第三单元 物质构成的奥秘（讲义）-2025-2026学年九年级化学上册同步教学讲义（人教版2024）

第三单元 物质构成的奥秘 01. 学习目标 1. 了解物质是由分子、原子等微观粒子构成的；建立认识物质的宏观和微观视角之间的关联，知道物质的性质与组成、结构有关； 2. 认识原子是由原子核和核外电子构成的；能根据原子的核电荷数判断核内质子数和核外电子数，了解原子结构示意图是一种模型化的方法； 3. 了解原子核外的电子是分层排布的；了解典型元素（金属、非金属、稀有气体）原子核外电子的排布特点；能说明分子、原子、离子的区别和联系； 4. 认识相对原子质量的含义及应用；认识物质是由元素组成的，知道质子数相同的一类原子属于同种元素； 5. 能对元素进行简单分类，能认识并正确书写常见元素的名称和符号；初步认识元素周期表，能根据元素的原子序数在元素周期表中查到该元素的名称、符号、相对原子质量等信息； 重点 从微观角度认识物质变化的本质； 构成原子的粒子及相互之间的关系； 相对原子质量的含义和计算方法； 元素的概念；元素符号；元素周期表； 难点 从微观角度认识物质的变化； 核外电子的分层排布和原子结构示意图的意义； 离子的形成； 物质的组成、构成的描述； 02. 思维导图 03. 第一部分知识点梳理 1、 物质由分子、原子等微观粒子构成 1. 科学技术的进步，证明了物质是由分子、原子等微观粒子构成的。 ①由分子构成的物质：蔗糖、氧气、过氧化氢、氢气、氯气、氯化氢、二氧化碳等； ②由原子构成的物质：铁、铜、银、汞、氖气、氩气、硅、硫、石墨、金刚石等； ③物质构成的描述：物质由…分子（或原子）构成。例：水由水分子构成；硅由硅原子构成。 【知识拓展】 由分子构成的物质 由原子直接构成的物质 由离子构成的物质 非金属气体单质 、氧气、氮气、 等 铁、铜、银等； 氯化钠由氯离子和钠离子构成 非金属氧化物 、过氧化氢、 等 氦气、氖气、氩气等； 酸 氯化氢等； 一些固态非金属 硅、石墨、金刚石、硫、磷等 大部分有机物 2. 微粒的性质（以分子为例） ①分子的 和 都很小 一个水分子的质量约是3×10-26kg，一滴水（以20滴水为1mL计）中大约有1.67×1021个水分子。 分子的质量和体积一般不随外界条件（如温度和压强）的改变而改变。 ②微观粒子（如分子） 。温度越高，分子能量增大，运动速率加快。 ③分子之间有 压强越 ，分子间的间隔越 ；（ 、 可将气体液化储存于钢瓶中） 温度越 ，分子间的间隔越 ；（物体 ：物质分子间的间隔受热时增大，预冷时缩小） 相同质量的同种物质在固态、液态、气态时的体积不同（同种物质分子间隔为： 态＞ 态＞ 态） 【点拨】 ①气体容易被压缩，而固体、液体难被压缩。说明了气体分子间隔较大，而固体和液体分子间的间隔较小。 ②水变成水蒸气时，分子间的间隔 ，而分子本身的 不变； 3. 同种物质的分子化学性质 ，不同种物质的分子化学性质 氧气和液氧是有同种分子构成的，它们的化学性质相同，都具有 性，氧气和氢气的分子构成不同，它们的物理性质和化学性质都不同，氧气具有 性，氢气具有 性。 【点拨】 ①分子的质量和体积一般不随外界条件（如温度、压强）的改变而改变； ②能用肉眼看到的微粒都不是分子，例如：尘土飞扬、柳絮纷飞等现象，都 用分子运动来解释； ③物质的三态变化和物体热胀冷缩，都是分子的 发生改变，分子本身的 和 不变。 二、分子可以分成原子 1. 分子的概念 由分子构成的物质，分子是 的 。 【点拨】 ①分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。物质的物理性质如颜色、气味、状态、沸点等宏观物质，是由大量分子聚集在一起表现的性质，不是单个分子表现的性质。 ②由分子构成的物质，其化学性质由分子保持；若物质直接由原子构成，则化学性质由原子来保持。水的化学性质由水分子保持；铁的化学性质由铁原子保持。 ③“保持”是指该物质的每一个分子与该物质的化学性质一致； ④“最小”不是绝对意义上的“没有比它更小的粒子”的意思，而是指“在某些条件和范围内的最小”。 2. 分子由原子构成 物质 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 氨气（NH3） 构成该物质的分子 物质的分子模型 构成该分子的原子 一个氧分子是由两个氧原子构成 一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成 分子是否由同种原子构成 是 是 否 否 小结 分子可以由 种原子构成，也可以由 种原子构成 【点拨】 ①分子由原子构成，不同的原子大小不同，但分子 都比原子大，分子只是一定比 它的原子大，例：氢分子比氢原子大，比铁原子小； ② 的原子也可构成 的分子，例：氧气（O2）和臭氧（O3）；水（H2O）和过氧化氢（H2O2）； 3. 原子 在化学变化中，分子的 发生了改变，变成了其他物质的分子，但原子的 不会发生改变，因此，原子是 。 4. 化学变化的实质 在 变化中，分子可以分为 ， 又可以结合成新的分子。 例：加热红色的氧化汞粉末时，氧化汞分子会分解成氧原子和汞原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞。 5. 从不同角度解释物质的变化 变化 宏观 微观 实例 物理变化 没有新物质生成 构成物质的 本身没有变化，改变的是 水蒸发时，水分子本身没有变化，只是水分子间的间隔发生了改变 化学变化 生成了新物质 构成物质的 本身发生改变，变成了其他物质的 过氧化氢分解制取氧气时，过氧化氢分子变成了水分子和氧分子 【归纳总结】 纯净物 混合物 宏观 只含有一种物质 含有两种或两种以上的物质 微观 由一种分子构成 由不同种分子构成 解释 宏观上反映为纯净物，具有固定的性质 各种不同物质的分子相互间不发生化学反应，宏观上反映为混合物，各物质都保持着各自原有的性质 实例 氧气中只含有氧分子 空气中含有氧分子、氮分子等 04. 第二部分知识点梳理 一、原子的构成 原子模型的演变 道尔顿原子模型 汤姆孙原子模型 卢瑟福原子模型 模型示意图 观点 我国古代哲学家墨子(约前468—前376)提出了“端”的观点，认为不断分割物质，直到无法再分时便得到“端”。古希腊哲学家也提出了意义相近的“原子”的概念。1808年，道尔顿在古代原子观点和科学实验的基础上系统地提出了原子论。上述“端”和“原子”可被认为是原子的“实心球模型” 19世纪末，英国物理学家汤姆孙(J.J.Thomson，1856—1940)通过一系列实验发现了电子。在此基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中。 1909年，英国物理学家卢瑟福(E.Rutherford，1871—1937)进行了α粒子散射实验。1911年，他提出了原子的“核式结构模型”：原子中带正电荷部分的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动。 直到19世纪末，人们都认为原子是不可再分的。电子、质子和中子的发现，使人们对物质结构的认识深入原子内部，意识到原子仍然具有一定的结构。 【点拨】卢瑟福α粒子散射实验的解释： 一束带正电的α粒子轰击金箔，大多数α粒子不改变原来的运动方向，说明原子内部有很大的空间； 一小部分α粒子改变了原来的运动方向，是因为α粒子靠近了原子核，原子核带正电，对α粒子产生斥力； 有极少数α粒子被反弹，是因为α粒子撞击了原子核，说明原子核体积很小且原子核的质量比α粒子的质量大得多。 1. 原子的构成 原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中，原子不可再分，但原子不是不可分割的实心球体。19世界末，英国物理学家汤姆孙发现电子后，人们逐渐认识到原子是不可以再分的。 2. 构成原子的各粒子间的关系 在原子中，核电荷数= = 【点拨】 · 原子核一般由质子和中子构成（H原子除外），每个质子带一个单位正电荷，中子不带电荷，所以，原子核所带的正电荷数（核电荷数）等于质子数； · 原子核内 所带电荷与 所带电荷的 相等， 相反，故原子 。 3. 几种原子的构成 ①不同 的原子，核内 不同； ②并不是所有的原子中都含有中子（如氢原子）； ③质子数与中子数 相等； 二、原子核外电子的排布 1. 核外电子排布 （1）电子层 原子核很小，核外有很大的空间，电子就在这个空间里不停地运动着，这种运动不像卫星一样有自己的运动轨道，但却经常出现在一定区域。科学家形象地将这些区域称为电子层（电子层不是真实存在的，只是为了研究方便假设的模型）。 （2） 核外电子的分层排布 （3） 核外电子排布的规律 ①核外电子在分层排布时，总是优先排布在能量较低、离核较近的电子层上，只有当能量较低、离核较近的电子层被排满后，才能排布在能量较高、离核较远的电子层上，即排满第一层后再排第二层，依此类推。 ②每一个电子层上所能容纳的电子数不同：第一层最多容纳 个电子；第二层最多容纳 个电子；最外层电子数一般不超过 个（只有1层的电子数不超过 个）。 2. 原子结构示意图 【点拨】 1-20号原子的名称排序可记忆为“ ， ， ， ”。根据名称排序可以确定原子的质子数及原子结构示意图。 3. 原子结构与物质化学性质的关系 原子的分类 最外层电子数 结构的稳定性 得失电子的趋势 化学性质 举例 金属原子 一般 4 稳定 易 最外层电子 不稳定 钠、镁等 非金属原子 一般 4 稳定 易 电子 不稳定 氧、硫等 稀有气体原子 （He为2） 相对稳定 不易得失电子 相对稳定 氖、氩等 【知识拓展】相对稳定结构：当原子只有1个电子层时，该层上由 个电子为相对稳定结构； 当原子有多个电子层时，最外层由 个电子为相对稳定结构； 原子的化学性质主要取决于原子 。 三、离子 1. 离子的定义 带电荷的 （或 ）叫做离子，如Na+、Cl-等 【知识拓展】 原子团通常是由 种或 种以上元素的原子组成，按照一定的个数比组成的原子集团。在很多的反应中，原子团作为一个 参加反应，就好像一个原子一样。带电的原子团常命名为“某某根离子”。常见的带电原子团有 离子（OH-）、碳酸根离子（）、硫酸根离子（）、 离子（）、铵根离子（）。 2. 离子的分类和形成 3. 离子符号 （1） 离子的表示方法 在元素符号的 上角标明离子所带的电荷，数值在 ， 、 号在后。当离子带 个单位的 电荷或 个单位的 电荷时，“ ”省略不写。如：Na+、Cl-等。 （2） 常用离子符号及名称 阳离子 H+ Na+ Mg2+ Al3+ Fe2+ Fe3+ 氢离子 钠离子 镁离子 铝离子 亚铁离子 铁离子 铵根离子 阴离子 O2- S2- Cl- OH- 氧离子 硫离子 氯离子 氢氧根离子 硝酸根离子 硫酸根离子 碳酸根离子 【点拨】 原子形成离子过程中的“变”与“不变” 原子形成阳离子 原子形成阴离子 “变” 核外电子数 ； 由不显电性变为带正电荷， 发生改变； 电子层减少 ； 核外电子数 ； 由不显电性变为带负电荷， 发生改变； “不变” 核内 、中子数； 相对原子质量； 核内 、中子数； 相对原子质量； 数； （3）离子符号的含义 4. 离子形成物质的过程（以氯化钠为例） 原子 后形成阴离子和阳离子，阴、阳离子通过 结合形成不带电的物质。 5. 构成物质的微观粒子 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，物质由哪种微观粒子构成，其化学性质就由哪种微观粒子保持。例：水由水分子构成，保持水化学性质的最小粒子是水分子。 分子、原子、离子的区别与联系 分子 原子 离子 相同点 都具有微观粒子的基本性质；都是构成物质的基本微观粒子 区别 在化学变化中可以再 ， 电性 在化学变化中不能再 ， 电性 电性 联系 分子是由原子构成的，在化学变化中分子可再分成原子； 关系 【点拨】 阴、阳离子核外电子数的计算方法：阴离子：核外电子数=质子数 离子所带电荷数； 阳离子：核外电子数=质子数 离子所带电荷数。 四、相对原子质量 1. 定义 以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量（符号为 ）。 2. 计算公式 3. 单位 相对原子质量是一个 ，单位为“ ”，一般不读出也不写出。 4. 相对原子质量的近似计算 与质子、中子相比，电子的质量 ，可以忽略不计，所以相对原子质量≈ 数+ 数。 05. 第三部分知识点梳理 一、元素 1. 元素的定义 元素是 （即核电荷数）相同的一类 的总称。 【点拨】 · 质子数（即核电荷数） 、中子数 的原子 同一种元素。如碳元素包含、、等原子； · 原子与该原子得、失电后形成的离子属于同一种元素。如钠原子和钠离子都属于钠元素，氯原子和氯离子都属于氯元素。 2. 元素的种类 （1） 物质是由元素组成的。元素只有一百多种，但组成的物质有上亿种。有的物质只由一种元素组成，如氧气（O2）、氮气（N2）；有的物质由有多种元素组成，如高锰酸钾（KMnO4）是由钾、锰、氧三种元素组成的。 （2） 元素的种类由 （即 ）决定。 元素的原子，质子数一定 ； 种元素的原子，质子数一定 。 （3） 同一种元素可以存在于不同物质中，如氧气、二氧化碳都含氧元素；同一种元素可以组成多种物质，如氧气（O2）、臭氧（O3）都是由氧元素组成的物质。 【点拨】 元素是宏观概念，用于描述物质的组成。我们说物质中含有什么，指的是元素，例如牙齿中含有钙，这里的钙指的是钙元素。 3. 元素的性质 （1） 元素的化学性质与 有关。最外层电子数相同的元素的原子具有 的化学性质（氦除外）。 （2） 当物质发生化学变化时，原子的 不变，元素的 也不会改变。 【点拨】 元素的种类由质子数决定，因此核外电子数相同、核内质子数不同的两种微观粒子，一定不属于同种元素，如Na+和Ne； 具有相同质子数的微观粒子不一定是同种元素，如水分子（H2O）和氖原子（Ne）都有10个质子。 4. 元素与原子的区别和联系 元素 原子 概念 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 宏观概念，只讲 ，不讲 微观概念，既讲 ，又讲 适用范围 描述物质的宏观组成，如水是由氢、氧两种元素组成的 描述物质的微观构成，如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 联系 元素是质子数相同的一类原子的总称，元素和原子是总体和个体的关系 5. 地壳中元素的含量 地壳中元素含量排前四位的是： 、硅、 、铁；地壳中含量最高的金属元素是： 。 6. 物质、元素、分子、原子、离子的关系 由一百多种元素组成的上亿种物质都是由原子、分子、离子构成的。物质、元素、分子、原子、离子的关系如图： 7. 物质的组成、构成的描述 【点拨】 元素是宏观概念，元素与组成相对应，分子、原子、离子是微观概念，分子、原子、离子与构成相对应。 二、元素符号 1. 元素符号的规定 国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母 来表示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个 字母来区别。 2. 元素符号的写法 由一个字母表示：大写，如H、C、N、K等； 由两个字母表示：第一个字母大写，第二个字母小写（即一大二小），如Na、Mg、Zn、Cu等。 3. 元素符号的意义 三、元素周期表 1. 认识元素周期表 （1）元素周期表：将组成物质世界的一百多种元素根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，就得到了元素周期表。 （2）原子序数：为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫作原子序数（数值上等于核电荷数）。 （3）区域：元素周期表对金属元素、非金属元素和稀有气体元素用不同的颜色进行分区，并标上了元素的相对原子质量。 2. 元素周期表的结构 （1）横行（周期）：元素周期表共有7个横行，每一个横行叫作一个 ，共7个周期。 （2）纵列（族）：元素周期表共有18个纵列，每一个纵列叫作一个 （8，9，10三个纵列共同组成一个族），共 个族。 （3）每一格：在元素周期表中，一般每一种元素占据一格。 3. 元素周期表的意义 （1）学习和研究化学的重要工具； （2）为寻找新元素提供了理论依据； （3）启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质（如半导体材料、农药、催化剂等）。 4. 元素周期律 每一横行（周期） · 开头一般是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素； · 从左到右， 依次增加，最外层电子数由1增至8（第二周期为2）； · 同一周期元素原子的 相同； 每一纵列（族） · 从上到下，电子层数依次 ； · 同一主族元素原子的最外层电子数 （He除外）。 06. 夯实基础 1．下列物质与氮气的构成微粒种类相同的是（） A．水 B．硅 C．铁 D．氖气 2．铝基碳化硅是一种高性能材料，因其独特的物理和化学性质，在航空航天、新能源汽车等领域得到广泛应用。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是（） A．核外电子数 B．质子数 C．中子数 D．电子层数 3．下列常见离子符号书写正确的是（） A．铁离子Fe+3 B．铵根离子 C．氟离子F+ D．铝离子AL3+ 4．阵风战斗机发动机叶片使用镍基合金，镍在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（） A．属于金属元素 B．原子核外电子数为28 C．原子序数为28 D．相对原子质量是 5．分子和原子的本质区别是（） A．分子大，原子小 B．分子由原子构成 C．化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 D．分子间有间隔，原子间没有间隔 6．各种元素在地壳的含量（质量分数）如图，其中占28.2%的是（） A． 硅元素 B．铝元素 C．氧元素 D．铁元素 7．下列宏观事实的微观解释不正确的是（） A．氧化汞可以分解为汞和氧气——分子在化学变化中可以再分 B．1L氧气中含有6.02×1023个氧分子——分子很小 C．结冰的水不能流动——零度以下水分子不再运动 D．不同花儿有不同的香味——不同分子性质不同 8．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，下列说法错误的是（） A．变化I发生的反应是化合反应 B．变化Ⅱ过程中分子种类发生了变化 C．反应中最小的微观粒子为碳原子和氧原子 D．反应前是混合物，反应后是纯净物 9．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（） A．稀有气体可作保护气，则作保护气的一定是稀有气体 B．原子中质子数等于核外电子数，则离子中质子数也等于核外电子数 C．鱼虾能生活在水中，则氧气易溶于水 D．离子具有相对稳定结构，但具有相对稳定结构的粒子不一定是离子 10．建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（） A．地壳中元素含量B．原子结构模型 C．微粒与元素的关系模型D．原子、离子转化模型 11．下列说法正确的个数是（） ①质子数相同的粒子一定属于同种元素的粒子； ②高钙奶粉中的“钙”指的是钙元素； ③离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子； ④所有原子的原子核都由质子和中子构成； ⑤氯化钠是由氯化钠分子构成的； ⑥纯净物是由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定不是混合物； ⑦具有相对稳定结构的粒子，最外层电子数不一定是8； ⑧质子数和电子数都相同的两种微粒不可能是一种分子和一种离子。 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 12．已知某碳原子的相对原子质量为12，某镁原子的相对原子质量为24，如果该碳原子的实际质量为m，则该镁原子的实际质量为（） A．32m B．2m C．m D．不能确定 13．已知某粒子的结构示意图如图，且x-y=9。该粒子符号可能为（） A． K+ B．Cl- C．Cl D．Ar 14．下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图的是（） A． B． C． D． 15．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是（） A．元素观：物质都是由元素组成的 B．微粒观：一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，因为它们的分子构成不同 C．分类观：由不同种元素组成的物质都是混合物 D．变化观：氢气和水两种物质可以相互转化 16．把下列六种粒子的序号填在相应的空格内。 ①分子   ②原子     ③电子     ④原子核       ⑤质子       ⑥中子 （1）带正电荷的是___________________ ； （2）不显电性的是____________________； （3）一定能保持物质化学性质的是___________； （4）在同一原子中数目一定相等的是____________； （5）参加化学反应一定发生变化的是_____________； 17．学习化学应学会“见著知微，见微知著”。 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： （1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是______。 （2）图2中D为某粒子的结构示意图，当X＝11时，则表示该粒子的符号为______。 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图2为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析如图并回答问题： （3）氧元素的相对原子质量为______，铝元素属于______元素（填“金属”或“非金属”）。 （4）C粒子是______（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”），A粒子在参加化学反应时易______(填“得到”或“失去”）电子。 （5）A、B、C、D中化学性质相似的原子是_______ （填字母序号）。 （6）下图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。从微观角度回答下列问题： 变化Ⅰ和变化Ⅱ中属于化学变化的是_______，保持水化学性质的最小粒子是 _______。 18．如图为探究粒子性质的实验装置． （1）连接好装置．打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，通过________现象，说明该装置气密性良好．再关闭止水夹，拔下注射器。 （2）用注射器抽取30mL浓氨水，重新接入该装置，打开止水夹，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条________。该现象能说明：①分子在________________；②氨水具有________性（填物理性质）。 （3）将装置下端玻璃管底部同时没入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现________（填“左侧”或“右侧”）玻璃管内湿润的酚酞滤纸条变红的速率加快，说明________________。 （4）小组同学查阅资料后获悉氨气（NH3）可由氮气与氢气在催化剂表面合成得到，写出该反应的文字表达式________。下图是合成氨过程的微观示意图，正确的顺序是________（填序号）。 （5）已知：氨气溶于水形成氨水，氨水能够电离出离子。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。兴趣小组用图1所示装置研究微粒运动现象。控制浓氨水的温度在t1℃、t2℃时分别采集数据，得到图2所示图像。 ①图2中能说明微粒在不断运动的现象是________________。 ②曲线1对应的浓氨水的温度________（选填“低于”、“等于”和“高于”）曲线2。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三单元 物质构成的奥秘 01. 学习目标 1. 了解物质是由分子、原子等微观粒子构成的；建立认识物质的宏观和微观视角之间的关联，知道物质的性质与组成、结构有关； 2. 认识原子是由原子核和核外电子构成的；能根据原子的核电荷数判断核内质子数和核外电子数，了解原子结构示意图是一种模型化的方法； 3. 了解原子核外的电子是分层排布的；了解典型元素（金属、非金属、稀有气体）原子核外电子的排布特点；能说明分子、原子、离子的区别和联系； 4. 认识相对原子质量的含义及应用；认识物质是由元素组成的，知道质子数相同的一类原子属于同种元素； 5. 能对元素进行简单分类，能认识并正确书写常见元素的名称和符号；初步认识元素周期表，能根据元素的原子序数在元素周期表中查到该元素的名称、符号、相对原子质量等信息； 重点 从微观角度认识物质变化的本质； 构成原子的粒子及相互之间的关系； 相对原子质量的含义和计算方法； 元素的概念；元素符号；元素周期表； 难点 从微观角度认识物质的变化； 核外电子的分层排布和原子结构示意图的意义； 离子的形成； 物质的组成、构成的描述； 02. 思维导图 03. 第一部分知识点梳理 1、 物质由分子、原子等微观粒子构成 1. 科学技术的进步，证明了物质是由分子、原子等微观粒子构成的。 ①由分子构成的物质：蔗糖、氧气、过氧化氢、氢气、氯气、氯化氢、二氧化碳等； ②由原子构成的物质：铁、铜、银、汞、氖气、氩气、硅、硫、石墨、金刚石等； ③物质构成的描述：物质由…分子（或原子）构成。例：水由水分子构成；硅由硅原子构成。 【知识拓展】 由分子构成的物质 由原子直接构成的物质 由离子构成的物质 非金属气体单质 氢气、氧气、氮气、氯气等 金属 铁、铜、银等； 氯化钠由氯离子和钠离子构成 非金属氧化物 水、过氧化氢、二氧化碳等 稀有气体 氦气、氖气、氩气等； 酸 氯化氢等； 一些固态非金属 硅、石墨、金刚石、硫、磷等 大部分有机物 2. 微粒的性质（以分子为例） ①分子的质量和体积都很小 一个水分子的质量约是3×10-26kg，一滴水（以20滴水为1mL计）中大约有1.67×1021个水分子。 分子的质量和体积一般不随外界条件（如温度和压强）的改变而改变。 ②微观粒子（如分子）总是在不断地运动着。温度越高，分子能量增大，运动速率加快。 ③分子之间有间隔 压强越大，分子间的间隔越小；（加压、降温可将气体液化储存于钢瓶中） 温度越高，分子间的间隔越大；（物体热胀冷缩：物质分子间的间隔受热时增大，预冷时缩小） 相同质量的同种物质在固态、液态、气态时的体积不同（同种物质分子间隔为：气态＞液态＞固态） 【点拨】 ①气体容易被压缩，而固体、液体难被压缩。说明了气体分子间隔较大，而固体和液体分子间的间隔较小。 ②水变成水蒸气时，分子间的间隔变大，而分子本身的体积不变； 3. 同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同 氧气和液氧是有同种分子构成的，它们的化学性质相同，都具有助燃性，氧气和氢气的分子构成不同，它们的物理性质和化学性质都不同，氧气具有助燃性，氢气具有可燃性。 【点拨】 ①分子的质量和体积一般不随外界条件（如温度、压强）的改变而改变； ②能用肉眼看到的微粒都不是分子，例如：尘土飞扬、柳絮纷飞等现象，都不能用分子运动来解释； ③物质的三态变化和物体热胀冷缩，都是分子的状态发生改变，分子本身的体积和数目不变。 二、分子可以分成原子 1. 分子的概念 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 【点拨】 ①分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。物质的物理性质如颜色、气味、状态、沸点等宏观物质，是由大量分子聚集在一起表现的性质，不是单个分子表现的性质。 ②由分子构成的物质，其化学性质由分子保持；若物质直接由原子构成，则化学性质由原子来保持。水的化学性质由水分子保持；铁的化学性质由铁原子保持。 ③“保持”是指该物质的每一个分子与该物质的化学性质一致； ④“最小”不是绝对意义上的“没有比它更小的粒子”的意思，而是指“在某些条件和范围内的最小”。 2. 分子由原子构成 物质 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 氨气（NH3） 构成该物质的分子 氧分子 氢分子 二氧化碳分子 氨分子 物质的分子模型 构成该分子的原子 一个氧分子是由两个氧原子构成 一个氢分子是由两个氢原子构成 一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成 一个氨分子是由一个氮原子和三个氢原子构成 分子是否由同种原子构成 是 是 否 否 小结 分子可以由同种原子构成，也可以由不同种原子构成 【点拨】 ①分子由原子构成，不同的原子大小不同，但分子不一定都比原子大，分子只是一定比构成它的原子大，例：氢分子比氢原子大，比铁原子小； ②相同的原子也可构成不同的分子，例：氧气（O2）和臭氧（O3）；水（H2O）和过氧化氢（H2O2）； 3. 原子 在化学变化中，分子的种类发生了改变，变成了其他物质的分子，但原子的种类不会发生改变，因此，原子是化学变化中的最小粒子。 4. 化学变化的实质 在化学变化中，分子可以分为原子，原子又可以结合成新的分子。 例：加热红色的氧化汞粉末时，氧化汞分子会分解成氧原子和汞原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞。 5. 从不同角度解释物质的变化 变化 宏观 微观 实例 物理变化 没有新物质生成 构成物质的分子本身没有变化，改变的是分子间的间隔 水蒸发时，水分子本身没有变化，只是水分子间的间隔发生了改变 化学变化 生成了新物质 构成物质的分子本身发生改变，变成了其他物质的分子 过氧化氢分解制取氧气时，过氧化氢分子变成了水分子和氧分子 【归纳总结】 纯净物 混合物 宏观 只含有一种物质 含有两种或两种以上的物质 微观 由一种分子构成 由不同种分子构成 解释 宏观上反映为纯净物，具有固定的性质 各种不同物质的分子相互间不发生化学反应，宏观上反映为混合物，各物质都保持着各自原有的性质 实例 氧气中只含有氧分子 空气中含有氧分子、氮分子等 04. 第二部分知识点梳理 一、原子的构成 原子模型的演变 道尔顿原子模型 汤姆孙原子模型 卢瑟福原子模型 模型示意图 观点 我国古代哲学家墨子(约前468—前376)提出了“端”的观点，认为不断分割物质，直到无法再分时便得到“端”。古希腊哲学家也提出了意义相近的“原子”的概念。1808年，道尔顿在古代原子观点和科学实验的基础上系统地提出了原子论。上述“端”和“原子”可被认为是原子的“实心球模型” 19世纪末，英国物理学家汤姆孙(J.J.Thomson，1856—1940)通过一系列实验发现了电子。在此基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中。 1909年，英国物理学家卢瑟福(E.Rutherford，1871—1937)进行了α粒子散射实验。1911年，他提出了原子的“核式结构模型”：原子中带正电荷部分的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动。 直到19世纪末，人们都认为原子是不可再分的。电子、质子和中子的发现，使人们对物质结构的认识深入原子内部，意识到原子仍然具有一定的结构。 【点拨】卢瑟福α粒子散射实验的解释： 一束带正电的α粒子轰击金箔，大多数α粒子不改变原来的运动方向，说明原子内部有很大的空间； 一小部分α粒子改变了原来的运动方向，是因为α粒子靠近了原子核，原子核带正电，对α粒子产生斥力； 有极少数α粒子被反弹，是因为α粒子撞击了原子核，说明原子核体积很小且原子核的质量比α粒子的质量大得多。 1. 原子的构成 原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中，原子不可再分，但原子不是不可分割的实心球体。19世界末，英国物理学家汤姆孙发现电子后，人们逐渐认识到原子是不可以再分的。 2. 构成原子的各粒子间的关系 在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数 【点拨】 · 原子核一般由质子和中子构成（H原子除外），每个质子带一个单位正电荷，中子不带电荷，所以，原子核所带的正电荷数（核电荷数）等于质子数； · 原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷的数量相等，电性相反，故原子不显电性。 3. 几种原子的构成 ①不同种类的原子，核内质子数不同； ②并不是所有的原子中都含有中子（如氢原子）； ③质子数与中子数不一定相等； 二、原子核外电子的排布 1. 核外电子排布 （1）电子层 原子核很小，核外有很大的空间，电子就在这个空间里不停地运动着，这种运动不像卫星一样有自己的运动轨道，但却经常出现在一定区域。科学家形象地将这些区域称为电子层（电子层不是真实存在的，只是为了研究方便假设的模型）。 （2） 核外电子的分层排布 （3） 核外电子排布的规律 ①核外电子在分层排布时，总是优先排布在能量较低、离核较近的电子层上，只有当能量较低、离核较近的电子层被排满后，才能排布在能量较高、离核较远的电子层上，即排满第一层后再排第二层，依此类推。 ②每一个电子层上所能容纳的电子数不同：第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；最外层电子数一般不超过8个（只有1层的电子数不超过2个）。 2. 原子结构示意图 【点拨】 1-20号原子的名称排序可记忆为“氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙”。根据名称排序可以确定原子的质子数及原子结构示意图。 3. 原子结构与物质化学性质的关系 原子的分类 最外层电子数 结构的稳定性 得失电子的趋势 化学性质 举例 金属原子 一般小于4 不稳定 易失去最外层电子 不稳定 钠、镁等 非金属原子 一般大于4 不稳定 易得到电子 不稳定 氧、硫等 稀有气体原子 8（He为2） 相对稳定 不易得失电子 相对稳定 氖、氩等 【知识拓展】相对稳定结构：当原子只有1个电子层时，该层上由2个电子为相对稳定结构； 当原子有多个电子层时，最外层由8个电子为相对稳定结构； 原子的化学性质主要取决于原子最外层电子数。 三、离子 1. 离子的定义 带电荷的原子（或原子团）叫做离子，如Na+、Cl-等 【知识拓展】 原子团通常是由两种或两种以上元素的原子组成，按照一定的个数比组成的原子集团。在很多的反应中，原子团作为一个整体参加反应，就好像一个原子一样。带电的原子团常命名为“某某根离子”。常见的带电原子团有氢氧根离子（OH-）、碳酸根离子（）、硫酸根离子（）、硝酸根离子（）、铵根离子（）。 2. 离子的分类和形成 3. 离子符号 （1） 离子的表示方法 在元素符号的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如：Na+、Cl-等。 （2） 常用离子符号及名称 阳离子 H+ Na+ Mg2+ Al3+ Fe2+ Fe3+ 氢离子 钠离子 镁离子 铝离子 亚铁离子 铁离子 铵根离子 阴离子 O2- S2- Cl- OH- 氧离子 硫离子 氯离子 氢氧根离子 硝酸根离子 硫酸根离子 碳酸根离子 【点拨】 原子形成离子过程中的“变”与“不变” 原子形成阳离子 原子形成阴离子 “变” 核外电子数减少； 由不显电性变为带正电荷，化学性质发生改变； 电子层减少一层； 核外电子数增加； 由不显电性变为带负电荷，化学性质发生改变； “不变” 核内质子数、中子数； 相对原子质量； 核内质子数、中子数； 相对原子质量； 电子层数； （3）离子符号的含义 4. 离子形成物质的过程（以氯化钠为例） 原子得失电子后形成阴离子和阳离子，阴、阳离子通过静电作用结合形成不带电的物质。 5. 构成物质的微观粒子 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，物质由哪种微观粒子构成，其化学性质就由哪种微观粒子保持。例：水由水分子构成，保持水化学性质的最小粒子是水分子。 分子、原子、离子的区别与联系 分子 原子 离子 相同点 都具有微观粒子的基本性质；都是构成物质的基本微观粒子 区别 在化学变化中可以再分，不显电性 在化学变化中不能再分，不显电性 显电性 联系 分子是由原子构成的，在化学变化中分子可再分成原子； 关系 【点拨】 阴、阳离子核外电子数的计算方法：阴离子：核外电子数=质子数+离子所带电荷数； 阳离子：核外电子数=质子数-离子所带电荷数。 四、相对原子质量 1. 定义 以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量（符号为Ar）。 2. 计算公式 3. 单位 相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不读出也不写出。 4. 相对原子质量的近似计算 与质子、中子相比，电子的质量很小，可以忽略不计，所以相对原子质量≈质子数+中子数。 05. 第三部分知识点梳理 一、元素 1. 元素的定义 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 【点拨】 · 质子数（即核电荷数）相同、中子数不同的原子属于同一种元素。如碳元素包含、、等原子； · 原子与该原子得、失电后形成的离子属于同一种元素。如钠原子和钠离子都属于钠元素，氯原子和氯离子都属于氯元素。 2. 元素的种类 （1） 物质是由元素组成的。元素只有一百多种，但组成的物质有上亿种。有的物质只由一种元素组成，如氧气（O2）、氮气（N2）；有的物质由有多种元素组成，如高锰酸钾（KMnO4）是由钾、锰、氧三种元素组成的。 （2） 元素的种类由质子数（即核电荷数）决定。同种元素的原子，质子数一定相同；不同种元素的原子，质子数一定不同。 （3） 同一种元素可以存在于不同物质中，如氧气、二氧化碳都含氧元素；同一种元素可以组成多种物质，如氧气（O2）、臭氧（O3）都是由氧元素组成的物质。 【点拨】 元素是宏观概念，用于描述物质的组成。我们说物质中含有什么，指的是元素，例如牙齿中含有钙，这里的钙指的是钙元素。 3. 元素的性质 （1） 元素的化学性质与最外层电子数有关。最外层电子数相同的元素的原子具有相似的化学性质（氦除外）。 （2） 当物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变。 【点拨】 元素的种类由质子数决定，因此核外电子数相同、核内质子数不同的两种微观粒子，一定不属于同种元素，如Na+和Ne； 具有相同质子数的微观粒子不一定是同种元素，如水分子（H2O）和氖原子（Ne）都有10个质子。 4. 元素与原子的区别和联系 元素 原子 概念 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 宏观概念，只讲种类，不讲个数 微观概念，既讲种类，又讲个数 适用范围 描述物质的宏观组成，如水是由氢、氧两种元素组成的 描述物质的微观构成，如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 联系 元素是质子数相同的一类原子的总称，元素和原子是总体和个体的关系 5. 地壳中元素的含量 地壳中元素含量排前四位的是：氧、硅、铝、铁；地壳中含量最高的金属元素是：铝。 6. 物质、元素、分子、原子、离子的关系 由一百多种元素组成的上亿种物质都是由原子、分子、离子构成的。物质、元素、分子、原子、离子的关系如图： 7. 物质的组成、构成的描述 【点拨】 元素是宏观概念，元素与组成相对应，分子、原子、离子是微观概念，分子、原子、离子与构成相对应。 二、元素符号 1. 元素符号的规定 国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母大写来表示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。 2. 元素符号的写法 由一个字母表示：大写，如H、C、N、K等； 由两个字母表示：第一个字母大写，第二个字母小写（即一大二小），如Na、Mg、Zn、Cu等。 3. 元素符号的意义 三、元素周期表 1. 认识元素周期表 （1）元素周期表：将组成物质世界的一百多种元素根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，就得到了元素周期表。 （2）原子序数：为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫作原子序数（数值上等于核电荷数）。 （3）区域：元素周期表对金属元素、非金属元素和稀有气体元素用不同的颜色进行分区，并标上了元素的相对原子质量。 2. 元素周期表的结构 （1）横行（周期）：元素周期表共有7个横行，每一个横行叫作一个周期，共7个周期。 （2）纵列（族）：元素周期表共有18个纵列，每一个纵列叫作一个族（8，9，10三个纵列共同组成一个族），共16个族。 （3）每一格：在元素周期表中，一般每一种元素占据一格。 3. 元素周期表的意义 （1）学习和研究化学的重要工具； （2）为寻找新元素提供了理论依据； （3）启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质（如半导体材料、农药、催化剂等）。 4. 元素周期律 每一横行（周期） · 开头一般是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素； · 从左到右，核电荷数依次增加，最外层电子数由1增至8（第二周期为2）； · 同一周期元素原子的电子层数相同； 每一纵列（族） · 从上到下，电子层数依次增加； · 同一主族元素原子的最外层电子数相同（He除外）。 06. 夯实基础 1．下列物质与氮气的构成微粒种类相同的是（） A．水 B．硅 C．铁 D．氖气 【答案】A 【详解】A、氮气由氮分子构成，水是由水分子构成的，构成微粒的种类相同，此选项正确； B、硅属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的，与氮气的构成微粒种类不同，此选项错误； C、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，与氮气的构成微粒种类不同，此选项错误； D、氖气属于稀有气体单质，是由氖原子直接构成的，与氮气的构成微粒种类不同，此选项错误。故选A。 2．铝基碳化硅是一种高性能材料，因其独特的物理和化学性质，在航空航天、新能源汽车等领域得到广泛应用。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是（） A．核外电子数 B．质子数 C．中子数 D．电子层数 【答案】B 【详解】元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称；铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是质子数（或核电荷数）。故选B。 3．下列常见离子符号书写正确的是（） A．铁离子Fe+3 B．铵根离子 C．氟离子F+ D．铝离子AL3+ 【答案】B 【详解】A、每个铁离子带三个单位的正电荷，所以铁离子表示为Fe3+，故选项错误； B、每个铵根离子带一个单位的正电荷，铵根离子表示为：，故选项正确； C、每个氟离子带一个单位的负电荷，所以氟离子表示为F-，故选项错误； D、元素符号第一个字母大写，第二个字母小写，每个铝离子带三个单位的正电荷，所以铝离子表示为Al3+,故选项错误。故选B。 4．阵风战斗机发动机叶片使用镍基合金，镍在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（） A．属于金属元素 B．原子核外电子数为28 C．原子序数为28 D．相对原子质量是 【答案】D 【详解】A、镍带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，故镍原子的核外电子数为28，说法正确，不符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，故镍的原子序数为28，说法正确，不符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故镍的相对原子质量为58.69，说法错误，符合题意。故选D。 5．分子和原子的本质区别是（） A．分子大，原子小 B．分子由原子构成 C．化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 D．分子间有间隔，原子间没有间隔 【答案】C 【详解】A、分子和原子的大小取决于具体物质。错误。 B、分子由原子构成，只是分子和原子的关系，并非本质区别。原子也能独立存在（如金属单质），而本质区别应体现在化学变化中的特性。错误。 C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中，分子会分裂成原子；原子是化学变化中的最小粒子，不能再分，只能重新组合成新分子这体现了分子和原子的根本差异。正确。 D、所有粒子（包括分子和原子）之间都存在间隔。错误。故选C。 6．各种元素在地壳的含量（质量分数）如图，其中占28.2%的是（） A． 硅元素 B．铝元素 C．氧元素 D．铁元素 【答案】A 【详解】地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中占28.2%的元素是硅元素。故选A。 7．下列宏观事实的微观解释不正确的是（） A．氧化汞可以分解为汞和氧气——分子在化学变化中可以再分 B．1L氧气中含有6.02×1023个氧分子——分子很小 C．结冰的水不能流动——零度以下水分子不再运动 D．不同花儿有不同的香味——不同分子性质不同 【答案】C 【详解】A、氧化汞分解为汞和氧气，在这个化学变化中，氧化汞分子分裂成汞原子和氧原子，汞原子直接构成金属汞，氧原子重新组合成氧分子，氧分子构成氧气，这表明分子在化学变化中可以再分，该选项解释正确； B、1L氧气中含有约6.02×1023个氧分子，说明在较小的体积（1L）内就有大量分子，体现出分子很小，该选项解释正确； C、分子总是在不断运动的，结冰的水（固态水）中，水分子也在不断运动，只是运动速率比液态水时慢，该选项解释错误； D、不同花儿有不同的香味，是因为不同花儿产生的具有香味的分子不同，不同分子性质不同，所以香味不同，该选项解释正确；故选C。 8．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，下列说法错误的是（） A．变化I发生的反应是化合反应 B．变化Ⅱ过程中分子种类发生了变化 C．反应中最小的微观粒子为碳原子和氧原子 D．反应前是混合物，反应后是纯净物 【答案】B 【详解】A、变化I是一氧化碳和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳，由两种物质生成一种物质，属于化合反应，该说法正确。 B、变化Ⅱ过程中分子间隔发生了变化，分子种类没有改变，该说法错误。 C、原子是化学变化中的最小粒子，所以反应中最小的微观粒子为碳原子和氧原子，该说法正确。 D、混合物含有两种或两种以上物质，纯净物只含一种物质。反应前是一氧化碳和氧气的混合物，反应后是二氧化碳，属于纯净物，该说法正确。故选B。 9．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（） A．稀有气体可作保护气，则作保护气的一定是稀有气体 B．原子中质子数等于核外电子数，则离子中质子数也等于核外电子数 C．鱼虾能生活在水中，则氧气易溶于水 D．离子具有相对稳定结构，但具有相对稳定结构的粒子不一定是离子 【答案】D 【详解】A、稀有气体化学性质稳定，可作保护气，但是能作保护气的不一定是稀有气体，如氮气可作保护气，不符合题意； B、原子中质子数等于核外电子数，是因为原子呈电中性。但离子是带电的粒子：阳离子（如Na+）失去电子，质子数大于电子数；阴离子（如Cl-）得到电子，质子数小于电子数。因此，离子中质子数不等于核外电子数。不符合题意； C、鱼虾能生活在水中，是因为水中有溶解的氧气供呼吸，但这不能推出氧气易溶于水，鱼虾能生存仅说明有溶解氧存在，并非氧气易溶。不符合题意； D、离子（如Na+、Cl-）具有相对稳定结构（最外层电子数为8或2，稳定不易反应），但具有相对稳定结构的粒子不一定是离子。例如，稀有气体原子（如氖、氩）最外层电子数已为8，是稳定结构，但它们是原子而非离子。符合题意。故选D。 10．建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（） A．地壳中元素含量B．原子结构模型 C．微粒与元素的关系模型D．原子、离子转化模型 【答案】D 【详解】A、地壳中元素含量由高到低依次是：氧、硅、铝、铁、其他，不符合题意； B、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，不符合题意； C、氧原子和氧离子质子数相同，均属于氧元素，氧离子是氧原子得到电子后形成的，氧原子和氧离子属于并列关系，不符合题意； D、钠原子的最外层电子数为1，小于4，钠原子可通过失去电子形成钠离子，钠离子可通过得到电子形成钠原子，符合题意。故选D。 11．下列说法正确的个数是（） ①质子数相同的粒子一定属于同种元素的粒子； ②高钙奶粉中的“钙”指的是钙元素； ③离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子； ④所有原子的原子核都由质子和中子构成； ⑤氯化钠是由氯化钠分子构成的； ⑥纯净物是由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定不是混合物； ⑦具有相对稳定结构的粒子，最外层电子数不一定是8； ⑧质子数和电子数都相同的两种微粒不可能是一种分子和一种离子。 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】C 【详解】①质子数相同的粒子不一定属于同种元素的粒子，例如水分子和氖原子的质子数相同，不属于同一种元素，故①说法错误； ②物质是由元素组成的，高钙奶粉中的“钙”指的是钙元素，故②说法正确； ③离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，例如电子带负电，不是离子，故③说法错误； ④不是所有原子的原子核都由质子和中子构成，例如氢原子中不含有中子，故④说法错误； ⑤氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故⑤说法错误； ⑥纯净物是由同种物质组成的，不一定是由同种元素组成的，如水；由同种元素组成的物质也可能是混合物，例如氧气和臭氧的混合物，故⑥说法错误； ⑦具有相对稳定结构的粒子，最外层电子数不一定是8，例如氦原子的最外层电子数是2，故⑦说法正确； ⑧质子数和电子数都相同两种微粒不可能是一种分子和一种离子，因为对于分子来说质子数和电子数是相等的，对于离子来说质子数和电子数是不相等的，所以一种分子和一种离子要么质子数相等，要么电子数相等，不可能质子数和电子数都相等，故⑧说法正确。由以上分析可知，正确的是3个。故选C。 12．已知某碳原子的相对原子质量为12，某镁原子的相对原子质量为24，如果该碳原子的实际质量为m，则该镁原子的实际质量为（） A．32m B．2m C．m D．不能确定 【答案】B 【详解】，则两种原子的实际质量之比等于相对原子质量之比，设镁原子的实际质量为x，则，解得x=2m，故选B。 13．已知某粒子的结构示意图如图，且x-y=9。该粒子符号可能为（） A． K+ B．Cl- C．Cl D．Ar 【答案】B 【详解】A、钾元素是19号元素，原子序数=质子数=原子的核外电子数，钾离子是钾原子失去最外层1个电子后形成的，故钾离子核外电子数是18，y=8，x=19，故x-y=11，不符合题意； B、氯元素是17号元素，原子序数=质子数=原子的核外电子数，氯离子是氯原子得到一个电子后形成的，故y=8，x=17，x-y=9，符合题意； C、氯元素是17号元素，原子序数=质子数=原子的核外电子数，故在氯原子中，x=17，y=7，x-y=10，不符合题意； D、氩元素是18号元素，原子序数=质子数=原子的核外电子数，故x=18，y=8，x-y=10，不符合题意。故选B。 14．下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图的是（） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】分子原子体积小、质量小、有间隔、能运动；水是由水分子构成的，水在空气中放置时，水蒸发由液态变为气态，分子之间间隔变大了，水分子本身没有变化；故选D。 15．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是（） A．元素观：物质都是由元素组成的 B．微粒观：一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，因为它们的分子构成不同 C．分类观：由不同种元素组成的物质都是混合物 D．变化观：氢气和水两种物质可以相互转化 【答案】C 【详解】A、物质都是由元素组成的，A正确，不符合题意； B、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，因为它们的分子构成不同，每个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，每个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，B正确，不符合题意； C、混合物是由多种物质构成的，不是从元素的多少去判断，如高锰酸钾含有钾元素、锰元素、氧元素，但是纯净物，C错误，符合题意； D、氢气点燃生成水，水电解生成氢气，D正确，不符合题意。故选C。 16．把下列六种粒子的序号填在相应的空格内。 ①分子   ②原子     ③电子     ④原子核       ⑤质子       ⑥中子 （1）带正电荷的是___________________ ； （2）不显电性的是____________________； （3）一定能保持物质化学性质的是___________； （4）在同一原子中数目一定相等的是____________； （5）参加化学反应一定发生变化的是_____________； 【答案】 （1）④⑤ （2）①②⑥ （3）① （4）③⑤ （5）① 【详解】 （1）原子核和质子是带正电的微粒，故填：④⑤； （2）分子、原子和中子不显电性，故填：①②⑥； （3）分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以一定能保持物质的化学性质的是分子，故填：①； （4）在同一原子中数目一定相等的是，质子数和电子数，故填：③⑤； （5）参加化学反应一定发生变化的是分子，故填：①。 17．学习化学应学会“见著知微，见微知著”。 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： （1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是______。 （2）图2中D为某粒子的结构示意图，当X＝11时，则表示该粒子的符号为______。 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图2为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析如图并回答问题： （3）氧元素的相对原子质量为______，铝元素属于______元素（填“金属”或“非金属”）。 （4）C粒子是______（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”），A粒子在参加化学反应时易______(填“得到”或“失去”）电子。 （5）A、B、C、D中化学性质相似的原子是_______ （填字母序号）。 （6）下图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。从微观角度回答下列问题： 变化Ⅰ和变化Ⅱ中属于化学变化的是_______，保持水化学性质的最小粒子是 _______。 【答案】 （1）原子 （2）Na+ （3）16.00 金属 （4）阴离子 得到 （5）AB （6）变化Ⅱ 水分子 【详解】 （1）分子能分解成原子，原子能构成分子，原子得失电子形成离子，故图1中①表示的是原子； （2）图2中D为某粒子的结构示意图，当X=11时，D粒子的核内质子数>核外电子数，表示阳离子，在原子中，质子数=原子序数，故D粒子表示钠离子，其离子符号为Na+； （3）由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故氧元素的相对原子质量为16.00；铝带“钅”字旁，属于金属元素； （4）C粒子的核内质子数<核外电子数，表示阴离子；A粒子的最外层电子数为6>4，在化学反应中易得到电子； （5）A、B粒子的核内质子数=核外电子数，表示原子，最外层电子数决定元素的化学性质，A、B粒子的最外层电子数均为6，则A、B、C、D中化学性质相似的原子是AB； （6）由图可知，变化I没有新物质生成，属于物理变化，变化Ⅱ有新物质生成，属于化学变化，故填变化Ⅱ；保持水化学性质的最小粒子是水分子。 18．如图为探究粒子性质的实验装置． （1）连接好装置．打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，通过________现象，说明该装置气密性良好．再关闭止水夹，拔下注射器。 （2）用注射器抽取30mL浓氨水，重新接入该装置，打开止水夹，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条________。该现象能说明：①分子在________________；②氨水具有________性（填物理性质）。 （3）将装置下端玻璃管底部同时没入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现________（填“左侧”或“右侧”）玻璃管内湿润的酚酞滤纸条变红的速率加快，说明________________。 （4）小组同学查阅资料后获悉氨气（NH3）可由氮气与氢气在催化剂表面合成得到，写出该反应的文字表达式________。下图是合成氨过程的微观示意图，正确的顺序是________（填序号）。 （5）已知：氨气溶于水形成氨水，氨水能够电离出离子。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。兴趣小组用图1所示装置研究微粒运动现象。控制浓氨水的温度在t1℃、t2℃时分别采集数据，得到图2所示图像。 ①图2中能说明微粒在不断运动的现象是________________。 ②曲线1对应的浓氨水的温度________（选填“低于”、“等于”和“高于”）曲线2。 【答案】 （1）气球膨胀 （2）变红色 ①不断运动 ②挥发 （3）左侧 温度越高，分子运动越快 （4） ⑤①③②④ （5）①曲线的电导率随时间的增加而增大 ②高于 【详解】 （1）推动注射器的活塞，进入空气，装置中的气体增多，压强增大，则能观察到气球膨胀，说明装置气密性良好。 （2）浓氨水具有挥发性，挥发的氨分子在不断运动，溶于湿润的酚酞滤纸条中形成氨水，氨水能使酚酞溶液变红色，则观察到湿润的酚酞滤纸条变红色，说明分子在不断运动，同时也说明氨水具有挥发性。 （3）温度越高，分子运动越快，则可观察到左测的滤纸条比右侧的先变红。 （4）由图可知，氮气和氢气在催化剂作用下生成氨气，反应的文字表达式为：化学变化的实质为：分子分成原子，原子又重新组合为新的分子，则顺序为：⑤①③②④。 （5）①图2中能说明微粒在不断运动的现象是滴有酚酞溶液的蒸馏水变红色，是因为氨分子是不断运动的，运动到蒸馏水中时，与水结合生成氨水，氨水能够电离出离子，使电导率增大； ②温度越高，微观粒子运动得越快。由图2可知，在相同时间内，曲线1的电导率变化比曲线2快，说明曲线1对应的实验中氨分子运动速率更快，因此曲线1对应的浓氨水温度高于曲线2。 学科网（北京）股份有限公司 $