13.基础知识过关练-【练客】2025-2026学年新教材九年级全一册化学单元期末大练考（人教版2024 安徽专用）

大练考 九年级·全一册 2.探究空气中氧气的含量 (1)实验原理： (写出化学方程式)。 13 基础知识过关练 (2)实验装置及现象 现象：集气瓶中红磷燃烧 弹簧夹 第一单元走进化学世界 集气瓶中水的作用：一是吸收热量加逸冷却：二是 所用红磷必须足量，以确 1.物质的变化：物理变化和化学变化判惭的依据是 如车胎爆炸属于 变化，大米 保集气瓶里的氧气被耗尽 酿酷属于变化。 【易错点】伴随发光、放热现象的变化不一定是化学变化，如灯泡通电后发光、放热属于物理变化。 (3)实验结论：氧气约占空气总体积的 2.物质的性质：物理性质和化学性质的判断依据是 表现出来。如可燃性属于 (4)实验拓展：集气瓶中有氨气，但燃着的红磷熄灭了，说明氮气 :瓶内液面上升到一定高度后 性质，熔点、沸点属于 性质。 不再继续上升，说明瓶内气体压强不再诚小，说明氮气 3.常见仪器的识别（写出下图所示化学仪器的名称）。 (5)试剂的选择：不能用铁丝替代红磷，原因是 :不能用木炭替代红磷，原因是 :不能用镁粉替代红 磷，原因是 (6)误差分析：测量结果偏小的原因可能是红磷的量不足、装置漏气、实验后装置未冷却至室温就打开弹簧夹。 4.固体试剂的取用与称量 (7)创新装置（优点是诚小实验误差、减少环境污染） (1)固体试剂的取用：取用块状试剂一般用的仪器是 ,操作要点是“一横、二放、三慢竖”：取用粉末状 原理：铁丝战生桥消耗氧气 硬质玻病管 试剂一般用的仪器是 ,操作要点是“一横、二送、三竖立”。 使量筒内压强减小，水槽中 原理： 铜在加热的条件下与 注射器 的水被压入量筒，最终进入 氧气反应，消耗氧气，使注 (2)固体试剂的称量：使用托盘天平称量时遵循“ ”原则。 的水的休积即为消托氧 射器活察右移，最终右移体 稼胶塞 5.液体试剂的取用 气的体积 即为消托氧气的休机 铁架合 (1)取较多液体：标签朝向 ,防止 ;瓶口 试管口，防止液 3.物质分类：纯净物只由 物质组成，如氧气、硫等：混合物由 的物质混合而成，如空 体西落：试管稍稍 瓶塞 在实验台上，防止污染瓶塞。 气、海水等。 (2)取少量液体：使用胶头滴管时保持橡胶帽在上，不要平放或倒置，胶头滴管应 于 4,氧气的化学性质 容器口的正上方。 (1)与非金属单质反应 【易错点】①禁止用胶头滴管搅拌：②不要把胶头滴管放在实验台上，以免沾污胶头滴管：③用过的胶头滴管要 ①硫：在空气中燃烧发出微弱的 色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的 色火焰，放 立即用水洗净（滴瓶上的滴管不用水洗）。 出热量，生成 的无色气体，反应的化学方程式为 (3)量筒读数：量简必须放平，视线与量筒内液体 保持水平。若仰视读数，实际量取的液体 水的作用是 体积会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ②木炭：在空气中燃烧发出红光：在氧气中燃烧发出 ,放出热量，生成一种能使澄清石灰水 6.物质的加热 的气体，反应的化学方程式为 (1)酒精灯的使用：加热时要用焰加热，熄灭酒精灯时必须用 盖灭。不能用燃着的酒精灯去引 (2)与金属单质反应 燃另一只酒精灯。 铁丝：在空气中变红热：在氧气中剧烈燃烧 放出热量，生成 固体，反 (2)固体试剂加热：试管口应 ,防止 应的化学方程式为 ,水（或细沙）的作用是 水或 氧气 (3)液体试剂加热：试管中液体的休积不应该超过试管容积的 y】 7.装置气密性的检查（手括法）：先把导管的一端浸人盛有水的烧杯中，再用手紧握试管，若导管口有 第三单元物质构成的奥秘 证明装置气密性良好」 1.构成物质的粒子 第二单元空气和氧气 (1)由分子构成的物质：气态非金属单质（如0，H,)、大多数非金属氧化物（如H,0,C0,、C0)等。 1.空气的成分及用途 (2)由原子构成的物质：金属单质（如Fe、CuHg)、大多数固态非金属单质（如金刚石、硅）等。 氮气约占空气体积的 ,氮气化学性质不活泼，常用作 ,用于食品防腐等：氧气约占空气 (3)由离子构成的物质：NaCl、CuS0等。 体积的 ,氧气能 可用于动植物呼吸、航空航天等，氧气能 ,可用于气割、气 2.分子的性质 焊等；稀有气体约占空气体积的 ,稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用于 (1)分子的 、和 都很小，如一滴水中大约有1.67×10个水分子。 【易错点】①洁净的空气属于混合物：②C0,不属于室气污染物。 (2)分子总是在不新 着，且温度越高，分子的运动速率越快，如品红在热水中比在冷水中扩散得快。 基础知识过关练安徽化学第1页（共8页） 基础知识过关练安徽化学第2页（共8页） 大练考13 (3)分子之间有 ,温度越高，间隔越，压强越大，间隔越 ,如热胀冷缩。 ③实验结论：水是由 组成的。 (4)同种分子构成的物质化学性质 ,如氧气和液氧化学性质相同。 ④实验拓展：通电后，中间的球形容器内液面上升，其原因是 【易错点】水结成冰，水分子在不断 着。 ;实验中若采用碳棒作电极，正、负极产生的气体体积比往往小于1：2，可能的原因是 3.原子的结构 (写一个)。 (1)原子的构成：原子由原子核（带 电荷)和 构成，原子核由质子（每个质子带1个单位的 4.物质分类：单质是由同种元素组成的纯净物：化合物是由 组成的纯净物：氧化物是由种 正电荷)和中子（不带电荷）构成。 元素组成的化合物，且其中一种是 0 (2)原子结构示意图（以钠原子为例）】 5.化合价 蓝线表示 (1)书写：通常在元素符号或原子团的 ,用“+n”或“-n”表示，若n为“1”，则“1”不能省略。例如： 回图表示」 :圈内数字表示 孤线上的数字表示 t,di,d。 “+“表示 +11 28 表示 (2)计算（以H,C0,为例，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0计算） 【易错点】①原子在化学变化中不可再分，但原子本身可再分：②不是所有原子都有中子，有一种氢原子中只有 ⑤ 绿 ® 写出化学式标出已知元素的化合价 一个质子和一个电子，没有中子。 设未知元素的化合价为x 列等式(+1)×2+x+(-2)×3-0,求x=+4 H.CO, H.CO. H.CO, 4.元素及元素周期表 8胎结果必须带正负号 (1)元素含量：地壳中含量最多的前四种元素依次是 6.化学式的意义及相关计算（以H0为例） 0 (2)元素周期表中一格表示的信息（以镁元素为例） 宋观嘉义①) 水由2 水中氨元素和氧元唐 这种物质 组成 的质量比为④ 原子序数=电荷数=质子数=原子的外电子数（在数值上》 CH.O) 元素名称有金字旁的是全属元 元素 一质子数+中子数 素（汞除外），不含金宇旁的为非名称 餐观意义 1个术分子由⑥石 H,O的相对分子质量 金属元素或稀有气体元素] 24.30 (单位为“1”常省略不写】 A 和7 构成 为母 第四单元自然界的水 7.化学符号周围数字的意义 1.常见的净水方法：沉降时加人 等混凝剂，使悬浮的杂质较快沉降下来： 可以分离水和水中的 表示该元素或原子团的化合份 (数值为1时，也需要注明) 不溶性固体物质：吸附是利用活性炭的 除去水中的 :杀菌消毒是加入化学试剂杀 表示粒子M的个数 表示一个离子所带的电荷数 灭水中的细菌、病毒，属于变化；蒸馏的净化程度最高，能除去水中所有杂质。 粒子M可以是分子、原子或离子 (致值为1时，省略不写) 【易错，点】天然水经过自来水厂净化后得到的水是 (填“纯净物”或“混合物”)。 当数位为1时，省略不写 表示M中的原子或原子团的个致（数值为1时，省略不写） 2.过滤：实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器是 。在操作时滤纸紧贴 第五单元化学反应的定量关系 ,滤纸边缘低于 ,液面低于 ,烧杯口要紧靠 的中 1.质量守恒定律的内容， 的各物质的 等于反应后 的各 下部，玻璃棒下端轻靠 侧，漏斗下端管口尖端紧 物质的 3.水的组成 2.质量守恒定律的理解：化学反应中，原子的 不变，元素的 不变。 (1)氢气的性质：氢气在空气中燃烧产生 火焰：与氧化铜反应，现象为 ,反应 3.质量守恒定律的验证 的化学方程式为 氢气点燃前应，防止与空气混合发生爆炸。 实验 实验一：铜与氧气反应 实验二：铁丝与硫酸榈溶液 实验三：盘酸与碳酸钠反 (2)水的组成及变化的探究→电解水时，水中加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液目的是 实验四：镁条燃烧 方案 前后质量的测定 反应前后质量的测定 应前后质量的测定 ①实验原理： (写化学方程式) ②实验装置及现象 用燃着的木条靠近甲玻璃管尖嘴处， 用燃着的木条靠近乙玻病管尖嘴处。 碳酸钠粉末 打开活塞，观察到 。证 活寒 打开活塞 观察到 实验 生酸 明是氢气 证明是氧气 装置 甲、乙中产生的气体体积比约为 + 大练考13 基础知识过关练安徽化学第3页（共8页） 基础知识过关练 安徽化学第4页（共8页） (3)与某些氧化物反应：一氧化碳能与氧化铜反应，可用于 ,化学方程式为 实验 2 原理 实验常见气体的实验室制取 加热时，舸粉由红色逐渐变 铁丝表面产生⑨ 1.反应原理（写化学方程式） 钱条燃烧，⑤ 为⑤ ；气球先 :溶液由0 实险 有⑧ (1)制取氧气： ⑥ ,后⑦ 产生；天平 逐渐变为① 现象 ④ :天平 (2)制取二氧化碳： 反应前后天平的示数反应前后天平的示数 6 (3)制取氢气： ⑧ 2 2.发生装置 参加反应的⑦ 参加反应的 (1)固体加热型（实验室用高锰酸钾制0，） 实险 的质量总和等于反 的质量总和等于 利用有气体参加或生成物逸散的反应探究质量 用高锰酸钾制取氧气时，试管口应放 结论 应后生成的⑧ 反应后生成的四 守恒定律时，需要在@ 中进行 试管口略向下倾针，防止 一国棉花，防止 的质量 的质量总和 ,迎免试管炸 实验一：将钢粉平铺于维形瓶底部的目的是② :气球的作用是 四 (2)固液常温型（实验室制02、C02、H2) 吾 实验 实验三：反应后再次称量，天平指针向右偏的原周是 反思 ,因此改进装置如右图所示： NaC0,片 装置图 实险四：若反应后称得陶土网上收集到的产物质量小于铁条的质量，可能的原周是 粉末 「多孔 塑料 第六单元碳和碳的氧化物 装置 装置简单，适品，便于添加液体试剂； 能随时控制反应的发 能控制反应逸率，获 1.碳单质的性质和用途 用于制取少量山长颈漏斗末端需 生和停止（固体应为块 评价 得平稳的气流 (1)物理性质及用途：金刚石是天然存在的最■ 的物质，可用作钻机的钻头等：石墨有优良的 气体 形成液封 状) 可用作高铁列车的受电弓潜板等。 3,收集装置 【补充】金刚石和石墨都是由 组成的单质，因此化学性质相似：但物理性质存在明显差异，原固是碳 方法 兼水法 向上排空气法 向下排空气法 原子的 不同。 救集时机：当气泡① (2)化学性质 装置图 地冒出时，弄把孚 导管仲入朵气瓶瓶 管仲入盛满水的集气瓶 口即可，便于操作 导管伸到接近 ①稳定性：在常温下，碳单质的化学性质 ,因此用墨书写的字画能够保存很长时间而不变色， 及注意 且利于水的排出 便于尽集 ②可燃性：在较高祖度下碳与氧气完全反应生成 ,化学方程式为 事项 瓶中的空气 碳与氧气不完全反应生成 ,化学方程式为 当集气瓶瓶口有2② 冒出时汪明已收集满 ③与某些氧化物反应：在较高温度下木炭能与氧化铜发生反应，现象为黑色粉末变为色，产生能使澄清 选择 气体的密度明显 气体的密度明显 不易溶于水且不与水反应 石灰水变 的气体，化学方程式为 ;木炭在高温下能与二氧化碳反应 依据 比空气③ 比空气④ 该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应，化学方程式为 4.检验与验满 2.二氧化碳的性质与用途 气体 氧气 二氧化碳 (1)化学性质：不燃烧也不 燃烧：能与水反应生成 ,该生成物能使紫色石蕊溶液 变，化学方程式为 :能与澄清石灰水反应，可用于 ,化学 检验 将带有火星的木条① ,若带 将气体通入② 中，若③ 方程式为 方法 有火星的木条复燃，则证明为氧气 ,则说明收集到的气体为二氧化碳 (2)用途：二氧化碳能参与光合作用，可用作 :固态二氧化碳俗称干冰，干冰 ,可用于 验满 ④ 人工增雨、作制冷剂。 方法 3.一氧化碳的性质与用途注意：冬季取暖时煤炉旁放一盆水不能防止煤气中毒 5.多功能瓶的使用 (1)可燃性：一氧化碳燃烧产生火焰，可用作 ,化学方程式为 (1)排空气法：收集密度比空气大的气体（如02、C02),进 出：收集密度比空气小的气体 点燃一氧化碳前要，防止发生爆炸。 (如且2)，进出。 (2)毒性：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，引起生物体内缺氧，因此具有性。 (2)排水法：在集气瓶内装满水， 进出。 基础知识过关练安徽化学第5页（共8页） 基础知识过关练安徽化学第6页（共8页） 大练考13 第七单元能源的合理利用与开发 (2)合金 1.燃烧与灭火 ①概念：在纯金属中加热熔合某些 或 ,制得的具有金属特性的物质。 (1)燃烧条件的探究 ②特性：合金与其组分金属相比，硬度，抗腐蚀性、熔点 ③常见合金：生铁（含碳量2%~4.3%）和钢（含碳量0.03%-2%）都属于铁合金，二者性能不同的原因是 白醉 红磷 氧气 实验 烧杯内热水的作用是 :钛合金与人体具有很好的相容性，可用来制造人造骨。 装置 2.金属的化学性质 白磷 自磷 (1)常见金属的化学性质 实险现象 钢片上的白磷燃烧，红磷不燃烧：热水中的白磷不燃烧 热水中的白磷燃烧 ①金属与氧气反应：铝与氧气在常温下反应，化学方程式为 :镁与氧气在点燃条件下 反应，现象为发出 ,放出大量的热，生成 ,化学方程式为 对比朝片上的白磷、红磷，说明燃烧需要③ 燃烧需要⑤ 铜与氧气在加热条件下反应生成。色固体，化学方程式为 实验 对比铜片上和热水中的白磷，说明燃烧需要④ 【易错点】铝比铁耐锈蚀的原因是 钻论 总结：燃烧需要的条件是可燃物、⑥ 、⑦ ②金属与酸反应：铁与稀盐酸反应的现象为有气泡产生，溶液由 逐渐变为 ,化学方程式为 三者缺一不可 会H0溶液 ③金属与金属化合物反应：铁与硫酸铜溶液反应的现象为 实验 让白磷在密闭的 改变氧气的来源，将氧气方 环境中燃烧」 80℃热水 接用导管通入热水中的白磷 ,化学方程式为 改进 免燃烧产物对空 热水处，出现“水火相容”现象 白年 【易错点】铁与稀盐酸、稀硫酸、金属化合物发生置换反应均生成F。2·。 气造成污染 的效果更佳 (2)金属活动性顺序 (2)灭火原理及方法：灭火只需要破坏燃烧条件中的一个即可。关闭燃气开关的灭火原理是 K Ca Na Al Fe Sn Pb(H) HgPAu, 熄灭洒精灯的灭火方法是 ,灭火原理是 ;纸箱着火用水浇灭的灭火原理 从左到右金属活动性逐渐」 (3) 反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。如铁和稀盐酸的反 (3)燃料充分燃烧的条件：燃烧时要有足够的 如做饭时调大燃气灶的进风口等：燃料与空 应、铜和硝酸银溶液的反应等。 气要有足够大的 ,如工业燃煤时，常将煤块磨成煤粉。 3.金属的治炼：工业上以赤铁矿石、焦炭、石灰石和空气为原料炼铁，其主要原理是 (4)化学反应中的能量变化：放热反应有氧化钙与水的反应[化学方程式为 ]、物质燃 (写出化学方程式)。 烧、缓慢氧化（如铁锈蚀）、金属与酸反应等：吸热反应有碳单质与二氧化碳的反应等。 4.探究铁钉生锈的条件（控制变量思想） 2.化石能返的合理利用 煮沸并迅速冷却的蒸馏水 煮沸并口，植物油（作用：② 棉花团和千燥剂（作用： (1)三大化石能源：化石能源包括 (都是混合物)等，属于 作用：①D 实验装置 却的 蛋铁钉 源。天然气的主要成分是 ,其完全燃烧的化学方程式为 (2)清洁能源 ①氢气：氢气无毒燃烧热值高、燃烧产物是 ,无污染、原料来源广泛，是最理想的清洁、高能燃料，其燃烧 实验现象 铁钉生橱 铁钉无明显变化 铁钉无明显变化 的化学方程式为 对比试管1、Ⅱ可知，铁钉生锈需要与④ 接触：（变量为氧气） 实脸分析 ②乙醇：俗称 ,其完全燃烧的化学方程式为 对比试管I、Ⅲ可知，铁钉生锈需要与⑤ 接触（变量为水） 第八单元金属和金属材料 实险结论 铁生锈的主要条件是与空气中的⑥】 同时接融 1.金属材料：包括 和 实验开始前用砂纸打磨铁钉，目的是⑦ (1)常见金属的物理性质及用途 实验反思若一段时间后发现试管Ⅱ、Ⅲ中的铁钉都出现少量锈连，可能的原因分别是⑧ ①共性：金属具有 性，用于制作导线等：金属具有 性，用于制作炊具等：金属具有 性 能压成各种形状：金属具有金属光洋，用于制作各种装饰品。 借助U形管改进铁锈触条件 ②特性：大多数金属为 在密闭容署里，一段时 色，而铜呈色，金呈 色，铁粉呈色：常温下大多数金属都是 探究的装置如图， 一段时间 丝棉 实验改进 间后观察到U形管液面 固体，但汞为 ,汞俗称 后碗察到的现桑为⑨ 0 (填“左高 浸在刚冷却蒸 【补充】地壳中含量最高的金属元素是」 ;人体中含量最高的金属元素是；目前世界年产量最高的金 右低”或“左低右高”) 水中的钢丝棉 属是 大练考13 基础知识过关练安徽化学第7页（共8页） 基础知识过关练安徽化学第8页（共8页）单元期末大练考安徽化学九年级全一册参考答案及解析 13.(1)光合作用 (5)不能调换位置，避免白磷燃烧产生的热气流引 (2)可再生（合理即可） 燃红磷（合理即可） (3)减缓温室效应（合理即可） (6)探究甲中蜡烛燃烧生成的二氧化碳是否是蜡 H,0+C02=H,C03 烛熄灭的影响因素 14.(1)水槽 (7)1:5 MnO 【解析】(7)空气中氧气与氮气的体积比约为1：4， (2)2H,02 22H,0+02↑ (3)C 由图3可知，甲瓶中蜡烛在空气中燃烧熄灭后氧 气的体积分数为16.6%，乙瓶中氧气与二氧化碳 (4)水（或H20) (5)将带有火星的木条放在吸氧口处，若木条复 的体积比为1：4，则乙瓶中蜡烛燃烧熄灭后氧气的 体积分数也大约为16.6%，因此乙瓶中蜡烛熄灭 燃，说明导出的气体是氧气 后，二氧化碳的体积分数大约为1-16.6%=83.4%， 15.(1)3C0+Fe0,高暹2Fe+3C0, 则氧气与二氧化碳最终的体积比为16.6%：83.4% (2)有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色 ≈1：5。 FeSO 17.(1)铝与空气中的氧气反应，在表面形成一层致密 (3)能，铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说 的氧化铝薄膜，阻止里面的铝进一步反应 明铁的金属活动性比铜强，锌可以把铁从硫酸亚 (2)解：设理论上生成H,的质量为x。 铁溶液中置换出来，说明锌的金属活动性比铁强， 2A1+3H,0△A,0,+3H,↑ 则三种金属的活动性顺序为锌>铁>铜 54 6 (4)10 16.(1)摩擦产生热量，使温度达到了木材的着火点 36 kg 5436kg (2)C,H,0H+30,点燃2C0,+3H,0 6x (3)步骤2中白磷不燃烧，步骤3中通入氧气后白 x=4 kg 磷燃烧起来 答：理论上生成H2的质量为4kg。 (4)B 13.基础知识过关练 第一单元走进化学世界 氧化二磷，防止污染空气 1.是否有新物质生成物理化学 (4)不支持燃烧难溶于水 2.是否需要通过化学变化化学物理 (5)铁丝在空气中不能燃烧 3.试管烧杯锥形瓶漏斗量筒水槽胶头 木炭在空气中燃烧时会生成二氧化碳和一氧化碳 滴管酒精灯 中的一种或两种，瓶内压强变化不明显 4.(1)镊子药匙（或纸槽）(2)左物右码 镁在空气中点燃，不仅能与氧气反应，也能与氮气、 5.(1)手心试剂流出腐蚀标签紧挨倾斜倒 二氧化碳等气体反应 放(2)竖直悬空(3)凹液面的最低处偏大 3.一种两种或两种以上 6.(1)外灯帽 4.（1)①淡蓝 蓝紫有刺激性气味S+0,点燃 (2)略向下倾斜冷凝水流至热的试管底部，避免 S02吸收反应生成的二氧化硫，防止污染空气 试管炸裂(3)号 ②白光变泽浊C+0,点燃c0, 7.气泡冒出 (2)火星四射黑色3Fe+20,点燃Fe,0,防止 第二单元空气和氧气 生成的高温熔融物溅落，使集气瓶瓶底炸裂 1.78%保护气21%供给呼吸支持燃烧 第三单元物质构成的奥秘 0.94%航标灯（或照明灯，合理即可） 2.(1)质量体积 2.（1)4P+50,点燃2P,0, (2)运动 (2)产生大量白烟，放出热量吸收反应生成的五 (3)间隔大小 单元期末大练考安徽化学九年级全一册参考答案及解析 (4)相同 ④生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成天平左 【易错点】运动 端质量减小 3.(1)正核外电子 巧逸散到空气中的氧化镁的质量大于参加反应的 (2)原子核核电荷数原子核带正电荷电子层 氧气的质量 各电子层上的电子数最外层电子数 第六单元碳和碳的氧化物 4.（1)氧、硅、铝、铁 1.(1)硬导电性能 (2)元素符号相对原子质量 【补充】碳元素排列方式 第四单元自然界的水 (2)①不活泼 1.明矾过滤吸附性色素和异味化学 ②二氧化碳（或C0,)C+0,点燃c0,一氧化 【易错点】混合物 2.烧杯、漏斗、玻璃棒漏斗内壁漏斗边缘滤纸 碳（或C0) 2C+0,点燃2C0 边缘玻璃棒三层滤纸烧杯内壁 ③红浑浊20u0+c商温20u+C0,↑吸热 3.(1)淡蓝色黑色固体变为红色 C+c0,高温2C0 Cu0+H,△Cu+H,0验纯 2.(1)支持碳酸（或H,C03)红 (2)增强导电性 C02+H,0一H,C03检验二氧化碳 ①2H,0通电2H,↑+0，↑ CO2 +Ca(OH)2=CaCO3+H2O (2)气体肥料升华吸热 ②气体燃烧木条燃烧得更旺2：1 ③氢元素和氧元素 3.(1)蓝色燃料2C0+0,点尷2C0,验纯 ④甲、乙玻璃管中产生气体，压强增大，将水压入中 (2)毒 间球形容器中溶于水中的氧气体积比氢气多（或 (3)治炼金属Cu0+C0△Cu+C0, 部分氧气与碳棒发生了化学反应被消耗，或部分氧 实验常见气体的实验室制取 气被碳棒吸附，合理即可) 4.不同种元素两氧元素 1.a)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ Mn02 5.(1)正上方 2H202 2H,0+02↑ 6.①水②氢元素③氧元素④1：8⑤1个水分 (2)CaC0,+2HCl一CaCL2+H,0+C02↑ 子⑥2个氢原子⑦1个氧原子⑧18 (3)Zn H,SO=ZnSO +H2 第五单元化学反应的定量关系 2.(1)冷凝水流至热的试管底部加热时试管内的粉 1.参加化学反应质量总和生成质量总和 末状物质进入导管 2.种类数目质量种类质量 (2)伸入液面以下 3.①2Cu+0,△2Cu0 3.①连续均匀②大气泡③大④小 4.①伸入集气瓶内 ②Fe+CuSO4=FeS04+Cu ②澄清石灰水 ③Na,C0,+2HCl=2NaC1+H,0+C02↑ ③澄清石灰水变浑浊 ④2Mg+0,点槛2Me0 ④将带有火星的木条放在集气瓶瓶口，若带有火星 ⑤黑色⑥胀大⑦缩小⑧相等 的木条复燃，则证明已收集满 ⑨红色固体⑩蓝色①浅绿色②相等 ⑤将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，则 B气泡④不平衡 证明已收集满 ⑤发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 5.(1)a bb a ⑥不平衡⑦铜和氧气⑧氧化铜 (2)ba ⑨铁和硫酸铜②④铜和硫酸亚铁 第七单元能源的合理利用与开发 @密闭装置 1.(1)①使温度达到白磷的着火点 ②使铜粉与氧气反应更充分 ②隔绝空气（或氧气） ⑧形成密闭空间，缓冲气压 ③温度达到可燃物的着火点 9 单元期末大练考安徽化学九年级全一册参考答案及解析 ④空气（或氧气） 2.(1)①4A1+302=2AL,03耀眼的白光白色 ⑤空气（或氧气） 固体 2Mg+0,点繼2ME0黑 2Cu+02 ⑥温度达到可燃物的着火点 ⑦空气（或氧气） △2C0 (2)隔离可燃物用灯帽盖灭隔绝空气（或氧 【易错点】铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄 气)降低温度至可燃物的着火点以下 膜，阻止铝进一步被氧化 (3)空气（或氧气）接触面 ②无色浅绿色Fe+2HCl—FeCL2+H2↑ (4)Ca0+H,0=Ca(0H), ③铁表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅 2.(1)煤石油天然气不可再生 绿色Fe+CuS0,=Cu+FeS04 甲烷（或CH)CH4+20,点燃c0,+2H,0 (2)Mg Zn Cu Ag减弱(3)置换 (2)0水2L+0,点燃2H,0 3.3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, 4.①除去水中溶解的氧气并防止氧气再次溶于水 ②酒精C,H,0H+30,点懋2C0,+3H,0 ②隔绝空气（或氧气） 第八单元金属和金属材料 ③吸收试管中的水蒸气④氧气⑤水 1.纯金属合金 ⑥氧气和水⑦除去铁钉表面的污物和氧化物 (1)①导电导热延展 ⑧试管Ⅱ中植物油不能完全隔绝空气（或氧气）、试 ②银白红黄黑液体水银 管Ⅲ中干燥剂量不足（合理即可） 【补充】铝钙铁 ⑨湿钢丝棉有明显锈迹，干钢丝棉和水中的钢丝棉 (2)①金属非金属②大强低 没有锈迹①左高右低 ③含碳量不同 14.重难专题闯关练 14.重难专题一实验方案的设计与评价 4.C【解析】铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，观察 1.D 到铜片表面有白色固体析出，证明金属活动性顺 2.C【解析】燃着的木条在氨气、二氧化碳中都会熄 序：Cu>Ag,铜和硫酸亚铁不反应，证明金属活动性 灭，不能用燃着的木条检验二氧化碳，A错误；黄铜 顺序：Fe>Cu,因此三种金属的活动性顺序：Fe>Cu 和金都是金黄色固体，无法通过观察颜色鉴别，B >Ag,A正确：将某可燃物置于足量的氧气中点燃， 错误；C0能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化 充分燃烧后，检测到有水和二氧化碳生成，生成物 碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，C正确；向固 中共含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有 体混合物中加入过量的稀硫酸，铜和稀硫酸不反 氧元素，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类 应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，充分反 不变，则该可燃物中一定含有碳、氢两种元素，可能 应后过滤，只能分离出铜，而铁转化为硫酸亚铁无 含有氧元素，B正确；向盛满C02的软塑料瓶中加 法分离出来，D错误。故选C。 入约三分之一容积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，塑料 3.D【解析】将固体放入稀盐酸中，有大量气泡产 瓶变瘪，不能说明CO2与水反应，也可能是二氧化 生，该固体不一定是铁，可能是金属活动性位于氢 碳溶于水造成的，C错误；将铜片和黄铜片相互刻 前的其他金属，如锌等，还可能是碳酸钙、碳酸钠 画，铜片上出现划痕，黄铜片上无明显现象，黄铜是 等，A错误；将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶 铜的合金，说明合金的硬度比组成它的纯金属硬度 中，木条立即熄灭，可能其中不含氧气，也可能该气 大，D正确。故选C。 体中氧气含量较低，不能支持木条燃烧，B错误；向 5.A 盛有红棕色NO2气体的集气瓶中加人活性炭，红棕 14.重难专题二教材实验创新与拓展 色消失，是因为活性炭具有吸附性，能吸附异味和 1.C2.D 色素，发生的是物理变化，C错误；向盛有生石灰的 3.C【解析】在加热条件下，铜粉与氧气反应生成氧 试管中加入少量水，试管外壁发烫，说明生石灰和 化铜，铜呈红色，氧化铜呈黑色，所以实验中固体由 水反应放出热量，D正确。故选D。 红色变为黑色，A正确；根据质量守恒定律可知，化 10