精品解析：沈阳市第一二0中学2025-2026学年高二上学期第一次质量检测化学试题

沈阳市第120中学2025-2026学年度上学期 高二年级第一次质量监测 化学试题 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量H 1 O 16 Na 23 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分，每题只有一个答案最符合题意) 1. 下列说法错误的是 A. 纯铁比生铁易生锈 B. 护发素能调节头发的pH C. 催化剂不影响平衡转化率 D. 盐类的水解促进水的电离 【答案】A 【解析】 【详解】A．生铁中铁、碳和电解质溶液构成原电池，Fe作负极失电子，加速腐蚀，纯铁和电解质溶液发生化学腐蚀，所以生铁比纯铁更容易生锈，与电化学腐蚀有关，A错误； B．人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度，从而达到保护头发的作用，B正确； C．催化剂只影响化学反应速率，不影响平衡转化率，C正确； D．盐类水解的实质是弱酸的酸根阴离子或弱碱阳离子结合水电离出的或生成弱电解质的过程，促进水的电离，D正确； 故选A。 2. “类比”是预测物质结构、性质等的重要方法之一，下列有关类比合理的是 A. 与HCl反应生成，则可与HCl反应生成 B. 溶液显碱性，则溶液显碱性 C. 与氢硫酸反应生成，则与稀盐酸反应生成 D. 与溶液反应产生蓝色沉淀，则与溶液也产生蓝色沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】A．是碱性气体，与HCl反应生成，的结构与相似，所以可与HCl反应生成，故A合理； B．的水解程度大于电离程度，NaHCO3溶液呈碱性，的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，故B不合理； C．与氢硫酸反应生成是因为生成不溶于酸的CuS沉淀，CuCl2易溶于水，与稀盐酸不反应，故C不合理； D．与溶液反应产生蓝色沉淀，与溶液不会产生蓝色沉淀，故D不合理； 选A。 3. 用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．转移或移液时需要用玻璃棒引流，A错误； B．润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B错误； C．滴定时，应手持锥形瓶上端摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，控制活塞的方式也是错误的，应采用如图所示方式进行滴定，C错误； D．读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，D正确； 答案选D。 4. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的稀硫酸中含数目为 B. 铁上镀锌时，阴极增重65g，理论上转移电子数为 C. 的NaF溶液中阳离子总数小于 D. 25℃，的NaOH溶液中由水电离的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的稀硫酸中含，1 L溶液中数目为，A错误； B．铁上镀锌时，阴极发生反应，增重65 gZn为1 mol，理论上转移电子数为，B正确； C．的NaF溶液为1 mol，阳离子有(1 mol)和，总数大于，C错误； D．25℃，的NaOH溶液没有给出溶液体积，无法计算微粒个数，D错误； 故选B。 5. 铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒，导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。下列关于碳材料的作用不正确的是 A. 增强负极导电性 B. 性质稳定，增强电化学活性 C. 碳材料作还原剂，使被还原 D. 增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨、多孔碳等碳材料本身具有良好的导电性，添加到负极后可直接提高电极的整体导电性，缓解PbSO4导致的导电性下降问题，A正确； B．碳材料化学性质稳定，不易参与化学反应，且其多孔结构或高比表面积可提供更多反应位点，增强电极的电化学活性，B正确； C．铅酸电池中，PbO2是正极材料，其还原反应(PbO2→PbSO4)由负极的Pb(还原剂)通过电子转移实现，碳材料在此过程中不参与氧化还原反应，仅起物理作用(如导电、增大表面积)，C错误； D．多孔碳等材料具有较大的比表面积，可分散PbSO4的生成位点，避免大颗粒PbSO4聚集，从而生成小颗粒PbSO4，减少电极失活，D正确； 故答案选C。 6. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用盐酸除去铁锈： B. 电解饱和NaCl溶液制： C. 碳酸钠溶液显碱性： D. 醋酸除水垢： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁锈的主要成分为，用盐酸除去铁锈可生成铁盐，离子方程式为：，A不符合题意； B．电解饱和NaCl溶液生成和NaOH，该反应的离子方程式为，B符合题意； C．碳酸钠为强碱弱酸盐，其溶液显碱性是因为碳酸根发生水解：，C不符合题意； D．醋酸是弱酸、是难溶物，均不能拆，因此离子方程式为：，D不符合题意； 故选B。 7. 下列事实不能证明HCOOH是弱电解质的是 ①常温滴入石蕊溶液，HCOOH溶液显红色 ②相同条件下，用等浓度的HCl和HCOOH溶液做导电实验，后者灯泡暗 ③等浓度、等体积的盐酸和HCOOH溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ④的HCOOH溶液 ⑤HCOOH能与Fe反应放出 ⑥的HCOOH溶液稀释至1000倍， A. ②④⑥ B. ①③⑤ C. ④⑤ D. ①②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①常温滴入石蕊溶液，HCOOH溶液显红色能证明HCOOH溶液显酸性，但不能说明是弱酸，不能证明HCOOH是弱电解质，①符合题意； ②相同条件下，用等浓度的HCl和HCOOH溶液，HCOOH溶液灯泡暗说明溶液中电离出的离子少，可证明HCOOH是弱电解质，②不符合题意； ③等浓度、等体积的盐酸和HCOOH溶液中和碱时，中和碱的能力与强弱无关，无法证明HCOOH是弱电解质，③符合题意； ④的HCOOH溶液，说明溶液中的＜0.1mol/L，说明HCOOH不完全电离，是弱电解质，④不符合题意； ⑤HCOOH能与Fe反应放出，只能说明HCOOH是酸，无法证明其是弱电解质，⑤符合题意； ⑥的HCOOH溶液稀释至1000倍，若HCOOH是强电解质，稀释后，pH=4，实验测得 ，说明HCOOH是弱电解质，稀释促进其电离出氢离子，使pH＜4，⑥不符合题意； 综上，符合题意的为①③⑤，故答案选B。 8. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 B 加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色 为蓝色 C 向盛有溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 具有还原性 D 向溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 有 强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．恒压条件下通入，容器体积增大，和的浓度均降低，平衡向增加的方向移动，最终气体颜色变浅是因为体积增大导致新平衡时浓度低于通入前，A错误； B．溶液中存在，加热溶液，平衡正向移动，溶液由蓝色变为黄绿色，说明呈蓝色，呈黄色，B错误； C．被Fe还原为，滴加氯水后被氧化为，证明具有还原性，C正确； D．在溶液中存在如下平衡：。向橙色的溶液中加入NaOH，消耗氢离子，平衡正向移动，溶液的橙色变为黄色，与强氧化性无关，D错误； 故选C。 9. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电子从b流出，经外电路流向a B. 该电池在高温下进行效率更高 C. 若该电池有0.4 mol电子转移，则有0.45 mol H+通过质子交换膜 D. HS-在硫氧化菌作用下转化为的反应是： 【答案】D 【解析】 【分析】由氢离子的移动方向可知，电极a为微生物燃料电池的负极，在硫氧化菌作用下，硫氢根离子在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子，电极反应式为，b极为正极，酸性条件下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O。 【详解】A．由分析可知，电极b是电池的正极，a是负极，则电子从a流出，经外电路流向b，A错误； B．微生物的主要成分是蛋白质，若电池在高温下进行，蛋白质会发生变性，微生物的催化能力降低，电池的工作效率降低，B错误； C．由分析可知，正极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，则当电池有0.4mol电子转移时，负极区有0.4mol氢离子通过质子交换膜进入正极区，C错误； D．由分析可知，电极a为微生物燃料电池的负极，在硫氧化菌作用下，硫氢根离子在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子，电极反应式为，D正确； 故选D。 10. 科研工作者设计了一种用废弃电极材料再锂化的电化学装置，示意图如下：已知：参比电极的作用是确定再锂化为的最优条件，不干扰电极反应。下列说法正确的是 A. 电极上发生的反应： B. 再锂化过程中，向电极迁移 C. 电解过程中，阳极附近溶液pH升高 D. 产生标准状况下时，理论上可转化 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为电解池，Pt电极生成氧气，故电极反应式为，因此Pt为阳极，B为正极，为阴极，A为负极。 【详解】A．阴极发生还原反应，电极反应式为，A错误； B．再锂化过程就是电解过程，硫酸根离子移向阳极(Pt电极)，B错误； C．电解过程中，阳极反应生成，因此阳极附近溶液pH降低，C错误； D．当阳极生成标准状况下5.6LO2即时，根据电极反应式可知，失去电子，再结合阴极电极反应式可求得转化的，D正确； 选D。 11. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 固体溶解是吸热过程 B. 根据盖斯定律可知： C. 根据各微粒的状态，可判断， D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程。 【详解】A．由图可知，固体溶解过程的焓变为，为吸热过程，A正确； B．由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知，即，B正确； C．由分析可知，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a＞0；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b＜0，C错误； D．由分析可知，溶解过程的能量变化，取决于固体断键吸收的热量及Na+和Cl-水合过程放出的热量有关，即与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确； 故选C。 12. 用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列有关滴定操作的说法正确的是 A. 用25mL碱式滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL B. 配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏低 C. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，用待测盐酸洗涤，则测定结果偏低 D. 碱式滴定管读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低 【答案】BD 【解析】 【详解】A．滴定管精确值为0.01mL，读数应保留小数点后2位，故A错误； B．所用的固体KOH中混有NaOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配的溶液的OH-浓度偏大，导致消耗标准液的体积偏小，测定结果偏低，故B正确； C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，用待测盐酸洗涤，使KOH体积偏大，测定结果偏高，故C错误； D．滴定前仰视读数，滴定至终点后俯视读数，导致读取的KOH体积偏小，会使结果偏低，故D正确； 答案选BD。 13. H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS-和HS-H＋＋S2-。下列关于H2S溶液的说法正确的是 A. 滴加新制氯水，溶液pH减小 B. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 C. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 D. 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴加新制氯水，发生反应Cl2＋H2S=2HCl＋S↓，溶液酸性增强，pH减小，A项正确； B．加水稀释，促进电离，氢离子的物质的量增大，但因溶液体积也增大，所以氢离子浓度减小，B项错误； C．通入二氧化硫发生反应2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，当SO2过量时溶液呈酸性，且亚硫酸的酸性比H2S强，故pH减小，C项错误； D．加入CuSO4固体，发生反应CuSO4＋H2S=H2SO4＋CuS↓，溶液中c(H＋)增大，D项错误。 答案选A。 14. 用电解溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取溶液并用图2装置按i→iv顺序依次完成实验。 实验 电极I 电极Ⅱ 电压/V 关系 i 石墨1 石墨2 a ii 石墨1 新石墨 b iii 新石墨 石墨2 c iv 石墨1 石墨2 d 下列分析不正确的是 A. ，说明实验i中形成原电池，反应为 B. ，是因为ii中电极Ⅱ上缺少作为还原剂 C. ，说明iii中电极I上有发生反应 D. ，是因为电极II上吸附的量：iv>iii 【答案】D 【解析】 【分析】按照图1电解溶液，石墨1为阳极，发生反应，石墨1中会吸附少量氧气；石墨2为阴极，发生反应，石墨2中会吸附少量氢气；图2中电极Ⅰ为正极，氧气发生还原反应，电极Ⅱ为负极。 【详解】A．由分析可知，石墨1中会吸附少量氧气，石墨2中会吸附少量氢气，实验i会形成原电池，，反应为2H2+O2=2H2O，A正确； B．因为ii中电极Ⅱ为新石墨，不含有H2，缺少作为还原剂，故导致，B正确； C．图2中，电极Ⅰ发生还原反应，实验iii中新石墨可能含有空气中的少量氧气，c＞0，说明iii中电极I上有发生反应，C正确； D．实验iii与实验iv的主要区别在于电极I不同，实验iv中石墨1电极上吸附氧气的量远大于实验iii中的新石墨电极，使得实验iv电压大于实验iii，由于实验iv在实验iii之后进行，故电极II上吸附氢气的量iv<iii，D错误； 故选D。 15. 常温下，用溶液分别滴定20.00mL起始浓度均为的一元弱酸HX和HY溶液，已知HX电离程度小于HY，且当时，可以认为弱酸达电离平衡时的浓度近似等于起始浓度，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 图中曲线Ⅰ对应的为HY B. HX电离常数约为 C. 在和两点对应的溶液中，满足 D. 两条曲线终点坐标分别为、，两曲线相比，曲线Ⅰ选用酚酞作终点指示剂误差更小 【答案】C 【解析】 【分析】的一元弱酸HX和HY溶液，HX电离程度小于HY，HY的酸性大于HX，则HY的初始pH小于HX的初始pH，曲线Ⅰ对应HX、曲线Ⅱ对应HY。 【详解】A. HX电离程度小于HY，相同浓度时HY的酸性大于HX，则HY的初始pH小于HX的初始pH，所以图中曲线Ⅰ对应的为HX，故A错误； B. 根据图像，0.1mol/L HX的pH=5，HX电离常数= ，故B错误； C. 20.00mL起始浓度均为的一元弱酸HX和HY溶液，满足，根据物料守恒，在和两点对应的溶液中，满足，故C正确； D. 两条曲线终点坐标分别为、，酚酞的变色范围是8.2~10.0，所以曲线Ⅱ选用酚酞作终点指示剂误差更小，故D错误； 答案选C。 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物()、、等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。 Ⅰ．脱硝：已知：的燃烧热为 （1）还原生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为_______。(a、b、c均为正值，用含a、b、c的代数式表示) （2）氨气作原料可生成氨基甲酸铵，恒温恒容时，能够说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填标号)。 A. 容器内总压强不再改变 B. C. 的值不再改变 D. 的体积分数不再改变 Ⅱ．脱碳：在一恒温、体积为2L的恒容密闭容器中，充入和发生反应，初始压强为8MPa，10min时测得体系的压强为6.4MPa且不再随时间变化。 （3）①内，_______。 ②该温度下的压强平衡常数_______[用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=(总压物质的量分数)]。 ③若将气体体积比为1：1的和混合气体按相同流速通过反应器，的转化率随温度和压强变化的关系如图所示。 已知：该反应的催化剂活性受温度影响变化不大。_______(填“>”、“＜”或“=”)，分析236℃后曲线变化的原因是_______。 （4）开发新能源有利于实现“低碳经济”，一种砷酸钠制作的可逆电池，反应原理为。探究pH对氧化性的影响，测得输出电流与pH的关系如图2所示。a点时盐桥中_______(填“向左”“向右”或“不”)移动，c点时，乙池中电极反应为_______。 【答案】（1） （2）AC （3） ①. ②. ③. > ④. 该反应为放热反应，随温度升高，平衡逆向移动，二氧化碳的转化率降低 （4） ①. 向右 ②. 【解析】 【小问1详解】 已知：H2的燃烧热为akJ/mol，①H2(g)+O2(g)=H2O(l)，②，③，根据盖斯定律，由①×4-②-③×4得； 【小问2详解】 A．正向是气体体积减小的反应，容器内总压强不再改变，说明该反应已达到化学平衡状态，A正确； B．说明正逆反应速率不相等，反应未达到平衡，B错误； C．的值不再改变时，反应的浓度熵Qc与反应的平衡常数相等，说明反应已达到平衡，C正确； D．由方程式可知，反应中氨气的体积分数始终不变，则氨气的体积分数不再改变不能说明正逆反应速率是否相等，无法判断反应是否达到平衡，D错误； 故选AC； 【小问3详解】 ①恒温、体积为2L的恒容密闭容器中，充入和，设反应了xmol，列三段式：，可知10min时气体物质的量为，； ②10min时气体物质的总量为4-2x=3.2mol，该温度下的压强平衡常数； ③正向是气体体积减小的方向，压强增大，平衡正向移动，的转化率增大，故>；236℃后反应达到平衡状态，该反应为放热反应，随温度升高，平衡逆向移动，二氧化碳的转化率降低； 【小问4详解】 由图可知，a点时，溶液pH为0，平衡向正反应方向移动，乙池中石墨电极为原电池的正极，甲池中石墨电极为负极，则盐桥中钾离子向右侧甲池移动；c点时，溶液pH减小，平衡向逆反应方向移动，甲池中石墨电极为正极，乙池中石墨电极为负极，在水分子作用下，亚砷酸根在负极失去电子发生氧化反应生成砷酸根离子，电极反应式为。 17. 某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题，当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转(假设甲、乙、丙池中溶质均足量)。 请回答下列问题： （1）甲池为_______(填“原电池”、“电解池”、“电镀池”)，A电极的电极反应式为_______。 （2）一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是_______(填选项字母)。 A. Cu B. CuO C. D. （3）写出丙池电解时总反应的离子方程式_______。电解过程共转移0.04mol电子，则电解前后丙装置溶液质量变化为_______g。若丙池电解后溶液的体积为400mL，电解后所得溶液的pH为_______。 【答案】（1） ①. 原电池 ②. （2）A （3） ①. ②. 1.6 ③. 1 【解析】 【分析】甲池中有自发进行的氧化还原反应，可以形成原电池并充当电源。为负极发生氧化反应，电极反应式为：，氧气为正极发生还原反应，电极反应式为；乙、丙装置为电解池，乙中C连接原电池正极为阳极，D为阴极，阳极反应为：，阴极反应为；丙池中石墨E电极为阳极，反应式为：，石墨F电极是阴极，反应式为，总反应的化学方程式为，据此作答。 【小问1详解】 ①由分析可知甲池为原电池；②A电极为负极，甲醇失去电子，碱性环境下生成碳酸根，电极反应式为； 【小问2详解】 由分析可知，电解时乙池中阳极反应式为：，阴极反应式为：，从乙池中出来的为Cu单质，故一段时间后，断开电键K，能使乙池恢复到反应前浓度的是Cu，加入铜后的反应为：，故答案选A； 【小问3详解】 ①由分析可知，丙池中F电极与燃料电池A电极相连为阴极，E电极为阳极，电解时总反应离子方程式为：； ②由总反应分析每转移4 mole-产生1 molO2和2 molCu单质，生成4 molH+，现转移0.04 mole-，则溶液减少的质量0.01 molO2和0.02 molCu单质，； ③转移0.04 mole-产生0.04 molH+，则。 18. 用于生产铋盐和作有机反应的催化剂，实验室可用单质铋与氯气反应制备，装置如图所示。 已知： ①控制反应温度在450℃左右：沸点为447℃，约430℃时升华； ②易水解，水解产物为难溶于水。 回答下列问题： （1）仪器R的名称为_______，装置A为氯气的发生装置，写出反应的离子方程式：_______。(固体药品从和中选择)。 （2）选择_______(填“装置Ⅰ”、“装置Ⅱ”或“装置Ⅲ”)作收集装置并说明原因：_______。 （3）样品纯度测定(杂质不参与反应)。 实验步骤如下： ①准确称取5.00g样品，加一定量的水充分反应，过滤、洗涤不溶物次，将滤液和洗涤液一并转移到250mL的容量瓶中配成待测液。样品与水反应的化学方程式为_______。 ②以甲基橙为指示剂，用的NaOH标准溶液滴定待测液，实验数据如表所示。 滴定 次数 待测溶液 体积 标准碱溶液体积 滴定前的 读数 滴定后的 读数 第一次 25.00 0.40 20.41 第二次 25.00 2.10 23.65 第三次 25.00 1.25 21.24 判断滴定终点的依据为_______，样品的纯度为_______%(已知的摩尔质量为，计算结果保留3位有效数字)。 （4）固体和在高温下发生置换反应也可制备，当加入一定量碳粉时，由于熵增原因可以大幅降低反应所需温度，则反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. （2） ①. 装置Ⅲ ②. 装置Ⅲ中出气口较粗可以防止阻塞，浓硫酸可以防止水解，氢氧化钠可以吸收尾气 （3） ①. ②. 滴入最后半滴氢氧化钠溶液，溶液颜色由红色变为橙色，且半分钟内溶液不再恢复红色 ③. 63.1 （4） 【解析】 【分析】实验室可用单质铋与氯气反应制备，A为Cl2的发生装置，B用于除掉氯气的氯化氢，C干燥Cl2，D中反应生成氯化铋，收集产物时，要考虑防堵塞，用冷却的方法收集氯化铋，由于其容易水解，故要防止外界的水进入收集装置，最后进行尾气处理； 【小问1详解】 仪器R的名称为恒压滴液漏斗，装置A为氯气的发生装置，因为没有加热，故用与浓盐酸反应，写出反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 结合分析可知，用装置Ⅲ作为收集装置最好，因为装置Ⅲ中出气口较粗可以防止阻塞，浓硫酸可以防止水解，氢氧化钠可以吸收尾气； 【小问3详解】 ①与水反应生成BiOCl，化学方程式为； ②用的NaOH标准溶液滴定待测液中的盐酸，用甲基橙为指示剂，终点的现象为滴入最后半滴氢氧化钠溶液，溶液颜色由红色变为橙色，且半分钟内溶液不再恢复红色； 三次实验用去的标准液体积分别为20.0 1mL、21.55 mL、19.99 mL，第二次数据偏差大，舍去，标准液的平均体积为20.00 mL，则n(NaOH)==0.002000 mol=n(HCl)，根据方程式，n(BiCl3)= 0.001000 mol，样品的纯度为63.1%； 【小问4详解】 固体和在高温下发生置换反应也可制备，当加入一定量碳粉时，由于熵增原因可以大幅降低反应所需温度，熵增表示气体的物质的量增大，因为高温条件，说明生成了CO气体而非CO2，则反应的化学方程式为。 19. 类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。 （1）某温度下，测得的HCl溶液中水电离出的，将的HCl溶液和的溶液混合后测得溶液的，则_______。 （2）已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电 解质 HClO 电离平 衡常数 ①将通入氨水中，当降至时，溶液中的_______。 ②下列微粒在溶液中不能大量共存的是_______。 a．、 b．、 c．、 d．、 （3）下列说法正确的是_______。 A. 向溶液中加入等体积的NaOH溶液(体积变化忽略不计)，则 B. 加水稀释溶液，和的比值减小 C. 溶液中存在： D. NaHS溶液呈碱性是由于的水解程度大于的电离程度 （4）草酸是一种二元弱酸。常温下，向溶液中加入NaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为500mL，测得溶液中微粒的分布系数随pH变化如图所示。 [代表、或] 的电离平衡常数的数量级为_______；当与的浓度相等时，溶液_______。 【答案】（1）9：1 （2） ①. 1.02 ②. ab （3）A （4） ①. 10-5 ②. 2.8 【解析】 【小问1详解】 某温度下，测得的HCl溶液中水电离出的，即，；将Va L pH=4的HCl溶液和Vb L pH=9的Ba(OH)2溶液混合后测得溶液的pH=7，显碱性，则有； 【小问2详解】 ①将通入氨水中，当降至时，，则溶液中的，代入数据得比值为1.02； ②依据电离平衡常数可知酸性大小顺序为：，a中反应为：，符合题意；b中次氯酸根氧化生成硫酸根，符合题意；c中二者不反应，不符合题意；d中二者不反应，不符合题意；故答案选ab； 【小问3详解】 A．加入等体积的氢氧化钠溶液，含硫物质被稀释，浓度减小至0.05 mol/L，依据物料守恒有：，A正确； B．加水稀释时，溶液体积增大，减小，硫离子同时还会水解，因此减小程度大于减小程度，值增大，B错误； C．依据电荷守恒中系数等于电荷数的规律，硫化钠溶液中的电荷守恒为：，C错误； D．溶液呈碱性是由于的水解程度大于的电离程度，D错误； 故答案选A； 【小问4详解】 ①分析图像可知Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线分别对应微粒为，当pH=4.3时，， ，则的数量级为10-5； ②结合图像可知、，则有，当时，，则，，pH=2.8。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 沈阳市第120中学2025-2026学年度上学期 高二年级第一次质量监测 化学试题 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量H 1 O 16 Na 23 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分，每题只有一个答案最符合题意) 1. 下列说法错误的是 A. 纯铁比生铁易生锈 B. 护发素能调节头发的pH C. 催化剂不影响平衡转化率 D. 盐类的水解促进水的电离 2. “类比”是预测物质结构、性质等的重要方法之一，下列有关类比合理的是 A. 与HCl反应生成，则可与HCl反应生成 B. 溶液显碱性，则溶液显碱性 C. 与氢硫酸反应生成，则与稀盐酸反应生成 D. 与溶液反应产生蓝色沉淀，则与溶液也产生蓝色沉淀 3. 用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A. A B. B C. C D. D 4. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的稀硫酸中含数目为 B. 铁上镀锌时，阴极增重65g，理论上转移电子数为 C. 的NaF溶液中阳离子总数小于 D. 25℃，的NaOH溶液中由水电离的数目为 5. 铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒，导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。下列关于碳材料的作用不正确的是 A. 增强负极导电性 B. 性质稳定，增强电化学活性 C. 碳材料作还原剂，使被还原 D. 增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒 6. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用盐酸除去铁锈： B. 电解饱和NaCl溶液制： C. 碳酸钠溶液显碱性： D. 醋酸除水垢： 7. 下列事实不能证明HCOOH是弱电解质的是 ①常温滴入石蕊溶液，HCOOH溶液显红色 ②相同条件下，用等浓度的HCl和HCOOH溶液做导电实验，后者灯泡暗 ③等浓度、等体积的盐酸和HCOOH溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ④的HCOOH溶液 ⑤HCOOH能与Fe反应放出 ⑥的HCOOH溶液稀释至1000倍， A. ②④⑥ B. ①③⑤ C. ④⑤ D. ①②④ 8. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 B 加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色 为蓝色 C 向盛有溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 具有还原性 D 向溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 有 强氧化性 A. A B. B C. C D. D 9. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电子从b流出，经外电路流向a B. 该电池在高温下进行效率更高 C. 若该电池有0.4 mol电子转移，则有0.45 mol H+通过质子交换膜 D. HS-在硫氧化菌作用下转化为的反应是： 10. 科研工作者设计了一种用废弃电极材料再锂化的电化学装置，示意图如下：已知：参比电极的作用是确定再锂化为的最优条件，不干扰电极反应。下列说法正确的是 A. 电极上发生的反应： B. 再锂化过程中，向电极迁移 C. 电解过程中，阳极附近溶液pH升高 D. 产生标准状况下时，理论上可转化 11. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 固体溶解是吸热过程 B. 根据盖斯定律可知： C. 根据各微粒的状态，可判断， D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 12. 用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列有关滴定操作的说法正确的是 A. 用25mL碱式滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL B. 配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏低 C. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，用待测盐酸洗涤，则测定结果偏低 D. 碱式滴定管读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低 13. H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS-和HS-H＋＋S2-。下列关于H2S溶液的说法正确的是 A. 滴加新制氯水，溶液pH减小 B. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 C. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 D. 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小 14. 用电解溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取溶液并用图2装置按i→iv顺序依次完成实验。 实验 电极I 电极Ⅱ 电压/V 关系 i 石墨1 石墨2 a ii 石墨1 新石墨 b iii 新石墨 石墨2 c iv 石墨1 石墨2 d 下列分析不正确的是 A. ，说明实验i中形成原电池，反应为 B. ，是因为ii中电极Ⅱ上缺少作为还原剂 C. ，说明iii中电极I上有发生反应 D. ，是因为电极II上吸附的量：iv>iii 15. 常温下，用溶液分别滴定20.00mL起始浓度均为的一元弱酸HX和HY溶液，已知HX电离程度小于HY，且当时，可以认为弱酸达电离平衡时的浓度近似等于起始浓度，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 图中曲线Ⅰ对应的为HY B. HX电离常数约为 C. 在和两点对应的溶液中，满足 D. 两条曲线终点坐标分别为、，两曲线相比，曲线Ⅰ选用酚酞作终点指示剂误差更小 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物()、、等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。 Ⅰ．脱硝：已知：的燃烧热为 （1）还原生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为_______。(a、b、c均为正值，用含a、b、c的代数式表示) （2）氨气作原料可生成氨基甲酸铵，恒温恒容时，能够说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填标号)。 A. 容器内总压强不再改变 B. C. 的值不再改变 D. 的体积分数不再改变 Ⅱ．脱碳：在一恒温、体积为2L的恒容密闭容器中，充入和发生反应，初始压强为8MPa，10min时测得体系的压强为6.4MPa且不再随时间变化。 （3）①内，_______。 ②该温度下的压强平衡常数_______[用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=(总压物质的量分数)]。 ③若将气体体积比为1：1的和混合气体按相同流速通过反应器，的转化率随温度和压强变化的关系如图所示。 已知：该反应的催化剂活性受温度影响变化不大。_______(填“>”、“＜”或“=”)，分析236℃后曲线变化的原因是_______。 （4）开发新能源有利于实现“低碳经济”，一种砷酸钠制作的可逆电池，反应原理为。探究pH对氧化性的影响，测得输出电流与pH的关系如图2所示。a点时盐桥中_______(填“向左”“向右”或“不”)移动，c点时，乙池中电极反应为_______。 17. 某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题，当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转(假设甲、乙、丙池中溶质均足量)。 请回答下列问题： （1）甲池为_______(填“原电池”、“电解池”、“电镀池”)，A电极的电极反应式为_______。 （2）一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是_______(填选项字母)。 A. Cu B. CuO C. D. （3）写出丙池电解时总反应的离子方程式_______。电解过程共转移0.04mol电子，则电解前后丙装置溶液质量变化为_______g。若丙池电解后溶液的体积为400mL，电解后所得溶液的pH为_______。 18. 用于生产铋盐和作有机反应的催化剂，实验室可用单质铋与氯气反应制备，装置如图所示。 已知： ①控制反应温度在450℃左右：沸点为447℃，约430℃时升华； ②易水解，水解产物为难溶于水。 回答下列问题： （1）仪器R的名称为_______，装置A为氯气的发生装置，写出反应的离子方程式：_______。(固体药品从和中选择)。 （2）选择_______(填“装置Ⅰ”、“装置Ⅱ”或“装置Ⅲ”)作收集装置并说明原因：_______。 （3）样品纯度测定(杂质不参与反应)。 实验步骤如下： ①准确称取5.00g样品，加一定量的水充分反应，过滤、洗涤不溶物次，将滤液和洗涤液一并转移到250mL的容量瓶中配成待测液。样品与水反应的化学方程式为_______。 ②以甲基橙为指示剂，用的NaOH标准溶液滴定待测液，实验数据如表所示。 滴定 次数 待测溶液 体积 标准碱溶液体积 滴定前的 读数 滴定后的 读数 第一次 25.00 0.40 20.41 第二次 25.00 2.10 23.65 第三次 25.00 1.25 21.24 判断滴定终点的依据为_______，样品的纯度为_______%(已知的摩尔质量为，计算结果保留3位有效数字)。 （4）固体和在高温下发生置换反应也可制备，当加入一定量碳粉时，由于熵增原因可以大幅降低反应所需温度，则反应的化学方程式为_______。 19. 类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。 （1）某温度下，测得的HCl溶液中水电离出的，将的HCl溶液和的溶液混合后测得溶液的，则_______。 （2）已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电 解质 HClO 电离平 衡常数 ①将通入氨水中，当降至时，溶液中的_______。 ②下列微粒在溶液中不能大量共存的是_______。 a．、 b．、 c．、 d．、 （3）下列说法正确的是_______。 A. 向溶液中加入等体积的NaOH溶液(体积变化忽略不计)，则 B. 加水稀释溶液，和的比值减小 C. 溶液中存在： D. NaHS溶液呈碱性是由于的水解程度大于的电离程度 （4）草酸是一种二元弱酸。常温下，向溶液中加入NaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为500mL，测得溶液中微粒的分布系数随pH变化如图所示。 [代表、或] 的电离平衡常数的数量级为_______；当与的浓度相等时，溶液_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $