第2章 学案11 认识氧化还原反应-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（鲁科版）

认识氧化还原反应 学案11 听 学案11认识氧化还原反应 记 学习任务 1.从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应。 2.熟悉氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 3.会正确表示氧化还原反应电子转移的方向和数目。 ●课堂活动 微提醒 1.判断氧化还原反应的关键：分析反应前后元 活动一认识氧化还原反应 素的化合价有无变化。 新知导学 2.氧化还原反应中一种元素被氧化，不一定有 火药是我国的“四大发明”之一，永远值得我 另一种元素被还原。 们骄傲，也永远激励着我们奋发图强。黑火药在 发生爆炸时，发生反应：2KNO,十3C+S点槛K,S (二)理解氧化还原反应的实质 1.以钠与氯气反应为例，探究氧化还原反应的 +N2个+3CO2个。 上述材料中涉及的化学反应属于氧化还原反应 实质 吗？如果是，被氧化和被还原的元素分别是什么？ 2Na+Cl2 点燃2NaCl (1)钠原子 电子，化合价 发 生 反应。 D新知生成 (2)氯原子 电子，化合价 ,发 (一)认识氧化还原反应的特征 生 反应。 1.氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种 2.以金属铁与CuSO4溶液反应为例，探究氧化还 (或某些)元素化合价 的反应。 原反应的实质 2.还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种 (或某些)元素化合价 的反应。 Cu2++Fe-Cu+Fe2+ 3.氧化还原反应：在反应过程中有 (1)铁原子失去电子，化合价 ,发生 的化学反应。 反应。 4.结论：氧化还原反应的特征是 (2)铜离子得到电子，化合价 发生 反应。 [问题与思考] 3.结论：氧化还原反应的实质是发生了 有单质参加或者有单质生成的反应一定是氧化还 原反应吗？ [归纳总结] 化学 有元素化合价发生变化的， 反应 反应 元素化合价未发生变化的 反应 37 鲁科版化学必修第一册 听 [问题与思考] 氧化还原反应与四个基本类型反应的关系怎样？ 笔 氧化反应 还原反应 D新知应用 Na' 1.判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”） ao (1)氧化还原反应中一定有氧原子得或失。 氧化还原反应的实质是电子转移，如钠与氯气 (2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定 的反应过程中钠原子失电子，氯原子得电子，如 有另一种元素被还原。 ( 何表示氧化还原反应中电子转移呢？ (3)元素由化合态转化为游离态一定是被还原。 (4)金属单质与O2反应时，金属单质失去 D新知生成 电子。 ( ) (5)Zn和CuSO4溶液反应时，Zn被还原成 1.氧化还原反应中的电子转移 Zn2+。 (1)元素化合价 ,原子或离子 电子，发生氧化反应；元素化合价 (6)非氧化还原反应中，可能有电子转移。 ,原 子或离子 电子，发生还原反应。 ( ) 2.下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种 (2)氧化还原反应中电子转移的总数与化合价 升高或降低的总值是 的。 基本反应类型的是 ( ) 2.氧化还原反应中电子转移的表示方法 A.Cu0+H,△Cu+H,0 (1)双线桥法：表示同种元素的原子在反应前后 B.Fe,0,+3C0△2Fe+3C0 转移电子的情况。 C.2KMn0,△K2Mn0,+Mn0,+0,个 化合价升高，失去1e×2,氧化反应 点燃 D.NaOH+HCI-NaCl+H2 O 如2Na+Cl2兰 2NaCl 化合价降低，得到1e×2.还原反应 活动二根据化合价变化分析 (2)单线桥法：表示反应过程中电子在反应物之 氧化还原反应中的电子转移 间的转移情况。 2e- 新知导学 +20 如Fe+Cu2+=Fe2++Cu 2Na+Cl2 点燃 2NaCl反应的实质可以表示为 新知应用 CI 下列化学反应中电子转移的方向和数目表示正确 +17 的是 ( 得到1e×2 1 A.2Na+Cl22NaCI 82+17 失去1e×2 2e- B. +1 2Na+2H20=2Na0H+H2↑ ■138 认识氧化还原反应学案11 得到2e (5)氧化还原反应中，得失电子同时进行，且数 听 () C.Zn+H2SO.=ZnSO+H2 1 目相等。 2.下列反应中，属于氧化还原反应的是( 笔 失去1e×2 A.CaCO;+2HCI-CaCl2+CO2+H2O 2e- D. B.CaO+H2O-Ca(OH)2 八+2 +4 Cu+2H2S04(浓)CuS04+S02↑+2H20 C.w0,十3H,商温w+3H,0 课堂小结 D.Cac0,商温ca0+C0,↑ 从化合价升降角度 认识氧化还原 3.下列变化过程发生还原反应的是 反应 从电子转移角度 氧化还 A.S02→H2SOg 原反应 氧化还原反应 双线桥法 中电子转移的 单线桥法 B.HCI→Cl2 表示方法 C.N2→NH3 D.Fe(OH)2→Fe(OH) ◆课堂达标 4.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化 1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”） 学方程式如下： (1)凡是有元素化合价变化的反应都是氧化还 3Cu+8HNO3(稀)-3Cu(NO3)2+2NO个+ 原反应。 4H2O (2)氧化还原反应中一定有电子的转移。 (1)被氧化的元素是 (填元素符号，后 同)，被还原的元素是 (3)化合反应和分解反应一定是氧化还原反应。 (2)发生氧化反应的物质是 (填化学 ( ) 式，后同)，发生还原反应的物质是 (4)所有的置换反应都是氧化还原反应。 (3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数 目 课后反思 ! 1 ! 39112.提示：不能；因碳酸钡能溶于胃酸，生成的Ba2+会使人体中 3.C「某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，再加稀 毒，BaC03+2H+—Ba2++H20+C02个。 硝酸沉淀不消失，若原溶液中有Ag十，则会生成AgC1沉淀； 新知生成 若原溶液中有SO?,则生成BaSO3沉淀，加稀硝酸，BaSO。 1.(1)H++OH—H20 沉淀被氧化为BaSO4沉淀；若溶液中有SO子，则生成BaSO (2)BaCl2+Na2 SO=2NaCl+BaSO 沉淀，所以原溶液中可能含有SO或SO?或Ag,SO BaCl2+H2SO4—2HCl+BaSO4↓ 与Ag、SO与Ag,两组中的离子均不能同时存在，选项 Ba(OH)2+Na2SO4一2NaOH+BaSO4￥（其他合理答案 C正确。] 均可) 4.C[要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，N2CO3可以除去 2.BaCl2+Na2SO4—BaSO4十2NaCl易溶于水、易电离 过量的钡离子，否则过量的钡离子不能完全除尽，至于加 NaOH除去镁离子顺序不受限制，可放在加入BaCl2之前或 Ba2++2CI-+2Na++SO-BaSO+2Na++2CI 之后，因为过量的NaOH和Na2CO3加HCl就可以除去了 未参与SO?+Ba2+一BaS0,↓原子种类和数量电 只要将三种离子完全除去，过滤即可，最后加HC1除去过量 荷总数 的氢氧根离子和碳酸根离子。] [问题与思考] 5.[解析](1)有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶 提示：常见的难溶性盐有AgCL、BaSO4、CaCO3、BaCO3等。 液无色说明不含Cu+、Fe3+。(2)加入过量稀盐酸，有白色沉 常见的微溶性盐有CaSO4、MgCO,等。除KOH、NaOH、 淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag,离 Ba(OH)2易溶外，其余碱多数难溶，如Fe(OH)3、Cu(OH)2、 子方程式为Ag+C1=AgCl↓。(3)能和NaOH溶液反 Mg(OH)2等。 应的离子是Mg2+,离子方程式为Mg2+十2OH 新知应用 Mg(OH)2↓。(4)原溶液中存在Ag,则CI不能共存，原溶 1.C[Zn和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：Zn十2H+ 液中肯定有Mg2+,故CO?、OH不能与其共存，硝酸根离 Zn+十H2个，A项正确；Na与水反应生成氢氧化钠和氢气， 子不与所给的任何离子反应，故溶液中可能大量存在的离子 是硝酸根离子。 2Na+2H2O—2Na++2OH+H2↑，B项正确；CaCO3与 [答案](1)Cu2+、Fe3+(2)Ag+Ag++CI一AgC1 盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是 (3)Mg2+ Mg2++2OH—Mg(OH)2↓(4)B 2H+十CaCO3Ca+十HzO十CO2个，C项错误；KOH和 稀硝酸反应生成硝酸钾和水：H+十OH一H2O,D项 正确。] 学案11认识氧化还原反应 2.(1)H++OHH20 课堂活动 (2)CI+Ag—AgCI 活动一 (3)Ba2++20H+SO+2H-BaSO+2H2 O 新知导学 (4)Fe+Cu2+-Fe2++Cu 提示：材料中的化学反应有元素化合价变化，所以是氧化还原 (5)Ca2++C0 -CaCO3↓ 反应。该反应中，碳元素化合价升高，被氧化，氮、硫元素化合 (6)Fe+2Ht-Fe2++H2个 价降低，被还原。 (7)C0号+2Ht-H20+C02↑ 新知生成 (一) 活动三 1.升高 新知导学 2.降低 提示：甲厂的废水显棕黄色，说明含有F3+。根据离子共存的 3.元素化合价变化 判断依据，则OH在乙厂，因为Ag和OH反应，则Ag只能 4.元素化合价发生变化 在甲厂，则C在乙厂，根据溶液呈电中性的原则，则甲厂一定 [问题与思考] 有朋离子NO,所以甲厂含有的离子为Fe+、AgNO,。 提示：不一定，如：3O2—2O3的反应既有单质参加，又有单质 新知生成 生成，却不是氧化还原反应。 (一) (二) [问题与思考] 1.(1)失去升高氧化(2)得到降低还原 提示：取待测液少许于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入足 2.(1)升高氧化(2)降低还原 量的Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有SO2;再 3.电子转移 取上层清液于试管中，加入AgNO,溶液，若产生白色沉淀，则 [归纳总结】 证明溶液中含有C】。 氧化还原非氧化还原 新知应用 [问题与思考] 1.D[CI的检验用硝酸酸化的硝酸银溶液，发生离子反应为 提示： Ag十CI一AgCI,该方法为沉淀法] 2.D[溶液中离子不能大量共存，即发生了离子反应。A项， 化合 分解 反应 反应 H、Mg2+均可与OH发生反应；B项，Ba2+可与CO?反应 氧化还原反应 生成沉淀；C项，H+可与HCO反应生成气体。] 课堂达标 置换反应 1.[答案](1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)√ 2.C[Ag与CI、PO反应产生沉淀；Fe3+与OH反应产 生沉淀；Ag+与SO?、CO反应产生沉淀，Mg2+与CO?反 复分解反应 应产生沉淀。] 18 (1)置换反应一定是氧化还原反应。 新知应用 (2)复分解反应一定不是氧化还原反应。 1.A[还原别一失电子一化合价升高一被氧化一发生氧化反 (3)化合反应与分解反应部分属于氧化还原反应。 应一得到氧化产物；氧化剂一得电子一化合价降低一被还 新知应用 原一发生还原反应一得到还原产物。氧化剂被还原，还原剂 1.[答案](1)×(2)×(3)×(4)/(5)×(6)× 被氧化，故A项正确，B项错误；失去电子后化合价升高的物 2.B[B项，铁和碳元素的化合价发生变化，属于氧化还原反 质是还原剂，C项错误；氧化剂得到电子，化合价降低，D项 应，但不属于四种基本反应类型的任何一种，故B正确。] 错误。] 活动二 2.D[反应3Cu+8HNO3—3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 新知导学 中，铜元素化合价由0价变为十2价，发生氧化反应，Cu为还 提示： 原剂，Cu(NO3)2为氧化产物；N元素化合价由+5价变为 化合价升高，失去1e×2,氧化反应 +2价，发生还原反应，HNO3为氧化剂，NO为还原产物，D 点燃 1 项正确。] 双线桥法：2Na+C12 2NaCl 活动二 化合价降低，得到1e×2,还原反应 新知生成 2e 1.(1)得电子(2)失电子(3)还原氧化还原氧化 点燃 新知应用 单线桥法：2Na+C12三2N怡CI B[反应KC1O3+6HC1(浓)—KC1+3CL2个+3H2O中有5 新知生成 个HC1的C1由一1价升高为0价，作还原剂，表现还原性，有1 1.(1)升高失降低得(2)相等 个HCI的CI化合价不变，表现酸性，A项错误；氧化剂的氧化 新知应用 性大于氧化产物，反应Cl2十2FeCl2一2FeCl中Cl2作氧化 B[A项，电子的得失标注错误，反应中Na失去电子，Cl2得到 剂，Fe3+作氧化产物，则氧化性：Cl2>FCl3,反应KClO3+ 电子；C项，电子的得失标注错误，反应中Z失去电子；D项，电 6HC1(浓)=KC1+3C12◆+3H2O中KC1O3作氧化剂，C12作 子转移的方向标注错误，Cu失去电子。] 氧化产物，则氧化性：KC1O3>CL2,综上氧化性强弱：KCIO3> 课堂达标 CL2>Fe3+,B项正确；Fe3+是铁元素的最高价态，只有氧化性， 1.(1)/(2)√(3)×(4)/(5)/ F2+是铁元素的中间价态，既有氧化性又有还原性，C项错误； 2.C[只有C项中的元素有化合价变化。] 氧化还原反应中同种元素遵循只靠拢不交叉的原则，根据得失 3.C[SO2→H2SO3,元素的化合价不变，不发生氧化还原反 电子守恒，该反应用双线桥法表示电子得失情况为 应，故A错误；HCI→CL2,氯元素的化合价升高，发生氧化 得到5e×1 反应，故B错误；N2→NH3,氮元素的化合价降低，发生还 原反应，故C正确；Fe(OH)2→Fe(OH)3,铁元素的化合价 KC1O,+6HCI(浓)—KC+3CL2↑+3H2O,D项错误。] 个 升高，发生氧化反应，故D错误。] 失去1e×5 4.[解析]由化学方程式可知铜元素化合价升高，从0价变为 课堂达标 十2价，被氧化；氨元素化合价降低，从十5价变为十2价，被 1.(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√ 还原；铜发生氧化反应，硝酸发生还原反应。 2.A[常用作氧化剂的物质有O2、Cl2、HNO3、KMnO4、FeCl3 [答案](1)CuN 等，常用作还原剂的物质有C、H2、CO、KI、Zn、Al、Fe等。] (2)Cu HNO3 3.B[由化学方程式可知，反应物二氧化硫中硫元素的化合价 (3) 降低被还原，是反应的氧化剂，硫化氢中硫元素的化合价升 6e 高被氧化，是还原剂，B项正确。] 3Cu+8HNO3(稀)-3Cu(NO3)2+2NO个+4H2O 4.B[S+2KNO3+3C—K,S+3CO2个+N2个中，硫元素由0 学案12氧化剂和还原剂 价降低到一2价，氨元素由十5价降低到0价，碳元素由0价 升高到十4价，则S、KNO3是氧化剂，C是还原剂。硫元素由 课堂活动 0价降低到一2价，氨元素由十5价降低到0价，被还原的物 活动一 质是S、KNO3,B项正确。] 新知导学 5.[解析](1)由反应①知氧化性：Cl2>H2SO4,还原性：SO 提示：三个反应都是氧化还原反应。反应①：O2是氧化剂，N2 是还原剂，NO既是氧化产物又是还原产物；反应②：O2是氧化 >C1厂，由反应②知氧化性：KMnO4>Cl2,还原性：Cl> 剂，NO是还原剂，NO2既是氧化产物又是还原产物；反应③： Mn2+。(2)在反应①中氧化产物为H2SO4,还原产物为 NO2既是氧化剂又是还原剂，HNO3是氧化产物，NO是还原 HCl,其质量比为98：73。(3)在反应②中HC1被氧化为 产物。 C2,表现了还原性，同时还生成了盐和水，表现了酸性。 新知生成 [答案](1)KMnO4>Cl2>H2SO,SO2>CI>Mn2+ 1.降低升高还原氧化氧化还原还原氧化 (2)98:73(3)ab 91