专题02 盐（期中压轴题训练）九年级科学上学期浙教版

专题02 盐 1. 烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．ab段反应产生蓝色沉淀 B．bc段溶液增加80g C．c点对应的溶质质量分数为4.9% D．d点溶液中溶质有2种，且pH大于7 【解答】解：向盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g中滴加10%的NaOH溶液，氢氧化钠首先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，当稀盐酸反应完后，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。 A、ab段反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，无明显现象，故选项说法错误。 B、与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为（160.0g﹣80.0g）×10%＝8g；设生成的氢氧化铜的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。 CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl 80 98 117 8g x y x＝9.8g y＝11.7g bc段溶液增加的溶液的质量是80g﹣9.8g＝70.2g，故选项说法错误。 C、设氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为z。 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 40 58.5 80.0g×10% z z＝11.7g c点对应的溶质质量分数为100%≈9.4%，故选项说法错误。 D、d点溶液中含有氯化钠和过量的氢氧化钠，溶质有2种；显碱性，pH大于7，故选项说法正确。 故选：D。 2. 现有稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠和碳酸钠四种溶液。小明制作了如图所示的检索表进行鉴别，则图中物质乙是（　　） A．稀硫酸 B．澄清石灰水 C．氯化钠 D．碳酸钠 【解答】解：由检索表中信息可知，乙物质滴入盐酸无气体产生，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，则乙一定不是碳酸钠；向乙中滴入酚酞试液变红色，说明乙溶液显碱性，稀硫酸显酸性，澄清石灰水显碱性，氯化钠溶液显中性，则乙是澄清石灰水。 故选：B。 3. 有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系如图所示。由此推断白色固体中（　　） A．肯定只存在Na2SO4 B．可能存在Na2SO4 C．肯定不存在BaCl2 D．可能存在NaOH 【解答】解：取少量白色固体溶于足量的水中有白色沉淀产生，在Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中，有白色沉淀生成的是Na2SO4、BaCl2，或Na2CO3、BaCl2；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量不断减少，最后消失，说明沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡；因此该固体中一定有Na2CO3、BaCl2；一定没有硫酸钠；NaOH可能有，也可能没有。 A、该固体中一定有Na2CO3、BaCl2，故A错误； B、一定没有硫酸钠，故B错误； C、一定存在氯化钡，故C错误； D、可能存在氢氧化钠，故D正确。 故选：D。 4. 某100mL水溶液，可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、、、中的一种或几种。现进行如下实验，有关说法错误的是（　　） A．不能确定Cl﹣是否存在 B．白色沉淀甲是混合物 C．原溶液中Na+质量不小于2.76g D．Ba2+、、Mg2+肯定不存在 【解答】解：A.结合以上分析可知，原溶液中一定存在氯离子，故错误； B.结合以上分析可知，白色沉淀甲是混合物，故正确； C.结合以上分析可知，溶液中一定存在氯化钠和碳酸钠，物质的量均为0.02mol，钠离子的物质的量为0.06mol，由于溶液分为两等分，因此原溶液中含有钠离子的物质的量为0.12mol，由于不能确定硝酸根离子的存在，因此原溶液中Na+质量不小于0.12mol×23g/mol＝2.76g，故正确； D.由分析可知，溶液中含有碳酸根离子，因此不可能含有钡离子、镁离子、硫酸根离子，故正确； 故选：A。 5. 锥形瓶内有一定量的混合溶液，溶质为CaCl2和HCl，向其中逐滴加入Na2CO3溶液，锥形瓶内溶液质量与加入碳酸钠溶液质量的变化关系如图。下列说法错误的是（　　） A．滴入Na2CO3溶液后锥形瓶内出现气泡 B．反应至B点时，溶液中的溶质有CaCl2和NaCl C．反应至D点时，溶液的pH＝7 D．反应至E点时，CaCl2和HCl已被完全反应，溶液中的溶质只有NaCl 【解答】解：A、锥形瓶内有一定量的混合溶液，溶质为CaCl2和HCl，向其中逐滴加入Na2CO3溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应，滴入Na2CO3溶液后锥形瓶内出现气泡，故选项说法正确。 B、反应至B点时，盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质有CaCl2和NaCl，故选项说法正确。 C、反应至D点时，氯化钙恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠，溶液显中性，pH＝7，故选项说法正确。 D、D点之后是碳酸钠和氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，反应至E点时，CaCl2和HCl已被完全反应，溶液中的溶质有NaCl、Na2CO3，故选项说法错误。 故选：D。 6. 将Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸铜溶液中，溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图。下列分析正确的是（　　） A．a点溶液的溶质是 CuSO4和Ba（OH）2 B．a点溶液呈无色，c点溶液呈蓝色 C．b、c两点沉淀的质量相等 D．b点溶液中含有3种离子 【解答】解：A、a点溶液的溶质是没有反应的 CuSO4，该选项不正确。 B、a点溶液中含有硫酸铜，呈蓝色，该选项不正确。 C、b、c两点沉淀的质量相等，是因为b点后不再产生沉淀，该选项正确。 D、b点中不含有离子，是因为氢氧化钡和硫酸铜恰好完全反应，该选项不正确。 故选：C。 7. 有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取两份200mL溶液进行如下实验： ①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g； ②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验，以下推测正确的是（　　） A．一定不存在Cl﹣ B．可能不存在Na+ C．一定存在Na+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣ D．一定不存在Ba2+，可能存在NH4+ 【解答】解：铵根离子和氢氧根离子反应会生成氨气，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。 ①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g，气体为氨气，其物质的量为0.04mol，即原溶液中存在0.04molNH4+； ②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，2.33为硫酸钡，其物质的量为0.01mol，则原溶液中存在0.01molSO42﹣，碳酸钡的物质的量为0.02mol，原溶液中存在0.02molCO32﹣，因硫酸根离子、碳酸根离子与钡离子不能共存，一定不含Ba2+，由计算及溶液为电中性可知，阴离子电荷总数大于阳离子电荷总数，所以一定存在Na+，而Cl﹣不能确定。由此可知： A、由上述分析可知，Cl﹣不能确定，故A错误； B、由电荷守恒可知，一定存在Na+，故B错误； C、通过推导可知，一定存在Na+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣，故C正确； D、一定不存在Ba2+，一定存在NH4+，故D错误。 故选：C。 8. 向一定质量CaCl2、HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的Na2CO3溶液，反应过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图。分析正确的是（Na：23C：12O：16Ca：40）（　　） A．a点溶液中，滴入紫色石蕊试液能呈现蓝色 B．b点滴入AgNO3溶液，不可验证盐酸是否存在 C．c点所对应x表示所加Na2CO3溶液的质量为106.0 D．d点溶液中溶质有NaCl、HCl和Na2CO3三种 【解答】解：A、a点溶液中，含有的溶质是氯化钙、氯化钠和氯化氢，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液能呈现红色，该选项说法不正确； B、b点时，溶液中的溶质有氯化钙和氯化钠，滴入AgNO3溶液时产生白色沉淀，因此不可验证盐酸是否存在，该选项说法正确； C、c点时氯化钙恰好和碳酸钠完全反应，设和氯化钙反应的碳酸钠质量为x， Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl， 106 100 x 5g ， x＝5.3g， 氯化钙消耗碳酸钠溶液的质量为：5.3g÷10%＝53g， 因为不知道稀盐酸消耗碳酸钠溶液的质量，因此无法确定所对应x表示所加Na2CO3溶液的质量，该选项说法不正确； D、d点溶液中溶质有NaCl和Na2CO3两种，该选项说法不正确。 故选：B。 9. 工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是（　　） A．对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH B．饱和食盐水中先通入的气体为CO2 C．若在实验室中进行流程图中的系列操作，则一定需要玻璃棒 D．如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性 【解答】解：A、除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和、过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故A错误； B、二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气，碱性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，可以达到实验目的，故B错误； C、从溶液中得到固体，需要加热浓缩，冷却结晶、过滤等操作，这些过程中需要玻璃棒搅拌、引流等，故C正确； D、Na2CO3加热不易分解，NaHCO3晶体加热容易分解，大试管中盛放NaHCO3小试管中盛放Na2CO3，NaHCO3直接加热能分解，Na2CO3间接加热不分解，不能证明两者的稳定性，图中放反，故D错误； 故选：C。 10. 现有一混合物的水溶液，只可能含有Na+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种。现取100 毫升此溶液进行如下实验：①加足量BaCl2溶液后，过滤，得干燥沉淀6.27克；②在沉淀中加足量盐酸，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.33克；③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据上述实验，下列推测中，正确的是（　　） A．一定含CO32﹣、SO42﹣、Na+和Cl﹣，一定不含Ba2+ B．一定含CO32﹣、SO42﹣和Na+，一定不含Ba2+，可能含Cl﹣ C．一定含CO32﹣和SO42﹣，一定不含Ba2+，可能含Na+和Cl﹣ D．一定含SO42﹣，一定不含Ba2+和CO32﹣，可能含Cl﹣和Na+ 【解答】解：根据题目给出的信息：第一份加足量BaCl2溶液后，过滤，得干燥沉淀6.27g；然后加入盐酸沉淀还剩余2.33g，说明生成的沉淀是碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，故一定含有碳酸根离子和硫酸根离子，由于钡离子能与碳酸根离子和硫酸根离子结合，故一定不含有钡离子，在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，由于加入的氯化钡含有氯离子，故不能确定是否含有氯离子，阳离子一定是钠离子，根据分析可知：一定含CO32﹣、SO42﹣和Na+，一定不含Ba2+，可能含Cl﹣； A、氯离子是可能含有，错误； B、一定含CO32﹣、SO42﹣和Na+，一定不含Ba2+，可能含Cl﹣，正确； C、钠离子是一定含有，错误； D、一定含有碳酸根离子和钠离子，一定不含有钡离子，错误； 故选：B。 11. 向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。则以下说法正确的是（　　） A．AB段有沉淀产生 B．C点的溶质是NaCl、CaCl2和HCl C．D点时溶液中只含有一种溶质 D．E点的溶液呈中性 【解答】解：A、AB段发生的是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，故选项说法错误。 B、BD段发生的是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，C点时氯化钙还没有完全反应，溶质是NaCl、CaCl2，故选项说法错误。 C、至D点碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，D点时溶液中只含有氯化钠一种溶质，故选项说法正确。 D、E点，是碳酸钠和氯化钙恰好完全反应后继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，则E点的溶液呈碱性，故选项说法错误。 故选：C。 12. 培养郁金香的无色营养液，可能由KNO3、Ca（NO3）2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成。小金设计并完成如图所示的实验探究其成分，分析错误的是（　　） A．实验1说明原营养液含有Ca（NO3）2 B．实验2中得到的白色沉淀为AgCl C．由实验1和实验2不能确定原营养液的所有成分 D．颠倒实验1和实验2顺序，会影响原营养液成分的结论 【解答】解：A、实验1中，产生的白色沉淀是由碳酸钠和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙，说明原营养液含有Ca（NO3）2，不含有碳酸钾，这是因为碳酸钾和硝酸钙不能共存，该选项说法正确； B、实验2中得到的白色沉淀是氯化钾和硝酸银反应生成的AgCl，该选项说法正确； C、由实验1和实验2不能确定溶液中是否含有硝酸钾，因此不能确定原营养液的所有成分，该选项说法正确； D、颠倒实验1和实验2顺序，实验2中，产生白色沉淀，说明溶液中含有氯化钾，或碳酸钾，或氯化钾和碳酸钾，实验1中，产生白色沉淀，说明原营养液含有Ca（NO3）2，不含有碳酸钾，从而确定实验2中产生的白色沉淀是氯化银，因此颠倒实验1和实验2顺序，不会影响原营养液成分的结论，该选项说法不正确。 故选：D。 13. 灰汁团是一种以糯米为原料的传统小吃。其制作工艺非常独特，需要经过浸泡、磨浆、过滤、沉淀等多道工序。过程中，还要加入用草木灰和水混合后制成的碱水，可以使灰汁团呈现出独特的碱香风味。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科在家庭实验室中，利用做灰汁团的剩余材料，进行如图所示的一系列探究，请回答下列问题。 （1）A试管中溶液变红色，说明碳酸钾溶液呈 性。 （2）C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式： 。 （3）实验结束后，小科将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除无色酚酞试液外，一定含有的溶质是 。 【解答】解：（1）A试管中溶液变红色，说明碳酸钾溶液呈碱性。 故答案为：碱。 （2）C试管中有白色沉淀产生，是因为碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式是K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。 故答案为：K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。 （3）实验结束后，小科将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，白色沉淀是碳酸钙，说明溶液中不含有盐酸，上层为无色透明的溶液，说明溶液不显碱性，即没有氢氧化钾、氢氧化钙、碳酸钾。无色溶液中除无色酚酞试液外，一定含有的溶质是氯化钾。 故答案为：氯化钾。 14. 我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其生产原理是向饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀的形式析出，其化学式为NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓。过滤出碳酸氢钠晶体，再使其受热分解得到产品。其流程简图如图所示。 （1）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，沉淀池中应该先通入的是 （选填“NH3”或“CO2”）。 （2）碳酸氢钠固体沉淀经过煅烧生成可循环利用的物质X和碳酸钠，写出该反应方程式： 。 （3）根据化学方程式计算，5.85kgNaCl理论上可制得8.4kgNaHCO3，某次实验中，实际从反应后的混合物溶液中析出NaHCO3晶体的质量小于8.4kg，其原因可能是 （写出1种即可）。 【解答】解：（1）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是NH3，形成碱性环境，便于二氧化碳的吸收。 （2）碳酸氢钠在加热的条件下分解生成纯碱（碳酸钠）、水和二氧化碳，二氧化碳可以循环利用，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 （3）碳酸氢钠晶体析出后的溶液中含有少量碳酸氢钠，致使实际析出NaHCO3晶体的质量小于8.4kg。 故答案为： （1）NH3； （2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； （3）还有少量碳酸氢钠溶于水（答案不唯一）。 15. 含有较多NaCl、Na2SO4的盐渍土和含有较多Na2CO3的碱渍土，统称为盐碱地。其主要是土壤底层或地下水的盐分随毛管水上升至地表，水分蒸发后盐分积累在表层土壤而形成的。此外，盐碱地还具有土壤中有机质含量少，土壤肥力低，易造成土壤板结等缺点。 请回答： （1）生长在土壤中的植物，可以通过根从土壤溶液中吸收生长时所需的养分，根吸收的养分是 。 （2）①盐碱地中过高的盐分会导致土壤溶液浓度过高，不利于大多数植物的生长。请解释高盐分不利于植物生长的原因： （写出一点即可）。 ②施用改良剂如石膏、硫黄、柠檬酸等，可以调节土壤pH，降低盐分，有效改良盐碱地。写出用石膏（CaSO4）降低土壤碱性的反应的化学方程式： 。 （3）改良盐碱地需要通过科学的方法，采取多种措施相结合的综合方式，以提高其农业生产能力。请按答题示例格式，再提出一种改良盐碱地的科学方法： 。（答题示例：“施用石膏，调节土壤pH”） 【解答】解：（1）植物通过根从土壤溶液中吸收的养分是水和无机盐。植物生长需要水来参与各种生理过程，同时需要多种无机盐，如含氮、磷、钾等的无机盐，以满足其生长、发育等生命活动的需求。 （2）①高盐分不利于植物生长的原因：当土壤溶液浓度过高时，植物细胞会失水。植物细胞吸水或失水取决于细胞液浓度和外界溶液浓度的大小关系，当土壤溶液浓度大于植物细胞液浓度时，植物细胞内的水分会流向土壤溶液，导致植物细胞失水，从而影响植物的正常生长，严重时甚至会使植物枯萎死亡。 ②用石膏（CaSO4）降低土壤碱性（假设土壤中的碱性物质为碳酸钠Na2CO3 ），发生反应的化学方程式为CaSO4+Na2CO3＝CaCO3↓+Na2SO4。该反应是盐和盐的反应，生成了难溶性的碳酸钙沉淀，从而降低了土壤中的碳酸根离子浓度，起到降低土壤碱性的作用。 （3）可以采用“灌溉排水法，降低土壤盐分”，通过大量灌溉，使土壤中的盐分溶解在水中，然后通过良好的排水系统将含盐水排出，从而降低土壤盐分含量，达到改良盐碱地的目的。 故答案为： （1）水和无机盐； （2）①植物细胞失水； ②CaSO4+Na2CO3＝CaCO3↓+Na2SO4 （3）灌溉排水法 降低土壤盐分。 16. 酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。 （1）现有以下三种物质： A.盐酸 B.氢氧化钠 C.氯化钠 可用于金属表面除锈的是 （填序号，下同）；可用作调味品的是 。 （2）兴趣小组按如图所示装置（气密性良好）进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2g锌和铁，U型管两端液面相平，将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，U型管两端液面 （选填“左高右低”“左低右高”或“相平”）。 【解答】解：（1）金属表面锈的主要成分是金属的氧化物，能与稀盐酸反应，可用于金属表面除锈的是稀盐酸；氯化钠可用作调味品。 （2）两个广口瓶中分别放有0.2g锌和铁，U型管两端液面相平，将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。金属完全反应产生氢气的质量为，则最终铁生成的氢气的质量多，反应结束，恢复至室温，U型管两端液面左高右低。 故答案为： （1）A；C； （2）左高右低。 17. 向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。 （1）图线AB段对应的实验现象是 。 （2）图线BD段发生的化学方程式是 。 （3）在C点时溶液中的溶质是 。 【解答】解：（1）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，图线AB段对应的实验现象是有气泡产生。 （2）图线BD段，发生的是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。 （3）在C点时，氯化钙溶液有剩余，溶液中的溶质是氯化钠、氯化钙。 故答案为： （1）有气泡产生； （2）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl； （3）氯化钠、氯化钙。 18. 现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。经鉴别后编写成如图的检索表，请据图回答下列问题： （1）C中的溶质是 （填化学式）。 （2）在鉴别D、E时，除了氢氧化钡还可以选的物质是 。（写出两种物质） 【解答】解：（1）1a 溶液蓝色，硫酸铜溶液显蓝色，则A是硫酸铜溶液；显无色的是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸，滴加紫色石蕊试剂，B呈红色，则B是显酸性的稀硫酸；C呈紫色，则C是氯化钠溶液（溶质是NaCl）；显蓝色的是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液。 （2）DE是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，碳酸钠能与稀盐酸反应产生气泡，能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，则除了氢氧化钡还可以选的物质是稀盐酸、氯化钙溶液。 故答案为： （1）NaCl； （2）稀盐酸、氯化钙溶液。 19. 小明在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如图1所示），看到鸡蛋被吞进瓶内，该反应的化学方程式是 。 小明思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如图（2）所示的实验，结果鸡蛋吐了出来。他加入的试剂P是 （填序号）。下列给出的四种物质中可以用来检验的溶液是 。（填序号） ①硫酸钠溶液 ②氯化钙溶液 ③盐酸溶液 ④硝酸钡溶液 【解答】解：二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O； 加入的试剂P是稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以可以用来检验的溶液是硝酸钡溶液，故选：④。 故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O； 稀盐酸；④。 20. 某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红。那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞试液变红呢？他们设计了如图三个实验，请你和他们一起探究并完成下列问题： （1）实验Ⅰ是为了 。 （2）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到生成白色沉淀。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得出结论： 。 （3）小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH﹣。”你认为Na2CO3溶液存在OH﹣的原因是 。 【解答】解：（1）氯化钠溶液中存在钠离子和氯离子，实验Ⅰ是为了探究Na⁺是否能使酚酞试液变红。故答案为：探究Na⁺是否能使酚酞试液变红； （2）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液，碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙，红色逐渐消失，同时还观察到生成白色沉淀。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得出结论：碳酸根离子可以使酚酞试液变红。故答案为：碳酸根离子可以使酚酞试液变红； （3）Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH﹣。Na2CO3溶液存在OH﹣的原因是Na₂CO₃与H₂O发生反应，使溶液中产生了OH⁻，故答案为：Na₂CO₃与H₂O发生反应，使溶液中产生了OH⁻（合理即可）。 21. 实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。已知：碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为：NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑，NH3能被酸溶液吸收 部分实验步骤如下 Ⅰ．打开弹簧夹，通入一段时间的氮气； Ⅱ．关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热 Ⅲ．当样品反应完全，…，再停止加热，直到玻璃管冷却； N．实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2 请回答下列问题： （1）NH4HCO3属于 （选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”），装置B中盛放的液体是 。 （2）装置C中发生反应的化学方程式为 。 （3）步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是 。 （4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为 （用m1、m2的代数式表示）。 【解答】解：（1）NH4HCO3是含有氮元素的化肥，属于氮肥； 装置B中盛放的液体是浓硫酸，用来吸收水蒸气和氨气。 故填：氮肥；浓硫酸。 （2）装置C中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 （3）步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间的氮气，使反应生成的气体全部被吸收。 故填：打开弹簧夹，通入一段时间的氮气。 （4）实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2，说明样品质量为：m1+m2，反应生成二氧化碳的质量是m2， 设碳酸氢铵质量为x， NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑， 79 44 x m2 ， x， 该样品中碳酸氢铵的质量分数为：100%， 故填：100%。 22. 侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图： （1）过程①是 变化（选填“物理”或“化学”） （2）过程②的化学方程式为 。 （3）上述流程中，为了节约成本，可循环利用的物质是 。 【解答】解：（1）从流程图看出，过程①是分离液态空气得到氮气，没有产生新物质，因此属于物理变化；故答案为：物理变化； （2）氮气和氢气在高温、高压和催化剂作用下生成氨气；化学方程式为：N2+3H22NH3；故答案为：N2+3H22NH3； （3）从流程图看出，为了节约成本，可循环利用的物质有CO2；故答案为：CO2。 23. 有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。 请回答：（1）滤渣a的成分一定含有 ，可能含有 。 （2）滤液中溶质的成分有 。 （3）若现象（1）“滤渣部分溶解”变为“滤渣全部溶解”，则样品中不含有的物质是 。 【解答】解：碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，氢氧化镁会与盐酸反应而溶解。 样品加入足量的水充分溶解，得到滤渣a和滤液，滤渣a中加入稀盐酸，全部部分溶解，生成无色气体，所以样品中一定含有碳酸钙、硫酸钠，滤液中通入二氧化碳气体，生成白色沉淀，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸属于弱酸，不会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和盐酸，碳酸不会与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀和盐酸，所以样品中一定含有氢氧化钠和氯化钡，b是碳酸钡沉淀。 （1）设生成0.44g二氧化碳所需碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 0.44g x＝1.0g 而滤渣a的质量是1.5g，所以滤渣中含有氢氧化镁，所以根据现象1和现象2可以推测，滤渣a是CaCO3和BaSO4；可能含有Mg（OH）2； （2）滤液中溶质的成分有氯化钡、氢氧化钠以及氯化钡和硫酸钠的反应产物氯化钠； （3）若现象（1）“滤渣部分溶解”变为“滤渣全部溶解”，则样品中不含有的物质是Na2SO4。 故答案为：（1）CaCO3和BaSO4；Mg（OH）2； （2）氯化钡、氢氧化钠和氯化钠； （3）Na2SO4。 24. 随着世界人口的增长，人类对粮食的需求量不断增大。俗话说，“庄稼一枝花，全都肥当家”。请根据所学的知识，回答下列问题： （1）下列化学肥料属于复合肥的是 。 A.氯化钾[KCl] B.尿素[CO（NH2）2] C.碳酸氢铵[NH4HCO3] D.硝酸钾[KNO3] （2）请写出一种能鉴别NH4Cl和K2SO4这两种化学肥料试剂的名称： 。 （3）为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验室田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究.下表（“✔”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥）显示三年实验的结果。 根据下表，以下说法中错误的是 。 实验用田 施用化肥情况 小麦收成的相 对产量 氮肥 磷肥 钾肥 田地1 × × × 1.0 田地2 ✔ × × 2.0 田地3 × × 1.2 田地4 ✔ ✔ ✔ 3.9 A.氮肥可增加小麦的产量 B.对于增加小麦的收成，氨肥比钾肥效果好 C.没有施肥，小麦不能生长 D.同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量 【解答】解：（1）根据植物所需营养元素，含有两种或两种以上营养元素的化肥为复合肥： A.氯化钾[KCl]中只含钾元素一种营养元素，不属于复合肥； B.尿素[CO（NH2）2]中只含有氮元素一种营养元素，不属于复合肥； C.碳酸氢铵[NH4HCO3]中只含有氮元素素一种营养元素，不属于复合肥； D.硝酸钾[KNO3]中含有氮、钾两种营养元素，属于复合肥‘ 故选：D； （2）分别取少量两种化肥于两支试管中，然后再加入蒸馏水，配成溶液，并分别滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生的是硫酸钾，无有现象的是氯化铵（其它合理答案也可）； （3）A.根据表格中信息可知，氮肥可增加小麦的产量，故正确； B.对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好，故正确； C.没有施肥，小麦能生长，但是产量不是很高，故错误； D.根据表格中信息可知，同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量，故正确； 故选：C； （1）D； （2）氯化钡（其它合理答案也可）； （3）C。 25. 小明在厨房里找到了一包使用纯碱，包装袋上写有：主要成分是碳酸钠（质量分数＞98%），杂质为氯化钠。他利用该纯碱进行如下实验： （1）为了解使用纯碱的溶解性，小明取了三个洁净的烧杯，编号为A、B、C，分别加入40g该纯碱，再加入一定量的水，充分溶解，得到溶液的质量如下表，整个过程温度不变。小明判断 烧杯（填“A”“B”或“C”）所得溶液是该温度时的碳酸钠不饱和溶液。 烧杯编号 A B C 加水的质量/克 80 100 120 溶液的质量/克 113 140 160 （2）小明零取一个洁净的烧杯D，将32g该纯碱样品放入其中，加水完全溶解，将其放在电子秤上（如图甲），逐渐往杯中滴加稀盐酸，电子秤的示数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。 ①通过计算说明：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。（计算结果精确到0.1%） ②有同学认为小明测定的食用纯碱中碳酸钠的质量分数会偏大，请分析造成碳酸钠质量分数偏大的主要原因是： 。 【解答】解：（1）由表中数据可知，B烧杯中100g水中加入40g纯碱，能够全部溶解，而C烧杯中加入的水比B中还多，因此溶液C一定是饱和溶液，故答案为：C； （2）①由图像可知，加入100g稀盐酸时恰好完全反应，那么生成二氧化碳的质量为300g+100g﹣396.8g＝13.2g 设样品中含有碳酸钠的质量为x Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 13.2g x＝31.8g 则纯碱中碳酸钠的质量分数为 答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数与包装袋信息相符。 ②测定的食用纯碱中碳酸钠的质量分数会偏大，造成碳酸钠质量分数偏大的主要原因是反应中水分随着二氧化碳逸出或稀盐酸中氯化氢气体逸出，故答案为：反应中水分随着二氧化碳逸出或稀盐酸中氯化氢气体逸出。 26. 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。原理：以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：①NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3（其中：NH3具有强烈的刺激气味） ②NH4HCO3+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl；（碳酸氢钠的溶解度相对较小而析出） ③2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O纯碱的生产工艺、生产流程可简要表示如图： （1）X的化学式为 。 （2）在农业上，与图中“副产品”可归为同一类化肥是 。 A．K3PO4 B．KCl C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2 （3）小柯同学进行实验探究，将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。 丁装置中稀硫酸的作用是 。 （4）关于小柯同学的实验，下列叙述不正确的是 。 A．丙装置中插入液面的导管下端连接如图戊的多孔球泡装置，可以增大CO2气体与溶液接触的面积，提高CO2在溶液中的吸收率； B．丙装置反应后的溶液中在同温度下不能继续溶解NaCl； C．实验结束后，可用过滤的方法分离出NaHCO3晶体； D．丁装置中的倒立漏斗能防止稀硫酸倒吸进入丙装置。 【解答】解：（1）由流程可知，碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳，X的化学式为CO2； （2）由流程可知，氨气、二氧化碳、饱和食盐水共同反应生成碳酸氢钠和副产品氯化铵；氯化铵属于氮肥，与“副产品”可归为同一类化肥是C．CO（NH2）2； （3）碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳、二氧化碳通入含氨的饱和食盐水中生成碳酸氢钠和氯化铵，反应结束后，过量的氨气会被硫酸溶液吸收，防止其污染空气；丁装置中稀硫酸的作用是吸收未反应的氨气； （4）A．丙装置中插入液面的导管下端连接如图戊的多孔球泡装置，可以增大CO2气体与溶液接触的面积，提高CO2在溶液中的吸收率，正确； B．丙装置反应后的溶液为不饱和溶液，在同温度下能继续溶解NaCl，错误； C．实验结束后，碳酸氢钠晶体析出，可用过滤的方法分离出NaHCO3晶体，正确； D．丁装置中的倒立漏斗能防止稀硫酸倒吸进入丙装置，正确； 故选；B； 故答案为： （1）CO2； （2）C； （3）吸收未反应的氨气，防止污染空气； （4）B。 27. 连云港碱厂年产纯碱120万吨，是我国三大纯碱生产企业之一。它的产品除了纯碱外，还有氧化钙和碳酸氢钠．该厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如图1： 其生产过程中涉及到的主要化学反应有：①NaCl+NH3+CO2+H2O＝NH4Cl+NaHCO3↓②2NaHCONa2CO3+CO2↑+H2O 请回答： （1）I.“碳化”过程中需要的CO2，可由石灰石高温煅烧得到，该反应的化学方程式为 。 Ⅱ.实验室中，通常用稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体，干燥CO2气体，可用的干燥剂是 。（填字母） A．浓硫酸 B．固体氢氧化钠 C．生石灰 （2）I.该厂“过滤”所得的NH4Cl可作化肥中的 肥，它也可与Ca（OH）2在加热时发生反应生成产品CaCl2，同时还有NH3和H2O生成，写出该反应的化学方程式： 。该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称 ，它的重要用途有 （只写一种）。 Ⅱ.实验室进行“过滤”操作时，下列说法正确的有（填字母） 。 A．使用的漏斗叫长颈漏 B．液面应低于滤纸边缘 C．玻璃棒应不停搅拌 D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁 （3）某化学兴趣小组的同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），试剂了如下两种实验方案： 方案一：称取样品10.65g，加水完全溶解，向其中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得固体19.70g．通过计算（写出计算过程）判断该厂的产品是否属于优等品 （杂质可溶于水且不与氯化钡反应） （4）方案二：用图2所示的装置，通过准确测量排出水的体积，也可计算样品的纯度，该装置中仪器A的名称是 ，但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能是 。（装置气密性良好） 【解答】解：（1）I.石灰石高温煅烧得到氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑； Ⅱ.A．浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳气体不反应，可做干燥剂，故正确； B．固体氢氧化钠具有吸水性，但能够与二氧化碳反应，不可做二氧化碳气体的干燥剂，故错误； C．生石灰与水反应，但也能与二氧化碳反应，不可做二氧化碳气体的干燥剂，故错误； 故选：A。 （2）I.NH4Cl中含有氮元素，可做作化肥中的氮肥；NH4Cl与Ca（OH）2在加热时发生反应生成CaCl2，同时还有NH3和H2O生成，该反应的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；碳酸氢钠俗称小苏打，它受热分解、也可与酸反应，因此它的重要用途有做发酵粉、治疗胃酸过多等； Ⅱ.A．使用的漏斗就是普通漏斗，不是长颈漏斗，错误； B．液面应低于滤纸边缘，否则液体得不到过滤，会使滤液浑浊，正确； C．玻璃棒起到引流作用，不能搅拌，错误； D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，正确； 故选：BD； （3）解：设碳酸钠的质量为x， Na2CO3+BaCl2＝2NaCl+BaCO3↓ 106 197 x 19.70g 列式：，解得x＝10.60g，想、则产品中碳酸钠的质量分数为：100%＝99.5%＞99.2%，属于优等品； （4）根据仪器的结构和形状可知仪器A的名称是锥形瓶；在装置气密性良好情况下，用排水法测量气体的体积时，少量的二氧化碳溶于水、也能与水反应等，都会造成二氧化碳的气体体积减小，所测的碳酸钠的纯度偏低； 故答案为： （1）I.CaCO3CaO+CO2↑；Ⅱ.A； （2）I.氮；Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；小苏打，做发酵粉或治疗胃酸过多等；Ⅱ.BD； （3）属于优等品； （4）少量的二氧化碳溶于水、也能与水反应。 28. 下列实验现象的预测或分析中，正确的是（　　） A．实验甲：试管中溶液颜色由黄色逐渐褪成无色 B．实验乙：系于细线下原来保持水平的粗铜丝经过加热、冷却后b端略下降 C．实验丙；放置很长一段时间后，饱和硫酸铜溶液中析出少量蓝色晶体 D．实验丁：出现白色沉淀且沉淀不消失，则无色溶液中一定含有硫酸根离子 【解答】解：A、铁离子和硫氰化钾中的阴离子结合生成能使溶液显红色的物质，故选项不正确。 B、加热时铜和氧气反应生成氧化铜，质量增大，冷却后b端略上升，故选项不正确。 C、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，放置很长一段时间后，饱和硫酸铜溶液中的水减少，导致析出少量蓝色晶体，故选项正确。 D、出现白色沉淀且沉淀不消失，则无色溶液中不一定含有硫酸根离子，是因为氯离子和银离子结合生成的白色沉淀氯化银也不能和稀硝酸反应，故选项不正确。 故选：C。 29. 下列图象不能正确反映其对应关系的是（　　） A．向部分变质的氢氧化钠溶液中，逐滴加入过量的稀盐酸 B．向一定量的稀硫酸中加入铁粉 C．等质量的镁和氧气在点燃的条件下充分反应 D．向等质量的氢氧化镁和氧化镁固体中，分别滴加溶质质量分数相同的稀盐酸至过量 【解答】解：A、部分变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，逐滴加入过量的稀盐酸，先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由反应的化学方程式分别是HCl+NaOH═NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑可知，和等质量的盐酸反应，氢氧化钠生成的水的质量多，第三个过程只是稀盐酸中的水，增加的幅度要小，故选项图象正确。 B、铁粉和向一定量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，随着反应的进行，溶液的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图象正确。 C、等质量的镁和氧气在点燃的条件下充分反应，由化学方程式为2Mg+O22MgO可知，每48份质量的镁和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成80份质量的氧化镁，则等质量的镁和氧气在点燃的条件下充分反应，氧气有剩余，故选项图象正确。 D、向等质量的氢氧化镁和氧化镁固体中，分别滴加溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，等质量的氢氧化镁和氧化镁固体中，氧化镁中含有的镁元素的质量多，氧化镁与稀盐酸反应生成的氯化镁的质量多，故选项图象错误。 故选：D。 30. 某固体由 Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、、中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验： ①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 ②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。 ③在无色滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。 由此推断该固体中一定含有的离子是（　　） A．Na+、、 B．Na+、、、Cl﹣ C．Ba2+、、、Cl﹣ D．Cu2+、Ba2+、、 【解答】解：将固体溶于水得无色透明溶液，说明不含铜离子；加入足量BaCl2溶液，过滤后得到白色沉淀，说明固体中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等；在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有白色沉淀，说明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即说明白色沉淀中含有硫酸钡、碳酸钡；滤液中含有过量的稀硝酸，在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明生成了不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，说明固体中存在氯离子，由于加入足量BaCl2溶液，但无法确定原固体中是否含有氯离子；钡离子和铜离子都不存在，故该固体中一定含有Na+、CO32﹣、SO42﹣，可能存在Cl﹣，一定不存在Ba2+、Cu2+。 故选：A。 31. 张勇和高民两位同学在课外做中和反应探究实验时，用一种黄花汁作为酸碱指示剂滴入一些液体中，实验记录如下表，结合表中信息回答： 实验物质 盐酸 水 氯化钠溶液 肥皂水 氢氧化钠溶液 现象 红色 黄色 黄色 浅蓝色 蓝色 （1）张勇在盛有氢氧化钠稀溶液的烧杯中滴入几滴黄花汁，再用胶头滴管将盐酸逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当烧杯中的溶液刚好变为黄色时，说明盐酸和氢氧化钠刚好完全 ，溶液显 性。 （2）向某无色溶液中滴入黄花汁，溶液变红色，则此溶液中一定不存在H+、Ag+、Cu2+、OH﹣、CO32﹣五种离子中的 （填离子符号）。 （3）蚊子的口器会分泌出一种有机酸﹣﹣蚁酸，人被蚊子叮咬，在家里自我治疗时可选用上表实验物质中的 涂抹患处，可止痒、止痛、消肿。 【解答】解：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，盐酸为酸性物质，而氯化钠溶液和水为中性，所以在盛有氢氧化钠稀溶液的烧杯中滴入几滴黄花汁为蓝色，再用胶头滴管将盐酸逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当烧杯中的溶液刚好变为黄色时，说明盐酸和氢氧化钠刚好完全反应，生成氯化钠，溶液为中性； （2）向某无色溶液中滴入黄花汁，溶液变红色，说明此溶液为酸性，含有H+，由于Cu2+溶液为蓝色，OH﹣、CO32﹣会与H+反应，所以此溶液中一定不存在Cu2+、OH﹣、CO32﹣； （3）蚊子的口器会分泌出一种有机酸﹣﹣蚁酸，所以根据应该用碱性的物质来消耗蚁酸，考虑碱性不能太强，故应该用浓肥皂水来涂抹。 故答案为：（1）反应；中； （2）Cu2+、OH﹣、CO32﹣； （3）肥皂水。 32. 试剂A、B、C分别是Na2CO3溶液、稀盐酸和Ca（OH）2溶液中的一种。某同学进行如图所示的实验，观察到试管①中无明显现象，试管②中溶液变浑浊。实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出。 （1）由上述实验现象可知，A是 。 （2）写出烧杯中溶液变澄清的反应的化学方程式： 。 （3）烧杯中所得溶液的溶质可能是 。（可多选，填字母） A.NaCl、Na2CO3 B.NaCl、CaCl2、HCl C.NaCl、CaCl2 D.NaCl、CaCl2、Na2CO3 【解答】解：（1）盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以由上述实验现象可知，A是稀盐酸。 （2）烧杯中溶液变澄清的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。 （3）实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出，盐酸先和氢氧化钙、氢氧化钠反应生成氯化钙、氯化钠，氢氧化钙、氢氧化钠反应完后，盐酸再和可能存在的碳酸钠、以及生成的碳酸钙沉淀反应生成氯化钠、氯化钙，同时有二氧化碳产生，则烧杯中所得溶液的溶质可能是氯化钠、氯化钙、以及可能剩余的盐酸，一定不含碳酸钠，故选：BC。 故答案为： （1）稀盐酸； （2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； （3）BC。 33. 甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案。 （1）在C组实验中发生的化学方程式为 。 （2）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有物质生成 （填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色。 （3）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和 三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。 （4）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白： 实验内容 预测现象 结论 取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置 ①若有白色沉淀，溶液呈无色 物质是碳酸钠 ②若无沉淀生成，溶液呈红色 物质是氢氧化钙 ③若有白色沉淀，溶液呈红色 （5）乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是 。 【解答】解：（1）C组中发生的反应为氢氧化钙和碳酸钠的反应，该反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH； （2）根据题意生成的白色沉淀只能是碳酸钙，其化学式为：CaCO3； （3）根据题意可以知道，在溶液中可能含有氢氧化钠，其化学式为：NaOH； （4）能够和氯化钡溶液反应生成白色沉淀为碳酸钠，而氢氧化钙不能和碳酸钠共存，所以可以判断使溶液变红的是氢氧化钠，即该溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠； （5）氢氧化钠溶液也呈碱性，也可以使酚酞变红，所以不能仅仅根据溶液变红就判断溶液中只是氢氧化钙。 故答案为：（1）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH； （2）CaCO3； （3）NaOH； （4）物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物； （5）氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物。 34. 小明学习了盐的性质，通过参阅资料得知氯化铵（NH4Cl）溶液是呈酸性的，能使紫色石蕊试液变红，他想酸溶液可以使石蕊变红，是因为酸在水溶液中解离出了 H+，那么是 NH4Cl 溶液中的哪种粒子可以使石蕊试液变红呢？ 于是他设计以下实验进行探究。 （1）通过实验Ⅰ可以发现石蕊试液不变色，则此实验证明： 。 （2）有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他的理由是 。 （3）通过上述实验，小明可以初步得出结论是：NH4Cl溶液中的 可以使石蕊试 液变红。小明与老师交流上述结论时，老师说：“其实 NH4Cl 溶液能使石蕊试液变红也是由于溶液中存在H+”。于是小明继续探究… 【解答】解：（1）氯化钠中含有氯离子，但石蕊试液不变色，所以可以证明不是 NH4Cl 中的 Cl﹣使石蕊试液变红； （2）石蕊试液或 NaCl 溶液中已经含有水，所以实验II没有必要做； （3）因氯化铵溶液中含有铵根离子和氯离子，实验I排除了氯离子使石蕊变红的可能，所以使石蕊试液变红的是铵根离子。 故答案为：（1）不是 NH4Cl 中的 Cl﹣使石蕊试液变红； （2）石蕊试液或 NaCl 溶液中已经含有水； （3）。 35. 为测定石灰石样品中碳酸钙含量，某小组同学在一定量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。 （1）小科用图甲装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入 （填试剂名称）。 （2）小明用图乙装置实验，通过测定反应前后装置总质量的变化来得到CO2质量。他用碱石灰做干燥剂，请判断这种做法是否合理并说出理由。 （3）实验时，正确选择干燥剂后，两装置均可通过左侧导管鼓入某种气体一段时间，来进一步减小误差。下列操作可行的是 。 选项 实验装置 反应开始前鼓入的气体 反应结束后鼓入的气体 A 甲 氮气 氮气 B 甲 干燥空气 干燥空气 C 乙 氮气 氮气 D 乙 干燥空气 干燥空气 【解答】解：（1）为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入浓硫酸，是因为浓硫酸能够吸收水蒸气，不能吸收二氧化碳。 故答案为：浓硫酸。 （2）小明的做法不合理，是因为碱石灰也能够吸收二氧化碳。 故答案为：不合理，是因为碱石灰也能够吸收二氧化碳。 （3）A、甲装置反应前后鼓入氮气，能使生成的二氧化碳全部被D装置吸收，实验结果更准确，该选项可行； B、甲装置不能鼓入干燥空气，是因为干燥空气中含有二氧化碳，影响实验结果，该选项不可行； C、乙装置反应前后鼓入氮气，能使生成的二氧化碳全部逸出，实验结果更准确，该选项可行； D、正确选择干燥剂后，乙装置反应前后鼓入干燥空气，能使生成的二氧化碳全部逸出，实验结果更准确，该选项可行。 故答案为：ACD。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 盐 1. 烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．ab段反应产生蓝色沉淀 B．bc段溶液增加80g C．c点对应的溶质质量分数为4.9% D．d点溶液中溶质有2种，且pH大于7 2. 现有稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠和碳酸钠四种溶液。小明制作了如图所示的检索表进行鉴别，则图中物质乙是（　　） A．稀硫酸 B．澄清石灰水 C．氯化钠 D．碳酸钠 3. 有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系如图所示。由此推断白色固体中（　　） A．肯定只存在Na2SO4 B．可能存在Na2SO4 C．肯定不存在BaCl2 D．可能存在NaOH 4. 某100mL水溶液，可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、、、中的一种或几种。现进行如下实验，有关说法错误的是（　　） A．不能确定Cl﹣是否存在 B．白色沉淀甲是混合物 C．原溶液中Na+质量不小于2.76g D．Ba2+、、Mg2+肯定不存在 5. 锥形瓶内有一定量的混合溶液，溶质为CaCl2和HCl，向其中逐滴加入Na2CO3溶液，锥形瓶内溶液质量与加入碳酸钠溶液质量的变化关系如图。下列说法错误的是（　　） A．滴入Na2CO3溶液后锥形瓶内出现气泡 B．反应至B点时，溶液中的溶质有CaCl2和NaCl C．反应至D点时，溶液的pH＝7 D．反应至E点时，CaCl2和HCl已被完全反应，溶液中的溶质只有NaCl 6. 将Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸铜溶液中，溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图。下列分析正确的是（　　） A．a点溶液的溶质是 CuSO4和Ba（OH）2 B．a点溶液呈无色，c点溶液呈蓝色 C．b、c两点沉淀的质量相等 D．b点溶液中含有3种离子 7. 有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取两份200mL溶液进行如下实验： ①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g； ②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验，以下推测正确的是（　　） A．一定不存在Cl﹣ B．可能不存在Na+ C．一定存在Na+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣ D．一定不存在Ba2+，可能存在NH4+ 8. 向一定质量CaCl2、HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的Na2CO3溶液，反应过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图。分析正确的是（Na：23C：12O：16Ca：40）（　　） A．a点溶液中，滴入紫色石蕊试液能呈现蓝色 B．b点滴入AgNO3溶液，不可验证盐酸是否存在 C．c点所对应x表示所加Na2CO3溶液的质量为106.0 D．d点溶液中溶质有NaCl、HCl和Na2CO3三种 9. 工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是（　　） A．对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH B．饱和食盐水中先通入的气体为CO2 C．若在实验室中进行流程图中的系列操作，则一定需要玻璃棒 D．如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性 10. 现有一混合物的水溶液，只可能含有Na+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种。现取100 毫升此溶液进行如下实验：①加足量BaCl2溶液后，过滤，得干燥沉淀6.27克；②在沉淀中加足量盐酸，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.33克；③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据上述实验，下列推测中，正确的是（　　） A．一定含CO32﹣、SO42﹣、Na+和Cl﹣，一定不含Ba2+ B．一定含CO32﹣、SO42﹣和Na+，一定不含Ba2+，可能含Cl﹣ C．一定含CO32﹣和SO42﹣，一定不含Ba2+，可能含Na+和Cl﹣ D．一定含SO42﹣，一定不含Ba2+和CO32﹣，可能含Cl﹣和Na+ 11. 向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。则以下说法正确的是（　　） A．AB段有沉淀产生 B．C点的溶质是NaCl、CaCl2和HCl C．D点时溶液中只含有一种溶质 D．E点的溶液呈中性 12. 培养郁金香的无色营养液，可能由KNO3、Ca（NO3）2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成。小金设计并完成如图所示的实验探究其成分，分析错误的是（　　） A．实验1说明原营养液含有Ca（NO3）2 B．实验2中得到的白色沉淀为AgCl C．由实验1和实验2不能确定原营养液的所有成分 D．颠倒实验1和实验2顺序，会影响原营养液成分的结论 13. 灰汁团是一种以糯米为原料的传统小吃。其制作工艺非常独特，需要经过浸泡、磨浆、过滤、沉淀等多道工序。过程中，还要加入用草木灰和水混合后制成的碱水，可以使灰汁团呈现出独特的碱香风味。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科在家庭实验室中，利用做灰汁团的剩余材料，进行如图所示的一系列探究，请回答下列问题。 （1）A试管中溶液变红色，说明碳酸钾溶液呈 性。 （2）C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式： 。 （3）实验结束后，小科将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除无色酚酞试液外，一定含有的溶质是 。 14. 我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其生产原理是向饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀的形式析出，其化学式为NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓。过滤出碳酸氢钠晶体，再使其受热分解得到产品。其流程简图如图所示。 （1）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，沉淀池中应该先通入的是 （选填“NH3”或“CO2”）。 （2）碳酸氢钠固体沉淀经过煅烧生成可循环利用的物质X和碳酸钠，写出该反应方程式： 。 （3）根据化学方程式计算，5.85kgNaCl理论上可制得8.4kgNaHCO3，某次实验中，实际从反应后的混合物溶液中析出NaHCO3晶体的质量小于8.4kg，其原因可能是 （写出1种即可）。 15. 含有较多NaCl、Na2SO4的盐渍土和含有较多Na2CO3的碱渍土，统称为盐碱地。其主要是土壤底层或地下水的盐分随毛管水上升至地表，水分蒸发后盐分积累在表层土壤而形成的。此外，盐碱地还具有土壤中有机质含量少，土壤肥力低，易造成土壤板结等缺点。 请回答： （1）生长在土壤中的植物，可以通过根从土壤溶液中吸收生长时所需的养分，根吸收的养分是 。 （2）①盐碱地中过高的盐分会导致土壤溶液浓度过高，不利于大多数植物的生长。请解释高盐分不利于植物生长的原因： （写出一点即可）。 ②施用改良剂如石膏、硫黄、柠檬酸等，可以调节土壤pH，降低盐分，有效改良盐碱地。写出用石膏（CaSO4）降低土壤碱性的反应的化学方程式： 。 （3）改良盐碱地需要通过科学的方法，采取多种措施相结合的综合方式，以提高其农业生产能力。请按答题示例格式，再提出一种改良盐碱地的科学方法： 。（答题示例：“施用石膏，调节土壤pH”） 16. 酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。 （1）现有以下三种物质： A.盐酸 B.氢氧化钠 C.氯化钠 可用于金属表面除锈的是 （填序号，下同）；可用作调味品的是 。 （2）兴趣小组按如图所示装置（气密性良好）进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2g锌和铁，U型管两端液面相平，将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，U型管两端液面 （选填“左高右低”“左低右高”或“相平”）。 17. 向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。 （1）图线AB段对应的实验现象是 。 （2）图线BD段发生的化学方程式是 。 （3）在C点时溶液中的溶质是 。 18. 现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。经鉴别后编写成如图的检索表，请据图回答下列问题： （1）C中的溶质是 （填化学式）。 （2）在鉴别D、E时，除了氢氧化钡还可以选的物质是 。（写出两种物质） 19. 小明在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如图1所示），看到鸡蛋被吞进瓶内，该反应的化学方程式是 。 小明思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如图（2）所示的实验，结果鸡蛋吐了出来。他加入的试剂P是 （填序号）。下列给出的四种物质中可以用来检验的溶液是 。（填序号） ①硫酸钠溶液 ②氯化钙溶液 ③盐酸溶液 ④硝酸钡溶液 20. 某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红。那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞试液变红呢？他们设计了如图三个实验，请你和他们一起探究并完成下列问题： （1）实验Ⅰ是为了 。 （2）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到生成白色沉淀。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得出结论： 。 （3）小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH﹣。”你认为Na2CO3溶液存在OH﹣的原因是 。 21. 实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。已知：碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为：NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑，NH3能被酸溶液吸收 部分实验步骤如下 Ⅰ．打开弹簧夹，通入一段时间的氮气； Ⅱ．关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热 Ⅲ．当样品反应完全，…，再停止加热，直到玻璃管冷却； N．实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2 请回答下列问题： （1）NH4HCO3属于 （选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”），装置B中盛放的液体是 。 （2）装置C中发生反应的化学方程式为 。 （3）步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是 。 （4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为 （用m1、m2的代数式表示）。 22. 侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图： （1）过程①是 变化（选填“物理”或“化学”） （2）过程②的化学方程式为 。 （3）上述流程中，为了节约成本，可循环利用的物质是 。 23. 有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。 请回答：（1）滤渣a的成分一定含有 ，可能含有 。 （2）滤液中溶质的成分有 。 （3）若现象（1）“滤渣部分溶解”变为“滤渣全部溶解”，则样品中不含有的物质是 。 24. 随着世界人口的增长，人类对粮食的需求量不断增大。俗话说，“庄稼一枝花，全都肥当家”。请根据所学的知识，回答下列问题： （1）下列化学肥料属于复合肥的是 。 A.氯化钾[KCl] B.尿素[CO（NH2）2] C.碳酸氢铵[NH4HCO3] D.硝酸钾[KNO3] （2）请写出一种能鉴别NH4Cl和K2SO4这两种化学肥料试剂的名称： 。 （3）为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验室田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究.下表（“✔”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥）显示三年实验的结果。 根据下表，以下说法中错误的是 。 实验用田 施用化肥情况 小麦收成的相 对产量 氮肥 磷肥 钾肥 田地1 × × × 1.0 田地2 ✔ × × 2.0 田地3 × × 1.2 田地4 ✔ ✔ ✔ 3.9 A.氮肥可增加小麦的产量 B.对于增加小麦的收成，氨肥比钾肥效果好 C.没有施肥，小麦不能生长 D.同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量 25. 小明在厨房里找到了一包使用纯碱，包装袋上写有：主要成分是碳酸钠（质量分数＞98%），杂质为氯化钠。他利用该纯碱进行如下实验： （1）为了解使用纯碱的溶解性，小明取了三个洁净的烧杯，编号为A、B、C，分别加入40g该纯碱，再加入一定量的水，充分溶解，得到溶液的质量如下表，整个过程温度不变。小明判断 烧杯（填“A”“B”或“C”）所得溶液是该温度时的碳酸钠不饱和溶液。 烧杯编号 A B C 加水的质量/克 80 100 120 溶液的质量/克 113 140 160 （2）小明零取一个洁净的烧杯D，将32g该纯碱样品放入其中，加水完全溶解，将其放在电子秤上（如图甲），逐渐往杯中滴加稀盐酸，电子秤的示数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。 ①通过计算说明：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。（计算结果精确到0.1%） ②有同学认为小明测定的食用纯碱中碳酸钠的质量分数会偏大，请分析造成碳酸钠质量分数偏大的主要原因是： 。 26. 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。原理：以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：①NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3（其中：NH3具有强烈的刺激气味） ②NH4HCO3+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl；（碳酸氢钠的溶解度相对较小而析出） ③2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O纯碱的生产工艺、生产流程可简要表示如图： （1）X的化学式为 。 （2）在农业上，与图中“副产品”可归为同一类化肥是 。 A．K3PO4 B．KCl C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2 （3）小柯同学进行实验探究，将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。 丁装置中稀硫酸的作用是 。 （4）关于小柯同学的实验，下列叙述不正确的是 。 A．丙装置中插入液面的导管下端连接如图戊的多孔球泡装置，可以增大CO2气体与溶液接触的面积，提高CO2在溶液中的吸收率； B．丙装置反应后的溶液中在同温度下不能继续溶解NaCl； C．实验结束后，可用过滤的方法分离出NaHCO3晶体； D．丁装置中的倒立漏斗能防止稀硫酸倒吸进入丙装置。 27. 连云港碱厂年产纯碱120万吨，是我国三大纯碱生产企业之一。它的产品除了纯碱外，还有氧化钙和碳酸氢钠．该厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如图1： 其生产过程中涉及到的主要化学反应有：①NaCl+NH3+CO2+H2O＝NH4Cl+NaHCO3↓②2NaHCONa2CO3+CO2↑+H2O 请回答： （1）I.“碳化”过程中需要的CO2，可由石灰石高温煅烧得到，该反应的化学方程式为 。 Ⅱ.实验室中，通常用稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体，干燥CO2气体，可用的干燥剂是 。（填字母） A．浓硫酸 B．固体氢氧化钠 C．生石灰 （2）I.该厂“过滤”所得的NH4Cl可作化肥中的 肥，它也可与Ca（OH）2在加热时发生反应生成产品CaCl2，同时还有NH3和H2O生成，写出该反应的化学方程式： 。该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称 ，它的重要用途有 （只写一种）。 Ⅱ.实验室进行“过滤”操作时，下列说法正确的有（填字母） 。 A．使用的漏斗叫长颈漏 B．液面应低于滤纸边缘 C．玻璃棒应不停搅拌 D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁 （3）某化学兴趣小组的同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），试剂了如下两种实验方案： 方案一：称取样品10.65g，加水完全溶解，向其中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得固体19.70g．通过计算（写出计算过程）判断该厂的产品是否属于优等品 （杂质可溶于水且不与氯化钡反应） （4）方案二：用图2所示的装置，通过准确测量排出水的体积，也可计算样品的纯度，该装置中仪器A的名称是 ，但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能是 。（装置气密性良好） 28. 下列实验现象的预测或分析中，正确的是（　　） A．实验甲：试管中溶液颜色由黄色逐渐褪成无色 B．实验乙：系于细线下原来保持水平的粗铜丝经过加热、冷却后b端略下降 C．实验丙；放置很长一段时间后，饱和硫酸铜溶液中析出少量蓝色晶体 D．实验丁：出现白色沉淀且沉淀不消失，则无色溶液中一定含有硫酸根离子 29. 下列图象不能正确反映其对应关系的是（　　） A．向部分变质的氢氧化钠溶液中，逐滴加入过量的稀盐酸 B．向一定量的稀硫酸中加入铁粉 C．等质量的镁和氧气在点燃的条件下充分反应 D．向等质量的氢氧化镁和氧化镁固体中，分别滴加溶质质量分数相同的稀盐酸至过量 30. 某固体由 Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、、中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验： ①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 ②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。 ③在无色滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。 由此推断该固体中一定含有的离子是（　　） A．Na+、、 B．Na+、、、Cl﹣ C．Ba2+、、、Cl﹣ D．Cu2+、Ba2+、、 31. 张勇和高民两位同学在课外做中和反应探究实验时，用一种黄花汁作为酸碱指示剂滴入一些液体中，实验记录如下表，结合表中信息回答： 实验物质 盐酸 水 氯化钠溶液 肥皂水 氢氧化钠溶液 现象 红色 黄色 黄色 浅蓝色 蓝色 （1）张勇在盛有氢氧化钠稀溶液的烧杯中滴入几滴黄花汁，再用胶头滴管将盐酸逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当烧杯中的溶液刚好变为黄色时，说明盐酸和氢氧化钠刚好完全 ，溶液显 性。 （2）向某无色溶液中滴入黄花汁，溶液变红色，则此溶液中一定不存在H+、Ag+、Cu2+、OH﹣、CO32﹣五种离子中的 （填离子符号）。 （3）蚊子的口器会分泌出一种有机酸﹣﹣蚁酸，人被蚊子叮咬，在家里自我治疗时可选用上表实验物质中的 涂抹患处，可止痒、止痛、消肿。 32. 试剂A、B、C分别是Na2CO3溶液、稀盐酸和Ca（OH）2溶液中的一种。某同学进行如图所示的实验，观察到试管①中无明显现象，试管②中溶液变浑浊。实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出。 （1）由上述实验现象可知，A是 。 （2）写出烧杯中溶液变澄清的反应的化学方程式： 。 （3）烧杯中所得溶液的溶质可能是 。（可多选，填字母） A.NaCl、Na2CO3 B.NaCl、CaCl2、HCl C.NaCl、CaCl2 D.NaCl、CaCl2、Na2CO3 33. 甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案。 （1）在C组实验中发生的化学方程式为 。 （2）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有物质生成 （填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色。 （3）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和 三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。 （4）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白： 实验内容 预测现象 结论 取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置 ①若有白色沉淀，溶液呈无色 物质是碳酸钠 ②若无沉淀生成，溶液呈红色 物质是氢氧化钙 ③若有白色沉淀，溶液呈红色 （5）乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是 。 34. 小明学习了盐的性质，通过参阅资料得知氯化铵（NH4Cl）溶液是呈酸性的，能使紫色石蕊试液变红，他想酸溶液可以使石蕊变红，是因为酸在水溶液中解离出了 H+，那么是 NH4Cl 溶液中的哪种粒子可以使石蕊试液变红呢？ 于是他设计以下实验进行探究。 （1）通过实验Ⅰ可以发现石蕊试液不变色，则此实验证明： 。 （2）有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他的理由是 。 （3）通过上述实验，小明可以初步得出结论是：NH4Cl溶液中的 可以使石蕊试 液变红。小明与老师交流上述结论时，老师说：“其实 NH4Cl 溶液能使石蕊试液变红也是由于溶液中存在H+”。于是小明继续探究… 35. 为测定石灰石样品中碳酸钙含量，某小组同学在一定量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。 （1）小科用图甲装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入 （填试剂名称）。 （2）小明用图乙装置实验，通过测定反应前后装置总质量的变化来得到CO2质量。他用碱石灰做干燥剂，请判断这种做法是否合理并说出理由。 （3）实验时，正确选择干燥剂后，两装置均可通过左侧导管鼓入某种气体一段时间，来进一步减小误差。下列操作可行的是 。 选项 实验装置 反应开始前鼓入的气体 反应结束后鼓入的气体 A 甲 氮气 氮气 B 甲 干燥空气 干燥空气 C 乙 氮气 氮气 D 乙 干燥空气 干燥空气 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $