单元过关(十五)化学实验综合-【衡水真题密卷】2026年高考化学单元过关检测(广东专版)

真题密卷 单元过关检测 HOOC COOH nHO入oH+n 催化剂 H-+OCH,CH,OOC CO十OH +(2n-1)H,0。 (5)由有机物的转化关系可知，以心为原料制备 去甲基斑蝥素的合成步骤为与澳水发生加成 (6)斑蝥素的同分异构体分子中含有苯环，无 反应生成B入r在氢氧化钠溶液中 0 一C一H及一O一O一键，分子中共有4种不同 加热发生水解反应生成0QO朝作催化剂 环境的氢原子，含有酚羟基和酯基的结构简式为 条件下H0。OH与氧气共热发生催化氧化反 CH CH 0 -0 H.C CH; 应生成p, 与心发生加成反应生成 HO HO OH O-CH ,催化剂作用下 )与氢气发生加 HC CH OH 0 成反应生成 ,合成路线为 2025一2026学年度单元过关检测（十五） 化学·化学实验综合 一、选择题 3.C【解析】碘单质易溶于苯，微溶于水，且苯与水 1.D【解析】实验室制备氨气通常用Ca(OH)2(s) 互不相溶，可以用苯萃取碘水中的I2,A正确； 和NHCI(s)加热制取，A错误；澄清石灰水浓度 CH2Cl2、CHCl3和CCl4互溶且沸点不同，可以用 偏小，吸收效果不好，实验室制取氯气的尾气处理 蒸馏法分离，B正确；粗苯甲酸中含有少量NaCl 通常用NaOH溶液吸收，B错误；用电石制取乙炔 和泥沙，用重结晶法提纯苯甲酸的主要步骤为加 时，可以使用饱和食盐水来代替水，以减缓反应速 热溶解、趁热过滤、冷却结晶，C错误；H2S可以与 率并获得平稳的气流，不是洗气，C错误；切割小 NaOH反应生成Na2S,乙炔与NaOH不反应，所 块钠时需要用小刀，该图为注意锐器，D正确。 以可以通过NaOH溶液除去C2H2中混有的少量 2.B【解析】测定中和反应热的关键是考虑防止热 H2S,D正确。 量散失，具支试管不能防止热量损失，A不符合题 4.C【解析】中和反应反应热的测定实验中，需要 意；甲基丙烯酸甲酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可以 采用分液操作分离提纯，选用烧杯和分液漏斗，B 用到环形玻璃搅拌器，A不符合题意；氯化铵受热 符合题意；容量瓶只有一条刻度线，配制250mL 分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵， 溶液只能选择250mL容量瓶，C不符合题意；酸 则直接加热氯化铵无法制得氨气，B不符合题意； 性高锰酸钾溶液具有强氧化性，应选择酸式滴定 乙酸与乙醇在浓硫酸的催化作用下加热制得乙酸 管盛装酸性高锰酸钾溶液，仪器②是碱式滴定管， 乙酯，C符合题意；石英坩埚的主要成分为SiO2, 下端橡胶管易被酸性高锰酸钾溶液氧化，D不符 会与氢氧化钠反应，因此不能在石英坩埚中熔化 合题意。 NaOH,D不符合题意。 4 ·26· ·化学· 参考答案及解析 5.A【解析】标准浓度的盐酸滴定待测NaOH溶9.D【解析】测定溶液的pH不能把pH试纸直接 液，盐酸盛装在酸式滴定管中，A正确；饱和 放入溶液，需要把试纸放在玻璃片或白瓷板上，用 Na2CO3溶液既能与SO2反应，也能吸收CO2,应 玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，然后和标准比色卡 使用饱和NaHCO3溶液，B错误；配制250mL溶 对比，A错误；图乙所示装置中烧瓶和分液漏斗通 液不能选用100mL的容量瓶，应选用250mL的 过玻璃管相通，故关闭a,打开b,不管气密性是否 容量瓶，C错误；肥皂水和甘油互溶，不能用分液 良好，分液漏斗中的液体均可顺利地流下，故不可 法分离，D错误。 检验装置的气密性，B错误；加热时，试管内液体 6.A【解析】镁粉可以在千冰内剧烈燃烧，发出耀 的体积最好不要是过试管体积的日，C错误：乙烯 眼白光，说明千冰易升华且镁与二氧化碳发生反 难溶于水，可以采用排水法收集，D正确。 应，A正确；灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛 10.C【解析】该实验的目的是2,6-二氯吡啶与溴 有待测溶液的试管中，铜丝恢复亮红色，可能是醇 化氢在冰醋酸作用下、110℃条件下共热反应制 与氧化铜发生反应将其还原，也可能是因为物质 备2,6-二溴吡啶。由分析可知，制备2,6-二溴吡 中含羧基，与表面氧化铜反应将其消耗，B错误； 啶的反应温度为110℃，由题给信息可知，2,6-二 对比实验将Al分别放入FeSO4溶液和CuCl2溶 氯吡啶、2,6-二溴吡啶的沸点依次为206℃、 液中，探究阴离子对A1表面氧化膜的影响，但二 249℃，油浴温度为100250℃、沙浴温度为 者溶液中阴离子和阳离子种类均不同，未控制单 220一350℃，所以为防止2,6-二溴吡啶挥发逸 一变量，C错误；向硫酸四氨合铜（Ⅱ）溶液中加入 出，步骤1采用“油浴”加热圆底烧瓶，A正确；由 8mL95%乙醇溶液，降低了溶剂的极性，硫酸四 实验装置图可知，通过调节“螺口夹”，使微量空 氨合铜（Ⅱ）在乙醇中溶解度降低，用玻璃棒摩擦 气进入烧瓶，产生的小气泡可起到防暴沸、搅拌 试管壁，析出晶体，D错误。 的作用，B正确；蒸馏时沸点最低的物质最先汽 7.B【解析】H2C2O,分子中的C原子形成3个σ键， 化，由题给信息可知，乙酸、2,6二氯吡啶、2,6-二 没有孤电子对，故杂化方式均为$p,分子中与C以 溴吡啶的沸点依次为117.9℃、206℃、249℃， 双键相连的2个O是sp杂化，2个与C、H以单键 则接收瓶最先收集到的是乙酸，C错误；由相似 相连的O是s3杂化，A错误；因为高锰酸钾溶液是 相溶原理可知，步骤1中加入乙酸的作用是作溶 紫色的，与HC2O4溶液反应会褪色，所以滴定过程 剂，溶解2,6-二氯吡啶得到溶液，有利于增大反 不需要指示剂，B正确；草酸溶液显酸性，需选用酸式 应物的接触面积，使反应更加充分，蒸馏回收得 滴定管，高锰酸钾溶液具有强氧化性也需要用酸式滴 到的乙酸可循环利用，D正确。 定管，滴定过程还需要用锥形瓶盛放待测液，烧杯用 11.C【解析】由实验装置图可知，装置I中高锰酸 来盛放调节液面或润洗滴定管时的溶液，C错误；由 钾固体与浓盐酸反应制备氯气，装置Ⅱ中盛有的 题可知，H2C2O4属于弱酸，不能拆写成离子形式，D 饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置Ⅲ中氯气 错误。 与氢氧化钠溶液反应制备“84”消毒液，装置Ⅳ中 盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染 8.B【解析】H2SO4也能提供H+、SO?,可用稀硫 空气。二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加 酸代替“溶浸”中的NH4HSO4,A正确；H+ 热，所以装置I中的高锰酸钾晶体不可以替换成 与MnCO3、FezO3、Al2O3反应生成Mn2+、A13+、 二氧化锰，A正确；装置Ⅱ的饱和食盐水可以除 Fe3+,根据流程图，沉锰后得到十2价Mn,因此 去氯气中氯化氢杂质，长颈漏斗能起到平衡压 Mn2O3、MnOOH在酸性条件下将H2O2氧化成 强，防止倒吸的作用，B正确；未标明标准状况， O2,自身被还原成Mn2+,H2O2作还原剂，B错 不能利用Vm=22.4L·mol-1计算0.56L氯气 误；“沉锰”步骤中“母液”主要成分为(NH4)2SO4, 的物质的量和转移电子的物质的量，C错误；由 C正确；“氧化”过程中反应方程式为6Mn(OH)? 分析可知，装置Ⅳ中盛有的碱石灰用于吸收未反 十02△2Mn0,十6H,0,D正确。 应的氯气，防止污染空气，D正确。 ·27· 4 真题密卷 单元过关检测 12.A【解析】生石灰与水反应生成Ca(OH)2,溶 16.B【解析】加入足量盐酸后无白色沉淀，说明不含 液碱性增强，氢氧根离子浓度增大，反应放出热 有硫酸钡，则Na2SO3溶液没有变质，A正确；向 量，促进NH3从氨水中逸出，碱石灰可用于千燥 2mL30%H2O2溶液中加入几滴1mol·L1 氨气，即能得到纯净干燥的氨气，A正确；浓盐酸 CoSO4溶液，无明显现象，只能说明CoSO4不能催 与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，稀盐酸 化H2O2分解，不能说明C02+不能催化H2O2分解， 不反应，B错误；稀硫酸与大理石反应生成微溶 B错误；盐酸是强电解质，测定等浓度的盐酸和 物CaSO4,附着在大理石表面，使之不能完全反 CH COOH溶液的pH,前者pH小，可以说明 应，且潮湿的氢氧化钠会吸收CO2,C错误；浓硝 CH COOH是弱电解质，C正确；向淀粉溶液中加入 酸能氧化Na2SO3生成硫酸钠，不能得到SO2,D 少量稀硫酸，加热一段时间后冷却，这个过程会促使 错误。 淀粉水解，向冷却液中直接加入几滴碘水，溶液变 13.B【解析】搅拌Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体 蓝，说明还有淀粉剩余，D正确。 混合物，烧杯外壁发凉，是因为反应过程中吸热，A 二、非选择题 错误；铁的活泼性比铜强，使得在该实验中铜、铁 17.(1)K1、K3、K4(1分)K2(1分)用试管收集B 形成原电池，铁为负极、铜为正极，发生氧化还原 (或C)中逸出来的气体并验纯(2分) 反应产生电流，电流表指针偏转，B正确；温度越高 (2)液封（或防止空气进入装置B中）(2分) 反应速率越快，不能说明FeCL是H2O2分解的催 (3)H2SO4+(NH4)2C2O,—(NH4)2SO4+ 化剂，C错误；先生成白色沉淀，然后变为灰绿色， 最后变为红褐色沉淀，是由于生成的氢氧化亚铁 H2C2O4(2分) 被空气中氧气氧化为氢氧化铁，而不是Fe(OH)2、 (4)当滴加最后半滴KMnO4溶液时，溶液变为 Fe(OH)3均为弱碱，D错误。 紫红（或粉红）色，且半分钟内不变色(2分) 14.C【解析】本实验的实验目的为制备磷酸一氢 6)90mV(2分) a 铵[(NH4)2HPO4],实验原理为2NH3+H3PO4 (6)V1=3V2(2分) —(NH4)2HPO4;由于NH极易溶于水，因此 【解析】装置A利用Fe和稀硫酸的反应产生氢 可选择打开活塞K2以平衡气压，防止发生倒吸， 气，目的是排尽整个装置内的空气，然后在装置B 所以实验过程中，当出现倒吸现象时，应及时关 中制备草酸亚铁晶体，装置C起到液封作用，防 闭K1,打开K2;A正确；通入NH时，容器壁会 变热，说明反应放出热量，存在△H<0的过程，B 止空气的进入。 (1)由于草酸亚铁具有较强的还原性，故先打开 正确；当pH≈9时，可制得(NH4)2HPO4,说明 (NH4)2HPO4溶液显碱性，因此若不选用pH传 K1、K3、K4,关闭K2,利用Fe和稀硫酸反应产生 感器，还可以选用酚酞作指示剂，而不是甲基橙， 的氢气排尽整个装置内的空气；为确保装置内空 C错误；当pH>10.0时，继续通入NH, 气排干净，则需要用试管收集B(或C)中逸出来 (NH4)2HPO4继续反应生成(NH4)3PO4,溶液 的气体并验纯。 中OH、NH财、PO的浓度明显增加，D正确。 (2)装置C中的导管深入到液面下，起到液封作 15.D【解析】FeCl3·6H2O晶体在HCl氛围中加 用，可防止空气进入装置B中。 热才能抑制FCl3的水解，因此先打开分液漏斗 (3)进入到装置B中的溶液可能含有过量的稀硫 活塞产生HC1,过段时间再点燃酒精灯，A正确； 酸，则制得的FeC2O4·2H2O中可能含有 用b装置千燥HCI,故选用浓硫酸，B正确；无水 H2C2O4·2H2O杂质，反应方程式为H2SO4十 FCl?易升华，遇冷也易凝华，d中冰块起的作用 (NH4)2C2O4=(NH4)2SO4+H2C2O4。 是降低无水FCl?蒸汽的温度，便于物质冷凝结 (4)由于KMnO,溶液自带颜色，则步骤①中滴定 晶，C正确；为防倒吸，f中上层为NaOH溶液，下 终，点的现象为当滴加最后半滴KMnO4溶液时，溶 层为CC14,D错误。 液变为紫红（或粉红）色，且半分钟内不变色。 4 ·28· ·化学· 参考答案及解析 (5)FeC204·2H20的摩尔质量为180g· mol-1,根据第②步中Fe2+与KMnO,反应的比 客积的号到号为宝，实验I中共加入6mL液依， 例：5Fe2+~MnO:,可计算出样品中FeC2O4· 则应该选择10mL的圆底烧瓶，故选①。 (2)图1装置中仪器C的名称是三颈烧瓶，步骤 2H2O的质量分数w= 180×5×V2×n×10-3g ag 「中加入草酸的目的是营造酸性环境，抑制己二 X100%=90mV%. 酸的电离，但加入钨酸钠的作用是在反应中作催 a 化剂，提高反应速率，还有助于减少副反应的发 (6)步骤①中KMnO4发生两个反应5C2O~ 生，从而提高己二酸的产率。 2MnO4、5Fe2+MnO4,在FeC2O4中Fe2+与 (3)步骤1中控制温度为85℃的原因是温度低 C2O?物质的量比例为1：1，则当V1和V2满 于85℃反应速率过慢，温度高于85℃会导致草 足V1=3V2时，说明样品中不含H2C2O4· 酸受热分解；逐滴分批加入过量30%H2O2溶液 2H2O杂质。 的目的是使反应更加充分，且避免反应过快放热 OH 导致H2O2分解。 80℃ COOH (4)己二酸在冷水中的溶解度较小，步骤川采用 18.(1) 2HNO COOH +N2O个+ 冰水浴中缓慢冷却的目的是使晶体析出时包襄 的杂质少，提高析出晶体的纯度，6.00g环己烯 2H2O(2分)①(1分) 的物质的量 3 (2)三颈烧瓶(1分)在反应中作催化剂，提高反 82g·mol7-imol,由C原子 应速率，还有助于减少副反应的发生，从而提高 守恒可知理论上可以生成mol已二酸，则本实 已二酸的产率(2分) (3)温度低于85℃反应速率过慢，温度高于85℃ 验的产率为 8g ×100%≈ 会导致草酸受热分解(2分)使反应更加充分，且 47molX146g·mol 避免反应过快放热导致H2O2分解(2分) 74.9%。 (4)使晶体析出时包裹的杂质少，提高析出晶体 19.(1)分液漏斗(1分) 的纯度(2分)74.9(2分) (2)e→f→c(d)→d(c)→g(2分) 【解析】己二酸的早期生产工艺是采用环己醇为 (3)K1(1分)先生成氮气，将装置中的空气除 原料的硝酸氧化法，其实验室中操作步骤是向一 尽(2分) 定体积的圆底烧瓶中加入4mL浓硝酸，放入搅 (4)装置D与C、C与E之间缺少除水蒸气装置， 拌磁子，装上球形冷凝管，再加入2mL环己醇， 水也会与过氧化钠反应(2分) 在通风橱中加热到80℃，有大量N2O气体放 (5)吸收多余的NO,防止污染环境(2分) OH (6)没有反应完的过氧化钠会与酸反应生成过氧 出，化学方程式为 2HNO 80℃ COOH 化氢，过氧化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色(2 COOH 分)Co2++3K++2H++7NO2—N0个+ K3[Co(NO2)6]+H2O(2) +N2O个十2H2O,硝酸易分解，温度越高分解越 【解析】本实验的目的是探究过氧化钠与一氧化 快，则加热的温度不宜过高，保持在80℃。 氨发生反应的产物，此反应在装置C中进行。但 (1)由分析可知，圆底烧瓶中环己醇和浓硝酸在 装置内的空气、水蒸气会千扰实验结果，所以在 COOH 80℃条件下反应生成 C0OHN,0和H,0,化 实验进行前，需排尽装置内的空气。装置A用于 制备N2,先用于排尽装置内的空气，后用于把装 OH 80℃ COOH 置内的NO2、NO全部排出，装置B制取NO2, 学方程式为 +2HNO3 COOH NO2气体通过装置D转化为NO,在装置C中 NO与Na2O2发生反应，最后用装置E中的酸性 N2O个十2H2O。圆底烧瓶大小以所盛液体占瓶 KMnO4溶液吸收剩余的NO,进行尾气处理。 ·29· 4 真题密卷 单元过关检测 (1)仪器甲的名称是分液漏斗。 ③C4H4O4S(2分) (2)由分析可知，过氧化钠与一氧化氨发生的反 ④在装置D的尾部再接一个装置D(1分) 应在装置C中进行，装置B用于制取NO2,装置 【解析】(1)准确量取10.00mLAg2SO4饱和溶 A用于制取N2,先用于排尽装置内的空气，后用 液于烧杯中，使用滴定管，过滤滤出离子交换树 于把装置内的NO2、NO全部排出，NO2气体通 脂过程中需要漏斗，故用不到的仪器有坩埚、 过装置D转化为NO,在装置C中NO与Na2O2 量筒。 发生反应，最后用装置E的酸性KMnO4溶液吸 (2)用氢氧化钠标准液滴定氢离子的物质的量， 收剩余的NO,则按照气流由左至右连接顺序是 滴定终点现象为滴入最后半滴NaOH标准液后， a→e→f→c(d)→d(c)→g。 锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色且半分钟 (3)装置A制备氨气，先用于排尽装置内的空气。 内不变色；用cmol·L1NaOH溶液进行滴定， 连接好装置，检查装置气密性后，应先打开K1活 消耗V mL NaOH溶液，则n(OH-)=n(H+)= 塞，原因是先生成氨气，将装置中的空气除尽。 cV (4)按照上述连接好的装置进行实验，因为装置 cV 1 000 mol D与C、C与E之间缺少除水蒸气装置，水也会与 n(Ag)=1000 mol,c(Ag*)= 10 过氧化钠反应，所以装置C中固体淡黄色变浅， 1000L 不能说明一定是过氧化钠与一氧化氨发生反应。 c 10mol·L1,c(S0)= 2c(Ag+)= (5)NO是大气污染物，需进行尾气处理，则装置 E的作用是吸收多余的NO,防止污染环境。 c 20mol·L1,AgS0:的Kp=c(S0)· (6)为了检验反应产物中含NO2,甲同学取装置 (cV)3 C反应后的物质加入酸性高锰酸钾溶液中，高锰 c2(Ag)=2000· 酸钾溶液褪色，根据题给信息“过氧化钠与酸反 (3)氢氧根与银离子反应生成不稳定的氢氧化 应能生成过氧化氢”可知，产生的过氧化氢也能 银，并分解，消耗的盐酸少，银离子浓度低，则最 使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以乙同学认为该方 终所测K将偏小。 案不正确。丙同学提出一种方法：取装置C反应 (4)因硫酸钙是微溶物，故沉淀剂选择BaC2。 后的物质溶于水中，先加硝酸酸化，再加 (5)①打开活塞1，关闭活塞2，通入氧气排尽空 Co(NO3)2和KNO3,产生的黄色沉淀为 气后，依次点燃Ⅱ、I处酒精灯。 K[Co(NO2)6],则Co2+被氧化为Co3+,NO2 ②关闭酒精灯，继续通入一定量的O2,待装置冷 被还原为NO,所以产生的一种无色气体为NO, 却后停止通入O2,保证石英管中的H2O和CO2 该气体遇空气变红棕色，所以生成黄色沉淀和无 分别赶入装置B、C和D中完全吸收。 色气体的离子方程式为C0+十3K+十2H+十 7NO2=NO个+Kg[Co(NO2)6]￥+H2O. ③n(H,0)=0,72 18mol=0.04mol,n(C02)= 20.(1)坩埚、量筒(1分) 3.52 (2)滴入最后半滴NaOH标准液后，锥形瓶中溶 mol=0.08mol,n(S)=4.66 mol= 44 233 液颜色由无色变为粉红色且半分钟内不变色 0.02mol,m(H)=0.08g,m(C)=0.96g,m(s) (cV)3 (2分)2000(2分) =0.64g,m(0)=(2.96-0.96-0.08-0.64)g (3)偏小(2分) 1.28g,n(o)=168mol=0.08mol,N(C): (4)BaCl2(1分) N(H):N(O):N(S)=4:4:4:1,离子交换 (5)①打开活塞1，关闭活塞2(1分) 树脂的有效成分的最简式为C4H4OS。 ②将装置中的H2O和CO2分别赶人装置B、C ④在装置D的尾部再接一个装置D,防止空气 和D中完全吸收(2分) (水与二氧化碳)进入第一个D,影响称重。 4 ·30·今朝有心苦勤奇，明朝一举步青云 2025一2026学年度单元过关检测（十五） 5.下列实验操作或装置的远择正确的是 班级 卺题 化学·化学实验综合 姓名 饱和 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 100ml Na.Co 溶液 20 得分 可能用到的相对原子质量：H一1C一120-16S一32Fe一56Ba-137 2 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11一16小题，每小题4分。在每 A.图①为标准浓度的盐酸滴定待测NaOH溶液的装置 小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 B.图②为除去CO2气体中SO:杂质的装置 题号12345678910111213141516 C.图6为配制250ml0.1mol·L1硫酸的仪器 答案 D.图④为分离肥皂水和甘油的装置 L下列说法正确的是 6.为探究物质性质，设计方案并进行实验，观察到相关现象。下列方案设计、现象和结论都正确的是 A.实验室通常利用NaOH(s)和NH,CI(s)制备氨气 ( B.澄清石灰水常用于实验室制取氯气的尾气处理 选项 方案设计 现象 结论 C.用电石制取乙炔时，需要用饱和食盐水洗气 鼠两块大小相同的干冰，在一 观察到镁粉在干冰内 块干冰中央挖一个小穴，撒人 D. 应标注于乙醇与钠反应的实验操作图标中 继续燃烧，发出罐最 金闻铁可以数二氧化碳反应，且干冰易升华 一生粉，用红转的线作把美 点燃，再用干冰盖上 的白光 2,下列玻璃仪器（夹持固定仪器省略）在相应实验中选用合理的是 灼烧铜丝氧其表而变黑、灼 B 热，伸人盛有特测有机物溶液 铜蛇恢复亮红色 醇可与氧化铜发生氧化反应 F￥ 的试管中 格一块未打磨的铝片剪成相 FeSO,溶液中无明显 ① 同的两小片，粗同温度下分划 度象CC。溶境中写 C能加速破坏铝片表南的氧化膜 A.测定NaOH溶液和盐酸的中和反应热：①⑤ 投入等体积等浓度的FcSO 片表面有红色物质 溶液和CuCl溶液中 着 B.分离甲基丙烯酸甲酯和饱和碳酸钠溶液：③⑥ C.配制250mL一定物质的量浓度的疏代硫酸钠溶液：①③ 向稔酸四氢合铜（Ⅱ）溶液中 D.用已知浓度的酸性KMO,溶液滴定未知浓度的草酸溶液，②@ D 加人8mL95%乙醇溶液，并 出现蓝色品休 增大溶剂极性可以改变溶质溶解度 3.下列关于物质分离和提纯的说法错误是 用玻璃棒摩黎试管壁 A.用苯萃取碘水中的L2 B.用蒸馏法分离CH,CL,、CHCL,和CCL,的液态混合物 7.乙二酸(H:C:O,)俗称草酸，其有弱酸性和还原性，实验室常用草酸标准溶液来滴定高锰酸仰溶液测 C.粗苯甲酸中含有少量NaC1和泥沙，提纯苯甲酸的主要步骤为加热溶解，趁热过滤，蒸发结品 定其浓度。下列说法正确的是 () D.通过NaOH溶液，可除去C:H:中混有的少量HS A.HCO,中C和O的杂化方式均为sp 4,下列装置可以用于相应实验的是 ( B.不需要指示剂就可以准确判断滴定终点 C.滴定时用到的玻璃仪器只有酸式滴定管和烧杯 A测定中和反应反应热B制备并收集NH,C耐原乙酸乙随 D.在石英坩埚中容化NaOH D.反应原理为16H++5CO+2MnO,一2Mn++10CO2◆+8H:0 温度计、 8.四氧化三锰(Mn,O,)广泛应用于生产软磁材料，催化材料。一种以低品位锰矿（含MnCO,,Mn:O,、 NH CI MnOOH及少量FcO,,Al2O,SiO:)为原料生产MnO,的工艺流程如图所示 NH.HSO..H,O;Mn(OH)NH,H,O 空气 壳 v省一应一南-应一n尧应一a 单元过关检测（十五）化学第1页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（十五）化学第2页（共8页） 下列说法错误的是 A.装置I中的KMnO,品体不可以替换成MnO: A,可用稀硫酸代替“溶浸”中的NH,HSO, B.装置Ⅱ可以除去C,中混有的HC杂质，并防止倒吸 B.“溶浸”步豫中HO:作氧化剂 C.装置Ⅲ中每消耗0.56LCLz,理论上转移0.025mol电子 D.装置W的主要作用是吸收未反应的C12,防止污染空气 C.“沉锰”步骤中“母被”的主要成分为(NH,):SO, 12,常温下，选择下列试剂和干燥剂能制取对应的纯净干燥的气体的是 D.“氧化”步骤中Mn(OHD,参加的反应为6Ma(OHD,+O.△2Mn,O,+6H,O 透项 试剂 干燥剂 气体 9.规范操作是实验安全和成功的重要保证，下列实验操作正确的是 生石灰和浓氢水 戴石灰 NH B 稀盐酸和软锰矿 浓硫酸 C c 稀罐酸和大理石 氢氧化钠 CO. 浓硝酸和Na:SO,溶液 五氧化二确 s01 13.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 迹项 陈述I 陈述Ⅱ 镜撑烧杯中的B(OH):·8H:O和NH,C晶林 A 混合物，绕杯外壁发凉 碱与铵盐发生复分解反应 A.装置甲，测定B装置乙，关闭a,打C,装置丙，加热试管D.装量丁：实验室收 NaOH溶液的pH 开b,检在装置气密性 中的溶液 集CH 用线将描在苹果上的片，铜片与电流表速 接，电流表指针貔转 铁的活覆性比钢强 10.2,6二溴吡啶是合成阿伐斯汀的中间体，实验室制备2,6二溴吡啶的步骤如下： 步骤1：在圆底绕瓶中加人2,6-二氟吡啶、冰醋酸，搅拌溶解后，在110℃下，加人HB, 将两支盛有等体积等浓度的HO溶液（滴有几 FC1溶液)的试管分别放人睿水和热水中，热 FCL,是H,O2分解的催化剂 步骤2：反应完毕，冷却至室温，析出品体，过滤 水中的试管产生气泡速率快 步霞3：利用如图装置回收乙酸。母液回收溶剂后，冷却，析出品体，过滤，合并两次品体，在空气中 将吸有稀Na(OH溶液的胶头滴管新人下FSO,韵 干燥， D 液中，挤出胶头滴管中的溶液，先生成白色沉淀 Fe(OH1,Fe(OHD1均为期线 已知：乙酸、2,6-二氯吡啶，2,6-二溴吡啶的沸点依次为117.9℃，206℃、249℃，油浴温度为100~ 然后变为灰绿色，最后变为红搁色沉淀 250℃：沙浴温度为220~350℃。下列叙述错误的是 () 14.(NH,):HPO,常用于制作干粉灭火剂，某研究小组利用如图所示装置制备(NH.):HPO,。向一定 浓度的磷酸中通入NH,(控制pH=8~10),制备(NH,)2HPO,溶液。下列说法错误的是() 温度计 K NH,+ 螺口夹 克氏蒸馏头 H传感器 尾气处理 毛细玻璃管 ·接真空系 SH,PO溶液 接收瓶 A.装置中活塞K:的作用是防止倒吸 A.步骤1采用“油浴”加热圆底烧瓶 B.通人NH时，容器壁会变热，说明存在△H<0的过程 B图示装置中毛细玻璃管起防暴沸和搅摔的作用 C,若不用pH传感器，还可选用甲基橙作指示剂 D.若pH>10后继续通入NHs,溶液中OH”,NH和PO:的浓度均增大 C,接收瓶最先收集到的是2,6-二溴毗啶产品 15,用FeCl·6HO品体制取无水FC,的实验装置如图所示，已知无水FeCl,易水解、易升华。下列 D.实验中乙酸作溶剂，回收后可循环利用 说法错误的是 11.某兴趣小组同学利用如图装置在实验室制备“84”消毒液。下列说法错误的是 () 及张盐酸 搅拌碱石灰 硬质玻璃管 FrCl-6H,O 三食盐水 和 NaOH溶液 4 单元过关检测（十五）化学第3页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（十五）化学第4页（共8页）】 A.先打开分薇漏斗活塞再点燃酒精灯 ②向上述溶液中加入适量还原剂将Fe+全都还原成Fe+,加人稀H:SO,酸化后，在75℃条件下继 B,b装置中盛装的试剂是浓硫酸 续用该KMnO,溶液滴定至终点，消耗KMnO,溶液V,mL: C,d装置起到冷凝收集产物的作用 (4)步骤①中，滴定终点的现象为 D.f装置中上层为苯，下层为NaOH溶液 (5)样品中FC2O,·2H0的质量分数0- ⅓（用代数式表示）。 16.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论错误的是 (6)当V,和V,满足 关系时，样品中不含HCO,·2H2O. 18.(14分)己二酸俗称肥酸，在化工生产、有机合成工业、医药，润滑剂制造等方面都有着重要作用，产 选项 实验日的 方案设计 现象 结论 量居所有二元羧酸中的第二位。回容下列问感： 探究实验室的 取少量溶液于洁净试管中，加 最终无白色沉 实验I,己二酸的早期生产工艺是采用环己醇为原料的硝酸氧化法，实验室操作步骤如下：向一定体 A Na:SO,溶液是 NSO方溶液没有变质 入BaC】。溶境后耳加入足量盐被 淀存在 否变质 积的圆底烧瓶中加入4mL浓硝酸，放人搅拌磁子，装上球形冷凝管，再加入2mL环已醇，在通风翻 中加热到80℃，有大量N2O气体放出。 探究C是否 向2mL30%的H,0溶液中加 B 能够催化H:O: 无期是史象 (1)写出圆底烧瓶中发生主要反应的化学方程式： 分解 人儿满1mol·L1CoSO,溶液 Ca2*不能催化H:O:分解 ,圆底烧瓶的适宜容积应为 (填标号) 证明CH,COOH 分别测定等浓度盐酸和 ①10mL.②50mL.③100m1 前着H小 CH,COOH是猫电解质 是期电解质 CH,COOH溶液的pH 实验Ⅱ.科学家提出绿色催化制备方法 -HO2氧化法，其装置如图1所示： 0 探究淀粉是否 向淀粉溶液中加人少量稀硫酸。 完全水解 加热一段时间后冷却，向冷却液 溶液变醴 淀粉有剩余 中直接加人几滴碘水 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)草酸亚铁品体(FC,O,·2HO)是黄色，难溶于水，可溶于稀H:SO,有较强还原性，某化 学兴愿小组用如图所示装置制备草酸亚铁品体并检测其纯度。 稀HSO 1.向100mL仪器C中加人1.50g停酸钠(Na:WO,)和0.57g草酸(HzC2O,),再加人搅拌磁子 和6.00g环己烯，室温下搅拌15~20min: 1.加热至85℃同流，通过仪器A逐滴分批加人过量30%的HO2溶液，同流1.5h: .将热的反应液倒人100mL烧杯中，在冰水浴中缓慢冷却20mi,采用如图2所示装置过滤，再 足量铁网 用5mL.冰水洗涤三次，抽干品体，将产品置于干燥器中干燥至恒重，得产品8.00g. (2)图1装置中仪器C的名称是 ,步骤丨中加人草酸的目的是营造酸性环境，抑制已二酸的 电离，但加人钨酸钠的作用是 I,制备FeCO,·2HO。实验步骤如下 (3)步骤1中控制湿度为85℃的原因是 逐滴分批加人过量30%的HO: 第一步：按图连接好装置，检查装置气密性 溶液，采用逐滴分批操作的目的是 第二步：打开 ,关闭 开始反应 (4)步骤丽采用冰水溶中缓慢冷却的目的是 ,则本实验的产率 第三步：…… 为 %(保留三位有效数字). 第四步，打开K,关闭K1、K,使A中溶液进入到B中反应： 19.(14分)某实验小组探究过氧化钠与一氧化氢反应的产物，设计装置如图所示： 第五步：对B中所得溶液蒸发浓缩，冷却结品，过滤，洗涤和干燥可得FCzO,·2HO。 NaNO. 溶液 回答下列问题： 浓酸 (1)将实验步骤补充完整 Na.O: 第二步：打开 (填“K:”“K:#“K,”或“K,”,下同)，关闭 第三步： (2)装置C的作用是 KMno Ⅱ，样品纯度检测 溶液 该方法制得的FeC,O,·2H,O中可能含有H,CO,·2H,O杂质 D (3)写出生成HCzO的化学反应方程式： 已知：①亚硝酸既其有氧化性又具有还原性，亚硝酸氧化性强于硝酸。 采用KMO,商定法测定该样品的纯度，步骤如下： ②酸性条件下，NO或NO万都能与MnO,反应生成NO万和Mn+ ①取ag样品于锥形瓶中，加入稀H,SO,溶解，水浴加热至75℃，用nml·L1KMO,溶液趁热滴 ③Na,[Co(NO:),]可溶于水，K,[Co(NO:):]是不溶于水的黄色沉淀 定至终点，消耗KMnO,溶液V1mL. ④过氧化钠与酸反应能生成过氧化氢。 单元过关检测（十五）化学第5页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（十五）化学第6页（共8页） 4 回答下列问题： (2)现测定锥形瓶中氢离子的物质的量，加人几滴酚酞，使用cmol·L-NaOH溶液进行滴定，滴 (1)仪器甲的名称是 定终点现象为 。到达滴定终点时，消耗V mL NaOH溶 (2)按照气流由左至右连接顺序是→ (用字母和箭头表示)， 液，则AgSO4的Ke= (用含c,V代数式表示)。 (3)装置A用于制备氨气，连接好装置，检查装置气密性后，先打开 活塞（填“K"或“K,"), (3)若用阴离子(OH)交换树脂代替阳离子交换树脂进行上述实验，其工作原理如图所示，再用标 原因是 准盐酸滴定，最终所测K将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (4)按照上述连接好的装置进行实验，装置C中固体流黄色变浅，不能说明一定是过氧化钠与一氧化 y 氮发生反应，原因是 NH:OH NICOH NtX+2o时 (5)装置E的作用是 (6)为了检验反应产物中含NO,,甲同学取装置C反应后的物质加人酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸 实验Ⅱ，离子交换树脂在工业生产和生活中应用非常广泛。化学兴趣小组测某新型阳离子交换树脂 钾溶液褪色，甲同学认为产物中含NO,乙同学认为该方案不正确，原因可能是 的有效成分的最简式(C,H,O:S.),设计如下实验：将2.96g新型阳离子交换树脂的有效成分溶于 ,丙同学提出一种方法：取装置C反应后的物质溶于水中，先加硝酸酸化，再 稍过量的浓NaOH溶液中并加热(R一SO,H+2NaOH→RH+NaSO,十H,O,树脂中其他官能 加C(NO,),和KNO1,产生黄色沉淀的同时产生一种无色气体，该气体遇空气变红棕色，写出 团与NOH不反应)，充分反应后，过滤，洗涤，将洗涤液与滤液合并于烧杯中，滤渣干燥后待用。 生成黄色沉淀和无色气体的离子方程式： (4)向烧杯中先加人适量盐酸酸化，再加人沉淀剂 (填“CaCI,”或“BaCl,"),过滤、洗涤、干燥 20.(14分)阳离子(H+)交换树脂具有可吸附溶液中其他阳离子，同时交换出氢离子的特性（如 得mg倒体（若沉淀剂为CaC1,m为2.72：若沉淀剂为BaC:,m为4.66）。 图所示)。 (5)将干燥后的滤渣置于如图所示的P1坩埚中。 SO,H 话塞1 +产→ 50>M+2H 回答下列问题： P埚石英管话塞2 实验I,某兴趣小组设计利用阳离子交换树脂测定Ag:SO,溶度积常数的实验。准确量取 10.00mLAg:SO,饱和溶液于烧杯中，加入稍过量的阳离子交换树脂，充分搅拌，静置，滤出离子 ①将已称重的装置B,C和D与装置A连接， (填操作)，通入氧气排尽空气 交换树酯，并使用蒸馏水洗涤离子交换树脂至洗涤液呈中性，合并滤液和洗涤液（约40mL)至能形 后，依次点燃Ⅱ、I处酒精灯。 瓶中，在一定条件下蒸发浓缩至约20mL,再用滴定法测定锥形瓶中H+的物质的量，从而计算出 ②当P坩埚中滤渣反应完全后，依次关闭1，Ⅱ处酒精灯，继续通入O的目的是 Ag:SO4溶度积常数。 (1)下列仪器中，本实验用不到的有 (写名称) ③取下装置B,C和装置D称重，装置B、C共增重0,72g,装置D增重3.52g,则新型阳离子交 换树脂的有效成分的最简式为 ④有同学提出，上述装置存在一定的缺陷，改正的措施是 4 单元过关检测（十五）化学第7页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（十五）化学第8页（共8页）