3.1.1强电解质和弱电解质 课件 2025-2026学年高二上学期化学苏教版选择性必修1

该高中化学课件围绕强电解质与弱电解质展开，涵盖概念、电离特点、电离方程式书写及酸的比较。通过镁条与盐酸、醋酸反应的压强变化实验导入，结合“溶质组成分析”“强弱电解质区分”等问题链，构建从宏观现象到微观电离的学习支架，衔接实验现象、概念定义与应用。 其亮点在于融合科学探究与科学思维，设计氢氧化钠和一水合氨电离程度的实验假设与方案，培养探究能力。通过对比表格（强/弱电解质、不同条件下酸比较）和实例分析（甲酸弱电解质证明、电离方程式正误判断），发展比较归纳的科学思维。小结梳理化合物分类与电离知识，助力学生系统整合。学生能提升实验设计与证据推理能力，教师可借助结构化资源实施差异化教学。

专题3 水溶液中的离子反应 第一单元 弱电解质的电离平衡 3.1.1 强电解质和弱电解质 （电离程度的大小） 壮乡木 世间材 【学习目标】 1．掌握强电解质和弱电解质的概念，熟悉常见的强电解质和弱电解质。 2．掌握电离方程式的书写方法。 你能解释下列事实吗？ 1. 潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。 2. 电解水制备氢气、氧气时，需要向水中加入一定量的氢氧化钠溶液或硫酸溶液。 电解质（如酸、碱、盐等）溶于水后可以电离出自由移动的离子，它们的水溶液能够导电。 增强溶液的导电性 1. 盐酸和醋酸是两种常见的酸。根据你的经验，它们在水溶液中的电离程度有无差异？请说出理由，并设计实验方案验证你的猜想。 问题1：不同的电解质在水溶液中的电离程度是否有差异呢？ ①、取相同体积和相同浓度的盐酸和醋酸，分别测量它们的pH； ②、相同温度下，取相同体积和相同浓度的盐酸和醋酸分别与金属（如镁、锌）反应，比较反应速率的大小； ③、分别测量相同体积和相同浓度的盐酸和醋酸溶液的导电性。 2. 按照如下方案进行实验，记录实验现象。 （1）分别测量物质的量浓度均为1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液的pH。 （2）如图3-1所示，在两只锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，在两只气球中分别加入经砂纸打磨过的大小相同的足量镁条，将气球套在锥形瓶瓶口，再将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象，填写表3-1。 壮乡木 世间材 产生气泡速度较快 产生气泡速度较慢 壮乡木 世间材 盐酸反应较快 压强基本相同 两者产生的氢气基本相同 金属与酸溶液反应生成盐和氢气，其本质是金属与酸电离出的氢离子发生反应，反应速率主要取决于溶液中的氢离子浓度。酸的浓度相同时，盐酸中c(H+)较大,说明盐酸的电离程度大于醋酸。 0.05g镁条分别与2mL2mol/L盐酸、2mL2mol/L醋酸反应，压强随时间的变化如下图所示。分析它们的变化特点并说明原因。 思考：分析盐酸和醋酸溶液中溶质的组成？酸的浓度相同时，各组分的浓度如何？ CH3COOH 溶液中，H+和 CH3COO-很少，醋酸主要以 CH3COOH 分子的形态存在。 盐酸溶液中，HCl完全电离成H+和Cl-。 25℃,1mol/L醋酸仅有0.4%发生电离，99.6%未电离，故有溶液中有CH3COOH大量存在，H+和CH3COO-很少量。 问题2：什么是强电解质和弱电解质？如何区分？ 化合物 根据电解质在水溶液中电离程度的不同，可把电解质分为强电解质和弱电解质。 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 在水溶液中能够完全电离的电解质。 在水溶液中仅能部分电离的电解质。 如：25℃,0.1mol/LHF(氢氟酸)仅有8.3%发生电离； 0.1mol/LHCOOH(蚁酸)仅有4.2%发生电离； 0.1mol/LNH3∙H2O仅有1.3%发生电离； 0.1mol/LHCN(氢氰酸酸)仅有0.01%发生电离 壮乡木 世间材 强、弱电解质的比较   强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能_______电离 在水溶液中只能_______电离 电离过程 在溶液中的 存在形式 物质类别 及示例 完全 部分 不可逆，无电离平衡 可逆，存在电离平衡 只有离子 既有离子，又有电解质分子 ①强酸，如HCl、H2SO4 ②强碱，如KOH、Ba(OH)2 ③大部分盐，如NaCl、BaSO4 ①弱酸，如CH3COOH、HClO ②弱碱，如NH3·H2O、Mg(OH)2 ③水 壮乡木 世间材 1、下列物质中，属于弱电解质的是（ ） A. 氯化氢 B. 氢氧化钠 C. 乙醇 D. 一水合氨 理解应用 壮乡木 世间材 理解应用 2、甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是(　　) A．常温下，1 mol·L－1甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10-2mol·L-1 B．甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳 C．10 mL 1 mol·L－1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应 D．甲酸溶液与锌反应比盐酸溶液缓慢 A HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O 2H++Zn=Zn2++H2↑ 根据你的经验，相同浓度的氢氧化钠溶液和氨水中，氢氧化钠和一水合氨的电离程度有无差异？请提出你的假设，并设计实验加以证明，完成表3-2。 问题3：强电解质和弱电解质电离方程式如何书写？ 强电解质 强酸 强碱 盐 正盐 强酸的酸式盐 弱酸的酸式盐 完全电离，如HCl = H+ + Cl- 完全电离，如Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- 完全电离，如Na2CO3 = 2Na+ + 完全电离，如NaHSO4 = Na+ + H+ + 第一步完全电离，第二步弱酸酸根部分电离，如NaHCO3 = Na+ + ，HCO3- H+ + 1.强电解质的在水中完全电离，其电离方程式用“=”表示。 2.HCO3-是弱酸的酸根离子，不能完全电离。 壮乡木 世间材 弱电解质 一元弱酸 一元弱碱 H2O 多元弱酸 多元弱碱 部分电离，如CH3COOH CH3COO- + H+ 部分电离，如 NH3·H2O + OH- 部分电离， H2O H+ + OH- 分步电离，必须分步写出，不可合并（以第一步电离为主）如H2CO3 H+ + ， H+ + 分步电离，中学阶段一步写出。如Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH- 在H2CO3的常温饱和溶液中，第一部电离的电离度约为0.3%，第二步的电离度约为4×10-5%，差别极大，电离能力逐渐降低。 壮乡木 世间材 理解应用 1、下列各项中电解质的电离方程式中正确的是(　　) A．NaHCO3 的水溶液：NaHCO3 = Na＋＋H＋＋CO32- B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4 = Na＋＋HSO4- C．HF的水溶液：HF = H＋＋F－ D．H2S 的水溶液：H2S2H＋＋S2－ B 2、写出下列物质的电离方程式。 H2SO4 Ba(OH)2 BaSO4 CH3COOH NH3·H2O Fe(OH)3 NaHCO3 H2CO3 理解应用 3、已知次磷酸（H3PO2）为一元弱酸，亚磷酸（H3PO3）为二元弱酸，请分别写出它们的电离方程式。 壮乡木 世间材 课堂小结 化合物 非电解质 强电解质 弱电解质 电解质 电离 电离方程式 如何证明？ 壮乡木 世间材 能力提升 一元强酸和一元弱酸的比较 相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 比较/酸　　 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 一元弱酸 CH3COOH H+ + CH3COO- 常温下 HCl H+ + Cl- 0.1 mol·L－1 0.1 mol·L－1 0.1 mol·L－1 0.0013 mol·L－1 大 小 强 弱 相同 相同 大 小 壮乡木 世间材 能力提升 相同体积、相同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 比较/酸 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 一元弱酸 相同 相同 相同 小 大 少 多 常温下 HCl = H+ + Cl- CH3COOH H+ + CH3COO- 0.001 mol·L－1 0.001 mol·L－1 0.001 mol·L－1 0.056 mol·L－1 壮乡木 世间材 理解应用 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液(①)和某一元弱酸溶液(②)分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气的体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　　) D　 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.4.17 $