分层作业(14)亚铁盐和铁盐-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学必修第一册分层作业（鲁科版）

■ 0□00□00 □口1口口1□ 分层作业（十四） 题 学号 2□2222 年级： 33333 亚铁盐和铁盐 信 4□4口44口4☐ 班级： 5 5555I5 (满分：26分) 66☐6]66 姓名： 707D7077 8☐8□8☐8]8 9I99□99□ 5.(2分)还原铁粉和水蒸气反应的装置如图所示， ·基础对点练· 下列有关该实验的说法正确的是 1.(2分)铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。 下列有关它们的性质与用途具有对应关系的是 湿将花还原铁粉 [A]Fe2(SO4)3有氧化性，可用作净水剂 [B]FeO4有磁性，可用作高炉炼铁的原料 [A]湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂 [c]Fe2O3是红棕色固体，可制红色油漆 [B]装置中反应的化学方程式是2Fe十3H2O(g) [D]Fe有还原性，可用于铝热反应焊接钢轨 2.(2分)人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚 高温e,0,十3H, 硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使F+发 [c]肥皂液的主要作用是检验生成的H2 生变化，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合 [D]肥皂液中有气泡产生即可点燃肥皂液 的能力。该过程中铁元素的化合价 ( ) 6.(2分)某化学兴趣小组按如图装置进行实验， [A]升高 [B]不变 反应开始时打开弹簧夹，当点燃从a口出来的 [c]降低 [D]无法判断 气体无爆鸣声时关闭弹簧夹，此时剩余少量的 3.(2分)下列物质中，可与Fe3+反应且能证明 钠，下列说法错误的是 () Fe3+具有氧化性的是 ( ) 橡皮管 FeCl、 [A]KSCN溶液 [B]NaOH溶液 溶液 [c]H2SO4溶液 [D]Fe Na H,0 4.(2分)在指定条件下，下列有关铁单质的转化 [A]橡皮管能起到平衡气压的作用 不能实现的是 ) [A]Fe(s)-H,O(g [B]关闭弹簧夹后，打开分液漏斗活塞，剩余的 →Fe2O3(s) 高温 少量钠能置换出单质铁 [B]Fe(s)- 少量C1,(g →FeCl3(s) []关闭弹簧夹后，打开分液漏斗活塞，锥形瓶 点燃 内能观察到白色絮状沉淀 [c]Fe(S)足量稀硝酸Fe(NO),(ag) [D]反应结束后，打开锥形瓶的橡胶塞，能观察 CuSO,(aq [D]Fe(s)- →FeSO4(aq) 到有红褐色沉淀产生 27 7.(2分)下列有关铁、铁矿石与铁的化合物的说 NaOH NaOH溶液 稀硫酸适量H,O,溶液八2溶液 法正确的是 () 废旧 镀锌一碱洗一过滤一酸溶 氧化一反应 [A]赤铁矿的主要成分是Fe,O3,磁铁矿的主要 铁皮 滤液 Fe,O,胶体粒子 成分是FegO4,Fe2O3俗称铁红 [A]FEO4是一种复杂的化合物，是具有磁性的 [B]铁在空气中会生锈，故在自然界中不可能有 黑色晶体 游离态的铁存在 [B]滤液中存在的离子有Na+、OH、[Zn(OH)4] [c]能通过化合反应制得Fe(OH)3,但不能通 [o]“酸溶”的离子方程式为Fe十2H+ 过化合反应制得FeCL2 Fe2++H2↑ [D]Fe2O,、FeO都是碱性氧化物，与水反应生 [o]“氧化”的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+ 成相应的Fe(OH)3和Fe(OH)2 876543210+0.5 10.(8分)工业上用FeCL?溶液作印刷电路铜板 ·能力提升练· 的腐蚀液。化学小组设计如下流程对腐蚀废 8.(2分)某小组利用如图所示装置较长时间观察 液（阳离子主要有Fe2+、Cu2+、Fe3+和H+)进 到了白色Fe(OH),沉淀。下列说法不正确 行处理，实现FeCL溶液再生并回收Cu。 的是 ( ) 溶过量铁粉 C 溶 NaOH B 溶液 废H,O,溶液调节H 稀盐酸 D 稀硫酸 液步骤 A Cu Fe(OH)稀盐酸FeCl3 沉淀步骤Ⅱ溶液 FeSO,溶液 水 铁粉 (1)步骤I中加入H2O2溶液的目的是将 [A]连接好装置后，需检查装置气密性 Fe2+ (填“氧化”或“还原”)为Fe3+。 [B]小烧杯中水的作用是液封，防止空气进入 (2)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为 试管 0 [c]铁粉的主要作用是将可能生成的Fe3+还原 (3)溶液C中含有大量Fe+。取少量溶液C 为Fe+ 于试管中，滴加 溶液，有白色沉淀生 [D]实现较长时间观察到白色Fe(OH),沉淀要 成，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红 做到排除O2干扰 褐色。 9.(2分)[创新拔高题]利用废旧镀锌铁皮制备 (4)下列说法合理的是 (填字母)。 FeO4胶体粒子的流程图如下，已知：Zn溶于 a.溶液A、溶液B和固体C中都含有铜元素 强碱溶液时生成可溶于水的[Zn(OH)4]。 b.溶液C和溶液D可回收利用，体现“绿色化 下列有关说法错误的是 () 学”理念 28 ■7.D[A.重铬酸根离子(Cr2O号)有毒，用绿矾(FeSO4·7H2O)作5.C[A.湿棉花的主要作用是提供反应需要的水蒸气，故A 还原剂，可将其还原为无毒的C3+,A正确；B.人体需要吸收 错误：B.反应生成FeO4,故B错误；C.氢气可使肥皂液形成 Fe+补充铁元素，可利用维生素C作还原剂，将Fe3+转化为 肥皂泡，则肥皂液的主要作用是收集检验生成的H2,故C正 Fe2+,B正确；C.碳酸钙难溶于水、无毒，可以用作牙膏中的 确；D.氢气点燃之前应该先检验纯度，刚开始产生的气泡可 摩擦剂，除去牙齿表面的牙垢，C正确；D.氢化钠(NaH)中， 能是空气，故D错误。] 氢元素的化合价为一1价，可在野外用作生氢剂，D不正确。] 6.B[钠与水反应生成NaOH和氢气，生成的NaOH与氯化 8B[装置C中试剂是浓硫酸，目的是吸收水蒸气、干燥氯气， 亚铁反应生成Fe(OH)2沉淀，故选B。] A错误；铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，B正确；应先打开 7.A[A.F2O3呈红棕色，俗称铁红，赤铁矿的主要成分是 装置A中分液漏斗的活塞，当产生的氯气充满整套装置时， Fe2O,FeO4有磁性，磁铁矿的主要成分是FeO4,故A正 再，点燃装置D处酒精灯，C错误；MnO2与浓盐酸常温下不反 确；B.陨铁中含有游离态的铁，故B错误；C.铁和氯化铁可以 应，D错误。] 化合成氣化亚铁：Fe十2FeCl33FeCL2,故C错误；D. 9.D[A.制备KMnO4时为防止引入杂质离子，①中用KOH Fe2O3、FeO都是碱性氧化物，但它们都不溶于水，不能与水 作强碱性介质，不能用NaOH,故A错误；B.高锰酸钾能氧化 反应生成相应的Fe(OH)3和Fe(OH)2,故D错误。] 氯离子生成氯气，②中不能加入盐酸调节溶液的pH,应该用 稀硫酸，故B错误；C.②中K2MnO,歧化生成KMnO,和 8C[A.有气体生成的实验，连接好装置后，首先要检查装置 MnO2,故其既体现氧化性又体现还原性，故C错误；D.反应 的气密性，A正确；B.反应一段时间后检验导管口排出的氢 前有二氧化锰参与，反应后生成二氧化锰，所以二氧化锰可 气纯净时，说明空气排尽，导管口用水液封，防止空气进入试 以循环利用，故D正确。] 管，B正确；C.铁粉的主要作用是与稀硫酸反应生成硫酸亚铁 10.(1)由反应的化学方程式可知，该反应属于置换反应。(2)由 溶液，C错误；D.Fe(OH)2遇到氧气会被氧化成Fe(OH)3, 元素守恒可知，X的化学式为Ag2S;反应中氢、硫元素的化 所以在制取F(OH)2时，要做到排除O2干扰，D正确。] 合价没有变化，则硫化氢在反应中既不是氧化剂又不是还 9.D[由信息可知Z如能溶于强碱溶液，由流程可知，加入氢氧 原剂。(3)H2O2具有氧化性，会将黑色的PS氧化为白色的 化钠溶液，锌溶解生成[Zn(OH),]2-和氢气，铁不溶解，过滤 PbSO4,而H2O2则被还原为H2O,根据得失电子守恒和元 得到的滤液含Na2[Zn(OH)4门，分离出不溶物为Fe,加入稀 素守恒，可得该反应的化学方程式为PbS十4H2O2 硫酸与F反应生成硫酸亚铁，再加入适量过氧化氢溶液，部 PbSO,+4H2O 分亚铁离子被氧化为铁离子，得到含F2+、Fe3+的溶液，再通 分层作业（十四） 入氨气排出空气防止亚铁离子被氧化，加入氢氧化钠溶液生 成四氧化三铁胶体粒子，据此分解解答。Z溶于强碱时生成 答案速对 可溶于水的[Zn(OH),]-,Fe与NaOH溶液不反应，则滤液 含过量NaOH,存在的离子有Na+、[Zn(OH)4]2-、OH,故 5 6 B正确；由流程可知，生成的FeO4中Fe呈现十2价和十3价 两种价态，则过氧化氢只氧化部分亚铁离子，故D错误。] A A B A 10.(1)由题意分析可知步骤I中加入H2O2溶液的目的是将 10.(1)氧化 Fe2+氧化为Fe3+。(2)步骤Ⅱ是Fe(OH),与稀盐酸反应生 (2)Fe(OH),+3H+-Fes++3H2O 成氯化铁和水，发生反应的离子方程式为Fe(OH),十3H (3)NaOH 一Fe3+十3H20。(3)根据题意可知白色沉淀是 (4)ab Fe(OH)2,因此，取少量溶液C于试管中，滴加NaOH溶液， 试题精析 有白色沉淀Fe(OH)2生成，遇到O2,白色沉淀Fe(OH)2迅 速变为灰绿色，最终变为红褐色。(4)a.由题意分析可知溶 1.C[A.Fe2(SO,)3溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体，氢 液A、溶液B和固体C中都含有铜元素，a正确；b.溶液C和 氧化铁胶体有吸附性，能吸附水中悬浮杂质，可用作净水剂， 溶液D均为FeCL2溶液，可以将溶液C和溶液D通入废液 与其氧化性无关，A错误；B.FeO4中含铁元素，可用作高炉 中回收利用，体现“绿色化学”理念，b正确。 炼铁的原料，与其磁性无关，B错误；C.Fe2O3是红棕色固体， 难溶于水，可制红色油漆，C正确；D.铝和氧化铁在高温下反 分层作业（十五） 应生成铁和氧化铝，与铁的还原性无关，D错误。] 2.A[亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+,生成高铁血红蛋白而 答案速对 丧失与O2结合的能力，则此过程中铁元素的化合价升高，故 A正确。] 3 ：4 5 67 3.D[Fe3+与KSCN、NaOH的反应不属于氧化还原反应， Fe3+不与H2SO4反应；Fe3+与Fe反应的离子方程式为 2Fe3+十Fe—3Fe2+,体现了Fe3+的氧化性，故选D。] 8.(1)Cu十2Fe3+—Cu2++2Fe2+(2)Fe、Cu盐酸 4.A[A高温条件下，Fe和水蒸气反应生成FO4,故A错 (3)取少许滤液2，加几滴KSCN溶液，无明显现象，再 误；B.点燃条件下，Fe和氯气反应生成氯化铁，故B正确；C 加入几滴氯水（或H2O2溶液），溶液变红，说明滤液2 F®和足量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氨和水，故C正确； 中的金属阳离子为Fe2+ D.Fe和硫酸钢反应生成硫酸亚铁和铜，故D正确。] (4)CD(5)11.2 271■