分层作业(17)硫酸 酸雨及其防治-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学必修第一册分层作业（鲁科版）

5.B[A.SO2与CO2均为酸性氧化物，均可以与水反应生成 SO2十2OH—SO?十H2O,B正确；C.I2遇到淀粉变为 含氧酸，则SO2+H2O一H2SO3是类比CO2推测得到，故 蓝色，SO2能将碘单质还原为碘离子，SO2十I2十2H2O A不符合题意；B.SO2有还原性，而CO2无还原性，CO2不 H2SO,十2HI,从而使蓝色消失，c棉球变为白色，说明SO 能与过氧化氢溶液反应，则SO2十H2O2一H2SO4不是类 具有还原性，C错误；D.若将试剂改为浓盐酸和Ca(ClO)。 比CO2推测得到，故B符合题意；C.SO2与CO2均为酸性氧 固体，反应生成CL2,C2遇HO生成HCIO也具有漂白性， 化物，均可以与碱性氧化物反应生成盐，则SO2十CaO Cl2也能与碱反应，过量的Cl2溶于水呈酸性，a、b处棉球也 CaSO3是类比CO2推测得到，故C不符合题意；D.SO2与 会变白色，D正确] CO2均为酸性氧化物，均可以与碱反应生成盐和水，则SO2十 分层作业（十七） Ca(OHD2—CaSO,￥十H20是类比CO2推测得到，故D不 符合题意。] 答案速对 6.A[二氧化硫的水溶液能导电，是由于二氧化硫与水反应生 成的亚硫酸发生电离，不是二氧化硫本身电离，所以二氧化 45 6 7: 8 9 硫不是电解质，故A错误；二氧化硫是酸性氧化物，能与 ………………… DA CA CC C D B NaOH等碱的溶液反应生成盐和水，故B正确；二氧化硫能被氧 气氧化，体现了二氧化硫的还原性，故C正确；二氧化硫的水溶 10.(1)④②①③ 液长期放置，因被空气中的氧气氧化生成硫酸，氢离子浓度增大， (2)验证产物中有S02气体将产物中SO2气体全部 酸性会增强，故D正确。] 氧化吸收确认产物中SO2已被B瓶溶液全部吸收 7.B[A.葡萄酒中适量添加二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化 (3)无水硫酸铜水蒸气由于产物通过装置①③时 的作用，延长葡萄酒的保存时间，A正确；B.二氧化硫作食品 会带出水蒸气，所以装置②必须在装置①③之前 添加剂时有规定的使用范围、使用限量和残留量，不能用来 (4)澄清石灰水CO: 漂白面粉，B错误；C.二氧化硫有还原性，制作千果时加入适 量二氧化硫可抗氧化，C正确：D.二氧化硫具有漂白性，可使 试题精析 纸张更洁白，D正确。] 1.D[A.该实验中可观察到盛有水的烧杯液面降低，盛有浓硫 8.C[A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液褪色， 酸的烧杯液面上升，整个体系不与外界接触，可证明浓硫酸 SO2具有还原性，能和溴水中的Br2发生氧化还原反应而使 具有吸水性，故A正确；B.该实验中可观察到滤纸片放入浓 之褪色，SO2是酸性氧化物，能使石蕊溶液变红，A错误；B. 硫酸后会变黑，说明浓硫酸具有脱水性，故B正确；C.该实验 SO,能使红墨水褪色是因为反应生成无色不稳定的化合物， 中将胶头滴管中的浓硫酸滴入水中后，会观察到导管最右侧 漂白粉、N2O2具有强氧化性，能使红墨水褪色，活性炭具有 液面上升，说明锥形瓶内气体受热膨胀，浓硫酸稀释放热，故 吸附性，能使红墨水褪色，其原理不相同，B错误；C.SO2能和 C正确；D.浓硫酸与铜单质反应时需要加热，仅将铜片放入 品红反应生成无色不稳定的化合物而使之褪色，次氯酸等很 浓硫酸中二者不反应，故D错误。] 多强氧化剂具有强氧化性，也能使品红溶液褪色，则能使品 2.A[A.浓硫酸与铜片共热的反应中生成硫酸铜、二氧化硫和 红溶液褪色的不一定是SO2,C正确；D.SO2和Cl2混合使用 水，硫元素部分化合价降低，部分化合价不变，所以浓硫酸既 时，SO2、CL2和水反应生成HCl和H2SO4,产物没有漂白性， 表现出强氧化性，又表现出酸性，故A正确；B.浓硫酸能将有 D错误。] 机物中的氢、氧元素以原子个数比2：1的形式脱去而体现脱 9.C[硫酸铁把二氧化硫氧化为硫酸，硫酸铁被还原为硫酸亚 水性，则浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的脱水 铁，然后氧气把硫酸亚铁氧化为硫酸铁循环利用，所以总反 性，故B错误；C.浓硫酸具有强氧化性，常温下能够氧化铁和 应可表示为2S02十O2十2H20—2H2SO4,据此解答。A. 铝使它们表面生成致密氧化膜，阻止反应继续进行，所以可 根据工艺流程所示可知，该流程中可得到化工产品H2SO 用铁质或铝质的容器贮存浓硫酸，故C错误；D.浓硫酸具有 (溶液)，故A正确；B.根据工艺流程所示可知，流程中涉及的 吸水性，可使胆矾晶体失去结晶水变白，故D错误。] 反应I为Fe2(SO4)3+2H2O+SO2—2FeSO4十2H2SO4, 3.C[A.常温下，浓硫酸、稀硫酸和铜都不反应，故不选A;B, 故B正确；C.根据工艺流程所示可知，该工艺不仅吸收了二 浓硫酸、稀硫酸都能使石蕊溶液变红，故不选B;C.浓硫酸具 氧化硫和氧气，还得到了化工产品硫酸亚铁和硫酸，流程中 有脱水性，浓硫酸能使白纸炭化变黑，故选C;D.浓硫酸、稀 化合价发生变化的元素有Fe、S、O,故C错误；D.流程中总反 硫酸都呈无色，故不选D。] 应的化学方程式为2SO2十O2十2H20一2H2SO4,故D 4,A[甲为H2S,S为-2价，只有还原性，但其中的H为十1 正确。] 价，具有氧化性，H2S既有氧化性，又有还原性，A错误；乙、 10.C[A.SO2与品红溶液反应生成无色不稳定物质，遇热分 丙分别为二氧化硫、三氧化硫，均能与碱反应生成盐和水，均 解又生成SO2和品红溶液，又恢复红色，a棉球会变白，微热 为酸性氧化物，B正确；乙为二氧化硫，S为十4价，处于中间 后变红，A正确；B.NaOH溶液遇到酚酞显红色，SO2能和 价态，既有氧化性，又有还原性，C正确；丁为单质S,为黄色 NaOH反应，溶液的碱性减弱，导致红色消失，反应原理是 或淡黄色固体，D正确。] 2911 5.C[A.浓硫酸具有强氧化性，H2S具有还原性，二者可以发 分层作业（十八） 生氧化还原反应，因此不能用浓硫酸除去H2S中的H2O,A 错误；B.SO2具有漂白性，但不能漂白指示剂，通入紫色石蕊 答案速对 溶液中生成H2SO?,使溶液变红，但不能使其褪色，B错误； C.由于SO3与H2O反应放热剧烈，工业上用浓度为98.3% 123456 7 89 的浓硫酸吸收SO,,C正确；D.S与Fe反应生成FeS,Fe十S DDD A BB D A B △FeS,D错误。] 10.(1)烧瓶中气体由无色变为红棕色2NO十O2 6.C[A.硫酸型酸雨主要由二氧化硫气体造成，二氧化硫和水 =2NO2 生成亚硫酸，亚硫酸在空气中被氧化为硫酸，A正确；B.DH< (2)①烧瓶中红棕色气体又变为无色②烧杯中水倒 5.6的雨水为酸雨，B正确；C.防治酸雨最主要的措施是合理 吸到烧瓶中，导致烧瓶中液面上升3NO2+H2O 使用化石燃料，开发新能源，C错误；D.可以向燃煤中添加生 -2HNO,+NO 石灰进行脱硫，减少硫氧化物的排放，可以减少形成硫酸型 试题精析 酸雨，D正确。] 7.C[根据物质类别和硫元素的化合价可知，a为S,b为SO2, 1.D[A.由图知，空气中的氮气和海洋中的氦气之间存在溶解 c为SO3,d为H2SO4,e为H2SO3,f为H2S。A.硫的化学性 平衡，则海洋中存在游离态的氨，A错误；B.由图知，海洋中 的氦循环起始于海水中氮气转变为NH,氦的化合价降低， 质比较活泼，但在火山口附近有硫单质存在，故A不合理；B. 被还原，B错误；C.由图知，海洋中的反硝化作用是还原反应， S被氧气或浓硫酸等氧化剂氧化，只能一步转化为SO2,不能 NO?转变为NO2是降低氧含量的过程，NO2转变为氮气 一步转化为SO3,故B不合理；C.向亚硫酸溶液中通入氨气 是去氧过程，故理论上没有氧气的参与，C错误；D.向海洋排 发生反应：H2SO3+Cl2十H2O一H2SO,+2HCI,故C合 放含NO:的废水，则NO?浓度增大，促进反硝化反应， 理；D.浓硫酸具有吸水性，常用作千燥剂，可干燥SO2,但由 NO2浓度增大，促进反硝化反应，使海洋中氨气浓度增大， 于能和H2S发生氧化还原反应，所以不能千燥H2S,故D不 促使反应②发生，则会影响海洋中NH的含量，D正确。] 合理。] 2.D[图中属于氦的固定的只有⑤。] 8.D[A.装置B中酸性KMnO,溶液逐渐褪色，体现了SO,的 3.D[A.N2与O2在放电或高温条件下反应生成NO,A错 误；B.点燃时，N2与金属Mg反应生成Mg3N2,N2中的N得 还原性，A错误；B.装置C中出现谈黄色的固体，体现了SO2 电子，氨元素化合价降低，N2作氧化剂，B错误；C.合成氨反 的氧化性，B错误；C.装置D中品红溶液褪色，加热又恢复红 应中，氨原子得电子，氨元素化合价降低，N2发生还原反应， 色，可以验证SO2的漂白性，C错误；D.装置E中NaOH溶 C错误；D.N2的化学性质稳定，其原因是两个氦原子之间以 液可吸收尾气，SO,与碱反应生成盐和水体现了SO,酸性氧 共价三键结合，键能大，不易断裂，D正确。] 化物的性质，D正确。] 4.A[A.豆科植物的根瘤菌将空气中的氨气转化为化合态的 9.B[A.滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸， 氨，属于生物固氨，A错误；B.汽车中的火花塞在打火过程中 充分振荡后，白色沉淀部分溶解，没有溶解的沉淀为硫酸钡， 能引发氨气和氧气反应生成NO,产生的NO会导致空气污 染，B正确；C.氧气约占空气体积的21%，氨气约占空气体积 原溶液中含有硫酸根离子，则说明Na2SO3已部分被空气中 的78%，C正确；D.氨气的化学性质非常稳定，常温下很难与 的氧气氧化，故A正确；B.该实验说明BaSO4不溶于盐酸， 其他物质发生化学反应，可以用作很多化学反应的保护气，D 而BaSO,溶于稀盐酸，故B错误；C.加入稀盐酸后，不溶的沉 正确。] 淀一定是BSO4,故C正确；D.充分振荡后仍然有白色沉淀 5.B[A.NO2是红棕色气体，与水反应生成HNO3和NO, 不溶于稀盐酸，说明Na2SO,已部分被氧化，故D正确。] NO2不属于酸性氧化物，故A错误；B.N2和O2在放电条件 10.(1)浓疏酸与木炭反应的产物是SO2、CO2和H2O。由于① 下直接化合得到NO,故B正确；C.NO与O2反应，NO不能 ③中装的都是溶液，气流经过后一定会带出水蒸气，必须先 用排空气法收集，NO2能与水反应，NO2不能用排水法收集， 故C错误；D.NO与O2反应生成NO2,NO在空气中不可以 验证产物中的水蒸气，然后再验证SO2和CO2,由于SO2和 长久地存在，故D错误。] CO2都能与石灰水反应，使澄清石灰水变浑浊，因此必须先 6.B[NO2和水反应生成硝酸和NO,NO和水不反应，所以 验证和除去SO2后再验证CO2,由此可以得出连接顺序应 剩余的气体为NO,设混合气体中NO2的体积为V,则 当是④②①③。(2)A瓶中品红溶液褪色，可证明产物中有 3NO2十H2O—2HNO3十NO气体体积减少 SO2,C瓶溶液不褪色说明进入C瓶的气体中已没有SO2, 1 2 从而推断出B瓶溶液的作用是氧化吸收从A瓶出来的全部 V 10 mL-6 mL SO2,因而C瓶溶液的作用是确认这时气流中SO2已被B 所以V=6mL,即NO2的体积为6mL,则混合气体中NO的 体积为4mL,所以原混合气体中NO和NO,体积比为4mL: 瓶溶液全部吸收。(3)②用于验证水蒸气，白色无水硫酸铜 6mL=2:3。] 粉末遇水变蓝。(4)由于从①中C瓶出来的气流中已确定 7.D[氨的固定指将空气中游离态的氨转化为含氨化合物的 没有S02,③中所盛溶液为澄清石灰水，用来验证气流中 过程，图中属于氨的固定的是“反应c”和“反应k”,A错误；没 的CO2。 有元素化合价变化的反应属于非氧化还原反应，则过程中非 130■ 0□00□00 □口1口口1□ 分层作业（十七） 2□2222 硫酸酸雨及其防治 卡 年级： 学号 33333 4□4口44口4☐ 班级： 5555I5 (满分：36分) 位 66☐6]66 姓名： 7077刀7刀7□ 8☐8□8☐8]8 9I99□99□ 基础对点练· 4.(2分)如图为火山喷发时硫元素的转化示意 图，其中甲、乙在常温下均为气体，丙为液体，丁 1.(2分)某同学设想用如图所示装置来验证浓硫 为固体。下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确 酸的某些性质，其中不能达到目的的是( 的是 ( 玻璃罩 甲 浓滤 浓 -H.SO,J 浓 硫出纸 火山喷发 10 102 酸目片 丙 -HSO 图1 图2 图3 图4 硫化物 氧气、水蒸气 [A]图1实验目的：验证浓硫酸的吸水性 石膏、芒硝 [B]图2实验目的：验证浓硫酸的脱水性 [A]甲只具有氧化性 [c]图3实验目的：验证浓硫酸稀释放热 [B]乙、丙均为酸性氧化物 [D]图4实验目的：验证浓硫酸的强氧化性 [c]乙既有氧化性，又有还原性 2.(2分)下列有关浓硫酸的叙述正确的是( ) [D]丁为黄色或淡黄色固体 [A]浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸既表现 5.(2分)硫元素的“价一类”二维图如图所示（其 强氧化性，又表现酸性 中h、g的阳离子均为Na+)。下列说法正确 [B]浓硫酸滴在白纸上变黑体现的是浓硫酸 的是 () 的吸水性 [©]常温下，铁或铝不与浓硫酸反应，所以可用 硫元素化合价 f h +6 铁或铝质容器贮存浓硫酸 +4 cetg [D]浓硫酸使胆矾晶体变白体现的是浓硫酸 氢化物b 0 的脱水性 含 -2 蠹物质类别 物 酸 3.(2分)区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的 [A]可以用f的浓溶液除去a中混有的水蒸气 方法是 ( [A]各取少许溶液分别放人铜片 [B]将c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后 [B]分别与石蕊溶液作用 褪色 [c]用玻璃棒各蘸少许液体涂在白纸上 [c]工业上制备f时，用浓度为98.3%的f溶液 [D]观察溶液的颜色 吸收d 33 [o]b与Fe在加热条件下反应生成Fe2Sg 9.(2分)有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液， 6.(2分)下列关于酸雨的说法错误的是 ( 某同学取少量此溶液，滴入BaC12溶液，产生白 [A]硫酸型酸雨主要由二氧化硫气体造成 色沉淀，再加入足量稀盐酸，充分振荡后，白色 [B]pH<5.6的雨水为酸雨 沉淀部分溶解。下列叙述中有关此实验的结论 []防治酸雨最主要的措施是禁止使用化石燃 不正确的是 () 料，开发新能源 [A]Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化 [D]可以通过向燃煤中添加生石灰进行脱硫 [B]该实验说明BaSO3不溶于稀盐酸 ·能力提升练· [c]加入稀盐酸后，不溶的沉淀一定是BaSO, [D]此实验能确定Na,SO,部分被氧化 7.(2分)部分含硫物质的类别与相应的化合价的 关系如图所示，下列推断合理的是 ( 19876543210+0.5 硫元素化合价 10.(18分)化学兴趣小组根据老师要求用如图所 +6 示装置设计一个实验，来验证加热条件下浓硫 +4 酸将木炭粉氧化的反应所产生的各种产物。 0 编 号 ① ③ ③ ④ 单质氧化物 酸物质类别 [A]a的化学性质活泼，自然界中不存在a 棉花团 [B]a能一步转化为c 2溶器 KMnO, [c]向e的水溶液中通人氯气可得到d A溶液B [D]d的浓溶液常用作干燥剂，可干燥b、f (1)这些装置的连接顺序（按产物气流从左至 8.(2分)实验室为探究铜与浓硫酸（足量）的反应， 并验证SO,的性质，设计如图所示装置进行实 右的方向)是（填装置的编号）： 验，下列说法正确的是 ( 0 (2)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪 可抽动的铜丝 浓硫酸心 品红 色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 溶液 HS溶液 NaOH 溶液 B瓶溶液的作用是 B C瓶溶液的作用是 [A]装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现 (3)装置②中所加固体药品是 (填名称， 了SO2的漂白性 后同)，可验证的产物是 ,确定装置② [B]装置C中出现淡黄色的固体，体现了SO, 的还原性 在整套装置中位置的理由是 [c]装置D中品红溶液褪色，加热又恢复红色， 可以验证SO,的氧化性 [D]装置E中NaOH溶液可吸收尾气，体现了 (4)装置③中所盛溶液是 (填名称)， SO2酸性氧化物的性质 可验证的产物是 (填化学式)。 34