精品解析：河北省邯郸市大名县第一中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题

2025-2026学年度高中化学10月月考卷 考试范围：专题一-专题二第一单元；考试时间：60分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能会用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（单项选择题） 一、单选题（每题3分，共66分） 1. 新型冠状病毒可通过咳嗽、打喷嚏、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在1-100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，口罩可以预防和降低感染的风险性。对此说法，下列叙述正确的是 A. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应 B. 依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液 C. 向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液可以制备Fe(OH)3胶体 D. 酒精用于消毒时，浓度越高，消毒效果越好 2. 《天工开物》记载了盐的提纯方法：“凡淋煎法，掘坑尺许，以竹木架芦席于上；将盐料铺于席上，以海水灌淋，渗下坑中；所淋之汁，入锅煎炼”。文中不涉及到的实验操作是 A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 灼烧 3. 我国古代文明中包含着丰富的化学知识，以下技术原理不属于氧化还原反应的是 A. 湿法炼铜：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 B. 火法炼锌：2C+ZnCO3Zn+3CO↑ C. 硝土和草木灰制硝石：Ca(NO3)2+K2CO3=2KNO3+CaCO3↓ D. 黑火药爆炸：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑ 4. 下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是 A. 托盘天平刻度尺“0”标线，刻在标尺的中间 B. 量筒的“0”标线在量筒壁下端 C. 烧杯的最大刻度在烧杯最顶端 D. 容量瓶的体积标线刻在瓶颈上 5. 下列物质分类正确的是 选项 碱 酸 酸性氧化物 纯净物 A 胆矾 B 纯碱 石灰石 C 液氯 D 碘酒 A. A B. B C. C D. D 6. 下列解释与胶体无关的是（ ） A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色沉淀 B. 豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐 C. 水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘 D. 洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水 7. 下列说法中不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 ③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 A. 仅①④ B. 仅①④⑤ C. 仅②③ D. ①②③④⑤ 8. 1923年化学家提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够释放质子(H＋)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(H＋)结合的分子或离子都是碱。按照酸碱质子理论，下列粒子既可以看作酸又可以看作碱的是 A. CH3COO- B. C. OH- D. 9. 下列关于氧化物的叙述，正确的是（ ） A. 金属氧化物一定属于碱性氧化物 B. 碱性氧化物一定属于金属氧化物 C. 非金属氧化物一定属于酸性氧化物 D. 酸性氧化物一定属于非金属氧化物 10. 下列图示中逻辑关系正确的是 A. B. C. D. 11. 生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故，下列选项解释合理的是 A. 人的手上有，的导电能力很强 B. 人的手上有NaCl，NaCl固体能导电 C. 人的手上有NaCl，NaCl溶于水形成的溶液能导电 D. 人的手上有NaCl，NaCl在手上熔化后能导电 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.2mol OH-含有的电子数为3.4NA B. 1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA C. 标准状况下，11.2L H2O中含有的分子数为0.5NA D. 常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA 13. 在一定温度下有分解反应：A(s)=B(s)+C(g)+4D(g)。若测得生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标准状况下的体积为22.4 L时，所得B的质量为30.4 g，A的摩尔质量为 A. 252 g/mol B. 182.4 g/mol C. 120.4 g/mol D. 50.4 g/mol 14. 如图所示为固体在水中溶解和电离的示意图。下列说法错误的是 A. 固体中含有的和在水中以水合离子的形式存在 B. 溶解的过程也是电离的过程，可以通电使溶液电离 C. 图中的微粒a是水合氯离子 D. 固体熔化的过程也可表示为 15. 下列物质中，只有在水溶液里才能导电的电解质是 A. B. C. D. 固体 16. 下列图示装置及对应的操作均正确的是 A.分离乙醇和水 B.由海水制取蒸馏水 C.分离苯和水 D.除去粗盐水中的泥沙 A. A B. B C. C D. D 17. 为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某小组设计并完成了以下实验。 下列说法正确的是 A. 固体X中只含有Cu B. 试剂B是稀硫酸 C. 溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4 D. 操作I用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒 18. 在相同条件下，向三个相同的如图所示的容器中分别充入等质量的、、三种气体，则容器中三种气体的体积(V)从大到小的顺序是 A. B. C. D. 19. “宏观—微观—符号”是化学学习的重要内容和方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析错误的是 A. 反应前后催化剂的化学性质和质量保持不变 B. 分析反应价值：该反应实现了无机物向有机物的转化 C. 分析反应类型：该反应属于非氧化还原反应 D. 分析表示方法：该反应的化学方程式为 20. 下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊 该溶液中可能含有 C 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 D 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐 A. A B. B C. C D. D 21. 下列物质分离与提纯的方法，不正确的是选项 选项 实例 分离方法 A 从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取硝酸钾 降温结晶 B 用乙醚提取青蒿中的青蒿素 过滤 C 分离乙酸(沸点为118℃)与乙醚(沸点为34℃) 蒸馏 D 分离汽油和水的混合物 分液 A. A B. B C. C D. D 22. 如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入CO2、H2和O2的混合气体(已知CO2体积占整个容器体积的1/5)，将H2和O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温过程中活塞右滑，最终左右两侧气体体积相同。下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3：8 B. 原来H2和O2的体积之比为1：1 C. 反应后恢复到室温，活塞左侧气体密度大于右侧气体 D. 活塞移动情况说明H2、O2燃烧放热，且该反应气体分子数减少 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（3题共34分） 23. 回答下列问题。 （1）物质的量相同的和，所含的氧原子数之比是_____，质量之比是_____。 （2）质量相同的和，分子数之比是_____，原子数之比是_____。 （3）气体中含有个原子，则的摩尔质量是_____。 （4）个中含有的原子数与_____含有的原子数目相同。 24. 现有下列物质：①②熔融③胶体④液态醋酸⑤稀硫酸⑥固体⑦石墨⑧氨水⑨酒精⑩葡萄糖溶液⑪⑫。请将序号分别填入下面的横线处： （1）上述状态下可导电的是_____，属于非电解质的是_____，属于强电解质的是_____。 （2）写出熔融的电离方程式_____。 （3）写出制备胶体的化学反应方程式_____，去除胶体中所含杂质的方法为_____。 （4）向溶液中通入二氧化碳至过量，溶液的导电能力变化曲线可能如图中的_____（填字母）。 A. B. C. D. 25. 物质的检验、分离、提纯在化学研究和生产、生活中都有重要作用。如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置。 （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_____（填代表装置图的字母，下同）。 （2）把从碘水中分离出来，选择装置_____，该方法包括_____。 （3）装置A中①的名称是_____，进水的方向是从_____口（填“上”或“下”）进水。用装置B进行实验时发现液体不能顺利滴下，排除活塞处堵塞的情况，可能是_____（任写一条）。 （4）不用其他试剂就能鉴别出①②③④四种溶液，鉴别的先后顺序为（填编号）_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高中化学10月月考卷 考试范围：专题一-专题二第一单元；考试时间：60分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能会用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（单项选择题） 一、单选题（每题3分，共66分） 1. 新型冠状病毒可通过咳嗽、打喷嚏、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在1-100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，口罩可以预防和降低感染的风险性。对此说法，下列叙述正确的是 A. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应 B. 依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液 C. 向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液可以制备Fe(OH)3胶体 D. 酒精用于消毒时，浓度越高，消毒效果越好 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体的本质特征是分散质微粒直径大小介于1~100nm，具有丁达尔效应是胶体特征性质，选项A错误； B．按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，分散剂是固体的为固溶胶，分散剂是液体的为液溶胶，分散剂是气体的为气溶胶，选项B正确； C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，选项C错误； D．家庭消毒选用75%的酒精，酒精浓度过大，会在病毒表面产生一层保护膜，这样会阻止酒精进入病毒内部，从而不能够有效的杀死病毒，选项D错误； 答案选B。 2. 《天工开物》记载了盐的提纯方法：“凡淋煎法，掘坑尺许，以竹木架芦席于上；将盐料铺于席上，以海水灌淋，渗下坑中；所淋之汁，入锅煎炼”。文中不涉及到的实验操作是 A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 灼烧 【答案】D 【解析】 【详解】A．“将盐料铺于席上，以海水灌淋”，涉及盐的溶解，故不选A； B．“将盐料铺于席上，以海水灌淋，渗下坑中”，利用过滤原理，故不选B； C．“所淋之汁，入锅煎炼”操作为蒸发，故不选C； D．文中没有涉及到的实验操是灼烧，故选D； 选D。 3. 我国古代文明中包含着丰富的化学知识，以下技术原理不属于氧化还原反应的是 A. 湿法炼铜：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 B. 火法炼锌：2C+ZnCO3Zn+3CO↑ C. 硝土和草木灰制硝石：Ca(NO3)2+K2CO3=2KNO3+CaCO3↓ D. 黑火药爆炸：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应CuSO4+Fe=Cu+FeSO4中Cu、Fe元素的化合价变化，是氧化还原反应，故A不选； B．反应2C+ZnCO3Zn+3CO↑中C、Zn元素的化合价变化，是氧化还原反应，故B不选； C．反应Ca(NO3)2+K2CO3=2KNO3+CaCO3↓元素化合价均没有变化，故不是氧化还原反应，故C选； D．反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中S、N、C元素化合价变化，是氧化还原反应，故D不选； 答案选C。 4. 下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是 A. 托盘天平刻度尺“0”标线，刻在标尺的中间 B. 量筒的“0”标线在量筒壁下端 C. 烧杯的最大刻度在烧杯最顶端 D. 容量瓶的体积标线刻在瓶颈上 【答案】D 【解析】 【详解】A．托盘天平游码刻度尺的“0”标线刻在尺的左边，故A错误； B．量筒没有“0”标线，故B错误； C．烧杯的最大刻度在烧杯上端，但不是最顶端，故C错误； D．容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，刻度线刻在瓶颈上，故D正确； 答案选D。 5. 下列物质分类正确的是 选项 碱 酸 酸性氧化物 纯净物 A 胆矾 B 纯碱 石灰石 C 液氯 D 碘酒 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物； 【详解】A．是碱，是酸，是酸性氧化物，胆砜是纯净物，A正确； B．纯碱属于盐，石灰石属于混合物，不是酸性氧化物，B错误； C．属于盐，，C错误； D．碘酒属于混合物，D错误； 故选A。 6. 下列解释与胶体无关的是（ ） A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色沉淀 B. 豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐 C. 水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘 D. 洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，会发生复分解反应产生红褐色沉淀氢氧化铁，不涉及胶体性质，A符合题意；B．用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体聚沉形成的凝胶，涉及胶体性质，B不符合题意；C．水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘，利用的是电泳现象，涉及胶体性质，C不符合题意；D．用明矾净化饮用水，是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，与胶体性质有关，D不符合题意；答案选A。 点睛：本题考查了胶体性质的应用，主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径，电泳现象等，熟练掌握胶体性质是解题的关键。 7. 下列说法中不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 ③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 A. 仅①④ B. 仅①④⑤ C. 仅②③ D. ①②③④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物，而不是溶于水反应后再导电的物质，另外，电解质与物质的溶解性无关，与在溶液中的导电能力无关，紧扣条件，便可得到正确结论。 ①将硫酸钡放入水中不能导电，但硫酸钡是电解质；②氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是混合物，不是电解质，一水合氨是电解质；③固态HCl不导电，熔融态的HCl不能电离不能导电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，也有钠离子，不是酸是盐；⑤电解质放在水中不一定能导电，有些电解质在水中溶解度小，放在水中不能导电，但非电解质放在水中也不一定不导电，例如二氧化碳是非电解质，但溶于水后形成碳酸，碳酸为电解质，水溶液能导电。 故选D。 8. 1923年化学家提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够释放质子(H＋)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(H＋)结合的分子或离子都是碱。按照酸碱质子理论，下列粒子既可以看作酸又可以看作碱的是 A. CH3COO- B. C. OH- D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3COO-能结合H+，可以看作碱，A不符合题意； B．能结合H+又能释放H+，既可以看作酸又可以看作碱，B符合题意； C．OH-能结合H+，可以看作碱，C不符合题意； D．能释放H+，可以看作酸，D不符合题意； 故答案为：B。 9. 下列关于氧化物的叙述，正确的是（ ） A. 金属氧化物一定属于碱性氧化物 B. 碱性氧化物一定属于金属氧化物 C. 非金属氧化物一定属于酸性氧化物 D. 酸性氧化物一定属于非金属氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A.金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如七氧化二锰为酸性氧化物，氧化铝为两性氧化物，故A错误； B.碱性氧化物都是由金属元素形成的氧化物，一定属于金属氧化物，故B正确； C.非金属氧化物不一定属于酸性氧化物，如一氧化碳和一氧化氮为不成盐氧化物，故C错误； D.酸性氧化物不一定属于非金属氧化物，如金属氧化物七氧化二锰为酸性氧化物，故D错误； 故选B。 10. 下列图示中逻辑关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．有些化合反应不属于氧化还原反应，如氧化钙和水生成氢氧化钙，故A错误； B．气溶胶包含在胶体中，故B错误； C．钾盐和钠盐可以是碳酸盐，碳酸盐也可以是钠盐钾盐，故C错误； D．混合物、单质、电解质、非电解质是四个不同概念，图中关系正确，故D正确； 故选D。 11. 生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故，下列选项解释合理的是 A. 人的手上有，的导电能力很强 B. 人的手上有NaCl，NaCl固体能导电 C. 人的手上有NaCl，NaCl溶于水形成的溶液能导电 D. 人的手上有NaCl，NaCl在手上熔化后能导电 【答案】C 【解析】 【详解】给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故是因为人的手上有氯化钠，氯化钠溶于水能在溶液中电离出自由移动的离子，形成的溶液能导电，故选C。 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.2mol OH-含有的电子数为3.4NA B. 1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA C. 标准状况下，11.2L H2O中含有的分子数为0.5NA D. 常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．OH-中含有的电子数为8+1+1=10，，A错误； B．，B错误； C．在标准状况下水为液态，气体摩尔体积适用的对象为气体，C错误； D．32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为，D正确； 故选D。 13. 在一定温度下有分解反应：A(s)=B(s)+C(g)+4D(g)。若测得生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标准状况下的体积为22.4 L时，所得B的质量为30.4 g，A的摩尔质量为 A. 252 g/mol B. 182.4 g/mol C. 120.4 g/mol D. 50.4 g/mol 【答案】A 【解析】 【详解】生成的气体在标准状况下的体积为22.4L时，气体的总物质的量为1mol，根据A(s)=B(s)+C(g)+4D(g)可知生成C和D气体的物质的量之比为1:4，所以C(g) 的物质的量为0.2mol，则消耗A(s)的物质的量为0.2mol；因为测得生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气的10倍，所以生成的气体的质量为20g，根据质量守恒定律，参加反应的A的质量为20g+30.4g=50.4g，故A的摩尔质量为=252g/mol，故选A。 14. 如图所示为固体在水中溶解和电离的示意图。下列说法错误的是 A. 固体中含有的和在水中以水合离子的形式存在 B. 溶解的过程也是电离的过程，可以通电使溶液电离 C. 图中的微粒a是水合氯离子 D. 固体熔化的过程也可表示为 【答案】B 【解析】 【详解】A．固体中和紧密有序地排列在一起，在水中以水合氯离子和水合钠离子的形式存在，A项正确； B．是可溶性的强电解质，在水中可以完全电离，不需要通电，B项错误； C．图中的微粒a中Cl-被水分子包围，为水合氯离子，C项正确； D．固体熔化时，离子键断裂，形成自由移动的阴、阳离子，该过程也可表示为，D项正确； 故选B。 15. 下列物质中，只有在水溶液里才能导电的电解质是 A. B. C. D. 固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的离子而导电，但并非CO2本身电离产生，在熔融状态下CO2也不能导电，所以是非电解质，A不符合题意； B．是电解质，难溶于水，其水溶液几乎不导电，在熔融状态下能导电，B不符合题意； C．在水溶液里能导电，属于电解质，但液态HCl以分子形式存在而不能导电，只有在水溶液中才能导电，C符合题意； D．是电解质，在水溶液里或熔融状态下都能导电，D不符合题意； 故选C。 16. 下列图示装置及对应的操作均正确的是 A.分离乙醇和水 B.由海水制取蒸馏水 C.分离苯和水 D.除去粗盐水中的泥沙 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇和水能够互溶，不能用分液的方法分离，A错误； B．蒸馏装置中冷凝水的进出方向是从下口进，上口出，且温度计底部水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，B错误； C．分液时先打开分液漏斗活塞放出下层液体，再打开分液漏斗玻璃塞，从上口倒出上层液体，C错误； D．除去粗盐水中的泥沙采用过滤操作，D正确； 故答案选D。 17. 为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某小组设计并完成了以下实验。 下列说法正确的是 A. 固体X中只含有Cu B. 试剂B是稀硫酸 C. 溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4 D. 操作I用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒 【答案】B 【解析】 【分析】根据实验目的是从含有FeSO4、CuSO4的工业废水回收Cu和硫酸亚铁晶体，则加入的试剂A是过量的铁粉，据此分析解题。 【详解】A、实验目的是从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，则加入的试剂A是过量的铁粉，固体X是铁和铜的混合物，A错误； B、固体X是铁和铜的混合物，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能，则试剂B是稀硫酸，B正确； C、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，溶液Z中的溶质是FeSO4，C错误； D、操作I是过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，D错误； 故答案为：B。 18. 在相同条件下，向三个相同的如图所示的容器中分别充入等质量的、、三种气体，则容器中三种气体的体积(V)从大到小的顺序是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】在相同条件下，等质量的、、三种气体物质的量为，根据阿伏伽德罗定律，则； 故选B。 19. “宏观—微观—符号”是化学学习的重要内容和方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析错误的是 A. 反应前后催化剂的化学性质和质量保持不变 B. 分析反应价值：该反应实现了无机物向有机物的转化 C. 分析反应类型：该反应属于非氧化还原反应 D. 分析表示方法：该反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂能参与化学反应并重新生成，则反应前后，催化剂的质量和化学性质保持不变，A不符合题意； B．CH4的生成，说明选项分析合理，描述正确，B不符合题意； C．O元素由化合物中成分变为O2单质，化合价有变化，属于氧化还原反应，描述错误，C符合题意； D．根据模型图分析，反应物为CO2和H2O，生成物为CH4和O2，并根据得失电子守恒及物料守恒，及反应模型图表示，该化学方程式表达为，D不符合题意； 故选C。 20. 下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊 该溶液中可能含有 C 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 D 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有或Ag+，A不正确； B．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊，则该溶液中可能含有，也可能含有，B正确； C．向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体不可能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，因为酸性气体不可能从碱溶液中逸出，C不正确； D．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定含有钠元素，但不一定是钠盐，D不正确； 故选B。 21. 下列物质分离与提纯的方法，不正确的是选项 选项 实例 分离方法 A 从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取硝酸钾 降温结晶 B 用乙醚提取青蒿中的青蒿素 过滤 C 分离乙酸(沸点为118℃)与乙醚(沸点为34℃) 蒸馏 D 分离汽油和水的混合物 分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．KNO3溶解度受温度影响大，NaCl溶解度受温度影响不大，从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取硝酸钾，方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故A正确； B．用乙醚提取青蒿中的青蒿素，方法是萃取，故B错误； C．乙酸与乙醚的沸点不同，用蒸馏法分离乙酸(沸点为118℃)与乙醚(沸点为34℃)，故C正确； D．汽油和水混合后分层，分液法分离汽油和水的混合物，故D正确； 故答案选B。 22. 如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入CO2、H2和O2的混合气体(已知CO2体积占整个容器体积的1/5)，将H2和O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温过程中活塞右滑，最终左右两侧气体体积相同。下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3：8 B. 原来H2和O2的体积之比为1：1 C. 反应后恢复到室温，活塞左侧气体密度大于右侧气体 D. 活塞移动情况说明H2、O2燃烧放热，且该反应气体分子数减少 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应前CO2体积占整个容器体积的，则 和混合气体的体积比为1:4，物质的量之比为1:4，原子数之比为3:8，A正确； B．通过题图分析，在同温同压下，原来CO2和混合气体的体积比为1:4，假设(为1mol，则氢气和氧气的混合气体为 4mol，点燃后氢气和氧气反应生成水，气体剩余1mol，根据化学方程式，若氢气剩余1mol，反应消耗的氢气物质的量为2mol，氧气为1mol，则原来氢气和氧气的物质的量之比为 3:1，若氧气剩余 1mol，反应消耗的氢气物质的量为2mol，氧气为1mol，则原来氢气和氧气的物质的量之比可能为2:2=1:1，同温同压下，气体的物质的量与体积成正比，则原来H2和O2的体积之比为3:1或1:1，B错误； C．反应后左右两边气体的体积相同，不管右侧剩余氢气还是氧气，根据阿伏加德罗定律推论，恒温恒压下，密度与摩尔质量成正比，活塞左侧气体密度大于右侧气体，C正确； D．将H2和O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹说明反应放热，活塞右滑并停留于容器的中央说明该反应气体分子数减少，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（3题共34分） 23. 回答下列问题。 （1）物质的量相同的和，所含的氧原子数之比是_____，质量之比是_____。 （2）质量相同的和，分子数之比是_____，原子数之比是_____。 （3）气体中含有个原子，则的摩尔质量是_____。 （4）个中含有的原子数与_____含有的原子数目相同。 【答案】（1） ①. 1:2 ②. 7:11 （2） ①. 3:2 ②. 1:1 （3） （4）24 【解析】 【小问1详解】 物质的量相同的和，假设物质的量都是，所含的分子数之比是1:1，所含的氧原子数之比是；的质量是28g、的质量是，质量之比是； 【小问2详解】 质量相同的和，假设质量都是，和的物质的量分别是、，分子数之比是，原子数之比是； 【小问3详解】 气体中含有个原子，原子的物质的量为，则的物质的量为，的摩尔质量为，则的摩尔质量是； 【小问4详解】 个的物质的量为，含有的原子的物质的量为，含有原子的甲烷的物质的量为1.5mol，的质量为。 24. 现有下列物质：①②熔融③胶体④液态醋酸⑤稀硫酸⑥固体⑦石墨⑧氨水⑨酒精⑩葡萄糖溶液⑪⑫。请将序号分别填入下面的横线处： （1）上述状态下可导电的是_____，属于非电解质的是_____，属于强电解质的是_____。 （2）写出熔融的电离方程式_____。 （3）写出制备胶体的化学反应方程式_____，去除胶体中所含杂质的方法为_____。 （4）向溶液中通入二氧化碳至过量，溶液的导电能力变化曲线可能如图中的_____（填字母）。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. ②③⑤⑦⑧ ②. ⑨⑪ ③. ①②⑥⑫ （2）(熔融) （3） ①. (胶体) ②. 渗析 （4）A 【解析】 【小问1详解】 含有自由移动离子或电子的物质能导电，在水溶液中和熔融状态下能不能导电的化合物是非电解质，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液中完全电离的电解质是强电解质； ①不能导电，属于强电解质； ②熔融能导电，属于强电解质； ③胶体属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，能导电； ④液态醋酸不能导电，属于弱电解质； ⑤稀硫酸属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，能导电； ⑥固体不能导电，属于强电解质； ⑦石墨能导电，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质； ⑧氨水属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，能导电； ⑨酒精不能导电，属于非电解质； ⑩葡萄糖溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，不能导电； ⑪不能导电，属于非电解质； ⑫不能导电，属于强电解质； 上述状态下可导电的是②③⑤⑦⑧，属于非电解质的是⑨⑪，属于强电解质的是①②⑥⑫； 【小问2详解】 熔融电离产生钠离子和硫酸氢根离子，其电离方程式为：(熔融)； 【小问3详解】 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液可以制得胶体，其反应的化学反应方程式为：(胶体)；可通过渗析的方法，去除胶体中所含杂质； 【小问4详解】 氢氧化钡中加入二氧化碳生成碳酸钡沉淀，导电能力减小，Ba2+完全沉淀时导电能力达到最小，继续通入二氧化碳，碳酸钡转化为可溶性的碳酸氢钡，导电性增加，故答案为A。 25. 物质的检验、分离、提纯在化学研究和生产、生活中都有重要作用。如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置。 （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_____（填代表装置图的字母，下同）。 （2）把从碘水中分离出来，选择装置_____，该方法包括_____。 （3）装置A中①的名称是_____，进水的方向是从_____口（填“上”或“下”）进水。用装置B进行实验时发现液体不能顺利滴下，排除活塞处堵塞的情况，可能是_____（任写一条）。 （4）不用其他试剂就能鉴别出①②③④四种溶液，鉴别的先后顺序为（填编号）_____。 【答案】（1）D （2） ①. B ②. 萃取分液 （3） ①. 冷凝管 ②. 下 ③. 未取下上口的塞子 （4）①③②④（或①③④②） 【解析】 【小问1详解】 从氯化钾溶液中获得氯化钾固体应采用蒸发结晶的方法，故选D； 【小问2详解】 从碘水中分离出碘应用有机溶剂例如四氯化碳进行萃取、分液，故选B； 【小问3详解】 由实验装置图可知，装置A中①是冷凝管，为了充分冷凝，根据逆流原理冷却水从下口进，上口出；装置B为分液漏斗，为使溶液顺利流下，应取下上口的塞子，则液体不能顺利滴下说明未取下上口的塞子； 【小问4详解】 硫酸铜溶液显蓝色，则依据溶液的颜色可以首先确定硫酸铜溶液；硫酸铜溶液能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钡溶液能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钠溶液不与其它三种溶液反应，则鉴别另外三种溶液的方法为：另取另外三种溶液少许置于试管中，分别滴加硫酸铜溶液，有白色沉淀生成的是氯化钡溶液，然后另取两种试剂少许置于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成的硫酸钠溶液，余下的为氯化钠溶液，则鉴别出的顺序是①③②④（或①③④②）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $