单元过关(五)非金属及其化合物-【衡水真题密卷】2026年高考化学单元过关检测(广东专版)

·化学· 参考答案及解析 验应选择KSCN溶液，C正确；反应的离子方程 方程式FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+ 式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。 CO2个，则消耗FeCO3的物质的量即为剩余硫酸 (3)第Ⅱ步加活化硫铁矿还原Fe3+后，滤液中含 有大量Fe2+,则通入空气引起溶液pH降低的原 的骑黄特量：0X治4-X5086×号》× 160 因是空气中的O2将Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+水解 10mol,即应加入FeC0,的质量为么义6% 产生H,使溶液pH降低。由Kp[Fe(OH)] =2.8×1039可以知道Fe(OH)3形成沉淀后的 eX50%X06%×号）×10molX16g·mo 160 溶液呈酸性，如果不在酸性环境下，F3+会转化 ≈(0.0118ab-0.646c)kg。 为沉淀，进入滤渣中，导致产率下降。 (5)在反应FeS2十7Fe2(SO4)3+8H2O (4)加入FeCO3的目的是中和剩余H2SO4和生 15FeSO4十8H2SO,中被氧化和被还原的元素分 成的HzSO4,根据化学方程式Fe2O3+3H2SO4 别为FeS2中的S元素和Fe2(SO4)3中的Fe元 -Fez(SO,)3+3H2O FeSz+7Fez(SO)3+ 素，它们的质量之比为32×2：56×14=4：49。 8H2O-15FeSO,+8H2 SO 1 mol Fe2 O3 生成FeS0,实际消耗号0lH,S0,根据化学 2025一2026学年度单元过关检测（五） 化学·非金属及其化合物 一、选择题 理不相同，C错误；等物质的量的SO2和C12在溶 1.A【解析】沙子的主要成分为SiO2,不属于硅酸 液中会发生反应生成H2SO4和HCl,而使其漂白 盐，A错误；“燃薪举火”是使成型的黏土器皿发生 能力几乎消失，D错误。 复杂的物理化学变化而制成陶器，B正确；烧制过程 4.B【解析】②中含有NO,在酸性条件下能把二 中铁的化合物被氧化为氧化铁，得到红瓦，若浇水 氧化硫氧化成硫酸根离子，SO?与Ba2+结合生 则发生氧化还原反应得到氧化亚铁而成为青瓦，C 成白色沉淀BaSO4;③中二氧化硫与氨水反应生 正确；制作砖瓦、陶瓷的主要原料是黏土，D正确。 成SO?,SO?与Ba2+结合生成白色沉淀 2.B【解析】SO2、CO2与过量石灰乳反应生成 BSO3,A错误；一开始硫酸浓度较大，可能直接 CaSO3、CaCO3,故固体1中主要含有CaSO3、CaCO3 把铜氧化成氧化铜，而后硫酸变稀，黑色固体溶 和过量的Ca(OH)2,A正确；X可以是空气也可以 解，B正确；反应后剩余硫酸浓度仍然较大，稀释 是氧气，但不能过量，若空气或氧气过量，通过 时应该将剩余溶液加入水中以免液体飞溅，C错 NaOH溶液后得到的是NaNO3溶液，B错误；N2无 误；二氧化硫使品红溶液褪色，原理是二氧化硫与 污染，CO无法被NaOH溶液吸收，捕获剂主要捕获 有色物质反应生成不稳定的无色物质，生成的无 CO,C正确；NH与NO2在溶液中发生氧化还原 色物质受热容易分解恢复原来的颜色，所以加热 反应生成N2和H2O,离子方程式为NH+NO2 ④中褪色后的溶液，溶液恢复红色，D错误。 —N2个十2H2O,D正确。 5.B【解析】由流程可知，石灰乳和硝酸工业的尾 3.B【解析】SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是 气（含NO、NO2)反应，生成Ca(NO2)2,过量的石 因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为 灰乳以滤渣存在，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 SO2具有漂白性，SO2只能使紫色石蕊试液变红 洗涤、千燥得到无水Ca(NO2)2。在题述工艺的吸 但不能使之褪色，A错误；能使品红溶液褪色的物 收过程中，尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收 质很多，如SO2、Cl2等，B正确；SO2的漂白性是 塔顶部喷淋，其目的是使尾气中NO、NO,与石灰 因为它能与某些有色物质反应生成无色物质，活 乳充分接触，提高对NO、NO2吸收的效率，A正 性炭的漂白性是利用它的吸附性，漂白粉、Na2O2 确；石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2)反应， 的漂白性是利用其氧化性，这些漂白剂的漂白原生成Ca(NO2)2,Ca(NO2)2易溶于水，Ca(OH)2 ·17· 4 真题密卷 单元过关检测 微溶于水，因此滤渣的主要成分是Ca(OH)2,B错 还原性，B错误；题述流程中的饱和Na2CO3溶液 误；NO、NO2在溶液中与Ca(OH)2发生反应： 和Na2CO3固体不可互换，否则得不到过饱和的 NO+NO2+Ca(OH)2-Ca (NO2)2+H20, NaHSO3溶液，C正确；“结晶脱水”应该在坩埚中 n(NO):n(NO2)=1:1时恰好完全反应产生 进行，D错误。 Ca(NO2)2;若NO2过量，反应产物中含有杂质 10.C【解析】Cl2和NaClO2反应制备ClO2的化 Ca(NO3)2,若n(NO):n(NO2)>1:1,NO不能 学方程式为2NaC1O2+Cl2—2NaCl+2ClO2, 完全被吸收，故为提高Ca(NO2)2的产率及纯度， NaClO2作还原剂，Cl2作氧化剂，n(氧化剂)： 则n(NO):n(NO2)应控制为1：1，C正确；生产 n(还原剂)=1：2，A正确；ClO2在强碱性环境 中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2 中发生反应2C1O2+2OH-C1O,+C1O2+ 不稳定，会发生反应生成NO和NO,,不利于硝酸 H,O,B正确；所给离子方程式得失电子不守恒、 工业尾气的吸收，D正确。 电荷不守恒，正确的离子方程式应为CIO2十 6.B【解析】SiC和SiO2中Si元素的化合价均为 4Fe++4H+-4Fe3++C1+2H20,且若加入 十4价，A正确；SiC是还原产物，NaCl是氧化产 FeSO4会引入SO,影响水质，应选用FeCl2,C 物，B错误；由SiO2制备单质Si需加入还原剂，由 错误；由C1O25e~CI-,Cl2~2e~2C1、 单质Si制备SiCl4需加入氧化剂，均涉及氧化还 HClO~2e~C1可知，等物质的量的ClO2的 原反应，C正确；一维粒子上下表面均能与其他物 杀菌效果比CL2、HCIO的强，D正确。 质接触，比表面积大，对微小粒子有较强的吸附能 11.C【解析】带孔的黑匣子是制备氯气的装置，氯 力，D正确。 7.C【解析】氯气是有毒气体，不能直接排放到空 气与水反应生成HCl与HC1O,该溶液具有酸性 气中，装置G中的氢氧化钠溶液能与氯气反应从 和漂白性，因此湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪 色；干燥的氯气不具备漂白性，因此干花不褪色； 而滁去多余氯气，防止空气污染，A正确；因为 AIC1?易水解，所以铝与氯气反应必须在干燥的环 铁粉与CL2在加热的条件下剧烈反应生成氯化 境下进行，因此装置C和F中的试剂均为浓硫酸， 铁；氯气具有氧化性，可将I氧化成I2,使淀粉 其作用是防止水蒸气进入E中，B正确；MnO2和 KI溶液变蓝，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。 浓盐酸反应制备CL2,CL2和A1粉反应制备A1Cl3, 千燥的氯气不具备漂白性，因此千花不褪色，A 错误；氯气与水反应生成HCI与HCIO,该溶液 共对应关系为4HCL~C~号AIC,若20mL 具有酸性和漂白性，因此湿润的蓝色石蕊试纸先 12mol·L1盐酸充分反应，将会生成0.1mol 变红后褪色，B错误；氯气具有氧化性，可将I氧 AIC1?,但由于浓盐酸不断消耗，变为稀盐酸后与 化成I2,使淀粉-KI溶液变蓝，C正确；铁粉与CL2 二氧化锰不反应，所以制取氯化铝的物质的量小 在加热的条件下剧烈反应生成氯化铁，放出棕红 于0.1mol,质量小于13.35g,C错误；实验过程 或棕黄色的烟，D错误。 中应先点燃A处的酒精灯，反应产生氯气，利用氯12.D【解析】a处的海水两次被加热，所以a处海 气排净装置内的空气，待装置中充满黄绿色气体 水的温度更高，A正确；盐水能够从一级闪蒸室 时再，点燃D处的酒精灯，使氯气与铝粉反应，D 流入二级闪蒸室，说明一级闪蒸室中的压强大于 正确。 二级闪蒸室的压强，B正确；广泛使用太阳能、风 8.A【解析】NH3能与HCI发生化合反应，生成 能和发电厂的余热以及热交换可降低海水淡化 NH,C1白色固体，A正确；NH3能与H2SO发生 成本，C正确；铝、碘并非从海水提取，D错误。 化合反应，生成(NH)2SO4,B错误；NH3与氯化 13.B【解析】甘油分子中有3个羟基，分子间可以 物溶液反应生成氢氧化物沉淀，该氯化物可以是 形成更多的氢键，且O元素的电负性较大，故其 氯化铝、氯化镁等，C错误；NH,是非电解质，不属 分子间形成的氢键较强，因此甘油是黏稠液体，A 于碱，溶于水可生成NH3·H2O,NH3·H2O是 正确；王水溶解铂，是因为浓盐酸提供的C1能 弱电解质、弱碱，D错误。 与被硝酸氧化产生的高价态的铂离子形成稳定 9.C【解析】题述制备过程所涉及的物质中有两种 的配合物从而促进铂的溶解，在这个过程中浓盐 酸性氧化物一二氧化硫和二氧化碳，A错误； 酸没有增强浓硝酸的氧化性，而是通过形成配合 SO2作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现 物增强了铂的还原性，B错误；冰晶体中水分子 ·18· ·化学· 参考答案及解析 间形成较多的氢键，由于氢键具有方向性，因此， 氧化，装置Ⅳ中的洗涤液可以为沸，点比较低的易 水分子间形成氢键后空隙变大，冰晶体中水分子 挥发的乙醇，减少洗涤时间。实验开始时打开 的空间利用率相对较低，冰的密度小于干冰，C K1、K2通入N2,目的是排尽装置内空气，防止 正确；石墨属于混合型晶体，在石墨的二维结构 NiS被空气氧化，A正确；装置Ⅱ的作用是除去 平面内，每个碳原子以C一C键与相邻的3个碳 H2S中的HCl杂质，试剂可选用饱和NaHS溶 原子结合，形成六元环层。碳原子有4个价电 液，B错误；①H2S一H++HSK1②HS 子，而每个碳原子仅用3个价电子通过$p杂化 -一H++S2-K2③NiS(s)-→Ni2+(aq)+ 轨道与相邻的碳原子形成共价键，还有1个电子 S2-(aq)Kp;反应H2S+Ni2+=一NiSV+2H+ 处于碳原子的未杂化的2印轨道上，层内碳原子 的这些P轨道相互平行，相邻碳原子p轨道相互 可由①+②-③得到平衡常教K=K·K2,C 重叠形成大π键，这些D轨道的电子可以在整个 正确；为了减少在洗涤过程中NS的损失及氧化 层内运动，因此石墨能导电，D正确。 变质，可以利用沸点比较低易挥发的乙醇作洗涤 14.A【解析】单分子开关经紫外光照射形成的碳 剂，D正确。 碳键，属于非极性键，A错误；石墨每层中存在多 二、非选择题 个碳原子共用电子形成的π键，电子可以在层内 17.(1)N0(1分) 移动，故石墨烯可以导电，B正确；由图可知，单 (2)Fe+2H+-Fe2++H2个(2分) 分子开关与石墨烯片段之间通过酰胺键相连，故 (3)①硝酸浓度相同，铜的还原性比铁的还原性 通过水解反应可使单分子开关与石墨烯片断开 弱，但I中溶液变蓝且无氢气放出(2分) 分离，C正确；紫外光照射后，单分子开关体系内 ②铁粉过量，但是溶液中0.001molH+仅被还 有共轭的结构，体系内的电子具有流动性，故可 原了约5.4×104mol,据此可以推测+5价的N 以导电，D正确。 也被还原(2分)取Ⅱ中反应后的溶液，加入足 15.C【解析】加热固体混合物发生反应3MnO,+ 量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使 4FeCL,·6H,0△2Fe,0,+3MnCl,+3Cl2↑ 湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(2分) ③金属的种类（或还原剂的还原性或金属的还原 +24H2O,生成Cl2,同时FeCl3·6H2O受热失 去结晶水，HCI和H2O结合形成盐酸小液滴，从 性等)(2分)温度（或硝酸的浓度）(1分) 而形成白雾，生成的氯气和K淀粉溶液反应生 【解析】(1)NO遇空气变为红棕色，I中的无色 成I2,使试管B中溶液变蓝。已知FeCl3升华温 气体遇空气变红棕色，所以I中的无色气体 度为315℃，则黄色气体可能是FeCl升华产生， 是NO。 为保证实验严谨性应另设置加热FeCl3·6H2O (2)有氢气生成，则氢离子被铁还原成H2,反应 的对照实验，A正确；由题意可知，黄色气体中可 的离子方程式是Fe十2H+—Fe2++H2个。 能含有HCl、FeCl3和Cl2,B正确；氯化铁能与碘 (3)①对比实验I和Ⅱ，硝酸浓度相同，铜的还原 化钾溶液发生氧化还原反应生成碘单质，会干扰 性比铁的还原性弱，但I中溶液变蓝且无氢气放 氯气的检验，由于氯气能与饱和碳酸氢钠溶液反 出，所以甲的说法不正确。 应，则吸收黄色气体中氯化铁的试剂应选择饱和 ②铁粉过量，但是溶液中0.001molH+仅被还 食盐水，C错误：二氧化锰与FeCl3·6H2O反应 原了约5.4×10-4mol,据此可以推测十5价的N 生成Fe2O3、MnCl2、Cl2及水，反应方程式为 也被还原；NH遇碱放出氨气，检验NHt的操 作是取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量aOH溶液 3Mn0,+4FeCl,·6H,0△2Fe,0,+3MnCl2 并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊 十3Cl2个+24H2O,D正确。 试纸变蓝的气体。 16.B【解析】实验前先通入N2,排除装置中空气的 ③实验I和Ⅱ的不同条件是所用金属不同，可知 千扰。装置I中FeS与浓盐酸制取H2S,浓盐酸 影响硝酸还原产物不同的因素有金属的种类，还 易挥发，制取的H2S中混有HCI,需要用装置Ⅱ 可能有硝酸的浓度。 中的试剂除去，该试剂可以为饱和NaHS溶液； 18.(1)吸水(1分) 装置Ⅲ用于制备NiS,装置V连接抽气泵可将装 铜 置Ⅲ中的浑浊液吸入装置V中，为了避免NiS被 (2)Si+2HC1 250~260℃SiH,C12(2分) ·19· 4 真题密卷 单元过关检测 (3)d e f g b c d(2分) 化性，能SO2被还原生成As2O3。 (4)P2O,(或CaCl2)(1分)尾气处理和防止空 (I)“沉砷”时，亚砷酸和FS发生氧化还原反应 气中的水蒸气进入B中(2分) 转化为As2S?,根据得失电子守恒和原子守恒配 (5)SiCl4(2分)SiHCI3(2分) 平化学方程式为2H3AsO3+3FeS+3H2SO, (6)SiH,Cl,+2Cl,△SiCl,+2HC1(或SiH,C2 =As2S3+3FeSO4+6H2O。 (2)“沉砷”时产生的废气为H2S气体，可用 +C2△-SiHCI,+HC(2分) CuSO,溶液（或NaOH溶液等）吸收处理。 【解析】(1)浓硫酸有吸水性，使浓盐酸更易挥发 (3)“NaOH溶液浸取”后，所得“滤渣”的主要成 出HCl。 分是FeS;“滤渣”中含有Fe(OH)2。 (2)装置D中生成SiH2Cl2的化学方程式为Si+ (4)滤液Ⅱ氧化脱硫过程中，AsS和O2发生氧 铜 2HC1-250-2600SiH,Cl:。 化还原反应生成硫单质和Na;AsO4,根据得失电 (3)装置A制取HC1,连接装置C干燥，从f进入 子守恒和电荷守恒配平离子方程式为AsS十 D中反应，SiH2Cl2从g处挥发出来，在装置B中 202—As0}+3S￥。 收集，SiH2Cl2的密度比空气的大，导气管应“长 (5)“沉砷”过程中FeS不可用过量的Na2S替换， 进短出”，为防止空气中的水蒸气进入B中，则应 原因是As2S3(s)+3S2-(aq)-=2AsS3(aq), 在B后接干燥管。 加入过量的Na2S,溶液中c(S2-)增大，平衡正向 (4)前面的装置C是用来干燥氯化氢气体的，应 移动，不利于沉砷。 选用PzO或CaCl2,后面装置C的作用为尾气 (6)该流程最后一步用SO2“还原”砷酸生成 处理和防止空气中的水蒸气进入B中，应选碱 As2O3,SO2转化为H2SO4,根据得失电子守恒 石灰。 和原子守恒配平化学方程式为2HAsO4十2SO2 (5)Si和HCl反应可以生成SiH2Cl2,也可以生 -As2 O3 Y+2H2SO+H2O 成SiCl4、SiHCI3和H2。 (7)该晶胞中，位于顶点和棱上的Ni原子数为 (6)如果通入气体顺序相反，SiH2Cl2会与Cl2继 6 =2,As位于 续反应生成SiCl4、SiHCI。 晶胞内部，原子数为2。根据晶胞中“As原子位 19.(1)2H3 AsO3+3FeS+3H2 SO-As2S3+ 于紧邻N原子构成的正三棱柱的体心”以及“晶 3FesO4+6H2O(2分) 胞参数为apm、apm、cpm”可知，该晶胞的底面 (2)CuSO4(或NaOH等)(2分，合理即可) (3)FeS(2分)含有(2分) 西积为sin60a'pm2-a'pm。该品体的密 (4)AsS8+2O2=AsO+3S↓(2分) 2×(59+75) (5)由于As2S3(s)+3S2-(aq)=2AsS3(aq), 度为 -g·cm3。 加入过量的Na2S,溶液中c(S2)增大，平衡正向 2aicNAX10-30 移动，不利于沉砷(2分) 20.(1)b(2分) (6)2H3AsO+2S02=As2 O Y+2H2 SO+ (2)恒压滴液漏斗(2分) H2O(2分) (3)2C1O3+H2C204+2H+—2C1O2↑+ (7)2X(59+75)_2分) 2CO2↑+2H2O(2分)稀释ClO2,防止装置中 C1O2的浓度较大而分解爆炸(2分) 9a2cNA×100 (4)①过滤(2分)②向过滤器中加温水至浸没 【解析】含砷废水加入硫化亚铁生成As2S沉 固体，静置使水自然流下，重复操作两到三次 淀，向A$2S沉淀和过量的硫化亚铁中加入氢氧 (2分) 化钠，发生反应：As2S3+6NaOH—Na3AsO3 (5)1.6(2分) 十Na3AsS3十3H2O,浸取得到硫化亚铁滤渣和 【解析】装置A中NaClO3与草酸、硫酸发生氧 含Na,AsO3、Nas AsS的滤液Ⅱ；滤液Ⅱ氧化脱 化还原反应生成C1O2,装置B的作用是安全瓶， 硫生成硫单质和Nag AsO4,酸化后生成 有防倒吸作用，C1O2和氢氧化钠及过氧化氢在 H3AsO4,砷酸(H3AsO4)在酸性条件下有强氧 装置C中发生反应获得NaClO2晶体，从装置C ·20· ·化学· 参考答案及解析 的溶液中获得NaClO2晶体需要蒸发结晶、趁热 中通入氮气是为了稀释ClO2,防止装置中ClO2 过滤、洗涤、千燥，装置D是吸收多余气体，防止 的浓度较大而分解爆炸。 污染，据此解答。 (4)①装置C反应后的溶液中获得NaClO2晶 (1)ClO2易与H2O2、NaOH反应，容易发生倒吸 体，55℃蒸发结晶后应过滤、用温水洗涤，在低于 现象，则装置B的作用是防止倒吸，起到安全瓶 60℃千燥，得到成品。 的作用，故B处所缺的仪器组合为b。 ②c中用温水洗涤固体的具体操作：向过滤器中 (2)仪器a的名称是恒压滴液漏斗。 加温水至浸没固体，静置使水自然流出，重复操 (3)NaClo3具有氧化性，草酸具有还原性，二者 作两到三次。 发生氧化还原反应可生成二氧化氯，反应过程中 (5)氯气和NaClO2消毒时均被还原为CI, 氯元素的化合价由十5降至十4，碳元素的化合价 1 mol Cl2的质量为71g,得到的电子的物质的量 由十3升至十4，根据化合价升降守恒、电荷守恒 为1mol×2=2mol,1 mol NaClO2为90.5g,得 和原子守恒可得反应的离子方程式：2C10 到的电子的物质的量为1mol×4=4mol,则 +H2C204+2H+—2C102↑+2C02个 NaC10,的有效氯含量为90.5 71×2 ≈1.6。 +2H2O;CIO2的浓度较大时易分解爆炸，实验 2025一2026学年度单元过关检测（六） 化学·物质结构、元素周期律 一、选择题 H2S的稳定性，B错误；S、C1为同周期主族元素， 1.D【解析】硒为34号元素，位于元素周期表的第 S2-和C核外电子数相等，核电荷数越大，吸引 四周期IA族，A正确；纯净的二氧化硅是制备光 束缚电子的能力越强，半径越小，r(S)> 导纤维的基本原料，B正确；盖斯提出盖斯定律， r(CI),C正确；单质的氧化性与元素的非金属性 为化学热力学发展奠定了基础，C正确；鲍林提出 有关，非金属性越强，单质的氧化性越强，D正确。 的杂化轨道理论可以解释分子的空间结构，D 5.B【解析】SF中，硅与氟原子形成共价键，A错 错误。 误；Na2SiF。含有钠元素，其焰色为黄色，B正确； 2.D【解析】C0和C14是累积烯烃环型碳，都是由 钠与硅均为第三周期元素，从左到右随着核电荷 碳原子构成的分子，A正确；C10和C4是碳元素 数增加，原子半径逐渐减小，C错误；根据元素周 形成的不同单质，两者都属于碳的同素异形体，B 期表递变规律，氟的氧化性强于硅，热稳定性： 正确；C1o和C4是电子导电，NaCl溶液是阴、阳离 SiH4<HF,D错误。 子导电，导电机理不同，C正确；C1。和C4是累积 6.D【解析】如果是Na元素，则a是Na,b是 烯烃环型碳，性质不稳定，在自然界中不能广泛存 Na2O、Na2O2,c是NaOH;如果是Fe元素，则a 在，D错误。 是Fe,d是Fe2O3,e是二价铁盐，f是三价铁盐，g 3.A【解析】乙苯为苯环上的1个H原子被乙基取 是Fe(OH)a。若b能与CO2反应生成O2,则b 代的产物，A正确；中子数为18的磷原子的质量 是Na2O2,其中含有共价键，A正确；FeCl2具有还 数是33，可表示为P,B错误；甲胺中C、N均满足 原性，蒸发结晶得到Fe(OH)3,灼烧后得到 HH 8电子结构，其电子式为H:C:N:,C错误；HCl FezO3,B正确；Fe2+遇K,[Fe(CN),]生成蓝色沉 HH 淀，可以鉴别Fe2+和Fe3+,C正确；Fe(OH)3不能 是共价化合物，形成过程是电子对的偏移，不是得 与NaOH溶液反应，D错误。 失，可表示为H+:→H:,D错误。 7.D【解析】按照Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，同主族 4.B【解析】氢化物的酸性强弱取决于在水溶液中 从上至下单质的熔、沸点逐渐降低，密度逐渐增大 电离出氢离子的能力，HC1是强酸，H2S是弱酸， (K反常)，A错误；F、CI、Br、I的非金属性逐渐减 A正确；同周期主族元素，从左往右元素非金属性 弱，元素非金属性越弱，简单气态氢化物的稳定性 随着原子序数增大而增强，元素的非金属性越强， 越弱，B错误；氧无正价，氧元素最高正价与最低 简单气态氢化物越稳定，故HC1的稳定性强于负价代数和为一2，C错误：若存在119号元素，根 ·21· 4心中有梦，勇敢追梦，让梦想成为你前进的动力 密真 2025一2026学年度单元过关检测（五）》 浸有碱溶 班级 的棉团 卺题 化学·非金属及其化合物 浓硫 姓名 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：0一16Na一23A一27C1一35.5N一69As—75 BaNO方氨水和品红 溶液BC溶液溶液 得分 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题 A.②③中白色沉淀都是BaSO, 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 B.实验开始时①中的黑色固体可能是CuO 题号12345678910111213141516 C.为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注人水，振荡 答案 D.加热①中褪色后的溶液，溶液不变色 1.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘（通‘黏'）土而为之”，“凡坯既 5.利用石灰乳与硝酸工业的尾气（含NO,NO2)反应，既能减少尾气对环境造成污染，又能 成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”。下列说 获得应用广泛的Ca(NO2),,其部分工艺流程如图所示： 法错误的是 () 石灰乳 A.沙子和黏土的主要成分为硅酸盐 B.“燃薪举火”使黏土发生复杂的物理化学变化 气体排放滤益 C.烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦 下列说法错误的是 () D,黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料 A.上述工艺中吸收过程：尾气从吸收塔底部进人，石灰乳从吸收塔顶部喷淋，其目的是 2.某工厂拟综合处理含NHt废水和工业废气（主要含N、CO2,SO2、NO、CO,不考虑其 提高对尾气中NO、NO2吸收的效率 他成分)，其处理流程如图所示： B.滤渣的主要成分为Ca(NO2): NaNO含NH废水 C.为提高Ca(NO,)2的产率及纯度，则n(NO):n(NO2)应控制为1：1 进量 溶液 石灰 气体2创 气体 D.生产中溶液需保持弱碱性 6.科学家最近用金属钠还原CCL,和SiCL制得一种一维SiC纳米棒，相关反应的化学方 周体1 程式为8Na+CCl,十SiCL,-SiC+8NaCl。下列说法错误的是 () 下列说法错误的是 ( A.SiC和SiO2中Si元素的化合价相同 A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO1、CaSO, B.上述反应中SC既是氧化产物又是还原产物 B.X既可以是空气也可以是氧气且需过量 C.由SiO,制备单质Si,由单质Si制备SiCL均涉及氧化还原反应 C.捕获剂所捕获的气体主要是CO D.一维SC纳米棒比表面积大，对微小粒子有较强的吸附能力 D.处理含NH废水时，发生反应的离子方程式为NH+NO,—N2个十2HO 7.某同学利用如图所示装置制备少量的ACL(易水解).下列说法错误的是 () 3.漂白是日常生活、工业生产中的常见工艺。下列说法正确的是 () 浓盐 A,因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMO,溶液、石蕊溶液褪色 B.能使品红溶液褪色的不一定是SOg C.SO2、漂白粉、活性炭、NaO2都能使红墨水褪色，其原理相同 D.SO。和CL2按体积比1：1混合使用，其漂白能力更强 4.某同学利用如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象，下列说法正确 溶 的是 () B E收集瓶F 单元过关检测（五）化学第1页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（五）化学第2页（共8页） A.装置G的作用是除去多余氯气，防止空气污染 11.某学习小组用如图所示的装置制备氯气并探究其性质，带孔的黑厘子是制备氯气的装 B.装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进人E中 置。下列不同反应阶段的预测现象及其相应推断正确的是 () C.用50mL.12mol·11的盐酸与足量的MnO2反应，所得氧气可以制取 可移动的玻璃棒 Fc粉 13.35gA1Cl D,实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的洒 淀粉K溶液入 精灯 干花公 湿润的蓝色加热装置 8.如图所示利用培养皿探究氨的性质。实验时向NaOH周体上滴几滴浓氨水，立即用另 石蕊试纸 无水CCI 一表面皿扣在上面。下列对实验现象所作的解释正确的是 () 带孔的黑匣子 浓盐酸 NaOH固体 NaOH溶液 浓硫酸6 湿润的红色右蕊试纸 A.干花褪色，说明C1具有漂白性 氯化物溶液 干燥的红色石蕊试领 B.湿润的蓝色石蕊试纸只变红，说明氯气溶于水形成的溶液只具有酸性 选项 实验现象 解释 C.淀粉KI溶液变蓝，说明氯气具有氧化性 NH,与浓盐酸挥发出的HC气体反应产 A 浓盐酸附近产生白烟 生了NH,CI固体 D.F粉燃烧放出棕红或棕黄色烟，说明氯气能与铁粉反应生成氟化亚铁 B 浓硫酸附近无明显现象 NH,与浓硫酸不发生反应 12,海水淡化有许多新工艺，某工艺的流程示意如图所示。下列说法错误的是() 氣化物溶液变浑浊 该溶液一定是AICL,溶液 海水 干燥的红色石燕试纸不变色，湿润 NH,属于弱电解质，是一种可溶性碱 的红色石蕊试纸变蓝 冷却 9.Na2SO,是常用的防腐剂和源白剂。可利用烟道气中的SO。生产Na2S2O,其流程如 加热 图所示 s0,NaCO,周体s0, 盐水 咖1Hg版水，50 前结品 加热装置 一级闪蒸室 盐水 A.由于连续的热交换，a处海水的温度更高 下列说法正确的是 () A.上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物 B.减压蒸馏时二级闪蒸室内的压强更低 B.Na2S,O:作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性 C.广泛使用太阳能、风能和发电厂的余热以及热交换可降低海水淡化成本 C.上述流程中的饱和NCO,溶液和NaCO3固体不可互换 D.谈化后的盐水常用于生产食盐、钾、铝、碘等化工产品 D.实验室模拟“结品脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗 13.结构决定性质，性质快定用途。下列事实解释错误的是 10.C1O2常用于饮用水的杀菌消毒，是一种高效安全的绿色杀菌剂。下列有关C1O2的制 备与杀菌作用的说法错误的是 () 选项 事实 解释 A.可用Cl与NaC1O,反应制备C1O2,其中n(氧化剂)tn(还原剂)=1：2 A 甘油是黏周液体 甘油分子间的氢键较强 B.C1O2在强碱性环境中使用失效：2CIO2+2OH一C1O,+C1O,+HO B 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 C.CIO2处理饮用水时残留的C1O2,可用FeSO,除去：ClO2+2Fe++4H一2Fe++ 冰的密度小于干冰 冰品体中水分子的空间利用率相对较低 CI+2H,O D.等物质的量的CIO2的杀菌效果比Cl2、HClO的强 0 石墨能导电 未杂化的下轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 单元过关检测（五）化学第3页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（五）化学第4页（共8页） 14.我国科学家合成首例可控单分子电子开关器件。该分子在紫外光照射下关环（电路接 16.在精密玻璃仪器中摻杂NS能抵消仪器的热胀冷缩。实验室将HS通入稀疏酸酸化 通)，在可见光照射下开环（电路断开），其微观示意如图所示： 的NSO,溶液中，可制得NS沉淀，装置如图所示。已知NS在有水存在时易被O2氧 化成Ni(OH)S。H,S的电离常数分别为K、Ka,NiS溶度积常数为K,下列叙述错 误的是 () 浓盐國 硫酸 洗涤液 可见光 外为 墨烯片段 单电子开关 抽气过滤漏单 垂迪纸与带孔隔板 接真空 下列说法错误的是 A.实验开始时应先打开K,、K:通入氮气，排出I、Ⅱ、Ⅲ装置中的空气 A.单分子开关经紫外光照射形成了极性键 B.装置Ⅱ的作用是除去HS中的水蒸气 B.石墨烯可以导电 C.反应HS十N+一NiS↓+2H的平衡常数K= Ka·Ke C.水解反应可使单分子开关与石墨烯片断开分离 K D.装置IW中可选用乙醇洗涤NiS沉淀 D.紫外光照射后，单分子开关体系内的电子具有流动性，故可以导电 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 15.某学习小组通过如图所示装置探究MnO2与FeCl,·6H,O能否反应产生Cl2,已知 17.(12分)某兴趣小组研究金属与硝酸的反应，进行如下实验： FeCl,的升华温度为315℃。下列说法错误的是 () 实验(20℃) 实验现象 固体混合物 尾气处理 I.过量铜粉与2mL0.5mol·L1HNO, 产生无色气体（遇空气变红棕色），溶液变 MnO2FeCl6H.O)A 溶液反应 为蓝色，固体量减少 L过量铁粉与2mL0.5mol·L1HNO 产生6mL(已换算为标准状况)无色气体 溶液反应 (经检测为H:),溶液几乎为无色 K1-淀粉溶液 回答下列问题： (1)1中产生的无色气体为 (填化学式). 实验操作和现象： (2)写出Ⅱ中生成H:的离子方程式： 操作 现象 (3)研究Ⅱ中的氧化剂： 「，试管A中部分固体溶解，上方出现白雾 ①甲同学认为该浓度的硝酸中H的氧化性大于NO方，所以NO。没有发生反应。 点燃酒精灯，加热 ⅱ，稍后，试管A中产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 乙同学依据I和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是 m,试管B中溶液变蓝 A.为保证实验的严谨性，应另设置加热FCl1·6HO的对照实验 ②乙同学通过分析，推测出NO,也被还原，依据是 B.黄色气体中可能含有HC1、FeCl和Cl2 ,进而他通过实验证实该溶液中含有NH时， C.为进一步确认黄色气体是否含有Cl2,应在A、B间增加盛有饱和NHCO3溶液的洗 其实验操作是 气瓶 ③根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有 D.若实验证明A中产生Cl2,综合上述现象，试管A中的固体产物可能为FeO, 试推测还可能有哪些影响因素： (写出一点即可)。 单元过关检测（五）化学第5页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（五）化学第6页（共8页） 18.(14分)二氯二氢硅(SiH2C12)常用于外延法工艺中重要的硅源。SiH,CI.2易燃、有毒， (?)某含砷化合物品体的晶胞如图所示，As原子位于紧邻Ni原子构成的正三棱柱的体 与水接触易水解，沸点为8.2℃。在铜的催化作用下，HC1与硅在250一260℃反应可 心。晶胞参数为apm,apm,cpm,则该晶体的密度为 g·cmd 以制得SiH.Cl2。 (列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值) 电动搅排器 ●Ni ○As apmapm 20.(14分)2024年9月受台风“摩羯”的影响，海南文昌遭受特大暴雨，为确保灾后无大 生制粉 疫，灾区使用了大量消毒剂一亚氯酸钠(NaCO2)。某同学欲在实验室制备亚氯酸 A 钠，经查阅资料部分物质的性质如下： (1)以浓硫酸、浓盐酸为原料，选用装置A制取HCI,利用了浓硫酸的 性 ①制备NaCIO2的反应为2C1O,+HO2+2NaOH-2NaC1O2+2H2O+O2,该反应 (2)装置D中生成二氯二氢硅的化学方程式为 为放热反应。 (3)按照气体从左到右的方向，制取SiH,Cl,,的装置(h处用弹簧夹夹好)连接顺序为a ②C1O2的浓度较大时易分解爆炸，一般用CO2或氮气稀释到10%以下。 (）*()→()→( )+()→( )(填仪器接口的 现设计如图所示装置完成亚氯酸钠的实验室制备（夹持装置已路去）： 字母，其中装置C用到两次)。 ◇ (4)按从左到右的顺序，前面装置C中装的药品为 (写出一个即可)，后面 装置C的作用为 草酸溶液 (5)反应除生成二氯二氢硅之外，还会生成H2、 和 等。 (6)新的制取SiH2C1,的方法是：往硅粉中先通入Cl2,在300~350℃反应生成SCL, 氨气 再与HC1在250一260℃反应，可以大大提高产率。如果通人气体顺序相反，结果 会 (用化学方程式表示，写出一个即可)。 NaCIO,HH.SO 冰水目 _NaOH 能合许液 溶液 19.(16分)砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸 NaOH+H.O: B D (H,AsO,)形式存在，废水中还含有一定量的硫酸]中回收砷的工艺流程如图所示： 回答下列问题： 速液餐-aAO-HA0A0, (1)B处仪器可防止倒吸，从图中选出B处所缺的仪器组合 (填标号)。 C0. 已知：I.AsS+6NaOH-Na7AsO2+Na2AsS1+3HO。 II.AsaS (s)+3S*-(ag)2AsS (2)制备装置中仪器a的名称是 Ⅲ.砷酸(H2AsO,)在酸性条件下有强氧化性，能被SO2等还原。 (3)写出装置A中生成ClO2的离子方程式： V.Km(FeS)=6.3X10,KpFe(0H)]=4.9X10r. ,实验中通人氨气的目的是 回答下列问题： (1)“沉砷”时，亚砷酸转化为As2S的化学方程式为 (4)从装置C反应后的溶液中获得NaClO,晶体的操作名称依次为a.减压，55℃蒸发 (2)“沉砷”时产生的废气可用 溶液吸收处理（填化学式）」 结品；b.…;c.温水洗涤：d.低于60℃干燥，得到成品。 (3)“NaOH溶液浸取”后，所得“滤渣”的主要成分是 (填化学式)，“滤渣”中 ①b的操作名称为 Fe(OHD,(填“含有”或“不含有”)。 ②c中用温水洗涤固体的具体操作是 (4)向滤液Ⅱ中通入氧气进行“氧化脱硫”，反应的离子方程式为 (5)“沉神”过程中FeS不可用过量的Na:S替换，原因是 (5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧 (从平衡移动的角度解释)。 化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，则NaCIO。的有效氯含量约为（计 (6)该流程最后一步用SO,“还原”砷酸，发生反应的化学方程式为 算结果保留1位小数) 单元过关检测（五）化学第7页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（五）化学第8页（共8页）