分层作业(10)离子反应-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学必修第一册分层作业（鲁科版）

■ 0□00□00 □口1口口1□ 分层作业（十） 卡 年级： 学号 2□2222 33333 离子反应 信 4□4口44口4☐ 班级： 5 5555I5 (满分：28分) 6□66☐66 姓名： 707口7刀7D7 8☐8□8☐8]8 9□99□99□ ·基础对点练· [o]钠与水反应：Na+H2O一Na++OH十 1.(2分)下列反应属于离子反应的是 H2个 [A]H2和O2反应生成水 [D]铁与稀盐酸反应：Fe十2H—Fe3+十H,个 [B]锌片投入稀硫酸中 5.(2分)下列中和反应的离子方程式能以H+十 [c]KMnO,分解制取O, OH—H2O表示的是 [D]NH,气体遇到HCI气体生成白烟(NH,CI) 2.(2分)NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实 [A]醋酸溶液和氢氧化钠溶液 际参加反应的离子是 ) []氢氧化镁固体和稀硝酸 [A]H+和CO3 [c]硫酸氢钠溶液和NaOH固体 [B]HCO3和HSO4 [D]氢氧化钡溶液和稀硫酸 [o]Na、HCO3和H 6.(2分)离子方程式BaCO3+2H+—Ba2+十 [D]HCO?和H 3.(2分)用如图装置（搅拌装 CO2个+H2O中的H+不能代表的物质是 一试剂a 置略)探究溶液离子浓度变 ( 化，使用下列试剂实验时， ①HC1②H2SO4 ③HNOg 灯光变化呈“亮→灭→亮” 试剂b ④NaHSO4 ⑤CH,COOH 的是 [A]①③ [B]①④⑤ 选项 [A] [B] [c] [D] CuSOx [c]②④⑤ [D]②⑤ 蔗糖 试剂a 盐酸 稀硫酸 溶液 溶液 7.(2分)澄清透明的溶液中含有大量Cu+、 NaOH Na,CO Ba(OH). NH、NO?,则不可能与之大量共存的离子是 试剂b 蒸馏水 溶液 溶液 溶液 () 4.(2分)下列离子方程式中，正确的是 CA]Ag CB]H+ [A]稀硫酸与氢氧化钠溶液反应：H十十OH [o]OH [D]SO —H2O [B]过量稀盐酸滴在石灰石上：CaCO,+2H 8.(2分)常温下，下列各组离子在指定溶液中能 —Ca2++H2C0 大量共存的是 () 19 [A]无色透明溶液中：Ba+、H、MnO4、I (1)【实验原理】溶液的导电性由溶液中离子的 [B]加人锌粉产生H2的溶液中：Ba2+、Na+、 浓度及离子电荷数决定。观察 HCO3、Mg2+ ,据此判断溶液中自由移动的离子浓度的 变化，从而证明反应是离子反应。 [c]酸性溶液中：K+、Cu2+、SO、CI (2)【实验装置】如图1所示。 [D]使酚酞试剂显红色的溶液中：Na、Fe3+、 酸式滴定管 CI、NO3 50 mL 稀硫酸 I/mA 能力提升练· d Ba(OH)溶液 9.(2分)下列各组离子，能在溶液中大量共存且 0 V(稀硫酸)/mL 溶液澄清透明的是 图1 图2 [A]Mg2+、H+、Cu2+、OH 【实验过程与记录】 [B]Ba2+、NO3、OH、CO 实验步骤 实验现象 实验结论 [c]Ag、H+、CI、NO3 连接好装置，向烧杯中 (2) 加人25mL1mol.L-1 Ba(OH)2 [D]K+、Na+、Cl、COg 的Ba(OH)2溶液和 溶液和稀 10.(2分)下列离子方程式书写正确的是() 2滴酚酞溶液，逐滴 硫酸发生 [A]澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应： (填写支持 滴加1mol·L1的 的反应是 实验结论的 Ca2++OH +HCO -CaCO;+H,O 稀硫酸直至过量，边 离子反应 证据) [B]向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：H+ 滴边振荡 OH—H2O (3)整个过程中混合溶液的导电能力（用电流 [c]向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶 强度I表示)可近似地用图2中的 液：Ca2++2HCO,+2OH-CaC0。V+ (填字母)曲线表示。 CO+2H,O (4)下列三种情况下，与上述实验中离子方程 [D]向NH,HCO,溶液中加入过量热NaOH 式相同的是 (填字母)。 A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OHD,溶液 溶液，加热：NH+OH△NH◆+H,O 至SO恰好完全沉淀 876543210+0.5 B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶 11.(8分)某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和稀 液至溶液显中性 硫酸的反应是离子反应，设计了如下实验。请 C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶 补充完成该实验报告。 液至过量 20C错误；溶液的导电能力与电解质的强弱无关，如AgC1为强 生成锌离子和氢气，B符合题意；KMnO,加热分解制取O2, 电解质，但溶液的导电性很弱，故D错误。] 反应中无离子参与反应或离子生成，C与题意不符：NH,气 7.C[溶液的电导率与溶液中离子浓度的大小及离子数目有 体遇HC】气体生成白烟，反应中无离子参与反应或离子生 关，A点的电导率大说明氢氧化钡在溶液中以离子形式存 成，D与题意不符。] 在，B正确；BaSO4难溶于水，所以在水中的导电性弱，但 2.D[NaHCO3和NaHSO4的电离方程式分别为NaHCO3 BaSO4在熔融状态下完全电离，故BaSO4是强电解质，C错 -Na+HCO,NaHSO=Na+H+SO,HCO3 误；B~C段的溶质为H2SO4,所以溶液中主要存在的微粒为 和H+反应生成CO2和H2O,故实际参加反应的离子为H H2O、H+、SO,D正确。] 和HCO3。] 8.A[在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫作电解质， 3.C[溶液导电性强弱与离子浓度成正比，实验时灯光能出现 ⑤纯碱粉末、⑧熔融氯化钠是电解质，共2种，A错误；③二氧 “亮→灭→亮”现象，说明在滴加溶液过程中导致离子浓度减 化碳、④三氧化硫、⑤纯碱粉末、⑥乙醇、⑦铜、⑧熔融氯化钠 小，最终为0，再继续滴加溶液，离子浓度逐渐增大。NaOH 是纯净物，共6种，B正确；③二氧化碳、④三氧化硫和⑥己醇 为强电解质，盐酸滴入NaOH溶液中，发生反应生成氯化纳 是非电解质，共3种，C正确；①稀盐酸、②氨水、⑦铜、⑧熔融 和水，恰好反应时溶质为NaCl,溶液导电性不为0，不会出现 氯化纳和⑨水玻璃能导电，共5种，D正确。] 灯光熄灭现象，故A错误；稀硫酸与Na2CO3溶液反应生成 9.A[闭合开关K,电流表指针发生偏转，能导电，从而能证明 硫酸钠、二氧化碳和水，恰好反应时溶质为Na2SO4,含有较 HCl是电解质，故A正确；闭合开关K,向烧杯中加入NaCl 大的离子浓度，溶液导电性不为0，不会出现灯光熄灭现象， 固体，HCl与NaCI不反应，但离子浓度增大，因此电流表指 故B错误；Ba(OH)2为强电解质，其溶液能导电，因此灯光为 针偏转变大，故B错误；闭合开关K,向溶液中加入CaCO3固 亮，CuSO,溶液与Ba(OH)2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和 体，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙，离子数目变少，但电荷数 硫酸钡沉淀，恰好反应时溶液中离子浓度几乎为0，灯光熄 变大，两者抵消，因此电流表示数基本不变，故C错误；选取 灭，继续滴加CuSO,溶液灯光变亮，则灯光出现“亮→灭→ 相同浓度的稀硫酸替换0.1mol·L1的盐酸，由于稀硫酸中 亮”现象，故C正确；蒸馏水不能使灯光变亮，蔗糖不是电解 离子浓度和所带电荷数比同浓度的盐酸中离子浓度和所带 质，其溶液不能导电，向蒸馏水中滴加蔗糖溶液，灯光一直保 电荷数多，因此电流表的示数不相同，故D错误。] 持熄灭状态，故D错误。] 10.A[导电能力接近0时，溶液中几乎没有离子，Ba(OH)2与 4.A[稀硫酸中的氢离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子发 H2SO,完全反应生成BaSO4沉淀和H2O,A项正确；稀硫 生反应生成水，反应的离子方程式正确，A正确：该反应生成 酸属于混合物，不是电解质，B项错误；向AgNO3溶液中通 的碳酸不稳定容易分解为水和二氧化碳，故反应的离子方程 入少量HCl,生成AgCI和HNO3,溶液中离子数量几乎不 式为CaCO3+2H+-Ca2++H2O+CO2个，B错误：钠和水 变，导电能力几乎不变，溶液导电能力的变化满足图②，C项 反应生成氢氧化钠和氢气，选项中所给出的离子方程式未配 错误；澄清石灰水与少量CO2反应，溶液中离子浓度发生了 平，正确的离子方程式为2Na+2H2O一2Na++2OH+ 变化，CaCO,是电解质，D项错误] H2个，C错误；Fe和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的 11.(1)NaHSO,是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程 离子方程式为Fe十2H*—Fe2++H2个，D错误。] 式为NaHSO4一Na++H++SO。(2)溶液的导电能力 5.C[醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子，离子方程 与离子的浓度和离子所带电荷数有关，反应中不断生成硫 式为CH,COOH+OH—CH COO+H2O,选项A错 酸钡沉淀，离子浓度减小，溶液的导电能力不断减弱，不能 误；氢氧化镁是难溶于水的白色沉淀，应写成化学式，不能拆 判断生成的BaSO4是电解质。(3)BD阶段的反应为氢氧 成离子，离子方程式为2H+Mg(OH)2—Mg++2H2O, 化钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠和水，C点对应的溶液，氢 选项B错误；硫酸氢钠是强酸的酸式盐，完全电离生成氢离 氧化钠部分被中和，溶液呈碱性。(4)D,点对应的溶液，氢 子、钠离子和硫酸根离子，氢氧化钠是强碱，能用H十OH 氧化钡和硫酸氢钠完全反应，溶液呈中性，溶质是硫酸钠， 一H2O表示，选项C正确；稀硫酸和氢氧化钡反应生成了 存在的离子主要是Na+、SO?。 硫酸钡和水，反应的离子方程式为2H+十2OH十SO?十 分层作业（十） Ba+一BaSO,￥+2H,0,不能用离子方程式Ht+OH —H2O表示，选项D错误。] 答案速对 6.C[HCI是强酸，BaCO十2H+一Ba2++CO2个十H2O可 以代表碳酸钡和氢化氢反应的离子方程式，故①不选； 456 78910 H2SO4是强酸，但硫酸根离子和钡离子结合会生成硫酸钡沉 B D 淀，离子方程式为BaC0,十2H++SO—BaS04+CO2个 C A CCCC D C 十H2O,故②选；HNO,是强酸，BaCO,+2H+一Ba++ 11.(1)灯泡的明暗程度（2)灯泡由明变暗，直至熄灭，然 CO2个十H2O可以代表碳酸钡和硝酸反应的离子方程式，故 后又逐渐变亮(3)c(4)B ③不选；NaHSO,中的硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡 试题精析 沉淀，离子方程式为BaCO3+2H++SO?BaSO4+ CO2个十H2O,故④选；CH,COOH是弱酸，不能写成氢离子 1.B[H2和O2反应生成水，反应中没有离子参加，不属于离 的形式，BaCO,十2Ht—Ba2++CO2个+H20不可以代表 子反应，A与题意不符；锌片投入稀硫酸中，锌与氢离子反应 碳酸钡和醋酸反应的离子方程式，故⑤选。] 231■ 7.C[Cu2+、NH、NO?、Ag离子间不反应，可以大量共存， 分层作业（十一） A不符合题意；Cu+、NH时、NO、H离子间不反应，可以大 量共存，B不符合题意；Cu2+和OH反应生成Cu(OH)2沉 答案速对 淀，NH4与OH反应生成NH3·H2O,OH不可能与之大 量共存，C符合题意；Cu+、NH、NO?、SO离子间不反 1: 23 456 9 应，可以大量共存，D不符合题意。] D B C D C B B 8.C[MnO4为有色离子，在无色溶液中不能大量存在，A错 10.(1)-1+3+1 误；加入锌粉产生H2的溶液呈酸性，碳酸氢根离子能够与氢 (2)Na的化合价由0价升高为+1价，O的化合价由0 离子反应，在溶液中不能大量存在，B错误；Cu+、K、CI、 价降低为一2价得到还原 SO?之间不发生反应，且都不与H+反应，在酸性溶液中可 4e 以大量共存，C正确；使酚酞试剂显红色的溶液呈碱性，存在 (3)2NaH+TiCl 高温Ti+2HCI+2NaC 大量的OH厂，Fe3+与OH能发生反应生成沉淀，不能大量 NaH+NH—NaNH2+H2个氧化 共存，D错误。] 9.D[Mg2+、H+、Cu与OH均发生反应，所以不能大量共 试题精析 存，故A不符合题意；Ba2+和CO能生成BaCO3白色沉 1.D[HgS受热分解生成Hg、S,遇冷二者重新反应生成HgS, 淀，所以不能大量共存，故B不符合题意；Ag和CI能生成 反应过程中元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，A AgC1白色沉淀，所以不能大量共存，故C不符合题意；K+、 不符合题意；爆竹爆炸反应中，KNO3、C、S反应产生K2SJ Na、CI厂、CO?这些离子能大量共存，且溶液是澄清透明 N2、CO2,反应过程中元素化合价发生了变化，属于氧化还原 的，故D符合题意。] 反应，B不符合题意；高处水在重力作用下飞快流下，在太阳 10.C[小苏打溶液过量，澄清石灰水完全反应，故要以澄清石 光照耀下闪闪发光，就像银河落下，是物质状态的变化，没有 灰水为标准，反应的离子方程式应该为Ca2+十2OH+ 新物质生成，属于物理变化，C不符合题意；CaCO3高温煅烧 2HCO3一CaCO3↓+CO?+2H2O,A错误；氢氧化铜难 发生分解反应生成CO、CO2,该变化过程中元素化合价不 溶于水，应该写化学式，反应的离子方程式为Cu(OH)2十 变，因此发生的反应不属于氧化还原反应，D符合题意。] 2H+一Cu2++2H2O,B错误；反应符合事实，遵循物质的 2.B[反应I中H、O的化合价分别降低和升高，属于氧化还 拆分原则，C正确；NH4HCO3电离产生的阳离子、阴离子都 原反应，反应Ⅱ中H、C的化合价分别升高和降低，属于氧化 会和OH发生反应，离子方程式应该为NH十HCO3十 还原反应，呼吸过程中氧元素的化合价降低，碳元素化合价 2OH△NH,↑+CO+2H,0,D错误，] 升高，属于氧化还原反应，A正确；反应Ⅱ为CO2和H2反应 生成H2O和CH4,C的化合价从十4价降低为一4价，B错 11.(1)一般情况下，离子浓度越大，溶液的导电能力越强，会使 误；从转化图中可知，CO2转化的最终产物为CH4和O2,C 灯泡越亮，所以可通过灯泡的明暗程度判断离子浓度变化。 正确；题述过程中，H2与CO2反应生成H2O和CH4,随后 (2)烧杯里的液体中开始时有强电解质B(OH)2,灯泡亮， H2O分解生成H2,因此H2可循环使用，D正确。] 然后随着加入稀硫酸的体积增大，析出沉淀，离子浓度下 3.C[氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化，本质是电 降，所以灯泡会逐渐变暗，当完全中和时，灯泡会熄灭，再加 子的转移，A项错误；在化合物中M元素可能呈正价或负价， 入稀硫酸，由于H2SO4是强电解质灯泡又会逐渐变亮。(3) 若M呈正价，变为游离态时，M的化合价降低，若M元素呈 烧杯里的液体中开始时有强电解质Ba(OH)2,溶液的导电 负价，变为游离态时，M的化合价升高，B项错误；氧化还原 能力强，随着加入稀硫酸的体积增大，析出沉淀同时生成 反应中也可能同种元素的化合价既升高又降低，D项错误。] 水，离子浓度下降，溶液的导电能力减弱，当完全中和时，溶 4.D[(NH4)2Cr2O,分解若生成Cr、NH3、H2O,只有铬元素 液的导电能力最弱，再加入稀硫酸时由于H2SO,是强电解 化合价降低，不符合氧化还原反应规律，A错误； 质，溶液的导电能力又增强，所以用曲线℃表示。(4)实验中 (NH4)2Cr2O,分解若生成Cr2O3、NH3、H2O,只有铬元素化 的离子方程式为20H+2H++Ba2++S0?—2H,0+ 合价降低，不符合氧化还原反应规律，B错误；(NH,)2Cr2O2 BaSO4Y;向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至 分解若生成CrO3、N2、H2O,只有氦元素化合价升高，不符合 SO?恰好完全沉淀淀，二者物质的量相等，发生反应的离子 氧化还原反应规律，C错误；(NH4)2Cr2O,分解若生成 方程式为OH厂+H+Ba2++SO一H2O+BaSO,￥，故A Cr2O3、N2、H2O,铬元素化合价降低，氨元素化合价升高，符 合氧化还原反应规律，D正确。] 错误；向NaHSO,溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液 5.C[Zm失电子成为Zn2+,Cu2+得电子生成Cu,A正确；Fe2+ 显中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，发生反应的 失电子生成Fe3+,O2得电子，B正确；C1由十5价降为-1 离子方程式为20H十2Ht+Ba2+十SO?一2H2O十 价，得电子，0由一2价失电子升为0价，C错误；反应中氯元 BaSO,￥，故B正确；向NaHSO,溶液中，逐滴加入 素价态降低，得到电子，发生还原反应，而碘元素价态升高，失 Ba(OH)2溶液至过量，离子方程式按照硫酸氢钠的化学式 去电子，发生氧化反应，D正确。] 组成书写，该反应的离子方程式为OH十H十Ba2++SO 6.C[该反应前后都有单质，化合价前后也发生变化，既属于 —H2O+BaSO4↓，故C错误。 氧化还原反应，又属于置换反应，不符合题意，A错误；该反 1124