MnO。的氧化反应无法进行 0.5L,解得：V=0.0217L=21.7mL。(3)配制一定物质的 (3)2MnO+Cl2-2MnO,+2C1 量浓度溶液的一般步骤：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、冷 (4)①滴入最后半滴H2C2O4溶液，溶液变为无色，且 却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作为②→①→③ →⑧→⑤→⑥→⑦→④。 半分钟内不恢复②0.125mol·L1(3分) 24.(I)Fe3+遇KSCN溶液显红色，该现象用于检验Fe3+存在， 可以加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+检验Fe+,可以先滴加 试题精析 KSCN溶液，溶液不变色，加入新制氯水（或H2O2溶液、稀 1.B[A.废旧电池中含有重金属离子，深挖填埋后电池外壳破 硝酸等)，发生氧化还原反应生成F3+,溶液变为红色。 损会导致重金属离子泄漏，污染环境，A错误；B.生活垃圾中 (2)H2O2溶液具有氧化性，酸性条件下能将F2+全部氧化 有可回收垃圾，将生活垃圾分类处理有利于环境保护，有利 42[A]开始时产生的气体为H2 11.以下各组离子能在溶液中大量共存的是 口口口四可 []AB段发生的反应为置换反应 [A]含有大量SO的溶液：加人Mg+,Cu2+,CI,NO, ■■■■■■■回■■ [c]所用混合溶液中c(HNO,)=0.5mol·L [e]滴加酚酞变红的溶液：加人SO,Cu+,K+、C1 年级 学号后 3■3■33■3 [0]参加反应铁粉的总质量m:=5.6 [c1常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na、Ca+、 4■■■4■■ 5.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转 CICO 位 6■■6■6■■6■■6 化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去。下列有关说 [o)所含溶质为NaHSO,的溶液：加人K,Fe+、NO,,Na 姓名 刀刀刀石刀 法正确的是 ) 12.实验室制备下列气体的方法可行的是 9■■99■9■9■ H.O 选项 气体 方法 章末综合测评（三） CA] 氨气 加热氯化铵固体 [B] (本试卷共100分) .c 氯气 加热浓盐酸和二氧化锰的混合物 一，选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个 e] [A]X能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性 硫化氢 向硫化钾固体滴加浓硫酸 选项符合题目要求) []若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 [D] 二氧化氮 将铁片加到冷浓硝酸中 1.2023年1月1日起，中国石化将在全国推广实施MB(国六B)车用 [·]若A为碳单质，则将C通入少量澄清石灰水中，最终一定有白 13.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 汽油质量标准。下列说法和ⅥB(国六B)车用汽油质量标准实施 色沉淀产生 不相符的是 () [D]工业上，B转化为D的反应需使用催化剂 EFe点蓝Fe,O Hs0-Fe,(s0,)为 [A]改善空气质量 [B]加快打赢“蓝天保卫战” 6.下列各组气体通常状况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又 [B]S 0, [c]降低汽车性能 [·]有害尾气排放明显增加 轴S0, .OH,SO 能用碱石灰干燥的是 () 2.实验室采用如图所示装置制备气体，下列选项中合理的是( AJSO2、O2、HBr Ca]NH、O2、N [os0,9H,s0,0H,s0. [c1NH3、CO2,HCI [D]H2,CH4、O 7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 oNH复化0.公N0NO 14.右图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实 [A]NH,HCO,受热易分解，可用作化肥 验现象的描述中，不正确的是 []稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 [A]若水槽中盛有水，试管中盛满SO,可看到试管 [c]SO。具有氧化性，可用于纸浆漂白 中液面上升 [D]铁能与冷的浓疏酸反应产生氢气 []若水槽中盛有水，试管中盛满NO:,可看到试管中液面上升并 进项 化学试剂 制备的气体 8.下列物质能与SO,气体反应，但一定无沉淀产生的是( 3 充满试管 [A] 氯酸钾与二氧化锰 0 ①氨水②Ba(OH):溶液③石灰水④Na,CO,溶液 [©]若水槽中盛有水（滴有酚酞），试管中是NH,可看到试管内液 [B] 浓氨水与生石灰 NH, ⑤稀疏酸⑤Na2SO,溶液⑦NaSO,溶液③Ba(NO,),溶液 面上升并呈红色 [A1只有①[B]①④⑤ [c]④⑥⑦ [D]①④⑦ [D)若水槽中盛有NaOH溶液，试管中是CL2,可看到试管内液面 [c] 铜与浓硝酸 NO, 9.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 》 上升，黄绿色褪去 [D] 锌粒与稀硫酸 H [A]SO:和NO2是主要的大气污染物 15.下列说法不正确的是 () 3.下列变化过程没有涉及氧化还原反应的是 []大气中的SO2和CO2是形成酸用的主要污染物 [A]液氨在工业上经常用作制冷剂 tAJ还原Fe粉用作食品脱氧剂 [·]用液化石油气代替燃油可减少大气污染 []碳酸氢铵的俗名是碳铵 []Fc(OH),白色沉淀在空气中放置变成红褐色 [D]目前主要用石灰石对煤燃烧后形成的烟气脱硫 [c]工业硝酸常因溶有少量的Fe+而略显黄色 [D]NO,不但能形成酸雨，在日光照射下，还能使氧气经过复杂的 Ic]FeSO,补铁剂与维生素C配合使用效果更佳 10.字宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高 反应生成O 〔·]用干燥洁净的铂丝蘸取氣化钾溶液放到酒精喷灯火焰上灼烧 温气体，从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、HO 16.利用N2→NH,→NO→NO2→HNO,这一过程制备HNO,有关 透过蓝色钻玻璃观察火焰呈紫色 N:、NO等，这些气体均无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出 上述各物质的叙述中不正确的是 () 4.向50mL稀硫酸与稀硝酸的混合溶液 大量的红烟，产生红烟的原因是 () [A]上述转化过程中某些气体会发生颜色变化 中逐渐加人铁粉，假设加人铁粉的质量 16码 [A]高温下N2遇空气生成NO []可利用Cu与硝酸的反应，将氮元素转化为NO或NO 与产生气体的体积（标准状况）之间的12 [B]NO遇空气反应生成NO: [©]为使上述各步骤依次发生，必须向每个步骤中提供氧化剂 关系如图所示，且每一段只对应一个反 Ec]CO,与NO反应生成NO, [D]实验室中可以利用Ca(OH),固体与NH,C固体混合加热制 应。下列说法正确的是 () m(Feyg D]NO与H,O反应生成NO: 备NH, 校本单元评估 ◆ 17.“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是 益酸酸化 ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学 NO,一一白色沉淀 方程式为 液溶液 可活动 白色淀 该反应 (填“属于”或“不属于")氧化还原反应 浸有碱液 [A]原溶液中一定含有SO [B]原溶液中一定含有NH 9876543210+0.5 [c]原溶液中一定含有C [o]原溶液中一定含有Fe 23.(10分)某化学实验室需要0.8mol·LHS0,溶液480mL 二，非选择题（本题共4小题，共40分） 根据溶液的配制情况回答下列问题： 9876543210+o.5 ①实验室收集氨气采用图甲所示装置： 21.(10分)盐酸，硫酸、硝酸是工业生产中常用的三种强酸。回答下 ②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置： 列问题： ③实验室中用玻璃棒分别随取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成 (1)盐酸既有酸性，又能表现氧化性和还原性。若用浓盐酸制取 铵盐的实验： 氯气，需要与具有 (填“酸性”“氧化性”或“还原性”)的物 质发生反应；若用0.6 mol MnO2与100mL12mol·L浓盐酸 (I)中和上述配制的酸所需NaOH的质量为 g。如图所 ④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应。 加热反应，生成CL2的物质的量（填字母）。 示的仪器中配制溶液背定不需要的是 (填字母)，配制上 [A]③④[B]G①②③ [c]①②④[D]①③④ A.等于0.6mol B.大于0.3mol 述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 18.按如图所示的方法进行实验，下列有关说法错误的是 ( C.等于0.3mol D.小于0.3mol (2)现用质量分数为98%，密度为1.84g·cm3的浓硫酸来配 (2)以下为用硫酸制取硫酸铜的两种方法。①实验室常利用铜与 制480mL,0.8mol·L1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为 KSCN 新制 溶液 氯水 浓硫酸加热反应制得硫酸铜：②工业上却是将废铜屑倒人热的稀 (保留1位小数)mL (3)配制时，一般可分为以下几个步躁： 硫酸中并不断通入空气来制备硫酸铜。方法②反应的离子方程 过滤 ①量取②计算③稀释①摇匀⑤转移并振荡 FC溶液 式为 ⑤洗涤并转移⑩定容⑧冷却 过量铁粉 其正确的操作顺序为②→①+③一 →④（填序号）。 2 上述两种方法中，制取硫酸铜的最佳方法是 (填“①”或 [A]①中反应的离子方程式为Fe++Fe一2Fe2+ “②”)，理由是 9876543210+0.5 24.(10分)硫酸亚铁品体(FSO,·7HO)在医药上作补铁剂。某课 [B]②中加人KSCN溶液后溶液不变红 (3)将12.8g铜与足量的浓硝酸反应，产生NO和NO2气体的体 外小组的同学欲测定该补铁剂中铁元素的含量。实验步骤如图 [c]③中加入新制氯水后溶液变红 积为0.25mol,则参加反应的硝酸的物质的量为 所示： [D]氧化性：CL>Fe+>Fe (4)Q为单质，X、Y、Z、,E、M五种物质含有同一元素，一定条件下 生红褐色 19.用下列两种途径制取H2SO,,某些反应条件和产物已省略，下列 有以下的转化关系： 有关说法不正确的是 () X Q.Y 9 O.EHOM 操作 途径①S浓箱酸H,S0, a:红棕色 若M为酸。则M的化学式可能为 周体 途径②s0s0,0s0,9H,50 9876543210+0. 请回答下列问题： []途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 22.(10分)非金属单质A经如图所示的过程可转化为含氧酸D,已 (1)证明步骤①滤液中含有Fe的方法是取样，先滴加KSCN溶 知D为强酸，请回答下列问题： 液，再滴加 ,该过程的现象为 [B]途径②的尾气可以用氨水进行处理 c]由途径①和②分别制取1molH2SO,,理论上各消耗1molS, A OB O..C H.OD (2)步骤②加入过量H,O,溶液的目的是 各转移6mol电子 (1)若A在常温下是固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气 味的无色气体，则 [D]与途径①相比，途径②更能体现“绿色化学”的理念，因为途径 (3)步骤②中反应的离子方程式是 ①D的化学式为 ②污染相对小且原子利用率高 ②在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成 (4)步骤④中一系列操作步骤：过滤 、灼烧 20.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图所示 污染环境。 称量， 的操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸 (2)若A在常温下为气体，C是红棕色气体，则 (5)若实验中铁无损耗，则每片补铁剂中含铁元素的质量为 变蓝。下列结论正确的是 () ①C的化学式为 g。(含a的表达式) 校本单元评估 ■