专题01 酸与碱（期中压轴题训练）九年级科学上学期浙教版

专题01 酸与碱 1. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于硫酸化学性质的知识网络，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A、B、C分别属于不同类别的化合物。则A、B、C可能是（　　） A．NaOH、CuSO4、Na2CO3 B．KOH、HNO3、K2CO3 C．Ba（OH）2、CuSO4、CuO D．NaOH、HCl、Ba（NO3）2 【解答】解：A.CuSO4、Na2CO3均属于盐，故A错误； B.KOH 能与稀硫酸、稀硝酸发生中和反应，且硝酸能与K2CO3反应硝酸钾、水和二氧化碳，且KOH、HNO3、K2CO3分别属于碱、酸、盐，故B正确； C.Ba（OH）2能与稀硫酸发生中和反应，能与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀；但CuSO4不能与CuO 发生化学反应，故C错误； D.NaOH 能与稀硫酸、稀盐酸发生中和反应，但Ba（NO3）2不能与HCl发生化学反应，故D错误； 故选：B。 2. 小宁在研究酸的性质时，开展了如图所示的系列实验。下列判断错误的是（　　） A．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性 B．实验②和③产生不同的气体 C．由实验③的现象可知碳酸钠具有碱性 D．实验④和⑤最终溶液颜色不同 【解答】解：A、实验①中紫色石蕊溶液变红色，可知稀硫酸具有酸性，故选项说法正确。 B、实验②中镁和稀硫酸反应生成氢气，③中碳酸氢钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，产生不同的气体，故选项说法正确。 C、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，但不能说明碳酸钠具有碱性，故选项说法错误。 D、铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，实验④和⑤最终溶液颜色分别显黄色、浅绿色，颜色不同，故选项说法正确。 故选：C。 3. 右图是两种稀酸与铁铬合金反应随铬（Cr）的质量分数变化的实验结果（铬与稀酸反应）．下列有关说法错误的是（　　） A．稀硫酸、稀盐酸中的阳离子都是H+ B．图中的“5%”表示酸溶液中溶质的质量分数 C．同一种酸与铁铬合金的反应速度随着Cr质量分数的增加一直加快 D．与相同铁铬合金反应，5%硫酸比5%盐酸反应快 【解答】解：A、电离出来的阳离子都是氢离子的化合物是酸，盐酸和硫酸都是酸，故A说法正确； B、图中的“5%”就是表示酸溶液中溶质的质量分数，故B说法正确； C、由图示可知有一段反应铬的质量分数在减小，故C说法错误； D、在图示的纵坐标表示反应速度，并且硫酸的曲线在盐酸的曲线上面，所以5%硫酸比5%盐酸反应快，故D说法正确。 故选：C。 4. 某同学为验证酸的化学性质，做了如下实验。下列说法不正确的是（　　） A．A组试管中实验现象相同，其原理都可用于除铁锈 B．B组体现了酸能和碱反应的通性 C．C组试管中均产生白色沉淀 D．若D组加少量酸，则反应后相比反应前溶液中的离子种类不变 【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，均能与稀盐酸、稀硫酸反应，均会观察到铁锈溶解，溶液变黄色，A组试管中实验现象相同，其原理都可用于除铁锈，故选项说法正确。 B、B组体现了酸能和碱反应的通性，即酸和碱反应生成盐和水，故选项说法正确。 C、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，C组试管中均产生白色沉淀，故选项说法正确。 D、若D组加少量酸，稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则反应后相比反应前溶液中的离子种类发生了改变，故选项说法错误。 故选：D。 5. 氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H+、）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究活动。下列说法错误的是（　　） A．不做实验Ⅰ也能说明 H2O 不能使 CuO 溶解 B．在Ⅲ中应该加入盐酸 C．此实验说明稀硝酸也能溶解氧化铜 D．可以提出的假设溶液中的 H+使 CuO溶解 【解答】解：由实验的图示可知I是验证水能否溶解氧化铜，Ⅱ则是加入稀硫酸，加入的实际是两种离子，氢离子和硫酸根离子，所以ⅡI应该是加入含有硫酸根的物质。 A．不做I实验II、IⅡ中只要是加入溶液，则就有水参与的反应出现，分析知ⅡI可以是加入硫酸钠的溶液，而氧化铜没有溶解，可以说明 H2O 不能使 CuO 溶解，故A说法正确； B、分析知III应该是加入含有硫酸根的物质，不应该加入盐酸，故说法错误； C、该实验的目的是验证氢离子溶解氧化铜，而稀硝酸中含有氢离子，所以稀硝酸也能溶解氧化铜，故说法正确； D、由于实验的目的是稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H+、）能使氧化铜溶解，所以可以提出的假设溶液中的 H+使 CuO溶解，故说法正确； 故选：B。 6. 某化学兴趣小组利用如图所示实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。关于实验的下列说法正确的是（　　） A．首先注入瓶中的药品是氢氧化钠溶液 B．若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同 C．对比曲线中bc段和de段，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠反应 D．曲线中ac段压强先增大后减小，原因是二氧化碳气体先变多后变少 【解答】解：A、bc段压强减小的幅度远小于de段，说明首先注入瓶中的药品是水，故A错误； B、氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳没有氢氧化钠溶液彻底，所以若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线不同，故B错误； C、bc段气体压强减小的幅度小，说明二氧化碳和水反应生成碳酸，de段气体的压强减小幅度较大，说明氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，压强的变化量较大，故C正确； D、装置内二氧化碳气体的量不变，曲线中ac段压强先增大后减小，原因是：开始加入的水占据了一定的体积，水和二氧化碳还没有反应，后面的压强逐渐减小，是二氧化碳和水反应生成了碳酸，故D错误。 故选：C。 7. 向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随 加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（　　） A．a点时溶液中一定不存在Cu2+ B．b点时所加试剂一定是稀盐酸 C．c点时溶液中的溶质都是盐 D．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH 【解答】解：硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水。 A、向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，滴加稀盐酸后沉淀的质量立即开始减少，由于硫酸铜不与稀盐酸反应，可能是硫酸铜有剩余，无法确定a点时溶液中是否存在Cu2+，溶液可能存在Cu2+，故选项说法错误。 B、a点后，沉淀质量逐渐减少，所以b点时所加试剂一定是稀盐酸，故选项说法正确。 C、c点时，盐酸和氢氧化铜恰好完全反应，所以溶液中的溶质都是盐，故选项说法正确。 D、加入试剂总体积为V1时，沉淀质量达到了最大值，滴加稀盐酸后沉淀的质量立即开始减少，此时溶液中不存在NaOH，故选项说法正确。 故选：A。 8. 如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了．则液体A和气体B的组合可能是下列的（　　） A．水、一氧化碳 B．硫酸、氮气 C．酒精、氧气 D．氢氧化钠溶液、二氧化碳 【解答】解：A、水不能吸收一氧化碳，打开夹子时①中的压强不变，水的沸点不变。故A错误； B、硫酸不能吸收氮气，打开夹子时①中的压强不变，水的沸点不变。故B错误； C、酒精不能吸收氧气，打开夹子时①中的压强不变，水的沸点不变。故C错误； D、氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了。故D正确。 故选：D。 9. 利用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法不正确的是（　　） A．A点压强变化不明显可能是装置未振荡 B．BC段，CO2与NaOH溶液反应基本停止 C．D点压强比初始瓶内压强大，因为此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多 D．最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水 【解答】解：A、A点压强变化不明显可能是装置未振荡，导致二氧化碳不能和氢氧化钠溶液充分混合，该选项说法正确； B、BC段，压强无明显变化，是因为CO2与NaOH溶液反应基本停止，压强无明显变化，该选项说法正确； C、D点压强比初始瓶内压强大，是因为加入了一定体积的氢氧化钠溶液和稀盐酸，该选项说法不正确； D、最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水，该选项说法正确。 故选：C。 10. 在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl3═Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，NaAlO2易溶于水。下列图象不正确的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：A、图中所示，随氢氧化钠溶液的滴加，溶液中水的质量逐渐增大，当加入一定量时会出现滴加氢氧化钠溶液而水的质量不增加的阶段而后继续增加；而反应的事实却是溶液中水会随氢氧化钠溶液的滴加而不断增加；故A不正确； B、图中所示，随着氢氧化钠的滴加，溶液中的氯化铝不断形成氢氧化铝沉淀，沉淀质量逐渐增加；至完全反应后，随氢氧化钠的滴加沉淀逐渐减少；符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀然后沉淀氢氧化铝又与所滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2的反应事实；故B正确； C、图中所示，溶液的pH逐渐变大；符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，溶液渐呈中性；然后沉淀氢氧化铝又与所滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2而使溶液逐渐呈碱性的反应事实； D、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中铝元素质量减少至完全消失；之后，随氢氧化钠溶液滴加溶液中铝元素质量又逐渐增加；符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀然后沉淀氢氧化铝又与所滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2的反应事实；故D正确。 故选：A。 11. 归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）。 （1）图中A所代表的物质类别是 。 （2）酸的性质③决定了酸可用于清除铁锈（主要成分是Fe2O3），写出硫酸除铁锈反应的化学方程式是 。 （3）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是 （填序号）。 A.两种金属的形状和大小 B.盐酸的质量分数 C.反应容器的大小 D.温度 【解答】解：（1）图中A所代表的物质类别是碱，即碱能和酸反应生成盐和水。 故答案为：碱。 （2）硫酸除铁锈中的氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。 故答案为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。 （3）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是两种金属的形状和大小、盐酸的质量分数、温度。 故答案为：ABD。 12. 为验证稀硫酸的性质，同学们做了如图实验： （1）②号试管中黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。请用化学方程式表示反应原理： 。 （2）能观察到冒气泡的试管有 号管（填试管序号）；③号试管中的现象是 。 【解答】解：（1）②号试管中黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。 （2）铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以能观察到冒气泡的试管有①④号管；氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以③号试管中的现象是溶液由红色变成无色。 故答案为： （1）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O； （2）①④；溶液由红色变成无色。 13. 科学课上同学们来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六支试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题： （1）上述六支试管中有气泡产生的是 （填序号）。 （2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是 。 【解答】解：（1）酸能与活泼金属反应生成氢气，镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，稀盐酸与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，上述六支试管中有气泡产生的是BD； （2）滴有酚酞溶液的石灰水显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应。 故答案为：（1）BD； （2）溶液由红色变为无色。 14. 为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题： （1）写出能证明A中反应发生的现象 。 （2）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式 。 （3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是 （写一种即可）。 （4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH＝2，则废液中所含溶质最多有 种（溶质不计指示剂与气体）。 【解答】解：（1）滴有酚酞氢氧化钠溶液呈红色，如果盐酸和氢氧化钠反应后氢氧化钠消失则溶液会由红色变为无色，所以能证明A中反应发生的现象是红色消失或红色褪去； （2）所列的物质中氧化铜属于金属氧化物，该物质与盐酸反应的方程式为CuO+2HCl═CuCl2+H2O； （3）与酸反应的固体单质是金属单质且该金属的活动性排在氢的前面，所以该固体可以是Mg或Al或Zn或Fe（镁或铝或锌或铁）等； （4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH＝2则溶液呈酸性，所以溶液中不可能存在氢氧化钠和碳酸钠，则溶液存在的溶质主要有氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应生成生物氯化钠，氧化铜和盐酸反应生成的氯化铜，金属单质与盐酸反应生成的盐，还有剩余的盐酸共四种； 故答案为：（1）红色消失或红色褪去； （2）CuO+2HCl═CuCl2+H2O； （3）Mg或Al或Zn或Fe（镁或铝或锌或铁）等； （4）四。 15. 如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。 （1）A实验最终能观察到的现象是 。 （2）C实验中发生反应的化学方程式为 。 （3）若要证明C实验所加的BaCl2溶液过量，小明的实验操作及现象是：取少量C中上层清液于试管中，滴加AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，则证明C实验所加BaCl2溶液过量。你认为该同学的做法对吗？请你作出判断并说明理由。 。 【解答】解：（1）A实验最终能观察到的现象是溶液由红色变成蓝色。 故答案为：溶液由红色变成蓝色。 （2）C实验中氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，发生反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。 故答案为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。 （3）该同学的做法不正确，是因为氯离子能和银离子结合生成白色沉淀氯化银。 故答案为：不正确，是因为氯离子能和银离子结合生成白色沉淀氯化银。 16. 学校某兴趣小组的同学利用如图所示的微型实验装置进行探究实验。 物 质 白磷 红磷 着火点/℃ 40 240 （1）先挤压右侧滴管并给燃烧管微热，根据表格中的数据判断燃烧管中先燃烧的物质是 。 （2）再挤压左侧滴管滴下液体，发现石灰石表面产生大量气泡，随后发现原来燃烧的物质停止燃烧，其中产生大量气泡的反应化学方程式为 。 【解答】解：（1）先挤压右侧滴管并给燃烧管微热，根据表格中的数据判断燃烧管中先燃烧的物质是白磷，是因为白磷的着火点低于红磷。 故答案为：白磷。 （2）产生大量气泡，是因为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。 故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。 17. 为验证稀硫酸的化学性质，同学们做了如图实验： （1）②号试管中黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。说明稀硫酸能与 反应（填物质类别）； （2）能观察到冒气泡的试管有 号管（填试管序号）；③号试管中的现象是 。 【解答】解：（1）②号试管中黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以说明稀硫酸能与氧化物反应； （2）铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以能观察到冒气泡的试管有①④号管；氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以③号试管中的现象是：溶液由红色变成无色。 故答案为：（1）氧化物； （2）①④；溶液由红色变成无色。 18. 请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题： （1）同时挤压图甲中A、B装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是： ；并写出相应的化学反应方程式： 。 （2）为鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，用如图乙所示的A、B、C三种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种溶液），其中可行的方案是 。 【解答】解：（1）同时挤压图甲中A、B装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是A中气球膨胀比B中更大；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 故答案为：A中气球膨胀比B中更大；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 （2）A、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，溶液变浑浊，因此二氧化碳能够区分两种物质，故选项符合题意。 B、稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，都无明显现象，不能区分两种物质，故选项不符合题意。 C、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞变红色，不能区分两种物质，故选项不符合题意。 故答案为：A。 19. 图甲是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。 （1）甲图中性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 色。 （2）甲图中性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图乙表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是 （填化学式）。 【解答】解：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红； （2）将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O，由溶液pH的变化曲线可知，n点时溶液的pH＞7，说明氢氧化钠过量，则n点溶质有反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，化学式为：NaCl、NaOH。 故答案为：（1）红； （2）NaCl、NaOH。 20. 实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示8个实验。 已知：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl （1）实验中观察到有沉淀产生的试管的是 。 （2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的 ，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是 。 （3）实验后某试管的底部有白色固体，且过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后气泡出现，则试管中最初发生的反应化学方程式为 。 （4）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中可能是 。 【解答】解：（1）澄清石灰水与碳酸钠溶液生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故填：澄清石灰水与碳酸钠溶液；澄清石灰水中通入二氧化碳气体； （2）氢氧化钙能使酚酞变红色，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸有可能过量，但氯化钙和稀盐酸都不能使酚酞变色；故填：稀盐酸；无色酚酞； （3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH； （4）分析各反应生成的产物情况可知：与碳酸钠不反应且溶液无色，只能是盐酸与碳酸钠反应的产物，其它的情况均不符合无色且与碳酸钠反应不反应，所以该无色溶液中的溶质只能是碳酸钠；故填：Na2CO3。 21. 利用以下装置对酸的化学性质进行探究。 （1）实验Ⅲ中仪器①的名称是 。 （2）实验Ⅰ中的点滴板是带有小凹穴的瓷板，在点滴板的a、b穴中滴2滴酸溶液后再滴入试液，试液呈现不同颜色。使用点滴板的优点之一是 。 （3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是 。 （4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是 。（2个现象都要描述出来）仪器①中发生反应的化学方程式是 。 【解答】解：（1）实验Ⅲ中仪器①的名称是试管。 （2）使用白色点滴板进行实验，试剂用量少，可节约试剂，产生的污染物少，可减少对环境的污染，有时可以同时完成几个实验，便于观察比较。 （3）碳酸根离子的检验方法是：将该碳酸盐少许于试管中，加入少量稀盐酸，观察到有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该物质中含有碳酸根离子，说明该物质是碳酸盐，则试剂X的名称是澄清石灰水。 （4）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是红棕色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；仪器①中发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。 故答案为： （1）试管； （2）节约试剂（或便于观察比较等）； （3）澄清石灰水； （4）红棕色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。 22. 小乐在验证“CO2能与NaOH溶液反应”时，进行了如下实验： 已知：①20℃、101KPa时，1体积H2O中最多可溶解1体积CO2，1体积酒精中最多可溶解0.3体积CO2； ②20℃，在酒精中，NaOH易溶，Na2CO3微溶。 （1）利用两套图甲装置进行实验，在第一套装置中注入3mL浓NaOH溶液；在第二套装中注入等量的H2O，振荡试管；当观察到 （填写现象），可证明CO2与NaOH发生了反应。 （2）利用图乙装置进行实验，将3mL浓NaOH溶液注入试管后，观察到注射器自动向左移动，最终注射器中剩余5mL酒精，试管内出现白色沉淀物。出现白色沉淀物的原因是 ，与NaOH反应的CO2至少是 mL（酒精和氢氧化钠溶液混合后的总体积等于两者体积之和）。 【解答】解：（1）浓NaOH溶液溶解并与二氧化碳反应，使装置内气压变小，水的沸点降低，从而造成热水沸腾； （2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠微溶于酒精，因此会出现白色沉淀物，注射器中剩余5mL酒精说明整套装置内CO2体积减小20mL﹣5mL＝15mL，酒精溶解15×0.3mL＝4.5mL，3mL氢氧化钠溶液溶解的二氧化碳体积为3mL，而进入试管中的酒精与氢氧化钠溶液的总体积为18mL，说明还有2mLCO2未溶解未反应，另外还有胶头滴管内的3mL；所以与NaOH反应的CO2至少是20mL﹣4.5mL﹣3mL﹣2mL﹣3mL＝7.5mL。 答案为：（1）第一套装置中水沸腾，第二套装置中水不沸腾； （2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠微溶于酒精，因此会部分析出；7.5。 23. 我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。 “筑梦”活动小组开展了“低碳有我”实践活动，请回答下列问题。 【活动一】探究碳“捕捉”。 根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图一所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图二所示。 图一中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为 mL；分析图二可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是 （选填“甲”、“乙”、“丙”），该装置中发生反应的化学方程式为 。 【活动二】计算碳转化。 基于元素守恒，小组同学推测可以将二氧化碳转化为更高价值的物质，实现二氧化碳的再利用。我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇（C2H5OH）的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为2CO2+6RC2H5OH+3H2O，其中R的化学式为 。如果用此方法处理44kg二氧化碳，使其完全反应，则生成乙醇的质量是 kg。 【解答】解：【活动一】根据对照实验的变量唯一性的原则可知，图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为30，最后烧瓶内气压越小，“捕捉“二氧化碳效果越好，则分析图3可知“捕捉“二氧化碳效果最好的是丙，丙装置中二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O； 【活动二】由化学方程式为2CO2+6RC2H5OH+3H2O可知，反应前碳、氢、氧的原子个数分别为2、0、4，反应后碳、氢、氧的原子个数分别为2、12、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则6R分子中含有12个氢原子，则每个R分子由2个氢原子构成，则R的化学式为H2； 设生成乙醇的质量为x， 2CO2+6RC2H5OH+3H2O 88 46 44kg x x＝23kg 答：处理44kg二氧化碳，生成乙醇的质量为23kg。 故答案为：【活动一】30；丙；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O； 【活动二】H2；23。 24. 如图是三种酸对Fe﹣Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列说法正确的是（　　） A．稀硫酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性比稀硝酸和稀盐酸都强 B．随着Fe含量的增加，Fe﹣Cr合金在5%HNO3中的耐腐蚀性越来越弱 C．Cr含量等于13%时，三种酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀速率由快到慢的顺序为H2SO4＞HCl＞HNO3 D．Cr含量小于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe﹣Cr合金的腐蚀性最强 【解答】解：根据图中的纵横坐标可知，横坐标为Cr含量，纵坐标为金属被腐蚀的反应速率。 A．由图可知，硫酸对金属的腐蚀速率随随Cr含量增加而变大，当铬的含量远低于13%时，稀硫酸对合金的腐蚀速率比硝酸弱，故A错误； B．Fe﹣Cr合金中铁的含量与铬的含量呈反比，由图可知，随着Fe含量的增加，Fe﹣Cr合金在5%HNO3中的耐腐蚀性越来越弱，故B正确； C．Cr含量等于13%时，盐酸、硝酸氢离子浓度相等，三种酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀速率由快到慢的顺序为H2SO4＞HCl＝HNO3，故C错误； D．Cr含量小于13%时，三种酸中，有一段曲线表明硝酸的氢离子浓度最大，对Fe﹣Cr合金的腐蚀性最强，故D错误。 故选：B。 25. “庄稼一枝花，全靠肥当家”。近年来，随着农业生产的不断发展，对硫酸镁（MgSO4）肥料的需求量逐年上升。以氧化镁矿粉（主要成分氧化镁，还含有少量氧化铁、烧碱等杂质）和浓硫酸为原料，生产MgSO4的部分生产流程如图1所示。已知氧化镁与硫酸发生反应的化学方程式为：MgO+H2SO4═MgSO4+H2O。分析制备过程，以下说法错误的是（　　） A．图1中，石墨配酸塔由石墨制成，说明石墨具有的性质是不与酸反应 B．生产中，稀硫酸与杂质发生反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O C．回转化成室中发生的化学反应会吸收热量 D．分析图2，使用硫酸的最佳浓度为66% 【解答】解：A、图1中，石墨配酸塔由石墨制成，说明石墨不能和硫酸反应，故A正确； B、生产中，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，与氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故B错误； C、回转化成室中发生的化学反应会放出热量，是因为过程中温度升高导致形成酸雾和水蒸气，故C错误； D、分析图2，使用硫酸的最佳浓度为66%左右，故D正确。 故选：BC。 26. 实验室为了研究稀盐酸的化学性质，按图进行实验。实验后将甲、乙、丙试管中的剩余物倒入一个烧杯中，充分反应。然后将丁实验的剩余物倒入此烧杯中，有气泡冒出。下列说法正确的是（　　） ①气泡可能是Na2CO3与稀盐酸反应生成的 ②甲、乙、丙试管混合时有红色物质出现 ③乙、丙试管中不一定有剩余的稀盐酸 ④最后烧杯中的溶液一定含有 NaCl、ZnCl2、HCl A．①②③④ B．②③④ C．④ D．②③ 【解答】解：实验后将甲、乙、丙试管中的剩余物倒入一个烧杯中，充分反应。然后将丁实验的剩余物倒入此烧杯中，有气泡冒出，丁试管中盐酸剩余，说明锌粒是过量的，锌与盐酸反应产生氢气。 ①试管丁盐酸过量，所以气泡不可能是碳酸钠和盐酸反应产生的，①错误； ②锌会与氯化铜反应生成氯化锌和铜，所以可能会有红色物质出现，②正确； ③盐酸和氧化铜、氢氧化铜的质量不能确定，③正确； ④锌会与氯化铜、盐酸反应，所以溶液中可能含有氯化铜、盐酸，一定含有NaCl，ZnCl2，④错误。 故选：D。 27. 通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图1所示。 实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图2所示。 实验3：向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图3所示。 已知：BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。下列说法正确的是（　　） A．图1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质 B．图2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应 C．图3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D．图3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl﹣的个数 【解答】解：A．图1显示的是水蒸气含量随时间的变化，不能说明NaOH固体吸收CO2和H2O而变质，故A错误； B．图2中ab段pH下降是因为NaOH溶液中加入BaCl2固体，BaCl2与NaOH不反应，pH下降是因为溶液被稀释，故B错误； C．图3中c点pH＝7，溶液呈中性，滴加无色酚酞溶液后溶液不会显红色，故C错误； D．图3中d点溶液中，加入的稀盐酸体积大于中和NaOH所需的体积，因此溶液中Na+的个数小于Cl﹣的个数，故D正确； 故选：D。 28. 某同学设计如图实验验证酸、碱、盐的化学性质。下列说法正确的是（　　） A．②中溶液呈红色 B．③中上层溶液中含有氯化钠 C．③中加入过量稀盐酸后有气泡产生 D．④中溶液呈碱性 【解答】解：A、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，则②中溶液呈蓝色，故选项说法错误。 B、氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则③中上层溶液中含有氯化钠，故选项说法正确。 C、氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，无法确定反应进行的程度，可能是恰好完全反应，也可能是氢氧化镁或氯化镁有剩余，再加入过量稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，稀盐酸和氯化镁溶液不反应，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气泡产生，故选项说法错误。 D、稀盐酸过量，④中溶液呈酸性，故选项说法错误。 故选：B。 29. 往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线，下列说法不正确的是（　　） A．a点至b点之间的溶液中溶质种类最多，c点的溶液所含的溶质种类最少 B．d点的溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 C．c至d段，溶液pH不断增大 D．ab段的反应无明显现象，bc段的反应中有白色沉淀产生 【解答】解：向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程中氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应，所以 A、a点至b点之间的反应是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液中的溶质为：硫酸、硫酸钠、硫酸铜，溶液中溶质种类最多，c点的溶液所含的溶质是硫酸钠，溶质种类最少，故A正确； B、d点表示加入的氢氧化钠过量，溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，故B正确； C、c点表示氢氧化钠和硫酸、硫酸铜完全反应，c至d段表示逐渐加入氢氧化钠，溶液pH不断增大，故C正确； D、ab段的反应是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，bc段的反应是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀产生，故D错误。 故选：D。 30. 往含有少量HCl的MgSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，最终得到BaSO4和Mg（OH）2两种沉淀，生成沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液质量的关系图象为（　　） A． B． C． D． 【解答】解：因含少量稀盐酸的硫酸镁溶液中加入氢氧化钡后，氢氧化钡中的钡离子与溶液中的硫酸根反应生成既不溶于水又不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧根离子先跟酸中的氢离子发生中和反应，待氢离子完全反应后，氢氧根离子与镁离子开始生成氢氧化镁沉淀，即第一段是硫酸钡沉淀，此时由于是酸性环境，所以不能生成氢氧化镁沉淀即此过程镁离子浓度并没有减少；第二段斜率很大，此时氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁两种沉淀，所以产生的沉淀较多；第三段，随着硫酸镁溶液反应完后，再滴加氢氧化钡溶液，产生氢氧化镁沉淀，最后一段，镁离子反应完，溶液中的沉淀质量不变，在图中表现出来的就是，图中应该有三个拐点；分析所给的选项可以知道D选项符合题意。 故选：D。 31. 某兴趣小组用如图所示装置探究氢氧化钠的化学性质。 （1）该小组设计了如图甲所示的装置进行实验： ①检查A装置的气密性。 ②实验时，关闭K1、K2、K3和K4，先将注射器中少量（约2mL）20%的NaOH溶液缓慢推入A中后停止推动活塞。过一会儿，剩余的NaOH溶液能够自动吸入A中。 ③打开K1、K3，能观察到C中溶液进入A中。 ④再打开K2、K4，B中溶液进入A中产生 的现象，则能证明A中二氧化碳与氢氧化钠反应生成了新物质。 ⑤为证明氢氧化钠与盐酸反应，小红认为应将C中改用溶质的质量分数为20% NaOH溶液，小明认为该方案不合理，其理由是 。 （2）为探究氢氧化钠与盐酸反应是否放热，该小组将50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况。为使实验得出可靠的结论，还需完成的实验是 。 【解答】解：（1）④、A有碳酸钠生成，碳酸钠与稀盐酸反应生成了二氧化碳，看到气泡产生，证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应； 故答案为：气泡。 ⑤、20%氢氧化钠吸收二氧化碳，生成了碳酸钠，消耗盐酸的量增加，若稀盐酸量不足，则此时溶液碱性不变，不会看到红色消失现象，无法证明两者发生了反应； 故答案为：20%氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠，消耗盐酸量增加，溶液可能不会发生红色消失的现象。 （2）为了排除盐酸稀释或氢氧化钠稀释造成溶液温度变化，需要将等体积的水与实验所用的盐酸与氢氧化钠进行混合，观察温度变化情况； 故答案为：将相同体积的水与实验中使用的相同盐酸或氢氧化钠溶液混合，记录温度变化情况。 32. 某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，小明设计了甲、乙两个实验来验证CO2与NaOH发生了化学反应，如图所示.实验现象为：甲：试管内液面上升；乙：鸡蛋掉入瓶内。 （1）小王同学认为上述实验是可行的，其共同原理是 。 （2）小余同学提出了质疑，他认为实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应，小明同学针对小余的质疑，利用甲装置补充了一个对照实验，补做的实验是 。 （3）小余同学认为可利用与上述实验不同的原理来证明甲、乙装置中的CO2和NaOH溶液确实发生了反应，他设计了如下实验，取少量甲或乙中反应后的溶液置于试管内 （写出实验操作和实验现象），从而证明了CO2和NaOH溶液已经发生了反应。 【解答】解：（1）二氧化碳与氢氧化钠反应后生成碳酸钠和水，气体减小，内部压强减小，外界大气压就会将水压入试管或者将鸡蛋压入集气瓶内，利用压强变化验证反应发生； 故答案为：改变压强，证明气体减少，发生了化学反应。 （2）由于采用氢氧化钠溶液，溶液含有水，二氧化碳能溶于水，且可与水反应生成碳酸，因此需要排除水的影响，设计对比实验，采用相同体积二氧化碳和水，进行对比实验，观察实验现象； 故答案为：加入相同体积的水，冲入相同体积的二氧化碳，观察实验现象。 （3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠可与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳可以用澄清石灰水检验，所以根据生成物设计实验，也可验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应； 故答案为：加入稀盐酸，观察有气泡产生，并将产生气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。 33. 采用“双碱法”使烟气（含 SO2）脱硫，是我国目前环保领域，经济、实用、高效的一种方法。其脱硫（除去烟气中的二氧化硫）的工业流程如下，试回答： （1）吸收塔中，用 NaOH 溶液吸收 SO2生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水。NaOH 溶液喷洒成雾状来吸收 SO2的好处是 。 （2）沉淀室中发生的是复分解反应，其化学方程式为 。 （3）“双碱法”中的双碱分别是 。 【解答】解：（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成亚硫酸钠和水，NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）亚硫酸与石灰乳反应生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式为：H2SO3+Ca（OH）2═CaSO3↓+2H2O； （3）根据题中信息可知：双碱法中的“双碱”指的是Ca（OH）2和NaOH。 故答案为：（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）H2SO3+Ca（OH）2═CaSO3↓+2H2O； （3）Ca（OH）2和NaOH。 34. 小乐利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。 （1）验证可溶性碱能与酸反应：打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。Ba（OH）2溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是 。 （2）验证可溶性碱能与CO2反应：完成（1）后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即关闭活塞b。写出验证NaOH溶液与CO2反应的实验操作及现象 。 【解答】解：（1）氢氧化钡溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，滴加足量的稀盐酸，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，恰好完全反应时溶液呈中性，观察到溶液由红色变成无色； （2）乙装置内的二氧化碳与加入的足量氢氧化钠溶液充分反应造成装置内的压强减小，打开弹簧夹，在外界大气压的作用下，装置甲的液体进入装置乙，甲装置溶液中的氯化钡与装置乙溶液中的碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀。 故答案为：（1）溶液由红色变成无色； （2）打开弹簧夹，装置甲中的液体进入装置乙，且乙装置内产生白色沉淀。 35. 在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收）CO2，部分流程图如下。 （1）大量CO2直接排放到空气中会导致温室效应的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内反应的化学方程式为 。 （2）操作①的名称 。 （3）整个流程中可以循环使用的物质是 。 （4）若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是 。 【解答】解：（1）捕捉室内氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 （2）操作①能将碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液分离，操作①的名称是过滤。 （3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，在流程图中，氢氧化钠、氧化钙既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生成物，可循环利用 （4）若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是分别加入相等体积、相等质量分数的氢氧化钙溶液，振荡，“捕捉”前的气体能使氢氧化钙溶液变浑浊，“捕捉”后的气体不能使氢氧化钙溶液变浑浊，说明“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低。 故答案为： （1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O； （2）过滤； （3）氢氧化钠、氧化钙； （4）分别加入相等体积、相等质量分数的氢氧化钙溶液，振荡。 36. 为了探究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，“高铄实验室”进行了如下实验： （1）A、D中酚酞均变为 色，说明两种溶液都呈碱性。 （2）请写出F试管中发生反应的化学方程式： 。 （3）四支试管内的物质在G试管中混合后，得到了无色的溶液，其中一定含有的溶质是 （写出3种）。 【解答】解：（1）A、D中加入酚酞溶液，溶液变红，证明氢氧化钠、氢氧化钙溶液呈碱性； （2）F中发生的是碳酸钾和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾的反应，化学方程式为：Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH； （3）B试管反应后一定有氯化钠，C中一定有氢氧化钠和碳酸钾，E中一定有氯化钙，F中一定有氢氧化钾，四支试管内的物质在G试管中混合后，得到了无色的溶液，说明呈碱性的碳酸钾、氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙都没有剩余，碳酸钙也完全溶解，则反应后溶液中一定有生成的氯化钠、氯化钾、氯化钙。 故答案为：（1）红； （2）Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH； （3）NaCl、KCl、CaCl2。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 酸与碱 1. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于硫酸化学性质的知识网络，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A、B、C分别属于不同类别的化合物。则A、B、C可能是（　　） A．NaOH、CuSO4、Na2CO3 B．KOH、HNO3、K2CO3 C．Ba（OH）2、CuSO4、CuO D．NaOH、HCl、Ba（NO3）2 2. 小宁在研究酸的性质时，开展了如图所示的系列实验。下列判断错误的是（　　） A．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性 B．实验②和③产生不同的气体 C．由实验③的现象可知碳酸钠具有碱性 D．实验④和⑤最终溶液颜色不同 3. 右图是两种稀酸与铁铬合金反应随铬（Cr）的质量分数变化的实验结果（铬与稀酸反应）．下列有关说法错误的是（　　） A．稀硫酸、稀盐酸中的阳离子都是H+ B．图中的“5%”表示酸溶液中溶质的质量分数 C．同一种酸与铁铬合金的反应速度随着Cr质量分数的增加一直加快 D．与相同铁铬合金反应，5%硫酸比5%盐酸反应快 4. 某同学为验证酸的化学性质，做了如下实验。下列说法不正确的是（　　） A．A组试管中实验现象相同，其原理都可用于除铁锈 B．B组体现了酸能和碱反应的通性 C．C组试管中均产生白色沉淀 D．若D组加少量酸，则反应后相比反应前溶液中的离子种类不变 5. 氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H+、）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究活动。下列说法错误的是（　　） A．不做实验Ⅰ也能说明 H2O 不能使 CuO 溶解 B．在Ⅲ中应该加入盐酸 C．此实验说明稀硝酸也能溶解氧化铜 D．可以提出的假设溶液中的 H+使 CuO溶解 6. 某化学兴趣小组利用如图所示实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。关于实验的下列说法正确的是（　　） A．首先注入瓶中的药品是氢氧化钠溶液 B．若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同 C．对比曲线中bc段和de段，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠反应 D．曲线中ac段压强先增大后减小，原因是二氧化碳气体先变多后变少 7. 向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随 加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（　　） A．a点时溶液中一定不存在Cu2+ B．b点时所加试剂一定是稀盐酸 C．c点时溶液中的溶质都是盐 D．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH 8. 如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了．则液体A和气体B的组合可能是下列的（　　） A．水、一氧化碳 B．硫酸、氮气 C．酒精、氧气 D．氢氧化钠溶液、二氧化碳 9. 利用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法不正确的是（　　） A．A点压强变化不明显可能是装置未振荡 B．BC段，CO2与NaOH溶液反应基本停止 C．D点压强比初始瓶内压强大，因为此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多 D．最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水 10. 在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl3═Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，NaAlO2易溶于水。下列图象不正确的是（　　） A． B． C． D． 11. 归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）。 （1）图中A所代表的物质类别是 。 （2）酸的性质③决定了酸可用于清除铁锈（主要成分是Fe2O3），写出硫酸除铁锈反应的化学方程式是 。 （3）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是 （填序号）。 A.两种金属的形状和大小 B.盐酸的质量分数 C.反应容器的大小 D.温度 12. 为验证稀硫酸的性质，同学们做了如图实验： （1）②号试管中黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。请用化学方程式表示反应原理： 。 （2）能观察到冒气泡的试管有 号管（填试管序号）；③号试管中的现象是 。 13. 科学课上同学们来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六支试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题： （1）上述六支试管中有气泡产生的是 （填序号）。 （2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是 。 14. 为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题： （1）写出能证明A中反应发生的现象 。 （2）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式 。 （3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是 （写一种即可）。 （4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH＝2，则废液中所含溶质最多有 种（溶质不计指示剂与气体）。 15. 如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。 （1）A实验最终能观察到的现象是 。 （2）C实验中发生反应的化学方程式为 。 （3）若要证明C实验所加的BaCl2溶液过量，小明的实验操作及现象是：取少量C中上层清液于试管中，滴加AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，则证明C实验所加BaCl2溶液过量。你认为该同学的做法对吗？请你作出判断并说明理由。 。 16. 学校某兴趣小组的同学利用如图所示的微型实验装置进行探究实验。 物 质 白磷 红磷 着火点/℃ 40 240 （1）先挤压右侧滴管并给燃烧管微热，根据表格中的数据判断燃烧管中先燃烧的物质是 。 （2）再挤压左侧滴管滴下液体，发现石灰石表面产生大量气泡，随后发现原来燃烧的物质停止燃烧，其中产生大量气泡的反应化学方程式为 。 17. 为验证稀硫酸的化学性质，同学们做了如图实验： （1）②号试管中黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。说明稀硫酸能与 反应（填物质类别）； （2）能观察到冒气泡的试管有 号管（填试管序号）；③号试管中的现象是 。 18. 请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题： （1）同时挤压图甲中A、B装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是： ；并写出相应的化学反应方程式： 。 （2）为鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，用如图乙所示的A、B、C三种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种溶液），其中可行的方案是 。 19. 图甲是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。 （1）甲图中性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 色。 （2）甲图中性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图乙表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是 （填化学式）。 20. 实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示8个实验。 已知：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl （1）实验中观察到有沉淀产生的试管的是 。 （2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的 ，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是 。 （3）实验后某试管的底部有白色固体，且过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后气泡出现，则试管中最初发生的反应化学方程式为 。 （4）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中可能是 。 21. 利用以下装置对酸的化学性质进行探究。 （1）实验Ⅲ中仪器①的名称是 。 （2）实验Ⅰ中的点滴板是带有小凹穴的瓷板，在点滴板的a、b穴中滴2滴酸溶液后再滴入试液，试液呈现不同颜色。使用点滴板的优点之一是 。 （3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是 。 （4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是 。（2个现象都要描述出来）仪器①中发生反应的化学方程式是 。 22. 小乐在验证“CO2能与NaOH溶液反应”时，进行了如下实验： 已知：①20℃、101KPa时，1体积H2O中最多可溶解1体积CO2，1体积酒精中最多可溶解0.3体积CO2； ②20℃，在酒精中，NaOH易溶，Na2CO3微溶。 （1）利用两套图甲装置进行实验，在第一套装置中注入3mL浓NaOH溶液；在第二套装中注入等量的H2O，振荡试管；当观察到 （填写现象），可证明CO2与NaOH发生了反应。 （2）利用图乙装置进行实验，将3mL浓NaOH溶液注入试管后，观察到注射器自动向左移动，最终注射器中剩余5mL酒精，试管内出现白色沉淀物。出现白色沉淀物的原因是 ，与NaOH反应的CO2至少是 mL（酒精和氢氧化钠溶液混合后的总体积等于两者体积之和）。 23. 我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。 “筑梦”活动小组开展了“低碳有我”实践活动，请回答下列问题。 【活动一】探究碳“捕捉”。 根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图一所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图二所示。 图一中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为 mL；分析图二可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是 （选填“甲”、“乙”、“丙”），该装置中发生反应的化学方程式为 。 【活动二】计算碳转化。 基于元素守恒，小组同学推测可以将二氧化碳转化为更高价值的物质，实现二氧化碳的再利用。我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇（C2H5OH）的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为2CO2+6RC2H5OH+3H2O，其中R的化学式为 。如果用此方法处理44kg二氧化碳，使其完全反应，则生成乙醇的质量是 kg。 24. 如图是三种酸对Fe﹣Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列说法正确的是（　　） A．稀硫酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性比稀硝酸和稀盐酸都强 B．随着Fe含量的增加，Fe﹣Cr合金在5%HNO3中的耐腐蚀性越来越弱 C．Cr含量等于13%时，三种酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀速率由快到慢的顺序为H2SO4＞HCl＞HNO3 D．Cr含量小于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe﹣Cr合金的腐蚀性最强 25. “庄稼一枝花，全靠肥当家”。近年来，随着农业生产的不断发展，对硫酸镁（MgSO4）肥料的需求量逐年上升。以氧化镁矿粉（主要成分氧化镁，还含有少量氧化铁、烧碱等杂质）和浓硫酸为原料，生产MgSO4的部分生产流程如图1所示。已知氧化镁与硫酸发生反应的化学方程式为：MgO+H2SO4═MgSO4+H2O。分析制备过程，以下说法错误的是（　　） A．图1中，石墨配酸塔由石墨制成，说明石墨具有的性质是不与酸反应 B．生产中，稀硫酸与杂质发生反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O C．回转化成室中发生的化学反应会吸收热量 D．分析图2，使用硫酸的最佳浓度为66% 26. 实验室为了研究稀盐酸的化学性质，按图进行实验。实验后将甲、乙、丙试管中的剩余物倒入一个烧杯中，充分反应。然后将丁实验的剩余物倒入此烧杯中，有气泡冒出。下列说法正确的是（　　） ①气泡可能是Na2CO3与稀盐酸反应生成的 ②甲、乙、丙试管混合时有红色物质出现 ③乙、丙试管中不一定有剩余的稀盐酸 ④最后烧杯中的溶液一定含有 NaCl、ZnCl2、HCl A．①②③④ B．②③④ C．④ D．②③ 27. 通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图1所示。 实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图2所示。 实验3：向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图3所示。 已知：BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。下列说法正确的是（　　） A．图1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质 B．图2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应 C．图3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D．图3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl﹣的个数 28. 某同学设计如图实验验证酸、碱、盐的化学性质。下列说法正确的是（　　） A．②中溶液呈红色 B．③中上层溶液中含有氯化钠 C．③中加入过量稀盐酸后有气泡产生 D．④中溶液呈碱性 29. 往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线，下列说法不正确的是（　　） A．a点至b点之间的溶液中溶质种类最多，c点的溶液所含的溶质种类最少 B．d点的溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 C．c至d段，溶液pH不断增大 D．ab段的反应无明显现象，bc段的反应中有白色沉淀产生 30. 往含有少量HCl的MgSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，最终得到BaSO4和Mg（OH）2两种沉淀，生成沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液质量的关系图象为（　　） A． B． C． D． 31. 某兴趣小组用如图所示装置探究氢氧化钠的化学性质。 （1）该小组设计了如图甲所示的装置进行实验： ①检查A装置的气密性。 ②实验时，关闭K1、K2、K3和K4，先将注射器中少量（约2mL）20%的NaOH溶液缓慢推入A中后停止推动活塞。过一会儿，剩余的NaOH溶液能够自动吸入A中。 ③打开K1、K3，能观察到C中溶液进入A中。 ④再打开K2、K4，B中溶液进入A中产生 的现象，则能证明A中二氧化碳与氢氧化钠反应生成了新物质。 ⑤为证明氢氧化钠与盐酸反应，小红认为应将C中改用溶质的质量分数为20% NaOH溶液，小明认为该方案不合理，其理由是 。 （2）为探究氢氧化钠与盐酸反应是否放热，该小组将50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况。为使实验得出可靠的结论，还需完成的实验是 。 32. 某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，小明设计了甲、乙两个实验来验证CO2与NaOH发生了化学反应，如图所示.实验现象为：甲：试管内液面上升；乙：鸡蛋掉入瓶内。 （1）小王同学认为上述实验是可行的，其共同原理是 。 （2）小余同学提出了质疑，他认为实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应，小明同学针对小余的质疑，利用甲装置补充了一个对照实验，补做的实验是 。 （3）小余同学认为可利用与上述实验不同的原理来证明甲、乙装置中的CO2和NaOH溶液确实发生了反应，他设计了如下实验，取少量甲或乙中反应后的溶液置于试管内 （写出实验操作和实验现象），从而证明了CO2和NaOH溶液已经发生了反应。 33. 采用“双碱法”使烟气（含 SO2）脱硫，是我国目前环保领域，经济、实用、高效的一种方法。其脱硫（除去烟气中的二氧化硫）的工业流程如下，试回答： （1）吸收塔中，用 NaOH 溶液吸收 SO2生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水。NaOH 溶液喷洒成雾状来吸收 SO2的好处是 。 （2）沉淀室中发生的是复分解反应，其化学方程式为 。 （3）“双碱法”中的双碱分别是 。 34. 小乐利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。 （1）验证可溶性碱能与酸反应：打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。Ba（OH）2溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是 。 （2）验证可溶性碱能与CO2反应：完成（1）后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即关闭活塞b。写出验证NaOH溶液与CO2反应的实验操作及现象 。 35. 在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收）CO2，部分流程图如下。 （1）大量CO2直接排放到空气中会导致温室效应的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内反应的化学方程式为 。 （2）操作①的名称 。 （3）整个流程中可以循环使用的物质是 。 （4）若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是 。 36. 为了探究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，“高铄实验室”进行了如下实验： （1）A、D中酚酞均变为 色，说明两种溶液都呈碱性。 （2）请写出F试管中发生反应的化学方程式： 。 （3）四支试管内的物质在G试管中混合后，得到了无色的溶液，其中一定含有的溶质是 （写出3种）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $