3.3 元素（讲义）-2025-2026学年九年级化学上册同步教学讲义（人教版2024）

3.3 元素 01. 学习目标 1. 认识物质是由元素组成的，知道质子数相同的一类原子属于同种元素； 2. 了解在化学反应中元素的种类是不变的； 3. 能对元素进行简单分类，能认识并正确书写常见元素的名称和符号； 4. 初步认识元素周期表，能根据元素的原子序数在元素周期表中查到该元素的名称、符号、相对原子质量等信息； 5. 初步认识元素的性质与原子核外电子的排布、特别是最外层电子数的密切关系。 重点 元素的概念； 元素符号； 元素周期表； 难点 物质的组成、构成的描述； 02. 思维导图 03. 新知导学 1、 元素 1. 元素的定义 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 【点拨】 · 元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类不同； · 质子数（即核电荷数）相同、中子数不同的原子属于同一种元素。如碳元素包含、、等原子； · 原子与该原子得、失电后形成的离子属于同一种元素。如钠原子和钠离子都属于钠元素，氯原子和氯离子都属于氯元素。 2. 元素的种类 （1） 物质是由元素组成的。元素只有一百多种，但组成的物质有上亿种。有的物质只由一种元素组成，如氧气（O2）、氮气（N2）；有的物质由有多种元素组成，如高锰酸钾（KMnO4）是由钾、锰、氧三种元素组成的。 （2） 元素的种类由质子数（即核电荷数）决定。同种元素的原子，质子数一定相同；不同种元素的原子，质子数一定不同。 （3） 同一种元素可以存在于不同物质中，如氧气、二氧化碳都含氧元素；同一种元素可以组成多种物质，如氧气（O2）、臭氧（O3）都是由氧元素组成的物质。 【点拨】 元素是宏观概念，用于描述物质的组成。我们说物质中含有什么，指的是元素，例如牙齿中含有钙，这里的钙指的是钙元素。 3. 元素的性质 （1） 元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。即元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素的原子具有相似的化学性质（氦除外）。 （2） 当物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变。 【点拨】 元素的种类由质子数决定，因此核外电子数相同、核内质子数不同的两种微观粒子，一定不属于同种元素，如Na+和Ne； 具有相同质子数的微观粒子不一定是同种元素，如水分子（H2O）和氖原子（Ne）都有10个质子。 4. 元素与原子的区别和联系 元素 原子 概念 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 宏观概念，只讲种类，不讲个数 微观概念，既讲种类，又讲个数 适用范围 描述物质的宏观组成，如水是由氢、氧两种元素组成的 描述物质的微观构成，如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 联系 元素是质子数相同的一类原子的总称，元素和原子是总体和个体的关系 5. 地壳中元素的含量 地壳中元素含量排前四位的是：氧、硅、铝、铁；地壳中含量最高的金属元素是：铝。 6. 物质、元素、分子、原子、离子的关系 由一百多种元素组成的上亿种物质都是由原子、分子、离子构成的。物质、元素、分子、原子、离子的关系如图： 7. 物质的组成、构成的描述 【点拨】 元素是宏观概念，元素与组成相对应，分子、原子、离子是微观概念，分子、原子、离子与构成相对应。 二、元素符号 1. 元素符号的规定 国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。如C表示碳元素，Cu表示铜元素，Ca表示钙元素。 2. 元素符号的写法 由一个字母表示：大写，如H、C、N、K等； 由两个字母表示：第一个字母大写，第二个字母小写（即一大二小），如Na、Mg、Zn、Cu等。 3. 元素符号的意义 三、元素周期表 1. 认识元素周期表 （1）元素周期表：将组成物质世界的一百多种元素根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，就得到了元素周期表。 （2）原子序数：为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫作原子序数（数值上等于核电荷数）。 （3）区域：元素周期表对金属元素、非金属元素和稀有气体元素用不同的颜色进行分区，并标上了元素的相对原子质量。 2. 元素周期表的结构 （1）横行（周期）：元素周期表共有7个横行，每一个横行叫作一个周期，共7个周期。 （2）纵列（族）：元素周期表共有18个纵列，每一个纵列叫作一个族（8，9，10三个纵列共同组成一个族），共16个族。 （3）每一格：在元素周期表中，一般每一种元素占据一格。 3. 元素周期表的意义 （1）学习和研究化学的重要工具； （2）为寻找新元素提供了理论依据； （3）启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质（如半导体材料、农药、催化剂等）。 4. 元素周期律 有如下规律： 每一横行（周期） · 开头一般是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素； · 从左到右，核电荷数依次增加，最外层电子数由1增至8（第二周期为2）； · 同一周期元素原子的电子层数相同； 每一纵列（族） · 从上到下，电子层数依次增加； · 同一主族元素原子的最外层电子数相同（He除外）。 04. 夯实基础 1． 2025年火爆上映的哪吒用“藕”重塑肉身，已知藕富含维生素C、维生素A、维生素E、钙、铁等，其中“钙、铁”指的是（） A．元素 B．原子 C．分子 D．离子 2．决定元素种类的是（） A．质子数 B．核外电子数 C．中子数 D．最外层电子数 3．不久前，某国决定将核废水排放入海引发国际争论。核废水中含有氚、锶、铯等放射性元素。已知氚原子的核内质子数为1，中子数为2.下列关于氚和普通氢原子的说法正确的是（） A．属于不同种元素 B．都有中子，但数目不同 C．电子数相同 D．相对原子质量相同 4．下列元素符号书写正确的是（） ①氩Ar；②钙CA；③铝Cl；④钠Na；⑤氯Al；⑥磷P A． ①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．②③⑥ 5．氯在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列有关氧元素说法正确的（） A．氯元素属于金属元素 B．氯原子的最外层电子数为8 C．氯原子在化学反应中易得到1个电子 D．氯原子的相对原子质量为35.45g 6．每种物质的结构都是独一无二的，下列物质由原子直接构成的是（） A．银 B．氧气 C．硫酸铜 D．氯化钠 7．下列说法正确的是（） A．含有多种元素的物质一定属于混合物 B．只含同种元素的物质一定是纯净物 C．不同的物质可以含有相同的元素 D．纯净物都是由同一种原子构成的 8．推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是（） A．离子都是带电的微观粒子，带电的微观粒子不一定是离子 B．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的微观粒子属于同种元素 C．分子可以分成原子，分子体积一定比原子大 D．化学变化中原子不发生改变，所以原子不发生改变的变化是化学变化 9．下列符号既能表示元素又能表示物质的是（） A．O B．H2O C．Fe D．CO2 10．探索物质组成和结构的历程，凝结了许多人的辛勤劳动和智慧，使人们对物质的组成和结构的认识不断深入。运用所学知识完成下面小题。下列人物与其贡献不相符的是（） A．道尔顿——提出原子论 B．拉瓦锡——发现元素周期律 C．徐寿——新造元素中文名称 D．张青莲——测定相对原子质量 11．有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（） A．①④表示的是阳离子 B．②表示的元素在化合物中通常显+2价 C．它们表示四种元素 D．①③④所属的元素位于元素周期表的第二周期 12．X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示，下列有关说法正确的是（） A．元素X、Y化学性质相似 B．四种元素中Z、W是非金属元素 C．Z原子最外层电子数与次外层电子数均为2 D．W在化学反应中容易得到电子 13．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）物质的组成及构成关系如图所示，①处表示的是__________，②处表示的是__________。 （2）如图是氢气（H2）和氯气（Cl2）在密闭容器中物质变化过程的微观示意图： ①变化Ⅰ反应前后一定没有变化的微观粒子是_____（填符号），A、B、C中表示混合物的是__________。 ②变化Ⅱ和变化Ⅲ__________（填“属于”或“不属于”）化学变化。 14．建立“宏观物质、微观构成、化学符号”是化学学习的特有方式。在化学学习中，运用粒子的观点来认识变化的本质非常重要。 （1）如图中A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图。请回答下列问题： ①图中粒子A在元素周期表中位于第_______周期； ②A、B、C、D、E五种粒子中，与B具有相似化学性质的原子是_______(填粒子符号)； ③从E粒子结构示意图可以判断，该原子在化学反应中容易_______(填“得到”或“失去”)电子，形成的离子符号是_______。 （2）二氧化碳和铁中，由分子构成的物质是_______。 （3）在点燃的条件下，氢气与氧气发生如图所示的微观化学反应，试回答： ①在该反应前后肯定没有变化的是_______(填序号)。 A.氧分子　　B.水分子　　C.氢原子和氧原子　　D.氢分子 ②保持氢气化学性质的粒子是_______(填粒子符号)； ③反应前图中的物质属于_______(选填“纯净物、混合物”)； ④该化学反应的符号表达式为_______。 15．根据下列图示，回答相关的问题。 （1）铁是地壳中含量丰富的元素。 ①图A为铁元素在元素周期表中的相关信息，可知铁的相对原子质量为______。 ②图B为铁原子结构示意图，其中x的数值为______；一个铁原子能失去2个电子形成阳离子，其化学符号是______。 ③铁元素在元素周期表中位于第______周期。 （2）如图为模拟工业制氧气的微观示意图。 ①一个氧气分子由______构成。 ②工业制氧气属于______变化(填“物理”或“化学”)。 （3）图中①-③是四种物质的微观模型图。其中表示分子构成的化合物的是图______。 16．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。如图是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答下列问题   （1）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为___________。 （2）表中不同种元素最本质的区别是________。(填序号) A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同 （3）元素周期表中每一个横行叫作一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如______(填序号)。 A．从左到右，各元素原子的电子层数相等 B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加 C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同 （4）元素周期表中，原子序数为11的钠元素的原子结构示意图为该原子在化学反应中易________(选填“得到”或“失去”)电子。说明元素的化学性质与原子的________关系密切。     （5）我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。关于相对原子质量，下列叙述错误的是___________(填序号)。 A．相对原子质量与原子质量没有什么差别 B．由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．采用相对原子质量后，就增大了原子的质量 学科网（北京）股份有限公司 $ 3.3 元素 01. 学习目标 1. 认识物质是由元素组成的，知道质子数相同的一类原子属于同种元素； 2. 了解在化学反应中元素的种类是不变的； 3. 能对元素进行简单分类，能认识并正确书写常见元素的名称和符号； 4. 初步认识元素周期表，能根据元素的原子序数在元素周期表中查到该元素的名称、符号、相对原子质量等信息； 5. 初步认识元素的性质与原子核外电子的排布、特别是最外层电子数的密切关系。 重点 元素的概念； 元素符号； 元素周期表； 难点 物质的组成、构成的描述； 02. 思维导图 03. 新知导学 1、 元素 1. 元素的定义 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 【点拨】 · 元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类不同； · 质子数（即核电荷数）相同、中子数不同的原子属于同一种元素。如碳元素包含、、等原子； · 原子与该原子得、失电后形成的离子属于同一种元素。如钠原子和钠离子都属于钠元素，氯原子和氯离子都属于氯元素。 2. 元素的种类 （1） 物质是由元素组成的。元素只有一百多种，但组成的物质有上亿种。有的物质只由一种元素组成，如氧气（O2）、氮气（N2）；有的物质由有多种元素组成，如高锰酸钾（KMnO4）是由钾、锰、氧三种元素组成的。 （2） 元素的种类由质子数（即核电荷数）决定。同种元素的原子，质子数一定相同；不同种元素的原子，质子数一定不同。 （3） 同一种元素可以存在于不同物质中，如氧气、二氧化碳都含氧元素；同一种元素可以组成多种物质，如氧气（O2）、臭氧（O3）都是由氧元素组成的物质。 【点拨】 元素是宏观概念，用于描述物质的组成。我们说物质中含有什么，指的是元素，例如牙齿中含有钙，这里的钙指的是钙元素。 3. 元素的性质 （1） 元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。即元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素的原子具有相似的化学性质（氦除外）。 （2） 当物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变。 【点拨】 元素的种类由质子数决定，因此核外电子数相同、核内质子数不同的两种微观粒子，一定不属于同种元素，如Na+和Ne； 具有相同质子数的微观粒子不一定是同种元素，如水分子（H2O）和氖原子（Ne）都有10个质子。 4. 元素与原子的区别和联系 元素 原子 概念 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 宏观概念，只讲种类，不讲个数 微观概念，既讲种类，又讲个数 适用范围 描述物质的宏观组成，如水是由氢、氧两种元素组成的 描述物质的微观构成，如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 联系 元素是质子数相同的一类原子的总称，元素和原子是总体和个体的关系 5. 地壳中元素的含量 地壳中元素含量排前四位的是：氧、硅、铝、铁；地壳中含量最高的金属元素是：铝。 6. 物质、元素、分子、原子、离子的关系 由一百多种元素组成的上亿种物质都是由原子、分子、离子构成的。物质、元素、分子、原子、离子的关系如图： 7. 物质的组成、构成的描述 【点拨】 元素是宏观概念，元素与组成相对应，分子、原子、离子是微观概念，分子、原子、离子与构成相对应。 二、元素符号 1. 元素符号的规定 国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。如C表示碳元素，Cu表示铜元素，Ca表示钙元素。 2. 元素符号的写法 由一个字母表示：大写，如H、C、N、K等； 由两个字母表示：第一个字母大写，第二个字母小写（即一大二小），如Na、Mg、Zn、Cu等。 3. 元素符号的意义 三、元素周期表 1. 认识元素周期表 （1）元素周期表：将组成物质世界的一百多种元素根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，就得到了元素周期表。 （2）原子序数：为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫作原子序数（数值上等于核电荷数）。 （3）区域：元素周期表对金属元素、非金属元素和稀有气体元素用不同的颜色进行分区，并标上了元素的相对原子质量。 2. 元素周期表的结构 （1）横行（周期）：元素周期表共有7个横行，每一个横行叫作一个周期，共7个周期。 （2）纵列（族）：元素周期表共有18个纵列，每一个纵列叫作一个族（8，9，10三个纵列共同组成一个族），共16个族。 （3）每一格：在元素周期表中，一般每一种元素占据一格。 3. 元素周期表的意义 （1）学习和研究化学的重要工具； （2）为寻找新元素提供了理论依据； （3）启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质（如半导体材料、农药、催化剂等）。 4. 元素周期律 有如下规律： 每一横行（周期） · 开头一般是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素； · 从左到右，核电荷数依次增加，最外层电子数由1增至8（第二周期为2）； · 同一周期元素原子的电子层数相同； 每一纵列（族） · 从上到下，电子层数依次增加； · 同一主族元素原子的最外层电子数相同（He除外）。 04. 夯实基础 1． 2025年火爆上映的哪吒用“藕”重塑肉身，已知藕富含维生素C、维生素A、维生素E、钙、铁等，其中“钙、铁”指的是（） A．元素 B．原子 C．分子 D．离子 【答案】A 【详解】物质由元素组成，则藕中“钙、铁”指的是元素，与具体形态无关，故选A。 2．决定元素种类的是（） A．质子数 B．核外电子数 C．中子数 D．最外层电子数 【答案】A 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，故决定元素种类的是质子数，符合题意； B、同种元素核外电子数可能不同，如钠离子和钠原子，不符合题意； C、同种元素中子数可能不同，如C-12、C-14，不符合题意； D、同种元素最外层电子数可能不同，如钠离子和钠原子，不符合题意。故选A。 3．不久前，某国决定将核废水排放入海引发国际争论。核废水中含有氚、锶、铯等放射性元素。已知氚原子的核内质子数为1，中子数为2.下列关于氚和普通氢原子的说法正确的是（） A．属于不同种元素 B．都有中子，但数目不同 C．电子数相同 D．相对原子质量相同 【答案】C 【详解】A、氚和普通氢原子中的质子数都是1，属于同种元素，该选项不符合题意。 B、普通氢原子没有中子，而氚有中子，该选项不符合题意。 C、氚和普通氢原子中的质子数都是1，核外电子数相同，该选项符合题意。 D、氚和普通氢原子中的质子数都是1，中子数不同，故相对原子质量不同，该选项不符合题意。故选C。 4．下列元素符号书写正确的是（） ①氩Ar；②钙CA；③铝Cl；④钠Na；⑤氯Al；⑥磷P A． ①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．②③⑥ 【答案】B 【详解】由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，由一个字母表示的元素符号要大写。 ①氩的元素符号为：Ar，正确； ②钙的元素符号为：Ca，错误； ③铝的元素符号为：Al，错误； ④钠的元素符号为：Na，正确； ⑤氯的元素符号为：Cl，错误； ⑥磷的元素符号为：P，正确。 故正确的是①④⑥。故选B。 5．氯在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列有关氧元素说法正确的（） A．氯元素属于金属元素 B．氯原子的最外层电子数为8 C．氯原子在化学反应中易得到1个电子 D．氯原子的相对原子质量为35.45g 【答案】C 【详解】A、由“气”字旁可知，氯元素属于非金属元素，选项错误； B、由氯原子的结构示意图可知，氯原子的最外层电子数为7，选项错误； C、由氯原子的结构示意图可知，氯原子的最外层电子数为7>4，容易得到1个电子，形成最外层电子数是8的稳定结构，选项正确； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，省略不写，不是“g”，故氯元素的相对原子质量为35.45，选项错误。故选C。 6．每种物质的结构都是独一无二的，下列物质由原子直接构成的是（） A．银 B．氧气 C．硫酸铜 D．氯化钠 【答案】A 【详解】A、银(Ag)属于金属单质，是由银原子直接构成的，该选项正确； B、氧气(O2)属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，该选项错误； C、硫酸铜(CuSO4)是由铜离子和硫酸根离子构成的，该选项错误； D、氯化钠(NaCl)是由钠离子和氯离子构成的，该选项错误。故选A。 7．下列说法正确的是（） A．含有多种元素的物质一定属于混合物 B．只含同种元素的物质一定是纯净物 C．不同的物质可以含有相同的元素 D．纯净物都是由同一种原子构成的 【答案】C 【详解】A、含有多种元素的物质不一定是混合物，如KMnO4由三种元素组成，属于纯净物，不符合题意； B、只含同种元素的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧都由氧元素组成，二者混合在一起，形成混合物，不符合题意； C、不同的物质可以含有相同的元素，如水和过氧化氢属于不同的物质，都含有氢元素和氧元素，符合题意； D、纯净物不一定由同一种原子构成，如H2O是纯净物，由水分子构成，水分子中含氢原子和氧原子两种原子，不符合题意。故选C。 8．推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是（） A．离子都是带电的微观粒子，带电的微观粒子不一定是离子 B．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的微观粒子属于同种元素 C．分子可以分成原子，分子体积一定比原子大 D．化学变化中原子不发生改变，所以原子不发生改变的变化是化学变化 【答案】A 【详解】A、离子是带电的原子或原子团，所以离子都带电，但带电的微观粒子不一定是离子，比如电子带负电，质子带正电，它们都不是离子，该选项正确； B、元素是质子数相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，但具有相同质子数的微观粒子不一定属于同种元素，例如水分子（H2O）和氖原子（Ne）质子数都为10，却不是同种元素，该选项错误； C、分子可以分成原子，但分子体积不一定比原子大，比如氢分子体积比铁原子体积小，该选项错误； D、化学变化中原子不发生改变，但原子不发生改变的变化不一定是化学变化，比如水的蒸发，属于物理变化，原子也没有改变，该选项错误。故选A。 9．下列符号既能表示元素又能表示物质的是（） A．O B．H2O C．Fe D．CO2 【答案】C 【详解】A、O是氧元素的符号，表示氧元素，一个氧原子，不能表示一种物质，不符合要求。 B、H2O是水的化学式，表示水这种物质。但不能表示元素，不符合要求； C、Fe是铁元素符号，表示铁元素，铁单质由铁原子直接构成，Fe也可以表示铁这种物质。符合要求。 D、CO2是二氧化碳的化学式，表示二氧化碳这种物质，但不能表示元素。不符合要求。故选C。 10．探索物质组成和结构的历程，凝结了许多人的辛勤劳动和智慧，使人们对物质的组成和结构的认识不断深入。运用所学知识完成下面小题。下列人物与其贡献不相符的是（） A．道尔顿——提出原子论 B．拉瓦锡——发现元素周期律 C．徐寿——新造元素中文名称 D．张青莲——测定相对原子质量 【答案】B 【详解】A、道尔顿在化学领域提出了原子论，该理论为近代化学原子结构的研究奠定了基础，A相符； B、拉瓦锡通过实验，用定量的方法研究了空气的成分等，得出了空气是由氧气和氮气等组成的结论；而发现元素周期律的是俄国化学家门捷列夫，并非拉瓦锡，B不相符； C、徐寿在翻译西方化学书籍等工作中，新造了许多元素的中文名称，这些名称沿用至今，对化学知识在中国的传播起到重要作用，C相符； D、张青莲为测定元素的相对原子质量做出了卓越贡献，他主持测定了多种元素相对原子质量的新值，D相符。故选B。 11．有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（） A．①④表示的是阳离子 B．②表示的元素在化合物中通常显+2价 C．它们表示四种元素 D．①③④所属的元素位于元素周期表的第二周期 【答案】B 【详解】A、对于粒子结构示意图，当质子数>核外电子数时，为阳离子；当质子数<核外电子数时，为阴离子。①中质子数=8，核外电子数=10，质子数<核外电子数，为阴离子；④中质子数=12，核外电子数=10，质子数>核外电子数，为阳离子，故错误。 B、②中质子数=12，为镁元素，其原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子。化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+2价，故正确。 C、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)。四种粒子的核内质子数分别是8、12、11、12，表示三种元素，故错误。 D、①是原子得到2个电子得到的，其原子核外有2个电子层，位于第二周期；③是原子失去1个电子得到的，其原子核外有3个电子层，位于第三周期，④是原子失去2个电子得到的，其原子核外有3个电子层，位于第三周期，故错误。故选B。 12．X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示，下列有关说法正确的是（） A．元素X、Y化学性质相似 B．四种元素中Z、W是非金属元素 C．Z原子最外层电子数与次外层电子数均为2 D．W在化学反应中容易得到电子 【答案】C 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，X是氢元素，氢原子核外只有一个电子层，电子数为1，Y为氮元素，氮原子核外有2个电子层，核外电子排布为2、5，氢原子与氮原子最外层电子数不同，化学性质不相似，不符合题意； B、Z元素是铍元素，W元素是铝元素，由“金”字旁可知，它们均是金属元素，不符合题意； C、Z原子是铍原子，在原子中，质子数=核外电子数，则铍原子核外电子排布为2、2，故铍原子最外层电子数与次外层电子数均为2，符合题意； D、W是铝元素，在原子中，质子数=核外电子数，故铝原子核外电子排布为2、8、3，铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去电子，不符合题意。故选C。 13．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）物质的组成及构成关系如图所示，①处表示的是__________，②处表示的是__________。 （2）如图是氢气（H2）和氯气（Cl2）在密闭容器中物质变化过程的微观示意图： ①变化Ⅰ反应前后一定没有变化的微观粒子是_____（填符号），A、B、C中表示混合物的是__________。 ②变化Ⅱ和变化Ⅲ__________（填“属于”或“不属于”）化学变化。 【答案】 （1）①元素 ②原子 （2）① H、Cl A ②不属于 【详解】 （1）物质由元素组成，所以①处表示的是元素；铁是由原子直接构成的，原子可以构成分子，可以转变为离子，也能直接构成物质，所以②处表示的是原子。 （2）①化学变化中原子是最小粒子，变化的是氢气(H2)和氯气(Cl2)在光照下反应生成氯化氢，反应前后一定没有变化的微观粒子是氢原子(H)和氯原子(Cl)； 混合物是由多种分子构成的，A中有氢分子和氯分子，属于混合物，B、C中只有氯化氢分子，属于纯净物。 ②变化Ⅱ和变化Ⅲ中只是分子的间隔发生了变化，没有新物质生成，不属于化学变化。 14．建立“宏观物质、微观构成、化学符号”是化学学习的特有方式。在化学学习中，运用粒子的观点来认识变化的本质非常重要。 （1）如图中A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图。请回答下列问题： ①图中粒子A在元素周期表中位于第_______周期； ②A、B、C、D、E五种粒子中，与B具有相似化学性质的原子是_______(填粒子符号)； ③从E粒子结构示意图可以判断，该原子在化学反应中容易_______(填“得到”或“失去”)电子，形成的离子符号是_______。 （2）二氧化碳和铁中，由分子构成的物质是_______。 （3）在点燃的条件下，氢气与氧气发生如图所示的微观化学反应，试回答： ①在该反应前后肯定没有变化的是_______(填序号)。 A.氧分子　　B.水分子　　C.氢原子和氧原子　　D.氢分子 ②保持氢气化学性质的粒子是_______(填粒子符号)； ③反应前图中的物质属于_______(选填“纯净物、混合物”)； ④该化学反应的符号表达式为_______。 【答案】 （1）①三 ②He ③得到 Cl- （2）二氧化碳 （3）①C ②H2 ③混合物 ④ 【详解】（1）①原子的核外电子层数等于对应元素的周期数。粒子A的质子数为11，属于钠元素，其核外有3个电子层，所以在元素周期表中位于第三周期。 ②原子的质子数等于核外电子数，离子的质子数不等于核外电子数。根据图像，B是氩原子，最外层电子数为8，属于稳定结构；A是钠离子，C是氯离子，D是氦原子，核外只有1个电子层，电子数为2，属于稳定结构，E是钠原子，最外层电子数为7，属于不稳定结构，所以与B具有相似化学性质的原子是D，符号为He。 ③E粒子是氯原子，最外层电子数为7，大于4且没有排满，在化学反应中容易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，离子符号是CI-。 （2）二氧化碳(CO2)是由二氧化碳分子构成的，铁(Fe)是由铁原子构成的。 （3）①在化学反应中，分子可分，原子不可分，所以反应前后氢原子和氧原子一定没有变化，氧分子、水分子、氢分子会发生变化，故选C。 ②由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氢气是由氢分子构成的，所以保持氢气化学性质的粒子是H2。 ③反应前图中有氢分子(H2)和氧分子(O2)两种分子，对应两种物质，因此属于混合物。 ④根据微观示意图，该反应是氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，符号表达式为。 15．根据下列图示，回答相关的问题。 （1）铁是地壳中含量丰富的元素。 ①图A为铁元素在元素周期表中的相关信息，可知铁的相对原子质量为______。 ②图B为铁原子结构示意图，其中x的数值为______；一个铁原子能失去2个电子形成阳离子，其化学符号是______。 ③铁元素在元素周期表中位于第______周期。 （2）如图为模拟工业制氧气的微观示意图。 ①一个氧气分子由______构成。 ②工业制氧气属于______变化(填“物理”或“化学”)。 （3）图中①-③是四种物质的微观模型图。其中表示分子构成的化合物的是图______。 【答案】 （1）①55.85 ② 2 Fe2+ ③四 （2）①2个氧原子 ②物理 （3）③ 【详解】 （1）①在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铁的相对原子质量为55.85； ②在原子中，质子数=核外电子数，故26=2+8+14+x，x=2； 一个铁原子能失去2个电子形成阳离子，从而带上2个单位的正电荷，表示为：Fe2+； ③铁原子核外有4个电子层，则铁元素在元素周期表中位于第四周期； （2）①空气中氮气和氧气的体积比约为4：1，则表示氮分子，表示氧分子，由图可知，一个氧分子由2个氧原子构成； ②工业制氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同将其分离，无新物质生成，属于物理变化； （3）①该物质由同种原子构成，是由同种元素组成的纯净物，属于单质； ②该物质由同种分子构成，该分子由同种原子构成，是由同种元素组成的纯净物，属于单质； ③该物质由同种分子构成，该分子由两种原子构成，是由两种元素组成的纯净物，属于化合物；故表示分子构成的化合物的是图③。 16．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。如图是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答下列问题   （1）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为___________。 （2）表中不同种元素最本质的区别是________。(填序号) A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同 （3）元素周期表中每一个横行叫作一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如______(填序号)。 A．从左到右，各元素原子的电子层数相等 B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加 C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同 （4）元素周期表中，原子序数为11的钠元素的原子结构示意图为该原子在化学反应中易________(选填“得到”或“失去”)电子。说明元素的化学性质与原子的________关系密切。     （5）我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。关于相对原子质量，下列叙述错误的是___________(填序号)。 A．相对原子质量与原子质量没有什么差别 B．由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．采用相对原子质量后，就增大了原子的质量 【答案】 （1）26.98 （2）B （3）AB （4）失去 最外层电子数 （5）AD 【详解】 （1）地壳中含量最多的金属元素为铝元素，根据元素周期表的内容，查知其相对原子质量为26.98； （2）根据元素的概念，可知表中不同种元素最本质的区别是质子数不同，故选B； （3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间从左到右，各元素原子的电子层数相同；从左到右，各元素原子的原子序数依次增加，从左到右，各元素原子的最外层电子数也依次增加，故选AB； （4）元素周期表中，原子序数为11的钠元素的原子结构示意图如图，该原子在化学反应中易失去电子，说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切； （5）A、相对原子质量的概念是以一种碳原子（即碳-12）原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，与原子质量含义是不同的，说法错误； B、由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量，说法正确； C、原子的相对原子质量与原子的质量成正比，两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，说法正确； D、采用相对原子质量后，并没有增大了原子的质量，说法错误；故选AD。 学科网（北京）股份有限公司 $