第3章 学案14 亚铁盐和铁盐-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（鲁科版）

学案13氧化还原反应的应用 气，先通过A中的饱和食盐水除去杂质HCl,然后通过装置B 中的浓硫酸干燥Cl2,再根据C2密度比空气大，用装置C,采 课堂活动 用向上排空气的方法收集，最后用NaOH溶液进行尾气处 活动一 理，防止大气污染。 新知导学 (1)实验室就是用MnO2和浓盐酸共热制取CL2,反应原理为 提示：从过氧化氢所含元素的化合价分析，过氧化氢既具有氧 Mn0,+4HCl1(浓)△MnCL,+CL,↑+2H,0。 化性，又具有还原性。 (2)实验室就是用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2,从原理分析 新知生成 可知，从导管中出来的气体有Cl2,还有具有挥发性的HC1, 1.(2)氧化还原(3)气泡O2还原黄蓝12氧化 还有水蒸气，所以优先考虑除杂，HCI除去时不能除去C12, 新知应用 除去HCI最好的试剂就是饱和食盐水，所以A中盛放的是饱 1.B[氯气转化为氯离子的过程中氯元素的化合价降低被还 和食盐水，目的就是除去挥发出来的HC1。 原，但不一定需要加入还原剂，如氯气和水反应，A不选；二 (3)将HC1除去后，从A中出来的气体就剩下C12和水蒸气， 氧化硫转化为三氧化硫的过程中硫元素化合价升高被氧化， 所以B是用来除掉水蒸气的，干燥CI2用的是浓硫酸，所以B 需加入氧化剂才能实现，B选；铵离子转化为氨气的过程中氨 中盛放的是浓硫酸，目的就是除去水蒸气，干燥C2。 元素化合价未发生变化，不需要加入氧化剂，C不选；三氧化 (4)Cl2是有毒气体，D的作用就是尾气处理，除去多余的 硫转化为硫酸的过程中硫元素化合价未发生变化，不需要加 Cl2,防止污染空气。 入氧化剂，D不选。] 2.[解析]根据元素化合价可知，处于最低价态的只有还原 [答案](DMnO,.+4HCIK浓)△MnC,+CL,◆+2H,0 性，处于最高价态的只有氧化性，处于中间价态的既有氧化 (2)饱和食盐水除去挥发出来的HC1 性又有还原性。只有氧化性的是Fe3+、Mg2+、H,只有还原 (3)浓硫酸除去水蒸气，干燥C1 性的是I厂、S,既有氧化性又有还原性的是Fe+、S。 (4)NaOH溶液除去多余的Cl2,防止污染空气 [答案]Fe3+、Mg2+、HtI、S2-Fe+、S 活动二 第3章物质的性质与转化 新知导学 提示：氯气中混有的杂质为HC1与水蒸气。先将混合气体通过 学案14亚铁盐和铁盐 饱和食盐水除去HCI,再通过浓硫酸除去水蒸气。 新知生成 课堂活动 (二) 活动一 新知导学 2.Mn0,+4HC1(浓)△MnCl2+CL,↑+2H,0Mn02+ 提示：铁的化学性质比较活泼。 4H++2CI△Mn++Cl,++2H,0Mn0。HClC, 新知生成 +20H--CI-+CIO-+H2O Clz Cl2 1.氧元素 硅元素铝元素 (三) 2.(1)陨铁(2)FeS,Fe2O3FeO4亚铁盐三氧化二铁 1.热 四氧化三铁 2.电 新知应用 新知应用 浅绿黄红红褐红棕黑 1.(1)√(2)×(3)√(4)X 活动二 2.D[将含有HCI的氯气通过饱和食盐水，HCI溶于水被吸 新知导学 收，C2在饱和食盐水中溶解度小，几乎不溶解，可达到除去 提示：2FeCl3+Cu一CuCl2+2FeCl2,发生氧化还原反应，生成 氯气中HCI的目的，A项正确；氯气不与浓硫酸反应，可用浓 的主要产物是CuCl2、FeCl2,Fe3+的氧化性比Cu2+的强。 硫酸干燥氯气，B项正确；氯气能与NaOH溶液反应，可用 新知生成 NaOH溶液吸收尾气，C项正确；浓盐酸和MnO2在加热条 1.Fe(OH)2 Fe(OH); 件下才能反应，若不加热反应无法进行，D项错误。] 2.(1)白色灰绿色红褐色FeSO4十2NaOH一Fe(OH)2Y 课堂达标 +Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O一4Fe(OH)3红褐 1.(1)/(2)×(3)×(4)×(5)× 色(2)红2Fe3++Fe—3Fe+红2Fe3+十Cu 2.B[用MnO2跟浓盐酸反应制取氯气需加热，因此不能用题 2Fe2+十Cu2+(3)红2e2++Cl2—2Fe3++2CI浅绿 给装置进行相应的反应制C12。] Fe2++Zn—Zn++Fe 3.C[在水溶液中Na会迅速和水反应，不能置换出硫酸铜溶 [问题与思考] 液中的铜，湿法炼铜是用铁作还原剂，把硫酸铜溶液中的铜 提示： 置换出来，A不选；用Cu2S煅烧冶炼铜是火法炼铜，B不选； （1)Fe3+的检验方法 电解熔融的氧化铝可以冶炼金属铝，C选；钡是非常活泼的金 观察颜色→溶液呈棕黄色→含有F©” 属，不能用氢气从氧化钡中把钡置换出来，D不选。] 4.[解析]在烧瓶中MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2,浓盐 溶 滴加NaOH溶液生成红褐色沉淀→含有Fe 酸具有挥发性，使制取得到的Cl2中含有挥发的HCl及水蒸 液 滴加KSCN溶液溶液呈红色→含有Fe” 110 (2)Fe2+的检验方法 学案15铁及其化合物的转化 观察颜色， 溶液呈浅绿色→含有Fe4 课堂活动 滴加NaOH溶液生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色， 活动一 久 最后变成红褐色→含有Fe1 滴加KSGN溶液溶液不变红氯水溶液呈红色一一含 新知导学 提示：可以用磁铁吸引法，铁陨石可以被磁铁吸引。 液 有Fe24 新知生成 滴加酸性KM0,溶液若溶液紫色褪去，说明溶液中 1.银白色差磁铁 (利用Fe2*的还原性)引存在Fe21 2.(1)Fe+2Ht-Fe2++H2个(2)Fe+Cu2+一Fe2++Cu 活动三 （3)03Fe+20,点燃Fe,0,②2Fe十3CL,点燃2FeC 新知导学 (4)①不反应 ②听到轻微爆鸣声听到爆鸣声3F十 提示：亚硝酸盐能将Fe2+氧化成Fe3+,血红蛋白就会失去载氧 4H,0(g)商温Fe,0,十4H, 能力。维生素C具有还原性，可将Fe3+还原成Fe+。 新知应用 新知应用 1.(1)/(2)×(3)×(4)× 1.A[某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，说明原溶液中无 2.(1)②③④⑤⑧⑥①⑦ Fe3+,再滴加少量氯水，溶液立即变为红色，说明原溶液含 8e 有Fe2+。] 2.B[A项，维生素C能够将Fe3+转化为易吸收的Fe2+,Fe元 （2)3Fe+4H,0(g商温Fe,0,十4H 素化合价降低，得到电子被还原，说明维生素C具有还原性， 活动二 正确；B项，Fe3+转化为Fe+时，Fe元素化合价降低，得到电 新知导学 子被还原，发生了还原反应，错误；C项，雏生素C药片具有强 提示：不能。铝的还原性比镁弱。 还原性，容易被空气中的氧气氧化，因此应隔绝空气保存，正 新知生成 确；D项，向含Fe3+的溶液中加入Cu,会发生反应：2Fe++ 碱性氧化物碱性氧化物黑色粉末红棕色粉末黑色固体 Cu一2Fe2+十Cu+,因此Cu单质也能将Fe3+转化为 难溶于水难溶于水难溶于水十2价十3价FeO+2H Fe+,正确。] —Fe2++H20Fe203+6Ht-2Fe3++3H0FeO,+ 课堂达标 8H+—Fe2++2Fe3++4H2O 1.(1)×(2)×(3)X 新知应用 2.D[常见有颜色的离子有Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu+ 1.(1)/(2)×(3)/ (蓝色)、MO:(紫色)，故A、B项正确；通常情况下，铁元素 2.C[A项，Fe3Oa具有磁性，Fe2O3无磁性，错误；B项，2Fe 的化合价有0价、十2价、十3价，F2+处于中间价态，既能得 (OHD,△Fe,0,十3H,0,错误；C项，Fe,0,是一种红棕色 电子，又能失电子，所以既有氧化性，又有还原性，一般认为， 粉末，正确；D项，FO在空气里受热，能迅速氧化成四氧化三 Fe3+处于高价态，具有氧化性，C项正确；向FeCl,溶液中滴 铁，错误。] 入含SCN的溶液，生成红色可溶性物质，不是红色沉淀，D 活动三 项错误。] 新知导学 3.C[FeCl2易被空气中的O2氧化为FeCl3,Fe3+与SCN结 1.提示：往往采取密封包装、充入保护气等措施。 合使溶液呈现红色。] 2.提示：制备Fe(OH)2的注意事项及实用的制备方法： 4.D[要使Fe2+转化为Fe3+,必须加入氧化性物质，NaCl溶 (1)F2+必须是新制的，并放入铁粉，以防Fe+被空气中的O2 液、盐酸、Na2SO,溶液均不能使Fe2+转化为Fe3+。] 氧化成Fe3+. 5.[解析](1)向含FeCl2的FeCL3溶液中通入适量Cl2发生反 (2)除去溶液中溶解的O2,其方法是加热煮沸配制溶液的蒸 应：2Fe2++Cl2一2Fe3+十2Cl,除去FeCl2。(2)向含 馏水。 FeCL,的FeCl2溶液中加入过量铁粉，发生反应：2Fe3+十Fe (3)滴管末端插入试管内的液面下。 —3Fe2+,过滤得到纯净的FeC12溶液。(3)向含CuCl2的 (4)必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。 FeCl2溶液中加入适量铁粉，发生反应：Cu2+十Fe—Fe2++ 新知生成 Cu,过滤得到纯净的FCl2溶液。(4)向含铁粉的铜粉中加入 3.白色固体红褐色固体难溶于水难溶于水Fe(OH)2十 足量的稀盐酸（或稀硫酸），发生反应：Fe十2H+一Fe++ 2H+-Fe2++2H2O Fe(OH);+3H+-Fe++3H2O H2个，过滤得到纯净的铜。 4Fe(OH),+O,++2H,O-4Fe(OH) [答案](1)通入适量CL22Fe2++Cl2一2Fe3++2CI 新知应用 (2)加入过量铁粉2Fe3+十Fe一3Fe2+(3)加人适量铁 1.(1)×(2)×(3)× 粉Cu++Fe一Fe+十Cu(4)加入足量稀盐酸（或稀硫 2.A[Fe(OH)2容易被空气中的氧气氧化，所以若要较长时间 酸)Fe+2H+—Fe2++H2个 看到Fe(OH)2白色沉淀，需要将Fe(OH)2和氧气隔离。 111鲁科版化学必修第一册 听 第3章 物质的性质与转化 记 学案14亚铁盐和铁盐 学句住多 1.基于元素的价态和物质的所属类别，完整有序地预测含有铁元素的物质的化学性质。 2.掌握亚铁盐、铁盐的化学性质和典型实验现象，能书写主要的化学方程式和离子方程式。 课堂活动 活动二实验探究亚铁盐和铁盐的性质 D新知导学 活动一认识铁及铁元素的存在 根据工业上制作印刷电路板的原理，我们可以利 用覆铜板制作所需要的图案（如图所示）。 D新知导学 覆铜板 FeCl,溶液 制作的图案 为什么自然界中的铁元素通常以化合态存在？ 化学 新知生成 取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计 好的图案，然后浸入盛有FCl溶液的小烧杯中。 ：1.含量：铁元素在地壳中的含量处于第四位，仅次 过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。观 于 和 察实验现象，并展示制作的图案。 2.存在形态 在上述实验中，发生了什么化学反应，生成的主要 (1)游离态：如 0 产物是什么？写出反应的化学方程式。 (2)化合态： 黄铁矿（主要成分为 D新知生成 自然界 赤铁矿（主要成分为 磁铁矿（主要成分为 1.预测亚铁盐和铁盐的性质及实验方案（以 FeSO,、FeCL为例) 态 补铁保健品中含有 日常生活 粉刷墙壁的红色涂料中含有 从物质 FeSO4和FeCl3都属于盐类， 激光打印机的墨粉中含有 类别角度 能和碱溶液反应分别生成 预测 和 FeSO,溶液 实验室 FeSO,7H,O 从化合 Fe3+具有氧化性；Fe+既有氧 FeCl,溶液 价角度 化性又有还原性 FeCl,6H,O Fe2+、Fe3f 3.铁的应用 与碱溶液 滴加碱性试剂，如NaOH溶液 钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料，广 反应 泛应用于生活用具、生产工具、建筑、机械、电 力、桥梁、国防等领域。 Fe3+具 实验 有氧化性 加入还原剂，如铁、铜、KI溶液 D新知应用 方案 铁及其化合物的颜色：FeCl2溶液呈 色， Fe2+具 加入还原剂，如锌 FeCL,溶液呈 色，Fe(SCN)3溶液呈 有氧化性 色，Fe(OH)3胶体呈 色，FeO是一 种黑色粉末，Fe2O是 Fe+具 色粉末，Fe3O4为 加人氧化剂，如氯水、酸性 有还原性 KMnO4溶液等 色固体。 146 亚铁盐和铁盐 学案14 2.实验内容、现象和结论 续表 听 (1)Fe2+、Fe3+与碱溶液的反应 Fe+具有氧化 足量锌粉 实验内容 实验现象 结论 溶液由 性，离子方程 笔 色变为 式： 先生成 有关化学方程式： 每FeCl,溶液 无色 一NaOH溶液 沉淀，迅速 [微点拨] 0 变成 ,最后变成 新配制的FeCl2溶液应加入铁粉防止FeCl2转化 FesO,溶液 沉淀 为FeCl3。 [问题与思考] 已知有一瓶久置的FeSO,溶液，则根据铁盐和亚 NaOH溶液 离子方程式： 生成 铁盐的性质，怎样检验溶液中的Fe3+和Fe+? Fe3++30H 0 沉淀 Fe(OH)3 FeCl,溶液 (2)Fe3+的氧化性实验探究 活动三Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化 实验内容 实验现象 结论 新知导学 滴加KSCN Fe3+具有氧化 过量 铁元素是人体含量最高的微量元素，血红蛋白中 溶液，溶液呈 性，Fe具有还 KSCN溶液铁粉 色， 原性，离子方 含有Fe+,正是这些Fe2+使血红蛋白具有载氧能： 加入过量铁粉 程式： 力。腌制食品中含有亚硝酸盐，人若进食了较多 自FeCl,溶液目 后，溶液红色 含亚硝酸盐的腌制品，会导致人体缺氧，而治疗所 褪去 用的药品之一是维生素C。 滴加KSCN 亚硝酸盐为什么会使人体缺氧？维生素C为什 过量 溶液，溶液呈 Fe3+具有氧化 么能治疗此病？ KSCN溶液铜片 色 性，离子方程 加入过量铜片 式： 后，溶液红色 色FeCl,溶液国 消失，变为蓝 新知生成 绿色 根据化合价规律分析Fe3+和Fe2+的性质表现。 (3)Fe+的氧化性和还原性实验探究 1.中间价态的Fe2+既具有氧化性又具有还原性： 强氧化剂 实验内容 实验现象 结论 →Fe34 如：02、CL2、Br,、H,02、HNO,、KMnO,(H等 Fe2 滴加KSCN Fe+具有还原 还原剂 Fe 溶液，无明 性，发生氧化 如：C、C0、Al、Zn等 KSCN溶液 氯水 显现象，再 还原反应的离 如：2Fe2++Cl2—2Fe3++2C1,Zn十Fe2+ 00 滴加氯水溶 子方程式： -Zn++Fe,Fe0+C0△Fe+C0。 Fes0,溶液图 液呈 色 2.高价态的Fe3+具有较强氧化性，可被还原为 Fe2+或Fe: 滴加FeSO, 弱还原剂 FeSO,溶液 溶液，酸性 Fe+具有还原 Fe3 如：fe,Cu,、s等fe KMnO4溶 性，被酸性 强还原剂 Fe 酸性 液紫色褪 KMnO4溶液 如：C、C0、A1等 KMnOa 去，溶液呈 氧化为Fe3+ 如：2Fe3++Cu =2Fe2++Cu2+,Fe203+3C0 溶液 黄色 高 2Fe十3C02,Fe,0,十2A1商温2Fe十A1,0,。 4711 鲁科版化学必修第一册 听 [归纳总结] ◆课堂达标 课 只有还原性 Fe 1.判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”） 记 (较弱氧名12等 (1)FeCL2不能通过化合反应制得。 ( H 1等 AL CO 等 (2)向溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉 Zn、 (还原剂) Fe、Cu、KI等 淀，则溶液中一定含有Fe3+,一定不存在Fe2+ Fe3 和Mg2+。 () 既有氧化性 Cl2、O2、KMnO,H等 (强氧化剂) 只有氧化性 (3)除去FeCL溶液中少量的CuCl2杂质，可向 又有还原性 溶液中加入过量铁粉，然后过滤。 新知应用 2.下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是 1.某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发 ( 生，再滴加少量氯水，溶液立即显红色。则原溶 A.FeCl2溶液呈浅绿色 B.FeCL,溶液呈黄色 液中一定含有的是 ( C.Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性 A.Fe2+ B.Fe3+ C.K D.SCN D.FeCl,溶液中滴入含SCN一的溶液，立即出 2.维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物 现红色沉淀 中摄取的、不易吸收的Fe3+转化为易吸收的 3.为了检验某FeCL2溶液是否变质，可向溶液中 Fe2+,下列有关分析错误的是 ) 加入 () A.维生素C具有还原性 A.NaOH溶液 B.铁片 B.Fe3+转化为Fe2+发生了氧化反应 C.KSCN溶液 D.石蕊溶液 4.下列试剂不能使Fe2+转化为Fe3+的是() C.维生素C药片应隔绝空气保存 ①氯水②NaCI溶液③酸性KMnO4溶液 D.向含Fe3+的溶液中加人Cu,也能将Fe3+转 ④H2O2溶液⑤盐酸⑥Na2SO4溶液 化为Fe2+ A.①②③ B.①③④ >课堂小结 C.②④⑤ D.②⑤⑥ 5.写出除去下列杂质（括号内）所用的试剂或方 铁的含量 铁元素的存在 存在形态 法，并写出对应的离子方程式（无离子方程式的 铁的应用 写化学方程式)。 铁离子和亚铁离子的相互转化 (1)FeCL3溶液(FeCl2):试剂（或方法） 亚铁盐 亚铁离子既具有氧化性又具有还原性 离子方程式 和铁盐 铁、亚 铁离子具有较强氧化性 (2)FeCl2溶液(FeCl3):试剂（或方法） 铁盐和 亚铁离子的检验 离子方程式 铁盐 铁离子和亚铁 (3)FeCL2溶液(CuCL2):试剂（或方法） 离子的检验 铁离子的检验 离子方程式 铁、铁离子、亚铁 (4)铜粉（铁粉）：试剂（或方法） 离子和相互转化 利用氧化还原反应 离子方程式 课后反思 1148