单元过关(四)金属及其化合物-【衡水真题密卷】2026年高考化学单元过关检测(广东专版)

青春是追梦的季节，不要害怕失败和挫折 密真 2025一2026学年度单元过关检测（四）》 4.我国化工专家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，这为世界制碱工业作出了突出贡献。某实 班级 验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如图所示： 卺题 化学·金属及其化合物 NI,CO, 过滤 1过滤 姓名 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 NH,和 Ca(OH) 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一140一16Na一23S一32一35.5 稀盐配 得分 Fe—56Co—59Ga-70 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号12345678910111213141516 饱和NaCI溶液 答案 下列叙述错误的是 ( A.实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的活塞 1.2024年7月，第33届夏季奥林匹克运动会在法国巴黎举办。我国运动健儿取得了40块 金牌的优异成绩，运动会上许多“化学元素”发挥着重要作用。下列说法错误的是() B.装置②的干燥管中可盛放葩稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH, A.开幕式上的烟花表演利用了焰色试验原理 C.向步骤I所得滤液中通入氨，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NH,C B.场馆消毒使用的过氧类消毒剂，其消杀原理与漂白液相同 D.用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用 C.颁奖的金牌为铁质表面镀一层薄金，这是一种新型合金材料 5.某实验小组为测定某天然碱(a Na:CO1·bNaHCO,·cHO)样品的组成，进行下列实 D,部分运动场馆建筑材料使用了新型碲化镉发电材料，碲属于主族元素 验，下列现象或结论错误的是 () 2.含C1,Na,Al或Fe部分物质的“价类”关系如图所示。下列叙述正确的是 () A.取一定量的天然碱样品，溶解、配成饱和溶液，向溶液中通人过量CO:,观察到有白色 氧化锡 品体析出 B.取一定量的天然碱样品，溶解、加入生石灰，可以制备少量烧碱 C.称取4.98g天然碱样品，逐滴加入浓度为1.5mol·L1的盐酸至不再有气体产生， 消耗50.0mL盐酸。由实验数据可确定所取4.98g天然碱样品中n(Na,CO)+ n(NaHCO,)=0.075 mol D.称取16.6g天然碱样品，加热至恒重，生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，两者质量分 别增加2.25g和1.1g,由实险数据确定该天然碱的化学式为2NaCO,·NaHCO3·2HO 化合价 6.生物质废物产量大，污染重。一种“生物质废物热解耦合化学链制氢”技术为生物质废 A.若a能与碱反应生成两种盐，则a和c都具有漂白性 B.若f分散于水中能形成红褐色胶体，则d在空气中加热生成e 物资源化和氢能开发开辟了新道路，其工艺流程如图所示： C.若a能与水剧烈反应，则a在空气中最终转化成b 热化学 化学挂制氢系统 D.若f是两性氢氧化物，则a既能与盐酸反应，又能与NaOH反应 处理系统 CO+HO 3,下列实验装置不能达到实验目的的是 热解反 热解气燃料反应器「©琴汽反应器 H.O(g) 应器 CO+H FeOFe Fe-Fe O Na.CO 光洁的铁丝 生物质 Fe,O Fe,O 废脊 空气反应器 Fe.0,Fe:0, 室气 隆清石灰水 下列说法错误的是 A.图甲：验证Na与水的反应是否为放热反应 A.蒸汽反应器中主要发生的反应为3Fe十4H,0(g)高邕Fe,O,十4H B.图乙：用CO2做喷泉实验 B.从蒸汽反应器所得H2和H2O的混合物中液化分离H2O,可获得高纯H C.图丙：观察钠元素的焰色试验 C.燃料反应器中FeO,固体颗粒大小影响其与CO、H2反应的速率 D.图丁：比较NaCO3、NaHCO,的稳定性 D,空气反应器中发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 单元过关检测（四）化学第1页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（四）化学第2页（共8页） 7.下列关于Fe+、Fe+性质实验的说法错误的是 ( B.过程I中每消耗58gFe.O,转移1mol电子 C.过程Ⅱ的化学方程式为3Fe0十H,0△Fc,O,十H21 D.该过程的，总反应为2H,0一定条件2H,↑十0，↑ 11.亚铁氰化钾[KF(CN)。·3H,O]可用作食盐添加剂，一种制备亚铁氰化钾的工艺如图 所示： H.SO溶液 NaOH溶液 HCN溶液 KCI A.用如图装置可以制备Fe(OH)2 石灰乳+备过制备过股 过系列 B.配制FCL,溶液时，先将氯化铁品体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度 随酸亚铁+Ca,FeCN”迪K.CaFerCN)钙德作 →K,FeCN3HO C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定 废水试剂x越益 溶液中含有Fe+ D.向FeCl2溶液中加人少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化 下列说法错误的是 () 8.下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是 ( A.HCN溶液有剧毒，含CN厂的废水必须处理后才能排放 B.“系列操作”为蒸发结品、过滤、洗涤、干燥 选项 操作和现象 结论或目的 C.“试剂X"可能是KCO 向红砖粉末中加入盐酸（容器密闭），充分反应后取上 D.“废水”中含量较多的溶质为CaCl2 A 层清液加人试管中，滴加KSCN溶液2~3滴，溶液呈 红砖中含有氧 化铁 12.某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图所示。下 红色 列说法错误的是 () 向CO还原F:O,得到的黑色固体加人盐酸溶解后再黑色周体中没 B 稀硫酸 加人KSCN溶液，溶液不显红色 有Fe,O, FeCO, C 取少量F(NO,):试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加 该Fe(NO,)g试 KSCN游液，溶液变为红色 样已经变质 0 向某溶液中通人CL:,耳加入KSCN溶液，变红色 原溶液中含 澄清石灰水睚 有Fe 1 4 9.FeCl,易潮解，100℃左右开始升华，实验室制备FCl,的装置如图所示（加热和夹持装 A.通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢 置已路去)。下列说法错误的是 B.装置①可用于干燥氢气 分散有铁粉 C.装置②③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰 的玻璃丝 D.加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排尽装置中的空气 浓盐股 13.为探究FC的性质，进行了如下实验(FeCl1溶液和aS),溶液的浓度均为0.1mol·L). 实验 操作与现象 ① 在5mL水中滴加2滴FeCl,溶液，星棕黄色；煮沸，溶液变红褐色 KMnO ② 在5 mL FeCl,溶液中滴加2滴NaSO,溶液，变红褐色；再滴加K[Fe(CN)。] A.g的作用是平衡气压，便于液体滴下 溶液，产生蓝色沉淀 B.试剂X和试剂Y分别为饱和食盐水、浓硫酸 在5ml.Na:SO,溶液中滴加2滴FeCl溶液，变红褐色：将上述混合液分 C.直接用E接收产物相比用导管连接D、E的优点是可防止堵塞 ③ 成两份，一份滴加K,[Fε(CN),]溶液，无蓝色沉淀生成，另一份煮沸，产生 D,出于简化装置的目的，F装置可拆除 红褐色沉淀 10.关于如图所示转化过程分析错误的是 ( 依据上述实验现象，结论错误的是 太阳能 H.O A.实验①说明加热促进Fe+水解 Fe H: 0:Feo B.实验②说明Fe+既发生了水解反应，又发生了还原反应 C.实验③说明Fe+发生了水解反应，但没有发生还原反应 A.Fe,O,中Fe元素的化合价为十2价、+3价 D.整个实验说明SO对F3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响 单元过关检测（四）化学第3页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（四）化学第4页（共8页） 14.实验室由硫铁矿烧渣（含FeO、FeO1、SiO2等）制取无水氯化铁的实验原理和装置不 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 能达到实验目的的是 () 17,(14分)已知：A为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、X为空气中常见气体，A、B、C D含有相同的金属离子，其转化关系如图（部分产物已略去）。 双氧水 FC溶油 BXCXD 硫铁 溶液 回答下列问题： 甲 烧量 (1)这种金属离子的结构示意图为 A.用装置甲溶解硫铁矿烧渣 (2)X的电子式为 B.用装置乙过滤得到含Fe+,Fe3的混合溶液 (3)B中所含化学键的类型是 ,常温常压下，7.8gA与足量水充分反应放 C.用装置丙氧化得到FeCl,溶液 出akJ热量，写出该反应的热化学方程式： D.用装置丁蒸干溶液获得无水FeCL (4)①C也可转化为B,写出该转化的化学方程式： 15.如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸浓度的关系。下 ②B与D反应的离子方程式为 列说法错误的是 (5)将一定量的气体X通人2LB的溶液中，向所得溶液中边振荡边逐滴加入稀盐酸至过 量，产生的气体与HCI物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HC1的挥发）。 NH No 0.A (HCIYmol A.一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的 A点溶液中所含溶质的化学式为 ,A→B过程中发生反应的 B.用一定量的铁粉与大量的9.75mol·L1HNO,溶液反应得到标准状况下气体 离子方程式是 2.24L,则参加反应的硝酸的物质的量为。m0l 18.(14分)镓(G)是重要的半导体材料，氨化镓、，砷化镓和氧化镓分别是第二代、第三代 第四代半导体材料的代表材料。金属镓在自然界中微量分散于铝土矿、闪锌矿等矿石 C.硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越多 中，提取非常困难。从闪锌矿渣中提取镓是一种常见的方法，具体工艺流程如图所示： D.当硝酸浓度为9.75mol·L1时还原产物是NO,NO2,NO,且其物质的量之比为 稀HS0. Zno NaOH溶液 5:3:1 16.铬的机械强度高、抗腐蚀性能好，从钒铬锰矿渣（主要成分为V,O。、Cr2O,、MO)中提 闪锌矿液→履泣→逸液一一过迪→滤清Ⅱ-→碱泣→NGOH小电解金属深 取铬的一种工艺流程如图所示： 滤益1 Fe(OH NaS,O,溶液 Zns心游液→生产Zn Om,胶体NMO调体园体△每体，经超→GO, 已知：①金属镓在化学性质上非常接近金属铝，其单质、氧化物和氢氧化物均有两性。 ②闪锌矿渣通常含有Pb2+、Zn2+、Fe+和硅酸盐等杂质。 贺铬锰酸浸沉机逆液Λ沉铭 0在 ③25℃时，Km(PbS0,)=1.6×10-8 含织固体 迪液B,转化→MO 回答下列问题： (1)为了提高嫁的浸取率，可以采取除粉碎矿渣、搅拌措施外还有 (任写 HO,NOH游液 一种)。 已知：在酸性溶液中钒通常以钒酸根阴离子存在：M(Ⅱ)在酸性环境中较稳定，在碱性 (2)滤渣I中主要含有 环境中易被氧化为MnO2。 下列说法错误的是 () (3)工业上通常向Na[Ga(OH):]溶液中通入过量CO2,产生大量白色沉淀，过滤后加 A.“沉钒”过程利用了Fe(OH),胶体的吸附性，使含钒微粒沉降 热固体能得到高纯GO3,写出加人过量CO2后反应的离子方程式： B.实验室模拟处理“沉铬”后的操作所用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 C.“提纯”过程中使用NazS:O,溶液，原因是Na2S:Os有还原性，将锰元素还原，实现 (4)氮化镓是目前应用最广泛的半导体材料之一，目前广泛应用于相控阵雷达、快速充 与铬元素的分离 电器等行业。氮化镓有不同的晶型，其中六方氮化嫁和立方氮化傢之间可以相互 D.“转化"过程中发生反应为Mn2++H2O2—MnO2十2H 转化。 单元过关检测（四）化学第5页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（四）化学第6页（共8页） ②已知：黑色固体Y常用于实验室制备C12和O,。写出实验Ⅲ中反应的离子方程 式： ,由此推知，该反应中氧化性：KMnO, K,C2O2(填“>"“<”或“=”)。 六方氮化撑 立方氮化嫁 (5)设计实验探究C装置残留固体中是否含有锂： ①六方氮化嫁品体硬度极高，榕点为1700℃，其高温熔融物不导电。六方氮化嫁 属于 品体。 ②写出六方氮化像品胞的组成： (6)为了测定实验后B中固体(CcCl2·xHO)组成，进行如下实验：取2.38gB中固体 （5)D已知B()的坐标为(，字，则A(G)的坐标为 溶于去离子水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶，向其 ②若立方氮化镓的边长为anm,则其密度为 g·cm3(列出计算式)。 中加入0.1mol·L1AgNO,溶液，测得消耗AgNO3溶液体积为20.00mL。实验室 (6)碲(Te)被誉为“国防与尖端技术的维生索”。常温下，向1mol·L1Na2TeO。溶 中用棕色试剂瓶盛放AgNO,溶液，其原因是 t= 液中滴加盐酸，当溶液pH=6时，c(TeO):c(H2TeO3)= (已知： H2Te03的K1=1,0×10-3,K=2.0×10-*)。 20.(14分)为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的 19.(14分)氮化锂(LN)常用作周体电解质，催化剂等，某实验小组根据锂和氮气的反应 硫铁矿烧渣（铁主要以Fe,O,存在）转变成重要的化工原料FSO,(部分反应条件略)。 原理设计实验制备氨化锂并探究某些物质性质。实验装置如图所示： 稀H,SO,活化硫铁矿FcCO, 室气 I浸取Ⅱ还原Ⅲ画pN厨pt除杂 (NH)Cr.O 诗传 CoCl 碱石灰 医我些，直地，，盖0西 ①活化硫铁矿还原Fe+的主要反应为FeS2+7Fe(SO,)3+8HO一15FeSO,十 8HSO,,不考虑其他反应. ②K[Fe(OH)s]=2.8×10-9。 回答下列问题： 已知：①几种含铬的化合物颜色如表所示： 物质C,0,(s)Na[Cr(OH)](ag)C,(S0,),(ag) (1)第I步HSO,与FeO,反应的离子方程式是 (NH,):Cr2O;(s) K:Cr:O:(aq) (2)检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择 (填标号)。反应的离子方程式 颜色绿色 绿色 棕红色 橘黄色 橙红色 ②LiN极易潮解。 为 回答下列问题： A.KMnO,溶液 B.K,[Fe(CN)。]溶液C.KSCN溶液 (1)实验室将锂贮存于 中，锂在空气中加热会生成 (填化学式)。 (3)第Ⅲ步加FeCO,调溶液pH到5.8左右，然后在第V步通人空气使溶液pH=5.2, (2)实验时，先点燃 (填“A”或“C”)处酒精灯，后点燃另一处酒精灯。 (3)当A装置中橘黄色粉末全部变为绿色时熄灭A处酒精灯，写出该反应的化学方程 此时F2+不沉淀，滤液中铝，硅杂质被除尽。通人空气引起溶液pH降低的原因是 式： 。三个过程中滤液均呈酸性的原因是 (4)实验完毕后，取A装置中绿色粉末X进行如下实验： 序号 操作 现象 (4)假如烧渣中的铁全部视为FeO2,其含量为50%。将akg质量分数为b%的硫酸 向X中加入稀硫酸，振荡 溶液变为棕红色 加入ckg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后 向X中加入NaOH溶液， 振荡 溶液变为绿色 溶液圣微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入 kg FeCO 向X中加入KMnO,溶液， 绿色粉末溶解，产生黑色沉淀Y, 煮沸 溶被变为橙红色 (5)在反应FeS十7Fee(SO,),+8H,O一15FeSO,十8H2SO,中被氧化和被还原的 ①根据上述实验推知，C,O2性质与下列物质最相似的是 (填标号)。 元素的质量之比为 a.Fe2Os b.Al2O c.Mgo d.P2O 单元过关检测（四）化学第7页（共8页）】 真题密卷 单元过关检测（四）化学第8页（共8页）真题密卷 单元过关检测 (2)①制取次溴酸(2分)HBr+H2O2 KMnO4会氧化葡萄糖酸根离子（或葡萄糖酸亚 HBrO+H2O(2分) 铁)中的羟基。 ②除去过量的H2O2,防止氧化Fe2+(2分) 20.(1)适当升高反应温度(1分，合理即可)延长浸 (3)①用酸式滴定管量取25.00mL(或小于 取时间(1分，合理即可) 25.00mL)上述溶液于维形瓶中，用0.0100mol· (2)甲(2分)过滤速度更快（或液体和固体分离 L1的KMnO4标准溶液进行滴定，至溶液呈红 比较完全)(2分) 色且半分钟内不褪色，记录消耗KMnO,标准溶 (3)Na+、Mg+、Ca2+(2分)pH超过8会使部 液的体积，平行滴定3次(3分)②酸性KMnO4 分A1(OH)3溶獬生成[AI(OH)4],最终影响 会氧化葡萄糖酸根离子（或葡萄糖酸亚铁）中羟 Cx(Ⅲ)的回收与再利用(2分) 基(2分) (4)Ca2+、Mg2+(2分) 【解析】(1)①装置甲中碳酸钙和稀盐酸反应生 (5)3SO2+2Na2Cr04+12H20 成的CO2中混有挥发的HCI气体，欲除去CO2 2CrOH(H2O)5SO4￥+Na2SO4+2NaOH(2分) 中混有的HCl,则乙中盛装的试剂是饱和 【解析】(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措 NaHCO3溶液。 施：适当升高反应温度、延长浸取时间、加快溶解 ②装置丙中，向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一 速度等。 段时间CO2至其pH为7，此时溶液中溶质主要 (2)符合减压过滤的装置是甲；减压过滤用真空 为NaHCO3,再滴加FeSO4溶液，有FeCO3沉淀 系抽真空造成负压，可以使过滤速度更快，液体 生成，发生反应的离子方程式为2HCO3+Fe+ 和固体分离比较完全。 -FeCO3Y+H2O+CO2个。 (3)硫酸浸取液中的金属离子主要是C3+,其次 (2)葡萄糖氧化为葡萄糖酸的一种生产工艺采用 是Fe3+、AI3+、Ca2+和Mg2+;加入氧化剂氧化 HBr催化H2O2氧化法。 铬离子为Cr2O?,加入NaOH溶液使溶液呈碱 ①HBr作催化剂，根据第二步的反应分析得到第 性，Cr2O转化为CrO;溶液pH=8,Fe3+、 一步为HBr+H2O2—HBrO+H2O。 AI3+沉淀完全，滤液Ⅱ中阳离子主要有Na+、 ②由于加入了稍过量30%H2O2,因此加热煮沸 Ca+和Mg2+;超过pH=8,氢氧化铝是两性氢 的作用是除去过量的H2O2,防止氧化Fe2+。 氧化物会溶解于强碱溶液中影响铬离子的回收 (3)①准确称取一定质量的葡萄糖酸亚铁晶体样 利用。 品，用稀硫酸溶解，配制成100mL溶液，用酸式 (4)钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁 滴定管量取25.00mL(或小于25.00mL)上述 离子。 溶液于锥形瓶中，用0.0100mol·L1的酸性 (5)二氧化硫具有还原性，被滤液Ⅱ中通过离子 KMnO,标准溶液进行滴定，至溶液呈红色且半 交换后的溶液中Na2CrO4氧化为硫酸根， 分钟内不褪色，即滴定终，点，记录消耗KMnO, Na2CrO4被还原为CrOH(H2O),SO4,依据原子 标准溶液的体积，平行滴定3次。 守恒分析书写配平：3SO2+2Na2CrO4十12H2O ②葡萄糖酸亚铁含有羟基，羟基具有还原性，若 =2CrOH(H2 O)SO Y+Na,SO+2NaOH 实验操作和计算均正确，其可能原因是酸性 2025一2026学年度单元过关检测（四）】 化学·金属及其化合物 一、选择题 熔融得到的具有金属特性的合金材料，所以不属 1.C【解析】开幕式上的烟花表演利用了焰色试验 于新型合金材料，C错误；碲是第MⅥA族元素，D 原理而绽放出耀眼光彩，A正确；过氧类消毒剂的 正确。 消毒原理是利用过氧化物的强氧化性使蛋白质变 2.D【解析】a能与碱反应生成两种盐，则a为Cl2, 性而达到杀菌消毒的作用，这与漂白液消毒原理 c为HCIO,氯气没有漂白性，A错误；f分散于水 相似，B正确；金牌材质为铁质镀金，不是铁和金 中能形成红褐色胶体，则f为Fe(OH)3,d为 ·12· ·化学· 参考答案及解析 FeO,e为Fe2O3,在空气中加热FeO迅速被氧化 2 NaHCO,△Na,CO,十H,0+C0,个，可知天然碱 生成FeO4,B错误；a能与水剧烈反应，则a为 中n(NaHC03)=2X0.025mol=0.05mol,碳酸氢 Na,在空气中Na最终变为Na2CO3,C错误；f是 钠分解生成的水为0.025mol,故天然碱中结晶 两性氢氧化物，则f为Al(OH)3,a为A1,Al能与 水的物质的量为0.125mol-0.025mol= 强碱、强酸反应生成盐，D正确。 0.1mol,天然碱中n(Na2C03)=(16.6g一 3,D【解析】反应放热，导致大试管中气体压强增 0.05mol×84g·mol-1-0.1mol×18g·mol1)÷ 大，红墨水柱右侧上升，图甲装置可以达到实验目 106g·mol厂1=0.1mol,故天然碱中n(Na2C03): 的；胶头滴管中为NaOH浓溶液，能吸收较多的 n(NaHCO3)n(H2O)=0.1 mol 0.05 mol 0.1 mol CO2,使圆底烧瓶中气体压强减小，形成喷泉，图 =2:1：2,天然碱的组成为2Na2CO3·NaHCO3· 乙装置可以达到实验目的：焰色试验可用光洁无 2H2O,D正确。 锈的铁丝代替铂丝，图丙装置可以达到实验目的； 6.D【解析】由图可知，蒸汽反应器中主要发生的 应将NaHCO3置于小试管中，Naz CO3置于大试 反应为铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化 管中，加热时右侧烧杯中澄清石灰水变浑浊，左侧 三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe十4H2O 烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明热稳定性： (g)高温Fe,0,十4H2,A正确；由图可知，从蒸汽 Na2CO3>NaHCO3,图丁装置不能达到实验目 反应器中出来的混合气体为水蒸气和氢气，水的 的。故选D。 沸点比氢气高，冷却混合气体可以将水液化，得到 4.D【解析】因为氨气极易溶于水，而二氧化碳在 高纯氢气，B正确；燃料反应器中氧化铁固体颗粒 水中的溶解度非常小，所以应该先通入氨气，A正 越小，与氢气和一氧化碳的接触面积越大，反应速 确；过量氨气扩散到空气中会造成污染，所以要进 率越大，C正确；空气反应器中发生的反应为四氧 行尾气吸收，2NH3十H2SO4一(NH4)2SO4,B 化三铁在高温下与氧气反应生成氧化铁，反应的 正确；过滤碳酸氢钠晶体后，滤液中含有氯化铵， 化学方程式为4Fe3O4十O2巴 向滤液中通入氨，加入细小的食盐颗粒并降温可 ,高温6Fe,0,由方程 式可知，反应中氧化剂（氧气）与还原剂（四氧化三 以增大溶液中铵根离子和氯离子的浓度，使 铁)的物质的量之比为1：4，D错误。 NH,Cl以晶体的形式析出，C正确：固体加热不可 7.C【解析】反应开始时打开弹簧夹①，生成的H,2 用烧杯，该装置也不能实现二氧化碳的循环使用， 进入乙中，可排出其中的空气，防止生成的 D错误。 Fe(OH)2被氧化，一段时间后关闭弹簧夹①，甲 5.C【解析】测定某天然碱(aNa2CO3·bNaHCO3· 中硫酸亚铁进入乙中可生成Fe(OH)2,A正确； cHO)样品的组成，确定Na2CO3、NaHCO3、HzO FCL易水解，为抑制水解，配制溶液时先将氯化 的比例关系即可。碳酸钠在溶液中与二氧化碳反 铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要 应转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠的质量比碳酸钠的 的浓度，B正确；向某溶液中滴加KSCN溶液，溶 大，溶剂水的质量减少，且碳酸氢钠的溶解度小于 液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象能确定 碳酸钠的溶解度，故会析出碳酸氢钠，即观察到有 溶液中含有Fe+,C错误；Fe3+与铁反应可生成 白色晶体析出，A正确；发生反应：CaO十H2O Fe2+,向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止 Ca(OH)2、Na2 CO3+Ca(OH)2-CaCO3↓ Fe+被氧化，D正确。 +2NaOH、NaHCO3+Ca(OH)2-CaCO3↓+ 8.A【解析】向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后 NaOH+H2O,过滤分离，滤液蒸发结晶得到 取上层清液加入试管中，滴加KSCN溶液2一3 NaOH,B正确；碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸恰好反应生 滴，溶液呈红色，说明红砖中含有氧化铁，A正确； 成NaCl,消耗HCl的物质的量为0.05L×1.5mol· CO还原FezO3得到单质Fe,即使有Fe3O4,其溶 L1=0.075mol,根据钠离子守恒可知：2m(Na2C03) 于盐酸后产生的Fe3+与Fe发生反应：Fe十2Fe3+ +n(NaHCO3)=n(NaCl)=0.075mol,C错误；天然 —3Fe2+,加入KSCN溶液也不显红色，B错误； 碱加热分解得到Na2CO3、CO2、H2O,生成二氧化碳 NO。在酸性条件下具有强氧化性，而F+具有还 的物质的量为君”品=0脑nm分部生成水 原性，两者发生氧化还原反应，有F3+生成，遇 KSCN溶液呈红色，不能确定样品是否变质，C错 2.25g 误；若原溶液中不存在Fe2+存在Fe3+,也有此现 的总物质的量为18g:m0厅=0.125mol,由 象，D错误。 ·13· 4 真题密卷 单元过关检测 9.D【解析】g的作用是平衡气压，便于液体顺利滴 加K[Fe(CN)。]溶液产生蓝色沉淀，说明溶液中 下，A正确；为得到干燥纯净的C12,应先用饱和食 存在Fe2+,即Fe3+也发生了还原反应，B正确； 盐水除去HCI,再通过浓硫酸千燥气体，B正确； 实验③是向过量的Na2SO,溶液中滴加少量的 直接用E接收产物比用导管连接D、E的优点是 FeCL,溶液，分组实验说明Fe3+发生水解，但是 可防止堵塞，C正确；FCl3易潮解，而F中的浓疏 未发生还原反应，C正确；综合分析整个实验可 酸起到干燥的作用，可防止G中水蒸气进入D中， 知，SO?水解显碱性，可促进Fe3+的水解，SO 不能拆除，D错误。 具有还原性，且较低浓度的SO?可将Fe3+还原 10.B【解析】FeO4的化学式可以改写为FeO· 为Fe2+,因此SO?对Fe3+的水解反应和还原反 FezO3,则FeO4中Fe元素的化合价为十2价、十3 应都有影响，D错误。 价，A正确；过程I:2Fe,0,(S)太阳能6Fe0(S)十 14.D【解析】硫铁矿烧渣（含FeO、Fe2O3、SiO2 O2(g),当有2 mol Fe,O4分解时，生成1mol氧气， 等)置于烧杯中，加过量盐酸溶解，其中FO、 而58gFeO4的物质的量为0.25mol,故生成 Fe2O3溶于盐酸生成氯化亚铁和氯化铁，SiO2不 0.125mol氧气，而氧元素由一2价变为0价，故转 溶于盐酸，A正确；酸溶后的悬浊液进行过滤分 移0.5mol电子，B错误；过程Ⅱ中Fe0与水反应生 离，得到氯化亚铁和氯化铁的混合溶液，B正确； 成FeO4和H2,反应的化学方程式为3FeO十H2O 含氯化亚铁和氯化铁的混合溶液，转移入锥形瓶 △Fe,0,十H,个，C正确；过程I:2Fe0,太阳能 中加过量的双氧水，将氯化亚铁氧化为氯化铁，C 正确；所得氯化铁溶液应在HC1氛围中蒸发浓 6Fe0+0,个，过程Ⅱ：3Fe0+H,0△H,个十 缩、冷却结晶，再将晶体在HC1气氛中脱水得到 下e0,因此该过程的总反应为2H,0-定条件0，◆ 无水氯化铁，直接蒸发结晶无法得到无水氯化 十2H2个，D正确。 铁，D错误。 11.B【解析】CN-水解产生HCN,故含CN的废 15.B【解析】根据图像可知硝酸的还原产物有多 水必须处理后才能排放，A正确；产品为含有结 种，因此一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不 晶水的化合物，故“系列操作”应该为蒸发浓缩、 是单一的，A正确；参加反应的硝酸包括被还原 冷却结晶、过滤、洗涤、千燥，B错误；“脱钙”应加 的，以及没有被还原的（转化为硝酸盐)，因此参 入可与Ca2+反应同时补充K+的物质，故所用的 “试剂X”可能是K2CO3,C正确；加入KCI是为 加反应的班酸的物质的量大于号m0l,B错误；根 了交换Ca2+,故“废水”中含量较多的溶质为 据图像可知随着硝酸浓度的升高，NO2的含量增 CaCl2,D正确。 大，这说明硝酸的浓度越大，其还原产物中价态 12.C【解析】装置X为Zn与稀硫酸发生置换反应 越高的成分越多，C正确；根据图像可知当硝酸 制备H2的装置，分液漏斗可调节稀硫酸的滴入 浓度为9.75mol·L1时还原产物是NO、 速率从而控制①中气泡产生快慢，A正确；装置 NO2、N2O,且其物质的量之比为10：6：2=5： ①盛有浓硫酸，可用于千燥H2,防止对后面产物 3：1,D正确。 的检验产生干扰，B正确；由上述分析可知，装置 16.D【解析】根据题图可知，“沉钒”步骤中使用氢 ②为检验产物H2O的装置，可盛装白色的无水 氧化铁胶体吸附含有钒的杂质，滤液A中含有大 硫酸铜固体，装置③的主要目的是吸收H,O并 量Mn2+和Cr3+,加入NaOH溶液“沉铬”后， 防止④中的H2O进入装置②中造成干扰，可以 Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀，部分Mn2+转化为 是无水CaCl2或P2O固体，因碱石灰会吸收 MnO2,滤液B中溶质主要有MnSO4,由于固体 CO2,不能是碱石灰，C错误；H2与空气混合加热 A中含有MnO2,加入Na2S2O3溶液主要是将 易发生爆炸，故在加热装置Y前，应先让X反应 MnO2还原为Mn2+,同时可以防止pH较大时， 一段时间，排尽装置中的空气，D正确。 Mn2+被空气中氧气氧化，Cr(OH)3煅烧后生成 13.D【解析】FeCl3溶液为棕黄色，Fe(OH)3胶体 Cr2O,“转化”步骤中反应的离子方程式为Mn+ 呈红褐色，溶液由棕黄色变为红褐色，说明加热 +H202+2OH=MnO2V+2H2O。“沉钒” 促进了Fe3+的水解，A正确；实验②与实验①相 时，氢氧化铁胶体的作用是吸附含有钒的杂质， 比较，说明少量的SO促进了Fe3+的水解，滴 使含钒微粒沉降，A正确；“沉铬”后的操作为过 ·14· ·化学· 参考答案及解析 滤，所用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，B正 之比为3：2，说明溶液中还存在NaOH,则原溶 确；由上述分析可知，“提纯”过程中使用 液中溶质为NaOH和Na2CO3,结合化学方程式 Na2S2O3溶液，原因是Na2S2O3有还原性，将 和图像可知，溶液中n(NaOH):n(Na2CO3)= MnO2还原为Mn2+,再转移至滤液B中回收，实 1:2,故A,点时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应， 现与铬元素的分离，C正确；Mn(Ⅱ)在酸性环境 所以A点时溶液中的溶质是Na2CO3和NaCl, 中较稳定，在碱性环境中易被氧化为MnO2,因 A→B的反应是Na2CO,+HCI-NaHCO,+ 此“转化”步骤中反应的离子方程式为Mn2++ NaCl,离子方程式是CO+H+—HCO3。 H2O2+2OH-MnO2V+2H2O,D错误。 18.(1)升温（或延长酸浸时间）(1分) 二、非选择题 (2)PbSO4、H2SiO3(2分) 17.1@23s1分) (3)[Ga(OH)4]-+CO2 =Ga(OH)3￥+ HCO3(2分) (2)0C0(1分) (4)①共价(1分)②GaN.(2分) (3)极性共价键、离子键(2分)2Na2O2(s)+ 2H2O(I)—4NaOH(aq)+O2(g）)△H= (5)0(3o,72分) -20ak·mol1(2分) ②，4X(14+70) (4)①Ca(OH)2+Na2C03CaC03↓+ NaXa'X10-(2分) 2NaOH[或Ba(OH)2+Na2CO3-BaCO3↓+ (6)20:1(2分) 2NaOH](2分，合理即可) 【解析】闪锌矿渣通常含有Pb2+、Zn2+、Fe+、硅 ②OH+HCO?CO+H2O(2分) 酸盐等杂质，加入稀硫酸酸浸得到滤渣I主要成分 (5)Na2CO3、NaCI(2分)CO号+H 为PbSO4、H2SiO3,滤液加入氧化锌反应后过滤， HCO,(2分) 得到滤渣Ⅱ和硫酸锌溶液；硫酸锌溶液用于生产 【解析】A为含金属离子的谈黄色固体化合物，则 Z;滤渣Ⅱ加入氢氧化钠溶液进行碱浸得到氢氧化 A为Na2O2,根据2Na2O2+2H2O一4NaOH+ 铁固体和Na「Ga(OH),,电解NaGa(OH),]得到 O2个及E、X为空气中常见气体，知E为O2,B为 金属镓。 NaOH,C为Na2CO3,D为NaHCO3,X为CO2。 (1)为了提高镓的浸取率，可以采用粉碎、搅拌 (1)Na的结构示意图为①38。 适当升高反应温度等措施。 (2)闪锌矿渣中Pb、Si元素在酸浸时生成不溶的 (2)C02的电子式为0C0。 PbSO4、H2SiO3,故滤渣I中主要含有PbSO4、 (3)B为离子化合物NaOH,所含化学键的类型 H2SiO3。 是极性共价键、离子键；7.8gNa2O2与足量的水 (3)工业上通常向Na[Ga(OH),]溶液中通入过 充分反应放出热量ak,则2 mol Na2O2与足量 量CO2,产生大量白色沉淀，过滤后加热固体能 水充分反应放出热量20akJ,该反应的热化学方 得到高纯Ga2O3,说明反应产生Ga(OH)3,则加 程式为2Na2O2(s)+2H2O(1)一4NaOH(aq) 入过量CO2后反应的离子方程式：[Ga(OH)4] +O2(g)△H=-20ak·mol-1。 +CO2Ga(OH)3↓+HCO3。 (4)①C转化为B,即Na2CO3转化为NaOH,可 (4)①由六方氨化镓晶体硬度极高、熔点高，且熔 以加Ca(OH)2或Ba(OH)2实现，化学方程式为 融物不导电可知，六方氨化镓晶体属于共价 Ca(OH)2+Naz CO3-CaCO3+2NaOH 晶体。 Ba(OH)2+Na2CO3-BaCO3￥+2NaOH。 ②根据均摊法可知，六方氨化镓晶胞中含有12× ②B与D反应的离子方程式为OH十HCO COg+H20。 日+2X号+3=6个Ga愿子，含有6个N原子， (5)根据Na2CO3+HCl一NaHCO3+NaCl、 故其组成为Ga6N6。 NaHCO3+HC1-NaCl+H2O+CO2个知， (5)①氨化镓的立方晶胞中B(N)位于体内，其分 Na2CO3转化为NaHCO3、NaHCO3转化为 NaCI需要HCl的物质的量相等，实际上产生气 数标为（停，》A(G于底而西忘上，别 体之前消耗盐酸与产生二氧化碳消耗盐酸体积 根据坐标系特点，可知A（Ga)的坐标 ·15· 4 真题密卷 单元过关检测 为（分0》. (4)①由实验I、Ⅱ可知，绿色粉末X是Cr2O3, 既可以与稀硫酸反应又可以与NaOH溶液反应， ②在立方氨化镓晶胞中含有N原子数目是4，含有 则Cr2O3性质与氧化铝最相似，是两性氧化物， 1 1 Ga原子数目是8×g+6×2 =4,晶胞边长为 故选b。 ②黑色固体Y常用于实验室制备C12和O2,则 《m,则关裳度=骨=袋8” 黑色固体Y为MnO2,实验Ⅲ中Cr2O3与 cm3=、4X(14+70) KMnO4溶液反应生成MnO2和K2Cr2O,,其反 NaXa3X10-2a8·cm3。 应的离子方程式为Cr2O3十2MnO4—2MnO2 (6)常温下，向1mol·L1Na2TeO3溶液中滴加 十Cr2O号，该反应中，KMnO4是氧化剂， 盐酸，当溶液pH=6时，溶液中c(H)=1.0X KzCr2O,是氧化产物，则氧化性：KMnO4> 106mol·L',由K-c(H*),c(HTe0,) K2Cr2O1。 c(H,TeO3) (5)该问属于开放性问题：利用氨化锂与水反应 (H)·c(TeOg) 生成氢氧化锂和氨气，氨气极易溶于酸，锂与水 1.0×103,K2= =2.0× c(HTeO) 反应生成氢氧化锂和氢气，检验氢气可知锂是否 c2(H+)·c(TeO) 存在，而检验氢气必须先除去氨气。则探究C装 10-8,则Ka1·K2= c(H2TeOa) ,所以 置残留固体中是否有锂的实验方案为方案1：向 c(TeOg)K1K21.0X103X2.0X108 装有少量LiN样品的试管中加入足量稀硫酸， c(H2TeO3)c2(H+) (1.0×10-6)2 若产生气泡，则有锂，否则无锂；方案2：加入足量 =20:1。 水，将气体依次通过足量浓硫酸、灼热氧化铜和 19.(1)石蜡油（或石蜡）(1分)Li20(1分) 无水CuSO4,若氧化铜变红色，无水CuSO4变 (2)A(1分) 蓝，则样品中有锂。 (3)NH,)2C,0,△N2↑+C,0,+4H,0 (6)硝酸银见光易分解，棕色试剂瓶有避光作用， (2分) 所以实验室中用棕色试剂瓶盛放AgNO3溶液； (4)①b(1分)②Cr2O3+2MnO4-2MnO2 根据AgNO3的用量计算2.38gB中固体C1的 +Cr2O号(2分)>(1分) 物质的量：n(C1)=0.1mol·L1×20×103L× (5)向装有少量Li3N样品的试管中加入足量稀硫 25.00=0.02mol,根据国体组成，n(CoC,· 250mL 酸，若产生气泡，则有锂，否则无锂(2分，合理 xH2O)=0.01mol,固体中H2O的物质的量 即可) (6)AgNO3见光易分解(1分，合理即可)6(2分) n(H2 O)= 2.38g-[0.01×(59+35.5×2)]g 18g·mol- 【解析】装置A中重铬酸铵[(NH4)2Cr2O,]固体 =0.06mol,则x=6。 受热分解生成N2、Cr2O3和H2O,装置B用 20.(1)Fe2Og+6H+—2Fe3++3H2O(2分) CoCl2干燥N2,经千燥后的N2和Li在装置C中 (2)C(2分)Fe3++3SCN—Fe(SCN)3 发生反应制备氨化锂(LiN),LiN极易潮解，装 (2分) 置D中的碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置 (3)Fe+被氧化为Fe3+,Fe3+水解产生H C,据此解答。 (2分)Fe(OH)3形成沉淀的溶液呈酸性，如果不 (1)因锂的密度小于煤油，故实验室将锂贮存于 在酸性环境下，Fe3+会转化为沉淀，进入滤渣中， 石蜡油或石蜡中，Li和O2在加热条件下生 导致产率下降(2分) 成Li2O。 (2)实验时，先，点燃A处酒精灯，产生氨气排尽C (a.o18ah-0.66c)或(a0) 装置中的空气，防止Li被空气中的氧气氧化。 (2分) (3)由实验原理及A装置中实验现象可知，重铬酸 (5)4:49(2分) 铵受热分解生成氨气、三氧化二铬和水，反应的化 【解析】(1)碱性氧化物(Fe2O3)与酸(H2SO4)反 学方程式为(NH)2C,0,△N,↑十C,0 应生成相应的盐[Fe2(SO4)3]和水。 +4H20. (2)A、B项均为检验Fe2+所需的试剂；Fe3+的检 ·16· ·化学· 参考答案及解析 验应选择KSCN溶液，C正确；反应的离子方程 方程式FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+ 式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。 CO2个，则消耗FeCO3的物质的量即为剩余硫酸 (3)第Ⅱ步加活化硫铁矿还原Fe3+后，滤液中含 有大量Fe2+,则通入空气引起溶液pH降低的原 的骑黄特量：0X治4-X5086×号》× 160 因是空气中的O2将Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+水解 10mol,即应加入FeC0,的质量为么义6% 产生H,使溶液pH降低。由Kp[Fe(OH)] =2.8×1039可以知道Fe(OH)3形成沉淀后的 eX50%X06%×号）×10molX16g·mo 160 溶液呈酸性，如果不在酸性环境下，F3+会转化 ≈(0.0118ab-0.646c)kg。 为沉淀，进入滤渣中，导致产率下降。 (5)在反应FeS2十7Fe2(SO4)3+8H2O (4)加入FeCO3的目的是中和剩余H2SO4和生 15FeSO4十8H2SO,中被氧化和被还原的元素分 成的HzSO4,根据化学方程式Fe2O3+3H2SO4 别为FeS2中的S元素和Fe2(SO4)3中的Fe元 -Fez(SO,)3+3H2O FeSz+7Fez(SO)3+ 素，它们的质量之比为32×2：56×14=4：49。 8H2O-15FeSO,+8H2 SO 1 mol Fe2 O3 生成FeS0,实际消耗号0lH,S0,根据化学 2025一2026学年度单元过关检测（五） 化学·非金属及其化合物 一、选择题 理不相同，C错误；等物质的量的SO2和C12在溶 1.A【解析】沙子的主要成分为SiO2,不属于硅酸 液中会发生反应生成H2SO4和HCl,而使其漂白 盐，A错误；“燃薪举火”是使成型的黏土器皿发生 能力几乎消失，D错误。 复杂的物理化学变化而制成陶器，B正确；烧制过程 4.B【解析】②中含有NO,在酸性条件下能把二 中铁的化合物被氧化为氧化铁，得到红瓦，若浇水 氧化硫氧化成硫酸根离子，SO?与Ba2+结合生 则发生氧化还原反应得到氧化亚铁而成为青瓦，C 成白色沉淀BaSO4;③中二氧化硫与氨水反应生 正确；制作砖瓦、陶瓷的主要原料是黏土，D正确。 成SO?,SO?与Ba2+结合生成白色沉淀 2.B【解析】SO2、CO2与过量石灰乳反应生成 BSO3,A错误；一开始硫酸浓度较大，可能直接 CaSO3、CaCO3,故固体1中主要含有CaSO3、CaCO3 把铜氧化成氧化铜，而后硫酸变稀，黑色固体溶 和过量的Ca(OH)2,A正确；X可以是空气也可以 解，B正确；反应后剩余硫酸浓度仍然较大，稀释 是氧气，但不能过量，若空气或氧气过量，通过 时应该将剩余溶液加入水中以免液体飞溅，C错 NaOH溶液后得到的是NaNO3溶液，B错误；N2无 误；二氧化硫使品红溶液褪色，原理是二氧化硫与 污染，CO无法被NaOH溶液吸收，捕获剂主要捕获 有色物质反应生成不稳定的无色物质，生成的无 CO,C正确；NH与NO2在溶液中发生氧化还原 色物质受热容易分解恢复原来的颜色，所以加热 反应生成N2和H2O,离子方程式为NH+NO2 ④中褪色后的溶液，溶液恢复红色，D错误。 —N2个十2H2O,D正确。 5.B【解析】由流程可知，石灰乳和硝酸工业的尾 3.B【解析】SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是 气（含NO、NO2)反应，生成Ca(NO2)2,过量的石 因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为 灰乳以滤渣存在，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 SO2具有漂白性，SO2只能使紫色石蕊试液变红 洗涤、千燥得到无水Ca(NO2)2。在题述工艺的吸 但不能使之褪色，A错误；能使品红溶液褪色的物 收过程中，尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收 质很多，如SO2、Cl2等，B正确；SO2的漂白性是 塔顶部喷淋，其目的是使尾气中NO、NO,与石灰 因为它能与某些有色物质反应生成无色物质，活 乳充分接触，提高对NO、NO2吸收的效率，A正 性炭的漂白性是利用它的吸附性，漂白粉、Na2O2 确；石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2)反应， 的漂白性是利用其氧化性，这些漂白剂的漂白原生成Ca(NO2)2,Ca(NO2)2易溶于水，Ca(OH)2 ·17· 4