分层作业(13)氧化还原反应的应用-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学必修第一册分层作业（鲁科版）

2Br一Br2十2CI。若溶液中存在Fe2+、Br、CI,表明IT 和酸性；该反应中氯元素由一1价上升到0价，失去1个电 被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，A合理；若溶液中存 子，则每生成5个Cl2,转移10个电子。 在Fe2+、CI,I厂，表明Br被完全氧化，不符合反应发生的先 后顺序，B不合理；若溶液中存在Fe+、Br、CI,表明厂、 分层作业（十三） F2+被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，C合理；若溶液 中存在Fe+、Br、CI、厂，表明各种离子均没有被完全氧 答案速对 化，说明C2的量很少，符合反应发生的先后顺序，D合理。] 123456789 9.B[铁元素的化合价由十3价降到十2价，故Fé2+为还原产 物，硫元素的化合价由十4价升到十6价，故SO2为还原剂 DC D 在同一氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物，即 10.(1)置换反应 SO2>Fe2+,A能发生；H2O2中氧元素的化合价由一1价升 (2)Ag2S D (3)PbS+4H2O2-PbSO,+4H2O 到O2中的0价，H2O2为还原剂，硫元素的化合价由十6价 降到十4价，SO2为还原产物，在同一氧化还原反应中，还原 试题精析 剂的还原性大于还原产物，即H2O2>SO2,与题千不相符，B 1.D[十3价的As能够失去电子变为十5价，被氧化，表现还 不能发生；碘元素的化合价由0价降到一1价，HI为还原产 原性，A正确；十5价的As能够得到电子变为十3价，元素化 物，硫元素的化合价由十4价升到十6价，SO2为还原剂，在 合价降低被还原，表现氧化性，发生还原反应，B、C正确；若食 同一氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物，即 用大量海鲜时饮用橙汁，橙汁中含有维生素C,具有还原性， SO2>I厂，C能发生；铁元素的化合价由十3价降到十2价， 能够将十5价的As还原为十3价，导致人中毒，因此食用大 Fe2+为还原产物，氧元素的化合价由一1价升到0价，H2O2 量海鲜时不能饮用橙汁，D错误。] 为还原剂，在同一氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还 原产物，即H2O2>Fe+,D能发生.] 2C[A2组0，巡02H,0+0,+,i0,中氧元素的化合 10.C[在反应中，氣元素化合价由十1价降低为一1价，C1O 价部分升高，部分降低，H2O2体现氧化性和还原性，选项A 作氧化剂，铁元素化合价由+3价升高到十6价，所以F3+ 不符合题意；B.H2O2+C12—2HC1+O2,H2O2中氧元素 作还原剂，在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于还 化合价升高，H2O2体现还原性，选项B不符合题意；C.H2O2十 原剂的氧化性，所以氧化性：ClO>Fe3+,故A错误；由A H2SO4十2KI=2H2O+12+K2SO4,H2O2中氧元素化合 选项分析可知，C1Oˉ作氧化剂，发生还原反应，故B错误；在 价降低，H2O2体现氧化性，选项C符合题意；D.5H2O2十 2KMnO4+6HCl—2MnCl2+2KCl+5O2个+8H2O,H2O2中 反应中，铁元素化合价由十3价升高到十6价，被氧化，生成 氧元素化合价升高，H2O2体现还原性，选项D不符合题意。] 的FO?为氧化产物，故C正确；在反应中，铁元素化合价 3.D[金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还 由十3价升高到十6价，所以Fe3+作还原剂，故D错误。] 原出来的生产过程，该过程中发生的反应一定是氧化还原反 11.C[铜与稀硝酸的反应中Cu由0价升为十2价，是还原剂， 应，而复分解反应一定是非氧化还原反应，所以不会涉及复 N由+5价降为十2价，HNO3为氧化剂，8 mol HNO3中有 分解反应。] 2 mol HNO3中氦元素化合价降低，6 mol HNO3中氮元素 4.D[有机物燃烧时都发生氧化反应，并不是乙醇作为燃料的 化合价没有变化，因此HNO3还体现了酸性，NO为还原产 优点。] 物，Cu(NO3)2为氧化产物。标准状况下，4.48LNO的物 5.B[A.装置中浓硫酸的作用是吸收水蒸气千燥氨气，应该长 4.48L 质的量为2.4L:m0l=0.2mol,N的化合价由+5价降 管进气，短管出气，故A正确；B.饱和NaHCO,溶液会和挥 发出来的HCl反应生成CO2,引入新杂质，且氯气也和 为十2价，1mol氮原子转移3mol电子，因此生成标准状况 NaHCO3溶液反应，所以不可用饱和NaHCO,溶液代替饱和 下4.48LNO时转移电子数为0.6NA,C正确；根据分析， NaCl溶液，故B错误；C.制备氯气过程中，MnO2中锰元素化 8 mol HNO3中有2 mol HNO3中氨元素化合价降低，起到 合价由十4价变为十2价，化合价降低，MnO2作氧化剂，故C 氧化剂的作用，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为2： 正确；D.氯气的密度大于空气的密度，图中采用的是向上排 3,D错误。] 空气法收集氯气，故D正确。] 12.(1)C2十S02十2H20—H2S04十2HCI中，氯元素的化合 6.D[装置A是在常温下反应制取CL2,可以用浓盐酸与 价降低，硫元素的化合价升高，所以CL2是氧化剂、SO2是还原 KClO3固体或漂白粉发生氧化还原反应制取Cl2,A正确：浓 剂，氧化产物是H2SO,转移电子数目和方向为 盐酸具有挥发性，挥发出来的HCl随Cl2进入饱和食盐水 2e 中，饱和食盐水能够抑制CL2的溶解，同时也可以除去CL2中 2H,O+Cl+SO,=H,SO,+2HCI (2)2KMnO+16HCl () 的HCl,B正确；在装置C中Cl2与K2MnO4发生氧化还原反 2KCl+2MnCl2十5Cl2个+8H2O改写成离子方程式为： 应产生KMnO4,K2MnO4在浓强碱溶液中稳定存在，而碱性 2MmO+16H++10C1—2Mm2++5C12↑+8H20。 减弱易发生歧化反应生成黑色的MnO2固体，因此为防止C (3)同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的 中产生黑色沉淀，应向其中加入适量浓KOH溶液，C正确； 氧化性，则Cl2、SO2和KMnO,的氧化性由强到弱的顺序 在装置C中通入的Cl2不仅与K2MnO,发生氧化还原反应 KMnO4>C2>SO2。(4)2KMnO,+16HCl(浓)一2KCl+ 产生KMnO4,而且也与KOH溶液发生歧化反应，因此装置 2MnCl2+5Cl2个+8H20反应中，部分HC1失电子，部分 C中每消耗0.5 molCla2生成KMnO4的物质的量小于1mol, HCI转化为盐，所以反应中氯化氢表现出的性质是还原性 D错误。] 1126 7.D[A.重铬酸根离子(Cr2O号)有毒，用绿矾(FeSO4·7H2O)作5.C[A.湿棉花的主要作用是提供反应需要的水蒸气，故A 还原剂，可将其还原为无毒的C3+,A正确；B.人体需要吸收 错误：B.反应生成FeO4,故B错误；C.氢气可使肥皂液形成 Fe+补充铁元素，可利用维生素C作还原剂，将Fe3+转化为 肥皂泡，则肥皂液的主要作用是收集检验生成的H2,故C正 Fe2+,B正确；C.碳酸钙难溶于水、无毒，可以用作牙膏中的 确；D.氢气点燃之前应该先检验纯度，刚开始产生的气泡可 摩擦剂，除去牙齿表面的牙垢，C正确；D.氢化钠(NaH)中， 能是空气，故D错误。] 氢元素的化合价为一1价，可在野外用作生氢剂，D不正确。] 6.B[钠与水反应生成NaOH和氢气，生成的NaOH与氯化 8B[装置C中试剂是浓硫酸，目的是吸收水蒸气、干燥氯气， 亚铁反应生成Fe(OH)2沉淀，故选B。] A错误；铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，B正确；应先打开 7.A[A.F2O3呈红棕色，俗称铁红，赤铁矿的主要成分是 装置A中分液漏斗的活塞，当产生的氯气充满整套装置时， Fe2O,FeO4有磁性，磁铁矿的主要成分是FeO4,故A正 再，点燃装置D处酒精灯，C错误；MnO2与浓盐酸常温下不反 确；B.陨铁中含有游离态的铁，故B错误；C.铁和氯化铁可以 应，D错误。] 化合成氣化亚铁：Fe十2FeCl33FeCL2,故C错误；D. 9.D[A.制备KMnO4时为防止引入杂质离子，①中用KOH Fe2O3、FeO都是碱性氧化物，但它们都不溶于水，不能与水 作强碱性介质，不能用NaOH,故A错误；B.高锰酸钾能氧化 反应生成相应的Fe(OH)3和Fe(OH)2,故D错误。] 氯离子生成氯气，②中不能加入盐酸调节溶液的pH,应该用 稀硫酸，故B错误；C.②中K2MnO,歧化生成KMnO,和 8C[A.有气体生成的实验，连接好装置后，首先要检查装置 MnO2,故其既体现氧化性又体现还原性，故C错误；D.反应 的气密性，A正确；B.反应一段时间后检验导管口排出的氢 前有二氧化锰参与，反应后生成二氧化锰，所以二氧化锰可 气纯净时，说明空气排尽，导管口用水液封，防止空气进入试 以循环利用，故D正确。] 管，B正确；C.铁粉的主要作用是与稀硫酸反应生成硫酸亚铁 10.(1)由反应的化学方程式可知，该反应属于置换反应。(2)由 溶液，C错误；D.Fe(OH)2遇到氧气会被氧化成Fe(OH)3, 元素守恒可知，X的化学式为Ag2S;反应中氢、硫元素的化 所以在制取F(OH)2时，要做到排除O2干扰，D正确。] 合价没有变化，则硫化氢在反应中既不是氧化剂又不是还 9.D[由信息可知Z如能溶于强碱溶液，由流程可知，加入氢氧 原剂。(3)H2O2具有氧化性，会将黑色的PS氧化为白色的 化钠溶液，锌溶解生成[Zn(OH),]2-和氢气，铁不溶解，过滤 PbSO4,而H2O2则被还原为H2O,根据得失电子守恒和元 得到的滤液含Na2[Zn(OH)4门，分离出不溶物为Fe,加入稀 素守恒，可得该反应的化学方程式为PbS十4H2O2 硫酸与F反应生成硫酸亚铁，再加入适量过氧化氢溶液，部 PbSO,+4H2O 分亚铁离子被氧化为铁离子，得到含F2+、Fe3+的溶液，再通 分层作业（十四） 入氨气排出空气防止亚铁离子被氧化，加入氢氧化钠溶液生 成四氧化三铁胶体粒子，据此分解解答。Z溶于强碱时生成 答案速对 可溶于水的[Zn(OH),]-,Fe与NaOH溶液不反应，则滤液 含过量NaOH,存在的离子有Na+、[Zn(OH)4]2-、OH,故 5 6 B正确；由流程可知，生成的FeO4中Fe呈现十2价和十3价 两种价态，则过氧化氢只氧化部分亚铁离子，故D错误。] A A B A 10.(1)由题意分析可知步骤I中加入H2O2溶液的目的是将 10.(1)氧化 Fe2+氧化为Fe3+。(2)步骤Ⅱ是Fe(OH),与稀盐酸反应生 (2)Fe(OH),+3H+-Fes++3H2O 成氯化铁和水，发生反应的离子方程式为Fe(OH),十3H (3)NaOH 一Fe3+十3H20。(3)根据题意可知白色沉淀是 (4)ab Fe(OH)2,因此，取少量溶液C于试管中，滴加NaOH溶液， 试题精析 有白色沉淀Fe(OH)2生成，遇到O2,白色沉淀Fe(OH)2迅 速变为灰绿色，最终变为红褐色。(4)a.由题意分析可知溶 1.C[A.Fe2(SO,)3溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体，氢 液A、溶液B和固体C中都含有铜元素，a正确；b.溶液C和 氧化铁胶体有吸附性，能吸附水中悬浮杂质，可用作净水剂， 溶液D均为FeCL2溶液，可以将溶液C和溶液D通入废液 与其氧化性无关，A错误；B.FeO4中含铁元素，可用作高炉 中回收利用，体现“绿色化学”理念，b正确。 炼铁的原料，与其磁性无关，B错误；C.Fe2O3是红棕色固体， 难溶于水，可制红色油漆，C正确；D.铝和氧化铁在高温下反 分层作业（十五） 应生成铁和氧化铝，与铁的还原性无关，D错误。] 2.A[亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+,生成高铁血红蛋白而 答案速对 丧失与O2结合的能力，则此过程中铁元素的化合价升高，故 A正确。] 3 ：4 5 67 3.D[Fe3+与KSCN、NaOH的反应不属于氧化还原反应， Fe3+不与H2SO4反应；Fe3+与Fe反应的离子方程式为 2Fe3+十Fe—3Fe2+,体现了Fe3+的氧化性，故选D。] 8.(1)Cu十2Fe3+—Cu2++2Fe2+(2)Fe、Cu盐酸 4.A[A高温条件下，Fe和水蒸气反应生成FO4,故A错 (3)取少许滤液2，加几滴KSCN溶液，无明显现象，再 误；B.点燃条件下，Fe和氯气反应生成氯化铁，故B正确；C 加入几滴氯水（或H2O2溶液），溶液变红，说明滤液2 F®和足量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氨和水，故C正确； 中的金属阳离子为Fe2+ D.Fe和硫酸钢反应生成硫酸亚铁和铜，故D正确。] (4)CD(5)11.2 271■■ 0□00□00 □口1口口1□ 分层作业（十三） 题 2□2222 卡 年级： 学号 33333 氧化还原反应的应用 4□4口44口4☐ 班级： 5 5555I5 (满分：28分) 66☐6]66 姓名： 7077刀7刀7□ 8☐8□8☐8]8 9☐99□99■ ①燃烧时，燃料发生氧化反应 ②充分燃烧的 基础对点练· 产物不污染环境③乙醇是一种可再生能源 1.(2分)科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎 ④燃烧时放出大量热量 等体内含有+5价的砷(As),它对人是无毒的， [A]①②③ [B]①②④ 但十3价的砷有毒。下列有关说法不正确的是 [c]①③④ [D]②③④ 5.(2分)有关氯气制备的装置如图所示，下列有 [A]十3价的砷有还原性 关说法不正确的是 () [B]十5价的砷有氧化性 日浓盐酸 [c]砷从十5价转变为十3价，发生还原反应 [D]从合理膳食的角度，建议食用大量海鲜时饮 用橙汁 2.(2分)误食NaNO,会导致人体血红蛋白中的 Fe2+转化为Fe3+而中毒，下列反应中，H2O2表 饱和NaCl NaOH 溶液 溶液 现出的性质与该过程中NaNO,表现出的性质 [A]图中气体通入浓硫酸时导管连接错误，应该 相同的是 ( 是长管进气，短管出气 [A]2H2O2 Mm0.2H,0+02+ [B]可用饱和NaHCO3溶液代替饱和NaCl [B]H2O2+Cl2—2HCI+O, 溶液 [c]H2O2+H,SO,+2KI-2H2O+12+KSO [c]制备氯气过程中，MnO2作氧化剂 [D]5H2 O2+2KMnO,+6HCI -2MnCl2+ [D]图中采用了向上排空气法收集氯气 2KC1+5O2个+8H2O 6.(2分)[创新拔高题]利用Cl2氧化K2MnO4制 3.(2分)金属冶炼中不会涉及的反应类型是( 备KMnO4的装置如图所示（夹持装置略）： [A]氧化还原反应 [B]置换反应 [c]分解反应 [D]复分解反应 止水夹 4.(2分)乙醇可以通过粮食、秸秆发酵生成，也可 以通过工业合成；乙醇作燃料可以制作燃料电 池获得电能。下列选项中属于乙醇作为燃料的 优点的是 KMnO,溶液NaOH溶液 C D 25 已知：K2MnO4在浓强碱溶液中稳定存在，碱性 [c]实验时，应该先点燃D处酒精灯，再打开A 减弱易发生反应：3MnO?+2H2O 中分液漏斗的活塞 2MnO4+MnO2V+4OH-。 [D]将装置A中的KMnO4直接换为MnO2,也 下列说法错误的是 可完成该实验 9.(2分)实验室制备KMnO4过程为①高温下在 [A]装置A中固体可以是KCIO3或漂白粉 熔融强碱性介质中用KCIO3氧化MnO2制备 [B]装置B中盛放饱和食盐水，除去C2中 K2MnO4,②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱 的HCl 性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2,③减 [c]为防止C中产生黑色沉淀，应向其中加入适 压过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，再减压过 量浓KOH溶液 滤得KMnO4。下列说法正确的是 () [D]装置C中每消耗0.5 molCl2,则生成1mol [A]①中用NaOH作强碱性介质 KMnO [B]②中可加入盐酸调节溶液的pH ·能力提升练· [c]②中K2MnO4只体现氧化性 [D]MnO2可循环使用 7.(2分)化学与生活密切相关。下列说法不正确 19876543210+0.5 的是 10.(10分)氧化还原反应原理在研究物质性质及 [A]工业废水中的重铬酸根离子(Cr,O)有毒，常 物质转化方面具有重要的价值。 用绿矾(FeSO,·7H2O)处理 (1)焊接钢轨时可以用Fe,0,十2A1高温2Fe十 [B]维生素C称为“抗坏血酸”，可将Fe3+转化 A12O3制备铁，该反应所属基本反应类 为Fe2+,促进人体对铁元素的吸收 型是 [©]碳酸钙可以用作牙膏中的摩擦剂 (2)宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记 [o]氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，氢元素 载，“银针验毒”的原理为4Ag十2H2S+O2 的化合价为+1价 —2X+2H2O,则X的化学式是 8.(2分)现用如图所示装置制取纯净的无水 其中H2S在该反应中 (填字母)。 CuCl2(部分仪器和夹持装置已略去)。下列说 A.作氧化剂 法正确的是 ( ) B.作还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 浓盐酸 D.既不是氧化剂又不是还原剂 (3)油画所用颜料含有某种白色铅化合物，置 0 于空气中天长日久就会变成黑色，从而使油画 [A]装置C中试剂是饱和食盐水，目的是除去 色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS HCI气体 转变成白色的PbSO4,从而使油画的色彩“复 [B]实验过程中，硬质玻璃管中产生大量棕黄色 原”。上述“清洗”反应的化学方程式为 的烟 26