精品解析：广东省广州市真光中学2025-2026学年高二上学期10月测试化学试题

广州市真光中学(高中部汾水校区)2025学年高二10月阶段测试 化学 本卷考试共8页，满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量： 1. 各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的 捏破内袋瞬间降温 A．一次性速冷冰袋 B．自热饭速食米饭 C．新能源汽车 D．麒麟970芯片 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生活密切相关，下列做法与化学反应速率控制无关的是 A. 使用含氟牙膏防龋齿 B. 洗衣服时使用加酶洗衣粉 C. 夏天将牛奶放在冰箱保存 D. 在月饼包装内放置抗氧化剂 3. 我国化学家研究的一种新型光催化剂(碳纳米点/氮化碳)可以利用太阳光高效实现分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 总反应为H2O2=H2+O2 B. 水分解过程中，H2O2作催化剂 C. 若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ可能是吸热反应也可能是放热反应 D. 反应Ⅰ和反应Ⅱ均存在O-H键的断裂 4. 已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. B. 反应①的活化能比反应②的大，所以总反应的反应速率取决于第①步反应 C. 整个反应过程共有3个基元反应 D. 增大压强可以提高反应物的活化分子百分数，从而加快反应速率 5. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 将猪肉放入冰箱中冷藏 B. 打开可乐瓶盖立即有气泡冒出 C. 工业上合成温度控制在400~500℃ D. 溶液中加少量固体，促进分解 6. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A. 由实验可知，(a)(b)所涉及的反应均为放热反应 B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的热量有所增加 C. 实验(c)测定中和热时，在不断搅拌的基础上缓慢加入反应液 D. 实验(c)为稀硫酸和溶液的反应，若稀硫酸改为浓硫酸测定中和热，则测得的中和热偏低 7. 下列说法或表示方法中正确的是 A. 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. C. 已知中和热，若将含的浓溶液与含的溶液混合，放出的热量要大于 D. 氢气的燃烧热为，则氢气燃烧的热化学方程式为 8. 下列说法正确的是 A. 已知(l) △H=-57.3kJ·mol-1，则1mol H2SO3和NaOH完全反应放出的热量为114.6kJ B. 已知 △H=-1366.8 kJ.mol-1，则C2H5OH(1)的燃烧热为1366.8 kJ.mol-1 C. 在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为 △H=-38.6kJ·mol-1 D. △H1； △H2，则△H1>△H2 9. 根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H等于 C(s) + H2O(l) = CO(g) + H2(g) △H1=175.3kJ·mol-1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)△H2= —566.0 kJ·mol-1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H3= —571.6 kJ·mol-1 A. △H1+△H2—△H3 B. 2△H1+△H2+△H3 C. △H1+△H2/2 +△H3 D. △H1+△H2/2 +△H3/2 10. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 A. 用装置①验证升高温度可以加快反应速率 B. 用装置②探究浓度对化学反应速率的影响 C. 用装置③比较、对分解速率的影响 D. 用装置④探究温度对化学平衡的影响 11. 一定条件下的密闭容器中：，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列说法正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的浓度增大 D. C的体积分数减小 12. 下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入和溶液中反应 比较浓度对化学反应速率的影响 B 常温下，向某密闭容器中充入气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 C 向两份等浓度等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的和溶液，观察产生气泡的速率 探究和的催化能力强弱 D 向溶液中滴加溶液5~6滴，充分反应，测得溶液中除含有外，还含有 判断该反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 13. 下列平衡移动方向和现象判断正确的是 A. ，加水，平衡逆向移动，溶液黄色变浅 B. ，加入Fe粉，平衡正向移动，溶液颜色加深 C. ，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色无变化 D. ，升温，溶液由蓝色变为黄绿色 14. 对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为 A. B. C. D. 15. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动 B. 由图②可知，满足反应： C. 图③表示的反应方程式为 D. 若，对于反应，图④y轴可以表示Y的百分含量 16. 工业上取SCl2的反应之一为S2Cl2(g)+Cl2(g) 2SCl2(g)，一定压强下，向10L密闭容器中充入和1mol S2Cl2和1mol Cl2发生上述反应，SCl2和 Cl2的消耗速率与温度的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的△H>0 B. A点对应的状态为化学平衡状态 C. 使用高效催化剂能提高S2Cl2的平衡产率 D. 若300℃达平衡时，S2Cl2的转化率为α，则300℃时，该反应的化学平衡常数K= 17. 按要求回答下列问题： （1）下列变化中属于吸热反应的是___________(填序号)。 ①干冰汽化；②镁条在中燃烧；③与反应生成；④铝片与稀盐酸的反应；⑤固体溶于水；⑥与反应 （2）反应(放热)分两步进行①(吸热)；②(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是___________。 A. B. C. D. （3）已知、条件下：① ② 由此可推知，该条件下___________更稳定(填“O2”或“O3”)。 （4）工业上常用磷精矿和硫酸反应制备磷酸。 已知时： 则和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是___________。 （5）一定条件下，在体积为的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，的体积分数将减小。 ⅰ．该反应的化学方程式为___________。 ⅱ．该反应的反应速率随时间的关系如上图2所示： ①根据上图判断，在时刻改变的外界条件是___________。 ②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是___________。 18. 某校化学活动小组做了如下探究实验： 实验一：测定相同体积的1mol/L的硫酸分别与足量锌粒和锌粉反应的速率，设计如图装置： （1）写出此反应的离子方程式___________。 （2）根据此实验探究，可以得出的结论是：其他条件不变时，___________。 实验二：利用溶液和酸性溶液之间的反应，探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验如下表： 序号 温度/K 溶液颜色褪至无色时所需时间/s V/mL V/mL A 293 2 5 3 B 293 3 5 8 C 313 2 3 （3）表中___________；通过实验可探究___________的改变对反应速率的影响。 （4）利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为___________。 （5）实验中发现：在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久后突然褪色，反应速率明显增大。针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是___________的影响。若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入___________(填字母)。 A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水 19. 美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图： （1）此流程的第Ⅰ步反应为 ， ①已知键能为断开1mol化学键所需的能量，一些相关化学键的键能如下表： 化学键 键能 436 465 a 1076 则___________。 ②一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则___________(填“<”、“>”或“=”)。 （2）此流程的第Ⅱ步反应为：，该反应的平衡常数随温度的变化如下所示： 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数K 10 9 1 0.6 从上表可以推断：此反应是___________(填“吸”“放”)热反应。 （3）在一个绝热固定容积的密闭容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是___________(填序号)。 ①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥ （4）此流程的第Ⅱ步反应在830℃时，某时刻反应混合物中的物质的量浓度分别为，则此时反应朝___________(填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行；若的初始浓度均为，求该反应达到平衡时CO的转化率_________。(写出计算过程)。 20. 为降低温室效应，的捕集利用技术成为研究的重点。 （1）一种利用的反应为：。下列措施能使已达到平衡时反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。 A. 及时分离出水蒸气 B. 适当降低温度 C. 增大的浓度 D. 缩小体积，增大压强 （2）和发生如下反应可以制取甲醇和二甲醚。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 写出由合成热化学方程式___________。 （3）合成甲醇的反应为，在容积均为的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入与，在催化剂作用下发生反应，平衡时甲醇的体积分数与温度的关系如图所示。 ①能判断甲，乙容器中反应已达到化学平衡状态的依据是___________。 A．混合气体的密度不变 B． C．容器中的气体的压强不变 D． ②时，当甲容器中的体积分数处于D点时，此时(正)___________(逆)。 ③曲线Ⅰ代表的是容器___________(填“甲”或“乙”)中发生的反应。 ④该反应的___________0(填“”或“”“”)，判断的理由是___________。 ⑤A、B、C三点的平衡常数大小关系是___________，___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州市真光中学(高中部汾水校区)2025学年高二10月阶段测试 化学 本卷考试共8页，满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量： 1. 各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的 捏破内袋瞬间降温 A．一次性速冷冰袋 B．自热饭速食米饭 C．新能源汽车 D．麒麟970芯片 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰融化吸热，一次性速冷冰袋融化过程中没有发生化学变化，没有化学能转化为热能，A错误； B．自热饭速食米饭，是由生石灰与水反应提供热量加热米饭，是化学能转化为热能，B正确； C．新能源汽车是将电能转化为动能，C错误； D．麒麟970芯片工作时发热，将部分电能转化为热能，D错误； 故选B。 2. 化学与生活密切相关，下列做法与化学反应速率控制无关的是 A. 使用含氟牙膏防龋齿 B. 洗衣服时使用加酶洗衣粉 C. 夏天将牛奶放在冰箱保存 D. 在月饼包装内放置抗氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．使用含氟牙膏可以防龋齿，与反应速率无关，故A符合题意； B．使用加酶洗衣粉洗衣服时，催化剂酶可以提高洗涤的反应速率，故B不符合题意； C．温度降低，化学反应速率减慢，牛奶可以保存更长的时间，故C不符合题意； D．在月饼包装内放置抗氧化剂降低了氧气浓度，可减慢反应速率，月饼可以保存时间长久，故D不符合题意； 故答案选A。 3. 我国化学家研究的一种新型光催化剂(碳纳米点/氮化碳)可以利用太阳光高效实现分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 总反应为H2O2=H2+O2 B. 水分解过程中，H2O2作催化剂 C. 若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ可能是吸热反应也可能是放热反应 D. 反应Ⅰ和反应Ⅱ均存在O-H键的断裂 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程I是水分解为氢气和过氧化氢，过程II是过氧化氢分解为氧气和水，整个过程是水分解为氢气和氧气，总反应为2H2O2H2↑+O2↑，A错误； B．H2O2是中间产物，不是催化剂，B错误； C．水分解是吸热反应，在此过程中，水分解分两步进行，若反应II是放热反应，则反应I一定是吸热反应不可能是放热反应，C错误； D．由历程图可知，过程I是水分解为氢气和过氧化氢，过程II是过氧化氢分解为氧气和水，均存在O-H键的断裂，D正确； 故答案为：D。 4. 已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. B. 反应①的活化能比反应②的大，所以总反应的反应速率取决于第①步反应 C. 整个反应过程共有3个基元反应 D. 增大压强可以提高反应物的活化分子百分数，从而加快反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可得，总反应 ，则反应②中放热小于，放热焓变为负值，则，A错误。 B．活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；由图可知，反应①的活化能比反应②的大，所以总反应的反应速率取决于第①步反应，B正确； C．由图可知，整个反应过程共有2个基元反应，C错误； D．增大压强只能是提高单位体积内活化分子的数目，而不能提高反应物的活化分子百分数，D错误。 故选B。 5. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 将猪肉放入冰箱中冷藏 B. 打开可乐瓶盖立即有气泡冒出 C. 工业上合成温度控制在400~500℃ D. 溶液中加少量固体，促进分解 【答案】B 【解析】 【详解】A．将猪肉放入冰箱中冷藏，降低温度使反应速率降低，与平衡移动无关，A项不选； B．可乐中存在平衡，打开可乐瓶盖，减小压强，平衡逆向移动，能用勒夏特列原理解释，B项选； C．工业上合成是放热反应，高温不利于平衡正向移动，温度控制在400~500℃是是因为该温度下催化剂的活性最高，C项不选； D．作催化剂，加快反应速率，与平衡移动无关，D项不选； 答案选B。 6. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A. 由实验可知，(a)(b)所涉及的反应均为放热反应 B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的热量有所增加 C. 实验(c)测定中和热时，在不断搅拌的基础上缓慢加入反应液 D. 实验(c)为稀硫酸和溶液的反应，若稀硫酸改为浓硫酸测定中和热，则测得的中和热偏低 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钡晶体和氯化铵反应为吸热反应，选项A错误； B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，反应速率加快，但是释放出的热量不变，选项B错误； C．实验(c)测定反应热时，在不断搅拌的基础上迅速加入反应液，减少测量过程中的误差，选项C错误； D．浓硫酸溶于水放出热量，导致测得的反应热的数值偏大，为负值，故测得的中和热​偏低，选项D正确； 答案选D。 7. 下列说法或表示方法中正确的是 A. 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. C. 已知中和热，若将含的浓溶液与含的溶液混合，放出的热量要大于 D. 氢气的燃烧热为，则氢气燃烧的热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，A错误； B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，ΔH应大于0，B错误； C．中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热，将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3kJ，C正确； D．在101kpa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+O2（g）═H2O（l）；，D错误； 故选C。 8. 下列说法正确的是 A. 已知(l) △H=-57.3kJ·mol-1，则1mol H2SO3和NaOH完全反应放出的热量为114.6kJ B. 已知 △H=-1366.8 kJ.mol-1，则C2H5OH(1)的燃烧热为1366.8 kJ.mol-1 C. 在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为 △H=-38.6kJ·mol-1 D. △H1； △H2，则△H1>△H2 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知(l) △H=-57.3kJ·mol-1，H2SO3属于弱酸，弱酸电离吸热，则1mol H2SO3和NaOH完全反应放出的热量小于114.6kJ，故A错误； B．乙醇的燃烧热是1mol乙醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量， △H=-1366.8 kJ.mol-1，则C2H5OH(1)的燃烧热大于1366.8 kJ.mol-1，故B错误； C．是可逆反应，在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，生成氨气的物质的量小于1mol，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为 △H<-38.6kJ·mol-1，故C错误； D．气态硫的能量大于固态硫， △H1； △H2，则△H1>△H2，故D正确； 选D。 9. 根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H等于 C(s) + H2O(l) = CO(g) + H2(g) △H1=175.3kJ·mol-1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)△H2= —566.0 kJ·mol-1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H3= —571.6 kJ·mol-1 A. △H1+△H2—△H3 B. 2△H1+△H2+△H3 C. △H1+△H2/2 +△H3 D. △H1+△H2/2 +△H3/2 【答案】D 【解析】 【详解】已知：①C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g） △H1=+175.3kJ•mol-1 ②2CO（g）+O2（g）=CO2（g） △H2=-566.0kJ•mol-1 ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H3=-571.6kJ•mol-1 利用盖斯定律，则化学方程式C（s）+O2（g）=CO2（g）可以看成是[2×①+②+③]×得到的，所以该反应的焓变△H=△H1+，即为C（s）的燃烧热， 故选：D。 10. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 A. 用装置①验证升高温度可以加快反应速率 B. 用装置②探究浓度对化学反应速率的影响 C. 用装置③比较、对分解速率的影响 D. 用装置④探究温度对化学平衡的影响 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置①中两试管温度不同（80℃水浴与常温），且温度高的试管滴加了FeCl3做催化剂，不能说明是温度的影响导致化学反应速率加快，A符合题意； B．装置②中两试管Na2S2O3浓度、体积相同，仅H2SO4浓度不同（0.1 mol/L与0.2 mol/L），可通过溶液变浑浊时间探究H2SO4浓度对反应速率的影响，B不符合题意； C．装置③中两试管H2O2浓度、体积相同，滴加同浓度、同体积FeCl3和CuSO4溶液，根据放出气体的快慢比较FeCl3和CuSO4溶液对H2O2分解速率的影响，C不符合题意； D．装置④中NO2（红棕色）与N2O4（无色）存在平衡：（ΔH<0），冷水与热水中温度不同，平衡发生移动导致左右烧瓶内气体颜色不同，可探究温度对化学平衡的影响，D不符合题意； 故答案选A。 11. 一定条件下的密闭容器中：，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列说法正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的浓度增大 D. C的体积分数减小 【答案】D 【解析】 【分析】将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度应为0.25mol/L，现A的浓度从0.25mol/L增加到0.30mol/L，说明平衡逆向移动，据此分析解题。 【详解】A．根据分析，减压平衡逆向移动，则，故A错误； B．根据分析，平衡逆向移动，故B错误； C．将容器的容积扩大，体积扩大使B的浓度减小的影响大于平衡逆向移动使B的浓度增大的影响，因此总的结果是B的浓度减小，故C错误； D．根据分析，减压平衡逆向移动，则C的体积分数减小，故D正确； 故选D。 12. 下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入和溶液中反应 比较浓度对化学反应速率的影响 B 常温下，向某密闭容器中充入气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 C 向两份等浓度等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的和溶液，观察产生气泡的速率 探究和的催化能力强弱 D 向溶液中滴加溶液5~6滴，充分反应，测得溶液中除含有外，还含有 判断该反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液为浓硫酸，铝在常温下与浓硫酸发生钝化，不继续反应，则不能比较浓度对化学反应速率的影响，A不符合题意； B．，压缩容器体积为原来的一半，物质浓度变大，颜色加深，反应为气体分子数减小的反应，平衡正向移动，颜色又会变浅，故能观察气体颜色变化来探究压强对化学平衡的影响，B符合题意； C．等浓度的和溶液中Fe3+和Cu2+的浓度不同，阴离子种类也不同，未控制单一变量，不能探究和的催化能力强弱，C不符合题意； D．溶液过量，反应后溶液中一定含有Fe3+，充分反应后，测得溶液中除含有外，还含有， 不能判断该反应是可逆反应，D不符合题意； 故选B。 13. 下列平衡移动方向和现象判断正确的是 A. ，加水，平衡逆向移动，溶液黄色变浅 B. ，加入Fe粉，平衡正向移动，溶液颜色加深 C. ，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色无变化 D. ，升温，溶液由蓝色变为黄绿色 【答案】D 【解析】 【详解】A．加水稀释，假设加入水后溶液体积是原来二倍，浓度为原来一半，，则平衡正向移动，但由于各离子浓度变小，溶液黄色变浅，故A错误； B．加入Fe粉与反应，反应物浓度减小，平衡逆向移动，减小，溶液颜色变浅，故B错误； C．压缩容器体积相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，由于该反应前后气体分子数不变，则平衡不移动，因为容器体积减小导致平衡时碘单质浓度大于原来平衡浓度，则气体颜色比原来平衡状态深，故C错误； D．其它条件不变时，升高温度平衡正向移动，生成物离子浓度增大，则溶液由蓝绿色变为黄绿色，故D正确； 故选D。 14. 对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】提高反应温度，增大，说明反应的平衡逆向移动，即该反应为放热反应，减小，说明S生成中间产物I的反应平衡正向移动，属于吸热反应，由此可排除C、D选项，加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，即反应的决速步骤的活化能下降，使得反应速率大幅加快，活化能大的步骤为决速步骤，符合条件的反应历程示意图为A，故A正确， 故选A。 15. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动 B. 由图②可知，满足反应： C. 图③表示的反应方程式为 D. 若，对于反应，图④y轴可以表示Y的百分含量 【答案】B 【解析】 【详解】A．对于达到平衡状态的反应：，再充入一定量的，逆反应速率突然增大，而正反应速率应逐渐增大而不是突然增大，故A错误； B．由图②可知，增大压强，平衡正向移动，增大，正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，C%减小，故B正确； C．一段时间后各物质浓度不变，该反应为可逆反应，结合图象，物质的量浓度减少的是反应物，增加的是生成物，且物质的量浓度的变化量之比等于化学计量数之比，则图③表示的反应方程式为，故C错误； D．对于反应 ，升高温度，平衡逆向移动，Y百分含量增大，所以图④y轴不能表示Y的百分含量，故D错误； 答案选B。 16. 工业上取SCl2的反应之一为S2Cl2(g)+Cl2(g) 2SCl2(g)，一定压强下，向10L密闭容器中充入和1mol S2Cl2和1mol Cl2发生上述反应，SCl2和 Cl2的消耗速率与温度的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的△H>0 B. A点对应的状态为化学平衡状态 C. 使用高效催化剂能提高S2Cl2的平衡产率 D. 若300℃达平衡时，S2Cl2的转化率为α，则300℃时，该反应的化学平衡常数K= 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据系数和图像可知，250摄氏度时SCl2的速率是Cl2的两倍，此时达到平衡，250摄氏度之后SCl2消耗速率增大的更快，平衡逆向移动，正反应为放热反应，焓变小于零，故A错误； B．A点时，即，非平衡状态，故B错误； C．高效催化剂可以增大反应速率，不能使平衡移动增大平衡产率，故C错误； D．若300°达平衡时，根据题意，的转化率为α，消耗的氯气和的物质的量为α mol，反应后的氯气和的物质的量为(1-α) mol，生成的的物质的量为2α mol，平衡常数为，即，故D正确； 故选D。 17. 按要求回答下列问题： （1）下列变化中属于吸热反应的是___________(填序号)。 ①干冰汽化；②镁条在中燃烧；③与反应生成；④铝片与稀盐酸的反应；⑤固体溶于水；⑥与反应 （2）反应(放热)分两步进行①(吸热)；②(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是___________。 A. B. C. D. （3）已知、条件下：① ② 由此可推知，该条件下___________更稳定(填“O2”或“O3”)。 （4）工业上常用磷精矿和硫酸反应制备磷酸。 已知时： 则和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是___________。 （5）一定条件下，在体积为的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，的体积分数将减小。 ⅰ．该反应的化学方程式为___________。 ⅱ．该反应的反应速率随时间的关系如上图2所示： ①根据上图判断，在时刻改变的外界条件是___________。 ②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是___________。 【答案】（1）③⑥ （2）D （3）O2 （4）Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)=5CaSO4(s)+3H3PO4(l)+HF(g) ΔH=-418kJ•mol-1 （5） ①. A+2B⇌2C ②. 升高温度 ③. a 【解析】 【小问1详解】 ①干冰汽化是物理变化；②镁条在CO2中燃烧是放热反应；③C与CO2反应生成CO是吸热反应；④铝片与稀盐酸的反应是放热反应；⑤NH4NO3固体溶于水是物理变化；⑥Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应是吸热反应；故答案为：③⑥； 【小问2详解】 第一步反应吸热，能量升高，第二步反应放热，能量降低，总反应放热，能量降低，故符合总反应过程中能量变化的是D；故答案为：D； 【小问3详解】 方程式①-②可得3O2(g)=2O3(g)ΔH=+284.2 kJmol-1为吸热反应，可知该条件下O2更稳定； 【小问4详解】 已知： ① ② ； 根据方程式①×5-②可得：Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)=5CaSO4(s)+3H3PO4(l)+HF(g) ΔH=-418 kJmol-1； 【小问5详解】 ⅰ．根据图知，A、B为反应物而C为生成物，3 min内△n(A)=(1-0.7) mol=0.3 mol、△n(B)=(1-0.4) mol=0.6 mol、△n(C)=(0.6-0) mol=0.6 mol,相同时间内各物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比，则A、B、C的计量数之比=0.3 mol：0.6 mol：0.6 mol=1：2：2，则该反应方程式为A+2B2C； ⅱ．①达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小，降低温度平衡正向移动，说明该反应的正反应为放热反应，t3时刻改变条件时正逆反应速率都增大且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，则改变的条件是升高温度； ②该反应正反应为放热反应，t3时刻升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，c点改变条件，平衡不移动，c的体积分数与b相同，因此C的体积分数最大的是a点。 18. 某校化学活动小组做了如下探究实验： 实验一：测定相同体积的1mol/L的硫酸分别与足量锌粒和锌粉反应的速率，设计如图装置： （1）写出此反应的离子方程式___________。 （2）根据此实验探究，可以得出的结论是：其他条件不变时，___________。 实验二：利用溶液和酸性溶液之间的反应，探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验如下表： 序号 温度/K 溶液颜色褪至无色时所需时间/s V/mL V/mL A 293 2 5 3 B 293 3 5 8 C 313 2 3 （3）表中___________；通过实验可探究___________的改变对反应速率的影响。 （4）利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为___________。 （5）实验中发现：在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久后突然褪色，反应速率明显增大。针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是___________的影响。若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入___________(填字母)。 A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水 【答案】（1） （2）反应物间接触面积越大，反应速率越快 （3） ①. 5 ②. 浓度 （4） （5） ①. 的催化作用 ②. B 【解析】 【小问1详解】 Zn与硫酸反应生成和，离子方程式为：。 【小问2详解】 根据此实验探究，可以得出的结论是：其他条件不变时，反应物间接触面积越大，反应速率越快。 【小问3详解】 利用溶液和酸性溶液之间的反应，探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验中溶液总体积要设置相同，，A和B实验中温度相同，反应物的浓度不同，通过实验A、B可探究浓度的改变对反应速率的影响。 【小问4详解】 利用实验B中数据计算，溶液混合后的起始浓度为，用的浓度变化表示的反应速率为。 【小问5详解】 该反应在溶液中进行，所以温度升高、浓度变大、加入催化剂会使反应速率增大，反应过程中反应物的浓度是不断减小的，所以一定不是浓度的影响，题目给的猜想是温度的影响，所以原因还可能是催化剂，而开始时反应速率小，不久后增大，说明催化剂是反应过程中生成的，所以速率增大的原因可能是的催化作用；因为猜想是的催化作用，且不能再引入新的离子，所以可以在反应一开始时加入硫酸锰，所以选B。 19. 美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图： （1）此流程的第Ⅰ步反应为 ， ①已知键能为断开1mol化学键所需的能量，一些相关化学键的键能如下表： 化学键 键能 436 465 a 1076 则___________。 ②一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则___________(填“<”、“>”或“=”)。 （2）此流程的第Ⅱ步反应为：，该反应的平衡常数随温度的变化如下所示： 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数K 10 9 1 0.6 从上表可以推断：此反应是___________(填“吸”“放”)热反应。 （3）在一个绝热固定容积的密闭容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是___________(填序号)。 ①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥ （4）此流程的第Ⅱ步反应在830℃时，某时刻反应混合物中的物质的量浓度分别为，则此时反应朝___________(填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行；若的初始浓度均为，求该反应达到平衡时CO的转化率_________。(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 415.1 ②. < （2）放 （3）④⑤ （4） ①. 正反应方向 ②. 50% 【解析】 【小问1详解】 ① ，根据反应的焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，则，解得； ②反应为气体分子数增加的反应，温度相同时，的平衡转化率在时候较大，说明平衡正向移动，根据勒夏特列原理，减小压强，向气体体积增大反应方向进行，则； 【小问2详解】 由图表可知，随着温度的升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动，则该反应为放热反应； 【小问3详解】 在一个不传热的固定容积的容器中判断此流程的第Ⅱ步反应 ，达到平衡的标志是正逆反应速率相同；各组分含量保持不变； ①反应前后气体分子数不变，反应过程中压强不变，体系的压强不再发生化不能判断反应达到平衡，故①不符合； ②反应中混合气体质量守恒，体积不变，密度不变，混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡，故②不符合； ③反应前后气体质量守恒，反应前后气体体积不变，物质的量不变，混合气体的平均相对分子质量不变，不能说明反应达到平衡，故③不符合； ④各组分的物质的量浓度不再改变是平衡的标志，故④符合 ⑤反应为放热反应，体系的温度不再发生变化，说明反应达到平衡，故⑤符合 ⑥反应速率之比等于化学方程式计量数之比，，故⑥不符合； 故答案为：④⑤。 【小问4详解】 830℃，该反应的平衡常数，浓度商，则反应向正反应方向进行； 设达到平衡时CO转化为的物质的量浓度为 解得 故该反应达到平衡时CO的转化率为 20. 为降低温室效应，的捕集利用技术成为研究的重点。 （1）一种利用的反应为：。下列措施能使已达到平衡时反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。 A. 及时分离出水蒸气 B. 适当降低温度 C. 增大的浓度 D. 缩小体积，增大压强 （2）和发生如下反应可以制取甲醇和二甲醚。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 写出由合成热化学方程式___________。 （3）合成甲醇的反应为，在容积均为的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入与，在催化剂作用下发生反应，平衡时甲醇的体积分数与温度的关系如图所示。 ①能判断甲，乙容器中反应已达到化学平衡状态的依据是___________。 A．混合气体的密度不变 B． C．容器中的气体的压强不变 D． ②时，当甲容器中的体积分数处于D点时，此时(正)___________(逆)。 ③曲线Ⅰ代表的是容器___________(填“甲”或“乙”)中发生的反应。 ④该反应的___________0(填“”或“”“”)，判断的理由是___________。 ⑤A、B、C三点的平衡常数大小关系是___________，___________。 【答案】（1）CD （2） （3） ①. C ②. > ③. 乙 ④. < ⑤. 在相同条件下，随着温度的升高，平衡时甲醇的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动，该反应正向是放热反应 ⑥. ⑦. 12 【解析】 【小问1详解】 A. 及时分离出水蒸气，生成物浓度降低，正、逆反应速率都降低，平衡正向移动，A不符合题意； B. 适当降低温度，正、逆反应速率降低，该反应为放热反应，降温平衡正向移动，B不符合题意； C. 增大的浓度，反应物浓度增大，正逆反应速率均增大，平衡正向移动，C符合题意； D. 该反应正向气体分子数减少，缩小体积，增大压强，正逆反应速率均增大，平衡正向移动，D符合题意； 故选CD； 【小问2详解】 由合成化学方程式为，可由反应Ⅱ-2反应I得到，故，热化学方程式为：； 【小问3详解】 该反应正向气体分子数减少，加压平衡正向移动，若乙的体积为4L，甲和乙的达到相同的平衡状态，但乙的体积为2L，相当于加压，平衡正向移动，相同情况下CH3OH的体积分数大，故曲线I代表容器乙中发生的反应，曲线Ⅱ代表容器甲中发生的反应。随着温度升高，甲醇的体积分数降低，该反应为放热反应。 ①A．该反应气体总质量不变，恒容条件下混合气体的密度一直不变，不能判断达到化学平衡状态，A错误； B．当时才打到化学平衡状态，B错误； C．该反应前后气体分子数减少，恒容条件下容器中的气体的压强不变时，达到化学平衡状态，C正确； D．当时不能判断达到化学平衡状态，D错误； 故选C； ②时，当甲容器中的体积分数处于D点时，仍为达到化学平衡状态，甲醇的体积分数低于平衡时，故平衡正向移动，(正)> (逆)； ③根据分析，曲线Ⅰ代表的是容器乙中发生的反应； ④该反应为放热反应，<0，原因是：在相同条件下，随着温度的升高，平衡时甲醇的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动，该反应正向是放热反应； ⑤平衡常数只与温度有关，该反应为放热反应，温度升高，平衡常数减小，B、C温度均为300℃，平衡常数相同，A、B、C三点的平衡常数大小关系是：；根据图中数据，设CO转化了xmol，可列出三段式：，甲醇的体积分数为50%，故，x=1.5，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $