分层作业(16)硫单质及其氧化物-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学必修第一册分层作业（鲁科版）

铜反应生成氯化亚铁和铜单质，和氯化铁反应生成氯化亚 试题精析 铁，过滤得到的滤液1为氯化亚铁溶液，滤渣1为铁、铜混合 物，向滤渣1中加入过量的盐酸，溶解铁粉，过滤后得到铜和 1.A[A.Fe(OH)2只能通过复分解反应制得，不能通过化合 滤液2，滤液2为氯化亚铁和盐酸的混合溶液，和滤液1合 反应得到，A符合题意；B.铁在氯气中点燃可得FeCL3:3Cl2十2Fe 并，通入氨气，将亚铁离子氧化为铁离子，循环利用。 点槛2FeCl,是化合反应，B不符合题唐；C.Fe(OH:可被氧 (1)FeCl溶液腐蚀覆铜板的离子方程式为2Fe3++Cu 化为Fe(OH)3:4Fe(OH)2+O2+2H20—4Fe(OH)3,是 2Fe2++Cu2+。 化合反应，C不符合题意；D.铁在氧气中点燃可得Fe3O4:3Fe (2)根据分析可知，滤渣1成分的化学式为Fe、Cu,试剂Y为 十20，点帐F0,0,是化合反应，D不符合题意。] 盐酸。 2.B[A.反应①Fe十CuSO,-FeSO4十Cu中，固体由Fe(相 (3)滤液2中所含金属阳离子为F2+,检验方法为取少许滤 对原子质量为56)转变为Cu(相对原子质量为64)，固体的质 液2，加几滴KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴新制氯水 量增大，A错误；B.反应②为Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2十 (或H2O2溶液)，溶液变红，说明滤液2中的金属阳离子 2Ag,Ag为银白色固体，B正确；C.铁丝在空气中不能燃烧， 为Fe2+。 需在氧气中燃烧，C错误；D.Fe与HCl反应生成FeCl2,D (4)气体Z为Cl2,可潜代CL2的试剂为过氧化氢溶液或氧气， 错误。] 因为过氧化氢和氧气的还原产物均为水，不引入新的杂质， 3.A[如图，根据含铁化合物中铁元素的价态可知，a为铁单 故答案选CD。 质，b为FeO,d为Fe(OH)2,f为亚铁盐，c为Fe2O3,e为 (5)氧化性：Fe3+>Cu+>Fe2+,加入铁粉时，先与Fe3+反应， Fe(OH)3,g为铁盐；高温下，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和 然后与Cu2+反应，l00ml该废液中n(Fe+)=1.0mol·L1× 氢气，A符合题意；Fe3+与Cu反应：2Fe3++Cu—2Fe2++ 0.1L=0.1mol,n(Cu2+)=1.5mol·L1×0.1L= Cu2+,FeO与H+反应：FeO+2H一Fe2++H2O,两个反 0.15mol,根据关系式：2Fe3+~Fe,Cu2+~Fe,需要加入铁的 应均能得到Fe2+,B不符合题意；Fe2+和OH反应生成 质量为(0.05mol+0.15mol)×56g·mol-1=11.2g。 Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2和氧气、H,O反应生成Fe(OH)3, 分层作业（十六） Fe(OH)3和盐酸等反应生成Fe3+,Fe3+和铁等反应转化为 Fe2+,C不符合题意；高铁酸盐(FeO?)中铁元素化合价的最 答案速对 高价态是十6价，具有强氧化性，D不符合题意。] 4.D[A.过量的KMnO,溶液对比色操作造成干扰，故不选 12:3 4 5:6 7 8910 A;B.过量的氯水对比色操作造成千扰，故不选B;C.Fe2+遇 Cc BBB A B C CC KSCN溶液不变红，故不选C;D.加过量H2O2溶液，把Fe2+ 氧化为Fe8+,Fe3+遇KSCN溶液变红，能测定铁元素含量，故 11.(1)水柱高度保持不变(2)Na2SO3+H2S04 选D。] Na2SO,十SO2个+H2O(3)氧化性NaHSO3 5.D[取实验I所得溶液，再加入少量KSCN溶液，无明显现 (4)储气瓶或安全瓶 象；再加入H2O2溶液，溶液变为红色，说明与KSCN溶液的 试题精析 用量无关，故A正确；维生素C具有还原性，实验I中加入 H2O2溶液后不变红色，可能是H2O2被维生素C还原了，故 1.C[A.蛋白质的组成元素主要有C、H、O、N,某些蛋白质还 B正确；H2O2具有强氧化性，SCN具有还原性，继续加入 含有P、S等元素，A正确；B.大多数硫化物和硫酸盐比较稳 H2O2溶液至过量，溶液先变红后褪色，溶液红色褪去，可能 定，地壳中化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，B 是H2O2将SCN氧化了，故C正确；没有对照实验，无法说 正确；C.硫的非金属性较强，主要以化合态存在于自然界中， 明中性、碱性条件下，该补铁剂中十2价铁能否被H2O2氧 但也存在游离态的单质硫，C错误；D.化石燃料、含硫矿物均 化，故D错误。] 含有硫元素，高温下与空气反应生成SO2,是大气SO2污染 6.B[A.由题意知，A为Fe,B为FeO4,A正确；B.CD过程 的主要来源，D正确。] 中溶液的颜色变化：由浅绿色至黄色，B错误；C.④的离子方 2.C[硫单质不溶于水，A错误：S与非金属性较强的非金属单 程式：Fe+2Fe3+一3Fe2+,C正确；D.⑧的化学方程式： 质（如氧气等）反应时，S体现还原性，B项错误；不管O2是否 4Fe(OH)2+O2+2H2O一4Fe(OH)3,D正确。] 过量，S与O2反应只能生成SO2,D项错误。] 7.B[氯化氢和氧化铁以及氧化亚铁的反应不是氧化还原反 3.B[A.Fe与Cl2在点燃条件下发生化合反应生成FeCl,故 应，A错误；步骤②中铁和盐酸生成氯化亚铁和氢气、铁和氯 A不选；B.Cu与S加热发生化合反应生成Cu2S,不能得到 化铁生成氯化亚铁，发生的反应为Fe十2H时一Fe2+十H2个、 CuS,故B选；C.Fe与S加热发生化合反应生成FeS,故C不 2Fe3+十Fe一3Fe2+,B正确；过量的过氧化氢会把B中亚 选；D.Cu与Cl2在点燃条件下发生化合反应生成CuCl2,故D 铁离子氧化为铁离子，不利于提高纳米FO4的产率，C错 不选。] 误；胶体是分散质粒子大小在1~100nm的分散系，纳米 4.B[A.S转化为S、S4S2,有新物质生成，属于化学变化，A FeO4不是分散系，不能产生丁达尔效应，D错误。] 错误；B.所有形式的单质硫完全燃烧都生成SO2,B正确； 8.由图可知，将覆铜板加入FCl3溶液中，得到氯化亚铁、氯化 C.S8、S、S4、S2均属于单质，C错误，D.硫单质在空气中加热 铜以及氯化铁混合溶液，再加入过量的铁粉，铁单质和氯化 能和O2反应，D错误。 128 5.B[A.SO2与CO2均为酸性氧化物，均可以与水反应生成 SO2十2OH—SO?十H2O,B正确；C.I2遇到淀粉变为 含氧酸，则SO2+H2O一H2SO3是类比CO2推测得到，故 蓝色，SO2能将碘单质还原为碘离子，SO2十I2十2H2O A不符合题意；B.SO2有还原性，而CO2无还原性，CO2不 H2SO,十2HI,从而使蓝色消失，c棉球变为白色，说明SO 能与过氧化氢溶液反应，则SO2十H2O2一H2SO4不是类 具有还原性，C错误；D.若将试剂改为浓盐酸和Ca(ClO)。 比CO2推测得到，故B符合题意；C.SO2与CO2均为酸性氧 固体，反应生成CL2,C2遇HO生成HCIO也具有漂白性， 化物，均可以与碱性氧化物反应生成盐，则SO2十CaO Cl2也能与碱反应，过量的Cl2溶于水呈酸性，a、b处棉球也 CaSO3是类比CO2推测得到，故C不符合题意；D.SO2与 会变白色，D正确] CO2均为酸性氧化物，均可以与碱反应生成盐和水，则SO2十 分层作业（十七） Ca(OHD2—CaSO,￥十H20是类比CO2推测得到，故D不 符合题意。] 答案速对 6.A[二氧化硫的水溶液能导电，是由于二氧化硫与水反应生 成的亚硫酸发生电离，不是二氧化硫本身电离，所以二氧化 45 6 7: 8 9 硫不是电解质，故A错误；二氧化硫是酸性氧化物，能与 ………………… DA CA CC C D B NaOH等碱的溶液反应生成盐和水，故B正确；二氧化硫能被氧 气氧化，体现了二氧化硫的还原性，故C正确；二氧化硫的水溶 10.(1)④②①③ 液长期放置，因被空气中的氧气氧化生成硫酸，氢离子浓度增大， (2)验证产物中有S02气体将产物中SO2气体全部 酸性会增强，故D正确。] 氧化吸收确认产物中SO2已被B瓶溶液全部吸收 7.B[A.葡萄酒中适量添加二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化 (3)无水硫酸铜水蒸气由于产物通过装置①③时 的作用，延长葡萄酒的保存时间，A正确；B.二氧化硫作食品 会带出水蒸气，所以装置②必须在装置①③之前 添加剂时有规定的使用范围、使用限量和残留量，不能用来 (4)澄清石灰水CO: 漂白面粉，B错误；C.二氧化硫有还原性，制作千果时加入适 量二氧化硫可抗氧化，C正确：D.二氧化硫具有漂白性，可使 试题精析 纸张更洁白，D正确。] 1.D[A.该实验中可观察到盛有水的烧杯液面降低，盛有浓硫 8.C[A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液褪色， 酸的烧杯液面上升，整个体系不与外界接触，可证明浓硫酸 SO2具有还原性，能和溴水中的Br2发生氧化还原反应而使 具有吸水性，故A正确；B.该实验中可观察到滤纸片放入浓 之褪色，SO2是酸性氧化物，能使石蕊溶液变红，A错误；B. 硫酸后会变黑，说明浓硫酸具有脱水性，故B正确；C.该实验 SO,能使红墨水褪色是因为反应生成无色不稳定的化合物， 中将胶头滴管中的浓硫酸滴入水中后，会观察到导管最右侧 漂白粉、N2O2具有强氧化性，能使红墨水褪色，活性炭具有 液面上升，说明锥形瓶内气体受热膨胀，浓硫酸稀释放热，故 吸附性，能使红墨水褪色，其原理不相同，B错误；C.SO2能和 C正确；D.浓硫酸与铜单质反应时需要加热，仅将铜片放入 品红反应生成无色不稳定的化合物而使之褪色，次氯酸等很 浓硫酸中二者不反应，故D错误。] 多强氧化剂具有强氧化性，也能使品红溶液褪色，则能使品 2.A[A.浓硫酸与铜片共热的反应中生成硫酸铜、二氧化硫和 红溶液褪色的不一定是SO2,C正确；D.SO2和Cl2混合使用 水，硫元素部分化合价降低，部分化合价不变，所以浓硫酸既 时，SO2、CL2和水反应生成HCl和H2SO4,产物没有漂白性， 表现出强氧化性，又表现出酸性，故A正确；B.浓硫酸能将有 D错误。] 机物中的氢、氧元素以原子个数比2：1的形式脱去而体现脱 9.C[硫酸铁把二氧化硫氧化为硫酸，硫酸铁被还原为硫酸亚 水性，则浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的脱水 铁，然后氧气把硫酸亚铁氧化为硫酸铁循环利用，所以总反 性，故B错误；C.浓硫酸具有强氧化性，常温下能够氧化铁和 应可表示为2S02十O2十2H20—2H2SO4,据此解答。A. 铝使它们表面生成致密氧化膜，阻止反应继续进行，所以可 根据工艺流程所示可知，该流程中可得到化工产品H2SO 用铁质或铝质的容器贮存浓硫酸，故C错误；D.浓硫酸具有 (溶液)，故A正确；B.根据工艺流程所示可知，流程中涉及的 吸水性，可使胆矾晶体失去结晶水变白，故D错误。] 反应I为Fe2(SO4)3+2H2O+SO2—2FeSO4十2H2SO4, 3.C[A.常温下，浓硫酸、稀硫酸和铜都不反应，故不选A;B, 故B正确；C.根据工艺流程所示可知，该工艺不仅吸收了二 浓硫酸、稀硫酸都能使石蕊溶液变红，故不选B;C.浓硫酸具 氧化硫和氧气，还得到了化工产品硫酸亚铁和硫酸，流程中 有脱水性，浓硫酸能使白纸炭化变黑，故选C;D.浓硫酸、稀 化合价发生变化的元素有Fe、S、O,故C错误；D.流程中总反 硫酸都呈无色，故不选D。] 应的化学方程式为2SO2十O2十2H20一2H2SO4,故D 4,A[甲为H2S,S为-2价，只有还原性，但其中的H为十1 正确。] 价，具有氧化性，H2S既有氧化性，又有还原性，A错误；乙、 10.C[A.SO2与品红溶液反应生成无色不稳定物质，遇热分 丙分别为二氧化硫、三氧化硫，均能与碱反应生成盐和水，均 解又生成SO2和品红溶液，又恢复红色，a棉球会变白，微热 为酸性氧化物，B正确；乙为二氧化硫，S为十4价，处于中间 后变红，A正确；B.NaOH溶液遇到酚酞显红色，SO2能和 价态，既有氧化性，又有还原性，C正确；丁为单质S,为黄色 NaOH反应，溶液的碱性减弱，导致红色消失，反应原理是 或淡黄色固体，D正确。] 2911■ 0□00□00 □口1口口1□ 分层作业（十六） 题 2□2222 年级 学号 33333 硫单质及其氧化物 卡 信 4□4口44口4☐ 班级： 5 5555☐5 (满分：30分) 66☐6]66 姓名： 7070707刀70 8☐8□8☐8]8 9□99□99□ ·基础对点练· 4.(2分)常温下单质硫主要以S。的形式存在。 加热时，Sg会转化为S6、S4、S2等。当温度达到 1.(2分)硫元素在自然界中的循环如图所示，下 列说法错误的是 750℃时，硫蒸气主要以S2的形式存在。下列 ( 说法正确的是 () 大气 [A]S。转化为S、S4、S2属于物理变化 植物 生物圈 [B]S。在足量O,中完全燃烧时生成SO2 [c]Sg、S6、S4、S2均属于新型化合物 地壳、土壤 海洋 煤、石油 [D]把硫单质在空气中加热到750℃即得S [A]硫是组成某些蛋白质的生命元素 5.(2分)类比是化学学科常用的研究物质的方 []地壳中化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐 法。下列关于SO2的反应不是类比CO2推测 的形式存在 得到的是 () [c]硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于 [A]SO2+H2O-H2 SO 自然界中 [D]化石燃料的燃烧以及含硫矿物的冶炼是大 [B]SO2+H202=H2S04 气SO,污染的主要来源 [c]SO2+CaO-CaSO 2.(2分)硫在古代中国被列为重要的药材。下列 [D]SO2+Ca(OH)2-CaSO3+H2O 有关硫的说法正确的是 ( 6.(2分)下列有关SO,的叙述不正确的是( [A]硫单质是一种淡黄色，能溶于水的固体 [A]SO2的水溶液能导电，SO2是电解质 [B]S与金属或非金属反应时均作氧化剂 [B]用NaOH等碱的溶液吸收尾气中的SO2, [c]单斜硫与正交硫物理性质不同，但与Fe反 体现了SO2的酸性氧化物的性质 应产物相同 [D]S在充足的O2中燃烧的化学方程式为2S十 [c]SO2在大气中能转化为SO3,体现了SO2的 30,点燃2S0 还原性 3.(2分)下列化合物中，不能由单质直接化合生 [D]SO2的水溶液久置于空气中，水溶液的酸性 成的是 会增强 [A]FeClg [B]CuS 7.(2分)二氧化硫在生产、生活中是个“多面手”。 [c]FeS [D]CuCl2 下列关于二氧化硫的使用不正确的是() 31 [A]葡萄酒中适量添加二氧化硫可延长保存 粉的混合溶液。实验时将70%H2SO,溶液 时间 滴入装有Na2SO3固体的培养皿中。下列说 [B]长期食用二氧化硫漂白的面粉更白更健康 法错误的是 () [c]制作干果时加人适量二氧化硫可抗氧化 70%HS0溶液培养皿棉球 [D]二氧化硫可使纸张更洁白 广一酸 Na2SO a h ·能力提升练· 周体”红色红色蓝色 [A]a棉球会变白，微热后变红 8.(2分)SO2是我国允许使用的还原性漂白剂。 [B]b棉球变为白色，主要的离子反应为SO2十 下列说法正确的是 ( ) 20H—S03+H20 [A]因为SO,具有漂白性，所以它能使品红溶 [c]c棉球变为白色，说明SO,具有漂白性 液、溴水、石蕊溶液褪色 [D]若将试剂改为浓盐酸和Ca(ClO),固体反 [B]SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水 应产生Cl2,a、b处棉球也会变白色 褪色，其原理相同 1 9876543210+0.5 [c]能使品红溶液褪色的不一定是SO, [D]SO,和Cl2混合使用，将会有更强的漂白 11.(10分)实验室可用如图所示装置（部分夹持 仪器略去)制取SO2并验证其性质。 能力 9.(2分)含硫煤燃烧会产生大气污染物二氧化硫 270%HS04溶液 (SO2)。为防治污染，某科研机构研究出如图 示工艺流程消除污染物二氧化硫，同时得到 新制 化工产品。下列说法错误的是 溶液 氯水 FeSO B 0 02 Ⅱ溶液 (1)检查装置A、B气密性的操作为先关闭装 -HS04 H.SO. 溶液 溶液 置A中分液漏斗活塞和装置B中止水夹K, 向长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若 Fe2 (SO) 溶液 SO, 观察到 ,则气密 [A]得到的化工产品是H2SO4(溶液) 性良好。 [B]反应I的化学方程式：Fe2(SO4)3十2H2O十 (2)装置A中反应的化学方程式为 SO2-2FeSO,+2H2 SO [·]该流程中化合价发生改变的元素只有 (3)实验时，通气一段时间后，C试管中出现大 Fe和S 量淡黄色浑浊现象，证明SO2具有 [D]流程中总反应的化学方程式：2SO2十2HO+ (填“还原性”“氧化性”或“漂白性”)。经测定， 02=2H2S04 产物中含有一种摩尔质量为104g·mol-1的 10.(2分)某微型实验装置（夹持仪器已省略）如 盐，该盐的化学式为 图所示，其中a棉球蘸有品红溶液，b棉球蘸 (4)实验结束时，关闭止水夹K,装置B所起的 有含酚酞的NaOH溶液，c棉球蘸有I2与淀 作用是 32 ■