第2章 学案12 氧化剂和还原剂-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（鲁科版）

鲁科版化学必修第一册 课 学案12氧化剂和还原剂 记 学习任务 1.熟知常见的氧化剂和还原剂。 2.知道氧化性与还原性强弱的比较方法。 课堂活动 失去电子，化合价升高，被氧化 失去电 活动一 认识氧化剂和还原剂 子的反 产物 应物 少新知导学 反应物 性质 反应 产物 电闪雷鸣时会发生如下反应： 得到电 子的反 氧化剂腿有氧化性生 还原生成还原 ①N,+O,放电2NO 反应 1产物 应物 ②2NO+O2-2N02 得到电子， 化合价降低，被还原 ③3NO2+H2O-2HNO3+NO 2.常见的氧化剂和还原剂 分析三个反应是否为氧化还原反应，并说明原因。 (1)常见的氧化剂及还原产物 是氧化还原反应的，指出反应的氧化剂、还原剂、 氧化产物、还原产物。 类别 氧化剂 还原产物 含较高价态元素 浓硝酸、浓硫酸、 NO2、 的含氧酸 稀HNO SO2、NO D新知生成 含较高价态元素 KMnO4、 Mn2+、 1.氧化剂和还原剂的相关概念 的盐 KClO3、FeCl Cl-、Fe2+ 比较项目 氧化剂 还原剂 含高价态元素的 MnO2 Mn2+ 在氧化还原反 氧化物 在氧化还原反应 中，所含某种（或某 应中，所含某 概念 种（或某些）元 (2)常见还原剂及氧化产物 些)元素化合价 素化合价 的反应物 类别 还原剂 氧化产物 的反应物 活泼金属单质 Al、Fe、Zn A13+、Fe2+、Zn2+ 发生的反应 反应 反应 某些非金属单质 H2、C H2O、CO2 具有的性质 性 性 [归纳总结] 对应的产物 产物 产物 1.氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是 微提醒 同种物质，如：2KMnO,△K,MnO,十MnO,十 理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两 O2个，氧化剂和还原剂都是KMnO4。 条线： 1.还原剂化合价升高→失去电子→发生氧化 2.氧化产物和还原产物可以是不同的物质，也可 反应（被氧化）→生成氧化产物。 以是同种物质，如 2.氧化剂化合价降低→得到电子→发生还原 ①3S+6NaOH△Na2S0,+2Na,S+3H,0,氧 反应（被还原）→生成还原产物。 化产物是Na2SO3,还原产物是Na2S; 140 氧化剂和还原剂学案12 ②NO+NO2+2NaOH-2NaNO2+H2O,氧 新知应用 听 化产物和还原产物都是NaNO2。 已知：①Cl2+2FeCl2—2FeCl3；②KClO3+ 课 3.被氧化的元素和被还原的元素可以是不同的元 6HCI(浓)一KC1+3CL2个+3H,O。则下列判 记 素，也可以是同种元素，如： 断正确的是 ( 2H2S+SO2一2H2O+3S,被氧化的元素和被 A.在反应②中HCI只表现出还原性 还原的元素都是硫。 B.氧化性强弱：KClO3>C12>Fe3+ D新知应用 C.Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性 1.关于氧化还原反应，下列说法正确的是( D.用双线桥法表示反应②电子得失情 A.被氧化的物质是还原剂 况： B.氧化剂被氧化，还原剂被还原 得到1×6e C.失去电子后化合价降低的物质是还原剂 KCIO3+6HCI(浓) =KC1+3CL2↑+3H2O D.氧化剂失去电子，化合价升高 失去6×1e 2.在反应3Cu+8HNO3-3Cu(NO3)2+2NO个+ [归纳总结] 4H20中，还原产物是 ( 判断物质氧化性、还原性强弱的其他方法 A.H2O B.HNO 1.判断根据元素化合价 C.Cu(NO3)2 D.NO 处于最表现性质只有还原性 低价态 活动二 理解氧化还原的规律 元素 处于中表现性质既有氧化性， 间价态 又有还原性 D新知生成 处于最表现性质，只有氧化性 高价态 1.氧化性和还原性的概念 2.根据元素的活动性顺序比较 (1)氧化性：氧化剂所表现出的 的 单质的还原性逐渐减弱 性质。 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu HgAg Pt Au (2)还原性：还原剂所表现出的 的 K'Ca2Na'Mg2AlZn2Fe2Sn2-Pb2(H)Cu2Hg2Ag" 阳离子的氧化性逐渐增强 性质。 单质的氧化性逐渐减弱 (3)氧化性、还原性和元素化合价之间的关系： F CI Br 金属 X 最低价 中间价 最高价 F CI Br S2 阴离子的还原性逐渐增强 只具有 既具有 性 只具有 性 性 3.根据反应的难易（反应条件）比较 又具有性 如：①2KMnO4+16HCI(浓)—2KCI+2MnCL2+ 2.氧化还原的强弱规律 5CL2↑+8H2O ne ②MnO,+4HCI(浓)△MnCL,+CL,◆+2H,0 还原剂 氧化剂氧化产物 还原产物 强还原性，+强氧化性氧化性+还原性 由反应条件可判断氧化性：KMnO4>MnO2。 结论：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原 4.根据变价元素被氧化或被还原的程度比较 剂>还原产物。 如：①2Fe十3Cl2 点燃2FeCl, 411 鲁科版化学必修第一册 ②Fe+S△FeS 2.下列各组物质属于常见氧化剂的一组是( 课 铁元素被氯气氧化为十3价，被疏氧化为十2价， A.CL2、O2、FeCL3、KMnO4 记 其氧化性：氯气>硫。 B.O2、KMnO4、C、H2 >课堂小结 C.Na、K、FeCl2、H2、CO D.CuO、CO、Fe2O3、H2 氧化剂：所含某种或某些元素 氧化剂和 的化合价降低的反应物 3.反应S02+2H2S—2H20+3S中，还原剂是 还原剂 还原剂：所含某种或某些元素 () 的化合价升高的反应物 氧化产物：还原剂发生氧化反 A.SO2 B.H2S C.H,O D.S 化 氧化产物和 应所得到的产物 还原产物 原 还原产物：氧化剂发生还原反 4.黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C一KS+ 应所得到的产物 3CO2个+N2个。在该反应中，被还原的物质是 氧化性和 氧化性：物质得电子的能力 还原性 () 还原性：物质失电子的能力 ①C②S③K,S④KNO3⑤N2 氧化性、还原性强弱的比较 A.①③⑤B.②④ C.②④⑤D.③④⑤ 课堂达标 5.现有下列反应： D2H2 O+Cl2+SO2-H2 SO,+2HCI 1.判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”） ②2KMnO4+16HCl(浓)—2KC1+2MnCl2+ (1)氧化剂得电子被氧化为还原产物。( (2)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一 5CL2个+8H2O 定是还原剂。 针对上述两个反应回答： (3)还原剂失去电子具有氧化性。 ( (1)氧化剂的氧化性强弱顺序为 ,还原 (4)元素处于最高化合价时一定具有强氧化性。 剂的还原性强弱顺序为 (2)反应①中氧化产物和还原产物质量之比为 (5)还原剂在反应中失去的电子数越多，其还原 性越强。 ) (3)反应②中氯化氢表现出的性质是 (6)由反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可判断 (填字母)。 Fe3+的氧化性强于Cu2+。 ( a.还原性 b.酸性 c.氧化性 课后反思 1142(1)置换反应一定是氧化还原反应。 新知应用 (2)复分解反应一定不是氧化还原反应。 1.A[还原别一失电子一化合价升高一被氧化一发生氧化反 (3)化合反应与分解反应部分属于氧化还原反应。 应一得到氧化产物；氧化剂一得电子一化合价降低一被还 新知应用 原一发生还原反应一得到还原产物。氧化剂被还原，还原剂 1.[答案](1)×(2)×(3)×(4)/(5)×(6)× 被氧化，故A项正确，B项错误；失去电子后化合价升高的物 2.B[B项，铁和碳元素的化合价发生变化，属于氧化还原反 质是还原剂，C项错误；氧化剂得到电子，化合价降低，D项 应，但不属于四种基本反应类型的任何一种，故B正确。] 错误。] 活动二 2.D[反应3Cu+8HNO3—3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 新知导学 中，铜元素化合价由0价变为十2价，发生氧化反应，Cu为还 提示： 原剂，Cu(NO3)2为氧化产物；N元素化合价由+5价变为 化合价升高，失去1e×2,氧化反应 +2价，发生还原反应，HNO3为氧化剂，NO为还原产物，D 点燃 1 项正确。] 双线桥法：2Na+C12 2NaCl 活动二 化合价降低，得到1e×2,还原反应 新知生成 2e 1.(1)得电子(2)失电子(3)还原氧化还原氧化 点燃 新知应用 单线桥法：2Na+C12三2N怡CI B[反应KC1O3+6HC1(浓)—KC1+3CL2个+3H2O中有5 新知生成 个HC1的C1由一1价升高为0价，作还原剂，表现还原性，有1 1.(1)升高失降低得(2)相等 个HCI的CI化合价不变，表现酸性，A项错误；氧化剂的氧化 新知应用 性大于氧化产物，反应Cl2十2FeCl2一2FeCl中Cl2作氧化 B[A项，电子的得失标注错误，反应中Na失去电子，Cl2得到 剂，Fe3+作氧化产物，则氧化性：Cl2>FCl3,反应KClO3+ 电子；C项，电子的得失标注错误，反应中Z失去电子；D项，电 6HC1(浓)=KC1+3C12◆+3H2O中KC1O3作氧化剂，C12作 子转移的方向标注错误，Cu失去电子。] 氧化产物，则氧化性：KC1O3>CL2,综上氧化性强弱：KCIO3> 课堂达标 CL2>Fe3+,B项正确；Fe3+是铁元素的最高价态，只有氧化性， 1.(1)/(2)√(3)×(4)/(5)/ F2+是铁元素的中间价态，既有氧化性又有还原性，C项错误； 2.C[只有C项中的元素有化合价变化。] 氧化还原反应中同种元素遵循只靠拢不交叉的原则，根据得失 3.C[SO2→H2SO3,元素的化合价不变，不发生氧化还原反 电子守恒，该反应用双线桥法表示电子得失情况为 应，故A错误；HCI→CL2,氯元素的化合价升高，发生氧化 得到5e×1 反应，故B错误；N2→NH3,氮元素的化合价降低，发生还 原反应，故C正确；Fe(OH)2→Fe(OH)3,铁元素的化合价 KC1O,+6HCI(浓)—KC+3CL2↑+3H2O,D项错误。] 个 升高，发生氧化反应，故D错误。] 失去1e×5 4.[解析]由化学方程式可知铜元素化合价升高，从0价变为 课堂达标 十2价，被氧化；氨元素化合价降低，从十5价变为十2价，被 1.(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√ 还原；铜发生氧化反应，硝酸发生还原反应。 2.A[常用作氧化剂的物质有O2、Cl2、HNO3、KMnO4、FeCl3 [答案](1)CuN 等，常用作还原剂的物质有C、H2、CO、KI、Zn、Al、Fe等。] (2)Cu HNO3 3.B[由化学方程式可知，反应物二氧化硫中硫元素的化合价 (3) 降低被还原，是反应的氧化剂，硫化氢中硫元素的化合价升 6e 高被氧化，是还原剂，B项正确。] 3Cu+8HNO3(稀)-3Cu(NO3)2+2NO个+4H2O 4.B[S+2KNO3+3C—K,S+3CO2个+N2个中，硫元素由0 学案12氧化剂和还原剂 价降低到一2价，氨元素由十5价降低到0价，碳元素由0价 升高到十4价，则S、KNO3是氧化剂，C是还原剂。硫元素由 课堂活动 0价降低到一2价，氨元素由十5价降低到0价，被还原的物 活动一 质是S、KNO3,B项正确。] 新知导学 5.[解析](1)由反应①知氧化性：Cl2>H2SO4,还原性：SO 提示：三个反应都是氧化还原反应。反应①：O2是氧化剂，N2 是还原剂，NO既是氧化产物又是还原产物；反应②：O2是氧化 >C1厂，由反应②知氧化性：KMnO4>Cl2,还原性：Cl> 剂，NO是还原剂，NO2既是氧化产物又是还原产物；反应③： Mn2+。(2)在反应①中氧化产物为H2SO4,还原产物为 NO2既是氧化剂又是还原剂，HNO3是氧化产物，NO是还原 HCl,其质量比为98：73。(3)在反应②中HC1被氧化为 产物。 C2,表现了还原性，同时还生成了盐和水，表现了酸性。 新知生成 [答案](1)KMnO4>Cl2>H2SO,SO2>CI>Mn2+ 1.降低升高还原氧化氧化还原还原氧化 (2)98:73(3)ab 91