分层作业(11)认识氧化还原反应-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学必修第一册分层作业（鲁科版）

0□00□00 □口1口口1□ 分层作业（十一） 卡 年级： 学号 2□2222 33333 认识氧化还原反应 信 4□444口4☐ 班级： (满分：30分) 位 5555I5 66☐6]66 姓名： 7070707刀70 8☐8□8☐8]8 9□99□99□ ·基础对点练· [c]物质所含元素化合价升高的反应是氧化 反应 1.(2分)古诗文富载化学知识，下列古诗文隐含化 学变化且不属于氧化还原反应的是 []氧化还原反应中有一种元素的化合价升高 [A]丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 时，一定有另一种元素的化合价降低 [B]爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 4.(2分)(NH4)2Cr2O,是一种受热易分解的盐。 [c]飞流直下三千尺，疑是银河落九天 下列各组对(NH4),Cr2O,受热分解产物的判 [D]千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 断符合实际的是 () 2.(2分)回收利用C02是目前解决空间站供氧问 [A]Cr、NH3、H2O 题的有效途径，其物质转化如下图所示。下列 [B]Cr2O3、NH3、H2O 说法不正确的是 ( [o]CrO3、N2、H2O CO. H2 呼吸 反应Ⅱ [D]Cr2O3、N2、H2O CH 5.(2分)下列用单线桥或双线桥表示电子转移的 02 反应1 H,0 H 方向和数目错误的是 () 电解/光解 2e [A]上述过程中涉及的反应都属于氧化还原 [A]ZnCuSO,-ZnSO,+Cu 反应 [B]反应Ⅱ中碳元素化合价升高 失去1e×4 [c]回收CO2的最终产物为O2和CH [B]4Fe(OH)2+O2+2H,O-4Fe(OH [D]题述过程中H2可以循环使用 得到2e×2 3,(2分)下列有关氧化还原反应的说法正确的是 失去2e×6 () [o12KC10,△2KC1H30,个 [A]氧化还原反应的本质是元素化合价发生 得到6e×2 变化 失去1e×2 [B]某元素M由化合态变为游离态，M的化合 [D]Cl2+2Nal-2NaCH+-I2 价一定降低 得到1e×2 21 6.(2分)下列反应中属于氧化还原反应，但不属 9.(2分)电视剧中的仙境云雾缭绕，其中所需的 于四种基本反应类型的是 烟雾在实验室中可通过向放于温热陶土网上的 [A]Zn+2HC1-ZnCl2 +H2 NH4NO3和锌粉的混合物中滴几滴水后产生： [B12Fe(OH),Fe,0,+3H,0 NH4NO3+Zn一ZnO+N2个+2H2O。下列 有关该反应的说法正确的是 () [o1Fe,0,十3C0高温2Fe十3C0, [A]每生成一个ZnO转移2个电子 [D]CaCO.+2HCI-CaCl,+HO+CO, [B]被还原的元素只有一种 7.(2分)如图所示，五连环中填入了五种物质，相 [c]氧化产物只有ZnO 连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能 [D]每生成7gN2,消耗32.5gZn 发生反应。你认为五连环中物质间发生的反应 1 9876543210+0.5 没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应 10.(12分)[创新拔高题]氧化还原反应原理在研 的个数分别为 究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。 NaOH (1)化合价是学习氧化还原反应的基础。在括 Fe 溶液 C 号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。 稀盐酸 CO, Na202( );H2C2O4( )CuCl( [A]复分解反应、1 [B]分解反应、2 (2)判断反应：4Na+O2—2Na2O是氧化还 [c]化合反应、3 [D]置换反应、2 原反应的依据是 ;该 ·能力提升练· 反应中02 (填“得到”或“失去”)电子， 发生 反应。 8.(2分)大苏打(Na2S2O3)在化纤、造纸、皮革、农 (3)氢化钠(NaH)为白色晶体，常用氢化钠在 药等方面均有重要作用。现欲制备大苏打，从 高温下将TCl4还原为Ti,而H被氧化为十 氧化还原角度分析，下列所选用的制备试剂组 1价，写出该反应的化学方程式，并用单线桥 合合理的是 ( 标出电子转移的方向与数目： [A]Na2S、S NaH能与水剧烈反应：NaH+H,O [B]Na2SO3、S NaOH十H2个，NaH与液氨也有类似的反应， [c]Na2SO3、Na2SO4 写出反应的化学方程式： [p]SO2、Na2SO4 该反应中NaH发生 反应。 22 ■7.C[Cu2+、NH、NO?、Ag离子间不反应，可以大量共存， 分层作业（十一） A不符合题意；Cu+、NH时、NO、H离子间不反应，可以大 量共存，B不符合题意；Cu2+和OH反应生成Cu(OH)2沉 答案速对 淀，NH4与OH反应生成NH3·H2O,OH不可能与之大 量共存，C符合题意；Cu+、NH、NO?、SO离子间不反 1: 23 456 9 应，可以大量共存，D不符合题意。] D B C D C B B 8.C[MnO4为有色离子，在无色溶液中不能大量存在，A错 10.(1)-1+3+1 误；加入锌粉产生H2的溶液呈酸性，碳酸氢根离子能够与氢 (2)Na的化合价由0价升高为+1价，O的化合价由0 离子反应，在溶液中不能大量存在，B错误；Cu+、K、CI、 价降低为一2价得到还原 SO?之间不发生反应，且都不与H+反应，在酸性溶液中可 4e 以大量共存，C正确；使酚酞试剂显红色的溶液呈碱性，存在 (3)2NaH+TiCl 高温Ti+2HCI+2NaC 大量的OH厂，Fe3+与OH能发生反应生成沉淀，不能大量 NaH+NH—NaNH2+H2个氧化 共存，D错误。] 9.D[Mg2+、H+、Cu与OH均发生反应，所以不能大量共 试题精析 存，故A不符合题意；Ba2+和CO能生成BaCO3白色沉 1.D[HgS受热分解生成Hg、S,遇冷二者重新反应生成HgS, 淀，所以不能大量共存，故B不符合题意；Ag和CI能生成 反应过程中元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，A AgC1白色沉淀，所以不能大量共存，故C不符合题意；K+、 不符合题意；爆竹爆炸反应中，KNO3、C、S反应产生K2SJ Na、CI厂、CO?这些离子能大量共存，且溶液是澄清透明 N2、CO2,反应过程中元素化合价发生了变化，属于氧化还原 的，故D符合题意。] 反应，B不符合题意；高处水在重力作用下飞快流下，在太阳 10.C[小苏打溶液过量，澄清石灰水完全反应，故要以澄清石 光照耀下闪闪发光，就像银河落下，是物质状态的变化，没有 灰水为标准，反应的离子方程式应该为Ca2+十2OH+ 新物质生成，属于物理变化，C不符合题意；CaCO3高温煅烧 2HCO3一CaCO3↓+CO?+2H2O,A错误；氢氧化铜难 发生分解反应生成CO、CO2,该变化过程中元素化合价不 溶于水，应该写化学式，反应的离子方程式为Cu(OH)2十 变，因此发生的反应不属于氧化还原反应，D符合题意。] 2H+一Cu2++2H2O,B错误；反应符合事实，遵循物质的 2.B[反应I中H、O的化合价分别降低和升高，属于氧化还 拆分原则，C正确；NH4HCO3电离产生的阳离子、阴离子都 原反应，反应Ⅱ中H、C的化合价分别升高和降低，属于氧化 会和OH发生反应，离子方程式应该为NH十HCO3十 还原反应，呼吸过程中氧元素的化合价降低，碳元素化合价 2OH△NH,↑+CO+2H,0,D错误，] 升高，属于氧化还原反应，A正确；反应Ⅱ为CO2和H2反应 生成H2O和CH4,C的化合价从十4价降低为一4价，B错 11.(1)一般情况下，离子浓度越大，溶液的导电能力越强，会使 误；从转化图中可知，CO2转化的最终产物为CH4和O2,C 灯泡越亮，所以可通过灯泡的明暗程度判断离子浓度变化。 正确；题述过程中，H2与CO2反应生成H2O和CH4,随后 (2)烧杯里的液体中开始时有强电解质B(OH)2,灯泡亮， H2O分解生成H2,因此H2可循环使用，D正确。] 然后随着加入稀硫酸的体积增大，析出沉淀，离子浓度下 3.C[氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化，本质是电 降，所以灯泡会逐渐变暗，当完全中和时，灯泡会熄灭，再加 子的转移，A项错误；在化合物中M元素可能呈正价或负价， 入稀硫酸，由于H2SO4是强电解质灯泡又会逐渐变亮。(3) 若M呈正价，变为游离态时，M的化合价降低，若M元素呈 烧杯里的液体中开始时有强电解质Ba(OH)2,溶液的导电 负价，变为游离态时，M的化合价升高，B项错误；氧化还原 能力强，随着加入稀硫酸的体积增大，析出沉淀同时生成 反应中也可能同种元素的化合价既升高又降低，D项错误。] 水，离子浓度下降，溶液的导电能力减弱，当完全中和时，溶 4.D[(NH4)2Cr2O,分解若生成Cr、NH3、H2O,只有铬元素 液的导电能力最弱，再加入稀硫酸时由于H2SO,是强电解 化合价降低，不符合氧化还原反应规律，A错误； 质，溶液的导电能力又增强，所以用曲线℃表示。(4)实验中 (NH4)2Cr2O,分解若生成Cr2O3、NH3、H2O,只有铬元素化 的离子方程式为20H+2H++Ba2++S0?—2H,0+ 合价降低，不符合氧化还原反应规律，B错误；(NH,)2Cr2O2 BaSO4Y;向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至 分解若生成CrO3、N2、H2O,只有氦元素化合价升高，不符合 SO?恰好完全沉淀淀，二者物质的量相等，发生反应的离子 氧化还原反应规律，C错误；(NH4)2Cr2O,分解若生成 方程式为OH厂+H+Ba2++SO一H2O+BaSO,￥，故A Cr2O3、N2、H2O,铬元素化合价降低，氨元素化合价升高，符 合氧化还原反应规律，D正确。] 错误；向NaHSO,溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液 5.C[Zm失电子成为Zn2+,Cu2+得电子生成Cu,A正确；Fe2+ 显中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，发生反应的 失电子生成Fe3+,O2得电子，B正确；C1由十5价降为-1 离子方程式为20H十2Ht+Ba2+十SO?一2H2O十 价，得电子，0由一2价失电子升为0价，C错误；反应中氯元 BaSO,￥，故B正确；向NaHSO,溶液中，逐滴加入 素价态降低，得到电子，发生还原反应，而碘元素价态升高，失 Ba(OH)2溶液至过量，离子方程式按照硫酸氢钠的化学式 去电子，发生氧化反应，D正确。] 组成书写，该反应的离子方程式为OH十H十Ba2++SO 6.C[该反应前后都有单质，化合价前后也发生变化，既属于 —H2O+BaSO4↓，故C错误。 氧化还原反应，又属于置换反应，不符合题意，A错误；该反 1124 应前后物质的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反 应，而且属于分解反应，不符合题意，B错误；该反应前后物质 试题精析一 的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，但是属于 1.B[左侧过程中，氨元素的化合价由十5价变为十4价、铁元 复分解反应，不符合题意，D错误。] 素的化合价由十2价变为十3价，则NO?是氧化剂、Fe2+是 7.B[五种物质间发生的反应分别为Fe十2HCl—FeC2十 还原剂、F3+是氧化产物、NO2是还原产物；右侧过程中，铁 H2↑，HCl+NaOH-NaCl+H2O,2NaOH+CO2 元素的化合价由+3价变为十2价、氨元素的化合价由一3价 Na2CO3+H2O(或NaOH+CO2—NaHCO3),CO2+C 变为+3价，则Fe3+是氧化剂、NH是还原剂、NO2是氧化 一2CO。其中不涉及分解反应，属于氧化还原反应的有 产物、Fe+是还原产物。] 2个。] 2.A[用Na2SeO3清除人体内能加速人体衰老的活性氧（氧单 8.B[Na2S、S若生成Na2S2O3,则只有元素化合价升高，A错 质)，该反应中氧气是氧化剂，Na2SeO3是还原剂，反应过程 误；Na2SO3、S若生成Na2S2O3,Na2SO3中硫元素由十4价 中Se的化合价从十4价→十6价，所以Na2SeO3在该反应中 下降到十2价，硫单质中硫元素由0价上升到十2价，B正确； 的作用是还原剂，故选A。] Na2SO3、Na2SO4若生成Na2S2O3,则只有元素化合价降低， 3.C[H2O中的氢、氧元素化合价均没有变化，H2O既不是氧 C错误；SO2、Na2SO4若生成Na2S2O3,则只有元素化合价降 化剂，也不是还原剂，A不符合题意；Na2O十H2O 低，D错误。] 2NaOH中元素化合价均没有变化，为非氧化还原反应，B不 9.B[锌元素化合价由0价升高到十2价，铵根离子中氨元素 符合题意；H2O(g)中H化合价降低，被还原，H2O(g)作氧化 化合价由一3价升高到0价，硝酸根离子中氨元素化合价由 剂，C符合题意：氟元素化合价从0价降低为一1价，则F2作 +5价降低到0价，因此每生成1个Z0转移5个电子，A错 氧化剂，H2O中的氧元素化合价从一2价升高为0价，H2O 误；NHNO3的硝酸根离子中的氨元素的化合价由十5价被 作还原剂，D不符合题意。] 还原降为氨气中的0价，NHNO3的铵根离子中的氨元素的 4.A[在KMnO4中，锰元素化合价为+7价，容易获得电子， 化合价由一3价被氧化升高为氨气中的0价，锌元素由0价 表现强氧化性，A符合题意；Fe在反应中容易失去电子变为 被氧化升高为ZnO中的十2价，则该反应中只有一种元素被 Fe2+或Fe3+,表现还原性，B不符合题意；H2在反应中容易 还原，B正确；氧化锌和氨气都是氧化产物，C错误；根据化学 失去电子变为十1价的H,通常表现还原性，C不符合题意； 方程式可知，Zn~N2,则每生成7gN2,消耗16.25gZn,D S中硫元素化合价为0价，可以得到电子变为一2价，表现氧 错误。] 化性，也可以失去电子变为十4价，表现还原性，在化学反应 10.（1)利用化合物中化合价容易确定的元素推测其他元素的 中通常是失去电子，变为十4价，表现还原性，D不符合 化合价。如Na在化合物中只有+1价，所以在Na2O,中O 题意。] 为一1价。(2)氧化还原反应的判断依据是元素化合价发生 5.A[活泼金属在反应时容易失去电子，表现强还原性，通常 变化。(3)NaH中H为一1价，为最低价态，可被氧化，氢化 作还原剂，A符合题意；KMnO4具有强氧化性，容易得到电 钠在高温下将TiCL4还原为Ti,H被氧化为十1价，则应生 子，在反应中作氧化剂，B不符合题意；HNO具有强氧化性， 成HC,反应的化学方程式为2NaH+TiC,高温T+2HC1个 容易获得电子，在反应中通常作氧化剂，C不符合题意；O2具 十2NaCl,用单线桥表示电子转移的方向和数目为 有氧化性，容易得到电子，在反应中通常作氧化剂，D不符合 4e- 题意。] utich,高温Tit2HCI+2NaCl:NaH能与水剧烈反应 6.B[金属单质只能作还原剂，非金属单质可以作氧化剂和还 原剂，例如单质硫等，故A错误；金属阳离子被还原不一定得 NaH+H2O—NaOH+H2个，与液氨(NH3)也有类似反 到金属单质，例如铁离子被还原可转化为亚铁离子，故B正 应，NaH中H元素由一1价变为0价，NHg中部分H元素 确；物质中某元素的化合价升高，则该物质也不一定只作还 由十1价变为0价，根据得失电子守恒和元素守恒，反应的 原剂，例如高锰酸钾受热分解反应中高锰酸钾既作氧化剂也 化学方程式为NaH+NH一NaNH2+H2个，NaH→ 作还原剂，故C错误；氧气与臭氧之间的转化，有单质参加和 H2,H元素化合价升高，故NaH发生了氧化反应。 生成，但是没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故 D错误。] 分层作业（十二） 7.C[该反应中，Fe(OH)3中铁元素化合价升高，为还原剂， KCIO中氯元素化合价降低，为氧化剂，A正确；该反应中， 答案速对 Fe(OH)3中铁元素化合价升高，失电子发生氧化反应，B正 确；在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物， 1 2 5 6 7 9 10:11 KC1O为氧化剂，K2FeO4为氧化产物，则氧化性：KClO> B A B C B C K2FeO4,C错误；KClO中氯元素化合价降低，为氧化剂，具有 氧化性，D正确。] 2e- 8.B[由题意知还原性：I厂>Fe2+>Br>C1,则氧化性： 12.(1)2H,0+Cl+S02—H2S04+2HC1C12H2S04 C12>Br2>Fe3+>L2,根据氧化还原反应规律，氧化性强的物 (2)2MnO:+16H++10ClF-2Mn2++5Cl2个+ 质先与还原性强的物质反应，则发生反应的先后顺序为C12 8H2O (3)KMnO,>Cl2>SO2 (4)ab 10 +2I—12+2C1,2Fe2++Cl2—2Fe3++2CI,CL2+ 2511