单元过关(八)化学反应中的能量变化-【衡水真题密卷】2026年高考化学单元过关检测(广东专版)

真题密卷 单元过关检测 (5)氢键具有方向性和饱和性，笼状结构中水分 子，另外两个被水分子容纳，相当于48个水分子 子间主要靠氢键结合，A正确；二氧化碳是直线 结合6个甲烷分子，则该甲烷水合物的化学式为 型分子、甲烷是正四面体形分子，F代表CO2,E CH4·8H2O。 代表CH4,B错误；CO2置换出CH4的过程中分 (7)减小压强、升高温度有利于破坏氢键，释放出 子不变，不涉及化学键的断裂及形成，C错误；根 甲烷，属于“可燃冰”开采与利用重要方法的是减 据图示，小笼中的甲烷分子不能用二氧化碳置 压、升温，B、D正确。 换，CO2不能置换可燃冰中所有的CH,分子，D (8)根据“相似相溶”，二氧化碳是非极性分子，所 错误。 以可用超临界二氧化碳萃取的是植物精油，C (6)若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分 正确。 2025一2026学年度单元过关检测（八） 化学·化学反应中的能量变化 一、选择题 4.B【解析】Ba(OH)2·8H2O晶体与NH,Cl晶体 1.D【解析】过氧化钠中滴加水反应生成氢氧化钠 的反应是吸热反应，A不符合题意；过氧化钠与水 和氧气，氧元素化合价发生变化，该反应为氧化还 的反应是放热反应，B符合题意；盐酸与小苏打的 原反应，另外该反应是放热反应，反应物能量高于 反应是吸热反应，C不符合题意；高温条件下CO 生成物能量，A不符合题意；煅烧石灰石生成氧化 还原Fe2O3的反应是吸热反应，D不符合题意。 钙和二氧化碳，没有元素化合价发生变化，不是氧 5.D【解析】根据图知，Fe0+是该反应的反应物， 化还原反应，另外该反应是吸热反应，反应物能量 不是催化剂，A错误；该反应的△H=(e一a)k· 低于生成物能量，B不符合题意；过氧化氢分解生 mol1,即生成物的总能量减去反应物的总能量，B 成水和氧气，氧元素化合价发生变化，该反应为氧 错误；已知其他条件不变时，反应物中的元素被质 化还原反应，另外该反应是放热反应，反应物能量 高于生成物能量，C不符合题意；碳和水蒸气反应 量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢，所以 生成氢气和一氧化碳，C和H元素化合价发生变 相同条件下，CD4与FeO+发生上述反应，反应速 化，该反应为氧化还原反应，另外该反应是吸热反 率会变慢，则其过渡态I的能量比b高，C错误； 应，反应物能量低于生成物能量，D符合题意。 根据图可知，CHD与FeO+发生上述反应，可以 2.D【解析】吸热反应和放热反应与反应条件无 获得CH3OD、CH2DOH两种相对分子质量相等 关，如燃烧需要加热（放热反应）、碳酸钙分解需要 的有机产物，D正确。 加热（吸热反应），A正确；能量越低越稳定，已知 6.B【解析】在一定条件下，化学反应的反应热只 4P(红磷，s)—P4(白磷，s)△H>0,该反应为 与反应体系的始态和终态有关，所以该反应在光 吸热反应，则白磷所具有的能量高于红磷，因此红 照和点燃条件下的反应热效应是相同的，A正确； 磷比白磷稳定，B正确；相同质量的同种物质，固 H2(g)的燃烧热是指1molH2(g)在氧气中完全燃 态的能量比液态的低，所以相同质量的水和冰相 烧生成液态水放出的热量，B错误；1molH2(g)变 比较，水的能量高，C正确；碳酸钙高温条件下分 成2mol气态氢原子是旧化学键断裂的过程，需 解生成氧化钙、二氧化碳，该反应属于吸热反应，D 要吸收能量，C正确；由图可知，2molH(g)与2mol 错误。 3.D【解析】以太阳能为驱动力，在室温条件下可 Cl(g)形成2 mol HCI(g)时释放862kJ能量，D 将氨气转化为氨气，能量变化是光能转化为化学 正确。 能，A正确；图中氢离子可能得到电子发生还原反 7.B【解析】观察图像可知，总反应历程包含2个过 应生成副产物氢气，B正确；总反应为氮气和水在 渡态，即包括2个基元反应，且生成物总能量均低 光催化作用下生成氨气和氧气，C正确；氮化合价 于反应物总能量，正反应都是放热反应，A正确； 由0变为一3得到氨气，则VB上产生3molh+, 基元反应①的活化能大于基元反应②的，依题意， CB上产生1mol氨气，为22.4L(标准状况)，D ①的反应速率小于②的，故基元反应①决定总反 错误。 应速率，选择催化剂的目的是降低基元反应①的 4 ·30· ·化学· 参考答案及解析 活化能，B错误；其他条件不变，升高温度，正反应 11.C【解析】甲烷的燃烧热为1mol甲烷完全燃烧 速率增大，推知正反应速率常数增大，C正确；总 生成二氧化碳和液态水放出的热量，反应的热化 反应的反应热等于生成物总能量与反应物总能量 学方程式为CH4(g)十2O2(g)—CO2(g)+ 之差，△H=(-483.6-180.5)kJ·mol-1= 2H2(1)△H=-890.3kJ·mol-1,A错误； -664.1kJ·mol1,D正确。 稀硫酸和澄清石灰水混合反应生成硫酸钙沉淀 8.C【解析】H2O(1)—H2O(g)△H>0,故 和水，反应生成硫酸钙沉淀时会放出热量，则反 CH,(g)+0,(g)—C0(g)+2H0(g)AH 应的热化学方程式为2H(aq)十2OH(aq)+ Ca2+(aq)+SO(aq)-CaSO,(s)+2H2O(1) >一607.3kJ·mol1,A错误；C0的燃烧热为 △H<(-57.3kJ·mol1)×2,B错误；氢气的 283kJ·mol1,则C0燃烧热的热化学方程式为 燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出 C0(g+20,(g—C0,(g)△H=-283· 的热量，则液态水分解的热化学方程式为2HO() mol1,B错送；由B可知，C0(g)十20，(g)一 -2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ· mol-1,C正确；合成氨反应为可逆反应，可逆反 CO2(g)△H=-283kJ·mol1,根据盖斯定律 应不可能反应完全，则0.5mol氨气和1.5mol 可得：CH4(g)+2O2(g)C02(g)+2H20(1) 氢气不可能完全反应，反应的焓变小于一38.6k灯· △H=-890.3kJ·mol1,C正确；△H=反应物 mol1,D错误。 的总键能一生成物的总键能，则CH燃烧生成 12.D【解析】由图1知，氨气催化一氧化氨的反应 C0的反应中反应物的总键能小于生成物的总键 为反应物总能量比生成物总能量高的放热反应， 能，D错误。 A正确；由图可知，过程I中氨气与铁离子反应 9.C【解析】由图示可知②Y(g)R(g)十W(g) 生成Fe2+一NH2和氢离子，反应中氨分子断裂 中反应物总能量低于生成物总能量，即1mol 氨氢极性键，铁元素被还原化合价降低，铁离子 Y(g)的能量低于1molR(g)和1molW(g)的能 是氧化剂，表现氧化性，B正确；由图可知，过程 量之和，A正确；由图示可知①X(g)一Y(g)十 2W(g)中反应物总能量低于生成物总能量，生成 Ⅲ发生反应的离子方程式为4Fe2+十4H++O2 1molY(g)时吸收(E1一E2)kJ能量，B正确；由 一4Fe3+十2H20,C正确；由图可知，铁离子为 盖斯定律①十②得X转化为R的总反应为X(g) 反应的催化剂，D错误。 =一R(g)十3W(g),由图示可知其反应物总能量 13.D【解析】根据盖斯定律可知，②一①可得 低于生成物总能量，反应为吸热反应，生成1mol (g)转化为 (g)的热化学方程式为 W(g)时吸收E一Ee十E。一EK能量，C错 3 误；由图示可知①X(g)一Y(g)+2W(g)中反应 (g)+H2(g)→ g】 △H= 物总能量低于生成物总能量，反应为吸热反应，所 以断裂1molX(g)中化学键吸收的能量大于形成 117.5kJ·mo11,A正确：根据盖斯定律可 1molY(g)和2molW(g)中化学键所放出的能 知，③一①可得 (g)催化加氢生成 量，即断裂1molX(g)中化学键吸收的能量大于 形成1molW(g)中化学键所放出的能量，D正确。 (g)的反应的热化学方程式为 (g)+2H2 Co 10.B【解析】由图可知， 一C在反应历程中先 。0 (g) (g △H=△H3-△H1= 生成后消耗，因此其是反应的中间体，A正确；由 图可知，反应历程中不存在非极性键的断裂，B -208.4kJ·mol-1-(-119.6kJ·mol-1)= 错误；该历程中催化剂首先吸附N2O转化为氮 一88.8kJ·mol1,则该反应为放热反应，B正 气，后吸附CO,C正确；反应过程中最大能垒（活 确；1,3-环己二烯分子中sp2杂化的碳原子个数 化能)为15.9kJ·mol-1-(-127.9k· 为4，sp3杂化的碳原子个数为2，二者之比为 mol1)=143.8kJ·mol-1,D正确。 2:1,C正确；根据题中信息无法判断1mol ·31· 4 真题密卷 单元过关检测 应③的反应速率，物质N(g)很难大量积累，D (g)和1mol (g)的能量大小关系， 正确。 D错误。 二、非选择题 14.B【解析】由题图可知，物质吸附在催化剂表面 17.(1)吸热(2分) 形成过渡态，该过程会吸收能量，A错误；题图中 (2)①a(2分) 最后一步反应的能垒最小，相应的化学方程式为 ②2H2(g)+O2(g)—2H2O(1)△H=-572kJ· ·OH十·H一H2O(g),B正确；最后一步历 mol1(2分) 程为吸热过程，C错误；前三步反应历程放出能 ③B(2分) 量，则反应物的总键能<产物的总键能，D错误。 (3)C2HgN2(I)+2N2O,(g)—3N2(g)+2CO2(g) 15.D【解析】在光照条件下，溴单质会分解成溴自 +4H2O(g)△H=(y-2x)kJ·mol-1(2分) 由基，这种反应在有机化学中有着重要的应用， (4)该反应是可逆反应，2mol氮气反应不完全， 因此放出的热量小于92kJ(2分)946(2分) CH, 【解析】(1)制作冷敷袋可利用吸收周围热量的 特别是取代反应中，A正确； C-H 与 化学变化或物理变化。 HC CH3 (2)①氢气燃烧是放热反应，反应物的总能量大 Br·反应过程为成键过程，放出热量，B正确；由 于生成物的总能量，图a表示反应物总能量大于 CH 生成物总能量，图b表示反应物总能量小于生成 物总能量，因此该反应的能量变化可用图a 图可知， 所具有的能量比 表示。 CH ②2molH2与足量O2充分燃烧生成液态水时 CH2 放出572kJ热量，则H2燃烧生成液态水的热化 学反应方程式为2H2(g)+O2(g)—2H2O(I) C-H 所具有的能量低，所以 △H=-572kJ·mol-1。 H,C CH ③热化学方程式中化学计量数表示物质的量不 CH 表示分子数，A错误；该反应是吸热反应即△H C 更稳定，C正确；根据 大于零，B正确；该反应的△H大于零，△S大于 H,C CH3 零，由△H一T·△S<0反应可自发进行可知，该 n(2氯异丁烷)一n(2-溴异丁烷) 反应高温下可自发进行，C错误；该反应可表示 1-氯异丁烷)下n(I-溴异丁烷)可知，Cl,与异 36g液态水完全分解生成4g气态氢气和32g 丁烷取代在2号位置的产物占比少一些，根据图 气态氧气时的热效应，D错误。 可知，2号位置的产物少，则生成1号位置的产物 (3)根据盖斯定律，反应2减去反应1的2倍得 更多，说明图中的△E。要更小才可以得到更多的 到C2HN2(1)+2N2O4(g)—3N2(g)+ 1号位置的产物，因此△E(Cl·)<△E,(Br·),D 2CO2(g)+4H2O(g)△H=(y-2x)kJ·mol厂1。 错误。 (4)在25℃和101kPa下工业合成氨，每生成 16.C【解析】由图可知，反应2A(g)十C(g)一 1 mol NH(g)就会放出46kJ热量，在该条件 2E(g)的△H=(Ea-E2+Eg-E4)kJ·mol厂1， 下，向某容器中加入2molN2(g)、6molH2(g) A正确；由图可知，反应③的活化能大于反应④ 及合适的催化剂，充分反应后测得其放出的热量 的活化能，活化能越大反应速率越慢，决速步骤 小于92kJ,原因可能是该反应是可逆反应， 为反应速率最慢的步骤，故途径Ⅱ中A(g)转化 2mol氨气反应不完全，因此放出的热量小于 为E(g)的反应速率是由反应③决定的，B正确； 92kJ;根据每生成1 mol NH3(g)就会放出46kJ 根据盖斯定律，途径I和途径Ⅱ总反应的焓变相 热量，则每生成2 mol NH3(g)就会放出92kJ热 等，即△H1=△HⅡ，C错误；由图可知，途径Ⅱ 量，则△H=436kJ·mol11×3+akJ·mol-1 中反应④的活化能低于反应③的活化能，活化能 391kJ·mol1×6=-92kJ·mol-1,解得a 越低反应速率越快，故反应④的反应速率大于反 =946。 ·32· ·化学· 参考答案及解析 18.(1)-315.7(2分) (4)根据盖斯定律，将①×3一②得：CO2(g)+ (2)①C2H2+2H"—C2H+H*(2分) 3H2 (g)=CH;OH (g)+H2O(g)AH= 不变(2分) (-242kJ·mol-1)×3-(-676kJ·mol-1)= ②-217.5(2分) -50kJ·mol-1。 1 (3)大于(2分)H,(g)+20,(g)一H,0(0 19.(1)d(2分) (2)-195.6(2分)A(1分) △H=-285.9kJ·mol1(2分) (4)CO2(g)+3H2 (g)-CH3 OH(g)+H2O(g) (8)cH.®+0，g一c0,g+5o0 △H=-50kJ·mol-1(2分) △H=-2878kJ·mol-1(2分) 【解析】(1)反应热等于反应物的化学键总键能 (4)①5.5(2分)250mL容量瓶(1分)胶头 与生成物化学键的总键能的差，则反应CH三CH 滴管(1分) (g)+2H2(g)—CH3CH3(g)的△H1=(812+ ②-51.8(2分)偏大(1分) 413×2+436×2-347.7-413×6)kJ·mol1 【解析】(1)大力发展氢能源汽车，减少化石燃料 =-315.7kJ·mol-1。 的使用，可以减少污染，a正确；将废弃的秸秆转 (2)①活化能越低，反应速率越快，分子的有效碰 化为沼气供能，使用生物质能代替化石燃料，减 撞概率就越大。观察图示，总反应包括2个过渡 少化石燃料的使用，减少污染，b正确；太阳能、风 态，即含有2个基元反应。两个基元反应的能垒 能属于新能源，在西北地区开发太阳能、风能等 分别为E1=-1.55eV-(-1.77eV)= 新能源，减少化石燃料的使用，C正确；能源使用 0.22eV,E2=-1.23eV-(-2.16eV)= 不合理会造成污染，能量不能充分利用，造成浪 0.93eV,能垒大，活化分子百分率低，有效碰撞 费，d错误。 概率低。故分子有效碰撞概率最高的反应是 (2)根据盖斯定律，反应2H2O2(1)一O2（(g)+ C2H2*+2H*—C2H3+H*;催化剂只改变 2H2O(1)可以由①一②一2×③得到，则△H= 反应历程，降低能垒，但不改变反应物与生成物 -641.6kJ·mol-1+534k·mol1-2× 的总能量，因此不能改变反应热（焓变）。 (+44.0kJ·mol-1)=-195.6kJ·mol-1; ②根据图像可知，总反应的热化学方程式为 2H2O2(1)—02(g)+2H20(1)△H= C2H2(g)+H2(g)—C2H4(g)△H3=(-1.02 一195.6kJ·mol1为放热反应，反应物能量高 ×6.02×1023×1.6×10-19×10-3)kJ·mol-1≈ 于生成物能量，A图符合。 -98.2kJ·mol1,根据盖斯定律，C2H（g)十 5.8g H2(g)=C2H6(g)△H2=△H1-△H3= (3)5.8g丁坑的物质的量为58g:m0l一 -315.7kJ·mol-1-(-98.2kJ·mol1)= 0.1mol,完全燃烧生成CO2(g)、H2O(1)可放出 -217.5kJ·mol-1。 287.8kJ热量，则1mol丁烷完全燃烧放出热量 (3)在25℃，101kPa时，1mol可燃物完全燃烧 为2878kJ,表示丁烷燃烧热的热化学方程式为 生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质 的燃烧热，又因为H2燃烧放热，根据②可知， CHg+0.(g)一4C0.(g)+5H00 CHOH的燃烧热大于192.9kJ·mol1;由已 △H=-2878kJ·mol-1。 知得③H2O(g)—H20(1)△H=-44k· (4)①配制250mL0.55mol·L1的NaOH溶 mol1,根据盖斯定律，将②一①十③得，H2(g) 液，需要NaOH的物质的量为0.55mol·L1× 0.25L=0.1375mol,需要NaOH固体的质量 +20,(g)一H,0D△H=(-192.9· 为0.1375mol×40g·mol-1=5.5g;需要用到 mol1)-(+49.0kJ·mol-1)+(-44kJ· 的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和 mol1)=-285.9kJ·mol1,则表示氢气燃烧热 胶头滴管。 ②四次温差数据中第四次误差较大舍去，前三次 的热化学方程式为H,(g)+20,(g)一H,0D △H=-285.9kJ·mol-1。 温差的平均值为3.1+3,2+3.0℃=3.1℃，根据 3 ·33· 4 真题密卷 单元过关检测 Q=cm△t=4.18J·g1·℃1×(50mL+50mL) mol1-E.(逆)=-92.4k·mol1,解得E(逆) ×1g·mL1×3.1℃=1295.8J=1.2958kJ,△H =427.4k·mol-1。由图可知，使用催化剂之 Q 1.2958kJ 后，正反应的活化能为126kJ·mo1。 n(H2 O) 0.5mol·L1×0.05L (3)①分析图2中的数据可以得出碳碳双键加氢 一51.8kJ·mol1;若没有隔热层，造成热量损 放出的热量与分子内碳碳双健的数目和位置 失，△H为负值，△H偏大。 有关。 3 20.(1)CH,(g)+202(g)-C0(g)+2H,0(D ②物质的能量越低，越稳定，由图可知 △H=-607kJ·mol-1(2分) (2)427.4(2分)126(2分) 稳定性小于 的稳定性。 (3)①分子内碳碳双键的数目和位置(2分) ②小于(2分)》 (4)①实验前硫酸铜的物质的量n=cV=0.200 (4)①4.18×103(2分) ×100×10-3mol=0.02mol,金属铁的物质的量 ②-209(2分) 56g·m0l7=0.03mol。因铁与硫酸铜是按 1.68g 【解标】(1根据盖斯定律可知，由①-×@十 照1：1的物质的量之比反应，可知实验前的铁 2×③可得，1 mol CH,(g)不完全燃烧生成CO 是过量的，故该反应放出的热量Q=cm△t= (g)和H2O(I)的热化学方程式为CH4(g)+ 4.18J·g1·℃-1×(100mL×1.0g·mL-1) 20,(g)C0(g)+2H,0(0△H=-802kK· ×(30.1℃-20.1℃)=4.18×103J。 ②反应Fe(s)+CuSO4(aq)一Cu(s)+FeSO4 m-号×(-566W·mm)+2X(-4: (aq)中，有0.02mol硫酸铜反应时放出4.18× mol-1)=-607kJ·mol-1。 103J的热量，故△H= -4.18k=-209· 0.02 mol (2)反应热△H=E(正)-E(逆)=335kJ· mol。 2025一2026学年度单元过关检测（九） 化学·电化学基础 一、选择题 电极反应为CO,+2H++2e—HCOOH。由 1.C【解析】煤、石油、天然气是三大传统能源，天 于M极是单质钠，还原性强，若使用NaCl溶液， 然气是不可再生能源，不属于新能源，A错误；氢 单质钠会与溶液中的水反应，A错误；放电时，电 氧燃料电池工作时，负极上H2失去电子，氢元素 极N反应为CO2十2H+2e—HCOOH,消耗 化合价升高，发生氧化反应，B错误；氯碱工业的原 了其中的氢离子，使pH增大，B错误；充电时，电 理是2NaCl+2H,0电解2NaOH+H,++CL个， 极M为阴极，钠离子得电子被还原为单质钠，C正 确；充电时，钠离子移向阴极，则自右向左迁移，D 阴极上发生还原反应，水得电子生成氢气，C正 错误。 确；空气中含有大量氨气，氮气比氢气便宜易得， 3.D【解析】电解水时，阴极上水提供的氢离子得 增加一种反应物的浓度提高另一种物质的转化 到电子发生还原反应，阳极上水提供的氢氧根离 率，而本身转化率降低，所以合成氨工业中适当增 子失去电子发生氧化反应；燃料电池中，通入氢气 加N2的浓度，从而提高氢气的转化率，降低成本， 的一极为负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为 D错误。 正极，发生还原反应。太阳能电池光伏板工作原 2.C【解析】根据电池结构图可知，单质钠失去电 理主要是光电效应，与硅原子电子跃迁有关，A正 子，所以M极作为该电池的负极，放电时电极反 确；据分析，电解水的阳极产生氧气，电极反应式 应为Na一e一Na;二氧化碳得到电子，被还 是2H2O-4e—02个十4H+,B正确；燃料电 原为HCOOH,所以N极是电池的正极，放电时 池的正极上氧气被还原，氢离子参与下生成水，得 ·34·竞争不是比谁努力，而是比谁更努力 2025一2026学年度单元过关检测（八） C.D为氘原子，在相同条件下CD,发生上述反应，则其过被态I的能量比b低 班级 D,CHD发生上述反应，可获得不止1种有机产物 卺题 化学·化学反应中的能量变化 6.化学反应H(g)十Cl,(g)一2HCI(g)的能量变化如图所德↑ 2 mol H(gh+2 mol Clig) 示，下列说法错误的是 r 姓名 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 A.该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的 Q,=679kJ 0=862kJ 可能用到的相对原子质量：H一1C-12O一16Na一23Fe一56 B.H(g)的燃烧热△H=一183kJ·mol-1 1 mol Hg)+I mol Cl(g) 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题 C.1molH,(g)变成2mol气态氢原子是吸热过程 2mdHG阅 得分 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 D.2molH(g)与2 mol Cl(g)形成2 mol HCI(g)时释放862kJ能量 题号12345678910111213141516 7.H2还原NO的反应，其能量变化如图所示。已 T5】 答案 知：总反应的速率方程为v正=kE·c2(NO)· ① T5:过菠态 1.下列反应既属于反应物能量低于生成物能量的反应，又属于氧化还原反应的是() c(H2)(k正为正反应速率常数，只与温度、催化 105 2N(Xg+2HAgy A,过氧化钠中滴加水 B.煅烧石灰石 剂有关，与浓度、压强无关)。下列叙述错误 的是 () N/gh+H-(gHH.O.(l) C.过氧化氢分解 D.碳和水蒸气反应制取水煤气 2.下列说法错误的是 A.总反应包括2个基元反应且正反应△H<0 A.需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应 B.选择催化剂的日的是降低基元反应②的活 N.(g)+ 836 B.已知4P(红磷，s)一P,(白磷，s)△H>0,则红磷比白磷稳定 化能 C.“冰，水为之，而塞于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低 C.其他条件不变时，升高温度使速率常数k正 反应历程 D.碳酸钙分解反应属于放热反应 增大 3.以太阳能为驱动力，在介导上产生空穴h(空穴是指共价键能量 D.2NO(g)+2H2 (g)-N2(g)+2H,O(g)AH=-664.1 kJ.mol 上流失一个电子，最后在共价键上留下空位的现象)，在室温 CB NH, 条件下可将氨气转化为氨气，其工作原理如图所示。下列说-0 8.已知：CH,(g)+20,(g)C0(g)+2H,01)△H=-607.3W·mol,C0的燃烧 法错误的是 () 热为283kJ·mol1。下列说法正确的是 () A,该过程中能量变化是光能转化为化学能 1.23 B.该工艺可能生成刷产物氢气 公 、H,0 AcH,(®+20，(g）c0g)+2H.0®)）△H<-607.3Wmol C.生成氨气的总反应：2N十6H,0光化4NH,十3O, B.C0燃烧热的热化学方程式为2C0(g)十O2(g)一2C0,(g)△H=-283kJ· mol D.VB上产生3molh,CB上产生11.2L(标准状况)NH C.表示CH(g)燃烧热的热化学方程式为CH,(g)+2O2(g)一CO2(g)+2H2O(1) 4,下列反应为放热反应的是 A.将Ba(OH)2·8HzO品体与NH,CI品体放入烧杯中，用玻璃棒搅拌 △H=-890.3kJ·mo1 B.过氧化钠与水的反应 D.CH:燃烧生成CO的反应中反应物的总键能高于生成物的总键能 C.盐酸与小苏打的反应 9.已知X转化为R和W的反应分步进行：①X D.高温条件下CO还原FeO,的反应 (g)-Y(g)+2W(g)Y(g)-R(g)+W (g),反应过程中的能量变化如图所示。下 E R(gl+3W(g 5.一定条件下，CH,合成CHOH的反应历程 0月7 Y(gH2W(gl 如图所示。已知相同条件下，反应物中的元 F.CH H0-CH中 列说法错误的是 () 素被质量数更大的同位素替换时，反应速率 ,过态1 Fe A.1molY(g)的能量低于1molR(g)和 会变慢（说明：过渡态中“”表示化学键未完 过遗态Ⅱ 1molW(g)的能量之和 反应过程 全断裂或形成)。下列说法正确的是() CH+FeO B.反应①生成1molY(g)时吸收(E一Ee)kJ HO CH A.FeO+是该反应的催化剂 CH.OH+Fe- 能量 B.该反应的△H=(a-e)kJ·mol 反应历程 C.X(g)转化为R(g)的总反应生成1molW(g)时吸收(E,1一Eg+Es一E:)kJ能量 D.断裂1molX(g)中化学键吸收的能量大于形成1molW(g)中化学键所放出的能量 单元过关检测（八）化学第1页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（八）化学第2页（共8页） 10.在Co催化作用下，汽车废气中的C0 C逸出 与NO反应转化为N2和CO2,反应 N.0(g+CO(g)Co0+Ng ③○(g)+3H,(g) (g)△H,=-208.4kJ·mol 历程和相对能量变化关系如图所示 0-127959 逸出 -220.7 (逸出后物质状态不发生变化，图中略 N4. A (g)转化为 (g)的热化学方程式为 (g)+H(g)一(g) Co'+COdg) 去)。下列说法错误的是 ( -3586 △H=-117.5kJ·mol A。。是反应的中间体 (g)催化加氢生成 (g)的反应为放热反应 反应历程 0 C.1,3-环己二烯分子中sp杂化和sp3杂化的碳原子个数比为2：1 B.该历程中存在非极性键的断裂与形成 C.催化剂Co先吸附NO,后吸附CO D.1mol物质具有的能量： ○g)>g D.反应过程中最大能垒（话化能）为143.8k·mol1 14,氢气可将CO2还原为甲烷，反应为C02(g)十 11,下列热化学方程式正确的是 4H2(g)一CH(g)+2HO(g)。科研人员结 A.甲烷燃烧热为890.3kJ·mol1,则表示甲烷燃烧的热化学方程式为CH,(g)十 合实验与计算机模拟结果，研究了在P/SiO: 202(g)CO2(g)+2H:O(g)△H=-890.3kJ·mol- 催化剂表面上CO:与H2的反应历程，前三步 B.稀硫酸和澄清石灰水混合，其热化学方程式为H+(aq)+OH厂(aq)一HO(1) 历程如图所示，其中吸附在P1/SiO,催化剂表 -05 △H=-57.3kJ·mol1 -1.0 面的物质用“·”标注，TS表示过渡态。下列 -15 1S3 XH+HE+00. C.H2燃烧热为285.8kJ·mol1,则液态水分解的热化学方程式为2HO(1) 说法正确的是 () 2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ·mol -20 A吸附在催化剂表面的物质形成过渡度态的过 D.500℃，30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 反应历程 能化剂 程会放出能量 NH:(g),放出热量19.3k,其热化学方程式为N,(g)+3H,(g)0C,0Mm2NH, B.前三步反应历程中活化能最小步的反应为·OH+·H一HO(g) (g)△H=-38.6kJ·mol-1 C.三步历程均为放热过程 12.NH:催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示：研究 D.前三步反应历程中，反应物的总键能>产物的总键能 发现在催化剂上可能发生的反应过程如图2所示。下列说法错误的是 () 15.已知异丁烷与溴自由基(Br·)发生反应的 CH 2NH, 能量变化关系如图所示（各物质及粒子的 CH,CHCH2·+HB 过程 +0 状态皆为气态)。下列说法错误的是 过程Ⅲ △takJ·ml 2F2-NH+2 () 反成物 2N)- -0.502 生成物 过程Y A.光照可以引发Br1+2Br· CH.CCH,+HBr 反应过程 图1 2N+2i02F+2m CH. 图2 CH, △H,=+kJ·m A.NH催化还原NO为放热反应 CH,CHCH+Br· B. C一H与Br·反应过程放热 B.过程I中NH,断裂极性键，需要吸收能量，Fe+体现了氧化性 CH C.过程Ⅲ的离子方程式：4Fe++4H++O2一4Fe3++2HO HC CH, 反应过程 D.反应过程中，NH、O1、NO为反应物，Fe+为中间产物 CH, CH 13.已知环己烯、1,3-环己二烯、苯均能与H2在一定条件下发生加成反应制得环己烷，反 应的热化学方程式如下。下列说法错误的是 () C-H 稳定 H,C CH, H,C CH, ①[】(g)+H(g)一 (g)△H1=-119.6kJ·mol1 分别用有此与异T发反应，所得产物中：餐于密一溪于密原因 (g)+2H2(g) (g)△H2=-237.1kJ·mol- 是△E,(CI·)>△E.(Br·) 单元过关检测{八)化学第3页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（八）化学第4页（共8页） 16.已知A(g)和C(g)经过两种途径转化为E(g)的反应如下，途径I:①2A(g)一B(g): 写出C2H.N2(1)和2NO,(g)反应生成3N2(g)、2CO2(g)、4HO(g)的热化学方程 ②B(g)十C(g)-2E(g):途径Ⅱ：③2A(g)十M(g)-N(g):④N(g)+C(g), 式： M(g)十2E(g)。其反应过程的能量变化如图所示，已知E.的单位为kJ·mol1。 (4)已知，在25℃和101kPa下，部分化学键的键能数据如表所示： 化学键 H-H H-NN=N 0-0 C-H C-0 H-0 N-N 1四+2E 键能/(kJ·mol)4363914498413803462193 N(g+C(g 在25℃和101kPa下，工业合成氨，每生成1 mol NH,(g)就会放出46kJ热量，在 该条件下，向某容器中加人2molN2(g)、6molH2(g)及合适的催化剂，充分反应 2A(gH+C(g+M(g) 后测得其放出的热量小于92kJ,原因可能是 A(gH+C(g 表中的a= 反应过程 反应过程 途径1 途径川 18.(14分)乙块(C2H)、乙烷和甲醇是重要的基础化工原料，在生产、生活中有广泛应用。 回答下列问题： 下列说法错误的是 () (1)已知几种共价键的键能如表所示！ A.途径I中反应2A(g)+C(g)一2E(g)的△H=(E4-Ea十E-E4)kJ·mol B.途径Ⅱ中A(g)转化为E(g)的反应速率是由反应③决定的 共价健 C=C H-C C-C H-H C.途径I和途径Ⅱ总反应的格变：△H,>△H, 键能/(kJ·mol1)812413347.7436 D.途径Ⅱ过程中，物质N(g)很难大量积累 根据上述键能计算：CH=CH(g)十2H2(g)CHCH,(g)△H,= 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 kJ·mol。 17.(14分)化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛。 (2)科学家用计算机模拟了乙块在钯表面催化加氢的 -3.0 (1)制作冷敷袋可利用 (填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。 反应机理，单个乙炔分子在催化剂表面的反应历 -2.5 (2)已知：2molH2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量. 程如图所示，吸附在钯表面的物质用标注，TS 20 CHi+2H' ①该反应的能量变化可用图 (填“a”或“b”)表示。 代表过渡态。已知：1eV=1.6×10°J。 -15 能量↑反应物 D总反应分多步基元反应，其中，分子有效碰撞概星心 -10 能量 123 反应物的 总能量 生成物 率最大的基元反应的化学方程式是 总能量 :引人P:催化剂，总反应的格变 C.Hx(g+H:(g (填“增大”“减小”或“不变”)。 反成历程 生成物的 总能量 生成物 反应物的 反应物 总能量 ②结合1)信息，C,H,(g)+H2(g)CH,CH,(g)△H2=ak·mol1,a= 反应过程 反应过程 象 ②写出H,燃烧生成液态水的热化学反应方程式： (3)已知：①CH,OH(g)+HO(g)CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ·mol: ②CH,0H(g)+20,(g)C0:(g)+2H,(g）△H=-192.9kJ·mol。 ③关于热化学方程式：2H,O(1)一2H2(g)十O2(g)△H=？的说法正确的是 由上述方程式可知，CH,OH(g)的燃烧热（填“大于”“等于”或“小于”） (填标号)。 192.9kJ·mol厂1。已知水的汽化热为44kJ·mol,则表示氢气燃烧热的热化学 A.热化学方程式中化学计量数表示分子数 方程式为 B.该反应△H大于零 (4)再生装置中产生的CO,和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该 C.该反应低温下可自发进行 反应合成甲醇。已知：25℃、101kPa时部分反应如下： D.该反应可表示36g水分解时的热效应 (3)神舟系列火箭用偏二甲肼CHN2作燃料，N,O,作氧化剂，反应后产物无污染。 ①H,(g)+202(g)—H,0(g）△H1■-242k·mol。 已知反应1：N,(g)+202(g)=N,O,(g)△H,=xk·mol, ②CH,0Hg)+20,(g)C0,(g)+2H,0(g)△H:=-676kJ·mo'. 反应2：CHN(D+4O(g)—N(g)+2CO,(g)+4H,O(g)△H2=y·mol. 写出CO:和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式： 单元过关检测{八)化学第5页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（八）化学第6页（共8页） 19.(14分)能源在生产，生活中发挥着重要作用」 20.(14分)化学反应既包含物质的转化又包含能量的转变 (1)下列做法不合理的是 (填标号)。 回答下列问题 a.大力发展氢能源汽车以减少环境污染 (1)甲烷是优质的清洁能源。 b.在广大农村发展新技术，将废弃的秸秆转化为沼气供能 已知：①CH,(g)+2O,(g)C0,(g)+2H,O(g)△H=-802kJ·mol: ℃，在西北地区开发太阳能、风能等新能源，减少化石燃料的使用 ②2C0(g)+O2(g)—2C02(g)△H=-566kJ·mol1: d.自然界存在能量守恒，所以不需注重能源的使用，想用多少用多少 ③HO(g)—HO1)△H=-44kJ·mol- (2)肼(N2H)常用作火箭推进剂。已知： 则1 mol CH,(g)不完全燃烧生成CO(g)和HO(1)的热化学方程式为 ①N:H(I)+2H:O2(1)-N2(g)十4H2O(g)△H=-641.6kJ·mol1； ②NH,(I)+02(g)-N2(g)+2H,O(g)△H=-534.0kJ·mo1: (2)合成氮是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N(g)十3H1(g)一 ③HO(1)—H2O(g)△H=+44.0kJ·mol1。 2NH(g)△H=一92.4kJ·o,其反应历程与能量的关系如图1所示。则合成氨 则2H2O2(1)—O2(g)+2HO(1)的△H= kJ·mol1;下列能量变化 反应中未使用催化剂时，逆反应的活化能E,(逆)一 k·mol1。使用催化剂 示意图可以表示该反应的是 (填标号)。 之后，正反应的活化能为 k·mol. 反应物 生成物 E.E=335 卡使用 使用 E递 =126 E=13 生减物 反应物 反应过程 反应过程 反应历程 A B 图1 (3)家用液化石油气中含有丁烷。已知常温常压下，5.8g丁烷气体完全燃烧生成 (3)四种有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷（液态）的能量变化如图2 CO2(g)、H2O(1)可放出287.8kJ热量，则表示丁烷燃烧热的热化学方程式为 所示： ◆能量 (4)化学反应所放出的热量，可以用实验的方法进行测定。可用 温度计、 玻璃搅拌器 如图所示装置来测定中和反应的反应热 △H,=-239kJ·m ①分别配制250mL0.5mol·L-1的盐酸和250mL0.55mol· 内篇 AH=-20gkJ· 己杯 L1的NaOH溶液。称取NaOH固体的质量为 H,e-120J·m 3=-229J·mmd 隔热层 配制过程中需要用到的玻璃仪器为量简、烧杯、玻璃棒、 外壳 图2 ①分析图2中的数据可以得出碳碳双键加氢放出的热量与 有关。 ②将50mL0.5mol·L1的盐酸与50ml0.55mol·L-1的NaOH溶液在如图 ②稳定性： 所示的装置中进行中和反应（在稀溶液中，可以近似地认为反应前后溶液密度、比 (填“大于”或“小于”)。 热容均与水的相等，即p=1g·mL',c=4.18J·g·℃)。实验所测的温差 (4)100mL0.200mol·L-CuS0,溶液与1.68g铁粉在量热计中充分反应。测得反 数据如表所示： 应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。已知：反应前后溶液的比热容均 第一次第二次 第三次 第四次 近似为4.18J·g1·℃-1，溶液的密度均近似为1.00g·cm-3,忽略溶液体积、质 量变化和金属吸收的热量。 3.1℃3.2℃ 3.0℃ 4.3℃ ①该反应放出的热量Q= J 本次实验所测的中和反应的反应热△H (保留3位有效数字)kJ·mol, ②反应Fe(s)+CuSO,(ag)Cu(s)+FeSO,(ag)的△H= kl. 若没有隔热层，则计算所得的反应热△H与上述实验相比 (填“偏大” mol “偏小”或“不变”)。 单元过关检测（八）化学第7页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（八）化学第8页（共8页）