单元过关(六)物质结构、元素周期律-【衡水真题密卷】2026年高考化学单元过关检测(广东专版)

有动力而无庄力，紧张而不黛虑，迅速而不慌乱 密真 2025一2026学年度单元过关检测（六） 4.下列有关C1和S的性质比较的说法错误的是 班级 卺题 A.氢化物酸性：HCI>H2S 化学·物质结构、元素周期律 B.简单氢化物稳定性：HS>HCl 姓名 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 C.离子半径：r(S)>r(C1) 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1一10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题 D.单质氧化性：C1>S 得分 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 5.Na,SiF。主要用作玻璃和搪瓷乳白剂。下列说法正确的是 题号12345678910111213141516 A,Na2SiF:中仅含离子键 B.灼烧Na SiF。时火焰呈黄色 答案 C.原子半径：r(Na)<r(Si) D.热稳定性：SiH>HF 6.部分含Na或含Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是 1,围绕化学家的突出贡献，下列叙述错误的是 () A.若b能与CO2反应生成O2,则b中含有共价键 +3 B.将e的溶液（盐酸盐/氯化物）蒸干灼烧后可以得到d b C.可用K,[Fe(CN)a]溶液鉴别e与f 叶a 单质氧化物虫碱 物质类河 盖斯代表作品《纯化学 饱林代表作品《化学键的 D.g可溶于浓的c溶液 贝采里乌斯发现了硒拉瓦绣预测硅的存在 基础】 本质》 7.在元素周期表中，同主族元素原子结构相似，在化学性质上表现出相似性和递变性。下 A.硒位于元素周期表的第四周期WA族 列结论正确的是 () B.纯净的二氧化硅是制备光导纤维的基本原料 A.Li,Na、K、Rb、Cs单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大 C.盖斯提出的盖斯定律，为化学热力学发展奠定了基础 B.HF、HCI、HBr、HI的稳定性逐渐增强 D.鲍林提出的价层电子对互斥理论可以预测分子的空间结构 C.MA族元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和均为4 2.2023年11月《Nature》杂志在线发表中国同济大学首次合成有望发展为新型半导体材 D.若存在119号元素，则该元素单质与水反应比钠与水反应剧烈 料的环型碳(C1。和C14),均为累积烯烃环型碳(C一C一C一C)。下列说法错误的是 8.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为19。Y原 () 子最外层电子数与其K层电子数相等，ZX是形成酸雨的物质之一。下列说法错误的是 A.C。和C1,都是由碳原子构成的分子 () B.C1。和C4属于碳的同素异形体 A.原子半径：Y>Z>W>X C.C。和C4导电机理与NaCI溶液导电机理不同 B.简单氢化物的稳定性：Z>X D.C1。和C4性质稳定，在自然界中广泛存在 C.Y与W可形成离子化合物 3.下列化学用语表示正确的是 D.Y的最高价氧化物对应的水化物是中强碱 A乙苯的结构简式为个 B.中子数为18的磷原子为P 9.A,B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大。A原子核外的最外层电子数是其 HH 次外层电子数的两倍，C原子核外的最外层只有两对成对电子，D在元素周期表的各元 C.甲胺(CHNH2)的电子式为I:Ci D.HC1的形成过程为H一封 素中非金属性最强，E和C同主族。下列说法错误的是 ( 单元过关检测（六）化学第1页（共8页）】 真题密卷 单元过关检测（六）化学第2页（共8页） A.原子半径：DB<A 物[CA,门+[BD,]-可用来合成纳米管。下列说法错误的是 B.C和E具有相同的最高化合价 A.原子半径：B>D D川 C.最简单气态氢化物的稳定性：B<D B.简单氢化物沸点：C<D D.相同条件下，EC,在水中的溶解度比AC2大 C.元素A、E可形成离子化合物 10.“嫦城六号”在月球背面着陆后，展示了由玄武岩纤维制作的国旗。玄武岩纤维具有非 D.化合物[CA,]+[BD,]-中各原子均满足8电子稳定结构 常优异的隔热抗辐射性能，能够抵御月表恶劣环境。玄武岩的主要成分为SO2、 14.已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且 Al,O2、Fe,O3,CaO,MgO,以及少量的KO和NazO。下列说法错误的是() A、B,C、D可组成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法正确的是 () A.Fe、Ca位于元素周期表中同一周期 B.SiO2属于酸性氧化物，是制备粗硅的原料 C 12 C.铝热反应可以验证金属的还原性：Al>Fe 原子学数 DC-B-CD·A-C-C-A 图2 D.K,O和Na,O均可溶于水生成强碱，且碱性：KOH<NaOH A.A和D形成的化合物中，A为十1价 11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、W同主族，X原子的最外 层电子数是次外层电子数的3倍，Y的单质能与冷水剧烈反应生成H2,Z的单质是生 B.元素D、E分别与C形成漂白性物质的漂白原理相同 产计算机芯片的主要材料。下列说法正确的是 () C.简单氢化物的稳定性：E>C A.简单离子半径：X<Y<W D.化合物X在低温的环境中更加稳定 B.ZX:不能与任何酸反应 15.W,X、Y,Z是同一短周期的4种非金属元素，它们与锂组成的盐是一 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W<Z 种新型电池的电解质，其结构如图所示。下列说法正确的是( D.X与W形成的常见化合物中只含共价键 A.非金属性：Y>X 12.如图为五种短周期主族元素的原子半径和主要化合价。下列叙述正确的是() B.X、W可以形成XW,分子 Ion C.最简单氢化物的沸点：W<Z :1401 D.离子半径：W>Y 16.某芳香族化合物的结构如图所示，已知X、Y,Z、W、T为原子序数依次增大的短周期元 60 素，W与X的原子序数之差为8，Z、T同主族。下列说法错误的是 () 40 A.简单氢化物的稳定性：Z>Y 主要化合价 B.X、Y,Z、W、T中部分元素能组成离子化合物 A.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>R C.简单氢化物的沸点：W>Z>Y B.最简单氢化物的热稳定性：X>W>R D.Y元素的最高价氧化物属于酸性氧化物 C.化合物ZW:常用于制造太阳能电池板 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 D.工业上电解熔融YW制备Y单质 17.(16分)I.我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化傢(GaAs)薄膜 13.A、B,C、D,E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中E是短周期中原子半径最 太阳能电池来供电。 大的元素。A、BC、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍，图示化合 单元过关检测（六）化学第3页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（六）化学第4页（共8页） 回答下列问题： 18.(13分)已知A、B,C、D、E、F为短周期主族元素，其中C的原子序数最小，其最高正价 与原子半径关系如图所示： (1)嫁的原子结构示意图为③)2183，嫁元素在元素周期表中的位置是 200 150 (2)GaAs的熔点为1238℃且熔融状态不导电，据此判断它是 (填“共价”或 “离子”)品体。 (3)傢与氨气在1100℃下反应生成氮化镓和氢气，该反应的化学方程式为 化合价 回答下列问题： (4)下列说法错误的是 (填标号)。 (1)以上六种元素能形成简单离子的半径最小的是 (填离子符号)：C元素能 A.氢氧化像可能具有两性 与氢元素组成18电子分子，设N4为阿伏加德罗常数的值，1mol该分子含有的极 B.砷化镓具有半导体性质 性共价键的数目为 NA: C.As与H2在低温时可剧烈化合为AsH (2)某同学利用如图装置设计实验以探究元素性质的递变规律。 D.酸性：H2SO4>HPO1>H3AsO, Ⅱ.基于国家安全考虑，我国政府对镓、锗相关物质实施出口管制。 (5)嫁能形成两类盐，如GaCL,Na[Ga(OH),],由此可知GaO,是 (填“酸性” “碱性”或“两性”)氧化物，向N[Ga(OH),]溶液中通人少量CO2发生反应的离子 方程式为 0 (6)单质镓能与盐酸发生置换反应而单质钻不能，其原因是 (从原子结构角度解释)：镓、锗都位于金属与非金 实验I:探究C、D两种元素非金属性的递变规律。 属交界处，写出单质锗与NaOH溶液反应的离子方程式： ①a装置中盛装的固体为CaCO,则发生反应的化学方程式为 :b装置中盛放的试剂是 (?)电解精炼法提纯嫁是工业上常用的方法，其原理如图所示，电解结束后，经检测阳 ②若•装置中盛装的试剂为澄清石灰水，可以说明C,D两种元素非金属性强弱的 极泥中只有Fe、Cu。 实验现象为 电源 M-fe 实验Ⅱ：探究E、F两种元素的非金属性强弱。 高纯G ③b装置中盛装的试剂为Na2E溶液，则发生反应的离子方程式为 粗(Ga 含有n,Fe,Cu杂质) ；c装置的作用是 NaO溶波 (3)用C元素的最简单氢化物和O2在碱性条件下可以组成燃料电池，电极材料为多孔 ①高纯G电极的电极反应式为 惰性金属电极，则通入C元素的最简单氢化物的一极的电极反应式为 ②确定阳极泥中含有铁的化学方法是 单元过关检测（六）化学第5页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（六）化学第6页（共8页） 19.(13分)A,D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子 pH" 数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外 ④ 层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状」 (1)A在元素周期表中的位置是 FSO.ymL FSO.mL (2)上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (填化学式)。 (3)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，其化学方程式为 (3)A、D,E三种元素原子半径由大到小的顺序为 (填元素符号)。 (4)下列事实能用元素周期律解释的是 (填标号)。 (4)欲制备NaSO,(硫代硫酸钠)，从氧化还原反应角度分析合理的是 (填标号)。 a.D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2 A.Na:S+S B.Na:SO,+S b.E的气态氢化物的稳定性小于HF C.NazSO,+Na,SO D.SO:+Na:SO cWE,的溶液可用于刻蚀铜制的印例电路板 Ⅱ.为更好地丰富舌尖上的营养和美味，很多食物添加了食品添加剂。国家卫健委发 (5)工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为 布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查。 (6)家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加人一定量的水，此时发生 (5)富硒醇母是一种新型添加剂，下列有关晒元素说法正确的是 (填标号)。 反应的化学方程式为 A.沸点高低：H,Se>H2S>H2O B.硒的非金属性比氧弱，但比溴强 (7)W的单质可用于处理酸性废水中的NO方，使其转换为NH,同时生成有磁性的W C.热稳定性：HzSe>H,S>H2O D.酸性：HClO>H2SO,>H:SeO 的氧化物X,再进行后续处理。上述反应的离子方程式为 a E.还原性：Sc2>S2 20,(14分)硫、硒及其化合物在生产、生活中用途广泛。回答下列问题 (6)食品添加剂含有短周期元素A、B、C、D、E、F,其最高 I.硫的价类二维图如图1所示。 SO,W NuSO. 正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图2 *非 (1)Y是引发酸雨的主要污染物，用离子方程式表智 Y HSO:Z 所示。 C----D 示硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液 ①A、B、C、D、E、F元素形成的简单离子中半径最大 …B原子序数 ￥2 A X 酸性变化的原因： 的是（填离子符号）. 气态单质氧化物酸盐物质类别 图2 氢化物 ②下列说法错误的是 (填标号)。 图1 (2)若将Y气体通入X水溶液中直至过量，已知：Y对应酸：K,=1.2×10-2,X对应 A.BA2可用于自来水的消毒 酸：K1=1.1×107。下列表示溶液的pH随通入Y气体体积变化的示意图正确 B.A,C形成的一种化合物常用作氧化剂和漂白剂，加热氧化效果更好 的是 (填标号). C.E、F与A形成的化合物均能与NaOH溶液反应 PH D.实验室中用CS,洗涤残留在试管壁上的F单质，利用了F单质的还原性 ① 单元过关检测（六）化学第7页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（六）化学第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 的溶液中获得NaClO2晶体需要蒸发结晶、趁热 中通入氮气是为了稀释ClO2,防止装置中ClO2 过滤、洗涤、千燥，装置D是吸收多余气体，防止 的浓度较大而分解爆炸。 污染，据此解答。 (4)①装置C反应后的溶液中获得NaClO2晶 (1)ClO2易与H2O2、NaOH反应，容易发生倒吸 体，55℃蒸发结晶后应过滤、用温水洗涤，在低于 现象，则装置B的作用是防止倒吸，起到安全瓶 60℃千燥，得到成品。 的作用，故B处所缺的仪器组合为b。 ②c中用温水洗涤固体的具体操作：向过滤器中 (2)仪器a的名称是恒压滴液漏斗。 加温水至浸没固体，静置使水自然流出，重复操 (3)NaClo3具有氧化性，草酸具有还原性，二者 作两到三次。 发生氧化还原反应可生成二氧化氯，反应过程中 (5)氯气和NaClO2消毒时均被还原为CI, 氯元素的化合价由十5降至十4，碳元素的化合价 1 mol Cl2的质量为71g,得到的电子的物质的量 由十3升至十4，根据化合价升降守恒、电荷守恒 为1mol×2=2mol,1 mol NaClO2为90.5g,得 和原子守恒可得反应的离子方程式：2C10 到的电子的物质的量为1mol×4=4mol,则 +H2C204+2H+—2C102↑+2C02个 NaC10,的有效氯含量为90.5 71×2 ≈1.6。 +2H2O;CIO2的浓度较大时易分解爆炸，实验 2025一2026学年度单元过关检测（六） 化学·物质结构、元素周期律 一、选择题 H2S的稳定性，B错误；S、C1为同周期主族元素， 1.D【解析】硒为34号元素，位于元素周期表的第 S2-和C核外电子数相等，核电荷数越大，吸引 四周期IA族，A正确；纯净的二氧化硅是制备光 束缚电子的能力越强，半径越小，r(S)> 导纤维的基本原料，B正确；盖斯提出盖斯定律， r(CI),C正确；单质的氧化性与元素的非金属性 为化学热力学发展奠定了基础，C正确；鲍林提出 有关，非金属性越强，单质的氧化性越强，D正确。 的杂化轨道理论可以解释分子的空间结构，D 5.B【解析】SF中，硅与氟原子形成共价键，A错 错误。 误；Na2SiF。含有钠元素，其焰色为黄色，B正确； 2.D【解析】C0和C14是累积烯烃环型碳，都是由 钠与硅均为第三周期元素，从左到右随着核电荷 碳原子构成的分子，A正确；C10和C4是碳元素 数增加，原子半径逐渐减小，C错误；根据元素周 形成的不同单质，两者都属于碳的同素异形体，B 期表递变规律，氟的氧化性强于硅，热稳定性： 正确；C1o和C4是电子导电，NaCl溶液是阴、阳离 SiH4<HF,D错误。 子导电，导电机理不同，C正确；C1。和C4是累积 6.D【解析】如果是Na元素，则a是Na,b是 烯烃环型碳，性质不稳定，在自然界中不能广泛存 Na2O、Na2O2,c是NaOH;如果是Fe元素，则a 在，D错误。 是Fe,d是Fe2O3,e是二价铁盐，f是三价铁盐，g 3.A【解析】乙苯为苯环上的1个H原子被乙基取 是Fe(OH)a。若b能与CO2反应生成O2,则b 代的产物，A正确；中子数为18的磷原子的质量 是Na2O2,其中含有共价键，A正确；FeCl2具有还 数是33，可表示为P,B错误；甲胺中C、N均满足 原性，蒸发结晶得到Fe(OH)3,灼烧后得到 HH 8电子结构，其电子式为H:C:N:,C错误；HCl FezO3,B正确；Fe2+遇K,[Fe(CN),]生成蓝色沉 HH 淀，可以鉴别Fe2+和Fe3+,C正确；Fe(OH)3不能 是共价化合物，形成过程是电子对的偏移，不是得 与NaOH溶液反应，D错误。 失，可表示为H+:→H:,D错误。 7.D【解析】按照Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，同主族 4.B【解析】氢化物的酸性强弱取决于在水溶液中 从上至下单质的熔、沸点逐渐降低，密度逐渐增大 电离出氢离子的能力，HC1是强酸，H2S是弱酸， (K反常)，A错误；F、CI、Br、I的非金属性逐渐减 A正确；同周期主族元素，从左往右元素非金属性 弱，元素非金属性越弱，简单气态氢化物的稳定性 随着原子序数增大而增强，元素的非金属性越强， 越弱，B错误；氧无正价，氧元素最高正价与最低 简单气态氢化物越稳定，故HC1的稳定性强于负价代数和为一2，C错误：若存在119号元素，根 ·21· 4 真题密卷 单元过关检测 据元素周期表结构及元素周期律判断该元素位于 11.D【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短 第八周期IA族，同主族元素随着原子序数的递 周期主族元素，其中X、W同主族，X原子的最外 增，元素原子失电子能力越强，单质与水反应越剧 层电子数是次外层电子数的3倍，X为O,W为 烈，故该元素单质与水反应比钠与水反应剧烈，D S,Y的单质能与冷水剧烈反应生成H2,Y为 正确。 Na,Z的单质是生产计算机芯片的主要材料，Z 8.B【解析】Y原子最外层电子数与其K层电子数 为Sⅰ。根据层多径大，核大径小原则，简单离子 相等，则其最外层电子数为2，ZX2是形成酸雨的 半径：Na+<O2<S2-,A错误；SiO2能与氢氟 物质之一，则为SO2,从而得出X为氧元素，Z为 酸反应，B错误；元素的非金属性越强，最高价氧 硫元素，Y为镁元素，四种元素的原子最外层电子 化物对应水化物的酸性越强，故H2SiO3< 数之和为19，则W为氨元素。由分析可知，电子 H2SO4,即W>Z,C错误；X与W形成的化合物 层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电 SO2、SO3都是共价化合物，分子中只含共价键， 荷数越小，原子半径越大，则原子半径：Mg>S>N D正确。 >O,A正确；元素的非金属性越强，简单氢化物越 12.B【解析】根据元素的主要化合价可知，R、Z处 稳定，O与S是同主族元素，非金属性：O>S,则 于第VA族，W位于第MA族，X位于第IA族， 简单氢化物的稳定性：H2S<H2O,B错误；Mg与 Y位于第ⅡA族；结合原子半径的变化规律知，X N可形成离子化合物Mg3N2,C正确；Y的最高价 为F元素、Y为Mg元素、Z为Si元素、R为C元 氧化物对应的水化物Mg(OH)2为中强碱，D 素、W为O元素。F元素没有最高价氧化物对应 正确。 的水化物，A错误；R、W、X为同周期元素，同周 9.B【解析】由题千信息可知，A、B、C、D、E五种短 期从左到右主族元素的最简单氢化物的稳定性 周期元素，原子序数依次增大，A原子核外的最外 逐渐增强，则热稳定性：HF>H2O>CH4,B正 层电子数是次外层电子数的两倍，故A是碳元素， 确；化合物ZW2为SiO2,SiO2不能用于制造太 C原子核外的最外层中只有两对成对电子，C是氧 阳能电池板，Si用于制造太阳能电池板，C错误； 元素，B是氨元素，D在元素周期表的各元素中非 工业上电解熔融的MgCl2制备Mg,D错误。 金属性最强，D是氟元素，E和C同主族，故E是 13.D【解析】短周期中原子半径最大，E为钠，A、 硫元素。由分析可知，A、B、D分别是C、N、F,同 B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子 一周期原子序数越大，半径越小，故原子半径：F< 序数的2倍，则和为22，由[CA]+[BD4]结构、 N<C,即原子半径：D<B<A,A正确；由分析可 价键规则可知，A、D形成一条共价键，A为氢，D 知，C是氧，最高价是0价，E是硫，最高价是十6 为氟，[CA4]带一个单位正电荷，C为氨， 价，故二者具有不同的最高化合价，B错误；元素 [BD4]带一个单位负电荷，B得到1个电子可 非金属性越强，最简单气态氢化物的稳定性越强， 形成4个键，根据原子序数关系，B为硼。同一周 非金属性：N<F,故最简单气态氢化物的稳定性： 期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，原子 B<D,C正确；由分析可知，EC2即SO2,是极性分 半径：B>F,A正确；由于电负性：F>N,HF分 子，易溶于水，AC2为CO2是非极性分子，难溶于 子间氢键强于NH?分子间氢键，简单氢化物沸 水，故相同条件下在水中EC2的溶解度比AC2更 点：NH<HF,B正确；A、E形成的化合物NaH 大，D正确。 为离子化合物，C正确；化合物[CA]+[BD4] 10.D【解析】Fe、Ca均位于元素周期表的第四周 中含氢，不满足8电子稳定结构，D错误。 期，A正确；二氧化硅为酸性氧化物，与碳反应能14.D【解析】由题给信息，结合各元素成键数目可 制备粗硅，B正确；铝热反应为铝与氧化铁在高 推知，A为H元素，B为C元素，C为O元素，D 温下反应生成氧化铝和铁单质，铝在反应中作还 为Na元素，E为S元素。A和D形成的化合物 原剂，产生的铁单质为还原产物，可判断金属的 为NaH,其中H为一1价，A错误；D为Na,E为 还原性：Al>Fe,C正确；K2O、Na2O溶于水分别 S,与O元素形成的漂白性物质分别为过氧化钠 产生KOH、NaOH,均是强碱，但由于钾元素的 和二氧化硫，过氧化钠具有强氧化性使物质褪 金属性更强，产生的碱的碱性也更强，因此碱性： 色，二氧化硫具有漂白性使物质褪色，二者原理 KOH>NaOH,D错误。 不同，B错误；非金属性越强，简单氢化物的稳定 ·22· ·化学· 参考答案及解析 性越强，则稳定性：H2O>H2S,C错误；温度过 2Ga(OH)+CO+H,O(2) 高，过氧化氢不稳定，易分解，化合物X为 (6)锗原子的核电荷数比镓的多，且原子半径比 Na2CO3·H2O2,在低温的环境中更加稳定，D 傢小，锗原子核对最外层电子吸引能力强于镓原 正确。 子，且锗最外层电子为半充满状态，导致其失电 15.A【解析】由于四种元素构成的阴离子带1个 子能力降低，故盐酸不能氧化锗(2分)Ge十 负电荷，因此该电子是X原子得到，Y形成2个 2OH+H2OGeO?+2H2个(2分) 共价键，则最外层为6个电子，Z形成4个共价 (7)①[Ga(OH)4]+3e-Ga+4OH(2分) 键，最外层4个电子，W形成1个共价键，则W ②取适量阳极泥置于盐酸中，充分反应后向溶液 可能为H、F或者C1,X形成4个化学键，离子为 中加入几滴K,[Fe(CN)s]溶液，得到蓝色沉淀 1个单位负电，则X最外层3个电子，又因为W、 (或取适量阳极泥置于盐酸中，有气泡产生，再向 X、Y、Z是同一短周期的4种非金属元素，故Y 所得溶液中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成并 为O,Z为C,W为F,X为B,据以上分析解答。 迅速变成灰绿色最终变成红褐色)(2分) 同一周期，从左到右非金属性增强，非金属性：O 【解析】I.(1)根据镓的原子结构示意图可知， >B,A正确；B、F可以形成BF3分子，B错误；由 镓元素位于第四周期ⅢA族。 于HF分子间形成氢键，故最简单氢化物沸点： (2)GaAs的熔点为1238℃很高，且熔融状态不 HF>CH4,即W>Z,C错误；F和O2具有相 导电，这是共价晶体的特性 同的电子层结构，但0原子序数小，故O2-半径 (3)根据题千中镓可以与氨气在1100℃下反应 大，即离子半径：Y>W,D错误。 生成GaN和H2,此化学方程式为2Ga+2NH 16.C【解析】X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大 1100C2GaN+3H2. 的短周期元素，W与X的原子序数之差为8，且 (4)镓元素与铝元素位于同一主族，因此氢氧化 W形成1个价键，则W为F或C1,若W为C1,则 镓的性质与氢氧化铝相似，可能具有两性，A正 T为Ar,不满足短周期中Z、T同主族，所以W 确；镓元素位于金属元素和非金属元素交界处， 为F、X为H;Z形成2个价键、T形成6个价键， 且高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜可用作太阳能电 Z、T同主族，故Z为O、T为S;Y形成3个价键， 池，说明GaAs具有半导体性质，B正确；As与氨 原子序数小于O,则Y为N;综上所述，X是H、 元素位于同一主族，性质相似，但氨元素非金属 Y是N、Z是O、W是F、T是S。Y是N,Z是O, 性强于AS,氮气与H2反应需要高温、高压及催 N、O同周期，同一周期主族元素从左到右，元素 化剂且为可逆反应，则As与H2化合为AsH3的 非金属性增强，简单氢化物稳定性增强，所以稳 反应会更困难，C错误；非金属性：S>P>As,故 定性：H2O>NH3,A正确；NH4F、NHNO3等 各元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性： 均属于离子化合物，B正确；Y是N、Z是O、W H2SO4>H3PO3>H3AsO4,D正确。 是F,简单氢化物分别为NH3、H2O、HF,氟化 Ⅱ.(5)镓能形成两类盐，如GaCl,Na[Ga(OH),」， 氢、水、氨都是分子晶体，其沸点高低与分子间作 由此可知Ga2O3是两性氧化物；向Na[Ga(OH)4] 用力大小有关，这三种物质分子之间都存在氢 溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式为 键，由于H2O的氢键数目更多，故H2O的沸点 2[Ga(OH),]+CO2-2Ga(OH)3+CO 比HF沸，点高，HF分子间氢键强于NH3,NH3 +H2O。 分子之间氢键最弱，故沸，点：H2O>HF>NH3,C (6)单质镓能与盐酸发生置换反应而单质锗不 错误；Y元素的最高价氧化物为N2O,N2O5属 能，其原因是锗原子的核电荷数比镓的多，且原 于酸性氧化物，D正确。 子半径比镓小，锗原子核对最外层电子吸引能力 二、非选择题 强于镓原子，且锗最外层电子为半充满状态，导 17.I.(1)第四周期ⅢA族(1分) 致其失电子能力降低，盐酸不能氧化锗；镓、储都 (2)共价(1分) 位于金属与非金属交界处，都具有两性，则单质 (3)2Ga+2NH,1100℃2GaN+3H,(2分) 锗与NaOH溶液反应的离子方程式为Ge十 (4)C(1分) 2OH+H2OGeO?+2H2↑。 Ⅱ.(5)两性(1分)2[Ga(OH)4]-+CO2 (7)电解精炼法提纯镓，粗镓作为阳极，则N是电 ·23· 4 真题密卷 单元过关检测 源的正极，M是电源的负极。 置换反应进行比较，装置a中制备Cl2,b中发生 ①阳极Ga失去电子后与足量的NaOH生成 Cl2与NazS溶液发生置换反应：Cl2十S2- [Ga(OH)4],高纯Ga电极是阴极，电极反应式 2C1+S↓；c中盛放氢氧化钠溶液，用于吸收多 为[Ga(OH)4]-+3eGa+4OH。 余的氯气，防止污染空气。 ②依题意阳极泥中只有Fe、Cu,确定阳极泥中含 (3)C元素最简单的氢化物是CH4,CH4与O2 有铁的化学方法是取适量阳极泥置于盐酸中，充 在碱性条件下可以组成燃料电池，电极材料为多 分反应后向溶液中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液， 孔惰性金属电极，通入CH4的电极为负极，负极 得到蓝色沉淀或取适量阳极泥置于盐酸中，有气 发生失去电子的氧化反应，由于电解质溶液显碱 泡产生，再向所得溶液中加入NaOH溶液，有白 性，故负极的电极反应式为CH一8e+10OH 色沉淀生成并迅速变成灰绿色最终变成红褐色。 —C0g+7H20。 18.(1)A13+(1分)6(1分) 19.(1)第二周期NA族(1分) (2)①CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑ (2)HC1O4(2分) +H2O(2分)饱和NaHCO3溶液(1分) (3)A1>C>C(2分) ②c装置中的澄清石灰水变浑浊(2分) (4)ab(2分) ③CL2十S2-一2C1十SV(2分)吸收多余的 氯气，防止污染空气(2分) 52A.0,c熔)警4A1+30,↑2分) (6)2A1+2NaOH+6H2O-2Na[Al(OH)] (3)CH-8e+10OH—CO号+7H2O(2分) +3H2个(2分) 【解析】根据元素化合价与原子半径大小关系可 (7)3Fe+NO3 +2H++H2O-Fe3 O+NH 知：A为钠元素，B为铝元素，C为碳元素，D为氮 (2分) 元素，E为硫元素，F为氯元素。 【解析】A、D、E、W是中学常见的四种元素，原 (I)在上述元素形成的简单离子中，Na+、A13+、 子序数依次增大。A的原子最外层电子数是次 N8-核外有2个电子层；S2、CI厂核外有3个电子 外层的2倍，A为C元素；D的氧化物属于两性 层，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，当 氧化物，D为Al元素；D、E位于同周期，A、D、E 离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大 的原子最外层电子数之和为14，则E最外层电子 离子半径就越小，上述元素形成的简单离子，半 数为14一4一3=7，E为C1元素；W是人体必需 径最小的离子为A13+;C是C元素，其与H形成 的微量元素，缺乏W会导致贫血症状，W为Fe 的18个电子的微粒是C2H6,在1个C2H6分子 元素。 中含有1个C一C非极性键和6个C一H极性共 (1)A为C,在元素周期表中的位置是第二周期 价键，因此在1molC2H。中含有的极性共价键 VA族。 的数目是6NA。 (2)元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的 (2)①C为碳元素，D为氮氯元素，比较二者非金属 水化物酸性越强，以上元素非金属性最强的是 性的强弱，可通过比较HNO3、H2CO3的酸性强 C1,其高价氧化物对应的水化物为HClO4。 弱判断，强酸能够与弱酸盐反应制取弱酸，故可 (3)电子层数越多，原子半径越大，同周期从左到 根据HNO3与CaCO3反应来证明，在a装置中 右随着核电荷数递增，原子半径依次递减，C、A1、 CaCO3与HNO3发生反应：CaCO3+2HNO3 CI三种元素原子半径由大到小的顺序为A>C1 Ca(NO)2+CO2个十H2O;由于硝酸易挥 >C。 发，所以CO2气体中混有HNO3蒸气，可以用饱 (4)同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱， 和NaHCO3溶液除去CO2气体中的杂质HNOg 铝的金属性比镁弱，氢氧化铝的碱性弱于 蒸气，故b装置中盛放的试剂是饱和NaHCO? Mg(OH)2,与元素周期律有关，a正确；同一主族 溶液。 从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，氯元素的 ②C装置中的澄清石灰水变浑浊，可以说明D的 非金属小于氟，则氯化氢的稳定性小于HF,与元 非金属性强于C。 素周期律有关，b正确；氯化铁溶液可用于刻蚀铜 ③比较S与CI元素的非金属性的强弱，由于二 制的印刷电路板，是因为铁离子的氧化性比铜离 者的最高价含氧酸均为强酸，故可通过单质间的 子强，与元素周期律无关，c错误。 ·24· ·化学· 参考答案及解析 (5)工业上用电解熔融的氧化铝的方法冶炼铝， 子方程式为2H2S03十O2一4H++2S0?。 氧化铝熔，点高，在电解时需要加入冰晶石降低其 (2)过量SO2通入H2S水溶液中，先后发生两个 熔，点，以达到节约能源的目的，反应的化学方程 反应：2H2S+S02-3SV+2H2O,S02+H2O 或为2A0,(控#)AI+30,卡 一H2SO3,pH值先增大后减小，且亚硫酸酸性 较强，PH值比起始值要小，④正确。 (6)家用“管道通”的有效成分是烧碱和Al单质， (3)浓硫酸与铜单质在加热条件下发生化学反应 使用时需加入一定量的水，铝与氢氧化钠溶液反 应生成四羟基合铝酸钠和氢气，此时发生反应的 的方程式为Cu十2H,S0,(浓)△CuS0,十S0,个 化学方程式为2A1+2NaOH+6H2O +2H2O。 2Na[Al(OH)4]+3H2个。 (4)Na2S2O,(硫代硫酸钠)中S元素的价态为+2 (7)Fe的单质可用于处理酸性废水中的NO?,使 价，从氧化还原反应角度分析，应该由高于和低 其转换为NH,同时生成有磁性的W的氧化物 于十2价中S元素的物质制备，B正确。 Ⅱ.(5)三种物质都为分子晶体，H20分子之间可 FeO4,反应的离子方程式为3Fe十NO?+2H+ 形成氢键，沸点最高，H2Se分子量大，沸点次之， +HzO-FeO4+NHt。 H2S分子量小，沸点最低，A错误；硒与溴同周 20.I.(1)2H2S03+02=4H++2S0(2分) 期，溴非金属性强于硒，B错误；同主族从上往下 (2)④(2分) 非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C (3)Cu十2H,S04(浓)△CuS0,十S0,↑+ 错误；HCIO4酸性强于H2SO4,HCIO3不是氯元 2H2O(2分) 素的最高价态，D错误；S单质氧化性强于Se,还 (4)B(2分)》 原性：Se2->S2-,E正确。 Ⅱ.(5)E(2分) (6)①由分析可知C是H元素，A是O元素，D (6)①S2-(2分) 是Na元素，E是Al元素，F是S元素，B是Cl元 ②BD(2分) 素，离子半径最大的是S2。 【解析】由图1中信息可知，X为H2S,Y为 ②CIO2可用于自来水的消毒，A正确；A、C形成 SO2,W为H2SO4;由图2中的最高正化合价或 的化合物H2O2常用作氧化剂和漂白剂，但加热 最低负化合价与原子序数的关系可知，C是H元 会使H2O2分解，氧化效果减弱，B错误；E、F与 素，A是O元素，D是Na元素，E是AI元素，F A形成的化合物Al2O3、SO2、SO3均能与NaOH 是S元素，B是C1元素。 溶液反应，C正确；实验室中用CS,洗涤残留在 I.(1)Y是SO2,溶于水形成亚硫酸，露置于空 试管壁上的S单质，利用了S单质易溶于CS2的 气中会被氧气氧化为硫酸而导致酸性变强，其离 性质，D错误。 2025一2026学年度单元过关检测（七） 化学·物质结构与性质 一、选择题 由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯 1.D【解析】镓元素原子序数为31，基态镓原子的 原子提供的未成对电子的3p原子轨道“头碰头” 电子排布式为[Ar]3d4s24p,A错误；NH3· 重叠而成Spo键，D正确。 H2O电离出NH与OH,水中O一H断裂，应 2.C【解析】咪唑为共面结构，碳原子的价层电子 是氨分子中N原子与水中H原子之间形成最强 对数为3，杂化方式为sp2,两个N原子均为sp2杂 H 化，A正确；咪唑分子含有9个σ键，4-甲基咪唑分 烈的氢键作用：H-NH-O,B错误；OF2、H2O分 子含有12个0键，故二者含σ键的个数比为 1 子均为V形，立体结构相似，从电负性上看氧与氢 3:4,B正确；4甲基咪唑(H,CN二N)为五元芳 的电负性差值大于氧与氟的电负性差值，故○F 香杂环化合物，且分子中环上原子位于同一平面 分子的极性小于H2O,C错误；HC1中的共价键是 ·25· 4